第12讲铁盐和亚铁盐含铁物质的转化-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

第12讲 铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化 1.掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质的性质、实现物质 复习目标 转化，认识物质及其转化的重要价值。 3.根据“价类二维图”理解铁及其化合物的性质。 考点一 铁盐和亚铁盐 必备知识·梳理夯实 2.铁盐和亚铁盐的检验 (1)检验Fe2+和Fe3+的常用方法 1.铁盐和亚铁盐 ,(1)待测液、溶液变结论待测液 (1)铁盐 加KSCN 溶液为红色 含fe3 溶液法 Fe3易水解，pH>3.3时基本沉淀完全 2)传爱达第老 为红色 A含Fe的溶液呈色 结论待测液 Fe+具有较强的氧化性，可与Cu、等还原性 含Fe2 物质发生反应： 检 (1)待测液a0H 产生红结论待测液 铁盐 验方 加碱法 溶液褐色沉淀 含Fe3 NaOH (2)待测液Na0I产生白 向含有Fe+的溶液中滴加KSCN溶液时，溶液 溶液色沉淀 →灰绿色 变成色，滴加苯酚溶液变成色 红褐色结论待测液 沉淀 含Fe2+ (2)亚铁盐 077 为防止F2被氧化，常加入铁粉：为柳制水解，加入相 加KMnO (1)待测液含Fe:待测液酸性KM 溶液 酸性KMnO,溶液不褪色 应的酿 溶液法 含有Fe2的溶液呈色 强还原性：Fe2+与Cl,反应的离子方程式为 (2)待测液含Fe2:待测液酸性KM 溶液 亚铁盐 酸性KMnO,溶液褪色 不含其他还原性离子 弱氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式为 (2)Fe2+的特征检验方法 (3)具体应用 待检溶液 [KFe(CN)6溶液 →产生蓝色沉淀，说明溶 加少量铁粉，防止Fe+被 液中含有Fe2+,反应的离子方程式为： 溶液 fe2的 盐溶液 3Fe2*+2[Fe(CN)6]3--Fe3[Fe(CN).]2J 配制 加少量相应的酸，抑制Fe2* 和 Fe的 或Fe2+K+[Fe(CN)s]3=KFe[Fe(CN)6]↓。 保存 加少量相应的酸，抑制Fe+ 盐溶液 【微思考2】菠菜是常见补铁食品之一，为探究 其中铁元素的价态，现进行如下实验。 制备无水FeCl 在干燥的 气流中加热蒸干 (1)取新鲜的菠菜10g,将菠菜剪碎后放在研钵中 物质 FeCl,溶液 研磨，然后倒入烧杯中，加入30L蒸馏水，搅拌。将 制备 制备Fe(OH 向沸水中加入饱和FeCL,溶液 上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两 胶体 并继续加热至液体呈 支试管中； 【微思考1】 (1)如何保存硫酸铁溶液与硫酸亚 (2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液， 现象为 铁溶液？ 说明滤液中含Fe2+,反应的离子方程式为 (3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入 (2)怎样除去Zn2+(或Cu2+)中混有的Fe2+? 几滴KSCN溶液，溶液呈 色。能否说明滤液 中含Fe+,试分析其原因： [微点归纳](1)检验e2+时，不能先加氯水后 在5mLNa,S0,溶液中滴加2滴FeCL,溶 加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入 液，变红褐色；将上述混合液分成两份， 到足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN)。 份滴加K,[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生 (2)Fe3+、Fe2+、Cl同时存在时不能用酸性KMnO 成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 溶液检验Fe2+(Cl能还原KMnO4,有千扰)。 (3)检验Fe3+也可用苯酚(CH,OH),Fe3+遇苯酚 依据上述实验现象，结论不合理的是 显紫色，检验Fe2+最好用K,[Fe(CN)6]溶液。 A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明F3+既发生了水解反应，又发生了还 【易错辨析】 原反应 (1)向FeSO,溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还 溶液，检验原溶液中是否混有Fe3+。 ( 原反应 (2)配制FeS0,溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2*水解，加 D.整个实验说明SO}对Fe3+的水解反应无影响，但 入铁粉防止Fe2+被氧化。 对还原反应有影响 (3)Fe2+、A1+、Cl0、Cl能够大量共存。 ( 2.(2026·山东济南联考)下列实验操作对应的现象 (4)用酸性KMnO,溶液检验FeCL溶液中是否含有 和结论都正确的是 ( Fe2+ 选项 实验操作 现象 结论 (5)中性溶液中可能大量存在Fe3+、Cl、K*、SO子。 向食品脱氧剂样品 ( 食品脱氧 (含还原铁粉)中加 (6)将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶 紫色褪去 剂样品中 入稀硫酸后滴加酸 液，溶液变红，则e(NO3)2晶体已氧化变质。 性KMnO4溶液 含有Fe2 ( 078 (7)向盛有FeCl,溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 向Fes04溶液中滴加入H,02Fe2+既有 后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不 B 入KSCN溶液，再滴溶液后溶液氧化性又 变。 ( 加H02溶液 变成红色 有还原性 (8)向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显 红色，该溶液中一定含Fe2+。 ( 向FeCl,溶液中加 金属铁比 C 溶液变蓝 (9)硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁 入铜片 铜活泼 性贫血的效果。 ( (10)向H,02溶液中滴加少量FeCl,溶液可加快其分 向FeCl,溶液中加 溶液变为氧化性： 解速率，Fe2+起到了催化作用。 D 入KI溶液后再滴加 蓝色 Fe>I2 几滴淀粉溶液 考点突破·能力提升 3.除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 微考点1铁盐和亚铁盐的性质及转化 (1)FeCl2(FeCl),除杂方法： 离子方程 1.(2022·湖南卷)为探究FeCL3的性质，进行了如下 式： 实验(FeCL3和Na,S03溶液浓度均为0.1mol·L1)。 (2)FeCl,(FeCl2),除杂方法： 离子方程 式： 实验 操作与现象 0 (3)Fe2(S04)3(FeS04),除杂方法： 在5mL水中滴加2滴FeCl,溶液，呈棕黄 离子方程式： ① 色；煮沸，溶液变红褐色 (4)FeCl,(Cu2+),除杂方法 离子方程式： 在5 mL FeCl,.溶液中滴加2滴Na,S03溶 (5)CuCL2溶液(FeCl2),除杂方法： ② 液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN)6]溶液， 产生蓝色沉淀 微考点2Fe2+和Fe3#的检验原理及方法 7.长期放置的FS0,溶液易被氧化而变质，某兴趣小 4.某实验小组同学为了检验某FCL,溶液中是否含有 组进行了如下实验： eCl2,设计了如下实验方案，其中最合理的是( (1)设计实验检验FeS0,溶液的变质程度 A.加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝 步骤1 步骤2 B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否 变红 实验 取待检测液于试取待检测液于试管 方案 C.滴加酸性KnO4溶液，观察溶液是否褪色 管中，向其中滴 中，向其中滴加少量 D.滴加K,[Fe(CN)6]溶液，观察是否生成蓝色沉淀 加KSCN溶液 酸性高锰酸钾溶液 5.(2026·泰州模拟)下列离子的检验方法合理的是 实验 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不 现象 含Fe24 实验 B.向某溶液中通入CL2,然后再加入KSCN溶液变红 FeSO4溶液部分变质 结论 色，说明原溶液中含有Fe24 C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明 ①将上述实验现象补充完整。 溶液中含有Fe3+ ②若要使部分变质的FeS04复原，方法是 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察 到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 (用离子方程式表示)。 Fe2+,不含有Mg2+ (2)Fs0,可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同 6.欲探究铁及其化合物的还原性或氧化性，可供选用 服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+, 的试剂有：铁粉、FeCL,溶液、FeCl,溶液、氯水、酸性 以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了 KMnO,溶液、锌片。下列说法中不正确的是( 如下实验： A.在FeCl溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无 实验方案 实验现象 色：Zn+Fe2*=Zn2++Fe 079 B.在FeCL,溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管 为浅绿色，体现e3+的氧化性 中，加入维生素C片，振荡溶解 紫色褪去 C.在酸性KMnO,溶液中滴加足量FeCl2溶液，溶液 后，滴加酸性高锰酸钾溶液 的紫红色逐渐褪去，体现Fe2+的还原性 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化 D.在FCl,溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变为棕 为Fe2+”的结论？请说明理由： 黄色：2Fe2++CL,—2Fe3+2Cl 考点二 铁及具化合物的转化关系 必备知识·梳理夯实 (1)横向变化体现了铁元素同价态不同类别（氧 化物、碱、盐)物质之间的转化。 1.基于“价一类”二维图认识铁及其化合物的转化 : ①碱性氧化物(Fe03、FeO)都能溶于酸(H)转化 从物质类别和铁元素化合价两个维度总结、归纳 为盐（亚铁盐、铁盐）。 铁及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内 容的重要方法之 ②Fe2+、Fe3+与碱(OH）反应生成对应的碱 [Fe(OH)2、Fe(OH)3]。 ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶 3 Fe,O 下e Fe(OH) Fe.O. ICl2、 性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 Cu 如Fe(OH)3分解生成e,0,但Fe,03与H,0不 +2 Fe(OH) H,0g或0 反应。 (2)纵向转化体现铁元素不同价态同种类别物质 之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 e (3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同类别物 0单质 氧化物 碱 物质类别 质之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 【微思考1】根据上图所示，回答下列问题。 【微思考2】写出下列离子方程式： (1)写出Fe一→Fe,04的两个化学方程式： FeSO,溶液与酸性KMnO,溶液反应： Fe与足量稀硝酸反应： (2)除去FeCl2溶液中的Fe3+,可用试剂： 离子方程式为 酸性FeCL,溶液在空气中被氧化： (3)写出Fe2+ MnO(H*) Fe+的离子方程式： 3.两种重要氯化物的制备 (4)在强碱性条件下，Fe3+可被Cl0氧化为Fe0?, (1)FeCl,的制备 转化的离子方程式为 制备方法 制备原理 化学方程式 (5)高铁酸钾净水原理是 ①利用铁粉与氯气反 2Fe+3CL,△ 2.“铁三角”的转化关系及应用 应制备FeCl 2FeCl; “铁三角”的转化关系： 干态法 ②利用FeCL3·6IH,0 只有还原性 FeCl,·6H,0H 4 在HCl氛围中脱水 FeCl:+6H,O 子 A1等 (强氧化剂) HNO,、H,S 利用FeCl2溶液与 2FeCl2 Cl2 Z (还原剂) A、C0等 浓)等 湿态法 CL2反应制备FeCl 2FeCl3 Fe、Zn、Cu、HS、KI等 Fe 既有氧化性 Gd、O,HNO、H,S0(浓人KMnO,H)等↓ (2)FeCl2的制备 (强氧化剂) 又有还原性 般只有氧化性 080 制备原理 化学方程式 应用： (1)从氧化还原反应角度分析Fe2+和Fe3+的性质 方法1：利用铁粉与稀盐酸反应 Fe 2HCI 与转化。 制备FeCl2 FeCl2+H2↑ ①Fe只具有还原性，与弱氧化剂反应：Fe能被S Fe、Cu2+、H等弱氧化剂氧化为Fe2+,如Fe+2Fe 方法2：利用FeCl,溶液与铁粉反 2FeCl+Fe= 一3Fe2;与强氧化剂反应：Fe能被Cl2、HNO,等强氧 应制备FeCl2 3FeCl, 化剂氧化为Fe+。 ②F2+既具有氧化性又具有还原性，以还原性为 【易错辨析】 主，与氧化剂反应：当e2+遇到强氧化剂（如H202、Cl2、 (1)久置的硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为 HNO3、酸性KMnO,溶液)时，被氧化为Fe3+,如2Fe2+ 6FeS0,+02+2H20-2Fe2(S04)3+2Fe(0H)2↓。 H202+2H—2Fe3++2H20;与还原剂反应：当Fe2+遇 () 到Al、Zn等还原剂时，可以被还原为Fe,如Fe2+Zn (2)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。 —Zn2++Fe。 ③Fe3+具有较强的氧化性，Fe3+被C0、Al等还原为 (3)Fe和Fe,03等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气 FEe,如Fe,0,+2A高温2Fe+Al,0,;Fe被e,Cu,T 体放出。 H,S等还原为Fe2+,如2Fe3+Cu—2Fe2+Cu2+。 (2)从离子反应视角判断Fe2+和Fe3+的离子共存 (4)Fe,03 Ha().FeCl,(aq)△无水FeCl,在给定 问题。 的条件下能实现转化。 (） ①Fe2不共在NO;(H),C10、Mn0:(f） (5)给定条件下，能实现转化：Fe 点FeC, NaOH(aq） ②Fe不共存S2-I,S0 Fe(OH)2o ③Fe不共存，HCO;,C0?,SiO等水解相互促进 (6)将饱和FeCl,溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶 的离子 体。 () (7)F分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。 3.部分含铁微粒所带的电荷与其中铁元素化合价的关 系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时 (8)1 mol Fe完全溶于稀硝酸，一定转移3mol电子。 所需试剂。 化合价 (9)除去FeCl,溶液中的CuCl2可加入过量铁粉，然后 +6 过滤。 (10)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应 -------fe03-----fe 实现。 +2 --M 0 考点突破·能力提升 -R 微粒所带 2 0 2+3+ 的电荷 微考点1铁元素的“价一类”二维图及应用 OH H 1.(2026·黑龙江牡丹江期末)构建知识网络是一种 下列说法错误的是 有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就 A.常温下，可用R材质容器储运浓硫酸 是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类” B.M可用K,[Fe(CN)6]溶液检验 二维图。下列说法错误的是 ( C.若Q为金属阳离子，可通过Fe,03与稀Ⅲ溶液反 铁元素化合价 应生成 Fe,O, D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 4.(2026·广东深圳模拟)部分含铁微粒所带的电荷 数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可 单质氧化物 碱物质类别 预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不 08 A.物质A的氧化物不稳定，在空气中受热迅速被 合理的是 氧化 B.Fe,0,→Fe可能是Fe,0,+2A1高温2Fe+A,0, C.C在空气中容易被氧化成B,每1molC被氧化消 氧！6Fe0；--- 化 耗氧气的体积为5.6L 剂 还3 ---F--.FeO3.---1.Fe*.- D.FeCl2→FeCL的反应类型是氧化还原反应 +2 ------M--- 原 2.如图为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示 剂 0-------R-------- 部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( -电荷数 +2+3 FeO A.M一定为FeO B.若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 Fe,03←-fe(O,+fe C.若Q为金属阳离子，则可用K[Fe(CN)。]溶液 FeO Fe(OHD,→Fe2 检验 Fe D.Fe+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 单质氧化物氢氧化物 盐 物质类别 里归纳拓展： A.Fe(OH)2在空气中加热会分解成FeO 分析铁及其化合物“价一类”二维图的“三个维度” B.Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO,)2 ①类别方向：体现了同价态不同物质类别（氧化 C.维生素C能将Fe+转化为Fe2+,该过程中维生素 物、盐、碱)之间的转化，可借助复分解反应等实现。 C作氧化剂 ☑化合价方向：体现不同价态同物质类别之间的 D.由图可预测：高铁酸盐（含FO?)具有强氧化性，转化，可借助氧化还原反应实现。 消杀水中细菌时可生成e(OH)3胶体，进而可吸 ③斜向变化：体现不同价态、不同物质类别之间 附水中的悬浮物 的转化，可借助氧化还原反应实现。 微考点2铁及其化合物的转化 C.步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷 5.（2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要 却、称量 成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去 D.若实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量 部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的 为4g,则补血剂中铁元素的质量分数为% 组成元素相同。 8.(2026.江西新余一模)K2F04为紫色固体，易溶于 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体Q 水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在 (黄色) (红棕色) 《棕黄色) (浅绿色) (黑色) 0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液 下列说法错误的是 中快速产生02。 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 浓盐酸 搅拌 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 KOH C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 e(OH) NaOH D.Q可以通过单质间化合反应制备 冰水 6.为了验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，按下表操作进 行实验： (1)A中发生反应的离子方程式是 操作顺序 对应现象 ①向FeCL3溶液中加入过 ①溶液由黄色变为浅 (2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是 量铁粉； 绿色； (填字母) ②滴加几滴KSCN溶液； ②溶液无明显变化； A.饱和食盐水 B.浓盐酸 ③溶液变红 C.饱和氯水 D.NaHCO,溶液 ③再滴加几滴新制氯水 082 (3)C中得到紫色固体和溶液，生成K2FeO4的化学 下列说法错误的是 方程式是 A.解释现象①的反应为2Fe3++Fe—3Fe2 ;若要从反应后的装置C中 B.操作②中现象可说明操作①后的溶液中无Fe3+ 尽可能得到更多的K,FeO,固体，可以采取的一 C.溶液变红涉及的反应包括CL,+2Fe2+—2Cl 种措施是 +2Fe3 D.氧化性：Fe3+>CL,>Fe2+ (4)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4Fe0?+ 7.硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)在医药上可以用作补 10H,0一4Fe(0H)3(胶体)+302↑+80H,则 血剂。某课外探究兴趣小组的同学欲测定该补血剂 其作为水处理剂的原理是 中铁元素的含量，实验步骤如图所示。 适量 H,0,过量产生 系列 加1molL 滤溶液氨水 红褐 操作 10 氧化 H,S0, 片 液 色悬 研细溶液过滤 浊液 铁固体 补 本讲要点速记： ① 剂 1.特殊现象 不溶性物质 (I)Fe3+遇KSCN溶液变红色。 下列说法错误的是 (2)Fe2+与[Fe(CN)6]3反应生成铁氰化亚铁。 A.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻 {Fe[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀。 璃棒 2.必记五反应 B.步骤②中加入适量H202溶液的目的是将Fe2+完 (1)Fe+2FeCl;=3FeCl2 全转化为Fe3+,可用酸性KMnO,溶液检验该日的 (2)Cu+2FeCl,-CuCl2+2FeCl2 是否达到 (3)2FeCl2+Cl2—2FeCl (4)2Fe3+2I=L,+2Fe24 (5)赤血盐{K[Fe(CN)6]} (5)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 红色晶体，易溶于水，常用于检验F2+,生成蓝色 3.重要铁盐的用途 沉淀。 (1)三氯化铁(FeCl3) 4.运用Fe的水解原理判断盐溶液蒸干所得产物 一种常见的氧化剂，能与多种还原剂发生氧化还 FeCl溶液 Fe(SO溶液 原反应，能回收废铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。 FeCl,+3H,OFe(OH):+3HC Fe,(S0,2+6H,02Fe(0D3+3HS0 (2)绿矾(FeS04·7H20) 加热，HC挥发，平衡右移 加热，平衡右移，硫酸是高沸点酸，难挥发 一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补 铁剂。 蒸千FeCl溶液最终得到Fe(O田A (3)高铁酸钾(K,Fe04) 蒸千Fe(SO)溶液最 终得到FeSO, 深紫色晶体，具有强氧化性，可用作水处理剂或高 再加热灼烧，得到FeO 能电池。 (4)铁铵矾[NHFe(S04)2·12H20] 温馨提示：复习至此，请完成练案[12 无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物 和织物媒染剂。 第13讲 铝、镁及其化合物 1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。 复习目标 2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。 考点一 铝及具化合物 083 必备知识·梳理夯实 2.氧化铝的性质与应用 (1)化学性质（写出化学方程式） 1.铝的性质与应用 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的 (1)结构及存在形式 氧化物 与盐酸反应 两性 位置 处于元素周期表的第周期第族。 氧化 与NaOH溶液 物 反应、 结构 其原子结构示意图为 只能溶于强碱溶液（如NaOH溶液）， 不能溶于弱碱溶液（如氨水） 含量入铝是地壳中含量 的金属元素 (2)重要用途 存在H在自然界中以 的形式存在 ①作耐火材料：A,0,的熔点很高，可制造 等。 (2)化学性质 ②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝： [AI(OH).F+H21 浓硫酸、浓 硝酸 强碱 常温钝化 ④ 3.氢氧化铝的性质与制备 溶液 非金属(A 酸 氧化性酸 AI+氮的氧 (1)化学性质（写出离子方程式） (稀硝酸) 化物+H,0 C 单质 AC, Fe,O 两性氢氧化物，能溶于较强酸和 ⑤（铝热 非氧化性酸 A13+H,↑ 强碱，不能溶于真水 ①强酸 (盐酸) →A 反应) AL,01 受热分解 Al(OH) Fe+AlO; ③ ②强碱，1OHDd 请写出上图中反应④⑤的化学（或离子）方程式： ① ④离子方程式： ② ⑤化学方程式： ③2A1(0H),△Al,0,+3H,0。6.(1)K2C202会氧化溶液中的CI厂，影响测定[或K2C20,+6HC+4H2S045.D实验A先打开K,旋转活塞使稀硫酸滴人与铁反应产生氢气，利用氢 Cr2(S04)3+3Cl2↑+K2S04+7H20] 气将装置中的空气排净，避免后来生成的F(OH),被氧化，A正确：实 (2)Fe0.2 验B铁粉与滴人的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤 (3)能 压长胶头滴管，生成Fe(OH)2白色沉淀，避免后来生成的Fe(OH),被 [解析](1)盐酸具有还原性，能被强氧化性的物质K2C2O,氧化，所 氧化，B正确；空气中的氧气能进人实验C的溶液中，因此4个实验中 以用KzC20,氧化二价铁时，氯离子被氧化，导致二价铁的测定值偏大， 相对而言，实验C中看到白色沉淀时间较短，C正确；四氯化碳的密度比 x值偏小，发生反应的化学方程式为K,Cr0,+6HC1+4H,S04 水大，会处于FSO4溶液下方，不能隔绝空气，因此不能把苯换成四氯化 Cr2(S04)3+3Cl2↑+K2S04+7H20。(2)取1.504g样品用足量的H2还 碳，D错误。 6.D FeSO4易水解，为防止FeS04水解，配制FeSO4溶液时需加入硫酸，A 原，得固体1.120g,得到的固体是Fe,n(Fe)= 1.120g=0.02mol,Fe0. 56 g/mol 正确；实验时先注入稀硫酸，等生成的二氧化碳排出锥形瓶内的空气后 中n(0)=1.504=1208=0.024md,则Fe.0的物质的量之比等于共 再注人NaOH溶液和FeSO,溶液生成氢氧化亚铁，B正确；烧杯内紫色石 16 g/mol 蕊溶液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进 个数之比，为0.02mol:0.024mol=1:1.2,所以其化学组成为Fe01.2 人锥形瓶，C正确：用铁粉代替Na,C03粉末，不能排尽装置M中的空 (3)样品中+2价的铁元素被氧化为+3价，根据得失电子守恒得n(e2+) 气，且不能通过装置N判断空气是否排尽，D错误。 _0.100mol/1x0.02LX2X[(+6)-=(+3)1-=0.012mol,i设1mlFe0.中 7.(1)稀硫酸、铁粉 (+3)-(+2)》 (2)煮沸 n(Fe2+)=amol,n(Fe3+)=(1-a)mol,根据化合物中各元素正负化合价 (3)避免生成的Fe(OH),沉淀接触O2而被氧化苯（或煤油）》 1.504g 的代数和为0得①2a+3(1-a）=2x,②n(Fe)=(56+16r)g/moa mol= 第12讲 铁盐和亚铁盐含铁物质的转化 0.012mol,根据①②得a=0.6,x=1.2,所以该矿石的化学组成 为Fe01.2o 考点一 考点二 必备知识·梳理夯实 1.(1)棕黄2Fe3++Cu—Cu2+2Fe2+2Fe3+2—2Fe2+l2红紫 必备知识·梳理夯实 (2)浅绿2Fe2++Cl,2Fe3++2Cle2++Zn—Zn2++Fe 1.白红褐Fe(OH2+2H-Fe2+2H,02Fe(0H),△Fe,0,+ (3)氧化水解水解HCI红褐色 3H20Fe2++2OH—fe(0H)2↓Fe3++30Hfe(0H)3↓灰 【微思考1】 绿红褐4Fe(OH),+0,+2H,04Fe(0H) (1)保存硫酸铁溶液应加人稀硫酸防止Fe+水解；保存硫酸亚铁溶液 2.(3)空气与Fe(OH)2接触空气FeS04NaOH溶液 应加人稀硫酸防止Fe2+水解，另外还应加人少量铁屑防止Fe2+氧化 【易错辨析】 (2)先加人氧化剂（如H202)将溶液中的Fe2+氧化成Fe+,然后向混 (1)×铁锈的主要成分是Fe203·nH2O 合溶液中加人Zn、Zn0、ZnC03、Zn(0H)2[或Cu0、CuC03、Cu(OH)2、 (2)/ Cu2(OH)2C03]中的一种，与Fe3+水解产生的H反应，促进Fe3+的水 (3)V 解，将Fe3+转化成Fe(OH),沉淀而除去。 (4)×制备Fe(OH)2时，沉淀迅速变色是因为发生了氧化反应。 2.【微思考2】 (5)VFe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3,则稳定性： (2)生成蓝色沉淀K*+Fe2+[Fe(CN)6]3—KFe[Fe(CN)6]↓ Fe(OH)2<Fe(OH)3a (3)红不能，滤液中的Fe2+加人稀硝酸后被氧化成Fe3+,干扰Fe3 (6)×NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀 检验 (7)×制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化：【易错辨析】 钠溶液时，应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。 (1)×检验溶液中是否含有Fe3+应该直接滴加KSCN溶液。 (8)×稀硝酸为氧化性酸，Fe(OH)2中的Fe2+会被氧化为Fe# (2)Vfe2水解显酸性，加人稀硫酸使水解平衡逆向移动，从而抑制Fe2+ (9)×Fe(OH)2不稳定在空气中加热会被氧化，最终得到Fe203。 水解；因为Fe+2Fe3+一3e2+,所以加人铁粉可以防止Fe2+被氧化 (10)× (3)×Fe2+会被Cl0氧化 考点突破·能力提升 ;(4)×FeCL3溶液中C也会被酸性KMn04溶液氧化，而使其褪色 微考点1 !(5)×F3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 1.AFe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化为红褐色固 :(6)×Fe(NO3)2样品在溶于稀H2S04后，Fe2+被NO3在H的作用下氧 体Fe(OH),A错误. 化为Fe+,不能判断原Fe(NO3)2晶体是否被氧化 2.D实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应，共涉及3个氧化还原反： (7)V FeCl,溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液，黄色逐渐消失， 应，A错误；厂可以把Fe3*还原成Fe2+,说明厂还原性大于Fe2,B错误； 加KSCN后溶液颜色不变。 白色沉淀Fe(OH)2还原性强，被氧化为Fe(OH),不能判断溶解度的大 (8)×应先滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氧水后溶液显红色才能证 明溶液中一定含有Fe+。 小，C错误：溶液颜色变蓝，说明厂被氧化为I,,D正确」 (9)V(10)V 3.B铁粉与足量稀硝酸反应时，生成Fe(NO3)3、N0和H0,A正确； Fe04中含+2价、+3价铁，与足量稀硝酸反应生成Fe+,正确的离子方 考点突破·能力提升 程式为3Fe304+28H+N03-9Fe++N0↑+14H20,B错误；Fe(0H): 微考点1 与稀硝酸发生复分解反应：Fe(0H)3+3HNO3—fe(NO,)3+3H,0,C 1.D FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，溶液由棕黄色变为红 正确：F(OH)2具有较强的还原性，与足量稀硝酸发生氧化还原反应生 褐色，说明加热促进了Fe的水解，A项结论合理；实验②与实验①相比 成Fe(NO3)3、N0和H20,D正确 较，说明少量的SO促进了Fe+的水解，滴加K,[Fe(CN)。]溶液产生 微考点2 蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+,即Fe+也发生了还原反应，B项结论合 4.B仪器1中应该盛放的试剂是稀硫酸，A正确；本实验通过控制A、B、C 理；实验③是向过量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液，分组实验 三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B,再打开开关A,就可观 说明3+发生水解，但是未发生还原反应，C项结论合理：综合分析整个 察到反应产生的氢氧化亚铁的颜色，B错误；F可以被磁体吸引，实验时 实验，可知SO对Fe#的水解反应和还原反应都有影响，D项结论不 为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块！ 合理。 吸铁石，这样Fe粉就不能随Fs04溶液进入仪器3中，C正确：e(OH)22.D向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加人稀硫酸后，铁粉会与硫酸反 是白色固体，具有强还原性，由于整个装置充满H2,因此就可以防止 应生成硫酸亚铁和氢气，酸性KMO,溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离 Fe(OH)2被氧化变为红褐色Fe(OH)3沉淀，因此可以相对较长时间保 子，则滴加酸性KMO4溶液，紫色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含 持白色状态，D正确。 有Fe2+,A错误；向FeS04溶液中滴人KSCN溶液，无明显现象，再滴加 589- H202溶液，H202会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H202后溶液变：(7)×Fe与氯气反应时被氯气氧化为+3价生成FeC13,与盐酸反应时被 成红色，说明Fe2+有还原性，B错误；向FeCl3溶液中加人铜片会发生反； H氧化为fe2+,得到FeCl2。 应2FeCl3+Cu一2FeCl2+CuCl2,溶液变蓝，得到的结论为FeCl3的氧化(8)×若稀硝酸的量不足，则转移电子的物质的量不为3mol。 性大于CuCL2,C错误；向FeCl,溶液中加人KI溶液后再滴加几滴淀粉溶(9)× FeCl3溶液会与Fe反应. 液，FeC,溶液会与K溶液反应生成FeCL2和l2,淀粉遇碘单质变蓝，溶(10)V 液变为蓝色，可得到氧化性：e+>L2,D正确。 考点突破·能力提升 3.(1)加人过量铁粉，过滤2Fe3*+Fe—3Fe2+ (2)加入适量氯水（或通入适量C2)）2Fe2+C2—2Fe+2C1 微考点1 1.CFe(OH),在空气中容易被氧化成Fe(OH),根据得失电子守恒，每 (3)滴加适量H202溶液2fe2+H202+2H—2H,0+2Fe3+ 1 mol Fe(0H)2被氧化消耗0.25mdl氧气，没有明确氧气是否处于标准 (4)加入过量铁粉，过滤Fe+Cu2+—Cu+e2+ 状况，氧气的体积不一定为5.6L,C错误。 (5)先向溶液中加入氧化剂（如H202、氯水），然后向混合液中加人C0: 2.DFe(OH)2中+2价铁易被氧化为+3价，即在空气中加热会生成氧化 或Cu(OH)2等，调pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，静置过滤 铁，A错误；硝酸具有强氧化性，即F(OH)2溶解于足量硝酸可生成 微考点2 Fe(N03)3,B错误；维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C 4.D加人适量铜粉无法检验FeC2,A错误；先滴加氯水Cl2可将FeCl2氧 失去电子作还原剂，C错误；高铁酸盐具有强氧化性，消杀水中细菌时得 化生成FeCl,不能判断是否含有FeCl2,B错误；Fe2+、C都能被酸性 电子生成Fe3+,Fe3+水解可生成Fe(OH)3胶体，进而可吸附水中的悬浮 KMnO,溶液氧化，不能判断是否含有FeCl2,C错误；若FeCl3溶液中含 物，D正确。 有FeCl2,滴加K,[Fe(CN)。]溶液，反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)。],! 3.BM不带电，铁元素的化合价为+2价，则M可能为Fe0或Fe(OH),;Q 实验现象最明显，该方案最合理，D正确。 带2个单位正电荷，化合价为+2价，则Q为Fe+:R不带电，铁元素的化 5.CA项中只能说明含有Fe+,不能说明不含Fe2+;B项原溶液中也可能 只有Fe3+而没有Fe2+:D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3可能 合价为0价，即R为铁单质。常温下，铁遇浓硫酸钝化，所以常温下，可 用R材质容器储运浓硫酸，A不符合题意；Fe2+和K,[Fe(CN)。]溶液反 掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2。 6.C由于还原性：Zn>Fe,向FeCl2溶液中加入锌片，锌置换出铁，溶液由 应生成蓝色沉淀，但M不是Fe2,所以M不能用K,[Fe(CN)6]溶液检 浅绿色变为无色，A正确；在FCl3溶液中加人足量铁粉，发生反应 验，B符合题意；FezO3与稀Hl溶液发生氧化还原反应，Fe203的+3价 2FeCl3+Fe一3FeCl2,溶液由棕黄色变为浅绿色，体现Fe3+的氧化性，B! 的铁被厂还原为F+,C不符合题意；从题图中可以看出，在碱性溶液中 正确；在酸性KMnO4溶液中滴加足量FeCl2溶液，溶液的紫红色逐渐褪 可以生成FeO?,FeO?中铁元素的化合价为+6价，所以Fe+与氧化剂 去，由于Fe2+、CI均能将MnO,还原为Mn2+而使溶液褪色，故不能说明 在碱性条件下反应可生成FO?,D不符合题意。 Fe2+具有还原性，C错误；在FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将FeCl2氧化生 4.AM中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是Fe0或Fe(OH)2,故A 成FeCl,溶液由浅绿色变为棕黄色，D正确。 说法不正确，符合题意；R为0价铁元素，且为单质，则为F单质，常温下 7.(1)①溶液变红紫色褪去②2Fe3++Fe—3Fe2 浓硫酸可以使F钝化，故B说法正确；若Q为金属阳离子，化合价为+2 (2)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液 价，则为Fe2+,与K,[Fe(CN)。]反应会生成蓝色沉淀，可用 褪色，则无法说明一定有e+生成 K,[Fe(CN)6]溶液检验，故C说法正确，FeO中Fe元素为+6价，据题 [解析](I)①要证明FeS04溶液部分变质，需证明溶液中同时含Fe3 图可知FeO?在碱性环境中稳定存在，所以Fe+与氧化剂在碱性条件下 和Fe2+;步骤1向待检测液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含 反应可生成FeO:,故D说法正确。 Fe3+;步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明 微考点2 溶液中含Fe2+。②要使变质的FeSO4溶液复原，可向溶液中加入过量Fe 5.C[思路分析]固体Y为红棕色，溶液Z为棕黄色，溶液R为浅绿色 粉，再过滤除去利余Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe++Fe 结合题中所给的转化关系可得，固体Y为FeO3,溶液Z中含Fe+,溶液 3Fe2+。(2)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若 维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有2+ R中含F2。由于X和Q的组成元素相同，结合二者的颜色及各物质的 转化关系可知，固体X为FeS2,固体Q为FeS 生成。 [解析]氧化铁为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A正 考点二 确；含F3+的溶液加热煮沸后会生成红褐色的氢氧化铁，颜色会发生变 必备知识·梳理夯实 化，B正确；由于FS会溶于强酸生成H2S气体，故R→Q反应不能在强 酸性条件下进行，C错误；Fe与S在加热条件下可直接生成FeS,D正确。 1.【微思考1】 6.D向FeCl3溶液中加人过量铁粉，铁与Fe3*反应生成Fe2+,溶液由黄色 (1)3fe+20,点燃e,0,3Fe+4H,0(g)商温fe,0,+4H 变为浅绿色，A正确；滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变色，说明操作①后 (2)fefe+2fe3+—3Fe2+ 的溶液中无Fe,B正确：滴加新制氯水后，Fe2+被氯气氧化生成Fe+,C (3)5Fe2++Mn0:+8Ht—5fe3++Mn2++4H,0 正确；由实验现象和反应的离子方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+,D (4)2Fe3++3C10+100H-2Fe03+3C+5H20 错误。 (5)K,F04具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成的Fe3+水解生成7.D分析题给流程，将10片补血剂研细后，加入1mol·LH,S04溶液 Fe(OH),胶体，能吸附水中悬浮物而净水 溶解，过滤得到不溶性物质和滤液，向滤液中先加入适量H202溶液将亚 2.【微思考2】 铁离子氧化为铁离子，再加人过量氨水得到氢氧化铁悬浊液，悬浊液经 5fe2++Mn0a+8Ht-5Fe3++Mn2++4H,0 过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到g氧化铁固体。过滤时需要用到的 Fe+4H*+NO =Fe+NO+2H20 玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；步骤②的目的是将亚铁离子氧 4fe2++02+4H+4fe3++2H,0 化为铁离子，若溶液中亚铁离子完全反应，加人酸性高锰酸钾溶液，溶液 【易错辨析】 紫色不会褪去，B正确；由分析可知，悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称 (1)×溶液出现棕黄色是因为生成了Fe(OH)3,离子方程式应为 量得到wg氧化铁，C正确；若实验中铁元素无损耗，10片补血剂的质量 12FesS04+302+6H20-4Fe2(S04)3+4Fe(0H)3↓. 为ag,由铁原子守恒可知，补血剂中铁元素的质量分数为 (2)×Fe2+既有氧化性又有还原性。 (3)V过程中发生的反应为Fe203+6H一2Fe3++3H20、2Fe3++Fe= (160x2x56g 10 70e ×100%= %,D错误 3Fe2+ a g (4)×FeC1,(aq)在加热蒸干的过程中促进Fe3*的水解，HC1挥发，最后得8.(1)CI03+6H+5CI一3C2↑+3H20 到的固体为Fe(OH)3。 (2)AC (5)×Fe与氯气反应生成FeCl3。 (3)3CL2+2Fe(OH)3+10K0H2K,Fe04+6KCl+8H,0加入乙醇 (6)VFe(OH),胶体的制备是将饱和FeCl,溶液滴人沸水中 (4)K2F04具有强氧化性，可以杀菌消毒生成的氢氧化铁胶体可净水 590