第10讲碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

3.氧化钠和过氧化钠的异同比较 4.Na202与H20、C02反应“五关系” ①组成元素相同，且都属于 2Na,02+2H,0—4Na0H+0,t ,2Na,02+2C02—2Na,C0,+02 氧化物 阴、阳离子个数比相同② Na,O,与H,O(g)、CO,的混合物 都为1：2 反应时，可以看做Na,0,先与 都含有离子键，属于离子 CO,反应，CO,反应完后再与 都能与水和二氧化碳反应④ 化合物 H,O(g)反应 ⑤物质的量变化关系 2 无论是H,O(g)和CO, 相同点 电子转移关系 顺序关 的单一成分，还是 氧化钠(Na,0) 过氧化钠(Na,O,) n(e)=n(Na,0)=2(0 反 两者混合，与足量的 a,0,与H,0 当Na,0,与C02 Na0,反应，H,0(g NaT:O:P-Na NaT:O:O:P-Na" C0,反应 米 H,O反应时，物质 或C0,与放出的0， “五关系 的量关系为2NaO2 的物质的量之比均 不同点 应计 颜色不同“、 02-2e 为2：1 Na,0白色①Na,O,淡黄色 ④气体体积变化关系 ,-·氧元素化合价不同 固体质量变化关系 △=W02W原气体 Na,0中氧元素为-2价②·Na,0,中氧元素为-1价 增加量：△m=28gm尸×(G0,)、 若C02、水蒸气（或两 △m=2g·mo1×n日，0) 者的混合气体)与足量 Na,0只含有离子键③Na,0,既含有离子键又含有共 C02、水蒸气分别与足量Na,02 Na,O,反应，气体体积的 与水和二氧化 价键 反应时，固体相当于吸收了CO 减少量是原气体体积的 碳反应产物不同、 中的“CO”、水蒸气中的“H, 等于生成氧气的量 Na,0+H,O=2NaOH '④2Na,0+2H,0=4Na0H+0f Na,0+CO2=Na,CO 2Na,02+2C02=2NaC03+0 Na,0具有碱性，通常⑤·Na,0,既有氧化性也有还原性， 温馨提示：复习至此，请完成练案[9] 不表现氧化还原性 主要表现为氧化性 第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 065 1.了解Na,CO,、NHC03的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测 复习目标 陌生碱金属及其化合物的性质。 2.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠 必备知识·梳理夯实 与OH不反应，但 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 与碱反应 与Ca*发生反应： (碱过量)， 名称 碳酸钠(Na2C03) 碳酸氢钠(NaHCO3) Ca(OH)2] Ca+Co 俗名 CaC03↓ (碱不足) 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体 化学 性质 物理 易溶于水（但比Na,CO 易溶于水，溶液呈 CaCl 不反应 性质 水溶性 溶解度 ),溶液 呈碱性 反 3HC0+A13* ,但结晶 不稳定，受热易分解，化 应 硫酸铝 AI(0H)3↓+3C02↑ 碳酸钠 学方程式为 稳定性 (Na,C0,·10H,0) 化学 性质 易 ①C02+H20,②少量盐酸 相互转化 Na,C0,①固（加热），②液(Na0) 与H反应 制玻璃、造纸、制 主要用途 焙制糕点、制药、灭火器 皂、纺织 [微点归纳](1)NaHC0,的溶解度较小，将过量 (4)绿色思想 CO2通入到饱和Na,C03溶液中，有沉淀析出。 ①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的 (2)可从NHCO,溶解度较小的角度分析侯氏制 废气： 碱法的原理。 ②工艺中循环使用的物质： 2.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像及分析 4.Na,C0,和NaHC0,性质的应用 实验操作和反应 n(C02)~V(盐酸)图像 (1)Na,C03、NaHC03的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑 向Na,CO,溶液中逐滴加 浊的气体的是NaHCO3固体。 入稀盐酸，离子方程式： ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 0a段： Oa=ab a.沉淀法：稀溶液中加人BaCL,溶液或CaCL,溶 0 a b 液，产生沉淀的是Na,CO3溶液。 ab段： V(盐酸)/L b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO, 溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH 向NaHCO3溶液中逐滴加 大的是Na2CO溶液， 入稀盐酸，离子方程式： 开始立即 产生C0, (2)Na2C03、NaHC03的除杂 0a段： 序号混合物（括号内为杂质） 除杂方法 V(盐酸)/L ① Na,C03固体(NaHCO3) 加热法 e NaHCO3溶液(Na,CO3） 通入足量C02 向等浓度Na,C0,和 NaOH混合液中逐滴加入 ③ Na,CO3溶液(NaHC03) 滴加适量NaOH溶液 稀盐酸，离子方程式： Oa=2ab 【易错辨析】 0a段： 066 0 (1)碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。 ab段： V(盐酸)/L (2)A12(S0,)3和小苏打反应可用于泡沫灭火器灭火。 【微思考】 向饱和NaCO3溶液中通入CO2,有何 (3)向饱和Na,C03溶液中通入C02,有NaHC03晶体 现象？为什么？ 析出。 () (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中， 立即产生气泡。 () 3.联合制碱法—侯氏制碱法 (5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。 (1)制备原料：食盐、氨气、二氧化碳。 () (2)反应原理 (6)相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性： 把足量氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中， Na,CO,>NaHCO3 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳 (7)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ①产生NaHCO3的反应： 考点突破·能力提升 微考点1Na,CO,和NaHCO,的性质及相互转化 ②产生Na,C03的反应： 1.(2026·河北衡水高三检测)NaC03和NaHC03可 (3)工艺流程 作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理 的是 二氧化碳 反应后混合液 A.Na,C0溶液可除油污：CO}+H,0一HC0 饱和 含NaCl、NaHCO, 滤 母液（主要含食盐粉 +OH 食盐水 NH,Cl、NHHCO. NaCl、NH,CI) 氨气 降温过滤 B.NaHC0,可作发酵粉：2NaHC0,△NaCO,+ 母液（含NaC)→氯化铵 C02↑+H,0 C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收C02制备：2OH+ 产生沉淀者为 C02=C0号+H20 C 分别加入CaCl,溶液 NaHCO; D.NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO;+H 逐滴加入等浓度的 立即产生气泡者 =C02↑+H20 D 盐酸 为Na2C0, 2.下列有关Na,CO,和NaHCO,性质的比较正确的是 受归纳拓展： A.热稳定性：Na,CO3<NaHCO, Na,CO3、NaHCO,的三种鉴别方法 B.常温时水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO, 口利用热稳定性不同 C.等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生C02的 因体加热广无明里支化的是aCO, 体积：NaHC03<Na,C03 ,放出无色且能使澄清石灰水变浑浊气体的 是NaHCO D.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的速率： 2相同条件下利用反应速率不同 Na2CO3<NaHCO 反应→产生气泡速率快的是NaHCO 速率」 微考点2NaCO3、NaHCO3的鉴别与除杂 产生气泡速率慢的是Na,CO3 3.(2025·河北衡水高三检测)两种固体分别是碳酸 固体 盐酸 (或溶液) 钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是( 滴加 ·滴加盐酸立即产生气泡的是NHCO 盐酸 →滴加盐酸开始不产生气泡的是Na,CO3 ③利用溶液的碱性不同 067 等物质的量测相同浓度广 pH大的是Na,CO,溶液 浓度的溶液 溶液的plH LpH小的是NaHCO,溶液 A.取两种固体溶于水，分别加入Ca(0H)2溶液，产5.（苏教版必修第一册P77T8改编）选择适当的试剂 或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式， 生白色沉淀的是碳酸钠 “[]”内为杂质。 B.取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度 (1)Na2 CO3(s)[NaHCO3 ] 变化，升温的是碳酸钠 C.取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即 (2)NaHCO3 (aq)[Na2 CO3 ] 产生气体的是碳酸氢钠 D.取两种固体分别装入A、B两试管，按如图装置进 (3)Na,CO,(ag)[NaHCO3 ] 行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无 微考点3NaC0,、 NaHCO3与盐酸反应的基 明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠 本图像分析 4.有两个试管分别装有等浓度的Na,C0,和NaHC0,6.(2026·湖南长沙高三检测)向100mLNa0H溶液 溶液，下列操作或判断正确的是 ( 中通入一定量的C02气体，充分反应后，再向所得溶 选项 操作 判断 液中逐滴加入0.2mol·L1的盐酸，产生C02的体 积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正 产生沉淀者为 分别加入澄清石灰水 确的是 () NaHCO 分别加入等浓度的稀 反应较剧烈者为 盐酸 NaHCO 0255075100W盐酸mL A.原Na0H溶液的浓度为0.2mol·L 下列说法正确的是 () B.通入C02的体积为448mL A.100s以内发生的离子反应主要为H+C0? C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 -HCO3 n(Na0H):n(Na2C03)=1:3 B.100s以后发生的离子反应主要为2H+C0 D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 =C02↑+H,0 n(NaHCO3)n(Na2 CO)=1 1 C,在该实验中，NaCO,溶液与稀盐酸恰好完全反应 7.(2026·河北衡水检测)取等物质的量浓度的NaOH 时溶液呈中性 溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不 D.Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中产生CO2的变化 等量的C02,再向两份溶液中分别逐滴加入 曲线与上图相同 0.1mol·L1的盐酸，标准状况下产生的C02气体 归纳拓展： 体积与所加的盐酸体积之间的变化关系如图所示。 依据图像特点判断溶液中溶质的方法 下列叙述正确的是 (C0) AV(CO,)/mL 0 a bV(盐酸， 25 6075 盐酸的体积/mL 口若a=0(即图像从原点开始)，则溶液中的溶质 068 A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L 为NaHCO3o B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液 ☑若Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同，则溶液 中的溶质是Na2CO3、NaHCO, 中的溶质为Na2C03a C.B线表明消耗盐酸的体积大于0mL而小于 ☒若Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸 25mL时，发生的离子反应为OH+H一H,0、的体积，则溶液中的溶质为Na,C0,和Na0H H*+C03=HC03 ④若Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸 D.B线表明原NaOH溶液中通入CO,后，所得溶液 的体积，则溶液中的溶质为Na,CO3和NaHCO3。 中加盐酸后产生C0,气体体积（标准状况）的最 微考点4实验探究侯氏制碱法的原理 大值为112mL 9.(2026·河南郑州高三检测)实验室利用下列反应 8.(2025·安徽宣城期末)在15mL一定物质的量浓度 装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为NH 的Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成 +C0,+H,0+NaCl一NaHCO3↓+NH,Cl,下列说法 的C02浓度随时间(t)的变化关系如图所示。 错误的是 0 11.8 且5 盐酸 碳酸钙 含氨的饱 100 200 300 400 和食盐水 tis 25000 水浴 是20000 (30-35℃) 15000 h 10000 5000 0 A.通过活塞K可控制CO2的流速 100 200 300 400 B.装置b、d依次盛装饱和Na,CO,溶液、稀硫酸 C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了C02的吸收 效率 D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却， 过滤得到NaHCO,晶体 饱和NaHCO,溶液 NaOH溶液 10.(2026·广西柳州一模)实验室模拟侯氏制碱法制 D E 备Na2CO3的主要过程如下，下列说法正确的是 (2)B中使用雾化装置的优点是 c0, NaHCO,固体 H枪和食盐水巴 ②，Na,CO NHCI固体 溶液A③ 1NaCl 溶液B (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 A.实验时应先向饱和食盐水中通入足量CO2再通 入NH B.过程①②③均涉及过滤操作 C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大Cl浓度， (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得 促进NH,Cl结晶析出 到固体NaHCO,和滤液： D.实验过程中可循环使用的物质只有CO ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过 11.(2026·河北衡水检测)化工专家侯德榜发明的侯 氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了 足量浓硫酸，再通过足量Na202,Na202增重 重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进 0.14g,则固体NaHC03的质量为 go 069 侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+ NaCO3和NH,Cl,实验流程如图： NH,Cl(aq)一→NaCl(aq)+NH,Cl(s)过程。为 饱 气体 →NaHCO Na☑粉末 C0, →产品Na,CO3 使NH,Cl充分析出并分离，根据如图NaCl和 水 盐 母液妇☑粉末了→食盐水 NH,Cl溶解度曲线，需采用的操作为 产品NH,C 、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确 的连接顺序是 (按气流方向，用 60 小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐 酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开 01030507090100 温度/℃ (5)无水Na2C0,可作为基准物质标定盐酸的浓 雾化装置←饱和氨盐水 、稀盐酸 度。称量前，若无水Na2C03保存不当，吸收了 定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 a） 颗粒 (填字母)。 A.偏大 B.偏小 C.不变 H,0饱和氨盐水 饱和食盐水 考点二 碱金属 焰色试验 必备知识·梳理夯实 (3)熟记常见金属元素的焰色，用于金属元素的定 性分析与检验：钠元素， 色；钾元素， 色 1.碱金属元素在元素周期表中的位置 (透过 观察)；铜元素， 色；钡元素， 碱金属元素是位于元素周期表第 族的金 色；钙元素 色。 属元素，目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯 【微思考】(1)下列有关焰色试验操作注意事项 (Cs)、钫(F)六种，价层电子排布式为 ,均为 的说法正确的是 (填序号)。 金属性较强的元素。 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 2.碱金属的相似性和递变性 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸 项目 相似性 递变性（由Li→Cs) 取被检验的物质 电子层数逐渐增多： ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 原子结构 最外层均为 核电荷数逐渐 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 电子 原子半径逐渐 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 (2)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上 都具有较强的 灼烧，直接观察到火焰呈黄色，可得出的结论为 元素性质 性，最高 金属性逐渐 d 正价均为 价 【易错辨析】 (1)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na+ (除Cs外)都呈银 物理 密度逐渐增大（钾反常）， KCK个+NaC ( 白色，密度较小 性质 熔沸点 熔、沸点逐渐」 (2)碱金属与氧气在加热条件下反应，均生成过氧化 单质 物。 () 70 性质 还原性逐渐 ；与 (3)Na2S04与NaOH在灼烧时火焰颜色相同。（) 化学都具有较强的 O2反应越来越剧烈，产物 (4)进行焰色试验时，火焰呈黄色，则待测溶液中含有 性质 性 越来越复杂 Na,不含K。 () (5)碱金属元素从Li到Cs,随着核电荷数增大，单质的 3.碱金属的特性 还原性增强，与水反应剧烈程度增大。 (1)碱金属的密度随核电荷数的增大而 (6)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色， 但钾的密度 钠的密度。 证明其中含有Na。 (2)碱金属一般保存在石蜡油或 中，但 (7)焰色试验是金属化合物的性质。 ( 锂的密度小于煤油，故只能将锂保存在石蜡油中。 (8)碱金属都可以保存在煤油中。 (3)点燃条件下，Na与O2反应生成 但 (9)碱金属与水反应，均漂浮在水面上。 i与02生成 (10)每次焰色试验后都要用硫酸清洗铂丝。 4.焰色试验 (1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都 考点突破·能力提升 会使火焰呈现出特征颜色。焰色试验属于 微考点1 碱金属的性质递变及应用 化，是元素的性质。 (2)实验操作 1.(2026·湖南长沙检测)下列关于锂、钠、钾、铷、铯 的叙述正确的是 () 洗 将铂丝（或光洁无锈的）用洗净 ①它们的氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质 烧 将洗净的铂丝（或铁丝）在火焰上灼烧至与原火焰 熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体 颜色相同 ④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤单质的还 蘸 蘸取试样 原性逐渐增强⑥它们对应阳离子的氧化性逐渐 烧 在酒精灯外焰上的灼烧，并观察火焰的颜色 增强 再用 洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至与 A.仅①③ B.仅②⑤ 洗 原火焰颜色相同 C.仅②④⑥ D.仅①③⑤ 2.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶5.(2026·安徽合肥六校联盟联考)黑火药是硫黄粉、 剂化电子[e(NH)n]是强还原剂。锂与液氨反应 硝石、木炭粉按一定比例混合而成，点燃时发生爆炸 的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是 的化学方程式：2KNO,+S+3C点燃K,S+N2↑+ 3C02↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石 一浓氨水 (KNO,)和朴消(Na,SO4·10H20)的方法：“以火烧 之，紫青烟起，乃真硝石也。”下列推断正确的是 干冰-丙酮 冷却体系 ( 碱石 (-77℃) A.“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验 锂片 B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 A.碱石灰有利于NH3逸出 C.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用 B.锂片必须打磨出新鲜表面 D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 C.干燥管中均可选用P05 6.(2026·江西南昌模拟)下列关于焰色试验的说法 D.双颈烧瓶中发生的变化是Li+NH,一Li+ 正确的是 () [e(NH;),] A.焰色试验是金属化合物的性质 3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列 B.NaCl与Na,CO,灼烧时火焰颜色相同 问题： C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。 D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是 受本讲要点速记： 1.常见焰色试验 07 (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的 鲤（紫红 钠（黄》 钾（紫 钙（砖红 说法正确的是 (填字母)。 A.钾在空气中燃烧时，只生成K,0 B钾与水反应，由于反应剧烈可能发生爆炸 锪（洋红） 钡（黄绿） 铜（绿） (3)KH是种野外供氢剂，其电子式为 2.焰色试验的操作要，点 与水反应放出氢气，化学方程式为 铂丝酒精灯，无色蘸取待测物酒精灯观察火焰颜 0 灼烧 灼烧 生成1mol氢气时，反应中转移的电子数 用盐 →铂丝酒精 →无色，如图所示 洗涤 灼烧 为 (4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈 剂（铁锈的成分表示为Fe,O3),脱锈过程中生成 CKD HCI 灼烧蘸取 两种产物，其反应的化学方程式： 固体的铂丝 3.焰色试验属于物理变化，是元素的性质，与元素 微考点2焰色试验原理及其应用 种类有关，与元素的存在形式无关 4.焰色试验的应用 4.(2026·湖北武汉检测)利用焰色试验，人们在烟花 (I)检验试样所含金属元素的种类，如鉴别NaCl 中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多 和KCl溶液。 彩。下列说法中正确的是 (2)利用锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的火焰呈 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 现特征颜色制节日烟花。 B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 温馨提示：复习至此，请完成练案[10 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色2表面变暗H20: 的量分别等于CO,、H,0的物质的量，设两者的物质的量分别为amol (5)×钠在空气中的变化过程：银白色金属钠一 (生成Na20) bmol,则44ag+18bg=1.6g,28ag+2bg=0.64g,得a=0.02,故C02的 出现白色固体H0出现液滴CO2 白色块状物质 风化 质量分数为0.02molx44g·ma -×100%=55%,C错误；由C02、H20组 (生成NaOH) (NaOH潮解) (生成Na2C03·10H20) 1.6g 白色粉末状物质 成的混合气体与Na,02反应可能涉及的反应判断，若N202为少量，相 (生成Na2C0,) 当于只有C02与其反应，残留固体中只含有Na2C03,D正确。 (6)×Na,0与水反应只生成Na0H,无气体产生 7.C设参加反应的C02的物质的量为x,生成Na2C03的物质的量为y, (7)V人呼出C02经N202反应生成02，故可作供氧剂。 2Na202+2C02-2Na2C03+02固体质量差 (8)×Na202中0元素化合价为-1价，反应中0元素化合价由-1价分别 2 mol 2 mol 56g 变化为0价和-2价，则Na202既是氧化剂又是还原剂，2 mol Na202参 28g 加反应生成1ml02,转移电子2mol,转移电子数为2NA 2 mol x x=1 mol (9)×Na202中含有离子键和非极性共价键，Na20中只含有离子键。 56g28g (10)×氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生 2 mol y=I mol 成碳酸钠和氧气。 56g28g 考点突破·能力提升 m(Na2C03)=1mol×106g·mol=106g,因反应在常温常压下发生，故 1molC02的体积>22.4L;Na202中氧元素的化合价为-1,1molC02参 微考点1 与反应转移1mol电子，即有V个电子转移，故C正确。 1.BNa,O,与水反应过程中有过氧化氢生成，此反应是复分解反应，A错 误；过程①过氧化钠与水的反应放出大量的热，H,02受热分解，可产生8.(1)a[:0:0:]2Na离子键、非极性共价键-1 大量气泡，B正确；过程③红色褪去有可能是过氧化氢表现漂白性，并不 (2)2Na202+2H20一4Na0H+02↑反应生成的H202具有漂白作用 能说明N2O2过量，C错误；过程④加人二氧化锰作催化剂，使过氧化氢！ (或反应生成的H,0,氧化了酚酞) 分解，化学方程式为2H202 Mn0:2H,0+02↑，D错误. (3)2Mn0:+5H,02+6H+2Mn2++502↑+8H,0 2.C实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应： (4)Na,02+2H20—2Na0H+H202复分解反应 2Na202+4H4Na+2H20+02↑，Na2C03+H2S04Na2S04+H20 解析](1)Na202是离子化合物，由Na和0构成，03内氧原子之 +CO2↑，同时关闭K,、K2,打开K,利用排液法测得所有生成气体的体 积即量筒I中水的体积xmL,反应完毕后先打开K2,关闭K3,保证Q灵 间共用一对电子，则Na202的电子式为Na[:0:0:]2Na,其中化 活伸缩后打开K1,碱石灰吸收C02后量简Ⅱ收集气体的体积即为氧气 学键的类型为离子键、非极性共价键，氧元素的化合价为-1。(2)使酚 的体积。写离子方程式时过氧化钠不能拆，A错误；为保证Q灵活伸缩， 酞溶液变红是因为生成了氢氧化钠，用化学方程式解释使酚酞溶液变红 量筒I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2,关闭K,B错 的原因是2Na,02+2H,0一4Na0H+0,↑，依据实验现象推测红色褪去 误；若没有导管，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸 的原因是反应生成的H202具有漂白作用。(3)H202还原了KM04而 也影响气体体积，导致测量气体的体积偏大，C正确；N202的质量分数 使溶液褪色，离子方程式为2Mn04+5H202+6H一2Mn2++502↑+ y×103L 78g·mdl×2× 8H20。(4)过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在的另 22.4L·mol 一反应的化学方程式为Na202+2H202Na0H+H202,该反应前后元 106g.mol-1x (-)x10-3L 22.4L·mdl+78g·molr'x2 y×103L 素化合价未发生变化，则其反应类型为复分解反应。 22.4L·modl 78y 第10讲碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 53x+25D错误。 3.D要证明干燥的C02不能与Na202反应，试剂X应是干燥剂，故X是 考点一 浓硫酸，A正确；装置中含有空气，空气中的02会与铜反应，干扰实验结； 必备知识·梳理夯实 果，所以应先通一段时间C02,B正确；若“干燥的C02不能与Na202反 应”，则打开K1,关闭K2时，铜丝受热不发生变化，C正确；C02与N202 1.纯碱或苏打小苏打碱性小稳定风化2NaHC0△Na,C0, 的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D错误。 +H20+C02↑C0}+2HC02↑+H20HC03+H—C02↑+ 4.D依题意可知，谈黄色固体为过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应生 1 H20 Ca2*+0H+HCO=CaCO+H20 Ca2*+20H+2HCO 成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na202+2H20一4Na0H+02↑，B CaC03↓+C0号+2H20Ca2++C0}CaC03↓2Al3++3C0片+3H20 正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，所以“吹： -2A1(0H)3↓+3C02↑ 气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确；反应过程中2.C0}+H一HC0;HC0,+H*一C02↑+H,0HC0+H 有明火，近距离俯视存在安全隐患，D错误 C02↑+H20H+0H—H20、C03+H=HC03HC03+H 微考点2 C02↑+H20 5.A[思路分析]解答本题的思路如下： 【微思考】 (1)分析电火花引燃后气体发生的反应：C0、H2与02反应分别生成 溶液变浑浊，碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度小，反应消耗了水，生成的碳 C02、H20。 酸氢钠会析出。 (2)考虑生成的气体与，0，发生的反应推测固体增重的原因。 3.(2)NaCl+NH:+CO2+H2O-NaHCOjl+NH,Cl 2NaHCO,--NazCO, (3)结合质量守恒定律推测原混合气体中0，的质量及质量分数。 +C02↑+H,0 [解析]C0、H2分别与O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠 (4)C+H,0(g)商逼c0+H2,C0+H,0(g商逼c0,+H,C0,饱和食 反应对应生成碳酸钠、氢氧化钠，且都生成02，因此固体增重的质量等 盐水 于C0、H2的质量，则原混合气体中C0、H2的总质量共是7.5g,则02的【易错辨析】 质量为16.5g-7.5g=9.0g,故原混合气体中02的质量分数为908×(1)×，碳酸钠与氢氧化钠不反应。 16.5g (2)V泡沫灭火器反应原理：3HC0,+A1+一A1(0H),↓+3C0,↑ 100%≈54.5%。 (3)√Na2C03+H20+C02一2NaHC03,反应消耗了水，生成的碳酸氢 6.C题给反应过程中可能涉及的反应有2Na202+2C02一2Na2C03+ 钠的溶解度更小，所以析出。 02、2Na202+2H20(g）—4Na0H+02、2Na0H+C02= 一NC0,+H0。(4)×氢离子先与氢氧根离子反应，若过量再和碳酸根离子反应。 反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气的质量为1.6g-(5)V 0.64g=0.96g,A正确：过氧化钠与混合气体反应，被氧化的0和被还(6)V相同温度下，溶解度：NaC03>NHC0,热稳定性：Na,C03> 原的0的质量相等，均为0.96g,B正确；由于Na202足量，反应过程中NaHC0,。 固体增加的质量相当于是“C0”和“H,”的总质量，“C0”和“H,”的物质(7)×小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 586 考点突破·能力提升 0.0075mol,所以根据原子守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度是 微考点1 0.0075mdl =0.75mol·L,A、B错误；根据以上分析可知，B线中消耗 0.01L 1.D碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式为CO+H,0 盐酸的体积大于0mL而小于25mL时，发生的离子反应为H+C0 一一HCO?+OH厂，溶液显碱性，油脂在诚性条件下水解生成可溶于水的 HCO3,C错误；B线中NaHCO3和HCl反应生成CO2所消耗的盐酸 物质，A项不符合题意；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、 的体积是50mL,所以反应生成的C0,的体积（标准状况）是0.05L× 氧化碳：2NaHC0,△Na2C0+C02↑+H20,所以可作发酵粉，B项不符 0.1mol·L-×22.4L·mo1=0.112L=112mL,D正确。 合题意；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳8.A由题图可知，1O0s以内溶液的pH逐渐减小，但几乎不产生C02气 酸钠，离子方程式：20H+C02一C0+H20,C项不符合题意； 体，故该过程中发生的离子反应主要为H+C0子一HC0?,A正确：由 NaHC03与食醋混用，产生C02气体：HC03+CH3C0OHC02↑+H20 题图可知，100s以后溶液的pH变化较大，且产生C02气体，故该过程中 +CH,COO,D项符合题意。 发生的离子反应主要为H+HC0?一C02↑+H20,B错误：由题图可 2.D碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和C02,则热稳定性：Na2C03> 知，溶液呈中性后生成的CO2浓度继续增大，说明此时Na,CO,溶液与 NaHCO3,A错误；常温时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3,B错误；碳 稀盐酸还没有完全反应，即N2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液 酸钠的相对分子质量(106)大于碳酸氢钠(84)，质量相等时，碳酸氢钠 呈酸性，C错误；Na2C03溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，滴人 的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生C02的体积：Na2C03< Na2C03溶液立即产生大量的气泡，即产生C02的变化曲线与题图不同， NaHCO3,C错误；根据Na2CO3+2HCI一2NaCl+H20+CO2↑、，NaHC03+ D错误。 HCl-NaCl+-H,0+C02↑可知，等浓度的NaCO和NaHC03溶液中滴微考点4 人稀盐酸，放出气体的速率：Na,C0,<NaHCO3,D正确。 !9.B关闭活塞K时，气体可将装置球形容器内的液体压人漏斗内，从而 微考点2 使碳酸钙脱离液面，反应停止，通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正 3.A取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH),溶液都产生白色沉淀，A不 确；装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装 合理；碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，取两种固体分别滴人少 饱和NaHCO3溶液，B错误；装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的 量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠，B合理：取两种固体溶 溶解度增大，C正确；反应后将装置©中的锥形瓶浸人冷水，降温结晶，过 于水，分别加人少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠，C合理；取两： 滤得NaHCO3晶体，D正确。 种固体分别装人A,B两试管，按题给装置进行实验，若b中的澄清石灰10.C实验时应先向饱和食盐水中通人足量NH,再通人C02,A错误；过 水出现浑浊而中无明显现象，说明试管B中的物质发生分解，该物质 程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B 为碳酸氢钠，D合理。 错误；根据分析，向溶液A中加人NaCl增大CI浓度，促进NH,Cl结晶 4.BNa2CO3、NaHC03溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+ 析出，C正确；实验过程中可循环使用的物质有C02和氯化钠，D错误 Ca(OH),= =CaCO3↓+2Na0H、2NaHC03+Ca(OH)2CaC03↓+ :11.(1)aefbeghd旋转玻璃塞，使分液漏斗上部的小孔对准玻璃塞的凹槽 2H20+Na2C03,即都能产生碳酸钙沉淀，现象相同，A错误；等浓度的 (2)使C02与饱和氨盐水充分接触，增大反应速率，使反应充分（答案 Na2CO,、NaHCO3溶液分别加入等浓度的稀盐酸，NaHCO3溶液与盐酸反 合理即可) 应更为剧烈，B正确；等浓度的Na2CO3、NaHCO,溶液分别加人CaCl2溶 (3)NaCl+NH3+C02+H2O—NaHCO3↓+NH4C 液，Na,CO3溶液能产生白色的CaCO3沉淀，一定浓度范围内NaHCO3溶 (4)①0.84②冷却结晶过滤(5)A 液与CaCl2溶液才能产生CaCO3沉淀，C错误；等浓度的Na2CO3、 [解析]本题以侯氏制碱法为知识载体，考查了物质制备实验、实验基 NaHCO3溶液逐滴加人等浓度的盐酸，Na,CO3溶液与盐酸的反应开始无 本操作、物质分离、误差分析等知识。(1)利用C02和饱和氨盐水制备 明显现象，后来有气泡产生，而碳酸氢钠溶液与盐酸反应立即产生气泡， NaHCO,在通入饱和氯盐水之前，应将混入CO2气体中的HCI气体通 入饱和NaHCO3溶液除去，未反应的CO2利用NaOH溶液吸收；氨气利 D错误 用饱和食盐水吸收，防止氨气污染环境，故仪器的连接顺序为aefbeghd。 5.(1)加热2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑ 为使装置A中分液漏斗中的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻 (2)通人足量C02Na2C03+H,0+C0,—2NaHC0. 璃塞打开，或旋转玻璃塞，使分液漏斗上部的小孔对准玻璃塞的凹槽。 (3)滴加适量NaOH溶液NaHCO3+NaOH Na2C03+H,0 (2)装置B使用雾化装置，是为了增大C02与饱和氨盐水的接触面积， 微考点3 增大反应速率，使反应更充分。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程 6.A[析题·图文诠释] 式为NaCl+NH3+CO2+H20一NaHCO3↓+NH4Cl。(4)①根据 2NaHC01△Na2C0,+C02↑+H,0,2Na202+2C02—2Na,C0,+02 可知，对固体VHCO3充分加热后，产生的气体先通入浓硫酸后剩余的 与Na,G00,反应 气体为C02,C02与Na202反应，增加的质量相当于C0的质量，根据关 与NaHCo,反应 0.02 mol NaOH 系式2NaHC03~C02~C0,可知NaHC03的物质的量为0.01mol,其质 0 3克5075100W盐酸ml 量为0.01mol×84g·mol=0.84g。②根据NaCl和NH,C的溶解度 0015ml 0.005mol0.015mod 0 曲线，降温到10℃以下，析出大量NH4C晶体，过滤、洗涤、干燥，得到 0.06mal0005mal0.05mol,0.015mdl NH,Cl晶体。(5)若无水Na2CO3吸收水分，准确称取一定质量Na2CO 0.005 mol Na.CO. HCI C02 所配制标准液中溶质的物质的量浓度偏小，标定盐酸时，所滴加稀盐酸的 0.010 mol NaHCO [解析]由图解分析可知，加入100mL0.2mol·L1盐酸时得到的溶 体积将偏小，根据公式c(HC)=c(Na,C0,)·V(a,C0,) V(HC) 知，c(HC)值增 液为氯化钠溶液，由电荷守恒和原子个数守恒可得氢氧化钠溶液的浓度 大，故选A项 为0.2molx0.1 0.1L =0.2mol·L,A正确；不确定是否为标准状况， 考点二 无法计算二氧化碳的体积，B错误；由分析可知，氢氧化钠溶液与二氧化必备知识·梳理夯实 碳反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，C错误；由分析可知，氢1.IAs 氧化钠溶液与二氧化碳反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，混2.1个增多增大金属+1增强较低降低还原增强 合溶液中碳酸纳和碳酸氢钠的物质的量比为0.005mol:0.01mol=3.(1)增大小于 1:2,D错误。 (2)煤油 7.D碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即Na2CO3+HCl一NaCl+! (3)Na202Li0 NaHCO3、NaHC03+HCl一NaC+H20+CO2↑，所以根据题图可知，A线：4.(1)物理 代表氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与盐酸的反应，B线代表碳酸钠和碳(2)铁丝盐酸盐酸 酸氢钠的混合溶液与盐酸的反应，最终生成的氯化钠的物质的量是(3)黄紫蓝色钴玻璃绿黄绿砖红 587 【微思考】 6.B焰色试验是金属元素的性质，故A错误：NaCl与NaCO2都含有Na (1)①②③④⑤ 元素，灼烧时火焰都呈黄色，故B正确；只有观察K的火焰颜色时才要透 (2)一定含有Na,可能含有K。 过蓝色钴玻璃，故C错误；不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色，如 【易错辨析】 铂、铁等，故D错误 (1)×钠的金属性比钾弱，用钠制钾利用了两者的熔沸点不同 (2)×锂与氧气反应生成氧化锂，钾与氧气反应生成超氧化钾 第11讲 铁及其氧化物、氢氧化物 (3)V(4)×(5)V (6)√用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色试验，火焰 考点一 为黄色，说明该盐溶液中一定有Na。 必备知识·梳理夯实 (7)×焰色试验是某些金属元素的性质 (8)×金属锃的密度小于煤油的密度，会浮在煤油的上面，不能保存在煤1.（1)银白四四Ⅲ+2，+3+3 (2)银白磁铁 油中 (9)×铷、铯的密度比水的密度大，与水反应时，沉人水的下面。 (3)还原Fe,0,·xH,03fe+20,点篮re,042Fe+3Cl,点2FeC, (10)×用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去；用稀盐 酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去。 Fe+s△-FeS Fe+-l,△fal,3fe+4H,0(g)高温Fe,04+4H,Fe+ 考点突破·能力提升 2H—Fe2++H2↑3Fe+8H+2N03—3Fe2++2N0↑+4H20Fe+ 微考点1 4H+N03—Fe3++N0↑+2H,0钝化Fe+Cu2+—Fe2++CuFe+ 2Fe3+3fe2+ 1.D碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐增强，因此氢氧化物中碱性最强的是CsOH,①正确：碱金属元 (4)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,2Al+Fe,0高温2Fe+A,0, 素从上到下金属的熔点逐渐降低，因此单质熔点最高的是，②错误；碱！ (5)Fe203Fe3042Fe203·3H20FeC03FeS2 金属都是热和电的良导体，③正确；碱金属元素从上到下金属的密度具：2.红棕色+2+3 有增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，铷、铯的密度比水的大，④错误；【易错辨析】 碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，⑤正确：(1)×常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化，发生了化学反应。 碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强，它们对应(2)× 铁生锈时氧化剂是氧气。 阳离子的氧化性逐渐减弱，⑥错误。因此①③⑤正确，D正确。 :(3)×游离态的铁存在于陨铁中。 2.C本题利用i和液氨的反应Li+nNH, 一Li*+[e(NH)n]制备(4)× 强氧化性的Cl2把Fe氧化为+3价，只生成FeCl,与量无关，在溶 [e(NH,)m];分析题图实验装置可知该实验分为两个阶段，第一个阶段！ 液中过量的Fe才会将Fe3+还原为e2+ 为NH,的制备、收集和干燥，第二个阶段为锂与NH在冷却体系中反应！ (5)×Fe304是纯净物，可以表示为Fe0·Fe203a 生成i和[e(NH)n]。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸(6)×e在高温下与水蒸气反应生成FeO4。 收浓氨水中的水，同时释放大量的热，且吸水过程中C0与水反应生成： (7)×铁在冷的浓硝酸中反应生成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，发 OH,NaOH溶于水电离产生OH,上述变化均会使平衡NH+OH 生“钝化”。 NH,·H,0一一NH,↑+H,0右移，有利于NH,逸出，A项正确：锂片表(8)×稀硝酸具有强氧化性，与Fe0反应的化学方程式为3F®0+I0HN0, 面有Li20,Li20会阻碍i和液氨的接触，不利于Li失电子，所以必须打 -3Fe(N03)3+N0↑+5H20. 磨出新鲜表面，B项正确：第一个干燥管的目的是干燥氨，P20,为酸性！ (9)V厂具有较强的还原性，Fe,03被厂还原成Fe2+。 干燥剂，能与氨反应，所以第一个干燥管不能选用P205,而装置末端的 (10)× 干燥管的作用为吸收过量的氨，同时防止空气中的水进人装置引起副反 应，可选用P20,C项错误；双颈烧瓶中发生的变化是i+NH3一 考点突破·能力提升 i+[e(NH3)n],D项正确。 微考点1 3.(1)锂可以与水反应 1.C常温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气的氧化性 (2)B 较强，无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3,B错误；高温 (3)K*[H]KH+H20—K0H+H2↑NA(或6.02×1023) 条件下，e与水蒸气反应得到FeO,和H2,C正确；Fe的活动性不如 (4)3NaH+Fe,0=2Fe+3NaOH A1,故铁不能从氧化铝中置换出A1,D错误。 [解析](1)碱金属单质及其氢化物都是强还原剂，遇水立即反应产生2.D为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩，能集中热量，A正 氢气和碱金属的氢氧化物。(2)钾在空气中燃烧，生成K20、K202及： 确；氢气可吹出肥皂泡，则点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰，B正确；水 KO2等多种氧化物，A项错误；钾与水反应，非常剧烈可能会发生爆炸，B 蒸气中的氢元素的化合价降低，水蒸气作氧化剂，C正确：实验结束后试 失1×1e 管内的固体应为黑色的FeO4,可能含有剩余的Fe,D错误。 3.C该反应可以看作两步：①Fe+4H+N03Fe3++N0↑+2H20,由方 项正确。(3)KH+H2O一K0H+H2↑，由双线桥可知每生成1molH2 程式知，1 mol NO?完全氧化需要消耗4molH,而溶液中氢离子只有 得Ix1e 3mol,则硝酸根离子过量，氢离子不足；②2Fe3++Fe一3Fe2+。a表示 转移1mole即Na个电子。(4)NaH作为脱锈剂，使得Fe203失去氧原 Fe3*的关系曲线，A正确：溶液中共有3molH参加反应，消耗0.75mol 子，生成Fe,而NaH得氧原子，生成NaOH 铁，B正确：P点n(Fe2+)=n(Fe3+),两者均为0.45mol,C错误：向P点 微考点2 溶液中加人铜粉，发生反应：2Fe++Cu一2Fe2++Cu+,由选项C知，P 4.B某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生谈蓝色火焰 点剩余0.45 mol Fe3+,则最多可溶解0.225mol铜，质量为14.4g,D 单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A 正确。 错误：焰色试验是金属元素的性质，与元素的存在形式（化合态或游离微考点2 态)无关，同种金属元素的焰色试验相同，Va2SO4、NaOH均含钠元素，灼 4.CFe0在空气中加热也可转化为Fe304,A错误；Fe304是一种纯净物， 烧时火焰颜色均为黄色，B正确；观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝！ B错误；在1400℃以上的温度下加热Fe203时，Fe203会转化为Fe304, 色钴玻璃，观察钠元素的焰色试验不需要，C错误；焰色试验是金属元素 的性质，可以是金属单质或金属化合物，D错误。 说明FeO,更稳定，C正确：Fe3O4与稀硝酸反应，Fe2+能被稀硝酸氧化 5.D钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，A! 为Fe3+,离子方程式为3Fe,0,+28H+N0,9Fe3++14H,0+N0↑，D 错误；钠元素的焰色试验为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误； 错误。 硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，5.CFe0,Fe20,、Fe04中铁元素的化合价分别为+2、+3，+2和+3，A错 KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C错： 误；Fe0、Fe203是碱性氧化物，Fe304不是碱性氧化物，B错误；Fe0不稳 误；硫酸钠设有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确。 定，在空气中加热迅速被氧化成Fe304,D错误。 588