广西崇左市龙州县武德乡中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026年秋季学期武德乡中学九年级化学阶段检测试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ （满分100分，时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选得0分） 1．1869年俄国的化学家发现了元素周期律并编制出元素周期表 A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．袁隆平 2．“唱歌江鸟没，吹笛岸花香。”从微观角度分析，诗人在岸边吹笛时能闻到花香是因为 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子的体积很小 D．分子由原子构成 3．家用加湿器是通过超声波高频振荡，将水打散雾化，然后通过风扇将这些水雾吹出，从而增加空气湿度。下列有关说法正确的是 A．水可被打散雾化说明分子可分 B．水形成水雾的过程中水分子体积变小 C．水雾进入空气中时水分子在不断运动 D．空气湿度增加是因为空气中分子种类增多 4．下列宏观现象和微观解释不一致的是 A．瘪的乒乓球放进热水中重新鼓起来——分子受热后体积变大 B．食物腐烂变质——食物中的微观粒子种类改变 C．氧气和液氧都能支持燃烧——分子能保持物质的化学性质 D．空气是混合物——含有多种不同的分子 5．“高钙牛奶”中的钙是指 A．钙单质 B．钙元素 C．钙原子 D．钙分子 6．下列物质中，构成物质的微粒种类与其他三项不同的是 A．二氧化碳 B．氧气 C．氖气 D．氨气 7．下列物质中含有氧分子的是 A．空气 B．H2O2 C．MnO2 D．SO2 8．下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是 A．分子和原子均不显电性 B．原子、分子和离子都能直接构成物质 C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 9．嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是可控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是 A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等 C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4 10．下列物质的微观示意图，其中表示混合物的是 A．A B．B C．C D．A和B 11．水分子与过氧化氢分子的模型如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．甲代表水分子 B．模型有利于认识分子结构 C．乙分子不能转化为甲分子 D．水分子中两个氢原子不直接相连 12．华为自主研发的芯片突破了美国对芯片技术的封锁。芯片的主要材料是硅。下列有关硅原子的说法不正确的是 A．一个硅原子中有15个质子 B．单质硅是由硅原子构成的 C．硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外层有4个电子 13．镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是 A． B． C． D． 14．下列微粒中，核外电子数大于核电荷数的是 A． B． C． D． 15．地壳中，部分元素的含量分布图如下，其中质量分数排第一的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．钙 16．下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是 A． B． C． D． 17．如图为四种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④ 18．稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A．铕属于金属元素 B．铕原子的核外电子数为63 C．铕的元素符号为Eu D．铕的相对原子质量为152.0g 19．《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．铜元素属于非金属元素 B．铜原子的核外电子数为29 C．铜原子的质量为63.55 D．铜原子在化学反应中易得电子 20．下图是元素周期表中部分信息。下列相关说法正确的是 A．①处对应的数值是12 B．硅的相对原子质量为28.09g C．磷原子核内的质子数为15 D．②处对应的元素符号是AL 二、填空题（每空1分，共29分。） 21．（3分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。 (1)“富氧空气”属于_____。(填“混合物”或“纯净物”) (2)利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了_____变化。(填“化学”或“物理”) (3)富氧空气可采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是_____。 A．空气被压缩，微粒之间间隔减小 B．空气被压缩，微粒本身发生变化 C．空气被压缩，微粒停止运动 D．空气被压缩，微粒变小 22．（4分）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子的结构示意图。回答下列问题： (1)图1中x=_______。 (2)碘原子的核内质子数为_______。 (3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_______（填标号）。 (4)图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是_______（填序号）。 23．（7分）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题： (1)氮原子核电荷数是_______； (2)11号元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素；它的原子在化学反应中比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是_______； (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有 （填编号）。 A．核内质子数 B．最外层电子数 C．元素的化学性质 D．微粒的电性 (4)在第二周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_______元素过渡到_______元素，并以稀有气体元素结尾； (5)氧元素的化学性质与表中_______元素的化学性质相似。 24．（6分）按要求回答问题 (1)二氧化硫由______构成；铁由______构成。 (2)______决定原子种类。 (3)量筒读数时，视线应：______。 (4)铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切______。 A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁丝的粗细 (5)给试管内的液体加热时，试管破裂的原因______（填一条）。 25．（9分）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是______。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为______（填图1中字母）。    (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是______（填图2中字母）。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是______。 (4)由大多数α粒子保持原来的运动方向这一现象，可以推测原子核的______。 (5)一个α粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。 A．氢 B．氦 C．锂 D．氧 (6)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释：______。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分。） 26．（6分）氨气极易溶于水，有强烈的刺激性气味，密度比空气小，其水溶液为氨水，显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，某兴趣小组接到两项任务： 任务1：制取氨气    (1)仪器d的名称是______，收集氨气的装置是______，实验室氨气和氧气的发生装置均可选用的是______。 任务2：分子性质验证 (2)下图1：该实验可以观察到的实验现象是______；实验结论是______。    (3)改进实验：如图2，先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30 日后再观察，现象如图2所示。除了能得出与图1样的结论外，还能得出与图1不同的分子的另一条性质______。 27．（6分）同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图： 请回答下列与实验相关的问题： (1)步骤①最终得到的溶液为___色。 (2)步骤②说明：____。 (3)步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是：____。 (4)步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是_____。 (5)若使用图二来探究实验，你预期能看到的现象是_______。 (6)经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是：____。 四、计算题（本大题共2小题，共13分。） 28．（6分）(1)据报道，锶晶格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是 A．锶属于非金属元素 B．锶原子核内核电荷数为38 C．锶离子Sr2+中有40个电子 D．锶位于元素周期表中第二周期 (2)已知：R原子的中子数比质子数多17个，其阳离子R3+核外共有46个电子。请计算：R的相对原子质量是多少？（必须有具体的计算过程） 29．（7分）作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为多少_______？(写出简单计算过程，结果保留整数) (2)若铝的质子数为13，则铝原子核内的中子数为_______。 五、综合应用题（每空1分，共6分。） 30．空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有重要作用。 (1)从分类角度：洁净的空气属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)从含量角度：2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为___________。 A．0.03% B．0.94% C．21% D．78% (3)从微观角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是___________〔填符号）。 (4)从环保角度：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，下列物质中，不属于空气污染物的是___________。 A．SO2 B．NO2 C．CO D．CO2 (5)从应用角度：工业上用分离液态空气的方法制取氧气。从微观角度解释，在空气液化过程中，主要改变的是___________。因此，该变化是属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 第 2 页 共 8 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期武德乡中学九年级化学阶段检测试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B C A C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C B C B B D B C 1．C 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A不符合题意； B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B不符合题意； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意； D、袁隆平是中国的杂交水稻研究专家，与元素周期表无关，故D不符合题意。 故选C。 2．A 【详解】A、闻到花香的微观本质是花的香味分子在不断运动，扩散到空气中后被人感知，分子在不断运动，符合闻到花香的微观解释，正确。 B、分子质量很小，与闻到气味的现象无关，错误。 C、分子体积很小，与闻到气味的现象无关，错误。 D、分子由原子构成，与闻到气味的现象无关，错误。 故填：A。 3．C 【详解】A、水可被打散雾化是因为水分子间的间隔发生了改变，水由液态变为气态的小水滴，即水雾，此过程中分子本身没有发生变化，不能说明分子可分，错误； B、水形成水雾的过程是物理变化，水分子本身的大小不会改变，改变的是水分子间的间隔，错误； C、分子总是在不断运动的，水雾进入空气中时，构成水雾的水分子也在不断运动，正确； D、空气湿度增加是因为空气中水分子的含量增多，而空气的成分并没有改变，分子种类没有增多，错误。 故选C。 4．A 【详解】A、瘪乒乓球放入热水中鼓起，是球内气体的分子受热，分子间隔变大，不是体积变大，解释不一致，错误。 B、食物腐烂是化学变化，微观粒子种类改变，解释一致，正确。 C、氧气和液氧都由氧分子构成，分子保持物质化学性质，都能支持燃烧，解释一致，正确。 D、空气含氮分子、氧分子等多种分子，是混合物，解释一致，正确。 故选A。 5．B 【分析】“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【详解】“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 6．C 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成； B、氧气由氧分子构成； C、氖气是稀有气体，由单个Ne原子直接构成； D、氨气由氨气分子构成； 综上，A、B、D均由分子构成，C由原子构成。 故选C。 7．A 【详解】A、空气中含有氮分子、氧分子等，符合题意； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意； C、二氧化锰由二氧化锰分子构成，不含氧分子，不符合题意； D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子，不符合题意。 故选A。 8．C 【详解】A.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性，故A正确； B.原子、分子和离子都能直接构成物质，例如水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故B正确； C.原子变成离子的过程中一定发生变化的是电子数，质子数不变，故C错误； D.相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。 故选：C。 9．B 【详解】A、氦﹣3原子含有1个中子，故A不正确； B、氦﹣3原子中电子数和质子数都是2相等，故B正确； C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C不正确； D、相对原子质量为，故D不正确。故选B。 10．B 【分析】 在微观示意图中，判断物质是否为混合物的关键在于其是否由两种或两种以上的分子构成。 【详解】由图A可知，该物质由一种分子（二氧化碳分子）构成，属于纯净物，故不符合题意； 由图B可知，该物质由氧分子和二氧化碳分子构成，属于混合物，故符合题意； 由图C可知，该物质由一种分子（氧分子）构成，属于纯净物，故不符合题意，因此，表示混合物的只有B图，故选B。 11．C 【详解】A、水是水分子构成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，甲代表水分子，A正确； B、模型可直观地呈现出分子构成，有利于认识分子结构，B正确； C、过氧化氢（乙）能在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水（甲），C不正确； D、由水分子模型可知，两个氢原子并未直接相连．D正确。 故选C。 12．A 【详解】A、原子的原子序数=质子数，硅原子的原子序数为14，所以一个硅原子中有14个质子，故选项说法错误； B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，故选项说法正确； C、原子的质量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上，故选项说法正确； D、硅原子的核外有14个电子，第一层上有2个电子，第二层数有8个电子，最外层有4个电子，故选项说法正确； 故选：A。 13．C 【详解】A.表示2个镁原子，不是离子，错误； B.仅表示1个镁离子，错误； C.符合2个镁离子的表示规则，正确； D.镁离子带正电，本身符号错误，错误。 14．B 【分析】根据当质子数=核电荷数=核外电子数，为原子；分子是由原子构成的，则分子中，质子数=核电荷数=核外电子数；当质子数=核电荷数＞核外电子数，为阳离子；当质子数=核电荷数＜核外电子数，为阴离子。 【详解】A、Al3+带三个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数大于核外电子数，不符合题意； B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意； C、SO2表示二氧化硫分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； D、Cl表示氯原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意。 故选B。 15．C 【详解】金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（金、汞除外），则由图可知，地壳中质量分数排第一的金属元素是铝，故选：C。 16．B 【详解】 A.第一层只能容纳2个电子，已经稳定，选项不符合题意。     B.第二层最多容纳8电子，该原子容易得到1个电子变成稳定结构，符合题意。 C.要变成8电子稳定结构，容易失去最外层的1个电子，选项不符合题意。     D.已经成为8电子稳定结构，选项不符合题意。 故选：B。 17．B 【详解】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构。 综上所述：选择B。 18．D 【详解】A、铕元素名称带 “钅” 字旁，根据元素分类，带 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，A正确 。 B、在元素周期表中，原子序数  = 质子数 。由图可知，铕元素的原子序数为63，原子里质子数等于核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，B正确 。 C、根据元素周期表信息图，铕的元素符号为Eu，C正确 。 D、元素周期表信息图中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g” 。所以铕的相对原子质量为152.0，D错误 。 故选D。 19．B 【详解】A、铜带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由铜原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，在原子中，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铜元素的相对原子质量为63.55，说法错误，不符合题意； D、由铜原子结构示意图可知，铜原子最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 20．C 【详解】A、在元素信息示意图中，①处对应的是原子序数，碳元素的原子序数是 6，不是 12，该选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，磷的原子序数为15，原子序数 = 质子数，所以磷原子核内的质子数为 15 ，该选项正确； D、元素符号书写时应 “一大二小”，铝元素的符号是 Al，不是 AL ，该选项错误。 故选C。 21．(1)混合物 (2)物理 (3)A 【详解】（1）“富氧空气”中含有多种气体，属于混合物，故填：混合物； （2）当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理； （3）A、空气被压缩，微粒之间间隔减小，故A正确； B、空气被压缩，微粒本身不发生变化，只是分子之间间隔减小，故B错误； C、空气被压缩，微粒仍然是运动的，故C错误； D、空气被压缩，微粒大小不变，故D错误。 故选A。 22．(1)18 (2)53 (3)BE (4)AF 【详解】（1）碘离子（I-）是由碘原子得到一个电子形成的，所以碘原子的最外层的电子数是7，在原子中质子数等于电子数，所以x=53-2-8-18-7=18； （2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则碘原子的核内质子数为53； （3）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，在图2表示的粒子中，B（氟离子，氟原子最外层有7个电子）、E与碘元素的原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似； （4）在A中第一层也是最外层，电子数是2，属于稳定结构；F的最外层电子数是8，属于稳定结构，在AF中质子数等于电子数，属于原子，所以，图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是AF。 23．(1)7 (2) 金属 失去 Na+ (3)A (4) 金属 非金属 (5)硫/S 【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字是核电荷数，故氮原子核电荷数是7； （2）由元素周期表可知，11号是钠元素，钠带有金字旁，属于金属元素；钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号表示为Na+； （3）原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，最外层电子数改变，则微粒的化学性质、微粒的电性均发生改变，质子数不变，故选：A； （4）在第二周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾； （5）氧元素与硫元素原子的最外层电子数相同，这二种元素化学性质相似。 24．(1) 二氧化硫分子 铁原子 (2)质子数 (3)与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 (4)B (5)试管外壁有水或试管受热不均匀（合理即可） 【详解】（1）二氧化硫由二氧化硫分子构成；铁由铁原子直接构成的。 （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，则决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的原子质子数相同，不同的原子，质子数不同，则质子数决定原子种类； （3）量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； （4）灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度，即铁是否燃烧与氧气的浓度有关，故选：B； （5）给试管内液体加热时要注意以下事项：试管外壁不能有水否则试管受热不均匀，容易破裂；加热不均匀，会造成局部温度过高，会导致试管受热不均匀而使试管炸裂；加热时要先进行预热，否则试管受热不均匀容易炸裂；用酒精灯的焰心加热容易使试管受热不均匀，而炸裂，故给试管内液体加热时，试管破裂，其原因可能是：试管外壁有水或试管受热不均匀等（合理即可）。 25．(1)电子 (2) 原子 C (3) BC 不会 原子核 (4)体积很小 (5)B (6)化学变化中，原子种类不变 【详解】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，根据原子的构成可知带负电的粒子为电子； （2）金箔属于金属单质，是由原子直接构成的；通过实验可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型，故选：C； （3）α粒子由2个质子和2个中子构成带正电，原子核也带正电，故当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子和的轨迹，故图2所示的运动轨迹BC不可能； （4）由大多数α粒子保持原来的运动方向这一现象，可以推测原子核的体积很小； （5）α粒子由2个质子和2个中子构成，氦原子核内也含有2个质子和2个中子（电子质量很小可以忽略不计），故两种质量接近，故选B； （6）化学变化中，原子种类不变，只是原子重新组合成新的分子，材料四中，原子种类发生改变，因此不属于化学变化。 26．(1) 导管 E B (2) B烧杯中的液体慢慢变红 分子在不停运动 (3)分子之间有间隔 【详解】（1）仪器d为导气管。氨气极易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气，应该选择装置E。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解制取氧气，两者都需要加热，故实验室氨气和氧气的发生装置均可选用装置B； （2）氨水是易挥发的碱，通过分子的运动挥发出氨气，氨气分子通过运动进入 B 中，形成氨水，使溶液呈碱性，该实验可以观察到的实验现象是：B烧杯中的液体慢慢变红；实验结论是：分子在不断地运动； （3）通过分子的运动，使酒精分子扩散到水分子的间隔中，因而和水充分混合，混合均匀，从而得到图2中的颜色均匀的混合溶液；30日后观察到的溶液的体积，比开始之前的体积变小，因此还能得出与图1不同的分子的另一条性质是：分子之间有间隔。 27．(1)无 (2)浓氨水能使酚酞变红色 (3)A中溶液变红色 (4)具有挥发性 (5)滤纸条上从下往上依次出现红点 (6)分子是不断运动的 【详解】（1）酚酞溶液中含有水，所以步骤①最终得到的溶液为无色； （2）步骤②中溶液变红色，说明浓氨水能使酚酞变红色； （3）步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色； （4）步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是具有挥发性； （5）浓氨水具有挥发性，能使酚酞变红，所以图二中观察到的现象是：滤纸条上从下往上依次出现红点； （6）经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是分子是不断运动的。 28．(1)B (2)解：R3+核外共有46个电子，所以R原子的质子数＝46+3＝49； R原子的中子数比质子数多17个，所以R原子的中子数＝49+17＝66； R原子的相对原子质量＝49+66115。 答：R原子的相对原子质量是115。 【详解】（1）A.由锶元素的名称可知锶元素属于金属元素，此选项错误； B.原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，锶元素的原子序数为38，所以锶原子核内核电荷数为38，此选项正确； C. 锶原子最外层由2个电子，容易失去最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，所以锶离子Sr2+中有38-2＝36个电子，此选项错误； D.原子结构示意图中电子层数等于周期数，由图可知锶原子核外有五个电子层，所以锶元素位于元素周期表中第五周期，此选项错误； 故选B； （2）见答案。 29．(1)铝原子的相对原子质量为 (2)14 【详解】（1）相对原子质量=，过程见答案； （2）相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，铝的质子数为13，则铝原子核内的中子数为27-13=14。 30．(1)混合物 (2)C (3)2N (4)D (5) 分子间间隔 物理 【详解】（1）洁净的空气中含有氧气、氮气等等多种物质，属于混合物。 （2）“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，所以“人造空气”中氧气含量约为21%。 故选：C。 （3） “”可表示的微粒是2个氮原子，故写为2N。 （4）空气污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物。所以不属于空气污染物的是二氧化碳。 故选：D。 （5）工业上用分离液态空气的方法制取氧气。从微观角度解释，在空气液化过程中，主要改变的是分子间的间隔，变为液态之后间隔变小。因此，该变化没有新物质生成，属于物理变化。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $