第十单元实验活动8 常见酸、碱的化学性质教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

实验活动8 常见酸、碱的化学性质 人教版 初中化学 九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 · 讲义 一、知识清单 1．酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，据此可检验溶液是否显酸性。 2．碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红，据此可检验溶液是否显碱性。 3．酸能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于除去金属表面的锈。 4．碱能与酸性氧化物反应，如氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体。 5．酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，在碱溶液中滴加酚酞可判断反应是否进行。 6．实验时用胶头滴管逐滴加入液体并振荡试管，使反应充分进行，及时观察和记录现象。 二、四维核心素养 化学观念：理解酸、碱的特征反应，建立“类别—性质”的物质观念。 科学思维：依据现象推理性质，比较异同，归纳通性。 科学探究：规范完成实验，学会观察、记录、分析结论。 科学态度与责任：养成实事求是、规范操作的习惯，增强安全意识。 三、重难点 重点：酸的化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应）和碱的化学性质（与指示剂、酸性氧化物的反应），学会用指示剂判断溶液的酸碱性。 难点：根据实验现象归纳酸、碱的通性，理解中和反应，并能设计实验方案检验和区分酸、碱。 四、课堂练习 （一）酸的化学性质 【知识点】 酸类物质在水溶液中具有相似的化学性质。检验溶液是否显酸性，常用紫色石蕊溶液：酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。酸能与活泼金属反应，反应时金属表面出现大量气泡，生成氢气。酸能与金属氧化物反应生成盐和水，例如稀盐酸、稀硫酸能与铁锈作用，使铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，常用来除去金属表面的锈。酸能与碱发生中和反应生成盐和水。酸还能与部分盐反应，如酸与碳酸盐反应会产生气体。掌握酸的这些性质，可用于检验、除锈和解释生活中的现象。例如，酸能除去铁锈，也常被用于工业生产和家庭清洁中。 【习题一　选择题】 1．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（　） A．氢氧化钠溶液　B．稀盐酸　C．澄清石灰水　D．蒸馏水 2．把一枚生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可以观察到的现象是（　） A．铁锈迅速溶解，溶液由无色变为黄色　B．无明显现象 C．铁钉表面立即出现气泡，溶液变为蓝色　D．铁钉逐渐消失，溶液颜色不变 3．稀盐酸与铁反应时，产生的主要气体是（　） A．二氧化碳　B．氧气　C．氢气　D．氮气 4．下列现象能说明稀硫酸能与金属氧化物反应的是（　） A．铁钉表面产生气泡　B．氧化铁放入稀硫酸中逐渐溶解，溶液变黄 C．稀硫酸使紫色石蕊变红　D．向稀硫酸中滴入酚酞不变色 【习题二　填空题】 5．紫色石蕊溶液遇酸变＿＿色，无色酚酞溶液遇酸＿＿色。 6．铁锈的主要成分是氧化铁，它属于＿＿（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。把生锈的铁钉放入稀盐酸，一段时间后铁锈溶解，溶液变＿＿色。 7．酸与活泼金属反应生成＿＿气和一种＿＿（填物质类别）；酸与金属氧化物反应生成＿＿和＿＿。 【习题三　简答题】 8．厨房中的铁制菜刀用久会生锈。请用文字说明用稀盐酸除去铁锈的原理，并说明除锈过程中可观察到的现象。 9．小明认为“酸都能使无色酚酞溶液变红”。请判断他的说法是否正确，并用所学知识说明理由。 10．稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸。请结合酸的化学性质，说明为什么它们都能使紫色石蕊溶液变红，都能与铁反应产生气泡。这些相似性质说明酸类物质具有什么共同特点？ 【习题四　判断与拓展】 11．判断下列说法是否正确，若不正确请改正：稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应产生氢气，说明它们都具有酸的化学性质。 12．用稀盐酸除去铁锈时，若加入的稀盐酸过量，会看到什么现象？请用所学知识解释原因。 （二）碱的化学性质 【知识点】 碱类物质在水溶液中具有相似的化学性质。检验溶液是否显碱性，可用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。碱能与酸性氧化物反应，例如氢氧化钠溶液能与二氧化碳气体反应，因此常用来吸收二氧化碳；澄清石灰水与二氧化碳作用会出现浑浊现象，常用来检验二氧化碳。碱能与酸发生中和反应生成盐和水。碱还能与某些盐反应，生成新碱和新盐。碱的这些性质广泛应用于气体的吸收、检验和工业生产，例如吸收尾气中的二氧化碳等。 【习题一　选择题】 13．下列物质的水溶液能使无色酚酞溶液变红的是（　） A．稀硫酸　B．氯化钠溶液　C．氢氧化钠溶液　D．稀盐酸 14．长期敞口放置的氢氧化钠溶液会变质，主要是因为它吸收了空气中的（　） A．氧气　B．二氧化碳　C．氮气　D．稀有气体 15．检验一瓶无色无味气体是否为二氧化碳，最合适的试剂是（　） A．紫色石蕊溶液　B．澄清石灰水　C．无色酚酞溶液　D．蒸馏水 【习题二　填空题】 16．碱能使紫色石蕊溶液变＿＿色，使无色酚酞溶液变＿＿色。 17．氢氧化钙的水溶液俗称＿＿＿＿，向其中通入二氧化碳，可观察到溶液变＿＿浊，据此可检验二氧化碳气体。 18．氢氧化钠溶液可用来吸收二氧化碳，说明碱能与＿＿＿＿氧化物反应。 【习题三　简答与探究题】 19．有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液。请你设计一个实验，只用紫色石蕊溶液将它们区分开，并说明判断依据。 20．小明向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察到石灰水变浑浊。请你解释产生这一现象的原因，并说明该实验在检验二氧化碳时的用途。 21．氢氧化钠溶液长期敞口放置会与空气中的某种气体反应而变质。请指出这种气体是什么，并说明判断氢氧化钠溶液是否变质可依据的化学原理。 22．澄清石灰水与氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应，但现象不同。请分别说明：通入二氧化碳后，澄清石灰水会怎样？氢氧化钠溶液又会怎样？据此说明它们分别可用于检验还是吸收二氧化碳。 （三）中和反应与实验操作 【知识点】 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，是酸、碱共同具有的重要性质。在探究中和反应时，通常先在碱溶液中滴加指示剂（如无色酚酞），再逐滴加入稀盐酸并不断振荡试管，观察溶液颜色的变化来判断反应是否进行。例如，在滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应。实验操作应规范：滴加液体要用胶头滴管并逐滴加入；不可用手直接接触药品，不可品尝药品味道；实验结束后及时清洗仪器、整理实验台。 【习题一　选择题】 23．下列描述属于中和反应的是（　） A．氢氧化钠与稀盐酸作用生成盐和水　B．铁与稀盐酸作用产生气体 C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应　D．稀盐酸与碳酸钠反应产生气体 24．在滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是（　） A．溶液由红色逐渐变为无色　B．溶液由无色变为红色 C．溶液始终为红色　D．溶液中产生大量气泡 25．下列实验操作正确的是（　） A．用手直接拿取药品　B．品尝药品以判断其酸碱性 C．用胶头滴管逐滴加入液体并振荡试管　D．把未用完的药品倒回原瓶 【习题二　填空题】 26．中和反应生成盐和＿＿。 27．做中和反应实验时，在碱溶液中先加入＿＿指示剂，以便观察反应是否发生。 28．向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当溶液由红色刚好变为无色时，说明两者恰好＿＿。 【习题三　简答题】 29．简述在碱溶液中滴加指示剂后，逐滴加入酸溶液并不断振荡的目的。 30．为什么在做中和反应实验时，要选用指示剂来帮助判断反应是否发生？请说明理由。 31．做完酸、碱性质实验后，正确的做法是什么？请结合实验规则，从药品、仪器和桌面三个方面简要说明。 （四）综合应用 32．有五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水和氯化钠溶液。请你设计实验方案，将它们一一鉴别出来，写出主要步骤和判断依据。 33．现有稀盐酸、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液和澄清石灰水等试剂。请你设计一个实验，检验一瓶无色溶液显酸性还是显碱性，写出操作步骤、现象与结论。 34．把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，先看到铁锈溶解、溶液变黄，过一会儿又看到铁钉表面产生气泡。请用所学知识解释先后出现两种不同现象的原因。 35．某同学在探究酸、碱性质时，向紫色石蕊溶液中分别滴入稀盐酸和氢氧化钠溶液，前者变红，后者变蓝。请据此归纳酸、碱与指示剂作用的规律，并说明用指示剂检验溶液酸碱性的依据。 36．中和反应在生产和生活中有广泛应用，例如用熟石灰改良酸性土壤，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。请分别分析这些应用体现了酸、碱的哪些性质，并说出你的理由。 37．在一次实验中，甲、乙、丙三位同学分别把稀盐酸滴加到盛有铁钉、铁锈和澄清石灰水的试管中。请结合酸的化学性质，分别预测并解释他们可能观察到的现象。 38．在检验某无色溶液酸碱性时，某同学发现滴入无色酚酞后溶液仍为无色，他由此判断该溶液显酸性。请判断他的推理是否严密，并说明应如何进一步检验才能作出准确判断。 五、参考答案 1．B 2．A 3．C 4．B 5．红；不变 6．金属氧化物；黄 7．氢；盐；盐；水 8．稀盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，把铁锈溶解，从而除去铁锈，反应生成盐和水。现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；若铁锈被完全除去后继续反应，铁钉表面会产生气泡。 9．不正确。酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱才变红。 10．因为它们都含有共同的成分，都能在水溶液中表现出酸的共同性质：都能使紫色石蕊溶液变红，都能与活泼金属（铁）反应产生气泡。这说明酸类物质在水溶液中具有相似的化学性质。 11．正确。稀盐酸和稀硫酸都是酸，都含有共同的成分，都能与活泼金属铁反应产生氢气，说明它们都具有酸的化学性质。 12．当铁锈被完全除去后，若稀盐酸仍过量，它会继续与铁钉（活泼金属）反应，因此会看到铁钉表面产生大量气泡。原因是酸能与活泼金属反应产生氢气。 13．C 14．B 15．B 16．蓝；红 17．石灰水；浑 18．酸性 19．分别取少量两种溶液于两支试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液，变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液。依据：酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝。 20．澄清石灰水（氢氧化钙溶液）能与二氧化碳反应，生成难溶的碳酸钙，使液体变浑浊，因此该反应常用于检验二氧化碳气体。 21．这种气体是二氧化碳。氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钠可与酸反应产生气泡，故判断氢氧化钠溶液是否变质，可取样加入稀盐酸，若产生气泡则说明已变质。 22．通入二氧化碳后，澄清石灰水变浑浊（可用于检验二氧化碳）；氢氧化钠溶液无明显现象（可用于吸收二氧化碳）。 23．A 24．A 25．C 26．水 27．无色酚酞 28．完全反应（恰好中和） 29．逐滴加入是为了控制酸的用量，防止一次加入过量；不断振荡是为了使酸与碱充分混合、反应充分，同时便于观察颜色变化的瞬间，从而准确判断中和反应进行的程度。 30．酸和碱的水溶液通常都是无色透明的，二者混合时没有明显可见的现象，肉眼难以判断反应是否发生以及何时恰好中和。借助指示剂可以根据颜色变化直观判断反应进行的情况，从而确定反应是否发生。 31．正确的做法是：实验结束后，把剩余药品放入指定容器，不随意丢弃；将用过的仪器及时清洗干净并放回原处；把实验台整理干净。药品、仪器和桌面都要按要求归位，保持实验室整洁。 32．分别取少量各溶液于试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液：变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液和澄清石灰水，不变色的是蒸馏水和氯化钠溶液。再把变蓝的两瓶分别通入二氧化碳（或分别滴加碳酸钠溶液），变浑浊的是澄清石灰水，不变浑浊的是氢氧化钠溶液。另取不变色的两瓶各滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是蒸馏水。（判断依据：酸、碱与指示剂的作用不同；氢氧化钙与二氧化碳作用生成难溶物而变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠可溶、无明显现象。） 33．取少量该无色溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液：若溶液变红，说明显酸性；若溶液变蓝，说明显碱性；若仍为紫色，说明既不明显显酸性也不明显显碱性。结论：紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，据此判断溶液的酸碱性。 34．先看到铁锈溶解、溶液变黄，是因为稀盐酸先与铁钉表面的铁锈（金属氧化物）反应，生成可溶的盐使溶液呈黄色。当铁锈被除尽后，稀盐酸再与铁钉（活泼金属）接触反应，产生大量气泡，所以后来又看到铁钉表面产生气泡。 35．规律：紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝；据此可依据指示剂的颜色变化判断溶液显酸性还是碱性。依据是酸、碱与指示剂发生特征性颜色变化，指示剂颜色的改变反映了溶液的酸碱性。 36．熟石灰（氢氧化钙）是碱，能与酸反应生成盐和水，因此可用来中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，体现了碱能与酸发生中和反应的性质。含氢氧化铝的药物是碱性的，能中和胃酸（盐酸），体现碱能与酸反应生成盐和水的性质，从而缓解胃酸过多。 37．甲：铁钉（活泼金属）与稀盐酸反应，铁钉表面产生气泡，生成氢气。乙：铁锈（金属氧化物）与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。丙：澄清石灰水（碱）与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，溶液无明显颜色变化。 38．推理不严密。无色酚酞遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，因此仅凭滴入无色酚酞不变色，不能判断溶液显酸性。应再滴入紫色石蕊溶液进一步检验：若变红则显酸性；若仍不变色，则可能为中性溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $