四川省成都市石室中学2025-2026学年高二下学期人教版化学周练6

成都石室中学文庙校区高2027届高二下期化学专项练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：本题共有20小题，2分/题。在每小题列出的备选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列化学用语表示正确的是 A.是脂环化合物 B.NH3的空间填充模型： C.聚丙烯的结构简式： D.官能团为酯基 3.下列有机物命名不正确的是 A.间二甲苯 B.2-甲基-3-乙基丁烷 C.3，3-二甲基-1-丁烯 D.4，4-二甲基-2-戊炔 4.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A.研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B.通过核磁共振氢谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其相对数目之比 C.操作Ⅱ是蒸馏，操作III是用水重结晶 D.根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A.用电子式表示K2S的形成：   B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4]- C.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：D.CO2的电子式： 6.烃是一类重要的有机物，下列说法错误的是 A.乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B.等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少 C.甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体 D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键 7.配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为 4[Cu(NH3)4]Cl+4NH4Cl+O2=4[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O+ 4NH3。下列说法正确的是 A.Cu+的电子排布式为[Ar]3d94s2 B.[Cu(NH3)4]2+中有16个σ键 C.NH3的晶体类型为共价晶体 D.NH4Cl属于共价化合物 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C.常温常压下，15g甲基碳正离子(CH3+)所含的电子数为9NA D.1mol CH≡CH分子中所含σ键数为3NA 9.0.5mol某气态烃恰好与1mol HCl加成，生成物分子中的氢原子最多能被3mol Cl2取代，则该烃可能为 A.CH≡CH B.CH≡C-CH3 C.CH2=CH-CH=CH2 D.CH2=CH-CH=CHCH2CH3 10.下列说法正确的是 A.通过X射线衍射测定发现I3AsF6中存在I3+，I3+的空间结构为直线形 B. NH4+和H3O+两种阳离子的中心原子的价层电子对数相同 C. CO2和CH3OH分子中C原子的杂化方式相同 D. CS2、BCl3、H2S、PH3的键角由大到小的顺序为CS2＞BCl3＞H2S＞PH3 11.下列说法中不正确的是 A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 B.分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 C.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性依次减小 D. H2O分子比H2S更稳定的原因是H2O分子间存在氢键 12.有机物A的键线式结构如图所示，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A.A中碳原子不可能在同一平面 B.有机物A的一氯代物有5种 C.B的可能结构中，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯 D.B的可能结构中存在顺反异构现象 13.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可以共平面。其中正确的是 A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②④⑤ 14.为了测定有机物M的分子式，进行了如下实验。取4.6 g M和4.8 g O2于一密闭容器中燃烧，产物为CO2、CO和水蒸气，测得的有关实验数据如下(实验前装置内的空气已排尽)，则该有机物M的分子式为 A.C4H8O B.C2H4O2 C.C3H8O3 D.C3H8O 15.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物,X→Z的反应机理如下: +HBr+Br- 下列说法不正确的是 A.X与互为顺反异构体 B.X与HBr反应有副产物生成 C.X能使溴的CCl4溶液褪色 D.Z分子中含有2 个手性碳原子 16.下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是 A.分离水和甲苯 B.除去乙烷中的乙烯 C .分离苯和溴苯 D.制备硝基苯 17.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 18.描述下列有机物的叙述中正确的是 A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有8种 B.有机物 最多可能有10个碳原子共面 C.2-苯基丙烯 分子中所有原子能共面 D.分子中至少有16个原子共平面 19.在 EY 沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘 M和 N。 下列说法不正确的是 A.生成 M 和 N 均发生了加成反应 B.M 和 N 互为同分异构体 C .N 分子中最多有 12 个碳原子共平面 D.N 的一溴代物有 5 种 20.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A.氢化物沸点：X＞Y B.原子半径：M＜X＜Y＜Z C.第一电离能：W＜X＜Y＜Z D.阴、阳离子中均有配位键 第II卷 (非选择题) 二、非选择题：本题共有4题，共60分。 21.(共15分)请按要求回答下列问题： (1)有机物的名称为： ，有机物中官能团的名称为 。 (2)若分子式为C9H20的某烃不能由任何烯烃加氢得到，写出符合要求的结构简式 ； 若分子式为C9H20的某烃其核磁共振氢谱只有两组峰，且只能由一种烯烃加氢得到，写出符合要求的结构简式 。 (3)狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：。 ①如果要用这一反应方式合成，则所用原料的键线式分别是___________、___________。 ②物质与发生“狄尔斯—阿尔德反应”的生成物的键线式为___________或___________。 22.(共14分)对溴硝基苯广泛应用医药，涂料，染料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计了以下合成路线： 已知：①若苯环上已有Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位：若苯环上已有-NO2，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。 ②MnO2 +2NaBr +2H2SO4 MnSO4+ Na2SO4+2H2O+Br2 步骤I按如图所示操作步骤进行： (1)仪器B的名称为 ，B中所发生的化学方程式为 。 (2)制得溴苯中含有多种杂质，分离提纯的流程如下： 第一次水洗的目的是 ，NaOH溶液洗涤除掉的主要物质是 (填化学式)。 步骤Ⅱ按以下操作步骤进行： 将50 ml浓硫酸缓慢加入35 ml浓硝酸(约含0.5molHNO3)中，将此混合酸置于烧瓶中，然后向混合酸中加入39 ml溴苯，水浴加热55~60℃约15 min，使其充分反应。 (3)此反应温度不能过高的原因是 (4)请写出烧瓶中生成主要有机产物(一硝基化合物)的化学反应方程式 (5)以上合成步骤中，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ (填“能或否”)交换，原因是 。 23.(共17分)请按要求回答下列问题： (1)S2Cl2是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与H2O2相似。 ①S2Cl2的电子式为 ，该分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②沸点：S2Cl2 H2O2 (填“>”“<”或“=”)，理由是 。 ③S2Cl2的稳定性比H2O2的稳定性更差，其原因是 。 ④S2Cl2遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则S2Cl2的水解方程式为 (2)新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图： ①Co的简化电子排布式为 ②与Co同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钴不同的元素有 种。 ③配离子BNCP的中心Co原子的配位数为　　　 　 　 (3) MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。 晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为　　 　　　。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为　　　 　　g·cm-3。 24.(14分)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Co、Cu、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有 (填化学式)。 (2)在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出 率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3) HR萃取Cu2+反应为： 2HR(有机相)+Cu2+(水相) CuR2 (有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂 为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5 mol•L-1]，则此时溶液中c(H2S) mol•L-1。 已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13，Ksp(CoS) =4×10-21。CoS “溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 成都石室中学文庙校区高2027届高二下期化学周考(4.7)参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B C D D B C B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C C D B B D C D 21.(共15分) (1)2-甲基丁烷(1分) 羟基和醛基(各1分,共2分) (2)(CH3)3CCH2C(CH3)3 (2分) C(CH2CH3)4 (2分) (3)①  (2分)   (2分)  ② (2分)      (2分) 22. (共14分) (1) 三颈烧瓶(1分) (2分) (2)除去可溶性的FeBr3，防止后续碱洗时产生沉淀堵住分液漏斗(2分) Br2(2分) (3)HNO3易挥发且受热易分解 (1分) 温度较高易发生副反应，得到产品不纯(1分) (4)(2分) (5)否(1分) 若先制备硝基苯，再进行溴代，则主要得到的产物为间溴硝基苯(2分) 23. (共17分) (1)① (1分) 极性(1分) ②< (1分) H2O2有分子间氢键而S2Cl2无分子间氢键 (2分) ③S2Cl2分子中S-S、S-Cl键的键长比H2O2分子中O-O、O-H键的键长更长键能更小，故S2Cl2稳定性更差(2分) ④2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓(2分) (2) ①[Ar]3d74s2(2分) ②2(1分)　 ③6(1分) 　(3)4(2分) 　×1021(2分) 24. (共14分) (1) 3MnO2+3NH4HSO4 3MnSO4+N2↑+NH3↑+6H2O(2分) Fe2O3、CaSO4((各1分)) (2)减小(2分) (3)H2SO4(2分) (4) 4×10-4(2分) CoS+H2O2+2H+=Co2++S+2H2O (2分) (5)低温焙烧(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $