福建省三明第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

三明一中2026-2027学年上学期10月月考 高一化学科试卷 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共48分） 1．化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列描述正确的是 A．氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C．高压钠灯可用作航船的探照灯 D．H2和Cl2混合后在光照条件下可以生成HCl，工业上利用该方法生产盐酸 2．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．钠通常保存在煤油或石蜡油中，大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C．金属钠在空气中长期放置，最终转化为碳酸钠 D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 3．实验室做钠与水反应的实验时，下列仪器和药品中需要用到的是 ①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 4．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A．FeCl2 B．Na2O C．Na2O2 D．FeCl3 5．下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是 A．次氯酸 B．碳酸钠 C．金属钠 D．过氧化钠 6．下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成氧化钠；②钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生；③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂；④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3固体小颗粒；⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 7．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液 8．下列说法不正确的是 A．氯气、液氯、氯水都有漂白性 B．Cl2的化学性质非常活泼，但也能用钢瓶贮存液氯 C．含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 D．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 9．下列有关说法错误的是 A．一氧化碳的摩尔质量为28 g·mol-1 B．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 C．在标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4 L D．一个钠原子的质量等于 10．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1 mol任何物质都含有个分子 B．0.012 kg 12C中含有个碳分子 C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢 D．1 mol Na+中含有个电子 11．下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A． 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B． 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C． 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 D． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出 12．下列做法符合实验室要求的是 A．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 B．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 C．剩余的钠块放回原试剂瓶 D．氯水可储存于钢瓶中 13．下列实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C．闻气味 D．称量NaOH质量 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，32 g O2所含氧原子数是2NA B．就是阿伏加德罗常数 C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和 15．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H+、HClO） B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+） D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HCl） 16．下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是 A．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比不同 B．只用水即可确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D．将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 17．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①1.0 mol NH3 ②8 g He ③ ④0.4 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 18．下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．收集氯气 D．测定饱和氯水的pH 19．如果1 g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A．1/b mol-1 B．9b mol-1 C．2b mol-1 D．b mol-1 20．关于0.1 mol CO2的下列叙述错误的是 A．氧分子的物质的量为0.2 mol B．CO2分子数为 C．质量为4.4 g D．标准状况下的体积约为2.24 L 21．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 A．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 B．150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 C．50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液 D．75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液 22．下列叙述中正确的是 ①16 g CuSO4·5H2O溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ②标准状况下，11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④配制1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ 23．标准状况下，体积都是11.2 L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是 A．质量之比为32∶15 B．分子数之比为2∶3 C．氧原子数之比为1∶2 D．摩尔质量之比为32∶15 24．在2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2+的物质的量是 A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．0.5 mol 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、解答题 25．（14分）按要求书写化学方程式 （1）过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理：____________________________ ____________________________ （2）漂白粉有效成分失效的原因：______________________________ ______________________________ （3）制备84消毒液：______________________________ （4）把小块钠投入硫酸铜溶液中：______________________________ ______________________________ 26．（12分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，所含原子数之比为_______。 （2）3.6 g H2O的物质的量为________，含有________个氢原子。 （3）0.25 mol CH4质量为________，在标准状况下的体积为________。 （4）18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为________。 （5）某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为________。 （6）个NH3含________g氮原子。 27．（14分）实验室用Na2CO3（）固体配制100 mL 0.50 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制上述Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量________g，需要的仪器有________、________、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、试剂瓶。 （2）容量瓶上的标识有以下五项中的________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （3）先将步骤F补充完整，配制该Na2CO3溶液的正确操作顺序是________；（用字母表示） A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入适量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．Na2CO3固体溶解后，冷却至室温，将其沿玻璃棒转入100 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至____________________； （4）配制溶液时，下列情况会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是________； A．称量Na2CO3时，将Na2CO3放在称量纸上称重 B．配制前，容量瓶中残留有少量蒸馏水 C．Na2CO3溶解后，溶液未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （5）定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，应该如何处理？__________。 28．（12分）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质进行如下探究。 【查阅资料】氯气（Cl2）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸（HClO）。 【探究一】制取氯气：实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为： 。 （1）下图中仪器①的名称是________，实验室制取氯气应选择的发生装置是________（填序号），最佳收集装置是__________（填序号）。 （2）若实验时使用的17.4 g MnO2完全反应，则反应产生的Cl2在标准状况下的体积为__________。 【探究二】氯气的性质 （3）小明用如图装置探究氯气的漂白性： 实验步骤： Ⅰ．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色； Ⅱ．通入干燥的Cl2，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。 ①通过上述实验，小明能得到的结论是__________。 ②小颖查阅资料，获得信息：，据此，补充做了一个实验：__________（写出实验方案和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。 ③小明同学认为，如图实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是__________。 （4）小星用如图装置探究氯气的助燃性： 实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气； Ⅱ．先__________，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰； Ⅲ．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。 实验反思： 小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $