天津市实验中学滨海学校2026-2027学年上学期高二第一次质量监测 化学试卷

天津市实验中学滨海学校 TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 2026-2027年度第一学期高二年级第一次质量监测(化学)试卷 命题人：高二化学组 审核人：高二化学组 满分：100分 考试时长：60min 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷Ⅰ至4页，第Ⅱ卷5至8页. 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 N-14 第I卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1．下列变化过程属于放热反应的是 ①水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③稀释浓硫酸 ④铝热反应 ⑤H2在Cl2中燃烧 A．②④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ 2．CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。 525℃，101kPa下，CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) ΔH=—185kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应广向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大H2浓度 D．恒容下充入惰性气体 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．由 H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 4．根据以下3个热化学方程式判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系正确的是 2H2S(g) + 3O2(g) === 2SO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 2H2S(g) + O2(g) === 2S(s) + 2H2O(l) ΔH2 2H2S(g) + O2(g) === 2S(s) + 2H2O(g ΔH3 A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 5．物质、与的能量存在如图所示的相互关系。人为规定H2(g)的能量为0kJ·mol—1。下列有关说法错误的是 A．物质是图示三种物质中最不稳定的物质( B．过程①属于吸热反应 C．过程③的ΔH3=+211kJ·mol—1 D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关 6．研究表明CO2和H2在催化剂存在下发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下： CH3OH(g) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = akJ·mol—1 H2(g) + O2(g) === H2O(l) ΔH2=bkJ·mol—1 H2O(l) === H2O(g) ΔH3=ckJ·mol—1 则CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g)的ΔH等于 A．(3b-a+c)kJ·mol—1 B．(b-a-c)kJ·mol—1 C．(3b-a-c)kJ·mol—1 D．(b-a+c)kJ·mol—1 7．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g) + H2(g)反应进程中的相对能量变化如图所示【*表示吸附态， *CH3CHCH2 + 2*H→CH3CH=CH2(g) + H2(g)中部分进程已省略】。下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．恒温恒容的条件下，总反应达平衡后，增大CH3CH2CH3的浓度可以增大其平衡转化率 D．①转化为②的进程中，决速步骤为：*CH3CHCH3 + *H→*CH3CHCH2 + 2*H 8．下列说法正确的是 A．NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g)，可以通过氨气的物质的量分数不变判断反应达到平衡 B．NH4HCO3(s)NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) ΔH=+185.57kJ/ mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－38.6 kJ/mol 9．某化学研究小组在探究外界条件对mA(s) + nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A．由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K(T1)＞K(T2) B．由图2可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C．图3中，表示反应正向移动的是点1 D．图4中，若n=p，则a曲线一定使用了催化剂 10．室温下，为探究纳米铁(可以在溶液中形成胶体)去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/ mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO)=2.0mol·L—1·h—1 B．其他条件相同时，适当提升反应温度，可以通过降低反应的活化能使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，从而达到加快反应速率的目的 C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO的去除效果越好 11．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示，下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．Ⅱ中S·X和X为催化剂，P·X为中间产物 B．平衡时P的产率：II>I C．生成P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程IV可能经历了两步基元反应，反应中Z没有催化作用 12．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( ) A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加NO的浓度不能提高O2转化率 D． 380 ℃下，c起始(O2)=5.0×10—4mol·L—1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数 K>2000 第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分。 13．(16分)按要求写出下列反应的方程式。 (1)2mol C(s)与适量水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)，吸收热量262kJ。写出该反应的热化学方程式。 。 (2)16g N2H4(l)在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式。 。 (3)适量H2(g)在1mol O2(g)中完全燃烧，生成2mol液态水，放出能量571.6kJ。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。 。 (4)1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量：若断裂1mol H-H、1mol N-H断裂需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ。写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式。 。 14．(14分)“C1化学”“是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、HCHO、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题： Ⅰ．一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应 CO2(g) + 2H2(g)HCHO(g) + H2O(l) ΔH＜0 (1)写出该反应化学平衡常数K的表达式 。 (2)下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 (填字母)。 a．升高温度 b．增大CO2浓度 c．扩大容器体积 d．缩小容器体积 (3)下列说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 ①容器内气体密度保持不变 ②容器内HCHO的体积分数保持不变 ③该反应的ΔH保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤断裂CO2中1mol碳氧双键的同时，生成1mol氧氢键 ⑥v(H2正)：v(CO2逆)=2：1 a．2个 b．3个 c．4个 d．5个 Ⅱ．向体积为1L的恒容密闭容器充入bmol CO和2bmol H2，发生反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 实验测定CO平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。请回答： (4)该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应；p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。 (5)已知A点CO平衡转化率为0.25，100℃时，求A点CO的物质的量分数= ；平衡时压强平衡常数的数值Kp= (平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)。 15．(16分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5 mol·L—1盐酸与100mL 0.55mol·L—1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱溶液的质量均为100g、比热容约为4J·g—1·℃—1)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种仪器是 。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol H2O(l)时所测得中和反应放出的热量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验(已知弱酸电离吸热)，生成1mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热(ΔH)将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 ①向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 ②用温度计测量盐酸的温度后，用水把温度计冲洗干净再测氢氧化钠的温度 ③将反应的最高温度记为反应后体系的温度 (4)假设实验所测温差为(T2-T1)℃，计算由该实验测得的中和反应的反应热ΔH= kJ/mol。 (5)下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 (填字母)。 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH 溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L—1 V/mL c/mol·L—1 V/mL A 20 10 0.1 20 0.1 0 B 20 5 0.1 20 0.1 5 C 20 10 0.1 10 0.1 5 D t 5 0.1 20 0.1 V (6)写出上述反应的离子方程式 。 (7)为探究温度对该反应速率影响则V= mL。 16．(18分)“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO2转化为CH3OH等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，能量变化如图1所示。 反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol—1 反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝﹣90kJ·mol—1 总反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH总 (1)在上图1中补全能量变化示意图，注明总反应的反应热。 (2)总反应在 条件下能自发进行(填字母)。a．高温 b．低温 c．任何温度 (3)有利于提高CO2平衡转化率的方法是 (填字母)。 a．增加CO2用量 b．恒温恒容下通入惰性气体 c．将甲醇液化后分离 d．加入催化剂 (4)某温度时，在体积为2 L的容器中，通入4mol CO2和12 mol H2，合成甲醇达到平衡时反应物的转化率为50%，求总反应的K值 (CO浓度忽略不计)。若此时再向容器中加入2mol CO2、6mol H2、2mol CH3OH和2mol H2O，则 v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (5)将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②。在不同条件下，相同时间内气相催化合成过程中CH3OH选择性和产率随温度变化曲线如图2所示。已知：CH3OH的选择性= ×100% 在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是 、 (填字母)。 A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZ(Zr-1)T D．催化剂CTZ (6)从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高甲醇产率下降的可能原因是 。 (7)CO2合成甲醇后进一步合成淀粉，实现了将空气合成“馒头”，自然界中玉米合成淀粉的效率为 1.5×10—4mol·h—1·g—1。以CO2为原料人工合成淀粉4h为1个周期，每克催化剂能生产5.2×10—3mol淀粉。该方法生产淀粉的效率是玉米的 倍(保留1位小数)。 2026-2027年度第一学期高二年级第一次质量监测(化学)试卷 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 天津市实验中学滨海学校 TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 2026-2027年度第一学期高二年级第一次质量监测(化学)试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D B C A D B A C D D 13．(1)C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g) ΔH=+131kJ·mol—1； (2)N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(l) ΔH=-624kJ·mol—1； (3)H2(g) + O2(g) === H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol—1； (4)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92kJ·mol—1。 14．I．(1)K=；(2)bd；(3)c； II．(4)放热，＜；(5)30%，。 15．I．(1)玻璃搅拌器；(2)偏小，偏大；(3)②③；(4)—16(T2-T1)；(5)B； II．(6)S2O+ 2H+ === S↓ + SO2↑ + H2O；(7)5。 16．(1)；(2)b；(3)c；(4)，＞；(5)B、C； (6)反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率下降；(7)8.7。 2026-2027年度第一学期高二年级第一次质量监测(化学)试卷参考答案 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $