精品解析：陕西省宝鸡市陈仓区三校2025-2026学年高一上学期期中联考 化学试题

2025-2026学年度第一学期期中质量检测试题(卷) 高一化学 (时间：90分钟 满分100分) 可能会用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 一、单选题(本题共16小题，共48分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 创新与发明是推动社会进步和提高人们生活水平的重要举措。下列与化学有关的发明或发现不属于我国科学家或劳动人民做出的是 A. 结晶牛胰岛素 B. 陶瓷 C. 治疗疟疾的青蒿素 D. 分子学说 【答案】D 【解析】 【详解】A．1965年我国科学家首次实现人工合成结晶牛胰岛素，属于我国科学家的贡献，A不符合题意； B．陶瓷是我国古代劳动人民的重要发明，属于我国劳动人民的贡献，B不符合题意； C．治疗疟疾的青蒿素是我国科学家屠呦呦团队研究发现的，属于我国科学家的贡献，C不符合题意； D．分子学说由意大利科学家阿伏伽德罗提出，不属于我国科学家或劳动人民的贡献，D符合题意； 故选D。 2. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C. 液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 D. 做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，随意丢弃易与空气、水反应引发危险，未用完的钠放回原试剂瓶操作合理，A不符合题意； B．金属钠着火生成的会与泡沫灭火器中的、反应生成氧气，加剧燃烧，因此不能用泡沫灭火器，操作合理，B不符合题意； C．常温下液氯不与铁发生反应，因此可以用钢瓶储存液氯，操作合理，C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，反应过程放热且生成氢气，近距离俯视烧杯易被飞溅的液体灼伤，操作不合理，D符合题意； 故选D。 3. 下列关于化学知识描述正确的是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO均为化合物，不是同素异形体，A错误； B．浓硫酸为液体干燥剂，需用洗气瓶盛装，球形干燥管用于固体干燥剂（如碱石灰），B错误； C．汗液含Na⁺、Cl⁻等自由移动的离子，导电性增强，易引发触电，C正确； D．溶液和胶体均能透过滤纸，无法通过过滤分离，应使用渗析法，D错误； 答案选C。 4. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. 有机物外壳中葡萄糖、酒精都不属于电解质 B. 二氧化硅、四氧化三铁可归为同一类别物质 C. “纳米药物分子运输车”按照分类属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”分散于水中形成胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不发生电离，属于非电解质，A正确； B．二氧化硅和四氧化三铁均由两种元素组成，其中一种为氧元素，都属于氧化物，可归为同一类别，B正确； C．“纳米药物分子运输车”由有机物外壳、二氧化硅、四氧化三铁、药物等多种物质组成，属于混合物，C正确； D．胶体中分散质粒子直径在1~100 nm之间，而该运输车尺寸为200 nm，分散于水中形成的分散系粒子直径超过100 nm，属于浊液，D错误； 故选D。 6. 如下图所示表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 选项 X Y Z A 干冰 非电解质 化合物 B 过氧化钠 碱性氧化物 金属氧化物 C 分解反应 氧化还原反应 化学反应 D 纯碱 碱 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰为二氧化碳，属于非电解质，非电解质属于化合物，A正确； B．过氧化钠不是碱性氧化物，碱性氧化物属于金属氧化物，B错误； C．分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；氧化还原反应属于化学反应， C错误； D．纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，碱是电解质，D错误； 故选A。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能拆，正确答案为，A错误； B．与水反应生成，不能直接电离出，与水发生反应，B错误； C．电离产生和，C正确； D．电离为和，正确答案为，D错误； 答案选C。 8. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的电解质包括强电解质Na、NaHCO3、NH4Cl和弱电解质H2O共4种，A不符合题意； B．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2和H2O是氧化物，但NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，不是氧化物，B不符合题意； C．该反应中，NaCl应拆分为Na⁺和Cl⁻，离子方程式为，C不符合题意； D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 9. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氯单质置换出溴单质，属于置换反应，也是氧化还原反应，位于置换反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，A错误； B．由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应，且各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因而不属于阴影部分，B错误； C．由多种反应物生成一种生成物，属于化合反应；铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氧元素的化合价由0价降低到-2价，该反应也是氧化还原反应，位于化合反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，C错误； D．中过氧化物中的氧元素化合价由-1价分别降低到-2价、升高到0价，属于氧化还原反应；该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，属于阴影部分，D正确； 故选D。 10. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中+5价的得到5个电子变为中0价的；6分子里有5分子中-1价的失去电子，共失去变为中0价的，剩余1个形成，电子转移的方向和数目均正确，A正确； B．该反应是的歧化反应，1个原子失去1e⁻从0价变为中+1价的，1个Cl原子得到1e⁻从0价变为中-1价的，总转移电子数应为，选项中标注得失2e⁻，数目错误，正确的应为，B错误； C．2个中+2价的C全部被氧化为中+4价的C，总共失去；1分子中0价的O全部被还原为-2价，总共得到，选项中标注得失2e⁻，数目错误且得失标注错误，正确的应为，C错误； D．中-2价的S变为中+4价的S，失去6e⁻；Hg从+2价降到0价、中0价的O降到-2价，总共得到6e⁻，选项中标注得失2e⁻，数目错误，正确的应为，D错误； 故选A。 11. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧镜机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为。有关说法正确的是 A. 黑火药属于纯净物 B. 该反应中是还原产物 C. 该反应中的氧化剂为和S D. 硫磺在黑火药爆炸的反应中是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，故A错误； B．中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，则S和KNO3为氧化剂，C为还原剂，是氧化产物，故B错误； C．根据选项B分析可知该反应中的氧化剂为和S，故C正确； D．硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故D错误； 故选C。 12. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，H+与反应生成H2O；且、结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．无色透明的酸性溶液中，不存在有色离子，呈蓝色，故不能大量共存，故B不符合题意； C．、结合生成碳酸钡沉淀，且酸性条件下H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．该组离子彼此不发生反应，且与氢离子不反应，能够大量共存，故D不符合题意； 故选：D。 13. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 石灰乳与稀盐酸的反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能拆为，正确答案为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，正确答案为，C错误； D．不能拆，正确答案为，D错误； 答案选B。 14. 下列性质和用途及对应关系不正确的是 性质 用途 A 可与盐酸反应 苏打可用于治疗胃病 B 能和反应生成 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C 钠元素的焰色反应是黄色 高压钠灯发出透雾性强的黄光 D NaClO具有氧化性 漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．（苏打）碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用于治疗胃病，性质与用途对应关系不成立，A错误； B．能与、反应生成，可为潜水艇提供氧气，性质与用途对应正确，B正确； C．钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯利用该性质发出透雾性强的黄光，性质与用途对应正确，C正确； D．具有强氧化性，可氧化有色物质使其褪色，因此漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂，性质与用途对应正确，D正确； 故选A。 15. 将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是 A. 试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B. 试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C. 试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D. 试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 试管①中有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，生成AgCl，说明Cl2与水反应生成了盐酸，故A正确； B． 试管②中溶液褪色，是氯气与NaOH溶液反应生成了NaClO，溶液的碱性减弱的缘故，故B错误； C． 试管③中能产生白色沉淀，是由于氯气将二氧化硫氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，说明Cl2具有氧化性，故C正确； D． 试管④中溶液变红色，由于氯气将亚铁离子氧化为铁离子生成Fe(SCN)3,说明Cl2具有氧化性，故D正确； 故选B。 16. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A.检验化合物中是否含钾元素 B.比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C.检验氯气是否有漂白性 D.钠燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色焰色的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较与热稳定性时，热稳定性更强的应置于温度更高的外管（大试管），置于温度更低的内管（小试管），图中试剂放置顺序错误，无法合理验证热稳定性强弱，B错误； C．氯气依次通过干燥有色布条（不褪色，证明干燥氯气无漂白性）、湿润有色布条（褪色，证明反应生成的有漂白性），最后用溶液吸收尾气，装置导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，烧杯不能用于灼烧固体，D错误； 故选C。 第II卷 二、非选择题(4小题，共52分。) 17. 从物质类别的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。 I．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3：_____；Mg、Al、S、Zn：_____。 ①熔融氯化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钠固体 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 ⑧NH3 ⑨金刚石 ⑩石墨 （2）其中能导电的是_____(填序号，下同)，属于同素异形体的是_____。 （3）属于电解质的有_____(填序号，下同)，属于非电解质的有_____。 （4）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 ①从物质分类标准看“铜绿”属于_____(填字母)。 A酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ②请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. HCl ②. S （2） ①. ①⑤⑦⑩ ②. ⑨⑩ （3） ①. ①③⑥ ②. ②④⑧ （4） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 第一组物质中，、、均为含氧酸，仅为无氧酸，类别不同；第二组单质中，、、均为金属单质，仅为非金属单质，类别不同。 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：①熔融氯化钠有自由移动的离子，⑤稀盐酸为电解质水溶液有自由移动的离子，⑦铝为金属单质有自由电子，⑩石墨有自由电子，以上均可导电；同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体。 【小问3详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，①熔融氯化钠、③氢氧化钠固体、⑥硫酸氢钠固体均符合，属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，②蔗糖、④、⑧均符合，属于非电解质；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问4详解】 ①是由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成的碱式盐，属于盐类，故选C；②铜绿与盐酸发生复分解反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，根据原子守恒配平可得反应方程式：。 18. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于_____(填“酸”或“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a．溶液呈碱性 b．溶液能与盐酸反应 c．溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是_____(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 V 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为__________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为__________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中II代表滴加_____(填化学式)溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是_____。 ③_____(填字母)点对应的溶液呈中性。 【答案】（1）盐 （2）c （3） ①. ②. （4） ①. ②. 、 ③. a、d 【解析】 【分析】向​中滴加​时，恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，体系中离子浓度几乎降为0，导电能力接近0，对应曲线I；滴加​，恰好沉淀完全时生成BaSO4、NaOH和水，体系仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会降到接近0，因此曲线Ⅱ代表滴加的曲线。 【小问1详解】 与类似，都是由金属阳离子（Na+）和酸式酸根阴离子构成的化合物，符合盐的定义，属于盐。 【小问2详解】 实验i中石蕊试液变红，说明​溶液呈酸性，预测a错误；实验ii中加入NaOH后溶液酸性被中和，说明​能与NaOH反应，预测c正确；故选c。 【小问3详解】 ①实验iii有气泡生成，本质是电离出的和​的 ​反应生成和水，对应离子方程式为； ②实验iv生成BaSO4沉淀说明溶液中存在大量​，结合溶液呈强酸性的性质，可知在水溶液中完全电离出Na+、、可得到在溶液中的电离方程式为。 【小问4详解】 ①由分析知，图中曲线Ⅱ代表滴加溶液； ②b点是恰好完全沉淀的点，此时反应为，溶液中大量存在的离子是和剩余的； ③由图可知， a点位于曲线I上，导电能力接近0，此时​和​恰好完全反应，溶液呈中性；d点位于曲线Ⅱ是和​按物质的量1:2反应，恰好完全生成BaSO4、Na2SO4和水，溶液也呈中性，呈中性的点为a、d。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式_____。 （2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_____。(填字母) ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_____(填字母)，发生反应的化学方程式是__________。 A． B． C． D． （4）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式__________。 （5）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用__________、__________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. A ②. （4） （5） ①. 除去盐酸挥发的HCl气体 ②. 吸收未反应的气体 【解析】 【分析】由钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①为化合价为0的单质，即金属钠（）；②为化合价为+1的氧化物或过氧化物，结合其为淡黄色固体，可知②为过氧化钠（）。 在测定过氧化钠纯度的实验装置中：装置A利用大理石与盐酸反应制备；由于盐酸易挥发，生成的中混有气体，装置B中的饱和溶液用于除去；装置C中发生与的反应生成；装置D中的溶液用于吸收未反应完的，以确保进入E中的气体仅为；装置E、F通过排水法测量生成的体积； 【小问1详解】 银白色固体①（）在加热条件下与氧气反应生成淡黄色固体②（），反应的化学方程式为； 【小问2详解】 金属钠长期暴露在空气中，首先与氧气反应生成白色的氧化钠，表面变暗（②）；氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，使固体表面变潮湿（③）；潮解的氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体（④）；最后碳酸钠晶体风化失去结晶水，变成白色的碳酸钠粉末（①）。因此现象出现的先后顺序为②③④①； 答案选B； 【小问3详解】 水的密度比煤油大，故水在下层，煤油在上层。钠的密度比水小，比煤油大，因此加入的金属钠会停留在水和煤油的交界面处。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的氢气气泡附着在钠块表面，使其受到的浮力增大而上浮进入煤油层；在煤油中钠不反应，气泡逸出后，钠的重力大于浮力又下沉至交界面继续与水反应。如此反复，可观察到钠在交界面处上下跳动，并有气泡产生，符合图A的现象。发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 淡黄色固体②（）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由实验原理分析可知，装置A中挥发出的气体若进入C中会与反应，干扰实验测定，故装置B中饱和溶液的作用是除去中的气体；为了准确通过排水法测量生成的体积，必须排除未反应的气体的干扰，故装置D中溶液的作用是吸收未反应的气体。 20. 从氧化还原的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。已知下面三种方法都可以用来制： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：__________。 （2）反应③中是一种橙红色结晶性粉末，毒性较强，属于强致癌物，广泛应用于实验室和工业领域。 ①中Cr元素的化合价是_____，反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。 ②该反应中浓盐酸的作用是_____，该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_____。 （3）已知反应④，该反应也能制得氯气。 ①氧化产物与还原产物的质量比为______，该反应每生成1个Cl2，转移________个电子。 ②已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. （或氯元素） ③. ④. 作还原剂和酸性介质 ⑤. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 在反应中，中元素的化合价由价降低为价，得到，被还原；中部分元素的化合价由价升高为价，生成个分子共失去，被氧化；所以双线桥一根箭头从中的元素指向中的元素，并标明“失去”；另一根箭头从中的元素指向中的元素，并标明“得到”，表示为。 【小问2详解】 ① 设中的化合价为，根据化合物中化合价代数和为，有，解得；反应③中，中的元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，故被氧化的元素是；中的元素化合价由价降低到价，发生还原反应，对应的还原产物为。 ② 反应③中共有个参与反应，其中个的元素化合价升高生成，作还原剂；另外个生成和，化合价未变，起酸性介质作用；该反应中氧化剂为（个），还原剂为发生化合价升高的（个），故氧化剂与还原剂的微粒个数比为。 【小问3详解】 ① 反应④中，被氧化生成氧化产物，被还原生成还原产物；根据化学方程式，生成个和个，其质量比为；反应中元素从价升高到价，每生成个分子需要个原子参与，共转移个电子。 ② 反应条件越简单，说明氧化剂的氧化性越强；反应③常温下即可进行，反应①需要加热，反应④需要催化剂和加热才能进行，因此，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中质量检测试题(卷) 高一化学 (时间：90分钟 满分100分) 可能会用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，考试结束后，将答题卡交回。 第I卷 一、单选题(本题共16小题，共48分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 创新与发明是推动社会进步和提高人们生活水平的重要举措。下列与化学有关的发明或发现不属于我国科学家或劳动人民做出的是 A. 结晶牛胰岛素 B. 陶瓷 C. 治疗疟疾的青蒿素 D. 分子学说 2. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C. 液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 D. 做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 3. 下列关于化学知识描述正确的是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 4. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. 有机物外壳中葡萄糖、酒精都不属于电解质 B. 二氧化硅、四氧化三铁可归为同一类别物质 C. “纳米药物分子运输车”按照分类属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”分散于水中形成胶体 6. 如下图所示表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 选项 X Y Z A 干冰 非电解质 化合物 B 过氧化钠 碱性氧化物 金属氧化物 C 分解反应 氧化还原反应 化学反应 D 纯碱 碱 电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 9. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 10. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 11. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧镜机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为。有关说法正确的是 A. 黑火药属于纯净物 B. 该反应中是还原产物 C. 该反应中的氧化剂为和S D. 硫磺在黑火药爆炸的反应中是还原剂 12. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 石灰乳与稀盐酸的反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 14. 下列性质和用途及对应关系不正确的是 性质 用途 A 可与盐酸反应 苏打可用于治疗胃病 B 能和反应生成 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C 钠元素的焰色反应是黄色 高压钠灯发出透雾性强的黄光 D NaClO具有氧化性 漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂 A. A B. B C. C D. D 15. 将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是 A. 试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B. 试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C. 试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D. 试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 16. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A.检验化合物中是否含钾元素 B.比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C.检验氯气是否有漂白性 D.钠燃烧 A. A B. B C. C D. D 第II卷 二、非选择题(4小题，共52分。) 17. 从物质类别的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。 I．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3：_____；Mg、Al、S、Zn：_____。 ①熔融氯化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钠固体 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 ⑧NH3 ⑨金刚石 ⑩石墨 （2）其中能导电的是_____(填序号，下同)，属于同素异形体的是_____。 （3）属于电解质的有_____(填序号，下同)，属于非电解质的有_____。 （4）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 ①从物质分类标准看“铜绿”属于_____(填字母)。 A酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ②请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_________。 18. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于_____(填“酸”或“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a．溶液呈碱性 b．溶液能与盐酸反应 c．溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是_____(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 V 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为__________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为__________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中II代表滴加_____(填化学式)溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是_____。 ③_____(填字母)点对应的溶液呈中性。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式_____。 （2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_____。(填字母) ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_____(填字母)，发生反应的化学方程式是__________。 A． B． C． D． （4）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式__________。 （5）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用__________、__________。 20. 从氧化还原的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。已知下面三种方法都可以用来制： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：__________。 （2）反应③中是一种橙红色结晶性粉末，毒性较强，属于强致癌物，广泛应用于实验室和工业领域。 ①中Cr元素的化合价是_____，反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。 ②该反应中浓盐酸的作用是_____，该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_____。 （3）已知反应④，该反应也能制得氯气。 ①氧化产物与还原产物的质量比为______，该反应每生成1个Cl2，转移________个电子。 ②已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $