天津市南开中学滨海生态城学校2026-2027学年上学期高二第一次限时训练 化学试卷

天津市南开中学滨海生态城学校2026-2027学年(上) 高二年级第一次限时训练化学学科试卷 第Ⅰ卷 本卷共25题，每题3分，共75分，在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 一、单选题 1．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A．奶粉：添加硫酸锌—营养强化剂 B．豆腐：点“卤水’’—凝固剂 C．煮汤：添加味精—增味剂 D．面包：添加山梨酸钾—防腐剂 2．S(s)与Cl2(g)反应涉及的转化关系如图所示，则反应的S(s) + Cl2(g) === SCl2(l)的ΔH为 A．无法计算 B．+18.8kJ·mol—1 C．-100.0 kJ·mol—1 D．-50.0kJ·mol—1 3．已知常温常压条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A．H2(g) + O2(g) === H2O(g) ΔH=+242kJ·mol—1 B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol—1 C．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH=—484kJ·mol—1 D．H2O(g) === H2(g) + O2(g) ΔH=+242kJ·mol—1 4．下列有关热化学方程式书写与对应叙述均正确的是 A．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则分解水热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g) + O2(g) ΔH=+571kJ/mol B．对于反应H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同 C．甲醇的燃烧热的热化学反应方程式： 2CH3OH(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -726kJ·mol—1 D．稀盐酸和稀NaOH 溶液的反应热ΔH=-57.3kJ·mol—1。则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下热化学方程式为：2H+(aq) + Cu(OH)2(s) === Cu2+(aq) + 2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol 5．二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”，用CO和H2合成二甲醚的反应为3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)。对于该反应，下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B．恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C．及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D．恒温恒容下，充入情性气体对反应速率无影响 6．将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下： 反应Ⅰ：4NH3(g) + 3Si(g)6H2(g) + Si3N4(g) ΔH1，K1； 反应Ⅱ：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) ΔH2，K2； 反应Ⅲ：3Si(g) + 2N2(g)Si3N4(g) ΔH3，K3； 则ΔH3与K3分别为 A．ΔH1-2ΔH2； B．ΔH1-ΔH2； C．； D．； 7．NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图，下列说法正确的是 A．a点时达到了化学平衡状态 B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02 mol·L—1·min—1 C．升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D．25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 8．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2 + O22SO3。这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 9．一般，硫含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体，已知常温下： ①S(s，单斜) + O2(g) === SO2(g) ΔH=-297.16kJ/ mol， ②S(s，正交) + O2(g) === SO2(g) ΔH=-296.83kJ/mol，则单斜硫与正交硫的稳定性关系为 A．单斜硫更稳定 B．稳定性相同 C．正交硫更稳定 D．无法判断 10．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数不变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．只要增大压强，就可提高活化分子百分数，从而提高反应速率 11．合成氨工业对于农业和工业具有重要的意义，化学反应为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。合成氨工业中通常采取下列措施，其中是为了实现提高平衡后体系中氨的体积分数的是 A．通常使用催化活性较高的铁触媒 B．通常采取较大的压强：10MPa~30MPa C．通常采取较高的温度：400~500℃ D．通常将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 12．已知A2(g) + 2B2(s) === 2AB2(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．恒温恒容下进行的反应，密度不变不能作为判断平衡的依据 B．该反应为吸热反应 C．1mol A2(g)和2mol B2(s)的总能量比2mol AB2(g)的总能量少(E1-E2)kJ D．2AB2(g) === A2(g) + 2B2(s) ΔH=—(E1-E2)kJ·mol—1 13．已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，其它相关数据如下表： 物质 N2 H2 NH3 1mol分子中化学键断裂时吸收的能量/kJ a 436 1173 下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．该反应的ΔS＞0 C．断裂ImoI N-H需要吸收1173kJ能量 D．a=945.6 14．下列说法或表示方法正确的是 A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C．在25℃和101kPa时，H2(g) + O2(g) === H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol—1,，H2的燃烧热为 241.8kJ·mol—1 D．若2CH3OH(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -1478kJ·mol—1，则CH3OH(l)的燃烧热为 -739kJ·mol—1 15．对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B．反应SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)用于纯硅的制备，该反应，ΔH＜0、△S<0 C．一个反应自发进行的可能性越大，则该反应的反应速率越快 D．已知2KClO3(s) === 2KCl(s) + 3O2(g) ΔH=—78kJ·mol—1，ΔS=+494J·mol—1·K—1。则此反应在任何温度下都能自发进行 16．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收，下列说法正确的是 A．吸热反应都需要加热才能顺利进行 B．C(s，石墨) === C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol—1，则石墨比金刚石稳定 C．稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液发生中和反应，生成 1mol H2O时放出的热量等于57.3kJ D．甲醇的燃烧热为725.76kJ·mol—1，则2CH3OH(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol—1 17．CO2与H2催化重整制取CH4的反应方程式为CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) ΔH=-164.9kJ/ mol，下列关于该反应的说法正确的是 A．v正(H2)=2v逆(H2O)表明反应达平衡状态 B．该反应放热，无需加热条件且在任意温度下都能自发进行 C．恒温恒容时充入氮气，平衡向右移动，平衡常数K增大 D．升温可加快反应速率并提高CO2的转化率 18．一定温度下，A(g)和B(g)在恒容密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)C(g) + xD(g)，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．x=2 B．前10min内的平均反应速率v(C)=0.31mol·L—1·min—1 C．该温度时，反应的平衡常数K=6.75 D．平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 19．溶液中存在下面的平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl—[CuCl4]2—(黄色) + 4H2O，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．某浓度的CuCl2溶液呈蓝色，置于热水中，溶液变黄绿色，则说明ΔH>0 C．某浓度的CuCl2溶液呈绿色，加水稀释，溶液变蓝绿色，是因为增加了水的浓度使平衡左移 D．加入NaCl固体，平衡向正反应方向移动，[Cu(H2O)4]2+、Cl—浓度都减小 20．已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．过程b使用了催化剂，使该反应ΔH的绝对值减小 B．由ΔG=ΔH-TΔS 可知，该反应在高温下能自发进行 C．升高温度，该反应的平衡常数减小 D．恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 21．在某密闭容器中，反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)；达到平衡时，B的浓度为0.6mol· L—1。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3mol·L—1。下列判断不正确的是 A．a + b＞c + d B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C．D的体积分数减小 D．达到新平衡时，与原平衡相比A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 22．工业合成氨使用铁作催化剂，其作用是吸附N2和H2，使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A．合成氨的过程为 a→c→d→b→e B．增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率 C．c→b过程需释放能量 D．合成氨时，应向体系中通入稍过量的H2 23．现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH1＜0 B．2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH2＞0 C．4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH3＜0 D．H2(g) + CO(g)C(s) + H2O(g) ΔH4＞0 24．对于可逆反应mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g)当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．该反应的ΔH<0 C．化学方程式中，n>e + f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 25．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．曲线X表示NH3时物质的量随时间变化的关系 B．t1min时，正、逆反应速率相等 C．0~8min，用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L—1·min—1 D．10~12min，用N2表示的平均反应速率v(N2)=0.005mol·L—1·min—1 第Ⅱ卷 本卷共3题，共25分。 26．(6分)写出下列反应的热化学方程式： (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)0.5mol H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式： 。 (3)已知1mol石墨(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 27．(7分)I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO、甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)CO(g) + H2O(g) ΔH1=+26.3kJ·mol—1，K1； ②HCOOH(g)CO2(g) + H2(g) ΔH2=-14.9kJ·mol—1，K2； (1)反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH= kJ·mol—1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变 b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变 d．气体总压强不变 e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ④CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ⑤CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) (3)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有 (填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 Ⅲ．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g) + CO(g)H2(g) + CO2(g) ΔH＜0。某温度下发生该反应，若起始时向1L恒容容器中充入1mol CO和1mol H2O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题： (4)该温度下，反应达平衡，用 H2表示0~5min内该反应的平均反应速率为 ；反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 28．(12分)化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 Ⅰ．长征系列部分火箭采用了肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。 (1)已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为 。 (2)下表是常见的键能数据： 化学键 N-H N-N O=O N≡N O-H H-H 键能/(kJ·mol—1) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol—1，则a为 ，肼蒸气在O2(g)中燃烧生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式为 。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用50mL 0.50mol·L—1 盐酸与50mL 0.55 mol·L—1 NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。 (3)NaOH溶液稍过量的原因是 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计重的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验过程中若用铜质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热数值偏大 (5)若稀溶液的比热容c=4.18×10—3kJ·g—1·℃—1，密度ρ=1g·cm—3。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1mol水的反应热ΔH= (保留小数点后一位)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH (填“偏高”或“偏低”)。 天津市南开中学滨海生态城学校2026-2027学年(上) 高二年级第一次限时训练化学学科试卷参考答案 第Ⅰ卷 本卷共25题，每题3分，共75分，在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 一、单选题 1、D 2、D 3、D 4、A 5、C 6、A 7、B 8、D 9、C 10、C 11、B 12、A 13、D 14、B 15、D 16、B 17、A 18、B 19、B 20、C 21、D 22、C 23、B 24、B 25、A 26、(1)CH3OH(l) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol—1； (2)Cl2(g) + H2(g) === HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol—1； (3)C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol—1。 27、(1)—41.2；(2)bc；(3)c；(4)0.12mol·L—1·min—1，＞。 28、(1)； (2)426，N2H4(g) + O2(g) === N2(g) + H2O(g) ΔH=-577kJ·mol—1； (3)确保盐酸被完全中和； (4)d； (5)—51.8kJ·mol—1，偏高。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $