3.3盐类水解 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.3盐类水解同步练习6-5 一、单选题 1．下列各方程式中，属于水解反应的是 A．HS-＋H2OH3O＋＋S2- B．OH-＋HS-S2-＋H2O C．CO2＋H2OH2CO3 D．S2-＋H2O HS-＋OH- 2．下列生活中的相关现象，不涉及化学变化的是 A．明矾[]用作净水剂，其水溶液呈酸性 B．参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 C．光束通过胶体出现丁达尔效应 D．小苏打可用作加工馒头的膨松剂 3．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：、、、 B．在氯化铁溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．水电离的浓度的溶液中：、、、 5．室温下，欲配制溶液并测其pH。下列说法正确的是 A．该溶液pH > 7 B．实验室配制溶液时，常常要加适量盐酸 C．若加水稀释，溶液pH减小 D．测pH时，将溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较 6．25℃时，纯水中存在平衡：。下列叙述正确的是 A．将水加热，pH减小，溶液酸性增强 B．向水中加入CuCl2固体，平衡正向移动，Kw不变 C．向水中通入少量NH3，平衡逆向移动，减小 D．若25℃时水电离出的，溶液一定呈碱性 7．下列说法正确的是 A．对滴有石蕊的明矾溶液进行加热，溶液颜色变浅 B．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 C．将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 D．NH4Cl溶液呈酸性是因为会电离出H+ 8．下列离子反应书写正确的是 A．泡沫灭火器原理的离子方程式为 B．溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为 C．可溶于氢碘酸，离子方程式为 D．溶液中通入少量，离子方程式为 9．下列说法正确的是 A．的溶液中，、、能大量共存 B．水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C．等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性， D．相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 10．常温下，下列关于pH=5的(已知：常温下的，)和pH=9的两种溶液的说法正确的是 A．两溶液中由水电离出的相等 B．溶液中的与溶液中的相等 C．向溶液中滴加次氯酸钠溶液，增大 D．两溶液中均存在：(R代表C或S) 11．某酸HA与其钠盐NaA组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中各微粒物质的量浓度关系正确的是[室温时] A．溶液： B．溶液和溶液等体积混合： C．等浓度的HA溶液和NaA溶液等体积混合： D．当缓冲溶液时： 12．下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．室温下的溶液与的KOH溶液等体积混合，溶液 B．等体积等浓度的HCN和NaCN溶液混合形成的碱性溶液中 C．物质的量：的溶液的溶液 D．的溶液中 13．下列关于常温下的水溶液的说法正确的是 A．向溶液中加少量晶体，变大 B．亚硫酸()溶液加水稀释，变大 C．向纯水中加入溶液，溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 D．相同的溶液中溶质的浓度： 14．和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示与的关系 B．水的电离程度： C． D．当时， 二、填空题 15．按要求填空(1)用离子方程式解释下列过程： ①明矾()净水______。 ②纯碱()去油污______。 (2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性。 (3)已知的溶液，则溶液中_____。 16．按要求填空：(1)的水溶液分别呈___________性、___________性、___________性。 (2)的化学性质非常稳定，广泛用于涂料橡胶和造纸等工业。在制备时向中加入大量的水，同时加热，请写出制备的化学方程式：___________。 (3)浓溶液和浓的小苏打溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 (4)时，溶液的___________，溶液中水电离出的氢离子浓度为___________；溶液的，则溶液中由水电离出来的___________。 (5)把溶液蒸干得到的固体产物是___________。 17．I．盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 (1)把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是_______(填写化学式)。 (2)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_______(填写化学式)。 (3)盐碱地(含有较多的NaCl、)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。 (4)普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。 II．现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧。回答问题： (5)上述化合物中属于强电解质的是_______(填序号)； (6)物质的量浓度均为的①NaCl、④、⑤三种稀溶液，按pH由大到小的顺序为_______(填序号)。 (7)常温下，的水溶液中，水电离出来的为_______mol/L，在的溶液中水电离出来的为_______mol/L。 (8)室温下，的盐酸与的氨水溶液等体积混合后pH_______7(填“>”“<”或“=”)。 (9)已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______。 A．向水中加入固体 B．向水中加入固体 C．加热至100℃ D．向水中加入固体 18．草酸()是一种重要的二元有机酸，可用作还原剂、漂白剂等，常温下其电离常数，。 (1)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，常温下溶液水解的离子方程式为___________。 (2)常温下，向的溶液中逐渐滴加的溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入体积的变化如图所示。表示的曲线是___________(填“I”“II”或“III”)；a点的___________。 (3)为测定某草酸样品的纯度，进行如下实验： I．配制溶液：准确称取草酸样品，配制成溶液。 II．滴定操作：用移液管移取上述溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定至终点。 ①滴定时，反应的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)，若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 a．    b．  c． ③若滴定至终点时消耗标准溶液(为滴定三次的平均值)，则该草酸样品的纯度为___________(用含、的代数式表示)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.3盐类水解同步练习6-5 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A B B B A A D 题号 11 12 13 14 答案 B C A D 15．(1) (2)酸 (3) 16．(1) 碱 酸 中 (2) (3) (4) 12 (5)氢氧化铁（或氧化铁） 17．(1) (2)或或任写一种 (3) (4) (5)①②③④⑤⑧ (6)⑤①④ (7) (8) (9)D 18．(1) 弱 (2) II (3) b 无影响 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $