第7讲物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应相等，则需向乙容微考点2 器中再通人0.3molN2,通入N2的质量为0.3mol×28g·mol1=8.4g。4.(1)×(2)V(3)×(4)V(5)V(6)V 10.(1)1(2)11.0(3)11 5.B18gH20即1mdlH20,1molH20平均能形成2mol氢键，即18g [解析](1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题： H0晶体内氢键数目为2NA,A正确：lL1mol·L1NaF溶液中阳离子 图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所 有Na、H,则阳离子总数大于NA,B错误；环己烷与戊烯的最简式均为 以甲室中气体为0.6mol×3=1m0l。(2)HCl气体的质量为0.6mol× 28g GH.,N(C)=1X2+2ga·Nm=2八，C正确：放电时，备酸 36.5g·mol=21.9g,则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g= 蓄电池负极反应式为Pb+SO子-2e一PbS04,负极生成PS0,沉淀，电 11.0g。(3)设氨气的物质的量为xmol,氢气的物质的量为ymol,根据 96g 其物质的量、质量列方程为x+y=1.0、17x+2y=11.0,解得x=0.6,y 池负极增加的质量即消耗S0的质量，框(S0)三Wg6g:m 0.4,甲中NH,H,的平均相对分子质量为06X1+0:42=11。 =1mol,由负极反应式可知，消耗1molS0时，转移电子数为2N、, 0.6+0.4 D正确。 11.(1)64S02(2)①1.61②36 :微考点3 (3)2d27ml6dg·md- 6.(1)×(2)V(3)V(4)×(5)V :7.(1)V(2)×(3)V(4)×(5)×(6)× [解析](1)M=2.857g·L×22.4L·mol≈64g·mol。 (2)2C0+0,点燃2C02,C0的体积与生成C02的体积相等，故18gC0 8.A反应①为电解熔融NaC1,化学方程式为2Nad(熔融)通电2Na Cl2↑，反应生成的气体为Cl2(双原子分子)，标准状况下11.2LC2的 和C02的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，该混合气体的物 物质的量为0.5mol,含有的原子数为NA,A正确；反应②为2Na+02 质的量为0.5mol,设C0的物质的量为xmol,C02的物质的量为ymol, 则28x+4=18,解得x=0.25,y=0.25。①混合气体在标准状况下的 △Na202,2.3gNa完全反应生成0.05 mol Na,02,1个Na02中含有 Lx+y=0.5, 1个00非极性键，故产物中含非极性键的数目为0.05VA,B错误；反 应③为2Na202+2H204Na0H+02↑，Na202发生歧化反应，部分0 脂度为81.61 得电子化合价降至-2价，部分0失电子化合价升至0价，1 mol Na202与 ②解法-：M=p×22.4L·mol1=1.61g·Ll×22.4L·mol1≈ 足量H20反应转移的电子数为N,C错误；NaCO为强诚弱酸盐，水溶液 36g·mol1; 中存在水解平衡Cl0+H20==HCl0+0H,100mL1mdl·L-NaCl0溶 液中CI0数日小于0.1N,D错误 解法二：M= 18g=36g·mo。 11.2 微考点4 22.4 mol :9.(1)×(2)×(3)×(4)V/(5)×(6)× 解法三：M=28g·mol×50%+44g·mol1×50%=36g·mol1。 !10.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH、C02、H,0(g)的平均相微考点5 :11.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)×(6)× 对分子质量为2山，由a=7得装=2品m,根据化￥方程式NH,HC0,12.（×（2×（3)×（4)义(5)× △NH,↑+00，↑+H,0↑，NH,HC0,的物质的量为27×写ml= 1 微考点6 :13.(1)V(2)V(3)V(4)V(5)×(6)V 合d,所以NH,HC0,的原尔质量为受8·m=6dg·mr。 !14.C金刚石中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共 6d 用，根据“均摊法"每个碳原子实际形成共价键数日为4×)=2,12g金 刚石中碳原子的物质的量为1mol,故形成共价键的数目为2NA,A错 考点二 误；题目未指明pH=1的混合溶液的体积，不能计算H的数目，B错误； 必备知识·梳理夯实 1个ND3含有的质子数为10,20gND3的物质的量为1mol,故含有的 1.(1)气体标准状况 质子数为10N,C正确：电解水的总反应为2H,0电邂2H↑+0,1，生 2.(4)4NA 6NA 4NA 2NA 成1molH2转移2mole,则电解水生成2gH2(即1mol),外电路通过 3.(1)全部 2NA个电子，D错误。 (2)N0,和N0S0,和H 4.(2)增大增大 第7讲物质的量浓度 一定物质的 【易错辨析】 量浓度溶液的配制 (1)V(2)×(3)×(4)V(5)V(6)× (7)×不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单个分子所 考点一 含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。 必备知识·梳理夯实 (8)×足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24Ls0,和H,的混.单位体积m·L 物质的量浓度物质的量 合气体时，由于温度和压强未知，因此无法计算转移的电子数。 2.溶质质量 (9)×0.5mol·L1CH3 COONa溶液的体积未知，无法计算含有的 【微思考1】 CH3CO0的数目。 质量物质的量 考点突破·能力提升 3.物质的量比值 微考点1 【微思考2】 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)V 每1O0 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15g每1 L NaCl溶液中含 2.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)V 有NaC1的物质的量为0.1mol每1kg加碘食盐中含碘元素20~ 3.B常温常压下Vm不等于22.4L·mol,则11.2LNH3的物质的量不 40 mg 是0.5mol,故含有的氢原子数不是1.5Va,A错误；16g02和03的混合 :4.(2)m101=m202c1V1=c2V2 16g·-1mo,则所含氧原子数为【易错辨析】 16g (3)m10+m202=m混0混G1V+c2V=c混V混 气体所含氧原子的物质的量 八，B正确：标准状况下水是非气体，2.4LH,0的物质的量不是1ml,(1)×n=c·V,没有体积无法计算物质的量。 则含有的分子数不是NM,C错误；题目未指明2.24LC0和C0,的混合(2)×1mN,0溶于水生成，2mlNa0H,溶质NOH物质的量浓度为 气体所处的状况（温度和压强），无法根据其体积计算物质的量，D错误。：2mol·L。 581 (3)×100mL水吸收HC1后所得溶液的体积不再是100mL。 m (4)×不知道稀释后溶液的体积，无法进行计算。 3mo,取mL该溶液用水稀释至4ym山，稀释后溶液中s0?的物迈 (5)V溶液是均一、稳定的分散系，浓度一定，与溶液体积无关。 m (6)×同一溶液中，微粒的浓度比例关系与微粒的物质的量的比例关系 18 molx 4125m 相同。 的量浓度为c(s0好)-4x1036mlL。 80g 6.D由题图可知，Na、Mg+、C的物质的量浓度分别为1.0mol·L (7)×80ga0H的物质的量为40gm=2nd,2mlNa0H溶于1L 0.5mol·L和3.0mol·L,则0.1L该混合溶液中含有NaCl为 水中，所得溶液的体积不是1L,所得溶液中NaOH的物质的量浓度不 1.0mol·L×0.1L=0.1mdl,A正确；含MgCl2的物质的量为 是2mol·L 0.5mol·L×0.1L=0.05mol,其质量为0.05mol×95g·mol1= (8)V根据物质的量浓度与质量分数的换算公式.得c=10 4.75g,B正确；该混合溶液中含有C为3.0mol·L×0.1L=0.3mdl, M 0.1L0.5mol·L-A1Cl3溶液含有CI为0.1L×0.5ml·L×3= 1000x1.10x27.5%m0l.L=8.9mol1. 0.15l,故二者混合后c(C)=0,3ml+0.15ml=2.25ml·L,C 0.1L+0.1L 44.8L (9)×m(溶液)22.4Ld*36.5g·m+10g=173g,(溶液) 正确：根据“稀释定律”可得：0.1L×1.0mol·L1=1L×c(Na),则 c(Na)=0.1mol·L,D错误 3g-125.(a)0=16ml 173g 2 mol ;7.C质量分数为20%的CaCl2溶液密度为1.11g·mL,则其物质的量 (10)×浓度与体积无关，S0浓度之比为1：1：3。 浓度为c=100p_100x1.11×20% mol·L1=2mol·L1,A正确：稀 M 111 考点突破·能力提升 释前10 mL CaCl2溶液中CI的物质的量n=c·V=2mol·L×0.01L×2 微考点1 =0.04mol,B正确；稀释前10 mL CaCl2溶液中Ca2为0.02mol,其质量 17V 1.C溶质的物质的量n24l,溶质的质量m=28,溶液的质量 为0.02mol×40g·mol=0.8g,故稀释后质量浓度为400mg·L,C 错误：稀释前10 mL CaCl2溶液中CaCl2为0.02mol,加水稀释至2L,1L 17V 稀释后的溶液中CaCl2为0.01mol,其质量为0.01mol×111g·mol1= m指流)=（立×17+10），帝液的体积V(指液.2子100 1.11g,D正确 8.(1)18.4mol·L112.9mdl·L1(2)<>(3)>< 103L,代人有关公式判断，C项正确。 2.B0.3mol·L1K2S04溶液中，c(K)=0.6mol·L1,c(s0)= [解析】(1）利用c=100计算，cH,S0,)-100x1L848% mol·L1= M 98 0.3mol·L,则1L溶液中含K的数目为0.6NA,K和S0的总数为 18.4malL,c(NH,)=100x08x25%d·L=12.9md.L 0.9NA,A错误，B正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物 17 质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3mdl·LK,S0,溶液中K*的 (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL与等质量的水混 浓度为0.6mol·L,C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而！ 合后，所得稀硫酸的体积大于10mL,稀氯水的体积小于10mL,故有 不是溶剂的体积，D错误。 c(H,S04)<9.2mol·L1,c(NH)>6.45mol·L1。(3)5mL硫酸和 3.B[思路分析]解答本题的思路如下： 5mL氯水的质量分别为1.84g·cm3×5mL=9.2g、0.88g·cm3× (1)0.27kg质量分教为10%的CuC,溶液推m(CuC,)及n(CuC,) 5mL=4.4g,而5mL水的质量约为5g,故各取5mL与等体积的水混合 后，w(H2S04)>49%,w(NH3)<12.5%。 推出，c(Cud,)； 微考点3 (2)结合C,的构成c(CmC)整出(Cu2*)c(Cr)。 [解析]0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)=270g× 9.D标准状况下，氨的物质的量是224m,所以溶质的物质的量浓度是 10%=27g,则有n(CuCl2)=0.2mol,又知溶液的体积为100mL,故该溶 17a 凌中e(QC)上02是-2m1,取出孩溶减的-华，是指质的量流 224x0001正mo1·三2209mol·,溶质质量分数是 22.40× 100%,①错误，②正确：氨水的密度小于水，若向题述溶液中再加人VmL 度不变，仍为2mol·L1,B错误；c(CuCl2)=2mdl·L1,则有c(Cu2+)= 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，③错误；氨水的密度随溶 2mdl·L1,与1mol·L1MgCl2溶液中c(Cl)相等，A正确；50mL该 液浓度的增大而减小，根据c=100可知，如果加人等质量的水，则稀 M 溶液中含有CuCl2的物质的量为2mol·L×0.05L=0.1mol,C正确； 加入蒸馏水稀释至200mL,体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液 释后溶液的浓度大于0.5cmol·L-1,因此向50g题述溶液中加人一定 量的水稀释成0.5cmol·L,则加入水的体积应大于50mL,④正确。 中c(CuCl2)=1.0mol·L,D正确。 答案选D。 4.Cm(NH3) 22.4L:nm×17g·md,故溶质的质量分数0 10.C晶体的物质的量为n= Mm0l,溶质的质量为a(M-18m) g,溶液的质量 22*100,A正确：将w2物X10代人公式e-10",化筒可 17a 17a M a(M-18n) %, c=20mo1·L,B正确：氨水中含有的阳离子为H和NH,含有 为a+b),该溶液中A的质量分数为M 6×106=10u(M-18n M(a+b) a(M-18n) 的阴离子只有0H,根据电荷守恒可知c(0H)=100 mol·L1+ w 故A错误；设25℃时，A的溶解度为S,则 c(H),C错误；设溶液质量为mg,则加人等质量的水后溶质的质量分 a+bS410:解之得S= 100a(M-18n 数为mX"=0.50,D正确。 bM+18an 2,故B错误；溶液中A的物质的量为a(A)=?ml,故C正 m+m 微考点2 确：溶液的体积为V=匹=地l,该溶液的浓度为c(A)=( 5.A m g Al+的物质的量为n(A1+)= 27g·m0l127mol,根据2A13。 m g m 、nol 300得VL溶流中s0G的物质的量为a(s0)子×号d: 4103LMa坊mL,故D错误。 ap×103 0 -582 考点二 :2.C混合气体中只有C02和Na02反应，设二氧化碳的体积为V(C02), 2C02+2Na202—2Na2C03+024V 必备知识·梳理夯实 44.8L 22.4L 1.(1)250mL500mL V(C0,) (20-16)L 【微思考1】 44.8L:22.4L=V(C02):(20-16)L,解得(C02)=8L,则V(C0)= ①不能②不能③不能④不能 (20-8)L=12L 2.(1)100mL容量瓶胶头滴管 3.C根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解 (2)5.9烧杯玻璃棒玻璃棒2~31~2凹液面的最低处 6N0+4NH3 化剂5N2+6H,0(g)AV 3.【微思考2】 6 mL 4 mL 5 mL 6 mL 1 ml (1)×(2)×(3)V(4)V 17.5-16=1.5(mL)(实际差量) 【易错辨析】 由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，假设剩余的气体全部是 (1)V(2)×(3)×(4)×(5)× N0,则V(NO):V(NH3)=(9mL+1ml):6mL=5:3,假设剩余的气体 (6)V没有950mL容量瓶，应选1000mL,故称取固体时应与1000mL! 全部是NH3,则V(NO):V(NH3)=9mL:(6mL+1mL)=9:7,但因该 溶液相对应，需要Na2C03的物质的量为2mol,则Na2C03·10H20的 反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH的混合气体，故V(NO): 质量为572.0g。 V(NH3)介于9：7与5：3之间，对照所给的数据知3：2与4：3在此区 (7)×(8)× 间内。 (9)×容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器」 4.B根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说明正反应为 (10)V 气体总物质的量增大的反应，则有4+n<2+6,所以n<4,C、D错误；温度 考点突破·能力提升 容积不变，气体压强之比等于其物质的量之比，故压强增大5%，说明气 微考点1 体的物质的量增加了5mol×5%=0.25mol,由于平衡时X浓度减小了 1.D配制500mL0.100mol·L的NaCl溶液用到的仪器有托盘天平 ,所以X减少了1mol,根据差量法， 药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物 质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等， 4X(g)+nY(g)-=2Q(g)+6R(g）△n A 操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于 4-n 后面还需要加人蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶 1 mol 0.25 mol 4 的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D 1 mol ,解得n=3,A错误，B正确。 4-n0.25mo 正确。 5.(1)60.0%(2)0.095mol 2.(1)使样品转移完全盖好瓶盖，反复上下颠倒、摇匀 (2)BD [解析](1)根据差量法 [解析](1)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶 △KMn04+MnO2+02↑ △m(固) 中，目的是使样品转移完全；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 2×158 (2)KMO,溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管或聚四氟乙烯活塞的 7.90g-7.42g 通用型滴定管中，A项正确；量筒的精确度不能达到0.01mL,量取 2×158 m 25.00mL的溶液应选用滴定管或移液管，B项错误；滴定过程中，待测液 327.90g-7.42g 解得m=4.74g,即KMn0:的分解率为90 有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定接近终点时，为了使结果更橢确，可用洗 100%=60.0%。(2)根据上述反应可知，剩余固体中含KMn04为7.90g 瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确；锥形瓶内溶液变色后，且半分钟内溶液不 -4.74g=3.16g(即0.02mol),生成K2Mn04为0.015mol,生成Mn02 再恢复原来的颜色，才能说明反应达到滴定终点，记录滴定管液面刻度， 为0.015mol,根据固体与浓盐酸反应生成气体A可知，A为Cl2,结合关 D项错误。 系式2KMn04~5Cl2、K2Mn04~2Cl2、Mn02~Cl2,可计算出KMn04 微考点2 K2Mn04、MnO2与浓盐酸反应生成的Cl2分别为0.05mdl、0.03mol和 3.D NaOH具有腐蚀性，容易腐蚀纸张，且其具有潮解性会吸收空气中的 0.015mol,即生成Cl2的物质的量为0.05mol+0.03mol+0.015mol= 水，同时与空气中的CO2反应，使NaOH的量偏小，导致所配溶液的浓度 0.095mol. 偏小，A错误；配制100mL1mdl·L的NaOH溶液，经计算需要称量 考点二 4.0gNOH固体，不会用到游码，所以砝码和物品的位置放反，对结果没 有影响，B错误；定容时，仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，所配溶液的！考点突破·能力提升 浓度偏小，C错误；Na0H在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移到容量！1.设CCl3的物质的量为x。根据Cr20号+6+14H一3L2+2Cr3++ 瓶中、定容后冷却，溶液的体积偏小，浓度偏大，D正确。 7H20、L2+2S203S406+2厂建立关系式： 4.(1)①偏小，②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小⑦偏小 2CrCl3~Cr207~3L2~6Na2S203 (2)①偏大②偏小③偏小④无影响⑤无影响 2 6 [解析](1)②所需胆矾质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g 0.0250mol·L-1×0.024L ③Na0H易吸水潮解且具有腐蚀性。④实际称量质量为4g-0.4g 解得x=0.0002mdl,则CCl3·6H20的质量分数为 3.6g。(2)①NOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温 250mL 后再移液、定容 0.0002mdl× 25.00mL ×266.5g·mol -×100%≈88.8%。 第8讲化学计算的常用方法 0.6000g 2.93.2% 考点一 [解析】设Sn的质量为x,根据题给反应可知，Sn与K,Cr,O,存在如下 关系： 考点突破·能力提升 3Sn 1.A样品加热发生的反应为 357g 1 mol 2NaHC0,_△Na,C0,+H,0↑+C02↑△m 0.0016mod 357 1 mol 168 62 -a016m=-057126则(sw-81m%-98.2。 0.6130g m NaHCO) (01-02）g 13.90.0% 68(01-62） 故样品中NaHCO3质量为 g,样品中Na2C03质量为01g [解析]根据题给信息可得关系式： 03 3 168(01-102） Cr202 6Fe2-3S0~2fe52 168(w1-102） m(Na2CO3) w1 g- 8,其质量分数为 62 I mol 62 m(样品) 01g 2 mol 84102-531w1 m(FeS2) 0.02000mol·L1×0.02500L 31e1 120g·mol 583—4.常见混合气体摩尔质量的求解方法 5.阿伏加德罗常数常考的五个方面 标准状况下密度法已知标准状况下气体 (1)气体摩尔体积适用条件。 密度p,M=p×22.4L·mol (2)物质组成和结构。 相对密度法已知 在同T、p下， (3)溶液中微粒数。 气体A对B的 常见混合 相对密度为D 3 气体摩尔质量 ①摩尔质量法 由D=p4MA 的求解方法 (4)物质转化中隐含反应。 P(B)M(B) M=咒 得M(A)=MB)·D (5)氧化还原反应中电子转移数目。 体积分数法混合气体的平均摩尔质量(M): 温馨提示：复习至此，请完成练来[6 MM(A)-(A)M(B)(B)M(A)(A)+M(B)(BM(A)(A)+ n(A)+(B) MB)·B)式中，xA)、xB)为气体A,B的物质的量分数， (A)、(B)为气体A、B的体积分数 如：M(空气)=MN2)·N)+MO,)p(O,)+MC0)(C0,) =28×78%+32×21%+44×1% =29(视除N2、0,外的成分为C02) 第7讲 物质的量浓度 定物质的量浓度溶液的配制 1.理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。 复习目标 2.了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。 048 考点一 溶液的浓度及具计管 y备知识·梳理夯实 [易错点拔] 有关物质的量浓度计算的三个易 错点 1.物质的量浓度(c)(从微观角度认识溶液的组 (1)溶液中溶质的判断 成 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减 少，如： 定义：表示 的溶液里所含溶质B的物质 的量 这里的V是溶液的体 Na,Na:O.Na:O:NaOH 积，不是溶剂的体积 的 数学表达式：c(B)=n(B) 二？也不是溶剂与溶质# 积之和 C02s02S02*意H,c0,H,s0,、H2S0a 量 常用单位： (或mol/L) NH,水，NH·H,O(溶质按NH,进行计算) 注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出不同体 积的溶液，其 相同，但所含溶质的 ②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如 不同 Cus0,·5H,0水CuS0,Fes0,·7H,0*Fes04。 2.溶质的质量分数（心）（从宏观角度认识溶液的 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固 组成) 体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体 溶质 定义：以溶液里质量与溶液的比值 m(气体或固体)+m(溶剂) 的质 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 积：V= 分 表达式：B=m ×100% ②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体 数 (aq) 体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。 100p(p的单位为gm 与cB)的接算关系：BM (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根 【微思考1】对于某浓度的溶液，取出任意体积 据化学式具体分析。如1mol·LA山(S0,)3溶液中 的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 c(S0)=3mol·L,c(A3+)等于2mol·L(考虑 因体积不同而改变。 A1+水解时，则其浓度小于2mol·L)。 3.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (3)用100mL水吸收0.1 mol HCI气体所得溶液的物 物质的量浓度c 溶质质量分数心 质的量浓度恰好是1mol·L。 () (4)在10mL2.4mol·L的Na0H溶液中加入50mL 以单位体积溶液中 以溶质质量与溶液质量 所含溶质的 水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L。（) 概念 来表示溶液 来表示溶液 (5)从1L2mol·L1的H,S04溶液中取出0.5L,所 组成的物理量 组成的物理量 得溶液的浓度仍为2mol·L。 () 溶质的 (6)1L0.5mol·L1CaCl2溶液中，Ca2*与C1的物质 mol 单位 的量浓度都是0.5mol·L。 () (7)将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的 溶液的 物质的量浓度为2mol·L。 () 单位 g (8)某双氧水的质量分数为27.5%（密度为 = 溶质质量 1.10g·cm3),其物质的量浓度约为 表达式 0= 溶液质量 8.9mol·L-l。 ( cM (9)将标准状况下44.8LHC1溶于100mL水中，所得 两者 10= 1000p M:摩尔质量，单位：g·molp:密度， 关系 溶液的密度为1.384g·mL1,则其物质的量浓度 单位：g·cm3) 为1.5mol·L。 () 【微思考2】 15%的NaCl溶液的含义是 (10)同浓度的三种溶液：Na2S04、MgsS04、Al2(S04)3, 其体积比为3：2：1，则S0?浓度之比为3：2： 0.1mol·L1NaCl溶液的含义是 3。 ( 某加碘食盐中含碘量为20~40mg·kg的含义是 考点突破·能力提升 微考点1物质的量浓度的理解及计算 049 4.关于物质的量浓度计算的常见类型 1.(2025·天津高三联考)标准状况下，VL氨气溶解 (1)标准状况下气体溶于水的计算 在1L水中（水的密度为1g·mL),所得溶液的密度 溶质的物质的量n=。 V气体 为pg·mL,质量分数为w,物质的量浓度为cml·L, 22.4L·mol 则下列关系中正确的是 溶液的体积V=心=m气体+m箭剂 17V 1000 22.4 p A.p= 17e% V+1 B.w= 注意：不能用水的体积代替溶液的体积。 000p V (2)溶液稀释 C.10= 17V 22.4 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 D.c= 17V+22400 V+1 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 2.(2026·河北衡水高三检测)设V。为阿伏加德罗常 数的值，下列对0.3mol·LK,S0,溶液的叙述正 ③溶液质量守恒，即m(稀)=m(浓)+m(水)（体 确的是 积一般不守恒)。 A.1L溶液中含有0.3N个K (3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 B.1L溶液中含有K+和S0?的总数为0.9N ①混合前后溶质的质量保持不变，即 C.2L溶液中K*的浓度为1.2mol·L D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 的浓度为0.3mol·L1 3.现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的 【易错辨析】 体积为100mL,下列有关叙述不正确的是() (1)1mol·L NaCl溶液是指此溶液中含有1mol A.该溶液中c(Cu2+)与1mol·L1MgCL2溶液中 NaCl。 c(C1)相等 (2)1 mol Na20溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质 1 B.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物 的量浓度为1mol·L。 质的量浓度为1mol.L C.50mL该溶液中含有CuCl,的物质的量为0.1mol: A.该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1mol D.加入蒸馏水稀释至200mL,则所得溶液中 B.该混合溶液中MgCl,的质量为4.75g c(CuCl2)=1.0mol·L C.若将该溶液与0.1L0.5mol·L1AlCL3溶液混 归纳拓展： 合，所得混合溶液中c(C1)=2.25mol·L(忽 物质的量浓度计算的关键点 略混合时溶液体积的变化) ☐正确判断溶液中的溶质并计算物质的量 D.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶 (1)与水发生反应生成新物质 液中Na*的物质的量浓度为0.5mol·L 例：Na、Na20、Na,02与水反应后生成NaOH;S03 归纳拓展： 溶于水生成H2S04;NO2溶于水生成HNO3。 稀释或混合溶液时，计算溶质的物质的量浓度存 （2)特殊物质 在如下规律： 例：NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH3作为 (1)利用浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶质的物质 的量和质量都保持不变 溶质。 溶液 稀释 (2)溶液中的物质的量守恒：c(浓)·V浓)=c稀)·V(稀) (3)注意含结晶水的物质 例：CuS04·5H,0溶于水后的溶质为CuS04a (3)溶质的质量守恒：m(浓)·w(浓)=m(稀)w稀) 2溶液体积的准确计算 (1)同种溶质不同浓度溶液混合时，混合前后溶质 溶液 的物质的量和质量不变 V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和 混合 (2)溶质的物质的量守恒：cV+cV=C(混)V(混) 溶剂的体积之和，应根据V=”计算 (3)溶质的质量守恒：m,w,+m2w2=m(混)w混) p 4.(2025·湖北武汉模拟)t℃时，将aLNH,完全溶于7.(2025·河北邢台五校联考)CCL,溶液常用于治疗 水，得到VmL溶液，假设此时气体摩尔体积为 急性血钙过低症，已知质量分数为20%的CaCl2溶 22.4L·mol,该溶液的密度为pg·mL,溶质质 液密度为1.11g·cm3,取此溶液10mL加水稀释 量分数为u,其中含有NH4的物质的量是bmol,下 至2L。下列说法中不正确的是（已知：质量浓度= 050 列叙述不正确的是 某组分的质量 () 溶液的体积 17a A.溶质的质量分数 2.4%*100% A.稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2mol·L 1000a B.稀释前l0 mL CaCl2溶液中Cl的物质的量为 B.溶质的物质的量浓度c= mol·L 22.4V 0.04 mol C.溶液中c(0H)=10006 C.稀释后Ca2*的质量浓度为40mg·L V ol.L- D.1L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11g D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质 8.(2026·山东潍坊高三检测)如图是某学校实验室 质量分数为0.5u 从市场买回的试剂标签上的部分内容。 微考点2溶液的稀释与混合 硫酸化学纯 CP 氨水化学纯 CP 5.(2026·北京海淀模拟)V mL Al,(S04)3溶液中含 500mL 500mL 品名：硫酸 品名：氨水 有mgA,取mL该溶液用水稀释至4ΨmL,则 化学式：H,S0 化学式：NH S0?的物质的量浓度为 相对分子质量：98 相对分子质量：17 4.125m 125m 密度：1.84g·cm3 密度：0.88g·cm3 36V -mol L- B. 9v mol·Ll 质量分数：98% 质量分数：25% 125m mol·L D 125m mol·L-1 按要求回答下列问题： 54V 18V (1)硫酸的物质的量浓度为 氨水的 6.(2026·湖南岳阳联考)在 物质的量浓度为 0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2 (2)各取5mL与等质量的水混合后，c(H,S04) 3.0 混合的混合溶液中，部分离子 9.2mol·L1,c(NH) 浓度大小如图所示，下列对该 6.45mol·L1(填“>”“<”或“=”，下同) 溶液成分说法不正确的是 (3)各取5mL与等体积的水混合后，w(H2S04) 49%,w(NH3) 12.5%。 微考点3有关物质的量浓度、质量分数、溶解10.(2026·山东青岛高三检测)某结晶水合物的化学 度之间的换算 式为A·nH20,其相对分子质量为M,在25℃时， 9.(2026·山东德州联考)标准状况下，将aLNH3完 αg晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为 全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg·cm3, pg·mL的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正 溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为 确的是 cmol·L。下列说法正确的是 ( % 35-×100% ①w-22.4p 2 A.该溶液中A的质量分数为u=100 a+b ③若向上述溶 液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数 B.该晶体25℃时，在水中的溶解度S=, 10068 大于0.5w④若向50g上述溶液中加入一定量的 水稀释成0.5cmol·L1,则加入水的体积应大于 C.溶液中A的物质的量为n(A)= M mol 50 mL ap A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ D.该溶液的浓度为c(A)=Mb)mol,L 考点二 一定物质的量浓度的溶液的配制 y备知识·梳理夯实 (2)配制过程 计算需口周体的质量为一g(按使用托盘天平进 1.容量瓶的构造及使用 行计算) (1)构造及用途 称量用天平称量所需的NaC1固体 细颈、梨形的平底玻璃瓶，带磨口玻 将称好的NaC固体放入 结构 璃塞或塑料塞 中，用适量蒸馏 度、 填写容量瓶时， 溶解 线 标志升温度、 容积和刻度线必须指明容量瓶 通→量通 水溶解，可以用 一声的规格 蒸馏水 搅拌，加速其溶解 50mL、100mL 规格 、500mL 1000mL等 待烧杯中的溶液恢复到室温后，用 05 容量瓶 用途引配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 移液 引流，将溶液注入100mL 容量瓶 容量瓶使用 遵循“大而近”的原则，如配制480mL 前一定要检 选取 ,披璃林应靠在刻度线以下的瓶雕上 验是否漏水 溶液时，应选用 规格的容量瓶 (2)查漏操作 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻 洗涤 璃棒次，洗涤液全部注入 容量瓶使用前一定要检查是否漏水。 容量瓶 操作方法：向容量瓶中加入适量水， 盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水 若不漏水，将容量瓶正立过来，旋 转玻璃塞180°、倒立，再观察是否 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 漏水 【微思考1】 用“能”或“不能”填写容量瓶的 静置后将蒸馏水注人 容量瓶，当液面离容 用途 量瓶颈部的刻度线 ① 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解 cm时，改用胶 或稀释； 水 头滴管滴加蒸馏水至 与 ② 作为反应容器或用来长期贮存溶液； 刻度线相切 ③ 将过冷或过热的溶液转移到容量瓶 中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； 摇匀→ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇 ④ 配制任意体积的溶液，只能配制容量 瓶上规定容积的溶液。 装瓶→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 2.配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.0mol·L-NaCl溶液为例 [易错点拨]配制一定物质的量浓度的溶液的 注意事项 (1)主要仪器 (1)为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热 天平、药匙、量筒、烧杯、 玻璃而影响容量瓶的容积，应先在烧杯中溶解或稀释，待溶 棒 等。 液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。 (2)为保证溶质物质的量的准确度，需尽可能将 4.定容操作中视线不正确引起误差的分析 溶质全部转移到容量瓶中，所以需要洗涤烧杯和玻璃 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线（如图1），导致 棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。 溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏小。 (3)容量瓶的主要作用是确定溶液的体积，为了 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线（如图2），导致 确保溶液体积的准确性，向容量瓶中加水时溶液的凹 溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏大。 液面最低处恰好与瓶颈上的刻度线相切。 刻 液面超过 刻 (4)容量瓶使用的三个“不能”：不能将固体或浓 度 度 刻度线 液面未到 线 溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器 线 刻度线 或用来长期贮存溶液：不能配制任意体积的溶液，只能 图1仰视刻度线 图2俯视刻度线 配制容量瓶上规定容积的溶液。 【微思考2】 溶液配制中操作的规范性 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 判断正误：对的打“V√”，错的打“×”。 (1)误差分析中变量是m或V,一般情况要固定其 一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 蒸馏水 m(或n)的实际值 液面离刻 操作不当 误差 误差分析 比理论值小、V的实 度线约1cm 产生 药品选择 方法：根 NaOH 际值比理论值大 径 固体 铺 的原 不当 据c=号 浓 因 m(或n)的实际值 定量仪器 分析 比理论值大、V的实→ (2)(2024·北京卷)配制 使用不当 际值比理论值小 (1)(2024·江苏卷)配 修 一定物质的量浓度的KCl 制NaOH溶液( (2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V” 溶液( 引起的误差，以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 为例，具体分析如下： 影响因素 对c的影 52 能引起误差的一些操作 响结果 砝码与药品位置颠倒（使用 减小 游码) (4)(2023·浙江6月选考 (3)(2023·重庆卷) 卷)俯视刻度线定容会导 称量时间过长 减小 转移溶液( 致所配溶液浓度偏大 NaOH放在滤纸上称量 减小 ) 向容量瓶中移液时有少量 减小 偏低 【易错辨析】 液体溅出 (1)向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒末端可 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 以接触容量瓶内壁。 () 定容时，水加多了用滴管吸出减小 (2)配制0.4000mol·L1Na0H溶液：称取4.0g固 体NaOH置于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后 定容摇匀后液面下降再加水 增大 立即转移至250mL容量瓶中定容。 () 定容时仰视刻度线 增大 (3)配制1.0mol·L1CuS0,溶液：用天平称取16.0g 砝码沾有其他物质或已生 CuS0,·5H,0晶体，放入100mL容量瓶中，加水 增大 锈（未脱落） 溶解并定容至凹液面与刻度线相切。 (4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶 溶液未冷却至室温就注入 偏高 （或量筒)中进行溶解（或稀释）。 减小 容量瓶并定容 (5)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤 纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 定容时俯视刻度线 减小 固体。 称量前小烧杯内有水 (6)配制2mol·L1Na2C03溶液950mL时，应选 容量瓶没有干燥 1000mL容量瓶，称取Na2C03·10H20572.0g。 不变 () 定容后经振荡、摇匀、静置， (7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液 液面下降 浓度偏小。 () (8)用量筒量取20mL0.5000mol·L1H2S04溶液于 (2)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 烧杯中，加水80mL,配制成0.1000mol·LH2S0。 (填字母)。 溶液。 A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 (9)把0.585 g NaCl固体，放入100mL容量瓶中，加水 B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 到刻度线处，配成0.1mol·L1的NaCl溶液。 C.滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面 (10)配制240mL1.0mol·L1NaCl溶液时，应选用 刻度 250mL的容量瓶。 令归纳拓展： 考点突破·能力提刊 配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 ①从实验步骤分析配制溶液所需仪器 微考点1配制一定物质的量浓度溶液的规范 计算、称量 溶解 转移、洗涤 操作 定容、摇匀 1.(2026·河北衡水高三检测)配制500mL0.100mol·L 天平、药 烧杯 一定容积的 胶头滴管 的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图所示： 匙（量筒） 玻璃棒 容量瓶 提示：①容量瓶一定要注明体积 ②用固体配制溶液时，用天平称取固体；用液体配制 溶液时，用量筒量取液体。 固体药品配制时用到量筒是粗略量取水的体积，可 钙 不必用到；液体药品配制时一定要用 转移 溶解 洗涤 ☑做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思 ① 关 一按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪 下列说法正确的是 器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、 ③注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 053 玻璃棒、胶头滴管等 微考点2配制一定物质的量浓度溶液的误差 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ 分析 C.容量瓶需要用自来水蒸馏水洗涤，干燥后才可用3.(2026，广西河池期末)配制100mL1m0l·L的 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制的NaCl溶 NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏大 液浓度偏低 的是 2.(2024·全国甲卷，节选)C0(NH2)2·H202(俗称过 A.用称量纸称量NaOH固体 氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化 B.砝码和物品的位置放反了 氢制取，反应方程式如下： C.定容时，仰视刻度线 C0(NH2)2+H202=C0(NH2)2·H202o D.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移到 产品纯度测定 容量瓶中并定容 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成：4.误差分析举例 100mL溶液。 (1)从改变溶质物质的量角度分析误差（用“偏大” 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶！ “偏小”或“无影响”填空)。 中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的KMnO,溶液 ①配制450mL0.1mo/L的NaOH溶液，用天平 滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 称取NaOH固体1.8g: (1)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3 ②配制500mL0.1mo/L的硫酸铜溶液，用天 次，目的是 平称取胆矾8.0g: 定容后还需要的操作为 ③配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平 的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操 作均正确： ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量 溶质4.4g,称量时物码放置颠倒： ⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量 取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线： ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多 操作a 余的液体至刻度线： ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃 m质 c×VXM cM (2)U= 棒未洗涤： m液 Vx1000xp1000p (2)从改变溶液体积角度分析误差（用“偏大”“偏 注意单位： 小”或“无影响”填空)。 物质的量 容质质量 溶质摩尔 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放 浓度(c】 密度(p 质量(M) 入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶 mol.L-1 g.cm-3 g'mol-i 中并定容： 2.配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度 计算、称量、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容。 线： 3.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析的两个 ③定容时仰视容量瓶的刻度线： 关键 ④定容摇匀后少量溶液外流： (1)抓住公式c= n m ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： VMV 本讲要点速记： (2)分析不当操作导致溶质质量m或溶液体积V 1.物质的量浓度和质量分数的换算方法 发生的变化，然后进一步分析导致浓度的变化 nm液×01000p×V×01000pU (1)c=V=M×V 温馨提示：复习至此，请完成练案[7 MxV M 第8讲 化学计算的常用方法 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。 复习目标 2.了解化学计算的常用方法。 054 3.初步建立化学计算的思维模型。 考点一 差量法计管及应用 划备知识·梳理夯实 考点突破·能力提升 1.原理阐述 1.(2026·山东青岛高三检测)为了检验某含有 (1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种 NaHCO,杂质的Na2C03样品的纯度，现将w1g样品 物理量之和（始态量）与同一状态下生成物的相同物 加热，其质量变为心2g,则该样品的纯度（质量分 理量之和（终态量）的差，这种物理量可以是质量、物 数)是 质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 84w2-53U1 84(w1-02） A. B (2)计算依据：化学反应中反应物或生成物的量 31w1 3101 与差量成正比。 73w2-42101 115102-84w1 C. D. 2.解题关键 31e1 31w1 “是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式 2.(2026·河北衡水高三检测)标准状况下，将20L 求出理论上的差值（理论差量）。二是结合题中的条 CO,和C0的混合气体全部通过足量的Na,02粉末， 件求出或表示出实际的差值（实际差量）。 在相同状况下，气体体积减少到16L,则原混合气体 3.运用差量法解题的一般步骤 中C0的体积为 ( A.4L B.8L C.12L D.16L 表示出理论“差量”及相应反应物、生成 3.(2025·湖南长沙高三检测)16mL由N0与NH3组 第一步 物对应的物理量，要注意不同物质的物理 量及单位间的对应关系 成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生 表示出实际“差量”并写在相应位置（注 反应：6N0+4H,催化剂5N,+6H,0(g),达到平衡时 二步 意应将理论“差量”与实际“差量”写在 在相同条件下气体体积变为17.5mL,则原混合气体 化学方程式最右侧) 中NO与NH的物质的量之比有四种情况：①5：3、 第三步 根据比例关系建立方程并求出结果 ②3：2、③4：3、④9：7。其中正确的是（) A.①② B.①④C.②3③D.③④