3.2 溶液的酸碱性（题型专练）化学苏教版选择性必修1

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 溶液的酸碱性（题型突破·举一反三） 目录 题型01溶液的酸碱性判断依据 题型02溶液的pH 题型03溶液酸碱性测定 题型04溶液pH的计算 题型05酸碱中和滴定实验 题型06中和滴定曲线 题型07误差分析 题型01溶液的酸碱性判断依据 典例精析 【典例1】【答案】D 举一反三 【变式11】【答案】B 【变式1-2】【答案】B 【变式1-3】【答案】D ■题型02溶液的pH 典例精析 【典例2】【答案】A 举一反三 【变式2-1】【答案】D 【变式2-2】【答案】D 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式2-3】【答案】D 题型03溶液酸碱性测定 典例精析 【典例3】【答案】B 举一反三 【变式3-1】【答案】A 【变式3-2】【答案】C 【变式33】【答案】A 题型04溶液pH计算 三 典例精析 【典例4)【答案】C 上举一反目 【变式41】【答案】B 【变式42】【答案】C 【变式43】【答案】B 题型05i 酸碱中和滴定实验 典例精析 【典例5】【答案】D 举一反三 【变式5-1】【答案】D 【变式5-2】【答案】C 【变式53】【答案】A 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型06 中和滴定曲线 三典例精析 【典例6】【答案】D 三举一反目 【变式61】【答案】B 【变式62】【答案】C 【变式63】【答案】A 1题型07 误差分析 典例精析 【典例7】【答案】C 举一反三 【变式7-1】【答案】C 【变式7-2】【答案】C 【变式7-3】【答案】B 3/3 第二节 溶液的酸碱性（题型突破·举一反三） 题型01 溶液的酸碱性判断依据 题型02 溶液的pH 题型03 溶液酸碱性测定 题型04 溶液pH的计算 题型05 酸碱中和滴定实验 题型06 中和滴定曲线 题型07 误差分析 ▌题型01 溶液的酸碱性判断依据 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1 【典例1】（26-27高二上·云南昭通·阶段检测）下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.7 B．难溶于水，所以是弱电解质 C．用100 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 D．的溶液一定呈中性 【答案】D 【详解】A．广泛pH试纸读数为整数，A错误； B．难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以是强电解质，B错误； C．量筒的精度是0.1 mL，不能用100 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，C错误； D．根据，说明溶液中，溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 【变式1-1】（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 【答案】B 【详解】A．100℃时纯水中，溶液呈中性，A错误； B．25℃时pH=12的溶液中，全部来自水的电离，水电离出的，且水电离的，故水电离出的，B正确； C．酸溶液无论稀释多少倍都不可能呈碱性，pH=6的盐酸稀释1000倍后，水的电离占主导，溶液pH接近7且略小于7，不可能为9，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选B。 【变式1-2】（25-26高二上·广东深圳·期末）向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况 A．醋酸的增大 B．醋酸的电离程度减小 C．水的电离程度变小 D．溶液的pH减小 【答案】B 【详解】A．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变时醋酸的不变，A错误； B．加入醋酸钠晶体后，溶液中浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，B正确； C．醋酸电离被抑制后，溶液中浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度变大，C错误； D．溶液中浓度减小，根据可知溶液的pH增大，D错误； 故答案选B。 【变式1-3】（25-26高二上·湖南衡阳·期末）常温下，下列离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．使pH试纸变红的溶液：K+、Na+、、 B．的溶液：K+、Cu2+、、 C．的溶液：Na+、Fe3+、、Cl- D．加入酚酞显红色的溶液：Ba2+、K+、Cl-、 【答案】D 【详解】A．使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会氧化，且与也会发生歧化反应，不能大量共存，故不选A； B．与反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，故不选B； C．的溶液呈中性，在中性溶液中会完全水解生成沉淀，不能大量存在，故不选C； D．加入酚酞显红色的溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，也都不与反应，能大量共存，故选D； 选D。 ▌题型02 溶液的pH 1．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 【典例2】（26-27高三上·广西柳州·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．使试纸显蓝色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．溶液中，、、、之间互不反应，也均不与发生反应，能够大量共存，A正确； B．的溶液中，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．使试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量，可与结合生成沉淀，会与反应生成和水，同时与会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 【变式2-1】（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）以下说法正确的是 A．用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D．任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 【答案】D 【详解】A．若待测液为酸性溶液，润湿试纸会稀释溶液使测得偏高；若为中性溶液，测得不变，仅碱性溶液时结果偏低，因此所测结果不一定偏低，A错误； B．广范试纸的测量精度为整数，无法得到3.45的测量结果，B错误； C．水的电离常数，水的离子积常数，二者相差水的浓度项，温度一定时数值不相等，C错误； D．水自身存在电离平衡，因此任何水溶液中均存在和，且由水电离出的和一定相等，D正确； 故选D。 【变式2-2】（24-25高二上·河南濮阳·阶段检测）为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的的醋酸溶液和的盐酸溶液，下列方案中可行的是 A．向等体积的两溶液中分别加入粒看起始速率的快慢 B．向等体积的两溶液中分别加入溶液 C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用试纸测值 【答案】D 【详解】A．起始反应速率由浓度决定，两溶液初始均为2，相等，加入粒的起始速率相同，无法鉴别，A错误； B．醋酸、盐酸与溶液发生中和反应均无明显现象，无法鉴别，B错误； C．两溶液均为酸性，滴入紫色石蕊试液都呈红色，无法鉴别，C错误； D．盐酸为强酸，完全电离，稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释会促进电离，浓度下降幅度更小，稀释100倍后，可通过测定鉴别，D正确； 故选D。 【变式2-3】（24-25高二上·河南濮阳·阶段检测）某学生的实验报告中，描述合理的是 A．用托盘天平称量 B．用试纸测得溶液的约为11.2 C．用碱式滴定管量取出溶液 D．将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体 【答案】D 【详解】A．托盘天平为粗量仪器，精度仅为0.1 g，无法称量得到25.20 g ，A错误； B．溶液具有强氧化性和漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，且pH试纸读数只能为整数，无法得到11.2的结果，B错误； C．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管量取，C错误； D．为难挥发性酸的弱碱盐，通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到硫酸铜晶体，D正确； 故选D。 ▌题型03 溶液酸碱性测定 1．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 (2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照。 (3)利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 【注意】测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 【典例3】（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．室温下，若某饮料的，则该饮料中的为 C．用酸碱中和滴定测定酸和碱的浓度，加入的指示剂越多，所测物质浓度误差越小 D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更小 【答案】B 【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量外来酸、碱或稀释，维持体系相对稳定，不会使出现大幅度变化，A错误； B．定义为的负对数，室温下时，，B正确； C．指示剂本身为有机弱酸或弱碱，加入量过多会消耗滴定剂，增大测量误差，并非加入越多误差越小，C错误； D．为强碱，稀释时浓度直接随稀释倍数下降，变化幅度大；稀氨水为弱碱，稀释时电离平衡正向移动，补充部分，变化幅度小，因此稀溶液的测量误差更大，D错误； 故选B。 【变式3-1】（24-25高二上·福建·期中）下列说法正确的是 A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．在101kPa时，3molH2与1 molN2反应到达平衡状态放出热量38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  =-38.6kJ/mol 【答案】A 【详解】A．升高温度，分子平均能量升高，活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，A正确； B．电解饱和溶液生成、和，制备金属镁需要电解熔融，B错误； C．广泛试纸的测量精度为1，只能得到整数的，无法测得，C错误； D．与合成氨的反应为可逆反应，3 mol和1 mol不能完全反应，热化学方程式中的对应反应物完全转化的焓变，故，D错误； 故选A。 【变式3-2】（25-26高二上·广东·期中）下列有关实验的叙述错误的是 A．可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 【答案】C 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，但不会影响pH计的测量结果，故可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH，A正确； B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH，否则会污染待测液，B正确； C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需从滴定管下口放出以保证下口处也能被润洗，C错误； D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中，以减少热量的散失，D正确； 故选C。 【变式3-3】（25-26高二上·湖北十堰·期中）下列说法正确的个数为 ①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ②的反应速率一定比的反应速率大 ③升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ④用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH是3 ⑤的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ⑥相同温度下，HA溶液的导电性弱于HCl溶液，说明HA是弱电解质 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【详解】①催化剂仅改变反应活化能从而改变反应速率，不改变反应的焓变，无法改变反应过程的吸放热，错误； ②反应速率的数值与对应物质的化学计量数成正比，未指明对应物质及反应的前提下，无法直接比较速率数值大小，错误； ③ 升高温度可使更多反应物分子获得能量成为活化分子，增大活化分子百分数，有效碰撞频率升高，反应速率增大，正确； ④ 新制氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用广泛pH试纸测定其pH，错误； ⑤两份溶液中醋酸总物质的量均为，弱电解质浓度越小电离程度越大，因此稀醋酸中电离出的数目更多，正确； ⑥溶液导电性与离子浓度有关，未说明与溶液浓度相同的条件下，无法通过导电性比较判断为弱电解质，错误； 符合题意的为③⑤，故答案选A。 ▌题型04 溶液pH计算 1．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝nc mol·L－1；pH＝－lg nc (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝nc mol·L－1；c(H＋)＝＝ mol·L－1；pH＝14＋lg nc。 2．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。 3．溶液稀释时pH的变化图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释至相同的pH，醋酸加入的水多 【注意】酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 (1)强酸或弱酸溶液的稀释问题 ①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n； ②对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<a＋n(其中a＋n<7)； ③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。 (2)强碱或弱碱溶液的稀释问题 ①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)； ②对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n<pH<b(其中b－n>7)； ③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。 【易错提醒】 (1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。 (2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。 【典例4】（23-24高二上·安徽阜阳·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体所含的离子总数为0.3 B．25℃，1L pH=13的溶液中的数目为0.2 C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 D．将含的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 【答案】C 【详解】A．固体由和两种离子组成，不存在自由移动的，12.0g的物质的量为，所含离子总数为，不是，A错误； B．25℃时pH=13的溶液中，，1L该溶液中OH⁻的物质的量为0.1mol，数目为，B错误； C．与的反应为，该反应前后气体分子总数始终不变（2mol反应物生成2mol生成物），因此0.1mol和0.1mol充分反应后，体系总分子数恒为，C正确； D．饱和溶液滴入沸水生成的胶体粒子是多个聚集形成的集合体，因此0.1mol形成的胶体粒子数目远小于，D错误； 故选C。 【变式4-1】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A．25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 B．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 C．25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 D．镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 【答案】B 【详解】A．25℃时的强酸（如盐酸）完全电离的话应为1，而该浓度醋酸约为3，说明未完全电离，可证明醋酸是弱酸，A不符合题意； B．醋酸和按物质的量发生中和反应，无论醋酸是强酸还是弱酸，等物质的量的二者都能恰好完全反应生成醋酸钠，该事实只能说明醋酸是一元酸，无法证明其电离程度，不能说明醋酸是弱酸，B符合题意； C．若醋酸是强酸，的溶液稀释100倍后应等于5，现在稀释后小于5，说明稀释促进了醋酸的电离，补充了，存在电离平衡，可证明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．镁和酸反应的速率由浓度决定，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸反应更快，说明醋酸中浓度更低，醋酸没有完全电离，可证明醋酸是弱酸，D不符合题意； 答案选B。 【变式4-2】（24-25高二上·河南南阳·期末）室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 【答案】C 【分析】室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，pH相同的醋酸与盐酸中氢离子浓度相等，但氨水、醋酸属于弱电解质，仅发生部分电离，因此它们的溶质实际浓度远高于同pH的强碱、强酸，据此解答。 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所以氨水过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，c(H+)减小，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，c(H+)减小，pH增大，B正确； C．②NaOH（强碱）：稀释10倍，OH-浓度变为原来，pH=10，①氨水（弱碱）：稀释促进电离，会额外电离出OH-，10<pH<11，所以pH：①>②；④盐酸（强酸）：稀释10倍，H+浓度变为原来，pH=4，③醋酸（弱酸）：稀释促进电离，额外电离H+，3<pH<4，酸性：③>④，pH：④>③；所以pH顺序：①>②>④>③，C错误； D．a L②（NaOH）与b L④（盐酸）混合，pH=4，，，，酸过量：，，D正确； 故选C。 【变式4-3】（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 B．常温下，pH = 2的和pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C．常温下，pH = 8的NaOH溶液，稀释100倍后pH = 6 D．常温下，10 mL pH = 3的溶液加水稀释使体积变为1 L，稀释后溶液pH = 5 【答案】B 【详解】A．pH = 3的醋酸溶液中，；常温下，pH = 11的NaOH溶液中，。醋酸是弱酸，只部分电离，因此醋酸溶液中能与碱反应的酸的总量大于已电离出的的量。混合时发生反应，等体积混合后醋酸未被完全中和，溶液显酸性，A错误； B．pH = 2的硫酸溶液中，；常温下，pH = 12的NaOH溶液中，。等体积混合时，与的物质的量相等，按恰好完全反应，生成的是强酸强碱盐，溶液显中性，B正确； C．NaOH溶液加水稀释时，浓度减小，pH降低；但溶液中仍有，溶液仍显碱性。接近中性时不能忽略水的电离，因此稀释100倍后有7 < pH < 8，不可能变为pH = 6的酸性溶液，C错误； D．溶液的稀释倍数为。原溶液中，若电离程度不变，稀释后浓度应为。醋酸存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，使浓度减小的倍数小于100，所以稀释后，即3 < pH < 5，D错误； 故选B。 ▌题型05 酸碱中和滴定实验 1．酸碱中和滴定原理 (1)利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。 其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 (2)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。 2．主要仪器 (1) 酸碱中和滴定所用的主要仪器是滴定管和锥形瓶。 (2)滴定管 ①滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。 酸式滴定管用于盛放酸性或中性溶液，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。 ②既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由聚四氟乙烯制成；若溶液中的物质见光易分解，可用棕色滴定管盛放。 ③滴定管的上都标有规格大小、使用温度、刻度；滴定管的精确读数为0.01mL。 3．滴定管的使用方法 (1)检查：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 (2)润洗：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁2～3次。 (3)装液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管0刻度线以上2～3mL处。 (4)排气泡：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液。 (5)调液面：调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V0。滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在同一水平线上。 (6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定过程中，滴加速度不宜过快，接近终点时，应逐渐减慢滴加速度。 (7)终点的判断：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。滴加完毕记录读数V1，消耗溶液的体积为V1-V0。 【注意】 (1)酸式滴定管为玻璃活塞，可盛装酸性溶液和氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液），但不可盛装碱液，因为碱液会腐蚀玻璃活塞；碱式滴定管为橡皮管和玻璃珠，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液。 (2)滴定管的“0”刻度位于上方，最大刻度位于滴定管下部，最大刻度下部没有刻度，因此实际盛装溶液的体积大于最大刻度所标注的体积。 (3)滴定管的最小刻度为0.1mL，精确度为0.01mL。 (4)锥形瓶只能用蒸馏水洗净，不可用待测液润洗。 (5)滴定管使用时的操作要依照查漏—水洗—润洗—装液—调节液面、赶气泡—读数的顺序进行。 【典例5】（24-25高二上·广东深圳·期末）掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲利用褪色快慢验证浓度对化学反应速率的影响 B．装置乙用于探究酸性强弱对双氧水分解速率的影响 C．装置丙用于HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH待测液 D．装置丁用于探究压强对化学平衡的影响 【答案】D 【详解】A．两支试管中酸性高锰酸钾溶液的体积相同而浓度不同，高锰酸钾的物质的量和溶液的初始颜色深浅均不同，褪色时间同时受到反应物用量和观察起点的影响，不能仅由褪色快慢验证浓度对反应速率的影响，A错误； B．两组均使用同浓度盐酸，只改变盐酸体积，不能比较酸性强弱；两组混合后的总体积也不同导致混合溶液中氢离子浓度以及过氧化氢的浓度不同，没有控制单一变量，B错误； C．图中未加入酸碱指示剂，也未显示其他判断滴定终点的测量手段，无法判断滴定终点，C错误； D．推动活塞可改变密闭体系的体积和压强，压力传感器可记录压强变化；该可逆反应前后气体总物质的量不同，压强改变会引起平衡移动，D正确； 故选D。 【变式5-1】（2026高三下·河南·专题练习）下列实验操作或方法，正确的是 A．干燥胆矾 B．萃取过程中放气 C．润洗滴定管 D．提纯含有NaCl的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胆矾含有结晶水，浓硫酸有强吸水性，如果把胆矾放入盛浓硫酸的干燥器中，浓硫酸会吸收胆矾里的结晶水，胆矾会失去结晶水变成无水硫酸铜，故不能用盛浓硫酸的干燥器干燥胆矾，A错误； B．萃取过程中放气，分液漏斗的下口应朝上，气体从下口放出，B错误； C．向滴定管中加入适量的待装液，倾斜并转动滴定管，使待装液润洗到滴定管各处，然后通过尖嘴管处排出，C错误； D．易升华，采用常压升华装置可以实现两者的分离，D正确； 故选D。 【变式5-2】（2026·浙江·一模）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．图1：验证氨气溶于水 B．图2：该装置可用于分离植物油与水 C．图3：装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 D．图4：观察铁的吸氧腐蚀 【答案】C 【详解】A．氨气极易溶于水，将充满氨气的试管倒扣在水中，试管内液面会上升，能够验证氨气可溶于水，该装置可以达到实验目的，A不符合题意； B．植物油和水互不相溶，分层，分液漏斗可以进行分液操作，能够分离植物油与水，该装置可以达到实验目的，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，必须盛放在酸式滴定管中，图中仪器为碱式滴定管，不能盛装酸性高锰酸钾溶液，该操作不能达到实验目的，C符合题意； D．浸食盐水的棉团包裹铁钉，会发生铁的吸氧腐蚀，试管内氧气被消耗，压强减小，右侧试管中红墨水会沿导管上升，可以观察铁的吸氧腐蚀，该装置可以达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 【变式5-3】（25-26高二上·江苏南通·期末）下列探究的电离(不考虑稀释热效应)的实验过程中，其中实验操作不能达到实验目的的是 A．按实验规范稀释醋酸 B．用锥形瓶盛放待测醋酸 C．测定醋酸的浓度 D．测定醋酸的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．图中向盛有醋酸的容量瓶中直接加水。按实验操作规范，稀释醋酸应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌均匀，容量瓶不能用作直接稀释溶液的容器，图示操作不符合实验规范，A错误； B．图中锥形瓶内盛有待测醋酸，锥形瓶可用于盛放溶液，能够达到盛放待测醋酸的目的，B正确； C．图中滴定管下端为橡胶管和玻璃珠结构，是碱式滴定管，可以盛装NaOH标准溶液。用NaOH标准溶液滴定一定体积的待测醋酸，发生反应。以酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。根据醋酸与NaOH按物质的量之比1∶1反应，由NaOH标准溶液的浓度、消耗体积及待测醋酸的体积，可以求出醋酸浓度，C正确； D．图中pH计的电极浸入待测醋酸溶液中，可以测定醋酸溶液的pH，能达到实验目的，D正确； 故选A。 ▌题型06 中和滴定曲线 1．中和滴定曲线的绘制 取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。 (1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格： V(NaOH) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 pH 1.00 2.28 3.30 4.00 4.30 7.00 9.70 10.00 10.70 11.70 12.52 (2)根据上表数据绘制滴定曲线 (3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是：终点前后，pH产生突跃现象。 (4)达到终点的现象是溶液由无色变为红色。 2．pH突变与指示剂选择 (1)pH突变 强酸和强碱完全反应时，pH=7。当NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL，pH从4.3突跃到9.7，因此只要选择突变范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。 (2)中和滴定终点的判断 判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)的方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，而不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。 (3)指示剂的选择 对于不同的酸碱中和反应，指示剂的选择可依据中和滴定曲线来确定。 指示剂 酸色 中间色 碱色 变色的pH范围 甲基橙 红 橙 黄 3.1 ~ 4.4 甲基红 红 橙 黄 4.4 ~ 6.2 酚酞 无色 粉红 红 8.2 ~ 10.0 【注意】指示剂的选择和滴定终点的判断 (1)指示剂的选择： 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)： 若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 3．实验仪器和药品 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 药品：0.1000mol·L-1NaOH溶液，未知浓度的盐酸、酚酞、蒸馏水 4．实验步骤 (1)准备阶段： 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面（赶气泡）→记读数 锥形瓶：洗涤→注待测液→记读数→加指示剂 (2)滴定阶段： 滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。 (3)终点判断：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。记录消耗标准液的体积。 (4)计算结果： 求出三次测定数值的平均值，计算待测盐酸的物质的量浓度。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。 【典例6】（24-25高二上·贵州六盘水·期末）常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A．d点表示的溶液中 B．水的电离程度a点＜c点 C．由图可知HA是弱酸 D．该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 【答案】D 【详解】A．d点过量，溶液呈碱性，故，A正确； B．a点为溶液，酸电离出的抑制水的电离；c点存在的水解，促进水的电离，故水的电离程度a点＜c点，B正确； C．溶液的，说明未完全电离，故是弱酸，C正确； D．强碱滴定弱酸，滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，无法匹配滴定终点的pH范围，不能用甲基橙做指示剂，D错误； 故选D。 【变式6-1】（24-25高二上·广东东莞·期末）常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液呈中性， C．c点对应的溶液中： D．滴定过程中： 【答案】B 【分析】滴定时发生反应，醋酸与氢氧化钠按1∶1的物质的量之比反应。题给酸、碱的物质的量浓度相同，因此加入碱液的体积与原醋酸溶液体积之比，就是被中和醋酸占原醋酸的比例。 【详解】A．a点加入10 mL碱液，为原醋酸溶液体积20.00 mL的一半。根据等浓度酸、碱的反应比例，原醋酸恰有一半被中和，另一半剩余，因此溶质为和，A正确； B．由图可知b点pH = 7，常温下溶液呈中性。根据等浓度酸、碱按1∶1反应，恰好反应时加入碱液的体积为20.00 mL，此时生成的醋酸钠发生水解：，溶液呈碱性。曲线的pH随加入碱液体积增大而升高，因此达到中性时尚未恰好反应，即，B错误； C．c点的pH大于7，故。溶液满足电荷守恒，结合上述浓度大小关系，移项比较可得，C正确； D．滴定过程中，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为醋酸根离子和氢氧根离子，它们均带一个单位电荷。根据溶液中正、负电荷总数相等，可得，D正确； 故选B。 【变式6-2】（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 【答案】C 【详解】A．恰好中和时生成，溶液显碱性，说明发生水解，因此为弱酸，A正确； B．当时达到滴定终点，，则，B正确； C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，且滴定终点时溶液为溶液显碱性，因此滴定终点，C错误； D．曲线①②交点处，即，此时比5小一些，大约为4.5，故，数量级为，D正确； 故选C。 【变式6-3】（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述错误的是 A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 B．图乙表示，平衡体积分数随起始变化的曲线，则的转化率 C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸得到的滴定曲线，可推知HA酸性最弱 D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明温度不变，K不变 【答案】A 【详解】A．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，反应过程中持续放热，使化学反应速率增大，反应物浓度降低，使化学反应速率减小，在开始一段时间，温度对化学反应速率影响占主要方面，化学反应速率增大，一段时间后，反应物浓度降低占主要方面，化学反应速率减小。因此反应时刻反应速率最大是温度升高和盐酸浓度降低共同作用的结果，后反应仍在进行、温度仍会升高，直至反应结束温度达到最高，因此时刻溶液温度不是最高，A符合题意； B．对于反应，增大即增大的相对投料，的转化率升高，B点大于A点，故转化率，B不符合题意； C．同浓度的一元酸，酸性越弱，电离出的浓度越小，起始pH越大。图丙中HA起始pH最大，说明HA酸性最弱，C不符合题意； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，压强变化保持不变，D不符合题意； 故答案选A。 ▌题型07 误差分析 1．酸碱中和滴定误差产生的原因 (1)操作失误产生的误差 (2)药品误差（变质或混有杂质） (3)读数误差 2．误差分析的基本依据 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等。 分析误差要根据计算式分析，根据c(待)＝，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于V(标)的大小。 3．分析方法 将所有变化量先归结为标准溶液用量V(标)变化，然后根据公式进行判断。 标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待)偏高。 标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待)偏低。 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标) c(待) 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 偏大 偏大 碱式滴定管未用待测液润洗 偏小 偏小 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏大 锥形瓶洗净后还有蒸馏水 无影响 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 偏小 偏小 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到终点时气泡消失 偏大 偏大 振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏小 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 偏大 偏大 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 偏小 偏小 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 偏大 偏大 【注意】 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 【典例7】（24-25高二上·河南濮阳·阶段检测）下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 【答案】C 【详解】A．中和滴定时，锥形瓶中的少量水不会改变待测液中溶质的物质的量，因此消耗标准液的体积不变，对滴定结果无影响，A正确； B．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，因此水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确； C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，若注视滴定管中的液面无法及时判断终点，C错误； D．托盘天平称量遵循“左物右码”原则，无腐蚀性的称量物可置于称量纸上称量，D正确； 故选C。 【变式7-1】（24-25高二上·四川宜宾·期末）某同学用0.1000moL/L酸性溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，发生的反应为，三次实验平均消耗溶液的体积为26.10mL。下列说法正确的是 A．用碱式滴定管盛装溶液 B．滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 C．滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 D．测得该溶液的物质的量浓度为0.1044mol/L 【答案】C 【详解】A．酸性具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，A错误； B．滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，选项描述现象相反，B错误； C．滴定管刻度上小下大，俯视读数会使读取的溶液体积偏小，测定结果偏小，C正确； D．根据反应计量关系，代入数据计算得，D错误； 故选C。 【变式7-2】（25-26高二上·湖南湘潭·期末）下列有关说法正确的是 A．相同条件下，等体积等pH的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 B．工业上常在铁板表面镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 C．已知，则石墨更稳定 D．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏小 【答案】C 【详解】Ａ．pH相同，则相同，体积相同则初始物质的量相同。但盐酸（强酸）浓度，醋酸（弱酸）浓度，故醋酸总酸量更大，能生成更多，A错误； Ｂ．镀锡破损后，Fe作为活泼金属会优先腐蚀，加速电化学腐蚀，B错误； Ｃ．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，C正确； Ｄ．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，计算待测液浓度时结果偏高，D错误; 答案选Ｃ。 【变式7-3】（26-27高三上·江西景德镇·开学考试）测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知： ①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A．可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B．溶液的浓度为0.0200 C．调节pH=5.0时，体系中 D．滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 【答案】B 【详解】A．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此不能用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管量取，A项错误； B．EDTA的总物质的量为0.03 L×0.0200 =0.0006 mol，与过量EDTA反应的的物质的量为0.005 L×0.0200 =0.0001 mol，因此与反应的EDTA的物质的量为(0.0006-0.0001)mol=0.0005 mol，则的浓度为，B项正确； C．根据醋酸电离常数，可得，pH=5时，代入，得比值为，C项错误； D．滴定终点时，若俯视刻度线读数，会导致读取的消耗的标准溶液的体积偏小，计算得到的与反应的EDTA的量偏大，最终导致测量的浓度偏大，D项错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 溶液的酸碱性（题型突破·举一反三） 题型01 溶液的酸碱性判断依据 题型02 溶液的pH 题型03 溶液酸碱性测定 题型04 溶液pH的计算 题型05 酸碱中和滴定实验 题型06 中和滴定曲线 题型07 误差分析 ▌题型01 溶液的酸碱性判断依据 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－) c(H＋) c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－) c(H＋) c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－) c(H＋) c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 【典例1】（26-27高二上·云南昭通·阶段检测）下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.7 B．难溶于水，所以是弱电解质 C．用100 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 D．的溶液一定呈中性 【变式1-1】（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 【变式1-2】（25-26高二上·广东深圳·期末）向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况 A．醋酸的增大 B．醋酸的电离程度减小 C．水的电离程度变小 D．溶液的pH减小 【变式1-3】（25-26高二上·湖南衡阳·期末）常温下，下列离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．使pH试纸变红的溶液：K+、Na+、、 B．的溶液：K+、Cu2+、、 C．的溶液：Na+、Fe3+、、Cl- D．加入酚酞显红色的溶液：Ba2+、K+、Cl-、 ▌题型02 溶液的pH 1．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝ 。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出 ，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即 ≤pH≤ 。 【典例2】（26-27高三上·广西柳州·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．使试纸显蓝色的溶液中：、、、 【变式2-1】（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）以下说法正确的是 A．用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D．任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 【变式2-2】（24-25高二上·河南濮阳·阶段检测）为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的的醋酸溶液和的盐酸溶液，下列方案中可行的是 A．向等体积的两溶液中分别加入粒看起始速率的快慢 B．向等体积的两溶液中分别加入溶液 C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用试纸测值 【变式2-3】（24-25高二上·河南濮阳·阶段检测）某学生的实验报告中，描述合理的是 A．用托盘天平称量 B．用试纸测得溶液的约为11.2 C．用碱式滴定管量取出溶液 D．将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体 ▌题型03 溶液酸碱性测定 1．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 (2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为 。 (3)利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 【注意】测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 【典例3】（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．室温下，若某饮料的，则该饮料中的为 C．用酸碱中和滴定测定酸和碱的浓度，加入的指示剂越多，所测物质浓度误差越小 D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更小 【变式3-1】（24-25高二上·福建·期中）下列说法正确的是 A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．在101kPa时，3molH2与1 molN2反应到达平衡状态放出热量38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  =-38.6kJ/mol 【变式3-2】（25-26高二上·广东·期中）下列有关实验的叙述错误的是 A．可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 【变式3-3】（25-26高二上·湖北十堰·期中）下列说法正确的个数为 ①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ②的反应速率一定比的反应速率大 ③升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ④用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH是3 ⑤的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ⑥相同温度下，HA溶液的导电性弱于HCl溶液，说明HA是弱电解质 A．2 B．3 C．4 D．5 ▌题型04 溶液pH计算 1．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝ mol·L－1；pH＝ (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝ mol·L－1；c(H＋)＝ ＝ mol·L－1；pH＝ 。 2．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝ ，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝ ，再求c混(H＋)＝ ，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝ (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝ ，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝ ，再求c(H＋)＝ ，最后求pH。 3．溶液稀释时pH的变化图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水 (2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH 加水稀释至相同的pH，醋酸加入的水 【注意】酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 (1)强酸或弱酸溶液的稀释问题 ①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n； ②对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<a＋n(其中a＋n<7)； ③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。 (2)强碱或弱碱溶液的稀释问题 ①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)； ②对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n<pH<b(其中b－n>7)； ③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。 【易错提醒】 (1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。 (2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。 【典例4】（23-24高二上·安徽阜阳·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体所含的离子总数为0.3 B．25℃，1L pH=13的溶液中的数目为0.2 C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 D．将含的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 【变式4-1】（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A．25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 B．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 C．25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 D．镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 【变式4-2】（24-25高二上·河南南阳·期末）室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 【变式4-3】（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 B．常温下，pH = 2的和pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C．常温下，pH = 8的NaOH溶液，稀释100倍后pH = 6 D．常温下，10 mL pH = 3的溶液加水稀释使体积变为1 L，稀释后溶液pH = 5 ▌题型05 酸碱中和滴定实验 1．酸碱中和滴定原理 (1)利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。 其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 ，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为 。 (2)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是 ；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为 ，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝ ；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝ 。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。 2．主要仪器 (1) 酸碱中和滴定所用的主要仪器是 和 。 (2)滴定管 ①滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。 酸式滴定管用于盛放 或 溶液，碱式滴定管用于盛放 溶液。 ②既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由 制成；若溶液中的物质见光易分解，可用 滴定管盛放。 ③滴定管的上都标有 、 、 ；滴定管的精确读数为 。 3．滴定管的使用方法 (1)检查：使用前先检查滴定管活塞 。 (2)润洗：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁 次。 (3)装液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管 处。 (4)排气泡：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分 。 (5)调液面：调整管中液面至 以下，记录读数V0。滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在 上。 (6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视 的变化。滴定过程中，滴加速度 ，接近终点时，应逐渐 滴加速度。 (7)终点的判断：最后一滴恰好使指示剂颜色发生 且 不变色，即为滴定终点。滴加完毕记录读数V1，消耗溶液的体积为 。 【注意】 (1)酸式滴定管为玻璃活塞，可盛装酸性溶液和氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液），但不可盛装碱液，因为碱液会腐蚀玻璃活塞；碱式滴定管为橡皮管和玻璃珠，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液。 (2)滴定管的“0”刻度位于上方，最大刻度位于滴定管下部，最大刻度下部没有刻度，因此实际盛装溶液的体积大于最大刻度所标注的体积。 (3)滴定管的最小刻度为0.1mL，精确度为0.01mL。 (4)锥形瓶只能用蒸馏水洗净，不可用待测液润洗。 (5)滴定管使用时的操作要依照查漏—水洗—润洗—装液—调节液面、赶气泡—读数的顺序进行。 【典例5】（24-25高二上·广东深圳·期末）掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲利用褪色快慢验证浓度对化学反应速率的影响 B．装置乙用于探究酸性强弱对双氧水分解速率的影响 C．装置丙用于HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH待测液 D．装置丁用于探究压强对化学平衡的影响 【变式5-1】（2026高三下·河南·专题练习）下列实验操作或方法，正确的是 A．干燥胆矾 B．萃取过程中放气 C．润洗滴定管 D．提纯含有NaCl的 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】（2026·浙江·一模）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．图1：验证氨气溶于水 B．图2：该装置可用于分离植物油与水 C．图3：装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 D．图4：观察铁的吸氧腐蚀 【变式5-3】（25-26高二上·江苏南通·期末）下列探究的电离(不考虑稀释热效应)的实验过程中，其中实验操作不能达到实验目的的是 A．按实验规范稀释醋酸 B．用锥形瓶盛放待测醋酸 C．测定醋酸的浓度 D．测定醋酸的pH A．A B．B C．C D．D ▌题型06 中和滴定曲线 1．中和滴定曲线的绘制 取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。 (1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格： V(NaOH) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 pH 2.28 3.30 10.70 11.70 12.52 (2)根据上表数据绘制滴定曲线 (3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是： 。 (4)达到终点的现象是 。 2．pH突变与指示剂选择 (1)pH突变 强酸和强碱完全反应时，pH=7。当NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL，pH从4.3突跃到9.7，因此只要选择突变范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。 (2)中和滴定终点的判断 判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)的方法是 ，常选用的指示剂是 或 ，而不用石蕊试液的原因是 。 (3)指示剂的选择 对于不同的酸碱中和反应，指示剂的选择可依据中和滴定曲线来确定。 指示剂 酸色 中间色 碱色 变色的pH范围 甲基橙 红 橙 黄 3.1 ~ 4.4 甲基红 红 橙 黄 4.4 ~ 6.2 酚酞 无色 粉红 红 8.2 ~ 10.0 【注意】指示剂的选择和滴定终点的判断 (1)指示剂的选择： 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)： 若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 3．实验仪器和药品 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 药品：0.1000mol·L-1NaOH溶液，未知浓度的盐酸、酚酞、蒸馏水 4．实验步骤 (1)准备阶段： 滴定管： → → → → →记读数 锥形瓶： → → → (2)滴定阶段： 滴定：左手 ，右手 ，眼睛 。 (3)终点判断：溶液由 色变为 色，且 ，视为滴定终点。记录消耗标准液的体积。 (4)计算结果： 求出三次测定数值的 ，计算待测盐酸的物质的量浓度。若几次测定结果相差较大，应 。 【典例6】（24-25高二上·贵州六盘水·期末）常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A．d点表示的溶液中 B．水的电离程度a点＜c点 C．由图可知HA是弱酸 D．该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 【变式6-1】（24-25高二上·广东东莞·期末）常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液呈中性， C．c点对应的溶液中： D．滴定过程中： 【变式6-2】（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 【变式6-3】（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述错误的是 A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 B．图乙表示，平衡体积分数随起始变化的曲线，则的转化率 C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸得到的滴定曲线，可推知HA酸性最弱 D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明温度不变，K不变 ▌题型07 误差分析 1．酸碱中和滴定误差产生的原因 (1)操作失误产生的误差 (2)药品误差（变质或混有杂质） (3)读数误差 2．误差分析的基本依据 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等。 分析误差要根据计算式分析，根据c(待)＝，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于 的大小。 3．分析方法 将所有变化量先归结为标准溶液用量V(标)变化，然后根据公式进行判断。 标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待) 。 标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待) 。 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标) c(待) 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 碱式滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用待测液润洗 锥形瓶洗净后还有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 【注意】 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 【典例7】（24-25高二上·河南濮阳·阶段检测）下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 【变式7-1】（24-25高二上·四川宜宾·期末）某同学用0.1000moL/L酸性溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，发生的反应为，三次实验平均消耗溶液的体积为26.10mL。下列说法正确的是 A．用碱式滴定管盛装溶液 B．滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 C．滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 D．测得该溶液的物质的量浓度为0.1044mol/L 【变式7-2】（25-26高二上·湖南湘潭·期末）下列有关说法正确的是 A．相同条件下，等体积等pH的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 B．工业上常在铁板表面镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 C．已知，则石墨更稳定 D．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏小 【变式7-3】（26-27高三上·江西景德镇·开学考试）测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知： ①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A．可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B．溶液的浓度为0.0200 C．调节pH=5.0时，体系中 D．滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $