真题重组卷（陕晋青宁专用，人教版）高二化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（陕晋青宁专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动 C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D．盖斯——反应热的计算 【答案】A 【解析】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制备纯碱，而不是烧碱，A符合题意； B．化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，即化学平衡移动原理由勒夏特列提出，B不符合题意； C．哈伯利用N2与H2反应合成氨，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔奖，C不符合题意； D．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，D不符合题意； 故答案选A。 2．（25-26高二上·陕西西安·期中）人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．太阳能电池在阳光下工作 C．煅烧石灰石制生石灰 D．锂电池动力驱动汽车 【答案】D 【解析】A．电解饱和食盐水需要外部电能驱动，属于电能转化为化学能，A不符合题意； B．太阳能电池直接将光能转化为电能，未涉及化学能转化，B不符合题意； C．煅烧石灰石是热能或燃料的化学能转化为化学能，未转化为电能，C不符合题意； D．锂电池放电时，内部化学能通过自发反应转化为电能，驱动汽车，D符合题意； 故答案选D。 3．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列说法正确的是 A．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C．凡是吸热反应都需要加热 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 【答案】B 【解析】A．活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子发生化学变化时的碰撞才是有效碰撞，故A错误； B．升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，从而增加了单位体积内活化分子的百分数，故B正确； C．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应，常温下就能发生，故C错误； D．气态硫比固态硫能量高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放热多，故D错误； 故选B。 4．（25-26高二上·宁夏·期中）下列化学用语书写正确的是 A．醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH + H2OCH3COO− +H3O+ B．Na2S溶液中存在：S2-+2H2OH2S+2OH- C．氢气的燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ∆H= -285.8 kJ/mol D．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液呈红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 【答案】A 【解析】A．醋酸是弱酸，电离时应使用可逆符号，且质子转移生成H3O+的写法符合实际反应过程，电荷守恒，电离方程式：CH3COOH + H2OCH3COO− +H3O+，A正确； B．S2-的水解应分步进行，主要生成HS-而非H2S，方程式直接生成H2S不符合实际水解过程，正确的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，B错误； C．燃烧热定义要求1mol H2完全燃烧，而方程式写的是2mol H2，C错误； D．Fe3+与SCN-生成可溶性络合物，反应应用可逆符号且产物形式错误，D错误； 答案选A。 5．（25-26高二上·陕西宝鸡·期中）反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需将其转换为同一物质的速率、统一单位后比较，根据速率之比等于化学计量数比，统一换成A物质的速率如下： 【解析】A．　，直接为A的速率； B．转换成； C．转换成 D．转换成； 故选A。 6．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A．测定NaOH溶液的浓度 B．测定中和反应反应热 C．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 【答案】C 【解析】A．在酸碱中和滴定中，氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛装，而图中使用的是酸式滴定管，A不合题意； B．测定中和反应反应热时，简易量热计中应该使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使酸碱充分反应，图中缺少环形玻璃搅拌棒，B不合题意； C．题干图像信息可知，两试管中Cl-浓度相同，Fe3+、Al3+浓度也相同，则只有阳离子不同，变量唯一，能够研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响，C符合题意； D．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑产生气体，故不能通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热，D不合题意； 故答案为：C。 7．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C．增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．由方程式可知，该反应是气体体积减小的放热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS大于0，不能自发进行，故A错误； B．缺标准状况下，无法计算生成22.4L氯气时，反应放出的热量，故B错误； C．增大起始时的值相当于增大反应物氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，故C正确； D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·山西·期中）生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 【答案】A 【解析】A．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对浓度，的溶液一定呈碱性，A正确； B．在水溶液中完全电离出，，溶液呈酸性，B错误； C．水的离子积，若，则，溶液呈中性，C错误； D．既能与非氧化性强酸反应生成，也能与强碱溶液反应生成，该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误； 故选A。 9．（25-26高二上·陕西安康·期中）1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B．恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D．工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．浓氨水中存在的溶解平衡，加入NaOH固体增加浓度，平衡左移促进释放，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相等，缩小容积增大压强但平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．溶于水的平衡中，饱和食盐水的高浓度的使平衡左移，减少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨为气体体积减小的反应，高压使平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 10．（25-26高二上·宁夏·期中）常温下，下列说法不正确的是 A．pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 D．将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH＞9 【答案】C 【解析】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液pH=12时，溶液中OH-浓度为，且全部由水的电离产生，因此水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol/L，A正确； B．醋酸为弱酸，稀释时电离度增大，需加入更多水才能达到与盐酸相同的pH变化，B正确； C．pH=13的NaOH（浓度为0.1 mol/L）与pH=1的醋酸（浓度远大于0.1 mol/L）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C错误； D．氨水为弱碱，稀释时电离被促进，稀释100倍后pH下降幅度小于强碱，实际pH>9，D正确； 故选C。 11．（25-26高二上·陕西安康·期中）下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的 HF为弱酸 B 向的溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 催化的分解 C 向盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NaF溶液pH>7，说明F-水解导致溶液呈碱性，证明HF为弱酸，A不符合题意； B．FeCl3加入H2O2后产生气泡，说明有催化剂加快了H2O2分解，但不一定是Fe3+，也可能是Cl-作催化剂，B符合题意； C．盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀后，氯离子过量，溶液中Ag+浓完全反应，此时加入2mL溶液生成AgI黄色沉淀，发生了沉淀的转化，说明氯化银的溶度积常数大于碘化银的溶度积常数，C不符合题意； D．加热CuCl₂溶液变黄，冷却变蓝，说明升温促进[CuCl4]2-生成，反应吸热（ΔH>0），D不符合题意； 答案选B。 12．（25-26高二上·陕西安康·期中）废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的一种工艺流程如图所示： 已知：①，纯碱不与、反应； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.9 沉淀完全时的pH 2.8 4.7 8.9 下列说法错误的是 A．“氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态 B．用硫酸浸取“浸渣1”时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率 C．“浸渣2”为 D．“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为 【答案】D 【分析】由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态；向氧化渣中加入碳酸钠在600℃条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得到浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣；调节滤液pH在4.7～6.9范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。 【解析】A．本题从催化剂中回收W元素和Ni元素，需将，还含有、和少量含S有机物出去，故第一步“氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态，A正确； B．向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，适当提高硫酸的浓度（增大了反应物浓度），可以提高浸取速率，B正确； C．根据已知，纯碱不与、反应，SiO2难溶于水，难溶于酸，故浸渣1为SiO2，C正确； D．根据已知，“调pH”除铁和铝时，溶液的pH调节范围应为将Al3+、Fe3+完全出去，而不除Ni2+，范围应为，D错误； 故选D。 13．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）常温下部分难溶电解质的溶度积Ksp如下表： 难溶电解质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 1.1×10-12 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50 下列叙述中错误的是 A．AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同 B．向含有Cl-、Br-和CrO浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO C．2AgI(s)＋S2-(aq)⇌Ag2S(s)＋2I-(aq)的平衡常数约为4×10-7 D．含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-) 【答案】C 【解析】A．氯化银浑浊液中银离子和氯离子浓度相等，等浓度中的氯化钠、硝酸银溶液中氯离子和银离子浓度相等，因此AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同，故A正确； B．向含有Cl-、Br-和CrO浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时，开始产生沉淀时银离子的浓度分别为：、、，因此三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO，故B正确； C．，则的平衡常数约为，故C错误； D．同一溶液中银离子浓度相等，且银离子来自两部分：一部分来自碘化银电离出的同浓度的碘离子和银离子，一部分来自氯化银电离出的等浓度的氯离子和银离子，因此三种离子中银离子浓度最大；，含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)，故D正确； 故选C。 14．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误； B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误； C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误； D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（24-25高二上·陕西西安·期中）重铬酸钾（）是一种重要的化工原料，可由铬铁制备，工艺流程如图所示。 已知：铬铁矿的主要成分为，还含有、杂质。回答下列问题： 已知：①“熔融、氧化”时发生的反应有（未配平）； ②“熔融、氧化”时，生成硅酸钠。 （1）中元素的化合价为_________价。 （2）“熔融、氧化”前，将铬铁矿粉碎的目的是____________________________________。 （3）的俗称为_________。 （4）的用途有_________（填1种即可）。 （5）滤渣2的主要成分为和_________。（填化学式） （6）查阅资料可知，： ①该反应的平衡常数表达式为________________。 ②往溶液中加入少量稀硫酸，该反应的平衡常数将_________（填“增大”“减小”或不变）。 （7）由上述流程可知，同一条件下，溶解度：_________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）纯碱（或苏打） （4）作红色颜料（或炼铁原料等） （5） （6） 不变 （7）>（1分） 【分析】铬铁矿熔融，与、反应生成、、，硅、铝的杂质转化为和，熔块水浸后过滤，滤渣1中主要成分为，滤液1中含、、和，滤液1调pH=7过滤，滤渣2的主要成分为和含硅杂质，滤液2中含、，调pH发生反应，滤液3中加入KCl与反应生成，据此分析作答。 【解析】（1）中，K为+1价，O为-2价，根据化合物化合价为0，可算出Cr化合价为+6价； （2）粉碎矿石是为了增大反应物接触面积，能加快熔融氧化的反应速率，让反应进行更充分； （3）俗称纯碱、苏打； （4）是红棕色固体，可以制作红色颜料； （5）根据分析已知滤液1含有和，调pH=7时，，因此另一个滤渣为； （6）根据反应式可知平衡常数表达式为；平衡常数只受温度影响，加稀硫酸温度不变，平衡常数不变； （7）向含中加KCl，能析出晶体，说明相同条件下，的溶解度更小。 16．（15分）（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   （1）___________，反应Ⅱ在___________下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) （2）恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示 ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键 D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留小数点后两位)；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为___________(写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A．共有6个基元反应 B．转化②为吸热反应 C．ZnO/Cu改变了反应热 D．转化①的速率比转化②的速率大 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 低温（1分） （2） AB 0.02 减小 不变 （3）BD 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应Ⅲ，则=，反应Ⅱ是气体体积减小的放热反应，，，时，反应能自发进行，则反应Ⅱ在低温下可以自发进行。 （2）①A．该反应是气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，则反应过程中混合气体的相对分子质量增大，当混合气体的相对分子质量保持不变时，能说明反应达到平衡，A选； B．该反应是气体总物质的量减小的反应，恒温恒容时反应过程中压强减小，混合气体的压强不再变化时，能说明反应达到平衡，B选； C．断开3mol 键的同时断开3mol 键才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不选； D．恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，而和的转化量之比为1：3，则反应过程中保持不变，不能说明反应达到平衡，D不选； 答案选AB； ②结合图中信息可知，用甲醇表示15min内的平均反应速率为； 35min时，再通入1mol ，平衡正向移动，的转化量增大，而的起始量也增大，由勒夏特列原理可知，达到新平衡后的转化率减小； ③根据已知条件列出“三段式” 反应的平衡常数为，平衡常数只受温度影响，若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K不变。 （3）A．由图可知，该反应分三个步骤完成，有3个基元反应，故A错误； B．由图可知，转化②中反应物的能量低于生成物，为吸热反应，故B正确； C．ZnO/Cu为催化剂，催化剂不改变反应的反应热，故C错误； D．由图可知，转化①的活化能小于转化②，则转化①的速率比转化②的速率大，故D正确； 故选BD。 17．（14分）（25-26高二上·陕西安康·期中）“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。 回答下列问题： 【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，______(填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是______或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。 进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： 由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响______(填“越大”“越小”或“不变”)。 （3）【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是______；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的______(填离子符号)有关。 【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着______(填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。 【实验应用】： （4）某酸碱指示剂HIn在水溶液中存在以下电离平衡：红色(aq)(黄色)，将HIn加入到下列溶液中，能使指示剂显红色的是______(填选项字母)。 ①盐酸  ②NaOH溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤氨水 A．①④⑤ B．②⑤ C．①③ D．②③⑤ 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 变小（1分） 逆（1分） （2） 溶液浓度变小 越大 （3） 排除稀释对颜色变化造成的影响 减弱 （4）C 【分析】将溶液和溶液混合，会发生，得到红色溶液。加入铁粉后，Fe和Fe3+反应，c(Fe3+)变小，平衡逆向移动，溶液红色变浅；加水后，溶液颜色不变，说明稀释不会影响颜色变化，加入HCl发生，颜色变浅，呈橙色，结合稀释后现象，可知，加入KCl溶液颜色变浅的原因是的影响，浓度增大，平衡向逆向移动，溶液颜色变浅。 【解析】（1）加入铁粉后，Fe和Fe3+反应，溶液颜色变浅，说明平衡逆向移动，c(Fe3+)变小，使平衡向逆向移动； （2）加入KCl溶液后，颜色变浅，可能是溶液被稀释，溶液体积变大，浓度减小，颜色变浅；由图可知，加入的KCl溶液浓度越大，溶液透射率越大，颜色越浅，说明浓度越大，对平衡影响越大； （3）实验①滴加5滴水，作为对照实验，排除溶液体积增大，浓度减小对颜色变化的影响，由现象可知，浓度减小几乎对颜色变化无影响，滴加等浓度等体积的HCl溶液和KCl溶液都使颜色变浅，呈橙色，所以溶液变为橙色与有关，增加浓度，颜色变浅，说明平衡向减弱这种改变的方向移动； （4）平衡逆向移动，指示剂显红色，加入到①③中，c(H+)增大，平衡逆向移动，加入到②⑤中，c(OH-)增大，c(H+)减小，平衡正向移动，加入到④中，水解，c(H+)减小，平衡正向移动，所以选①③，选C。 18．（15分）（25-26高二上·山西·期中）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 (一元酸) 电离常数 回答下列问题： （1）25℃下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为________。 （2）25℃时，浓度为的HClO溶液中_______。 （3）在水溶液中的电离方程式为________。 （4）写出足量溶液、溶液分别滴入溶液中发生反应的离子方程式：________、________。 （5）具有较强的还原性，将溶液滴入溶液中是否会发生反应，判断并说明理由：________。 （6）设计实验证明是一元弱酸：________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5）不会，具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应 （6）配制的溶液，然后测定该溶液的pH，若，则可证明为弱酸；用滴定管量取溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00 mL标准溶液，则说明为一元酸（3分） 【解析】（1）根据“越弱越难电离”的规律，相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。对比表格中的数据：，故酸性由强到弱的顺序为 ； （2）对于一元弱酸，其电离方程式为。在浓度为的溶液中，当电离度较小时，可以使用近似公式进行计算。代入数据：； （3）题干明确指出是一元酸，这意味着它分子中只有一个氢原子能发生电离。因此，属于正盐，而不是酸式盐。作为可溶性盐，它在水溶液中完全电离，电离方程式为 ； （4）根据强酸制弱酸的原理，结合电离常数可知酸性强弱：。 ①将足量 滴入溶液中，因为，所以只能将质子化为，不能生成，离子方程式为：； ②将足量滴入溶液中，因为，足量的可以将完全质子化生成（易分解为和），离子方程式为：； （5）题干提示具有较强的还原性，而溶液中的次氯酸根（或水解生成的次氯酸）具有强氧化性。当两者混合时，优先发生的是氧化还原反应，而不是简单的酸碱复分解反应，故不会发生题干所述的反应； （6）证明是一元弱酸需要从“一元”和“弱酸”两个维度分别设计实验：①证明“一元”：通过酸碱中和滴定，证明只能消耗；②证明“弱酸”：通过测定已知浓度的酸溶液的pH，证明其不能完全电离（例如的溶液 ）；或者测定其钠盐（）溶液的pH，若证明发生了水解，反证其为弱酸。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（陕晋青宁专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B A A C C A B C B D C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）纯碱（或苏打） （4）作红色颜料（或炼铁原料等） （5） （6） 不变 （7）>（1分） 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1） 低温（1分） （2） AB 0.02 减小 不变 （3）BD 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 变小（1分） 逆（1分） （2） 溶液浓度变小 越大 （3） 排除稀释对颜色变化造成的影响 减弱 （4）C 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5）不会，具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应 （6）配制的溶液，然后测定该溶液的pH，若，则可证明为弱酸；用滴定管量取溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00 mL标准溶液，则说明为一元酸（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（陕晋青宁专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动 C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D．盖斯——反应热的计算 2．（25-26高二上·陕西西安·期中）人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．太阳能电池在阳光下工作 C．煅烧石灰石制生石灰 D．锂电池动力驱动汽车 3．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列说法正确的是 A．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C．凡是吸热反应都需要加热 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 4．（25-26高二上·宁夏·期中）下列化学用语书写正确的是 A．醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH + H2OCH3COO− +H3O+ B．Na2S溶液中存在：S2-+2H2OH2S+2OH- C．氢气的燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ∆H= -285.8 kJ/mol D．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液呈红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 5．（25-26高二上·陕西宝鸡·期中）反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A．测定NaOH溶液的浓度 B．测定中和反应反应热 C．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 7．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C．增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 8．（25-26高二上·山西·期中）生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 9．（25-26高二上·陕西安康·期中）1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B．恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D．工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 10．（25-26高二上·宁夏·期中）常温下，下列说法不正确的是 A．pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 D．将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH＞9 11．（25-26高二上·陕西安康·期中）下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的 HF为弱酸 B 向的溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 催化的分解 C 向盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高二上·陕西安康·期中）废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的一种工艺流程如图所示： 已知：①，纯碱不与、反应； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.9 沉淀完全时的pH 2.8 4.7 8.9 下列说法错误的是 A．“氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态 B．用硫酸浸取“浸渣1”时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率 C．“浸渣2”为 D．“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为 13．（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）常温下部分难溶电解质的溶度积Ksp如下表： 难溶电解质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 1.1×10-12 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50 下列叙述中错误的是 A．AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同 B．向含有Cl-、Br-和CrO浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO C．2AgI(s)＋S2-(aq)⇌Ag2S(s)＋2I-(aq)的平衡常数约为4×10-7 D．含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-) 14．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（24-25高二上·陕西西安·期中）重铬酸钾（）是一种重要的化工原料，可由铬铁制备，工艺流程如图所示。 已知：铬铁矿的主要成分为，还含有、杂质。回答下列问题： 已知：①“熔融、氧化”时发生的反应有（未配平）； ②“熔融、氧化”时，生成硅酸钠。 （1）中元素的化合价为_________价。 （2）“熔融、氧化”前，将铬铁矿粉碎的目的是____________________________________。 （3）的俗称为_________。 （4）的用途有_________（填1种即可）。 （5）滤渣2的主要成分为和_________。（填化学式） （6）查阅资料可知，： ①该反应的平衡常数表达式为________________。 ②往溶液中加入少量稀硫酸，该反应的平衡常数将_________（填“增大”“减小”或不变）。 （7）由上述流程可知，同一条件下，溶解度：_________（填“>”“<”或“=”）。 16．（15分）（25-26高二上·宁夏吴忠·期中）的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   （1）___________，反应Ⅱ在___________下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) （2）恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示 ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键 D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留小数点后两位)；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为___________(写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A．共有6个基元反应 B．转化②为吸热反应 C．ZnO/Cu改变了反应热 D．转化①的速率比转化②的速率大 17．（14分）（25-26高二上·陕西安康·期中）“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。 回答下列问题： 【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，______(填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是______或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。 进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： 由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响______(填“越大”“越小”或“不变”)。 （3）【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是______；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的______(填离子符号)有关。 【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着______(填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。 【实验应用】： （4）某酸碱指示剂HIn在水溶液中存在以下电离平衡：红色(aq)(黄色)，将HIn加入到下列溶液中，能使指示剂显红色的是______(填选项字母)。 ①盐酸  ②NaOH溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤氨水 A．①④⑤ B．②⑤ C．①③ D．②③⑤ 18．（15分）（25-26高二上·山西·期中）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 (一元酸) 电离常数 回答下列问题： （1）25℃下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为________。 （2）25℃时，浓度为的HClO溶液中_______。 （3）在水溶液中的电离方程式为________。 （4）写出足量溶液、溶液分别滴入溶液中发生反应的离子方程式：________、________。 （5）具有较强的还原性，将溶液滴入溶液中是否会发生反应，判断并说明理由：________。 （6）设计实验证明是一元弱酸：________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $