安徽蚌埠市部分学校2026-2027学年高二上学期10月份素质评价 化学试题

10月份素质评价 高二化学 命题单位：蚌埠二中 审题单位： 博雅培文 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应 区域。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 翻 可能用到的相对原子量：H1C12016N14 一、 选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列有关物质性质与用途的对应关系中，错误的是( A.单质硅具有半导体性质，可用于光导纤维。 如 B.二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂。 C.液氨汽化时吸收大量的热，可用于制冷剂。 D.高铁酸钾(KFO4).具有强氧化性，且还原产物可水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附 长 性，可用于污水处理。 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.CaF2的电子式：：草：ca+[::] B.次氯酸的结构式： H-CI-O C.反应2Am+8Ca→Mc+3n属于核物理变化 D.用电子式表示KS的形成：K不中K→K*§可？K 3.下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A.在木炭的燃烧反应中，反应物总能量小于生成物总能量 B.同温同压条件下，H2(g)+CL,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.己知C(石墨，S)=C(金刚石，s)△0，则金刚石比石墨稳定 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1:2H2(g)+O2(g)=2H2O)△H2,则△H1>△H2 4.下列热化学方程式书写正确的是 A己知含1molH2SO4的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量bkJ,则该反应的 热化学方程式可表示为：H*(aq)+OH(aq)=H,0()△H=-bkJ·mol 第1页，共8页 B.25℃、101kPa下，乙炔(C2H)的燃烧热是1299.6kJ/mol, 则C2H(g)+5/2O2(g)=2C02(g)+H20(g)H=-1299.6kJ/mol C.在一定条件下，将1molS02和0.5mol02置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2k,则 反应的热化学方程式为2S02z(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-158.4k/mol D.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=一57.3 kJ.mol-1,则H2SO4溶液和Ba(OH2 溶液反应生成1molH20时放出57.3kJ的热量 5.下列反应过程中的能量变化与图示不符的是 A.木炭的燃烧反应 能量(kJ·mo B.金属钠与水的反应 嵘华 C.铝粉与Fe2O3反应 D.氢氧化钡溶液和氯化铵溶液 卷皇么， 生成物分子 反应过程 6.环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能 量图（位能）如图所示。下列说法正确的是 ( 6.7kI/mol 46kJ/mol T 23kj/mol 船式构象 椅式构象 椅式半椅式扭船式船式 A.环己烷是甲烷的同系物 B,椅式结构比船式结构的性质更活泼 C.反应CH2(半椅式)=CH12(船式)△H=+16.3KJ/mol D.相同条件下，等物质的量的椅式和船式环己烷均完全燃烧时，船式放出的热量更多 7.已知：Ⅲ(aq)≠Ht(aq)+Fr(aq)△H<0,H*(aq)+OH(aq)=H2O()△H=-57.3KJ/mol。 某小组利用如图装置测定50mL0.55molL1NaOH(aq)和50mL0.50mol·L1HC1(aq)中和反 应反应热（△H)。下列叙述正确的是T, (,) A.若酸、碱溶液体积换成25.00mL,则△H将改变 B.用H(aq)替代HC1(aq)测得△H<.57.3k.mo C.将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度， 内简 杯益 隔热层 该温度即为反应后的温度 外光 D.若用环形玻璃搅拌棒改为铁质材料，测定值不变 第2页，共8页 8.肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： 12NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H,O(l)=-akJ/mol ②N2O(g)+3H(g)=N2H4①)+H,O0)△H2=-bkJ/mol ③N2H,()+9H2(g)+4O2(g)=2NH,(g)+8H,○（①△H,=-ckJ/mol 则反应N2H4)+O2(g)=N2(g)+2H2O)的△H(kJ/mol)为 () A.a-3b+g)B.a+3b-0）c.4(3b-a-qD.4e-a-30) 9.反应A(g)+3B(g)→2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.6mol.L1.sl②vB)=1.5molL1.min1③v(C)=0.5mol.L1.s1④vD)=0.9mol.L1.sl 该反应进行的快慢顺序为 A.②>③>④>① B.④>③>②>① ·0=(0 C.①>④>③>② D.①>④>②>⑧ 10.对于反应A(s)+B(g)→C(g)+2D(g)△H>≥0，下列说法正确的是(，) ①增加A的量可加快反应速率②将容器的体积缩小一半，既可以加快反应速率也可以增 大活化分子百分数③适当升高温度可增大活化分子百分数④使用高效催化剂既可以加快 反应速率也可以增大活化分子百分数⑤保持体积不变，充入气体Ar使体系压强增大，可 使反应速率加快⑥及时移走气体C,活化分子百分数减小反应速率减慢。 A.①②④ B.①③⑥ C.③④4A D.③⑤ 11.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 一热水【 冰力 常温 NO,与NO,的混合气体 A.探究压强对化学平衡的影响 B.探究温度对化学平衡的影响 一KS○T溶液 2mL0.01mo/ KI溶夜和 块状钠 10 mLo.01 mol/L FeC13容液 C.通过注射器活塞右移，验证钠和水反 D.探究Fe+与r的反应是否为可逆反应 应放热 第3页，共8页 12.对于反应aAS)+bB(g)=cC(g)△H>0，其逆反应速率(v)随时间的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A.t时刻之前正反应速率v=呈减小趋势 B.t时刻改变的条件可能是升高温度 C.t时刻改变的条件若是增大压强，则b小于c 时间 D.t时刻改变条件后再次平衡时C的含量将减小 13.下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 （) A.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中（固体体积忽略不计），在恒定 温度下使其达到分解平衡：NH,C00NH,(s)→2NH,(g)+C02(g),当容器内混合气体的平均摩 尔质量不变时，说明反应达到化学平衡状态 B.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+3Z(g)三2Y(g),当气体的密度不变时，说明 反应达到化学平衡状态 C.在恒容绝热密闭容器中发生反应：3Z(g)=X(g)+2Y(g)△H=akJ·mo'(a>0),当气体的 ， 压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 D.恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入N2、H2,发生反应N2(g)十3H2(g)=2NH3(g), 2天 当3v正(H)=2v逆(NH3)时，说明反应达到化学平衡状态 14不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的C0和H2,发生反应 CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)△H<0。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示， 下列说法正确的是，( C0的平衡转化率/% A.温度：T1>T2>T3 T B.反应速率：va>veva T2 T: C.平衡常数：K=K>K>K D.Co的体积分数：p(a)<p(c) 压强kPa l5.向恒温恒容密闭容器中加入1molC02和一定量H2,发生反应 C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H,O(g)。投料 [器]为、时，c0:的平衡转化率随温度的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 第4页，共8页 A.x1之2交的前H则(n4)4联买黄 B.反应速率：M正>Vc逆 C.如在恒压容器中反应，点a、b、c位置会变化 D.以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时， T/K 反应达到平衡状态 16.在T,C下，向1L恒容密闭容器中充入2 mol NO2气体，发生反应 2NO,(g)≠2NO(g)+O,(g)△H。速率方程E=kE·c2(NO2),y地=k地·c2NO)·c(O2)(kEk 为速率常数，只与温度、活化能有关)。达到平衡时NO2的转化率为50%。若升高温度， 达到新平衡时NO2的转化率增大。下列说法正确的是 () A.升高温度，k正增大，k增大，△H>0 +沙：家尘会中器容的空的路活面本，国 B.活化能：Ea(正)<Ea(逆) 法积水进平染心使 C,石℃下，反应达到平衡时k速2与@se:血出中器奢新名到立 D.升高温度，k正增大的倍数小于k增大的倍数 17.氮化镓(G)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 )Hc(9).7 Ga2O3(s)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： i Ga2O3(s)+NH3(g) Ga2O2NH(s)+H2O(g) 8 88 R) 6 ☒60 事亦.同不 4 30 2 0 86 (g)HO,H2)H+)0 0.480. 0.70 -0.73 -0.68 应1 )县五去民 下列说法错误的是 八<T<工：识品， A.反应包含3个基元反应 =y:+叉日 B总反应的速控步包含在反应i中 A<入<入=入：限常平. C.反应i中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV (9)0p>(B)0:适FO).国 D.反应Ga20(s)+2NH,(g)=2GaN(s)+3H,0(g)A0人t中器容密 的劐盛脚率许并谢平净O门，田x,x氏 0》HW姓.(g0,t+(g03与3)：H+s.0 瑟增颜面款风可。示识图拟曲变 第5页，共8页 18.向体积均为2L的两个恒容容器中分别充入2mol×和1molY发生反应：(，H4) 2X(g)+Y(g)→Z(g) △H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A达到平衡时，X的转化率：甲>乙 压强甲 B.a点气体平均相对分子质量比c点大 0,18+(4)2p +(g),1e+(,14 C,反应速率：Va正<Vb迪 6 :H⅓项 D.a点平衡常数：K<12 时间 (+d-) 二、非选择题：共3小题，46分。 19.①为了减少C0对大气的污染，某研究性学习小组拟研究C0和H2O反应转化为绿色能 源H2。已知：=色2.t1o2.1○⊙m.',om2.I(日)f 2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566 kJ.moL1 式百页数为对世受 2Hz(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6 KJ-moL-1.d ①<D心@<0. H20(g)=H2O0① △H=-44.0 KJ-moL-1①.C ⊙<⊙<<① (1)氢气的标准燃烧热△H三燕过kJmol1(g)s+(8)门一(g)8+(2A0 (2)写出CO(g)和H20作用生成C02(g)和H2(g)的热化学方程式量A (3)对2Co(g)+O2(g)=2c02(g)△=-566koL1,已知该反应的正反应活化能为m kJ/mo1,则其逆反应的活化能为流.变kJ/mo1。©造公S}大曾t面摔： (四已知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质 B的标准摩尔生成焓，用△H表示。部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示。 物质 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) H2(g) △H(kJ-mol-1) -84.7 +52.3 +226.7 (4)相同条件下，1mo1C2H6(g)的键能 1molC2H4(g)与1molH2(g)的键能之和（填“大 于“小于”或“等于”)，C2H4(g)和C2H2(g)二者中热力学稳定性更大的是 (5)对反应2C2H6(g)=C2H4(g)+C2H(g)+3H(g)△H=akJ.mol,则a=, 为加快反应速率 可加入合适的催化剂，催化剂的作用机理是增大了活化分子百分数从而加快反应速率，该过 程中△H (填“变大“变小”或“不变)。 只水科酒，湖合配器根上 物习试活县血贝的1已3的科，口 第6页，共8页 20.(①为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 2Fe3+2I三2Fe2+l2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。M(i ,9以01，.图 根据氧化还原反应的规律：浓度的大小会影响物质的氧化性或还原性，某同学推测外加Ag 使c(I)降低，反应为Ag+=AgI,导致Ir的还原性弱于Fe2+,并用下图装置(a、b均为 石墨电极)进行实验验证。m.8达02(g02左这升破始面园 2 o1减之一人珠中的面灵茶附0)如4筋解强益麻试与.@ 师的「2出光出Os1on1为学容带 线的不不图已变登清的中野安运发子.之 0. 物装册的次木，A 盐桥 欢留已附圆金，月 ①K闭合时，指针向右偏转，b作极。 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液，产生的现 象证实了其推测，该现象是绵时元，发林半 中 ③该同学用实验室中的FeSO4进一步验证了上述结论，他的操作是 转化的原因是 四某实验小组探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 该小组同学设计了如下表所示系列实验：一 Na2S,O3溶液 H,SO4稀溶液 H20 实验编号 反应温度/℃ 巡：更园 c/mol.L) V/mL c/(mol.L-1) V/mL 与不天 V/mL 1 11人 1○只.D a 等 20 出始发留 10.0 0.10 百 10.0 0.50 0 装回琳口 biom LHE 4C()O周 VI8) 0.106）H V2H△ 0.50+p V3(p H:联G. c许中(p tCIlom02 V4102 0.10)HOg Vsoma 0.5002宝 日床，小共 ④Na2S2O3与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出Na2S2O3与H2S04反应的离子方程式 变灯部△澳，I00.2Sa味好帝源，群·. ⑤其它条件不变时，实验a和b探究温度对该反应速率的影响，则实验b中：4F(选 填“20℃”或“60℃")V2气一—mL。真品随合娜明立，司合康狮点已素群O4￥· ⑥若V5=6.0,实验a和c的实验目的是 变不直家哪，将林（试灯洗然部班开积用鞋 第7页，共8页 21.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前 景。反应如下：2CO(g)+3H2(g)→HOCH,CH2OH(g)△H。 (1)在温度和压强不变的条件下，对于n(C0):n(H2):n(Ar)分别为2：3：5、2：3：10、2：3：15、23：20、 2:3:25的混合气，反应过程中C0转化率随时间的变化如下图1所示。 25 626824052 015 千然次件甲， 动本容世。址 10 8 o2o4o6012不 416 18 48049050510520旅本：题 ,班化寒目感合拼数证 图1 ，中液 图2 ①混合气体中Ar含量越高，CO平衡转化率 ’理由是 ②n(Co):n(H2)n(Ar)=2:3:5对应图中曲线 ,好和亦具》厚二 E知：反应aAg+bB(g三Yg+Zg,K。名，保持温度和压强P6衣 按照投料比n(C0)n(H2)n(Ar)=2:3:5进行反应，若平衡转化率为0.5，则Kp=。(用 含有Po的代数式表示)。 ,年议在干面， (2)按化学计量比进料，固定平衡转化率α进行反应2CO(g)+3班(g)O¤HaH,OH(g△H, 区 探究温度与压强的关系。。分别为0,4、05和0.6时，温度与压强的关系如上图2所示： 都 ①代表a=0.4的曲线为 (填“L,心工2"”或4L,。68+o-5+A 杯 ②AH 0o(填心m<”或门营一话牙装每实千国a ®已知：反皮aA(e)+b(@)=Y(国十z@,长己得昌×为短分的物质的量分 客 数。N、D两点对应的体系，KxD,总为求填 kx0填<"或，KD)】 KrQN)(填 <”或“=).不么的T件装减点珠照米奋(g)DS=(s）.O(g)H:千抖采园同. 宝星州百钢金呗，0<△之河金))(2婴日)门西. .)价1△<H△期，)OxH=(g)O+()xHS:H△(g)O:1=(g)cO+(但)119，. 1S。向试恒容密大(1)和定量馅脑江部对发供文学》林区1 的面过闻，，4d量被道立习乘路解湖O财o得「府麻欢常的，O记且o阳1合成与 化物图1on:Ld=H么()O,H=(Pe)HO+(pB）H:比元赛可发华 第8页，共8页