精品解析：安徽蚌埠市部分学校2026-2027学年高二上学期10月份素质评价 化学试题

10月份素质评价 高二化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1  C12  O16  N14 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质性质与用途的对应关系中，错误的是 A. 单质硅具有半导体性质，可用于光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂 C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用于制冷剂 D. 高铁酸钾（）具有强氧化性，且还原产物可水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于污水处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质硅具有半导体性质，可用于制作芯片，作光导纤维的材料为二氧化硅，A错误； B．二氧化硫的S为+4价，具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化时，由液体变为气体吸收大量的热，可用于制冷剂，C正确； D．高铁酸钾()中Fe为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，Fe3+可水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于污水处理，D正确； 故选 A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 反应属于核物理变化 D. 用电子式表示的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为，A正确； B．O应该形成两个共价键，H和Cl各形成1个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，B错误； C．化学变化反应前后原子守恒，物理变化没有新物质生成，反应既不是化学变化，也不是物理变化，属于核物理变化，C正确； D．K2S是离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确； 故选B 。 3. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 在木炭的燃烧反应中，反应物总能量小于生成物总能量 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 已知（石墨，）（金刚石，），则金刚石比石墨稳定 D.   ；  ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭的燃烧反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A错误； B．与反应物和生成物的始态和终态有关，与反应过程和条件无关，同温同压条件下，在光照和点燃条件下的相同，B错误； C．(石墨，)(金刚石，)，为吸热反应，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误； D．气态水到液态水要放出热量，生成液态水放出热量多，更小，D正确； 故选D 。 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知含的稀溶液和含的稀溶液反应放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：   B. 、下，乙炔（）的燃烧热是， C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为   D. 已知稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则溶液和溶液反应生成时放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．的稀溶液和的稀溶液反应放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：  ，A正确； B．、下，乙炔（）的燃烧热是，，B错误； C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，该反应为可逆反应，若和完全反应，放出的热量一定大于，即，C错误； D．已知稀盐酸和稀溶液反应的中和热，溶液和溶液反应，方程式为，生成硫酸钡也会放出热量，因此生成时放出的热量一定大于，D错误； 故答案选A。 5. 下列反应过程中的能量变化与图示不符的是 A. 木炭的燃烧反应  B. 金属钠与水的反应 C. 铝粉与反应  D. 氢氧化钡溶液和氯化铵溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】由反应过程中的能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，以此分析。 【详解】A．木炭的燃烧反应为放热反应，与图示相符，A不符合题意； B．金属钠与水的反应放出大量的热，为放热反应，与图示相符，B不符合题意； C．铝粉与反应 属于铝热反应，铝热反应属于放热反应，与图示相符，C不符合题意； D．氢氧化钡溶液和氯化铵溶液的反应属于吸热反应，与图示不相符，D符合题意； 故答案为D： 6. 环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位能）如图所示。下列说法正确的是 A. 环己烷是甲烷的同系物 B. 椅式结构比船式结构的性质更活泼 C. 反应（半椅式）（船式）   D. 相同条件下，等物质的量的椅式和船式环己烷均完全燃烧时，船式放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物指结构相似，组成相差一个或多个CH2原子团的化合物，环己烷含碳环结构，甲烷不含碳环，且二者的分子式相差不是若干个CH2原子团，二者不是同系物，A错误； B．由图可知，椅式结构的能量低于船式结构，性质更稳定，B错误； C．根据能量关系可知：(半椅式)(船式)的(23+6.7-46)kJ/mol=-16.3 kJ/mol，C错误； D．船式结构环己烷能量更高，相同条件下，等物质的量的椅式和船式环己烷均完全燃烧时，船式放出的热量更多，D正确； 故选 D。 7. 已知：  ，  。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热（）。下列叙述正确的是 A. 若酸、碱溶液体积换成，则将改变 B. 用替代测得 C. 将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度即为反应后的温度 D. 若将环形玻璃搅拌棒改为铁质材料，测定值不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应物的物质的量无关，若酸、碱溶液体积换成，则不变，A错误； B．由题目信息可知，HF电离是放热过程，用替代与NaOH溶液反应，放出的热量更多，测得ΔH<−57.3 kJ⋅mol−1，B正确； C．将溶液与盐酸混合后，测混合液的温度，温度达到最大值时，该温度即为反应后的温度，C错误； D．铁的导热性强，若将环形玻璃搅拌棒改为铁质材料，热量损失多，测定值改变，D错误； 故选 B。 8. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行变换，可得目标方程式，由盖斯定律可知，ΔH应为。 故选D。 9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. ②>③>④>①  B. ④>③>②>①  C. ①>④>③>②  D. ①>④>②>③ 【答案】C 【解析】 【详解】①直接为A的速率：； ②先统一单位：，根据化学计量数关系，换算得； ③根据化学计量数关系，换算得； ④根据化学计量数关系，换算得； 对比换算后的速率大小：①>④>③>②，对应选项C。 10. 对于反应  ，下列说法正确的是 ①增加的量可加快反应速率 ②将容器的体积缩小一半，既可以加快反应速率也可以增大活化分子百分数 ③适当升高温度可增大活化分子百分数 ④使用高效催化剂既可以加快反应速率也可以增大活化分子百分数 ⑤保持体积不变，充入气体使体系压强增大，可使反应速率加快 ⑥及时移走气体，活化分子百分数减小反应速率减慢 A. ①②④  B. ①③⑥  C. ③④  D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①A为固体，增加固体的量不会加快反应速率，错误； ②将容器的体积缩小一半，增大单位体积内活化分子数目，可以加快反应速率，不能增大活化分子百分数，错误； ③适当升高温度可增大分子的能量，从而增大活化分子百分数，正确； ④使用高效催化剂可以降低活化能，既可以加快反应速率也可以增大活化分子百分数，正确； ⑤保持体积不变，充入气体使体系压强增大，各反应物和生成物浓度不变，不能使反应速率加快，错误； ⑥及时移走气体，减少C的浓度，平衡正向移动，B的浓度也会减小，反应速率减慢，但活化分子百分数不会减小，错误； ③④正确； 故答案为C。 11. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 D．探究与的反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和碘单质生成碘化氢是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，不能探究压强对平衡的影响，A错误； B．反应2NO2(g)⇋N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，用该装置可以探究温度对平衡的影响，B正确； C．钠与水反应放出氢气，注射器活塞右移，不能据此验证该反应为放热反应，C错误； D．根据图示可知，10 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与2 mL 0.01 mol/L的KI溶液反应，FeCl3过量，加入KSCN溶液后，溶液一定显示红色，不能据此判断该反应为可逆反应，D错误； 故选 B。 12. 对于反应  ，其逆反应速率（）随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 时刻之前正反应速率呈减小趋势 B. 时刻改变的条件可能是升高温度 C. 时刻改变的条件若是增大压强，则小于 D. 时刻改变条件后再次平衡时的含量将减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．t时刻改变条件时逆反应速率突变，说明t时刻之前反应已达平衡，正、逆反应速率均保持恒定，故t时刻之前正反应速率不呈减小趋势，A错误； B．由图可知，t时刻改变条件，逆反应速率突增，且随后继续增大，说明平衡正向移动；因该反应为吸热反应升高温度正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，符合图像变化， 故改变的条件可能是升高温度，B正确； C．若时刻改变的条件是增大压强，根据图像显示，平衡正向移动。该反应中是固体，气体反应物只有、生成物只有，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故b大于c，C错误； D．结合上述分析，时刻改变条件会使平衡向正反应方向移动，再次平衡时C的含量会增大，D错误； 故选B。 13. 下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中（固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：  （），当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1∶1通入、，发生反应，当时，说明反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．在恒定温度下使其达到分解平衡：，当容器内混合气体只有NH3和CO2，二者的物质的量之比始终为2:1，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态，A错误； B．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，总体积不变，密度是定值，当气体的密度不变时，不能说明反应达到化学平衡状态，B错误； C．在恒容绝热密闭容器中发生反应：  ()，该反应为吸热反应，随着反应的进行，温度降低，压强减小，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态，C正确； D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，当时，才能说明反应达到化学平衡状态，D错误； 故选 C。 14. 不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量的和，发生反应  。测得的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度：  B. 反应速率： C. 平衡常数：  D. 的体积分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的平衡转化率越低。从图中相同压强下的转化率可知：对应的平衡转化率最高，​最低，故温度，A错误； B．温度和压强均会影响反应速率：点和点温度均为，但点压强大于点，因此；d点和c点压强相同，但点温度​高于点温度​，因此​。 综上速率关系为 ，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，a、c温度相同故，该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，温度顺序为，故，C正确； D．a点和c点温度相同，c点压强更大，平衡相对于a点正向移动，故的体积分数：，D错误； 故选C。 15. 向恒温恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应。投料比为、时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 如在恒压容器中反应，点、、位置会变化 D. 以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A． 投料比 ，在温度相同时，​ 对应的 平衡转化率高于 。由于初始 的物质的量固定为1mol， 的投入量越大，的平衡转化率越高，对应投料比 的数值越小。因此相同温度下转化率更高的 ，A错误； B．点b是温度为、投料比下的平衡状态，平衡时满足 ​；点c是温度为​、投料比下的平衡状态，投入的二氧化碳的物质的量都是1mol，由于​对应的体系中浓度远大于​体系，且温度相同时，浓度越大反应速率越大，因此 ​，B正确； C．该反应是一个反应前后气体分子总数不变的反应，压强的改变(如将恒容容器改为恒压容器，导致体积变化进而引起压强变化)不会导致化学平衡发生移动。因此，如果在恒压容器中进行该反应，在相同温度和投料比下，其平衡转化率与恒容条件下相同，图中的曲线不会发生改变，点a、b、c的位置也不会变化，C错误； D．该反应前后气体总物质的量始终相等，根据理想气体状态方程，恒温恒容条件下体系压强始终为定值，因此压强不再改变不能作为反应达到平衡的判断依据，D错误； 故选B。 16. 在下，向恒容密闭容器中充入气体，发生反应  。速率方程，（、为速率常数，只与温度、活化能有关）。达到平衡时的转化率为50%。若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，增大， B. 活化能：（正）（逆） C. 下，反应达到平衡时 D. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干信息，升高温度后​的转化率增大，说明升温使平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，即。 速率常数的本质是温度的函数，温度升高时，无论是正反应还是逆反应的速率常数，都会因为更多分子获得能量成为活化分子而增大，因此升高温度、​均增大，A正确； B．反应的焓变与正、逆反应活化能满足关系：。 该反应，因此，即，B错误； C． 下，由平衡时转化率为50%可知，平衡后：，根据反应系数比：得：，，平衡常数；平衡时，即，故，即，C错误； D．平衡常数​​，该反应，升温时平衡正向移动，值增大，说明​增大的倍数大于​增大的倍数，D错误； 故选A。 17. 氮化镓（）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（代表过渡态）如下： 下列说法错误的是 A. 反应i包含3个基元反应 B. 总反应的速控步包含在反应ii中 C. 反应ii中脱去步骤的活化能为 D. 反应   【答案】B 【解析】 【详解】A．反应i的历程中依次出现过渡态、、，每一个过渡态对应1个基元反应，因此反应i共包含3个基元反应，A正确； B．整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的反应步骤(活化能为3.07 eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，B错误； C．反应ii中脱去步骤需要经过TS5，则活化能为3.39eV-0.70eV=2.69eV，C正确； D．总反应等于三步反应相加，三步反应均是吸热反应，因此总反应为吸热反应，，D正确； 故选B。 18. 向体积均为的两个恒容容器中分别充入和发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，的转化率：甲乙  B. 点气体平均相对分子质量比点大 C. 反应速率：  D. 点平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容下，随着反应的进行，气体物质的量减少，气体压强减小，曲线乙代表恒温过程，曲线甲代表绝热过程，曲线甲开始时压强先增大，说明体系温度升高，该反应为放热反应，，以此解析。 【详解】A．该反应为放热反应，甲为绝热过程，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，故的转化率：甲<乙，A错误； B．a、c两点对应的压强相等，但a点温度高，气体物质的量少，平均相对分子质量大，点气体平均相对分子质量比点大，B正确； C．a、b均达到平衡状态，正逆反应速率均相等，a点对应的温度高，且a点转化率小于b点，a点反应物浓度大于b点，a点正反应速率均大于b点的逆反应速率，C错误； D．a点与c点压强相同，根据三段式计算出c点的浓度商Qc； 因为c点的压强是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2x，解得x=0.75mol，X的物质的量为0.5mol，Y的物质的量为0.25mol，Z的物质的量为0.75mol，体积为2L，X、Y、Z的浓度分别是mol/L、mol/L、mol/L，Qc=，a点相对于c点压强相同，但是温度更高，说明a点气体总物质的量更小，即生成物浓度更大，反应物浓度更小，即K＞Qc=48，D错误； 答案选B。 二、非选择题：共3小题，46分。 19. (Ⅰ)为了减少对大气的污染，某研究性学习小组拟研究和反应转化为绿色能源。已知：          （1）氢气的标准燃烧热__________ （2）写出和作用生成和的热化学方程式_______________ （3）对  ，已知该反应的正反应活化能为，则其逆反应的活化能为__________。 (Ⅱ)已知：在标准压强（）下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示。 物质 （） 0 （4）相同条件下，的键能__________与的键能之和（填“大于”“小于”或“等于”），和二者中热力学稳定性更大的是__________。 （5）对反应  ，则__________，为加快反应速率可加入合适的催化剂，催化剂的作用机理是增大了活化分子百分数从而加快反应速率，该过程中__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 大于 ②. （5） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 标准燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物（H对应的指定产物为液态水）时的焓变。 已知反应：① ； ② ； 将反应①除以2，再与反应②相加，可得1 mol  完全燃烧生成液态水的热化学方程式：  ，即氢气的标准燃烧热为。 【小问2详解】 已知三个热化学方程式： ① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律，将反应①减去反应②，再除以2，最后减去反应③，即可得到目标反应： 对应的焓变： 。 【小问3详解】 反应的焓变与正、逆反应活化能的关系为：。 已知该反应正反应活化能为，，代入公式得： ​，解得。 【小问4详解】 首先构造反应：，根据标准摩尔生成焓的定义，该反应的焓变： 。 而焓变与键能的关系为：反应物总键能 生成物总键能，此处，说明与的总键能小于 的键能，故此处填大于； 物质的能量越低热力学稳定性越强，的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，说明的自身能量更低，因此热力学稳定性更大的是。 【小问5详解】 根据标准摩尔生成焓计算反应的焓变： ，代入数值： ，即。 催化剂仅通过改变反应路径、降低反应活化能来加快反应速率，不会改变反应的始态和终态，因此反应的不变。 20. (Ⅰ)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。 根据氧化还原反应的规律：浓度的大小会影响物质的氧化性或还原性，某同学推测外加使（）降低，反应为，导致的还原性弱于，并用下图装置（、均为石墨电极）进行实验验证。 （1）闭合时，指针向右偏转，作__________极。 （2）当指针归零（反应达到平衡）后，向形管左管滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是____________________。 （3）该同学用实验室中的进一步验证了上述结论，他的操作是____________________，转化的原因是____________________。 （Ⅱ）某实验小组探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/ 溶液 稀溶液 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 0.10 0.50 0.10 0.50 （4）与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出与反应的离子方程式________________________________________。 （5）其它条件不变时，实验和探究温度对该反应速率的影响，则实验中：__________（选填“”或“”）、__________。 （6）若，实验和的实验目的是______________________________。 【答案】（1）正 （2）左管产生沉淀，电流表指针向左偏转 （3） ①. 向形管右管中滴加浓度更大的溶液 ②. 随浓度增大，还原性增强，使还原性强于，所以反应逆向移动 （4） （5） ①. ②. （6）其它条件不变时，探究浓度对该反应速率的影响 【解析】 【小问1详解】 闭合K后装置为原电池，反应中得到电子被还原，作为正极反应物；失去电子被氧化，作为负极反应物。结合装置图，b电极处于右侧​溶液中，发生还原反应，因此b为正极。 【小问2详解】 向左侧KI溶液中滴加​溶液时，发生反应，因此首先观察到左管生成黄色AgI沉淀；该反应使溶液中大幅降低，根据题干推测，的还原性减弱，弱于，总反应逆向进行：，电子流动方向与原反应相反，因此电流表指针会向反方向（向左）偏转。 【小问3详解】 ①浓度的大小会影响物质的氧化性或还原性，可通过增大浓度，操作为：向形管右管中滴加浓度更大的溶液；②随浓度增大，还原性增强，使还原性强于，所以反应逆向移动； 【小问4详解】 与酸反应同时有沉淀、气体生成，离子方程式为； 【小问5详解】 实验和探究温度对该反应速率的影响，为了控制单一变量，则实验中：，体积保持一致， 【小问6详解】 若，则实验和中稀硫酸的浓度不一致，因此实验目的为：其它条件不变时，探究浓度对该反应速率的影响。 21. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达，具有广阔的发展前景。反应如下：  。 （1）在温度和压强不变的条件下，对于分别为2∶3∶5、2∶3∶10、2∶3∶15、2∶3∶20、2∶3∶25的混合气，反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。 ①混合气体中含量越高，平衡转化率__________，理由是__________。 ②对应图中曲线__________。 ③已知：反应，，保持温度和压强不变，按照投料比进行反应，若平衡转化率为0.5，则__________（用含有的代数式表示）。 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率进行反应  ，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示： ①代表的曲线为__________（填“”“”或“”）。 ②___________0。（填“”“”或“”） ③已知：反应，，为组分的物质的量分数。、两点对应的体系，__________（填“”“”或“”），__________（填“”“”或“”）。 【答案】（1） ①. 越小 ②. 总压强一定时，含量越高，反应体系分压越小，平衡向逆反应方向进行，平衡转化率越小 ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. = 【解析】 【小问1详解】 ①总压强一定时，Ar(惰性气体)含量越高，CO 和H2的分压越小（相当于对反应体系“减压”），平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，CO 的平衡转化率越小； ②五组投料中 CO与H2始终按2∶3（化学计量比），唯一变量是 Ar 的量。2∶3∶5中Ar 占50%，是五组中最低的；Ar越少→反应物分压越大→速率越快、限度越高；所以2∶3∶5对应最高且最快达到平衡的曲线 e；反过来2:3:25（Ar占83%）对应最低的曲线 a。 ③根据三段式：，平衡时总物质的量为(1+1.5+0.5+5) mol=8 mol，CO、H2、乙二醇的分压分别是、、，代入Kp的公式：； 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数减小的反应，转化率越高，体系总物质的量越少、产物越多；要维持更高的转化率，必须用更高的压强，故高转化率曲线在上方； ②α固定时f(α)为定值，Kp＝，由图，同一条曲线上温度升高时压强 p 增大；p增大→Kp减小，即升温Kp减小；升温平衡向吸热方向（逆方向）移动，故正反应放热，ΔH＜0。 ③N点在曲线L1（α＝0.6）；D点在曲线L2（α＝0.5），N点转化率更高→产物物质的量分数更大、反应物物质的量分数更小→ Kx更大，故Kx(D)＜Kx(N)；Kp只与温度有关。N、D两点温度相同（均为500 K），虽然压强、转化率不同，但Kp必然相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月份素质评价 高二化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1  C12  O16  N14 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质性质与用途的对应关系中，错误的是 A. 单质硅具有半导体性质，可用于光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂 C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用于制冷剂 D. 高铁酸钾（）具有强氧化性，且还原产物可水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于污水处理 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 反应属于核物理变化 D. 用电子式表示的形成： 3. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 在木炭的燃烧反应中，反应物总能量小于生成物总能量 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 已知（石墨，）（金刚石，），则金刚石比石墨稳定 D.   ；  ，则 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知含的稀溶液和含的稀溶液反应放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：   B. 、下，乙炔（）的燃烧热是， C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为   D. 已知稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则溶液和溶液反应生成时放出的热量 5. 下列反应过程中的能量变化与图示不符的是 A. 木炭的燃烧反应  B. 金属钠与水的反应 C. 铝粉与反应  D. 氢氧化钡溶液和氯化铵溶液反应 6. 环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位能）如图所示。下列说法正确的是 A. 环己烷是甲烷的同系物 B. 椅式结构比船式结构的性质更活泼 C. 反应（半椅式）（船式）   D. 相同条件下，等物质的量的椅式和船式环己烷均完全燃烧时，船式放出的热量更多 7. 已知：  ，  。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热（）。下列叙述正确的是 A. 若酸、碱溶液体积换成，则将改变 B. 用替代测得 C. 将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度即为反应后的温度 D. 若将环形玻璃搅拌棒改为铁质材料，测定值不变 8. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. ②>③>④>①  B. ④>③>②>①  C. ①>④>③>②  D. ①>④>②>③ 10. 对于反应  ，下列说法正确的是 ①增加的量可加快反应速率 ②将容器的体积缩小一半，既可以加快反应速率也可以增大活化分子百分数 ③适当升高温度可增大活化分子百分数 ④使用高效催化剂既可以加快反应速率也可以增大活化分子百分数 ⑤保持体积不变，充入气体使体系压强增大，可使反应速率加快 ⑥及时移走气体，活化分子百分数减小反应速率减慢 A. ①②④  B. ①③⑥  C. ③④  D. ③⑤ 11. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 D．探究与的反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 对于反应  ，其逆反应速率（）随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 时刻之前正反应速率呈减小趋势 B. 时刻改变的条件可能是升高温度 C. 时刻改变的条件若是增大压强，则小于 D. 时刻改变条件后再次平衡时的含量将减小 13. 下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中（固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：  （），当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1∶1通入、，发生反应，当时，说明反应达到化学平衡状态 14. 不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量的和，发生反应  。测得的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度：  B. 反应速率： C. 平衡常数：  D. 的体积分数： 15. 向恒温恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应。投料比为、时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 如在恒压容器中反应，点、、位置会变化 D. 以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 16. 在下，向恒容密闭容器中充入气体，发生反应  。速率方程，（、为速率常数，只与温度、活化能有关）。达到平衡时的转化率为50%。若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，增大， B. 活化能：（正）（逆） C. 下，反应达到平衡时 D. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 17. 氮化镓（）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（代表过渡态）如下： 下列说法错误的是 A. 反应i包含3个基元反应 B. 总反应的速控步包含在反应ii中 C. 反应ii中脱去步骤的活化能为 D. 反应   18. 向体积均为的两个恒容容器中分别充入和发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，的转化率：甲乙  B. 点气体平均相对分子质量比点大 C. 反应速率：  D. 点平衡常数： 二、非选择题：共3小题，46分。 19. (Ⅰ)为了减少对大气的污染，某研究性学习小组拟研究和反应转化为绿色能源。已知：          （1）氢气的标准燃烧热__________ （2）写出和作用生成和的热化学方程式_______________ （3）对  ，已知该反应的正反应活化能为，则其逆反应的活化能为__________。 (Ⅱ)已知：在标准压强（）下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示。 物质 （） 0 （4）相同条件下，的键能__________与的键能之和（填“大于”“小于”或“等于”），和二者中热力学稳定性更大的是__________。 （5）对反应  ，则__________，为加快反应速率可加入合适的催化剂，催化剂的作用机理是增大了活化分子百分数从而加快反应速率，该过程中__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 20. (Ⅰ)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。 根据氧化还原反应的规律：浓度的大小会影响物质的氧化性或还原性，某同学推测外加使（）降低，反应为，导致的还原性弱于，并用下图装置（、均为石墨电极）进行实验验证。 （1）闭合时，指针向右偏转，作__________极。 （2）当指针归零（反应达到平衡）后，向形管左管滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是____________________。 （3）该同学用实验室中的进一步验证了上述结论，他的操作是____________________，转化的原因是____________________。 （Ⅱ）某实验小组探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/ 溶液 稀溶液 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 0.10 0.50 0.10 0.50 （4）与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出与反应的离子方程式________________________________________。 （5）其它条件不变时，实验和探究温度对该反应速率的影响，则实验中：__________（选填“”或“”）、__________。 （6）若，实验和的实验目的是______________________________。 21. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达，具有广阔的发展前景。反应如下：  。 （1）在温度和压强不变的条件下，对于分别为2∶3∶5、2∶3∶10、2∶3∶15、2∶3∶20、2∶3∶25的混合气，反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。 ①混合气体中含量越高，平衡转化率__________，理由是__________。 ②对应图中曲线__________。 ③已知：反应，，保持温度和压强不变，按照投料比进行反应，若平衡转化率为0.5，则__________（用含有的代数式表示）。 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率进行反应  ，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示： ①代表的曲线为__________（填“”“”或“”）。 ②___________0。（填“”“”或“”） ③已知：反应，，为组分的物质的量分数。、两点对应的体系，__________（填“”“”或“”），__________（填“”“”或“”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $