真题重组卷（陕晋青宁专用，人教版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（陕晋青宁专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列关于物质的分类中，正确的是 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O 2．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列关于化学知识描述正确的是 A．CO2和CO互为同素异形体 B．将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C．身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D．用过滤的方法分离溶液和胶体 3．（25-26高一上·山西太原·期中）当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C．光线透过树叶的缝隙射入密林中 D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 4．（25-26高一上·陕西·期中）下列关于物质用途的说法中不正确的是 A．可用作自来水消毒剂 B．“84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C．可用于制颜料、涂料 D．可用于治疗胃酸过多 5．（25-26高一上·宁夏吴忠·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 6．（25-26高一上·陕西商洛·期中）下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A．熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B．(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D．()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 7．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 9．（25-26高一上·陕西榆林·期中）下列实验现象的描述正确的是 A．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B．将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 10．（25-26高一上·青海西宁·期中）下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．（25-26高一上·陕西西安·期中）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．和混合气体中，所含氧原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．标准状况下，中所含氯原子数目为 D．与足量生成：转移电子数目为 12．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 13．（25-26高一上·山西太原·期中）下列实验方案、现象与结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 B 向某待测溶液中滴加稀盐酸 产生无色无味气体 该待测液中一定含碳酸盐 C 用一束光照射某液态分散系 未出现光亮的通路 该分散系可能是溶液 D 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一上·山西太原·期中）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A．生产过程要严格避免混入 B．该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C．该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D．当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（25-26高一上·陕西榆林·期中）已知为金属单质，其焰色试验为黄色，和是两种含该金属元素的盐，其中可用于焙制糕点。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）C的化学式为______。 （2）在实验室中，A单质通常保存在______中，其目的是______。 （3）写出的化学反应方程式：______，、长期露置于空气中，最终产物______（填“相同”或“不同”）。 （4）取一定质量的和固体混合物加热至恒重，冷却至室温，共收集到气体，发生反应的化学方程式为______。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到气体，则原固体混合物中和的质量分别为______、______。 16．（14分）（25-26高一上·宁夏银川·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于非金属单质的是___________(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 已知：的电离方程式为。 ①中Al的化合价为___________。 ②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物的化学式为___________。 ③反应中每生成，转移___________mol电子。 （3）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ①②③ 则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。 17．（16分）（25-26高一上·山西大同·期中）“价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A．a在空气中受热能迅速被氧化成b B．b与H2O反应生成d C．i可用作自来水的消毒剂 D．g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为__________。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为______________________________。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取__________g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、__________；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为______________________________。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是______________________________。 18．（14分）（25-26高一上·陕西西安·期中）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。 Ⅰ. 制取高铁酸钾 已知 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______。装置B中盛装的液体是_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) Ⅱ. 制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（陕晋青宁专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列关于物质的分类中，正确的是 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．CaO与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，HNO3为酸类，纯碱为碳酸钠为盐类，漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，NaCl为强电解质，A正确； B．NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，NaHSO4为酸式盐，NaOH 为碱类，蔗糖为非电解质，B错误； C．Al(OH)3为碱类，CuSO4·5H2O为纯净物，NH3为非电解质，C错误； D．SO2为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠为碱类，Fe(OH)3胶体为纯净物，D错误； 答案选A。 2．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列关于化学知识描述正确的是 A．CO2和CO互为同素异形体 B．将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C．身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D．用过滤的方法分离溶液和胶体 【答案】C 【解析】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO均为化合物，不是同素异形体，A错误； B．浓硫酸为液体干燥剂，需用洗气瓶盛装，球形干燥管用于固体干燥剂（如碱石灰），B错误； C．汗液含Na⁺、Cl⁻等自由移动的离子，导电性增强，易引发触电，C正确； D．溶液和胶体均能透过滤纸，无法通过过滤分离，应使用渗析法，D错误； 答案选C。 3．（25-26高一上·山西太原·期中）当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C．光线透过树叶的缝隙射入密林中 D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 【答案】D 【解析】A．用红色激光笔照射胶体时，胶体粒子散射光线，产生丁达尔效应，A不符合题意； B．电影放映时的光柱是空气中胶体颗粒（如灰尘）散射光线形成的丁达尔效应，B不符合题意； C．密林中的光线穿过树叶缝隙时，空气中微小颗粒形成胶体，产生丁达尔效应，C不符合题意； D．钠燃烧的黄色火焰是钠原子焰色反应的结果，属于原子光谱现象，与胶体无关，无法观察到丁达尔效应，D符合题意； 故答案选D。 4．（25-26高一上·陕西·期中）下列关于物质用途的说法中不正确的是 A．可用作自来水消毒剂 B．“84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C．可用于制颜料、涂料 D．可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，常用于自来水消毒，A正确； B．“84”消毒液含NaClO，具有强氧化性，可用于家庭环境消毒，B正确； C．Fe2O3为红棕色固体，常用作红色颜料和涂料，C正确； D．NaOH为强碱，腐蚀性强，直接服用会损伤消化道，不可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·宁夏吴忠·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【解析】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误； B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确； D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误； 故答案为：C。 6．（25-26高一上·陕西商洛·期中）下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A．熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B．(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D．()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．涉及反应为CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．不能拆，正确答案为，A错误； B．与水反应生成，不能直接电离出，与水发生反应，B错误； C．电离产生和，C正确； D．电离为和，正确答案为，D错误； 答案选C。 8．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 【答案】B 【解析】A．不能拆为，正确答案为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，正确答案为，C错误； D．不能拆，正确答案为，D错误； 答案选B。 9．（25-26高一上·陕西榆林·期中）下列实验现象的描述正确的是 A．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B．将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】B 【解析】A．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，溶液呈蓝绿色，而非蓝色烟和蓝色溶液，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，其强氧化性又使溶液褪色，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，瓶口形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色烟，溶液呈黄色，而非红棕色烟和浅绿色溶液，D错误； 故答案选B。 10．（25-26高一上·青海西宁·期中）下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度为0.5 mol/L。NaClO在水溶液中电离为Na+和ClO-，无Cl-；AlCl3在水溶液中电离为Al3+和Cl-，Cl-浓度为0.25 mol/L×3=0.75 mol/L；HCl在水溶液中电离为H+和Cl-，Cl-浓度为0.5 mol/L；MgCl2在水溶液中Mg2+和Cl-，Cl-浓度为1 mol/L×2=2 mol/L，故选C。 11．（25-26高一上·陕西西安·期中）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．和混合气体中，所含氧原子数目为 B．溶液中，所含数目为 C．标准状况下，中所含氯原子数目为 D．与足量生成：转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．O2和O3混合气体只含有O原子，1.6g该混合物含有O原子物质的量为0.1mol，所含氧原子数目为0.1 NA，A正确； B．未给出溶液的体积，不能计算所含数目，B错误； C．标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．氢气和氮气反应生成氨气的反应为可逆反应，题给条件无法计算转移电子数，D错误； 故选A。 12．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰 【答案】B 【解析】A．比较和的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，故A错误； B．先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确； C．氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误； D．氨气极易溶于水，应该a通入，然后b通入，图示装置不合理，故D错误； 故选B。 13．（25-26高一上·山西太原·期中）下列实验方案、现象与结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 B 向某待测溶液中滴加稀盐酸 产生无色无味气体 该待测液中一定含碳酸盐 C 用一束光照射某液态分散系 未出现光亮的通路 该分散系可能是溶液 D 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明溶液中含有Na⁺，但无法确定是否为钠盐溶液，也可能是NaOH等强碱溶液，结论过于绝对，A错误； B．滴加稀盐酸产生无色无味气体可能是碳酸盐或碳酸氢盐，结论未排除碳酸氢盐的可能性，B错误； C．未出现丁达尔效应说明分散系不是胶体，可能是溶液（或悬浊液，但液态分散系稳定存在更可能是溶液），结论合理，C正确； D．未用稀硝酸酸化直接滴加，白色沉淀可能是等，无法确定一定是Cl⁻，结论不严谨，D错误； 故选C。 14．（25-26高一上·山西太原·期中）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A．生产过程要严格避免混入 B．该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C．该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D．当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】B 【分析】根据反应原理图，的过程中被还原成，的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，Mˊ为，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为。 【解析】A．会催化过氧化氢分解，因此生产过程要严格避免混入，A正确; B．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是，M' 为，B错误； C．由分析可知，总反应方程式为：，C正确； D．图示中生成的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移2 mol 电子，D正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（25-26高一上·陕西榆林·期中）已知为金属单质，其焰色试验为黄色，和是两种含该金属元素的盐，其中可用于焙制糕点。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）C的化学式为______。 （2）在实验室中，A单质通常保存在______中，其目的是______。 （3）写出的化学反应方程式：______，、长期露置于空气中，最终产物______（填“相同”或“不同”）。 （4）取一定质量的和固体混合物加热至恒重，冷却至室温，共收集到气体，发生反应的化学方程式为______。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到气体，则原固体混合物中和的质量分别为______、______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） 煤油或石蜡油（1分） 隔绝氧气和水（1分） （3） 相同 （4） 12.6 16.8 【分析】A为金属单质，焰色试验为黄色，则A为Na，A与O2在常温下反应生成B、在加热下生成D，则B是Na2O，D是Na2O2，Na与H2O反应产生的C是NaOH，NaOH与CO2反应产生Na2CO3，则E为Na2CO3，F为可用于焙制糕点，则F是NaHCO3，Na2CO3与CO2反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH。 【解析】（1）据分析，C为NaOH。 （2）A为Na，Na易与水和氧气反应，需要隔绝水和氧气保存，因此需要保存在煤油中。 （3）Na与氧气加热生成Na2O2，化学方程式为，Na2O和Na2O2长期露置于空气中，与水反应的最终产物为NaOH，与二氧化碳反应的最终产物为Na2CO3，NaOH还会与二氧化碳反应生成Na2CO3，故两者长期露置于空气中的最终产物相同，均为Na2CO3。 （4）NaHCO3和Na2CO3混合物中只有NaHCO3会受热分解，生成Na2CO3、水和CO2，化学方程式为，剩余固体为Na2CO3，生成CO2的物质的量为，则样品中NaHCO3的质量为，NaHCO3受热分解生成的Na2CO3质量为，加热后剩余Na2CO3的质量为，则原固体混合物中Na2CO3的质量为23.2g-10.6g=12.6g。 16．（14分）（25-26高一上·宁夏银川·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于非金属单质的是___________(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 已知：的电离方程式为。 ①中Al的化合价为___________。 ②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物的化学式为___________。 ③反应中每生成，转移___________mol电子。 （3）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。 【答案】（每空2分） （1） i、iii S、 （2） Al 10 （3） 【解析】（1）氧化还原反应的判断依据是存在元素化合价升降：过程中、元素化合价发生变化，过程中、元素化合价发生变化，二者属于氧化还原反应；过程无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。题图中涉及的非金属单质为硫单质和氧气。 （2）① 化合物中正负化合价代数和为0，中为价，整体为价，计算得的化合价为。 ② 反应中元素化合价从0价升高到价，失电子被氧化；中元素化合价从价降低为中的0价，为还原产物。 ③ 每个分子含2个原子，每个原子得到5个电子，故每生成1molN2转移10mol电子。 （3）氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物：反应①中还原剂的还原性大于还原产物；反应②中还原剂的还原性大于还原产物；反应③中还原剂的还原性大于还原产物，因此还原性顺序为。 17．（16分）（25-26高一上·山西大同·期中）“价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A．a在空气中受热能迅速被氧化成b B．b与H2O反应生成d C．i可用作自来水的消毒剂 D．g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为__________。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为______________________________。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取__________g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、__________；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为______________________________。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是______________________________。 【答案】（每空2分） （1）C （2）KClO4 （3） （4） 13.9 500 mL容量瓶、胶头滴管 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） 铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，可以杀菌消毒(合理即可) 【分析】根据“价-类”二维图可知，a为，b为，c为，d为，e为价铁的含氧酸盐，f为，g为，h为，i为，j为价氯的含氧酸盐。 【解析】（1）A．在空气中受热易被氧化生成，而不是，A错误； B．是不溶于水的金属氧化物，不能与水反应生成，B错误； C．中氯元素化合价为价，具有强氧化性，是常用的自来水消毒剂，C正确； D．与水反应生成，化学方程式为，该反应中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，D错误。 （2）j为价氯元素的含氧酸盐，且题目已知其为一种钾盐，故其化学式为高氯酸钾，即。 （3）f为单质，h为价氯的酸即，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为。 （4）实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制时必须选用500 mL容量瓶。所需的物质的量，其质量。配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故横线处应填500 mL容量瓶、胶头滴管。向溶液中滴加溶液，首先反应生成白色的沉淀，极易被氧气氧化为红褐色的，观察到的现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （5）e的硫酸盐为，在碱性条件下与反应生成。反应中被氧化为，铁元素化合价由升高到；被还原为，氯元素化合价由降低到。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可写出离子方程式为。能作为杀菌消毒剂，是因为其中的铁元素化合价为价，处于高价态，具有强氧化性，能够使细菌和病毒的蛋白质发生变性。 18．（14分）（25-26高一上·陕西西安·期中）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。 Ⅰ. 制取高铁酸钾 已知 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______。装置B中盛装的液体是_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) Ⅱ. 制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 饱和食盐水（1分） 平衡气压（防止倒吸）（1分） （2） 足量的KOH固体 大量晶体析出 无水乙醇洗涤2～3次 （3）液化ClO2，分离Cl2和ClO2 （4）3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以和HCl的乙醇溶液为原料制取； 【解析】（1）装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； B装置时除去氯气中混有的HCl，B中盛装试剂为:饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高，故答案为:饱和食盐水；平衡气压（防止倒吸）； （2）将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥； （3）冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于液化ClO2，分离Cl2和ClO2， 故答案为: 液化ClO2，分离Cl2和ClO2； （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（陕晋青宁专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C D D C D C B B C A B C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2） 煤油或石蜡油（1分） 隔绝氧气和水（1分） （3） 相同 （4） 12.6 16.8 16．（14分）（每空2分） （1） i、iii S、 （2） Al 10 （3） 17．（16分）（每空2分） （1）C （2）KClO4 （3） （4） 13.9 500 mL容量瓶、胶头滴管 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） 铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，可以杀菌消毒(合理即可) 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 饱和食盐水（1分） 平衡气压（防止倒吸）（1分） （2） 足量的KOH固体 大量晶体析出 无水乙醇洗涤2～3次 （3）液化ClO2，分离Cl2和ClO2 （4）3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O / 学科网（北京）股份有限公司 $