安徽六安市叶集皖西当代中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

叶集皖西当代中学高二年级10月月考 化学(A)参考答案 1.C解析：A.高压锅通过提升内部压强使水的沸点升高，体系温度上升，温度升高会加快反应速率，能加快炖制食材的 化学反应速率，A正确；B.阳光照射能升高温度，还可为塑料的老化降解提供能量，会加快塑料被腐蚀的化学反应速 率，B正确；C.冰箱冷藏是通过降低温度，减慢食物腐败变质的化学反应速率，延长食物保存时间，不能加快化学反应 速率，C错误；D.将块状大理石粉碎，增大了大理石与盐酸的接触面积，加快反应生成CO2的化学反应速率，D正确；故 选C。 2.A解析：A.升高温度时，反应物分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞 次数增加，反应速率加快，A正确；B.加入催化剂可降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分 数增大，从而加快反应速率，选项中活化分子百分数不变的描述错误，B错误；C.活化分子之间只有在取向合适时，碰 撞才可能引发化学反应，这样的碰撞称为有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化 学反应，C错误；D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，D错误；故选A。 3.A解析：A.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是高中阶段典型的吸热反应，A正确；B.燃烧反应均为放热反应，黄铁矿 在空气中燃烧属于放热反应，B错误；C.酸碱中和反应均为放热反应，NOH溶液与H2SO4溶液的中和反应为放热反 应，C错误；D.A1与FzO,的铝热反应为放热反应，仅需高温条件引发，反应过程释放大量热量，D错误；故选A。 4.D解析：A.给出的用A表示的反应速率为0.3mol·L1·s1;B.B为固态物质，浓度视为常数，不能用于表示化学反应 速率；C根据反应速率与化学计量数成正比，换算为用A表示的速率为(A)=7(C)=号×0.7mol·L1·s1= 0.35m0lL1·s;D.换算为用A表示的速率为(A)=号(D)=2×2.0m0lL1g1=1.0molL1·s, D反应速率最快，D符合题意；故选D。 5.D解析：A.原式生成一氧化碳，一氧化碳还能继续燃烧，说明碳没有完全燃烧；碳完全燃烧应生成二氧化碳，对应反 应为C(s)+O2(g)一CO2(g),原式的焓变不能表示碳的燃烧热，A错误；B.反应中生成的是水蒸气，而氢气的燃烧热 要求生成液态水，对应的燃烧反应应为H,(g)十20，(g)一H,0(;水蒸气凝结成液态水还会放热，原式的焓变不能 表示氢气的燃烧热，B错误；C.原式表示2ol一氧化碳完全燃烧的焓变，而燃烧热以1mol可燃物为标准；将化学计 量数与焙变同时除以2，得C0(g)十0，(g)一C0,(g)△H=一283·m0l',故原式的熔变不是一氧化碳的燃 烧热，C错误；D.反应中1ol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热对可燃物用量及产物的要求，所 对应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H=一890kJ·mol-1,D正确；故选D。 6.B解析：由图可知，从反应开始，X的物质的量减少，Y的物质的量增加，则X为反应物、Y为生成物，最终X、Y的物 质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，△n(X)=0.8mol-0.2mol=0.6mol,△n(Y)= 0.5mol-0.2mol=0.3mol,则X、Y的化学计量数之比为2：1，所以反应方程式为2X(g)一Y(g)或2X(g)、一 Y(g)+固体/液体，故选B。 7.D解析：A.反应的自发性仅描述反应发生的热力学可能性，反应发生的快慢属于动力学研究内容，二者没有必然联 系，无法根据自发性预测反应速率，A错误；B.反应物总能量低于生成物总能量时反应吸热，△H>0,若反应为熵增反 应，高温下可满足△G=△H一T△S<0,反应仍能自发进行，B错误；C.熵是衡量体系混乱度的物理量，同一物质的混乱 度：气态>液态>固态，故等物质的量的单质疏的熵大小关系为S(g)>S(I)>S(s),C错误；D.该反应为气体分子数减 少的反应，熵变△S<0,根据吉布斯自由能判据△G=△H一T△S<0时反应自发，常温下该反应能自发，说明△H<0 且其绝对值足够大，抵消了嫡减的不利影响，D正确；故选D。 8.B解析：A.酸溶过程中进行搅拌，能够增大烧渣与酸的接触面积，加快酸溶速率，含有速率调控操作，A正确；B.过滤 操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出，该操作仅用于分离固液混合物，不含有速率调控操作，B错误；C.使用分 液漏斗滴加H2O2,可通过控制活塞调节滴加速率，从而控制氧化反应速率，含有速率调控操作，C正确；D.蒸发过程中 加热、搅拌，可升高温度加快溶剂挥发速率，含有速率调控操作，D正确；故选B。 【高二月考·化学(A)答案第1页（共4页）】 Z342B 9.C解析：①平衡时正逆反应速率比等于化学计量数比，应为正(NO2)=2v邀(N2O4),题干关系式不满足，不能说明平 衡，①错误；②浓度比等于计量数比为瞬时特殊状态，不代表各组分浓度恒定，不能说明平衡，②错误；③反应前后气体 总质量m恒定，温度、压强一定时，根据理想气体状态方程PV=nRT,气体体积V随总物质的量n变化，由密度p=受 知，ρ是变量，变量不变说明反应达平衡，③正确；④混合气体总质量m恒定，反应前后n变化，由平均相对分子质量 M=严知，M是变量，变量不变说明反应达平衡，④正确；⑤气体颜色由NO2浓度决定，颜色不变说明c(NO2)恒定，反 应达平衡，⑤正确；⑥温度、体积一定时，根据理想气体状态方程PV=RT,压强与气体总物质的量n成正比，压强不 变说明n恒定，反应达平衡，⑥正确；综上共有4个说法可证明反应达平衡，故选C。 10.A解析：A.化学反应自发性由焓变、熵变和反应温度共同决定，焓变不是唯一决定因素，A错误；B.等温等压条件 下，反应自发进行的判据为△G=△H一T△S<0,B正确；C.熵增反应△S>0,放热反应△H<0,代入判据可得任意温 度下△G均小于0，反应一定能自发进行，C正确；D.根据△G=△H一T△S<0可知，焓变、熵变和温度共同决定反应 能否自发，D正确；故选A。 11.C解析：A.放热反应的宏观本质为反应物总能量高于生成物总能量，A正确；B.同种物质气态能量高于液态，生成 液态C比生成气态C额外多出C(g)一→C(I)的放热过程，总反应仍为放热反应，B正确；C.活化能是反应的固有属 性，仅与反应本身、催化剂有关，升高温度只能提高活化分子百分数，不会改变反应活化能，C错误；D.催化剂的作用 机理就是降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确；故选C。 12.A解析：A.根据题干可知方程式为HCOOH一CO2十H2,HCOOH催化释放氢的过程中有极性键(C一H键、 O一H键)的断裂和非极性键(H一H键)的形成，A正确；B.决速步由反应最慢的一步即正反应活化能最大的一步决 定，Ⅱ→Ⅲ活化能为0.96eV-0.53eV-0.43eV,Ⅲ-→N活化能为1.20eV-0.58eV-0.62eV,N→V活化能为 一0.06eV-(-0.32eV)=0.26eV,决速步为Ⅲ→V,B错误，C.在催化剂表面，C一H键的解离是Ⅲ→V,其活化能 为0.62eV,O一H键的解离是Ⅱ→Ⅲ，其活化能为0.43eV,故在催化剂表面解离C一H键比解离O一H键更难，C错 误；D.热化学方程式中△H的单位应该是kJ·mol-1,D错误；故选A。 13.B解析：A.温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：T2温度下M浓度下降更快，反 应速率更快，因此，T1<T2,A正确；B.根据题目给出的lnc=lnc。一kt,可以将公式变形为：lnC=一kt,当M反应一 C。 1 半时，6=，代人得：n Co =一虹，ln弓-一，-ln2=一，1=2，B错误；C.N是中间产物：N浓度增大时，N 1 的生成速率大于消耗速率；N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，生 成速率等于消耗速率，C正确；D.催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大N→Q的反应速率，N生 成后消耗更快，会使N的浓度最大值减小，D正确；故选B。 14.C解析：A.图中横坐标以103min为单位，在0~2.5×103min内，Y的浓度由0mol·L增大到0.020mol·L1。 用Y的浓度变化表示该时段的平均反应速率，有0(Y)=△c(-0.020mol,L1-0mol·L1 △t 2.5×103min 8.0×10-6mol·L1·min1,A正确；B.合适的催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，可以提高X的消耗速率， B正确，C.在5×103min时，X的浓度仍在减小，说明单位时间内X的消耗量大于生成量，因此X的消耗速率大于生 成速率，C错误；D.化学平衡常数只与温度有关，因此增大X的浓度，平衡常数不变，D正确；故选C。 15.(1)玻璃搅拌器(2分) (2)使盐酸完全被中和(2分) (3)防止热量散失(2分)偏大(2分) (4)大于(2分)小于(2分) (5)-56.8(2分) 解析：(1)中和反应反应热测定实验中，为使酸碱混合均匀、反应充分，需使用玻璃搅拌器搅拌，故该装置缺少的仪器 是玻璃搅拌器。 (2)NaOH溶液稍过量，可保证盐酸完全参与中和反应，避免因盐酸未完全反应导致测得的热量偏小，减小实验误差。 (3)烧杯间填满碎纸条可减少实验过程中的热量散失，提升测定结果的准确度。若烧杯间没有碎纸条，反应放出的热 【高二月考·化学(A)答案第2页（共4页）】 Z342B 量会散失到环境中，测得的终止温度偏低，温度差△偏小，计算得到的反应放出热量Q偏小，因焓变为负值，求得的 △H将偏大。 (4)若用60mL0.50mol·L1的盐酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液反应，生成水的物质的量大于操作2中 生成水的物质的量，反应放出的热量与参与反应的物质的量成正比，故放出的热量大于操作2中放出的热量。 CH,COOH为弱酸，电离过程需要吸收热量，故1L1mol·L1 CH,COOH溶液与等体积等浓度NaOH溶液反应 时，总放出的热量小于57.3kJ。 (5)首先处理实验数据，实验2的温度差为32.3℃一27.2℃=5.1℃，与其余三组数据偏差过大，属于异常数据，予 以剔除。剩余三组实验的温度差分别为29.5℃-26.1℃=3.4℃、29.4℃-25.9℃=3.5℃、29.6℃-26.3℃= 3.3℃，温度差平均值为3.4℃+3.5℃+3.3℃-3.4℃。反应后溶液总体积为50mL+50mL=100ml,总质量 3 为100mL×1g·cm3=100g,反应放出的热量Q=4.18J·g1·℃-1×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ。 反应生成水的物质的量为0,05L×0.50mo1·L1=0,025mol,故中和反应的反应热4H=二，2。≈ -56.8kJ·mol-1。 16.(1)①温度(1分)②10(2分)0.1(2分) (2)①pH(1分)H2O2浓度(1分)②H2O2浓度(1分)NaOH溶液浓度(2分) (3)①气泡产生的快慢(2分)②使两种溶液中所含阴离子种类相同，可减少阴离子种类不同造成的干扰(2分) 解析：(1)①对比实验1和实验2可知，两者的HzO2溶液体积、FeCl溶液体积、MnO2质量以及水的体积均相同，唯 一的不同点是反应温度(50℃和30℃)，因此这两个实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。 ②根据控制变量法的要求，为了使实验2和实验3具有可比性，混合后溶液的总体积必须相等，实验1和2的总体积 为10mL十2mL十8mL=20mL,实验3中未加FeCl3溶液，故需加水补齐体积，即a=20一10=10；标准状况下 皿，2mL0的物质的量为n(O)三2.2X10m0片=5X10ml,根据反应方程式2A,0一2,0+☑个，消插 的H2O2的物质的量为n(H2O2)=2n(O2)=1×10-3mol,溶液总体积为20mL=0.02L,则△c(H2O2)= 1X102m0l-0.05molL1,时间△t=30s=0.5min,故(H0,)=产-0.06molL=0.1 mol.L-·min。 0.02L △t 0.5 min (2)①观察图甲可知，实验条件均为pH=13(即pH相同)，三条曲线的H2O2初始浓度不同，H2O2浓度越大的曲线 下降越快，说明H2O2分解速率越大。 ②观察图乙可知，三条曲线的H2O2初始浓度相同，但加入的NaOH溶液浓度不同，NaOH溶液浓度越大，曲线下降 越快，说明H2O2分解速率越大。 (3)①比较不同催化剂的催化效果，最直观的方法是观察产生气泡的快慢。 ②原实验方案中分别使用了FCl溶液和CuSO4溶液，不仅阳离子不同，阴离子也不同，这不符合控制变量法的要 求，若将0.1mol·L1FeCl3溶液改为0.05mol·L1Fe2(SO4)3溶液，不仅保证了Fe3+的浓度仍为0.1mol·L1, 而且使两种催化剂溶液中的阴离子均为SO,使阴离子种类相同，减少阴离子种类差异造成的干扰。 17.(1)A(2分) (2)C(2分) (3)①实线(1分)4(2分)②A(2分) (4)500℃左右铁催化剂的活性最大(2分) (5)①C(2分)②20%(2分) 解析：(1)该反应的△H<0,且反应前后气体的化学计量数之和由4减小为2，故△S<0。由反应自发进行的判据 △G=△H-T△S<0可知，温度较低时，一T△S较小，反应能够自发进行，故选A。 (2)反应焓变等于反应物总键能与生成物总键能之差。按题给方程式，反应物中有1个N=N和3个H一H,生成物 中有6个N一H。用E表示相应共价键的键能，则△H=E(N=N)+3E(H一H)一6E(N一H)。代人题给数据，得 -92kJ·mol1=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol1-6E(N-H),解得E(N-H)= 946kJ·mol1+3×436k·mol+92k·mo=391k灯·mol1,故选C 6 【高二月考·化学(A)答案第3页（共4页）】 Z342B (3)①催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能。图中实线对应的能垒低于虚线，因此实线表示使用了铁催化剂 的反应历程。图示历程中有4个能量峰，每个能量峰对应一个基元反应，故基元反应有4个。 ②比较各步反应物能量与其后能量峰的差值，可知吸附的氮分子解离为氮原子这一步的活化能最大，反应速率最慢， 因而是控速步骤。该步骤的反应为N十3H2—2N·十3H2,故选A。 (4)催化剂的活性与温度有关，铁催化剂在500℃左右活性最大，能够有效加快合成氨反应。因此，将反应温度控制 在500℃左右的主要原因是使铁催化剂充分发挥催化作用。 (⑤)①起始时只充人氮气和氢气，氨的物质的量为0；随着反应进行，氨不断生成，其物质的量逐渐增大。图中只有M3 从原点开始上升，因此M表示氨的物质的量随时间的变化，故选C。 ②氢气的初始物质的量为氮气的3倍，因此初始值较大的M表示氢气，另一条下降曲线M2表示氮气。b点是M 与M3的交点，故此时氮气与氨的物质的量相等。设到b点时反应的氨气为xmol,根据N2十3H2一2NH3,此时 n(N2)=(a-x)mol,n(H2)=(3a-3x)mol,n(NH,)=2xmol。由(a-x)mol=2xmol得x=号，于是n(N2)= 号ol,n(H:)=2amol,n(NH)=号mal,氢的物质的量分数为aN)+NH= n(NH3) 3 2 3 mol 号nol+2amol+号 =1=20%。 mol 5 18.(1)①断裂(1分)2(2分)②I(2分)温度越高，反应速率越快（合理即可）(2分) (2)①-471.0(2分)②2(2分) 3)D7562分)@5器e分) 解析：(1)①单位时间内消耗1 mol NH(断裂3molN一H键)的同时消耗3molH2O(断裂6molH一O键)，反应达 到化学平衡状态，因此当断裂1molN一H键的同时断裂2molH一O键，反应达到化学平衡状态。 ②由图可判断，相同温度下，催化剂I对应的转化率最大，说明催化剂I的催化效率最高，反应的活化能最小；T3K之 前，温度越高，反应速率越快，因此C3H。的转化率随温度升高而增大。 (2)①反应m:2NH(g)一N2(g)+3H2(g)△H3=+92.4kJ·mol1,根据盖斯定律，2×ii+iⅱ=3×i,2△H3十 △H2=3△H1,△H2=3△H1-2△H3=-471.0kJ·mol-1。 ②在05min内反应i的速率(NfH)=NH)-10kPa=2kPa·min'。 △t 5 min (3)①平衡时△c(C02)=1.00mol·L-1-0.25mol·L1=0.75mol·L1,则△c(H2)=3△c(C02)=2.25mol·L-1,H2 转化率为225molL1 3m0l:LX100%=75%。 ②根据题意可列出三段式： CO,(g) +3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g) 起始(mol·L-1) 1 3 0 0 变化(mol·L-1)0.75 2.25 0.75 0.75 平衡(mol·L1)0.25 0.75 0.75 0.75 平衡后气体总物质的量浓度为(0.25十0.75+0.75+0.75)mol·L1=2.5mol·L1,C02、H2、CHOH和H20的物质 的量分数分别为品音高是其分压分别为是品A,则该温度下平有常数K,-COO》- 1333 p(CO2)·p3(H2) 10AX3 0A, _100MPa2。 0AX(品)3病 【高二月考·化学(A)答案第4页（共4页）】 Z342B叶集皖西当代中学高二年级10月月考 化学(A) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答題卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 过 案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答 题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章。 圜 可能用到的相对原子质量：H1C12016 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 孕 合题目要求的。 r 1.化学与生产、生活密切相关。下列不能加快化学反应速率的是 长 A.用高压锅炖食材 B.塑料制品暴露在阳光下腐蚀 如 C.利用冰箱冷藏保存食物 郡 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石粉碎 南 2.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 脚 藌 B.加人催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 3.下列反应中为吸热反应的是 A.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B.黄铁矿在空气中燃烧 C.NaOH溶液与H2SO,溶液反应 D.Al在高温条件下与Fe2O3反应 4.对于可逆反应A(g)+B(s)一2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 的反应速率最快的是 A.v(A)=0.3mol·L-1·s1 B.v(B)=1.8mol·L-1·s- C.v(C)=0.7mol·L-1·sl D.o(D)=2.0mol·L-1·s-l 【高二月考·化学(A)卷第1页（共8页）】 Z342B 扫描全能王创建 5.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是 A.C(s)+20:(g)C0(g)△H=-110.5kW·mol B.H,(g)+20,(g)一H,0(g)AH=-241.8·mol1 C.2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H=-566kJ·mol-1 D.CH,(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890 kJ.mol-i 6.某温度时，在一定体积的密闭容器中，某一反应中气体X、Y的物质的量随时间变化的曲线如 图所示，则该反应的化学方程式可能是下列的 A.2X(g)—Y(g)+S(s) ↑n/mol 0.8 B.2X(g)=Y(g)+2S(s) C.X(g)=2Y(g)+3S(s) 0.5 0.4 D.X(g)=2Y(g)+4S(s) 0.2 7.关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 t/min A.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B.反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 C.等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为S(s)>S(1)>S(g) D.反应4Fe(OH)2(s)十O2(g)+2H2O(1)一4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，是因为△H<0 8.下列为实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2等）制取氯化铁的实验步骤和装置，其中不 含有速率调控操作的是 A.酸溶 B.过滤 C.滴加H,02 D蒸发 9.下列说法中能说明反应2NO2(g)一N2O,(g)达到平衡状态的有几个 ①2oi(NO2)=vm(N2O4) ②c(NO2):c(N2O4)=2:1 ③温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A.2 B.3 C.4 D.5 【高二月考·化学(A)卷第2页（共8页）】 Z342B 扫描全能王创建 10.对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是 A.焓变是决定反应自发性的唯一因素 B.自发反应的判断依据为△G=△H一T△S<0 C.熵增且放热的反应一定能自发进行 D.焓变（△H)、熵变（△S)和温度共同决定反应能否自发 11.已知：A(g)十B(g)=C(g)为放热反应。下列说法错误的是 A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.反应A(g)十B(g)—C(I)也一定是放热反应 C.升高温度，该反应的活化能增大 D.加入催化剂，可以降低该反应的活化能 12.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释 放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 注：◆表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 1.20 1.00 0.96 0.80 0.60 、0.58 053 Ⅲ 0.40 HC00*+H◆ 0.20 HCOOH◆ -0.06 -0.20 HCOOH(g) 0.32 -0.40 -0.45 -0.60 C0,g+2H* CO,g+H,(g☒ -0.80 反应进程 A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B.该反应的决速步是：中间体Ⅱ→中间体Ⅲ C.在催化剂表面解离C一H键比解离O一H键更容易 D.HCOOH催化释放氢的热化学方程式为HCOOH(g)一CO2(g)+H2(g)△H=一0.45eV 13.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生基元反应：M(g)一N(g),N(g)一Q(g),温度为 1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T,时，M的浓 度随时间的变化关系为lnc=lnc。一kt,k为反应M(g)一N(g)的速率常数。下列说法错误 的是 M ·0.5c N ·0.5c 名 3, 图1 图2 【高二月考·化学(A)卷第3页（共8页）】 Z342B 扫描全能王创建 A.T<T B.温度为T时，M反应-半需要的时间为1血2 k C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.加人某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将减小 14.溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为X一Y。一定温度下，X和Y的浓度随时间的变化 曲线如图所示。下列说法错误的是 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00士 10 15 20 25 30 时间/10min A.0~2.5X103min内，Y的化学反应速率为8.0×10-6mol·L-1·min-J B.加入合适的催化剂，可提高X的消耗速率 C.5×103min时，X的消耗速率小于生成速率 D.反应到达平衡状态后，增大X的浓度，平衡常数不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组同学研究中和反应的反应热，已知反应中放出的热量Q=c·m·△t。回 答下列问题： (1)小组同学用如图所示装置进行中和反应的反应热测定，该装置缺少的仪器是 (填仪器名称)。 温度计 -杯盖 内简 隔热层 外壳 (2)采用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L1Na0H溶液混合，其中，Na0H 溶液稍过量的原因是 (3)烧杯间填满碎纸条的作用是 ；若烧杯间没有碎纸条，求得的△H将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【高二月考·化学(A)卷第4页（共8页）】 Z342B 扫描全能王创建 (4)若用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，放出 的热量 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)操作(2)中放出的热量。已知：中 和反应的反应热的理论值为△H=一57.3kJ·mol-1。若用1L1mol·L-1CHC0OH 溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，则放出的热量 57.3kJ。 (5)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行实验，测得实 验数据如下表。 起始温度t1/℃ 实验次数 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 25.9 25.9 25.9 29.4 26.4 26.2 26.3 29.6 可以近似地认为50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的Na0H溶液的 密度都是1g·cm3,反应后生成的溶液的比热容c=4.18J·（g·℃)-1。则该实验测得 中和反应的反应热△H= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。 16.(14分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 (1)实验一：取3mol·L1的H2O2溶液各10mL分别按下表进行实验。 V/mL V/mL 实验序号 MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL (H2O2溶液)(FeCl3溶液) 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 ①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为」 ,如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准 状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 mol·Ll·min-l。 (2)H2O2的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃ 时，甲、乙两种条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示： 【高二月考·化学(A)卷第5页（共8页）】 Z342B 扫描全能王创建 0.30 实脸条件：pH=3 0.16 025 0.20 60.2 0ol·LNaOH游液 lmal·L,'NnOH游液 0.15 0.08 nmol·LaOH溶液 0.10 0.05 0.00 204060 80 100 0 20406080100 d/min t/min 甲 乙 ①图甲表明， 相同时， 越大，H202分解速率越大。 ②图乙表明， 相同时， 越大，H2O2分解速率越大。 (3)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催 化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。 5滴0.1mol·L45滴0.1mal·L FcCl,溶液 CuS0,溶液 2mL1.5% H,0,溶液 ①可通过观察 比较得出结论。 ②有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3溶液改为0.05mol·L-1Fe2(SO,)3更为合理，其理 由是 17.(15分)氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致 力于合成氨技术的研究和发展。已知：N2(g)十3H2(g)=2NH(g)△H=-92k·mol1。 (1)有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是 (填标号)。 A.低温自发 B.高温自发 C.任何温度下均自发 D.任何温度下均不自发 (2)合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能(kJ·mol-1) H-H 436 N≡N 946 计算N一H的健能为 k·mol-1(填标号)。 A.1173 B.782 C.391 D.360 【高二月考·化学(A)卷第6页（共8页）】 Z342B 扫描全能王创建 (3)如图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 吸附在铁催化剂 表面的微粒用◆表示 0 -2 A +3H + N,+3H 3H N-4NH 45H 6H N*+NH5+4H N+NH+3H ①反应历程中，表示使用了铁催化剂的是 (填“实线”或者“虚线”)，基元反应 有 个。 ②反应历程中，控速步骤的反应为 (填标号)。 A.N;+3H2—2N'+3H2 B.2N+6H'-N'+NH'+5H C.N +NH'+5H'=N +NH +4H" D.N'+NH +4H'-N'+NH;+3H" (4)工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是 (5)实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将a mol N2(g)和3 a mol H2(g)充 人某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。 M M, b M, 020406080100120 时间/min ①图中表示NH的物质的量随时间变化的曲线是 (填标号)。 A.M B.M2 C.M, ②b点NH3的物质的量分数为 【高二月考·化学(A)卷第7页（共8页）】 Z342B 扫描全能王创建 18.(15分)回答下列问题： (1)丙烯腈(C3H,N)在农药、香料、金属缀蚀剂或液晶材料等方面应用广泛，氨氧化法是丙烯 腈的重要生产方法，其制备原理为2CH。(g)+2NH(g)+3O2(g)=2CgHN(g)十 6H2O(g)△H=一1030k·mol-1。向一定温度下的恒容密闭容器中充人2mol CH6、2 mol NH3、2.6molO2,在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内CH。的 转化率随温度的变化如图所示（假设无副反应发生、温度对催化剂的活性无影响）。 ①从微观角度分析，单位时间内断裂1molN一H键 的同时 (填“断裂”或“形成”)H一O 键 mol,反应达到化学平衡状态。 催化剂 ②使用催化剂 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)， 催化剂Ⅱ 该反应的活化能最低；T3K之前C3H。的转化率 催化剂四 TT T T T,温度K 随温度升高而增大的原因是 (2)肼(N2H)被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。肼释氢过程中发生的主副反应有： 反应序号 反应 △H(kJ·mol-1)化学平衡常数 主反应 反应1 N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) △H1 K 副反应 反应i 3N2H(g)=4NH3(g)+N2(g) △H2 K2 3 ①已知△H1=-95.4kJ·mol-1,反应m:2NH3(g)=N2（g)+3H2（g) △H3= +92.4kJ·mol-1。则△H2= kJ·mol-l。 ②一定温度下，向2L恒容密闭容器内加人一定量N2H4,发生上述主副反应。经历5min 反应均达到平衡，测得起始和平衡压强分别为50kPa和130kPa,混合物中NH3的平 衡分压p(NH3)为l0kPa。在0~5min内反应i的速率v(NH3)=kPa·min-1。 (3)500℃时，在2L恒容密闭容器中充人2molC02和6molH2,发生反应：C02(g)十 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,平衡时体系压强为p。MPa,测得CO2(g)和 CHOH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①平衡时H2的转化率为 tc/(mol·L) 1.00 CH,OH ②该温度下平衡常数K,= MPa-2(用含po的代数 0.75 0.50 式表示，K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 0.25 C0, 分数)。 5 t/min 【高二月考·化学(A)卷第8页（共8页）】 Z342B 扫描全能王创建