练案2 第一章 第2讲电解质离子反应-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

〔练案部分〕 练案[1] 酸钠水解，溶液碱性增强，增强去油污能力，B正确：由题图中转化及守 1.B大米中的淀粉发生水解反应可生成麦芽糖，A项不符合题意；次氧酸 恒规律可知，步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2++2Fe00H+20H 钠溶液用于消毒的原理是次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能 一一Fe304+2H20,C正确；滤液B是FeCl2溶液，加人NaOH溶液时，发 消毒杀菌，B项符合题意：蛋白质中含有氮元素，故给小麦施氮肥，有利 生复分解反应生成Fe(OH)2和NaCL,Fe(OH)2可被空气中的O2氧 于小麦合成蛋白质，C项不符合题意；肥皂中的高级脂肪酸钠的烃基为 化，发生氧化还原反应，D正确。 疏水基，一C00为亲水基，油污是疏水的，会被包裹在高级脂肪酸钠形14.(1)①②④④(2)胶体金颗粒(3)渗析 成的胶束的内腔，从而被洗涤除去，D项不符合题意」 15.(1)⑤②6⑦ 2.A青花瓷是硅酸盐材质，不是有机高分子材料，A符合题意；锦画的材 (2)NaHSO =Na*+HSO 质是丝绸，蛋白质是有机高分子材料，B不符合题意；宜纸的主要成分是 (3)C02+20H+Ba2+—BaC03↓+H20 纤维素，是有机高分子材料，C不符合题意；折扇的材质是纸和竹，同样 (4)②③(5)酸 是纤维素，是有机高分子材料，D不符合题意。 (6)供氧剂、漂白剂、消毒剂等Na2C03或NaHC03 3.C破冰过程只改变了冰的形状，并没有改变水的分子组成，未发生化学 [解析](1)①盐酸是混合物，②碳酸氢钠属于盐，③二氧化碳属于酸 变化，A项错误：液化属于物理变化，仅改变了分子间的间隔，未形成新！ 性氧化物，④氢氧化钡溶液是混合物，⑤K,0为碱性氧化物，⑥纯碱为 的化学键，B项错误；在燃烧的过程中，化学能会部分转化为热能，C项正！ 碳酸钠，属于盐，⑦硫酸氢钠属于盐。(2)溶融状态下硫酸氢钠电离生 成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHS04一Na+HSO4。 确；H2O的电子式为H:O:H,D项错误。 (3)少量二氧化碳与B阳(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方 4.B竹子的主要成分为纤维素，可降解，以竹代塑，可减少白色污染；人工 程式为C02+20H+Ba2+一BaC03↓+H20。(4)①属于化合反应 合成杀虫剂的使用，会对环境造成一定的影响：使用无磷洗涤剂，可减少 ②属于复分解反应；③属于化合反应，且为氧化还原反应；④属于氧化 水体富营养化，减少水体污染。故选B。 还原反应，但不属于四种基本反应类型。(5)碳与氧气反应生成二氧化 5.CS02为酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳除去废气中S02,体现了 碳(B),二氧化碳与水反应生成碳酸(C),碳酸与碱发生中和反应生成 C(OH)z的碱性，A正确：氧化铁溶液腐蚀铜电路板时发生反应2Fe3++ 盐(D)。(6)B为淡黄色固体，则B为过氧化钠，与水反应生成氧气和 Cu2Fe2++Cu2+,Fe+为氧化剂，体现了氧化性，B正确；制作豆腐时： 碱(C),NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠、与过量的二氧化碳反 添加石膏，CaS04是电解质，能使胶体发生聚沉，且CaSO4是微溶物，C 应生成碳酸氢钠；过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、消毒剂等。 错误；银氨溶液中含有[Ag(NH,)2],NH3与Ag形成配位键，体现了；16.(I)丁达尔效应 NH3的配位性，D正确 (2)①取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加BaC1,溶液，若无沉淀 6.B降低生铁中含碳量，延展性增强，A不符合题意；碳的电负性更大，吸 生成，则证明已经洗涤干净②FezO3 引电子的能力更强、则用碳原子取代部分硅原子，晶体中的自由电子诚 (3)C202+14H*+6fe2+-2Cr3+6Fe3+7H,0 少，晶体硅的导电能力下降，B符合题意；带有强亲水基团的支链可以通！ Cr+(1-x)Fe +3H20=Cr,Fe (OH)1+3H 过氢键与水分子结合，使纤维素吸水能力提高，C不符合题意；网状结构 17.(1)稀盐酸4Fe2++02+4H4Fe3++2H20 相对线型结构具有更大的强度，故硫化可使顺丁橡胶的强度提高，D不！ (2)升高ab 符合题意。 (3)①一分散质粒子直径介于1~100nm用激光笔照射该分散系， 7.C煤干馏得到焦炉气（主要成分：H2、CH4、C,H4、CO)、粗氨水、粗苯、 煤焦油、焦炭等，煤油是通过石油分馏得到的，A项错误；石油通过裂解 如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功 得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，B项错误；油脂的主要成 2Fe(OH)3+3HCI=FeCl3+3H2O 分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐 [解析](1)步骤I中FC0,转化为FeCl,铁元素没有发生化合价变 该反应又称为皂化反应，C项正确；淀粉在酸或酶的作用下水解生成葡 化，应使用的试剂为盐酸，发生反应的化学方程式：FCO3+2HCl 萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醉，淀粉不能通过水解反应得 FeCl2+C02↑+H20;步骤Ⅱ是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧 到乙醉，D项错误 化为Fe#,还原产物为水，反应的离子方程式：4Fe2+02+4H—4Fe3 8.C“铜奔马”是青铜制品，属于铜合金，A错误；萃取的原理是利用物质 +2H20。(2)步骤Ⅱ反应前后Fe元素由+2价变为+3价，Fe元素的化 在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶！ 合价升高；步骤I与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应，步骤Ⅲ发生的 剂所组成的溶液里提取出来，淘金不是利用溶解度不同的原理分离物 反应是化合反应，步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本反应类型中的任 质，B错误；芒硝为十水硫酸钠，失水后可以得到硫酸钠，C正确：“气”是 何一类，敌选b。(3)①氢氧化铁胶体的制备方法：向腾的蒸馏水中 指乙烯，乙烯可以促进植物成熟，D错误 逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加 9.B墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，炭黑与金刚石均是由碳元素组 热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体；胶体区 成的两种不同的单质，互为同素异形体，A正确；我国古代绘画所用的 别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径介于1~100m,检验 “绢”是丝织品，是天然高分子，B错误；雾属于胶体，有丁达尔效应是因 方案一是否成功的方法：利用丁达尔现象，用一束光射向该分散系，若 为胶体粒子对光有散射作用，C正确；白铜是铜的合金，比纯铜硬度大，】 形成光亮通路，则是胶体；②盐酸使F(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐 熔点低，D正确。 色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应 10.D青铜为铜的合金，合金的硬度一般大于其成分金属单质，A正确；黄！ 的化学方程式是Fe(OH)3+3HCI=FeCl3+3H20。 铜是铜、锌合金，B正确；ZCO3与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体， 练案[2] C正确；CuSO4·5H20和CS04为两种不同的纯净物，所以 CS04·5H20失去结晶水变为CS04的过程是化学变化，D错误 1.C KNO3固体不导电，但是KNO3在水溶液或熔融态可以导电，属于电 11.C银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，A错误；钾 解质，故A错误；C02、S02在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反 元素的焰色为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，为元素的性 应生成了电解质碳酸和亚硫酸，C02、S02本身不能电离，属于非电解质， 质，与还原性无关，B错误；新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色，说明 故B错误；熔融的MgCL2能导电，所以MgCl2是电解质，故C正确：NaCI 亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，C正确；碳酸钾溶 溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误。 于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，D2.D将硫酸钡放人水中不能导电，但硫酸钡在熔融状态时能导电，是电解 错误。 质，故①错误；氨溶于水得到的氨水能导电，氨水是混合物，既不是电解 12.C碱浸、漂白过程中生成新物质，存在化学变化，A错误；磁石的主要 质也不是非电解质，一水合氨是电解质，故②错误；固态HC1不导电，熔 成分为Fe3O4,B错误；活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳，碳在常温！ 融态的HCl不能电离，不能导电，故③错误；NaHSO4电离时生成的阳离 下化学性质比较稳定，C正确；黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭，} 子有氢离子，也有钠离子，不是酸而是盐，故④错误；电解质放在水中不 硝石的主要成分是KNO3,D错误 定能导电，有些电解质在水中溶解度小，放在水中不能导电，非电解质 13.A纳米F04属于纯净物，不属于胶体，不能发生丁达尔效应，A错： 放在水中也不一定不导电，如二氧化碳是非电解质，但溶于水后生成碳 误；预处理时，需要使用，C0,溶液，可将溶液进行适当升温，促进碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，故⑤错误。 663 3.B BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A: 离子具有强氧化性，能氧化二氧化硫，反应的离子方程式为C:++ 错误；B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离！ 3C10+S0,+H,0 =CaS0,↓+C1+2HCl0,D项错误。 子，B正确；a时刻Ba(0H)2溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和；13.(1)②③④⑧0⑦①②⑤⑥①② 水，此时反应的离子方程式为Ba2+20H+2H+SO一BaS04↓+ (2)Na,HPO =2Na*+HPO 2H20,C错误：由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是 (3)CH COOH+NH3H20=CHCOO+NH+H2O 由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误。 (4)Ba(OH)2+KHSO4=BaS0+KOH+H20 4.DHF是弱酸，在书写离子方程式时不能拆成离子形式，A项错误；Fe3+ (5)③ 和Cu反应生成Fe2+和Cu2+,正确的离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2+! [解析](1)①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质， Cu+,B项错误：CI2为强氧化剂，可将S205氧化为S0,正确的离子方 有自由移动的离子，能导电；②溶融Ca0导电，是电解质；③Ba(OH)) 程式为S,0+4Cl2+5H20-2S0+8C1+10H,C项错误。 是电解质，固体时不能导电；④KHSO4是电解质，固体时不能导电； 5.AS02过量，则最终溶液显酸性，不能生成OH,B错误；酸性：HC05< ⑤F(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可导电； HCI0,则不能生成CO,应生成HCO3和HCIO,C错误；得失电子不守 ⑥水银（即Hg)是单质，不是电解质，也不是非电解质，能导电；⑦CO, 恒，氢原子、氧原子不守恒，D错误。 是非电解质，不能导电；⑧CH3C00H是电解质，不能导电；⑨75%医用 6.B向Ca(C10)2溶液中通入足量C02,反应生成HCl0和Ca(HC03)2, 消毒酒精为乙醇的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解 离子方程式为ClO+C0,+H,0HCI0+HC0,A正确；向饱和NaOH 质，不能导电；⑩N2HPO4是电解质，不能导电；①氨水是混合物，既不 是电解质也不是非电解质，能导电；②石墨是碳单质，既不是电解质也 溶液通人过量C02,生成NaHCO3,离子方程式应为Na+OH+CO2 不是非电解质，能导电。属于电解质的是②③④⑧0；属于非电解质的 NaHCO3↓，B错误；加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色，说明生成 是⑦；能导电的是①②⑤⑥①@。(2)Na2HP04在水溶液中电离出Na [CuCl4]2,则该反应为吸热反应，C正确；向FeS04溶液中加人H202出 和HPO4,电离方程式为Na2HPO4—一2Na+HPO4。(3)弱电解质 现红褐色沉淀，说明H202将Fe氧化，生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式 CH,COOH与氨水中的NH?·H20反应生成酷酸铵和水，弱电解质保留 为2Fe2++H202+4H20=2Fe(0H)1↓+4H,D正确。 化学式形式，反应的离子方程式为CHCOOH+NH3·H20= 7.C浓盐酸中的HCl要拆成离子形式，A错误：Ba(OH)2少量，OH优先 CH,COO+NH4+H20。(4)向Ba(OH)2溶液中加入KHS04溶液，反应 和H反应，离子方程式应为Ba2++20H+2H+S0一BaS04↓+ 至Ba刚好沉淀完全时，氢氧根离子过量，反应的化学方程式为 2H20,B错误；H先与[A1(OH)4]反应生成A1(OH)3,H继续与 Ba(OH)2+KHS04BaSO4↓+KOH+H20。(5)NH3·H20是弱电解 A1(OH)3反应生成A1+,即0.1mol[A1(OH)4]先与0.1molH反应 质，向NH3·H20溶液中通入HCI气体直至过量，则起始时溶液中 生成0.1molA1(0H)3,接着剩余的0.18molH与0.06molA1(0H)3 c(NH4)逐渐增大，反应完全时c(NH4)最大，随着HCI气体的通入，溶 反应生成0.06molA1+,还剩余0.04molA1(OH)3,离子方程式为 液中阴、阳离子的总浓度一直增大，溶液的导电能力一直增强，与题图 5[A1(0H)4]+14H-21(0H)3↓+3A13++14H20,C正确；还原性： 不符，①不符合题意；向饱和石灰水中不断通入C02,先生成碳酸钙沉 厂>Fe2+,Cl2先氧化厂，后氧化fe2+,若fe2+完全反应，则厂也全部反应， 淀，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，恰好反应 离子方程式为2Fe2+4厂+3CL2—2Fe+22+6CI,D错误。 时，溶液的导电能力接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成 可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电能力又 8.C①中实验室用大理石和稀盐酸制备C0,,离子方程式为CC0,+2H 逐渐增强，与题图不符，②不符合题意；硝酸与氢氧化钾溶液反应生成 Ca2++CO2↑+H20,A正确：②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的i 硝酸钾和水，起始阶段，氢离子和氢氧根离子反应导致离子的浓度逐渐 HCL,离子方程式为H+HC0?一H20+C02↑，B正确：③中侯氏制碱 减小，恰好反应时溶质为硝酸钾，能电离出钾离子和硝酸根离子，溶液 法制备NaHCO3,往饱和NaCl溶液中依次通入NH,和足量的CO2,从而 体积增大，溶液的导电能力不接近0，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中 析出溶解度相对较小的NaHCO3,离子方程式为Na+NH3+CO2+H20 离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增大，与题图相符，③符 NH4+NaHCO3↓，C错误；④中用NH,CI浓溶液和NaOH固体制备 合题意。 NH3,离子方程式为NH4+OHH2O+NH3↑，D正确。 14.(1)甲：Ba(0H)2、乙：feC3Fe3+30Hfe(0H)3↓ 9.C“酸浸”时C0与硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，和不反应的Si02 (2)丙：H,S04、丁：NaHC02Ba2++20H+2HC0BaC01↓+C0 共同形成滤渣1，故“酸浸”得到滤渣1的主要成分是SiO2和CaSO4,A +2H,0 正确；滤液中加双氧水氧化Fe+成Fe+,“氧化”中双氧水的作用是氧化 (3)Fe3++3HC03fe(0H)3↓+3C02↑ac 剂，离子方程式为2Fe2++2H+H202一2Fe#+2H20,B正确；“调pH" [解析]这8种离子相互反应可以生成的白色沉淀是BaS04和 步骤加人氨水沉淀Fe3+,离子方程式为Fe+3NH,·H,0一fe(OH)3↓+ BaC03,甲与丙、丁反应都能生成白色沉淀，则说明甲中含有Ba2+,丙」 3NH4,C错误；“沉铝”是指将铝元素转化为AI(OH)3沉淀，其中NiO的 丁分别含有S0、HCO中的一种，甲与乙反应能生成红褐色沉淀，则 作用是消耗酸，促进A13*水解生成A1(OH)3,D正确。 说明乙中含有Fe”,剩余的阴离子分别是OH和CI,又因为这4种物 10.D实验I中Ba(OH)2溶液中加人HCl,酚酞红色褪去，发生反应H+ 质是可溶性物质，则可知甲是Ba(OH)2,乙是FeCl,另两种物质是 OHH20,A正确：实验Ⅱ中Ba(OH),与Na2S04反应，溶液红色不 H2S04和NaHCO3。(1)甲是Ba(OH)2,乙是FeCL3,反应的离子方程式 变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的 为Fe++30H一Fe(OH)3↓。(2)白色沉淀A与盐酸混合无明显现 Na与OH,B正确；实验Ⅲ中Ba(OH)2加人H2S04,发生反应2H+ 象，说明白色沉淀A是BaS04,则丙是H2S04,丁是NaHCO3,甲与足量 S0+Ba2++20H一2H20+BaS04↓，溶液红色褪去，有白色沉淀生 的丁反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++20H+2HC0? 成，灯泡由暗→灭→亮，C正确；实验Ⅱ中Ba(OH)2与CuSO4反应，生 BaC03↓+C03+2H20。(3)Fe+与HC03在溶液中“相遇”会反 成Cu(OH)2蓝色沉淀，D错误。 应，生成Fe(OH)2和C02,离子方程式为Fe3+3HC0fe(OHl3I 11.BNa2S,03溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为S20+2H +3C02↑；当某溶液X中大量存在HC0,时，HC0;会与H、Fe+反应， S02↑+S↓+H20,A错误；草酸是二元弱酸，在离子方程式中不能 因此不能共存，故答案为ac。 拆写，B正确；CH,C00H是一元弱酸，在离子方程式中不能拆写，离子15.(1)①C0+H,0+C0,HCI0+HC0 方程式为CaC03+2CH3C00H一Ca++2CH3C00+H20+C02↑，C错 ②A13++40H—[A1(OH)4] 误；将过量SO2通入漂白粉溶液中，CIO全部被还原为C,S02被氧化 ③2Fe(0H)3+6H+2I2Fe2++L2+6H20 为S0好，S0:与Ca2+反应生成CaS04沉淀，离子方程式为Ca2++Cl0+ ④C02+0H=HC05 S0,+H,0C+CaS04↓+2H,D错误。 (2)①3Cl2+2Fe2++4Br—2Fe3++2Br2+6CI 12.B方程式没有配平，反应的离子方程式为2H,S0,+0,一4H+ ②3S05+Br2+H20—2HS03+2Br+S04 2S0?,A项错误；用过量饱和Na2C03溶液和S02反应生成亚硫酸钠和 ③2Fe2++Cl,2fe3++2C 碳酸氢钠，离子方程式为2C03+S02+H20—S05+2HC03,B项正 42Fe2++2Br+2Cl =2Fe*+Br2+4Cl 确；用过量氨水吸收废气中的二氧化硫生成亚硫酸根离子，反应的离子： (3)①AI3++40H+2S0号+2Ba2+—[A1(0H)4]+2Bas04↓ 方程式为2NH3·H20+S02一一S03+2NH4+H20,C项错误；次氧酸根 ②2H+S04+Ba2++20H—BaS04↓+2H20 664 16.(1)Ba2++S03+H*+HC0,BaS04↓+H,0+C02t :10.BA项，在H存在的条件下，MO:具有强氧化性，可氧化C,H,OH:B HC0,+H-C0,↑+H,0 项，在CH3COOH水溶液中，SO4、NH4、Br、H均可大量存在；C项，记 (2)2AI++3S0+3Ba2++60H-2A1(0H)3↓+3BaS041 住甲基橙的变色范围及颜色变化，甲基橙变黄，溶液可能呈酸性也可能 (3)Cu2++2HSCS↓+H2S↑ 呈碱性，在碱性条件下Mg2+不能大量存在；在酸性条件下，H与SCN (4)4C0,+50HC03+3HC0,+H,0 可结合成弱酸HSCN;D项，A#、S2发生相互促进的水解反应，不能大 (5)CO +CH3COOH=HCO3+CH3CO0 量共存。故选B。 !11.B原溶液中加人硝酸钡溶液和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 练案「31 SO、S03或Ag,A错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的 1.A无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH与Na、K、SO、C0 盐酸引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe#可能是由原溶 能大量共存，A正确：含Cu2+的溶液显蓝色，B错误；Ba2+与S0子生成 液中的Fe2+被NO?、H氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe#,D错 BaS04沉淀，C错误：Fe3+与厂发生氧化还原反应，生成Fe2和L2,D: 误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶 错误 液中一定含有NH4,B正确。 2.A加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+,Fe*、Na、Mg2,CI和s0?在12.C无色透明溶液中不存在C2+;取100mL溶液，向其中加入足量 溶液中能大量共存，A正确：使K-淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性比： B盥(NO,)2溶液，产生白色沉淀，继续加人足量盐酸，沉淀不消失，同时 单质碘氧化性强的微粒，能与溶液中的$2发生氧化还原反应，不能大量！ 产生气体，过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g,即硫酸 共存，B错误；HCO3和[A1(OH)4]反应生成A1(OH)3沉淀和CO,不： 钡沉淀的质量为4.66g,物质的量为0.02mol,由于N0;具有强氧化 能大量共存，C错误；能和Ca+生成沉淀的溶液中可能含有C0好或 性，将SO方氧化为SO的同时生成N0气体，故溶液中一定存在 S0,C03或S0能与溶液中的Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，D S0,而不确定是否含有S0,结合硫元素守恒可知，含硫的阴离子的 错误。 物质的量为0.02md,因此原溶液中不存在Ba2+;向所得滤液中加入足 3.D加人盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化 量Na0H溶液并加热，收集到的672mL(标准状况)气体为0.03mol氨 碳，也可能为二氧化硫，原溶液不一定含有碳酸根，也可能含有碳酸氢！ 气，则含有0.03mlNH4;结合溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，A错误；加入氨水，析出白色沉淀，可能是 Na,不确定是否存在C。由分析可知，实验中两次产生的气体分别为 氢氧化镁等，不能证明有A+,B错误；C1也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 NO、NH3,A错误：原溶液中一定不含Ba2+、Cu2,而含有Na、NH、 而使其褪色，则不能用酸性KMnO,溶液检验FeCl,中的FeCl2,C错误。 SO方，B错误；原溶液中一定含有NH4、Na,SO片，不确定是否存在CI 4.C中性溶液中，Fe3#会发生水解生成Fe(0H)3沉淀，不能大量共存，A 结合溶液呈电中性可知，n(Na)至少为0.02mol×2-0.03mol 错误；gc(H) =2的溶液显酸性，含大量H,CHCO0与H结合生成 0.01mol,则c(Na)≥0.1mol·L1,C正确；另取试液滴加足量的稀盐 c(OH) 酸和BaCl2溶液，也不能确定溶液中是否含有Cl,D错误。 CH,COOH,不能大量共存，B错误；明矾溶液中含大量A3+,A+,NH、 13.A水样无色，则水样中不含Cu2+、Fe3+,向水样中先滴加足量硝酸钡溶 K、「、B互不反应，能大量共存，C正确；加入铝粉会产生H2的溶液可 液，产生白色沉淀，说明含有C0、S0中的一种或两种：再滴加足量 能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下，C0不能大量共存，碱性条件下， 稀盐酸，沉淀部分溶解，则C0?、S04均存在；结合离子共存可知，不存 Cu2+、Mg2+不能大量共存，D错误。 在Mg+、Ag、Ca2+;根据溶液呈电中性，则一定含有K+;最后滴加硝酸 5.DCa2+不能发生反应直接生成气体，应该是利用其与碳酸根离子反应！ 银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，由于滴加足量稀盐酸 产生白色沉淀进行检验，D错误。 时引入了CI,故不能确定原溶液中是否含有C。综上所述，无色水样 6.D向某溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体 中一定不存在的离子有Cu2+、fe+、Mg2+、Ag,Ca2+,共5种离子，A正 可能为S02或C02,则该溶液中可能含有S03或C0}或HC0;等，A错 确：经过实验可以确定水样中一定存在的离子是K、C0、S0,不能 误：向某溶液中加人BCl2溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有银离子， 确定是否含有C,B错误；步骤②中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解， 不一定含有亚硫酸根离子，B错误；向某溶液中加人稀盐酸和硝酸银溶 发生反应的化学方程式为BaC0,+2 HCI =BaCl,.+C0,↑+H,0,C错 液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸的时候引人了C,因此无法确定该溶 误：步骤③中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银， 液中是否含有Cl,C错误；NaOH和Na2SO4溶液不反应，和MgCl2溶液 发生反应的离子方程式为Ag+CI一AC1↓，但步骤②中滴加足量稀 反应生成白色沉淀，和AICl,溶液反应先出现白色沉淀，继续加入NaOH; 盐酸，不能说明水样中一定存在C,D错误 溶液沉淀溶解，现象不同，可以鉴别，D正确。 14.B溶液呈绿色，则含有Fe2+和Cu2+中的一种或两种，因此与Fe2+、Cu2 7.B向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，向滤液1！ 反应的CO和HCO?不能大量存在；①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液 中加人过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加入过量碳酸钠 过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B,则原溶液中含有H: 溶液，既能除掉Ca+,生成CaCO,沉淀，也能除掉过量的Ba+,生成 ②取滤液B,先用稀硝酸酸化，再滴加0.001mol·L AgNO3溶液，有 BaCO3沉淀，再向滤液3中加入稀盐酸，除掉过量的Na,C03及过量的 白色沉淀生成，则溶液中一定存在CI,不能确定Na是否存在。由分 NaOH,最后经过蒸发结晶，HCI挥发，得到NaCI晶体。过程iⅱ的目的是 除去S0},A正确；碳酸钠溶液要在氯化钡溶液加人之后再加人，故过程 析可知，溶液A中一定存在H、SO子和C,A正确；反应①得到绿色 i和ⅲ的顺序不可以互换，B错误；过程ⅲ中加人的X溶液为Na2CO3溶 滤液，说明加人的氢氧化钡不足，不能确定是否含有Mg2,B错误：第② 液，C正确；沉淀3是CaC03和BaCO3,D正确。 步生成的白色沉淀只有AgC1,C正确：若含有铜离子，加人氢氧化钠溶 8.A甲烧杯中溶液呈蓝色，说明甲烧杯溶液中含有C2+,而C0子，OH不 液可生成蓝色沉淀，D正确 ;15.(1)能2S2+S0+6H3S↓+3H20C1+C0+2H-C12↑ 能与C2+大量共存，故只能存在于乙烧杯溶液中，乙烧杯的溶液中含有 +H,0 C0,O州，则H只能存在于甲烧杯溶液中，根据溶液呈电中性，甲烧杯 (2)①能②不能大量共存，H、Fe2+、N0能发生氧化还原反应 的溶液中还应含有C,乙烧杯的溶液中还应含有K,故甲烧杯的溶液 ③不能大量共存，Fe2+、H和H202能发生氧化还原反应 中含有的离子为C+、H、CI,乙烧杯中含有的离子为K、OH、CO片。 (3)d 9.D向某固体中加入稀盐酸产生的无色气体可能为二氧化碳，也可能为 [解析](1)S2与S0,C与C0在碱性条件下都不反应，在酸性条 二氧化硫或氢气等，则原固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐 件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2S2+S0}+6H 亚硫酸氢盐或活泼金属单质等，A错误；向某溶液中滴加BCl2溶液，生 成的白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银等，原溶液中可能含有 3S↓+3H,0,C+Cd0+2H*—CL2↑+H20。(2)①Na*,Fe2+、N03 SO,也可能含有银离子等，B错误；向某无色溶液中加人稀NaOH溶液， S04之间不反应，能大量共存。②H、Fe2+、NO3、S0子中H、Fe2+ NH4和稀NaOH溶液在不加热的条件下反应生成一水合氨，在试管口用 NO?能发生氧化还原反应，不能大量共存。③向含有Fe2+、CI、Na 湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝，不能证明原溶液中不含NH4,C错！ H的溶液中滴入H202,Fe2+、H和H202能发生氧化还原反应，不能大 误；烧碱溶液中的OH厂可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，因此 量共存。(3)根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为HN02> 应先加入稀硝酸排除干扰离子OH,再加入硝酸银溶液生成的白色沉淀： CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3。碳酸的酸性大于HCN,H2C03与CN 为氯化银，证明原溶液中含有氯离子，D正确。 能反应生成HCN,所以H2CO3与CN不能大量共存，a错误；CH3COOH 665练案[2] 第2讲电解质 1.（2026·海南高三阶段练习)下列叙述中，正确的是 A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.C02、S02在水溶液中均能导电，所以它们都是电 解质 C.熔融的MgCL2能导电，所以MgCL2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 2.（2026·山东济南高三检测)下列说法中不正确的是 () ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解 质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解 质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO,电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中 定不导电 A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅②③ D.①②③④⑤ 3.(2026·湖南高三检测)某兴趣小组的同学向一定体 积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合 溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列 说法正确的是 导电能力 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO,不是电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有 自由移动的离子 C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应 的离子方程式为Ba2+S0}+H*+OH=BaS0,↓ +H,0 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量 的Ba(OH)2电离出的离子导电 4.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确 的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0}+4F+6H一SiF4↑ +3H20 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu一 3Cu2*+2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S20号+2CL2+3H20一 2S03+4C1+6H D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CSO,+ C03=CaC03+s0? 40 离子反应 5.（2026·湖北十一校第一次联考)下列离子方程式能 用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是 ( 选项 实验操作或现象 离子方程式 向Mg(OH),悬浊液中 3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq) 滴加几滴0.1mol·L A =2Fe(0H)3(s)+ FeCL,溶液，白色沉淀 3Mg2*(aq） 变为红褐色沉淀 向Na,S溶液通入过量 S02+2S2+2H,0— $02产生淡黄色沉淀 3S↓+40H 向次氯酸钠溶液中通 2C10-+C0,+H,0= C 入少量二氧化碳气体 2HC10+C03 二氧化硫使酸性高锰 3S0,+2Mn0:+4H D 酸钾溶液褪色 2Mn2++3S02+3H,0 6.(2026·广东深圳罗湖摸底)下列叙述对应的方程式 书写错误的是 A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CI0+C0,+ H,O-HCIO+HCO; B.向饱和NaOH溶液通入过量CO,析出白色晶体： 0H+C02=HC0 C.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色： [Cu(H20)4]2+(aq)(蓝色）+4C1(aq)== [CuCL4]2(aq)(黄色)+4H,0(1)△H>0 D.向FeS0,溶液中加入H,02出现红褐色沉淀：2Fe +H,02+4H20=2Fe(0H)3↓+4H 7.(2026·河北沧州部分示范高中模拟)电解质在水溶 液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的 是 (） A.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HCl △Mn2+2H,0+CL,↑+2C B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH,HSO4溶液：NH4+ H+S0+Ba2++20H—BaS04↓+H20+ NH3·H,O C.1L0.1mol·LNa[A1(0H)4]溶液中通入0.28 mol HCl气体：5[A1(0H)4]+14H 2A1(OH)3↓+3A13+14H,0 D.CL,通入FeL2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+ 2Fe2+—2C1+2Fe3+ 8.（2026·福建南平模拟)某小组在实验室模拟侯氏制 A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ 碱工艺制备NaHCO3,装置如图所示（夹持装置略去）， 0H—H,0 下列离子方程式错误的是 B.实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明 NH.CI 溶液中依然存在大量的Na*与OH 浓溶液 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由 大理 暗→灭→亮，说明发生了反应2H+S0+Ba2++ 石 饱和 稀盐有孔 NaHCO 20H—2H,0+BaS04↓ 塑料板三溶液 尾气处理 送饱和NaCI NaOH D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuS04溶液，现象与 ① ③ ③溶液 原实验Ⅱ中的现象相同 A.①中：CaC03+2H*=Ca2++C02↑+H,0 11.(2026·湖北武汉华中师大一附综合测评)下列离子 B.②中：H+HC03=H,0+C02↑ 方程式书写正确的是 () C.③中：NH3+CO2+H,0—NH+HC0 D.④中：NH+OH=H,0+NH,↑ A.Na2S20,溶液中加入稀硫酸：S,0}+2S0?+6H 9.（2026·河南创新发展联盟联考)镍常作催化剂，以镍 =4S02↑+3H20 废料（主要成分为Ni,含Al,O,、NiO、Fe0、CaO和 B.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO:+ SO,)为原料制备纯镍的流程如图所示： 5H2C204+6H—2Mn2++10C02↑+8H20 硫酸双氧水氨水 NiO C.用CH,C0OH溶液溶解CaCO3:CaC03+2H* ↓ Ca2++H20+C02↑ 废→酸浸氧化调pH沉铝 一系列操作 D.将过量S0,通入漂白粉溶液中：Cl0+S0,+H,0 滤渣1 滤渣2滤渣3 -HCIO+HSO; Ni还原一Ni,0,←一灼烧一NiS0·7H,0 12.(2026·山东青岛期末)将工业废气中的S02吸收能 下列说法中不正确的是 有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。已知 A.“酸浸”得到滤渣1的主要成分是SiO2和CaS04 酸性：H,S03>H,C03>HS0;>HC0?。下列离子方程式 B.“氧化”步骤反应的离子方程式为2Fe2++2H+H,02 书写正确的是 () —2Fe3+2H,0 A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增 C.“调pH”步骤主要反应的离子方程式为Fe3++3OH 强：H2S03+02—2H+S02 —fe(OH)3↓ B.用过量饱和Na2C0,溶液吸收废气中的S02: D.“沉铝”中NO的作用是消耗酸，促进A13+水解生成 2C0号+S02+H,0S0号+2HC0 Al(OH)3 C.用过量氨水吸收废气中的S02:NH,·H,0+S02 10.(2026·山东滨州高三检测)某兴趣小组用如图装置 研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞 -HSO,+NH: 的Ba(OH)2溶液中。下列说法不正确的是( D.用足量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的S02:Ca2++ 序号 装置 X溶液 现象 2CIO-+SO2+H20=CaS03+2HCIO 13.(2026·湖南邵阳模拟)现有以下物质：①NaOH溶 溶液红色褪去，无沉 盐酸 淀，灯泡亮度稍微 液、②熔融CaO、③Ba(OH)2固体、④KHSO4固体、 变暗 ⑤Fe(OH)3胶体、⑥水银、⑦CO2、⑧CH,COOH、 ,X溶液 H ⑨75%医用消毒酒精、0Na,HP0.、①氨水、2石墨。 Na,SO. 溶液红色不变，有白 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序 色沉淀生成，灯泡亮 溶液 度稍微变暗 号，下同)，属于非电解质的是 ;以上 物质能导电的是 Ba(OH,溶液 (含少量酚酞) 溶液红色褪去，有白 (2)写出⑩在水溶液中的电离方程式： H2S04 色沉淀生成，灯泡亮 溶液 度：变暗熄灭 变亮 (3)写出⑧和①之间发生反应的离子方程式： 406 (4)向③的水溶液中不断加入④，反应至B:2+刚好沉 淀完全时，化学方程式为 (5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质 时，溶液的导电能力随新物质加入量(V)的变化 曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是 (填序号)。 电 力 0 V/ml ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入C0。 ③向硝酸中逐滴加人等浓度的氢氧化钾溶液至 过量 14.甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质，它 们所含的离子种类如表所示： 阳离子 H、Na、Fe,Ba 阴离子 OH,CI、HC0,、SO 已知它们之间的一些反应如下（已知HCO;+OH =C0}+H20): ①甲+乙→红褐色沉淀， ②甲+丙→A↓（白色）， ③甲+丁→B↓（白色）。 回答下列问题。 (1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别 为 ,写出相应的离子 方程式： (2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁 的化学式分别是 写出甲与足 量的丁反应的离子方程式： (3)Fe3+与HCO;在溶液中“相遇”时会有红褐色沉 淀生成并产生气泡，写出相应反应的离子方程 式： 1 当某溶液X中大量存在HCO,时，X中不可能含 有 （填字母)。 a.H" b.K* c.Fe3+ d.NO 15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。 按 要求写出下列反应的离子方程式。 (1)连续型离子方程式的书写 ①向Ca(Cl0)2溶液中通入过量C02: 407 ②向AICL,溶液中滴加过量KOH溶液： ③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HⅢ)： ④将过量C02通入Ca(OH)2溶液中： (2)竞争型离子方程式的书写 ①向FeBr,溶液中通入过量Cl2: ②用Na,S03溶液吸收少量Br2: ③向FeBr2溶液中通入少量Cl2: ④向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2: (3)配比型离子方程式的书写 ①向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶 液： ②向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： 6.请按要求书写下列离子方程式。 (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴人NaHS0,溶液，至沉淀 完全，写出反应的离子方程式： 在上述溶液中继续滴人NaHSO,溶液，此时离子 方程式为 0 (2)0.2mol·L1的NH4Al(S04)2溶液与 0.3mol·L的Ba(OH)2溶液等体积混合： (3)CuCl,溶液与NaHs溶液反应，当n(CuCl2): n(NaHS)=1:2时： (4)标准状况下，2.24LC02通入250mL 0.5mol·L1的Na0H溶液中： 0 (5)100mL0.1mol·L1的Na,C0,溶液中加入 0.01 mol CH,COOH: