安徽蚌埠市部分学校2026-2027学年高二第一学期学情调研 化学试题

蚌埠市B层高二年级2026-2027学年度第一学期学情调研 高二化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D D C B A C C B C D B A 二、填空题（每空2分，共58分） 15、（14分）（1）使用了金属搅拌器（合理就给分） （2）b 保证盐酸完全被中和 （3）3; ； ACD（写错不给分，写出部分给1分） （4）ΔH1=ΔH2＜ΔH3  16、（12分） 或 （若单位没写给1分）  ；  B 17、（16分）（1）正； （2）阳；将湿润的淀粉-KI试纸靠近C电极，若试纸变蓝，证明有氯气生成 （3）减小 （4）； （5）； 18、（16分）I.负极；； 减小 向右； Ⅱ.（1） （2）中性 （3）阴离子交换膜 学科网（北京）股份有限公司 $蚌埠市B层高二年级2026-2027学年度第一学期学情调研 高二化学 考试时间：75分钟试卷分值：100分命题人：高霞审核人：刘蓓 (第I卷选择题共42分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64 一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求) 1.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光” 的说法错误的是() A.C02和H20转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D.“液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和” 2.下列说法中正确的是() A.C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H=+1.9k·mol-2,则石墨比金刚石稳定 B.测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C.航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应 D.铝和氧化铁反应需要引燃，故该反应为吸热反应 3.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是() A.化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 B.同温同压条件下，H2(g)+CL2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.N2H4的燃烧热是624.0k·mo1,则N2H4)+302g)=2N02g)+2H20l)AH=-624.0k·mo广1 D.H2(g)的燃烧热为285.8k·mo1,则反应2H20()=2H2(g)+02(g)的4H=+571.6k·mol-1 4.甲酸[HCO0H()]分解生成CO(g和H2O()是实验室小规模制备高纯CO的经典方法。其分解过程中 物质和能量变化如图所示。下列说法错误的是() 能个 A.该反应过程中存在极性键的断裂和形成 量 ℃0一H B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.该反应中反应物断键吸热小于生成物成键放热 H D.若生成的水为气态，则△H会减小 △H CO+HO 5.下列解释事实的方程式正确的是() A.碱性锌锰干电池负极反应式：Zn-2e=Zn2+ 反应历程 B.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CL+2H20通电20H+H2↑+CL2↑ C.用铜作电极电解稀硫酸：Cu+2H+通电Cu2+H2↑ D.铅蓄电池放电时的负极反应式：Pb-2e=Pb2+ 1 6.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是() A.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 锌 铜 锌 B.两烧杯溶液的c(H+)均减小 C.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D.产生气泡的速率甲比乙慢 稀硫酸、 甲 7.电解原理在工业上有广泛应用，某兴趣小组以下列装置探究电解 原理的应用，下列有关说法正确的是() A.若铜作阳极，电镀过程中CS0,电镀液中铜离子浓度保持不变 B.若用该装置电解饱和食盐水，一小段时间后，为使溶液恢复可加 入适量的盐酸 C.若用该装置在铁棒上镀铜预防锈蚀，电镀一段时间后，将电源反接，铁棒可恢复如初 D.若将该装置应用于电解精炼铜，粗铜应与电源的负极相连 8.下列叙述中正确的是() A.2H2(g+02(g=2H20()△H;2H2(g+02(g)=2H20(g△H2,则4H1>△H2 B.C)+02g)=C02(g)AH;Cs+202(g)=C0(g)4H2,则4H,>4H2 C.Ss+02(g=S02(g)△H1,S(g)+02(g)=S02g)△H2,则△H1>AH2 D.N2(g)+3H2g)=2NH3(g)△H=-Qk·mol-1(Q>0,则0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出 0.5Qk的热量 9.现用Pt作电极电解1L浓度均为0.1mol·L1的HC1、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正 确的是（) A.电解开始时阴极有H2放出 铂 B.电解开始时阳极上发生：Cu2++2e-=Cu 极 C.整个电解过程中，S042不参与电极反应 HCl、CuSO,的混合溶液 D.当电路中通过电子的物质的量超过O.1mol时，此时阴极放电的 离子发生了变化 10.下列有关电化学知识的描述正确的是() A.反应Cu+H2SO4=CS04+H2↑可设计成原电池 电流计 Cu B.将反应Cu+2FeCl3=CuCL2+2FeCl2设计成如图所示原 电池装置，盐桥内的K向盛FeCL3溶液的烧杯中移动 Cuso FeCl 溶液 溶液 C.常温下，将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电 池，铁作负极，铜作正极，负极反应式为Fe-2e=Fe2+ D.由A、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极反应式为Mg-2e+2OH-=Mg(OH)2 11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为K0H溶液，反应为：2Zn+02+ 放电 40H+2H20三2[Zn(OH)4]。下列说法正确的是() 2 A.充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B.充电时，充电时锌电极应连接外接电源的正极 C.放电时，负极反应为：Zn+40H--2e=[Zn0H)4]2 D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是() ① ② 淡盐水 →NaOH溶液 OH- 精制饱和中量 离子 HO(含少量NaOH) NaCI溶液交换膜 A.该装置是将电能转化为化学能 B.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 C.该离子交换膜可以起到隔离两极产物，保障生产安全的作用 D.装置中发生反应的离子方程式为2C+2H电C,1+H2↑ 13.有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 己知：Cs以、C0(g)的摩尔燃烧焓(H)分别为-393.5k·mo1、-283k·mol1;△H2=+131.3k·mol-2。 下列叙述正确的是() △H C(s) C02(g) H,0(g 0,(g) △H2H2O(g) 0,g 20,g A.△H1=△H2+△H3 AH △H B.2C(s+02lg)=2C01g)△H=-221.0k·mol-1 →H,(g+C0(g) C.如果焦炭与液态水制水煤气，则4H2<+131.3k·mo1 D.表示C0(g)燃烧的热化学方程式为2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-283k·mo1 14.某化学学习小组查阅资料得知，可利用电解法制备尼龙-66的原料一一已二腈，其装置如图所示。 电源 石 NC(CH2).CN 极 极 稀 硫 酸 酸 质子交换膜 下列说法错误的是( ) A.电解过程中左侧溶液pH增大 B.石墨电极1上的电势高于石墨电极2 C.每转移2mole,左侧溶液质量减少18g D.阴极区发生的电极反应式：2CH2=CHCN+2e+2H=NC(CH24CN 3 (第Ⅱ卷非选择题共58分) 15.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。某学习小组利用大小烧 杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。回答下列问题： 金属 温度计 搅拌器 杯盖 隔热层 (1)指出装置中的一处错误： (2)量取反应物时，应选用的最佳试剂为50mL0.50mol·L-的盐酸和_一一 (填选项字母)。原因 是 a.1.0 gNaOH固体 b.50mL0.55mol.L-1Na0H溶液 c.50mL0.50mol.L-1Na0H溶液 d.50mL0.55mol·L-1氨水 (3)改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差4T分别为3.3℃、3.2℃、 3.4℃。已知稀盐酸、Na0H溶液密度均近似为1.00gcm3,中和后混合液的比热容 c=4.18k·K-1.kg2,且忽略量热计的比热容。 ①一般需要进行三次实验，而完成一次实验至少需要测量温度次。 ②按此实验结果，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2OAH= k·mol厂1（结果保留三位 有效数字)。 ③上述实验结果的数值与-57.3kmol有偏差，产生该偏差的原因可能是 （填字母)。 A.两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B.量取稀盐酸和NaOH溶液体积时均仰视 C.测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量NaOH溶液的初始温度 D.记录混合液终止温度时温度计水银柱己开始下降 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硝酸恰好 完全反应，其反应热分别为AH1、△H2、AH3,则AH1、AH2、△H3的大小关系为 16.（1)已知：8g的CH4与足量的02反应，生成C02和液态水，放出445.15的热量，写出表示甲烷 燃烧热的热化学方程式： (2)1.00L1.00moL-1疏酸与2.00L1.00mol-L-1Na0H溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其 中和热的热化学方程式为 (3)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)+3H2g)= 2NH3(:4H= 能量E增加 1 mol N+3 mol H △E=akJ △E=bkJ mol N(g)+mol Ha(g) 3 1 mol NH3(g) △E=ckJ 1 mol NH2(1) (4)已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HC(g)△H=-184kJ/mol 4HC(g)+02gl、= uoIcnc,2Cl2(g)+2H20(g) 400℃ 4H=-115.6kJ/mol 436 kJ/mol 0o 498mo→⊙+⊙ 键断裂 HH 键断裂 H ao 243 kI/mol 健断裂 @+@ 请回答：H2与02反应生成气态水的热化学方程式 断开1molH一-0键所需能量约为 k。 (5)已知铝热反应是放热反应，又知下列热化学方程式： 4Al(s+302(g)=2Al203S)△H1; 4Fe(s)+302lg)=2Fe203s)AH2 下面关于△H1、△H2的判断正确的是一（填序号)。 A.AH1>△H2B.△H1<△H2C.△H1=△H2D.无法比较二者大小 17.某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，如图所示，其中乙池中的 X为离子交换膜。 Pt 纯铜。 粗铜 KOH溶液 饱和氯化钠溶液硫酸铜溶液 甲 乙 丙 (1)电极A是 (填“正”或“负”)极，电池工作时，电极B的电极反应式为 (2)乙中X是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。装置工作一段时间时，检验C电极产物的操作 是 (3)若丙池的粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，CS0,溶液的浓度将（填“增大” “减小”或“不变”)。 (4)若将甲池改为氢氧燃料电池，电解质溶液保持不变，则该电池工作时负极电极反应式 为 (5)已知电解前乙池中阴极区溶液的总体积为200mL。当甲池消耗标准状况下5.6L0,时，乙池阴 极区溶液中0H的浓度为molL1,丙池中纯铜电极增重g(电解前后溶液体积变化忽略 不计)。 18.I某科研单位利用电化学原理，使用S02来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附 气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H+通过。 SO> 0 水 水及导电 50%硫酸 的电解质 硫酸·一 →水 质子膜 (只允许H通过) (1)通入S02的电极为 (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为一，此电极区溶液的 pH_ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)电解质溶液中的H*通过质子交换膜一一（填“向左”或“向右”）移动，通入O2的电极反应 式为 Ⅱ.通过离子交换膜组合工艺电解MnSO4溶液，可获得Mm、MnO2并实现HSO4的回收，原理如图 所示：（己知氢氧化锰难溶于水） 浓硫酸 MnSO H2SO MnSO 混合溶液 溶液 中格室 离子交换膜a 稀硫酸 离子交换膜b (1)阳极的电极反应式为」 (2)阴极区溶液接近时M的产率最高。（填“酸性”、“碱性”、“中性”） (3)选择合适的离子交换膜，离子交换膜b是一。（填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”、 “质子交换膜”) 6