广西苍梧私立成才中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

苍梧成才学校十月中旬九年级化学学情自测检测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1．人体中含量最多的元素是 A．O B．Ca C．Na D．H 2．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是 A．2O——2个氧元素 B．——水是由氢分子和氧原子构成的 C．——每个分子由60个碳原子构成 D．3——带3个负电荷的氢氧根离子 3．CuO中Cu的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．-2 4．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 5．对嫦娥五号带回的月壤研究，发现在月球蕴藏的资源中最为珍贵的当属氦-3，这是人类梦寐以求的完美能源物质。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，其原子的核外电子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 6．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 7．下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是 A． B． C． D． 8．根据下图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（　　） A．该粒子核外有18个电子 B．该粒子属于非金属元素 C．该粒子是带正电的阳离子 D．该粒子核外有三个电子层 9．如图为钾原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．钾原子的质子数为19 B．钾原子在化学反应中易得到电子 C．钾元素位于周期表的第4周期 D．钾原子的第一层电子数为2 10．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是 A．元素符号为H B．原子序数为1 C．相对原子质量为1.008g D．原子中核外电子数为1 11．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是    A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子在化学反应中易得电子 C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 12．我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是 A．x＝12 B．镁属于金属元素 C．镁元素的相对原子质量为24.31 D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2- 13．关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　  　　　④   A．①表示2个氢元素 B．②表示铝元素的化合价为+3价 C．③表示镁离子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为 14．关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N   ②2Fe2+③   ④  ⑤   A．①表示2个氮分子 B．②表示2个铁离子 C．③和④构成物质的化学式为Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 15．下列化学用语表达正确的是 A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3 C．SO2中氧元素的化合价： D．氯化锌的化学式：ZnCl 16．下列说法正确的是 A．SO2中含有氧分子 B．2H表示两个氢分子 C．H2O2 中氧元素的化合价为-2价 D．CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成 17．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子含有2个O2分子 C．1个O4分子中有32个电子 D．O4与O2的性质完全相间 18．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是    A．乙酸的化学式为CH3COOH B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 C．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 19．是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是 A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为1：2 C．燃烧时放出大量的热 D．1个中含有3个氧分子 20．“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是 A．分子中含有56个原子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素的质量分数大于氧元素 D．分子中碳、氢原子的个数比是11：16 二、填空题（每空1分，共31分） 21．（4分）用化学用语填空。 (1)2个氢分子___________； (2)3个铁离子___________； (3)地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物___________； (4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 22．（6分）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是水___________。 (2)带正电荷的有___________，带负电荷的有___________。 (3)在同一原子中，数目一定相等的是___________。 (4)相对原子质量主要与___________和___________的数量有关。 23．（3分）现有八种物质：①液态氮 ②蒸馏水 ③四氧化三铁 ④澄清的石灰水 ⑤生理盐水 ⑥氧气 ⑦氯酸钾 ⑧清新的空气。 (1)属于混合物的是_____； (2)属于纯净物的是_____； (3)属于化合物的是_____。 24．（5分）如图为六种原子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图中六种元素之间的最本质区别是_______。 (2)镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为________。 (3)从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质_________（填元素符号）； (4)在上述碘的原子结构示意图中，X=_________。 (5)由钙元素和氯元素组成的化合物氯化钙的化学式为______。 25．（4分）如图，A是钨元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图．请回答：    （1）从A中可知，钨的相对原子质量是 ____________ （2）B～E四种粒子中： ①属于同种元素的是 ____________ ②具有相对稳定结构的是 ___________ ③与B化学性质相似的是 ____________ 26．（5分）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：    (1)实验中，大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是：___________。 (2)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数a粒子就_____（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_________。 (3)通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的_________。    (4)如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序（填序号）______。    27．（4分）植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为 。根据尿素的化学式计算： (1)一个尿素分子中含有_____________个原子（写数字）； (2)尿素的相对分子质量为_____________； (3)尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比为_____________（最简单整数比）； (4)在 尿素中氮元素的质量为_____________。 三、计算题（9分） 28．（4分）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算： (1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)； (2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)； (3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。（2分） 29．（5分）2018年10月，全球首部可折叠柔性屏手机在我国发布。化学物质吡唑啉 (C3H6N2)是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质之一。计算： (1)一个吡唑啉分子中含有_______个原子。 (2)吡唑啉的相对分子质量是 __________ _。 (3)吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为_________ (填最简比)。 (4)若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为__________。（2分） 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 苍梧成才学校十月中旬九年级化学学情自测检测卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B B C B C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C C C D C D C C 1．A 【详解】人体中含量最多的元素前五位为：氧、碳、氢、氮，含量最多的元素为氧元素，故选A。 2．C 【详解】A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2O表示2个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故A说法错误； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，H2O表示水是氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故B说法错误； C、分子是由原子构成的，C60表示每个 C60 分子由60个碳原子构成，故C说法正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3OH-表示3个氢氧根离子，故D说法错误； 故选C。 3．B 【详解】CuO中氧元素显示-2价，设铜元素化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有x+(-2)=0，解得x=+2。综上，CuO中Cu的化合价为+2，故选B。 4．B 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 5．B 【详解】原子中质子数=核外电子数，氦-3原子的质子数为2，所以氦-3原子的核外电子数为2，故选B。 6．C 【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=； 故选C。 7．B 【分析】对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。 【详解】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意； B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意； C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意； D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 8．C 【详解】试题分析：A、该粒子核外有18个电子，正确； B．该粒子属于非金属元素，正确； C．该粒子是带负电的阴离子，错误； D．该粒子核外有三个电子层，正确。故选C 考点：离子结构示意图，元素种类。 9．B 【详解】A、由钾原子结构示意图可知，钾原子的核内有19个质子，选项正确； B、由钾原子结构示意图可知，钾原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失电子，选项错误； C、弧线表示电子层，原子结构示意图中周期数等于电子层数，可知，钾原子核外有四个电子层，位于第四周期，选项正确； D、由钾原子结构示意图可知，钾原子的第一层电子数为2，选项正确。 故选B。 10．C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。 故选C。 11．A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，故选项说法正确； D、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。 故选A。 12．D 【详解】A、原子中，质子数＝核外电子数，则z＝2+8+2＝12，故选项说法正确； B、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确； D、镁原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，变成Mg2+，故选项说法错误。 故选D。 13．C 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。 故选C。 14．C 【详解】A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意； B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意； C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为，C正确，符合题意； D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。 故选C。 15．C 【详解】A、钠离子的化学符号为Na+，所以2个钠离子为2Na+，说法错误； B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此 3个氮原子表示为3N，说法错误； C、SO2中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故SO2中氧元素的化合价为：，说法正确； D、氯化锌中锌元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，所以氯化锌的化学式为ZnCl2，说法错误。 故选C。 16．D 【详解】A、SO2是由分子构成的，1个SO2分子是由1个硫原子、2个氧原子构成的，SO2中不含有氧分子，故A说法错误； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示两个氢原子，故B说法错误； C、H2O2 中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+2x=0，解得x=-1，故C说法错误； D、一氧化碳的分子式为CO，CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，故D说法正确； 故选：D。 17．C 【详解】A、O4是由氧元素组成的单质，不是化合物，此选项错误； B、分子由原子直接构成，一个O4分子含4个氧原子，不含O2分子，此选项错误； C、一个O4分子中含有4个氧原子，每个氧原子有8个电子，O4分子的电子数为4×8=32，此选项正确； D、O4与O2分子结构不同，性质不同，此选项错误。 故选：C。 18．D 【详解】A、根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH，故A说法正确； B、乙酸中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故B说法正确； C、乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C说法正确； D、乙酸是由乙酸分子构成，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D说法错误； 故选：D。 19．C 【详解】A、N(NO2)3是由N、O两种元素组成的，故A错误； B、化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4：6=2：3，故B错误； C、N(NO2)3 是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，故C正确； D、分子是由原子构成的，不可能包括其它分子，故D错误。 故选C。 20．C 【详解】A、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子，则（1个）分子中含有56个原子，说法正确； B、醋酸视黄酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确； C、醋酸视黄酯中氢元素和氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1，则氢元素的质量分数等于氧元素，说法错误； D、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、2个氧原子，则分子中碳、氢原子的个数比是22：32=11：16，说法正确。 故选C。 21．(1)2H2 (2)3Fe3+ (3)Al2O3 (4) 【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氢分子可表示为2H2，故填：2H2； （2）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，3个铁离子表示为3Fe3+，故填：3Fe3+； （3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3，故填：Al2O3； （4）五氧化二磷中氧元素显−2价，磷元素的化合价为+5价；化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为：，故填：。 22．(1)分子 (2) 原子核、质子 电子 (3)质子、电子 (4) 质子 中子 【详解】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； （2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； （3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； （4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 23．(1)④⑤⑧ (2)①②③⑥⑦ (3)②③⑦ 【详解】（1）澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，生理盐水中含有水和氯化钠，清新的空气中含有氮气和氧气等物质，因此④⑤⑧都含有多种物质，都属于混合物，故填：④⑤⑧； （2）液态氮（液态的氮气）、蒸馏水、四氧化三铁、氧气、氯酸钾中都只含有一种物质，都属于纯净物，故填：①②③⑥⑦； （3）蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，且由氢、氧两种元素组成，属于化合物； 四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物，且由铁、氧两种元素组成，属于化合物； 氯酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，且由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物； 故填：②③⑦。 24．(1)质子数不同 (2)Mg2+ (3)Cl和I、Mg和Ca (4)18 (5)CaCl2 【详解】（1）决定元素种类的为质子数，则六种元素之间的最本质区别是质子数不同。 （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，则一个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+。 （3）决定元素化学性质的为最外层电子数，氯和碘或钙和镁的最外层电子数相同，则化学性质相似。 （4）再原子中，质子数=核外电子数，则X=53-2-8-18-7=18。 （5）氯化钙中，钙元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则氯化钙的化学式为CaCl2。 25． 183.8 BC CD E 【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。 （2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答。 ②若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。 ③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答。 【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钨的相对原子质量是183.8。 （2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。 ②微粒C、D最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。 ③元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。B、E的最外层电子数相同，化学性质相似。 故答案为（1）183.8；（2）①BC； ②CD；③E。 【点睛】元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 26．(1)原子核很小，原子内有（相对）很大的空间 (2) 不会 原子核 (3)C (4)③②① 【详解】（1）大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较大空间； （2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于ɑ粒子也带正电荷，则大多数ɑ粒子会发生大角度散射，极少数ɑ粒子不会发生大角度散射； 原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核 （3）由于大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷ɑ粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数ɑ粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核； 故选C； （4）首先是汤姆生发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用a粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①。 27．(1)8 (2)60 (3) (4)56 【详解】（1）一个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，共8个原子； （2）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60； （3）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比12:16: (14 × 2): (1 × 4) = 12: 16: 28:4 = 3:4:7:1 （4）120kg尿素中氮元素的质量=。 28．（1）3 （2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2 （3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为： 【详解】（1）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成； （2）见答案； （3）见答案。 29．(1)11 (2)70 (3)18：3：14 (4)7g/7克 【详解】（1）一个吡唑啉分子中含有3个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，故一个吡唑啉分子中含有3+6+2=11个原子； （2）吡唑啉的相对分子质量是12×3+1×6+14×2=70； （3）吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14； （4）若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $