安徽宣城市广德中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A.天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B.冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C.工业合成氨采用400~500℃，适当升高温度可提高化学反应速率 D.工业催化氧化S02制S0,的反应中，增大S02的浓度，能提高S02的平衡转化率 2.下列有关叙述正确的是 A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大 B.催化剂可以提高活化分子百分数 C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子间发生的碰撞均属于有效碰撞 D.反应的活化能越大，相同条件下活化分子数目越多，化学反应速率越快 3.化学史蕴藏化学原理，下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 盖斯通过大量热化学 化学反应的焓变与始态、终态有关， A 实验总结出盖斯定律 与反应路径也有关 乃 勒夏特列通过研究平衡体系 改变影响平衡的外界条件，平衡 变化提出勒夏特列原理 总会向减弱这种改变的方向移动 工业生产中，加压能提高反应速率 哈伯和博施采用高压条件合成氨 且使平衡向生成氨的方向移动 化学反应的能量变化源于化学键的断裂 D 迈尔最早给出能量守恒的初步论述 与形成，反应前后体系总能量守恒 化学第1页（共8页） 4.下列实验装置不能达到相应目的的是 温度计 杯盖 内简 氢氧化钡 和氯化铵 外壳 隔热层 红墨水 A.证明Ba(OH)2和NH,Cl反应是吸热反应 B.测定中和反应的反应热 稀盐酸 米 宣NO和N,O,自 工混合口 气体 镁片 饱和石灰水 热水浴 冷水浴 C.证明镁和盐酸反应是放热反应 D.探究温度对平衡移动的影响 5.已知：H2(g)+Cl,(g)=2HCl(g)△H=-184kJ·mol-'。若断裂1molH-H键、1mol H一C1键需要吸收的能量分别为436kJ、431kJ,则断裂1molC1一Cl键需要吸收的能量为 A.242 kJ B.224 kJ C.202 kJ D.188 kJ 阅读下列材料，完成6~7小题。 硫代硫酸钠(Na2S203·5H20)俗称大苏打或海波。实验室制备的方法有：i.Na2S0,溶 液和S。共热；ⅱ.向Na,S和Na2C0,的混合液中通入适量S02。硫代硫酸钠的主要化学性质 如下： ①遇强酸（稀盐酸、稀硫酸等）发生歧化反应。 ②具有强还原性，可作脱氯剂。如除去水中残留氯气，生成Na2S04、NaCl等。 ③NaS,0,固体分解与温度有关，低温时生成Na2S0,和S,高温时生成Na,S04、Na,S 和S。 6.某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的外界因素（忽略混合后溶液体积的变化）： 0.1mol·L1Na2S20 0.1 mol L- 溶液变浑浊 组号 蒸馏水/mL 温度/℃ 溶液/mL H,S04溶液/mL 时间/s I 10.0 10.0 0 25 h I 4.0 10.0 25 42 Ⅲ 10.0 10.0 0 45 63 下列有关叙述错误的是 A.根据控制变量原则，V=6.0 B.根据实验I和Ⅱ可以得出t2<t C.实验时在试管底部垫一张白纸，起衬托作用，便于观察 D.本实验方案能探究温度、浓度对反应速率的影响 化学第2页（共8页） 7.下列叙述正确的是 A.Na2S,03溶液与Cl2反应时，增大c(Cl2),气体褪色速率加快，褪色时间缩短 B.Na2S203与稀硫酸发生歧化反应：Na2S203+H,S0,一Na2S04+S↓+H20 C.制备方法i中，粉碎固体反应物，增大接触面积，能提高Na2S,03的生成速率 D.升高温度，Na2S,03固体分解生成Na2S03的速率一定加快 8.某些物质的燃烧热(25℃、101kPa)如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 △H/(kJ·mol-l) -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述 错误的是 A.上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B.乙烯完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量为705.5kJ C.2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H20(1)△H=-3119.6kJ·mol- D.C4Ho(正丁烷，g)=CH(g)+C,H,(丙烯，g)△H=-71.3kJ·mol 9.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向纯锌粒和稀硫酸的混合物中滴加几滴 A CuS0,为该反应的催化剂 CuS0,溶液，产生H2速率加快 向水中加人适量KNO3粉末，振荡， B KNO,溶于水发生了吸热反应 测得其溶液温度下降 向盛有NaHCO,溶液的试管中 C NaHC0,和盐酸反应的△H>0 滴加盐酸，试管壁变凉 H,(g)+2(g)=2HⅢ(g)△H<0,平衡时 D 平衡向逆反应方向移动 缩小容器体积，气体颜色变深 10.工业上常用天然气和二氧化碳反应制备合成气，反应原理为CH4（g)+C02（g)一 2C0(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ·mol-。一定温度下，在恒容密闭容器中充人 0.1 mol CH4(g)和0.2molC02(g),发生上述反应。下列叙述错误的是 A.上述反应吸收24.73kJ热量 B.其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数增大 化学第3页（共8页） C.甲烷的转化率等于C02的转化率的2倍 D.上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能 11.在密闭反应器中充人S02和N02,发生反应：S02(g)+N02(g)一S03(g)+N0(g) △H<0,平衡后，t1、t2、t3时分别只改变一个条件，速率变化如图所示。下列叙述正确的是 心逆平衡d 弋迪平衡c 平衡b 延平衡a A.t时，改变的条件一定是增大压强 B.在平衡a、b、c、d中，S02的转化率最大的是d C.t3时，改变的条件可能是增大NO浓度或升高温度 D.当体系中气体颜色不再发生变化时反应达到平衡状态 12.已知：H*(aq)+0H（aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是 A.常温下，在稀溶液中1mol强酸与1mol强碱反应生成水时所放出的热量一定 为57.3kJ B.用0.5mol·L1氨水与0.5mol·L1盐酸进行中和反应反应热的测定，测得生成1mol 水时放出的热量大于57.3kJ C.在中和反应反应热的测定实验中，若用铜质搅拌器搅拌，会使测定值△H偏大 D.在中和反应反应热的测定实验中，为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒人碱溶液 13.工业合成氨反应的原理为N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H<0,在特定条件下，其速率 方程为v=c(N2)·c5(H2)·c1(NH)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。下列叙 述正确的是 A.平衡常数表达式为K=e(N)·c(H,) c2(NH3) B.其他条件不变，c(H2)对反应速率的影响程度小于c(N2) C.其他条件不变，加人高效催化剂，速率常数飞减小 D.其他条件不变，平衡时分离出氨，N2的平衡转化率增大 14.工业上合成尿素的总反应为2NH(g)+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H0(g)△H= -86.98kJ·mol-1。向密闭容器中按物质的量之比2：1投人NH,和C02,固定NH的平 衡转化率（α）分别为0.4、0.5、0.6，探究温度和压强的关系如图所示： 化学第4页（共8页） Ⅲ n 温度逐渐升高 已知：用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数(K,)。下列叙 述错误的是 A.反应达到平衡后，增大C02浓度，△H不变 B.曲线Ⅲ代表的平衡转化率为0.4 C.物质的量分数平衡常数：K(M)>K(N) D.E点对应的物质的量分数平衡常数K(E)=4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钾及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知：2K(s)+Br2(1)—2KBr(s)△H1;2K(s)+Br2(g)—2KBr(s)△H2。则 △H (填“>”或“<”)△H2,Br2(1)—Br2(g）△H= (用含 △H1、△H2的代数式表示)。 (2)工业上，采用热置换法备钾：Na(1)+KCl(1)=NaCl(1)+K(g)△H。已知：在 100kPa下，由最稳定的单质生成1mol某化合物时的摩尔焓变，称为该物质的标准摩 尔生成焓，符号：△。反应热等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩 尔生成焓之和。Na(I)、KCl(l)、NaCl(I)、K(g)的标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)依次为 +2.6、-402.0、-385.9、+89.2,则反应热△H= kJ·mol-。在金属活动 顺序表中，钾排在钠之前，上述方法能制备钾的原理是 (3)一定条件下，钾和氧气反应的热循环图如下： 0,g) × 2K(间 △H+K,0⑧ △H,=+498kJ·mol △H,=+178.4kJ·mol 20(g) 2K(g) △H,=-639kJ·molH △H。=-2238kJ·mol 0g) △H,=+837.6kJ·mol △H,=-703kJ·moH 0g) 2K*(g) 化学 第5页（共8页） ①断裂1mol02(g)中的化学键吸收的能量为 kJ。 ②图中△H= kJ·mol-l。 (4)常温下，3.9g钾与足量02完全反应生成K,0时放出的热量为18.16kJ。常温下，钾 与氧气反应的热化学方程式为 16.(12分)H202是一种绿色环保型试剂。某实验小组设计如下实验探究H,02的性质。 实验（一）探究H,02的氧化性。 (1)在Mn02作用下，H202分解反应中反应物和产物的相对能量如图所示，则2H202(ag) —2H20(1)+02(g)△H= kJ·mol-。 ◆E/kJ·mo) 2H,O,(@q) 189.32 2H,00)+0,(g) 反应历程 (2)Mn02的作用是 (从能量角度分析)。 已知FeCL溶液中存在平衡：Fe3+(aq)+3H20(1)=Fe(0H)3(s)+3H+(aq) △H>0。实验中可用FeCl,溶液替代MnO2,但是反应后溶液中会产生红褐色沉淀，其 原因是 (从平衡移动角度分析)。 (3)工业上可用铜氨溶液检验痕量气体02，发生反应：4[Cu(NH)2]++02+8NH+ 2H20=4[Cu(NH3)4]2++40H。相同条件下，平均反应速率v(02):v(NH2)= 实验（二）探究影响H,02溶液和酸性KMn04溶液反应速率的外界因素。 已知：2Mn0。+5H202+6H*—2Mn2++502↑+8H20;在Mn2+作用下，30%H202溶液 在25℃时剧烈分解。实验方案如下： 0.1mol·L1 0.1mol·L- 30%H202 去离子 水浴 褪色 序号 KMnO,溶液/mL 稀硫酸/mL 溶液/mL 水/mL 温度/℃ 时间/s I 2.0 5.0 10.0 0 20 A, I 2.0 5.0 5.0 5.0 20 A2 Ⅲ 2.0 5.0 10.0 0 30 A (4)实验测得A2>A1,得出的结论是 化学第6页（共8页） (5)根据反应原理，小组预测：A,<A1,但实验测得A,>A1,小组经过讨论，出现“反常结 果”的可能原因是 17.(16分)高铁酸钠是绿色净水剂。以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量FeCuS2、Si02等）为 原料制备高铁酸钠的流程如下： 黄铁刊矿 S0, 硫酸 双氧水NaOH溶液 NaOH、NaClO溶液 粉碎过筛一焙烧酸浸一氧化1一调pH +F(0D,+氧化2 Na,Fe0 空气 浸渣 滤液 回答下列问题： (1)“粉碎过筛”的目的是 (2)“焙烧”中，FS2转化成纯净的红色粉末8.0g时放出的热量为85.3kJ。写出该反应 的热化学方程式： _o (3)工业上回收S02制硫酸，其关键反应为2S02(g)+02（g)一2S03(g) △H,在不同 温度、压强下，S02的平衡转化率如下表： S02的平衡转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ①该反应的△H (填“>”或“<”)0。若450℃和550℃时反应的平衡常 数分别为K和K,则K (填“>”“=”或“<”)K2。 ②从理论分析，提高S0,的平衡转化率宜采取的条件是 (填字母)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (4)现代工业采用生物浸取法制备高铁酸钠，部分工艺流程如图所示： T-f菌 FeSO 黄铁矿→粉碎过筛 生物浸取 HSO, 空气+水 ①“生物浸取”过程中，当有0.1 mol FeS.2参与反应时转移电子的物质的量为 mol。 ②研究发现，温度高于36℃时，浸取速率降低，其原因是 ③相对于焙烧法，“生物浸取”的主要优点是 18.(16分)C1CH,CH,C1常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发 生下列反应： i.C2 H Cl (g)=HCI(g)+C2 H Cl(g)H =+71.05 kJ.mol-,E 化学第7页（共8页） i.C,H,Cl(g)=2C(s）+HC1(g)+H2(g)△H2=-125.57kJ·mol-,E2 回答下列问题： (1)C2 HCl2 (g)=2HCI(g)+H2 (g)+2C(s)AH= kJ·mol-lo (2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充人适量C,H,Cl2（g)发生反应i、ⅱ。下列情况表 明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.碳的浓度不随时间变化 D.e(HCI) =2 c(H2) (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入起始浓度为0.1ol·L的C2H4Cl2(g)发生上述 反应，C2H4Cl2(g)、C2H3Cl(g)和H2(g)的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 0.10 0.08 S0061 a5,0.045) 0.02 0.00 0 10 15 20 t/min 已知活化能：E,≤E2。 ①代表c(C2H,CI)~t的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 c(C2 H3 Cl) ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时， c(H2) (填“增大” “减小”或“不变”)，判断依据是 ③若向反应体系中通入氩气，达到平衡时，c(H2) (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)。相同条件下，加人催化剂，仅对反应有加速作用，则达平衡前 c(C2H3Cl)的峰值 ④0~5min内，用HCl表示的平均反应速率v(HCl)= mol·L-l·min-l。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充人1molC2H4Cl2(g),初始压强为100kPa,发生上述 反应，达到平衡时C,H4Cl2的转化率为50%，生成2.4gC(s)。该温度下，反应i的 K,= kPa(K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 化学第8页（共8页） 高二10月化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 考生号 注 1.答题前，务必先认真核对条形码上的个人信息，无误后将本人信息填写在相应位置。 形 2.答题时，必须使用0,5豪米的黑色最水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清嘶；选择题填涂 事 时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。 3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效：在草稿纸上答题无效。 区 项 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏禁填 禁整 由监考员贴条形网，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 … 选择题 1【A】IB]IC)ID] 5IA1IB】【C1IDJ 9【A】IB】Ic】【D】 13【A】(B]IC】【D) 2【A]IB]C]ID] 6【A】IB1IC】ID] 10【A]【B】【C】ID] 14【A】【BJ【CJ(D] 3【A】IB】Ic】【D] 7【A】IB]Ic1ID] 11【A】【B]IC】ID] 4IA】[B】[C]ID] 8【A】IB】IC]ID] 12【A】【B]【c1【D] 非选择题 15.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分) ② (2分) (4) (2分) 16.（12分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第1页共2页 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 续16 (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 17.（16分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) (2分) ②_ (2分) (4)① (2分) ②】 (2分) ③ (2分) 18.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (1分) ② (2分) (2分) ③ (1分) (2分) ⑦ (2分) (4) （2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第2页共2页