3.3.3溶液中离子浓度图像、分布曲线图像和盐类水解的应用同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦溶液离子浓度图像、分布曲线及盐类水解应用，通过典例构建"原理-图像-应用"三维解题体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子浓度图像分析|7题|数形结合法、守恒关系应用、电离常数计算|从单一溶液到混合体系，构建"浓度变化-平衡移动-定量计算"逻辑链| |分布曲线图像|6题|分布系数与pH关系、交点法求K值|以弱酸/弱碱电离为基础，建立"微粒分布-平衡常数-溶液酸碱性"关联| |盐类水解应用|22题|水解平衡调控、除杂原理、实际应用分析|从理论（水解规律）到实践（制备/除杂/生活应用），体现科学探究与责任|

3.3.3溶液中离子浓度图像、分布曲线图像和盐类水解的应用同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1溶液中离子浓度的图像分析 考向2分布曲线图像 考向3盐类水解的应用 考向1溶液中离子浓度的图像分析 1、以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数δ(A2-)＝，10-1.7≈0.02] 下列叙述不正确的是(　　) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度约为0.020 00 mol·L-1 C.NaHA溶液显碱性 D.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H2A) 2、H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中H2A、HA-、A2-的分布系数与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．曲线a表示H2A B．H2A的Ka1的数量级为101-2 C．M点：c(Na+)＞3c(A2-) D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 3、常温下，用溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43- B．pH=5时，溶液 C．pH=时，溶液中水的电离程度比纯水小 D．点时，溶液中 4、Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析正确的是( ) A．曲线2表示NaHSO3；曲线4表示NaHCO3 B．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的电离程度大于其水解程度 C．“0～a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 D．“a～b”可能发生了反应：2SO32-+ O2 = 2SO42- 5、H2A为一种二元弱酸；常温时，向10mL0.1mol·L-1的H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中H2A、H2A-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．H2A的为 B．当溶液中时，溶液值为2.7 C．当加入时， D．向pH=4.2的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 6、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是 A．含硫物种B表示HS- B．在滴加盐酸过程中，溶液中cNa＋与含硫各物种浓度的大小关系：cNa＋＝3[cS2-＋cHS-＋cH2S] C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka (第一步电离平衡常数) D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是：Cu2++HS-= CuS↓+H+ 7、实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是( ) A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+) 考向2分布曲线图像 8、己知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物质的量分数与pH关系如图所示。下列说法正确的是    A．图中曲线I表示的是CH3COO- B．常温下，Ka（CH3COOH）=1×10-4.7 C．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中存在等式： D．常温下，pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的 9、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量，其中主要含硫物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程中H2S气体的逸出），下列说法正确的是    A．含硫物种A表示H2S B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫物种浓度的关系为：c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS—）+c（S2—）] C．X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出Na2S的Kh1 D．NaHS溶液呈碱性，溶液中c（HS—）>c（S2—）>c（OH—）>c（H+） 10、常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN分布系数随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是    A．的NaCN溶液中： B．图甲中pH=9的溶液： C．常温下， D．图乙中b点的溶液： 11、常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图1所示，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是    A．图1中M点即为图2中N点，对应的 B．b点时， C．水的电离程度： D．d点时， 12、常温下将0.1mol/LNaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸（H2R）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是    A．线M表示pH与的变化关系 B．当溶液中时， C．溶液中 D．当混合溶液呈中性时， 13、回答下列问题： （1）已知，的，的，。 ①若氨水的浓度为，溶液中的 。 ②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 ③将稀盐酸加入氨水中，当时，溶液中的 。 （2）的氢氟酸水溶液中，调节溶液（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中、与溶液的关系如图。    则时，水解平衡常数 。 考向3盐类水解的应用 14、下列有关盐类水解应用的说法错误的是( ) A．将CuCl2溶液蒸干、灼烧得到CuCl2固体 B．明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可净化水 C．用NH4Cl溶液作除锈剂 D．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水并加热 15、下列物质的制备方案不正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A FeSO4 将FeSO4溶液蒸干并灼烧 B TiO2 将TiCl4溶于大量水中并加热，所得产物经焙烧可得 C 无水AlCl3 将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热 D BaSO4 将BaSO4用0.01 mol·L-1硫酸洗涤以减少损失 16、下列有关盐类水解的应用说法正确的是( ) A．即使Cu2+能发生水解，但实验室仍可以通过加热蒸干CuSO4溶液的方法制取少量无水CuSO4 B．实验室可以用饱和的Fe2(SO4)3溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取Fe(OH)3胶体 C．由于NH4+与CH3COO-能发生双水解反应，因此不能大量共存于同一溶液中 D．草木灰(主要成分为K2CO3)不能和铵态氮肥混用的原因是为了减少K元素的损失 17、下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量MgO充分搅拌，过滤 18、对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合使用 CO与NH相互促进水解，生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可与覆铜板制作印刷电路板 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 19、为了除去ZnCl2酸性溶液中的FeCl3加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂是 A．NaOH B．ZnCO3 C．氨水 D．ZnO 20、生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．含氟牙膏可以有效防止龋齿 21、镁遇到下列物质不放出的是 ①溶液；②KOH溶液；③溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦溶液；⑧溶液；⑨溶液；⑩溶液。 A．①⑥⑦⑧ B．③④⑤⑨⑩ C．②③⑤⑩ D．③④⑤⑦ 22、下列有关问题，与盐类的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶 ⑤用加MgO的方法可以除去MgCl2溶液中的 ⑥实验室保存 FeCl2需要加入适量 Fe粉 ⑦加热蒸干 AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部 23、下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 24、下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 25、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命 B．工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去 C．乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效 26、下列过程与水解反应无关的是 A．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C．四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 27、下列化学实验操作错误的是 A．配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B．制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热 C．洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡 D．制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干 28、“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 A．A B．B C．C D．D 29、下列过程与水解反应无关的是( ) A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 30、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( ) A．FeSO4 B．K2CO3 C．NH4HCO3 D．FeCl3 31、下列过程与盐类水解无关的是( ) A．在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴溶液 B．用Na2CO3溶液处理水垢，使CaSO4转化为CaCO3 C．在TiCl4中加入大量的水并加热制备TiO2 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 32、常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是( ) A．无色溶液中：、、、 B． 的溶液中：、、、 C．由水电离的 的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 33、碳酸氢盐在工农业生产、化学实验、医药领域有着广泛应用。已知：常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中：c() < c() B．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋ C．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中水电离产生的c(H+)<1×10–7 mol·L−1 D．常温下，pH=10的氨水—NH4HCO3溶液中：c(CO)<c(HCO) 34、已知是一种二元弱酸，、。 室温下，通过下列实验探究盐溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的pH约为4.75 2 向溶液中滴加等浓度等体积溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是 A．在溶液中： B．依据实验1推测： C．实验2所得溶液中： D．实验2所得溶液中： 35、室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 将晶体在空气中直接加热 制备无水固体 D 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 36、下列物质水溶液因为水解而呈碱性的是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．氯化铁 37、盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用溶液处理污水中含有的重金属离子、 C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 38、生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 39、化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B．为了除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，而后用酸溶解 C．NH4Cl或ZnCl2溶液用作金属焊接的除锈剂 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 40、侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题： (1)侯氏制碱法以合成氨工厂的和废气为原料。已知相关部分共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 391 945 436 计算合成氨反应的焓变： 。 (2)向饱和食盐水中通入和，可析出晶体，过滤并加热晶体可制得纯碱。 ①写出溶液中析出的化学方程式： 。 ②海水、血液等都含有，能起到维持海水和血液较小范围内变化的作用原理是 ；珊瑚礁的主要成分是，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是 。 (3)分析常温下溶液中的平衡关系。 已知：常温下，的电离常数：。 ①水解平衡：离子方程式为 。 ②电离平衡：，结合水解平衡，判断溶液显 (填“酸”或“碱”)性。 ③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。 实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。 实验分析：溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终导致了溶液中存在较多的。 深入探讨： i．自偶电离平衡：查阅资料发现能发生自偶电离，溶液不会自发产生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数： 。 ii．由i推知，溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 41、已知：25℃时，。 (1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图： ①曲线I代表 溶液(填“”或“”)。 ②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“”、“”或“”)。 ③酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液 。 (2)常温下，向某浓度的二元弱酸草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： ①如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 ②如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是 (结合数据计算说明)。 ③当所得溶液pH=2.7时，溶液中= 。 ④等浓度等体积的KHC2O4、K2C2O4混合，溶液中= 。 详解答案 1、D 根据图示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，酸性较强时，H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)，选项A正确；由H2AH++HA-，Ka1＝＝10-6.3，则c(H+)≈＝10-4 mol·L-1，c(H2A)＝10-1.7 mol·L-1≈0.020 00 mol·L-1，选项B正确；Ka2(H2A)＝＝10-10.3，NaHA溶液中HA-的水解平衡常数Kh2＝＝10-7.7>10-10.3，NaHA溶液显碱性，选项C正确；a点溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(HA-)＝c(H2A)，所以c(Na+)<2c(A2-)+c(H2A)，选项D错误。 2、A H2A是二元弱酸：H2AHA−+H+，HA-A2-+H+，图中pOH越小，c(OH-)增大，溶液碱性越强，H2A的百分含量随pOH的增大而增大，为曲线c，HA-的百分含量随pOH的增大先增大后减小，为曲线b，溶液中A2-的百分含量随pOH的增大而减小，为曲线a。A项，曲线a是A2-的百分含量，故A错误；B项，b、c曲线的交点N，表示H2A和HA-的百分含量相等，即，根据N点pOH=12.1，c(OH-)=10-12.1mol/L，则c(H⁺)=10-1.9mol/L，Ka1==10-1.9，数量级为10-2，故B正确；C项，M点有c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒有2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，M点pOH=6.8，即c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)＞3c(A2-)，故C正确；D项，NaHA完全电离出Na+和HA-，HA-发生水解和电离，故c(HA-)＜c(Na+)，但浓度均大于HA-水解产生的H2A和其电离产生的A2-；M点有c(A2-)=c(HA-)，pOH=6.8，可计算Ka2==10-7.2，HA-的水解方程式为：HA-+H2OH2A+OH-，由选项B可计算HA-的水解常数为=10-12.1，故HA-的水解常数小于HA-的电离常数，故c(H2A)＜c(A2-)，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正确；故选A 3、D A项，根据图可知，溶液中含磷微粒有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，说明磷酸为弱酸，电离为分步电离，部分电离，其中第一步电离方程式为H3PO4H++H2PO4-，A错误；B项，pH=5时，溶液呈酸性(H＋)＞＞c(OH―)，溶液中存在电荷守恒，则，B错误；C项，pH=10时，溶液中含磷微粒主要是HPO42-，溶液呈碱性，说明HPO42-水解程度大于电离程度，则溶液中水的电离程度比纯水大，C错误；D项，M点，溶液的pH=7.25，溶液呈碱性，，溶液中存在电荷守恒，则，水电离程度较小，溶液中存在，D正确；故选D。 4、D H2CO3是二元弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3，Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2时先反应生成Na2SO3和NaHCO3，Na2CO3反应完全后，NaHCO3再与SO2反应生成CO2气体和Na2SO3，最后Na2SO3与过量的SO2反应生成NaHSO3，则曲线1、2、4分别表示Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3。由分析可知，曲线1、2、4分别表示Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3，A错误；碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，碳酸氢根离子电离使溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于其电离程度，B错误；“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，C错误；亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，“a~b”段可能发生：2SO32-+ O2 = 2SO42-，D正确；故选D。 5、C H2A是二元弱酸，向H2A溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中H2A的浓度减小，HA—的浓度先增大后减小，A2—的浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应H2A、HA—、A2—的物质的量分数随溶液pH变化的关系；由图可知， H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=1×10—1.2，HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=1×10—4.2。A项，由分析可知，电离常数Ka2(H2A) =1×10—4.2，故A正确；B项，电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= =1×10—5.4，H2A的浓度与A2—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10—2.7 mol/L，则溶液pH为2.7，故B正确；C项，由题意可知，氢氧化钠溶液体积为15ml时，得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，故C错误；D项，向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，HA—的浓度减小、A2—的浓度增大，A2—的水解程度增大导致水的电离程度增大，而氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠电离出的氢氧根离子会抑制水的电离导致水的电离程度减小，所以向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，水的电离程度会先增大后减小，故D正确；故选C。 6、C 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，则A为S2－；B先增加后减少，则B为HS－；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S。A项，随着盐酸滴加，S2－先转化为HS⁻，再转化为H2S。初始时A为S2－(分布分数最高)，随后A下降、B上升，B应为HS⁻，最终C上升为H2S，A正确；B项，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS－、S2－、H2S，根据物料守恒，则c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，B正确；C项，图象分析可知A为S2－，B为HS－，C表示H2S，当滴加盐酸至Y点时，表示两者含量相等，所以Ka1＝＝c(H＋)，X点为S2－和HS－浓度相同，可以计算HS－的电离平衡常数，即可以计算出H2S的Ka2，而H2S的Ka1需要Y点的pH，C错误；D项，NaHS中HS－水解呈碱性，加入CuSO4后，Cu2+与S2－生成CuS沉淀，促进HS－电离：Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋，生成H＋使溶液呈酸性，D正确；故选C 7、C 由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。A项，由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；B项，将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确；C项，随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；D项， 25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中c(OH-) -c(H+)(两者差的绝对值)相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。故选C。 8、B 随着pH的增大，CH3COOH的物质的量分数应逐渐减小， CH3COO-的物质的量分数应主逐渐增大，故图中曲线I表示的是CH3COOH，曲线II代表CH3COO-。 A．由上述分析可知，图中曲线I表示的是CH3COOH，故A错误； B．找图中的交叉点，表示CH3COOH与CH3COO-的含量相等，即它们的浓度也相等，Ka（CH3COOH）== 1×10-4.7，故B正确； C．根据物料守恒，0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中存在等式：，故C错误； D．常温下，pH=4的醋酸溶液中，水的电离受到抑制，由水电离产生的，故D错误。 答案选B。 9、C A．由分析可知，含硫物种A表示硫离子，故A错误； B．由物料守恒可知，等物质的量浓度的硫化钠和氢氧化钠混合溶液中钠元素物质的量是硫元素物质的量的3倍，则在滴加盐酸过程中，溶液中钠离子与含硫物种浓度的关系为c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS—）+c（S2—）]，故B错误； C．由图可知，X点溶液中硫离子浓度和氢硫酸根离子浓度相等，则硫化钠的一级水解常数Kh1== c（OH—），所以若能知道X点处的pH，就可以计算出硫化钠的一级水解常数Kh1，故C正确； D．硫氢化钠溶液呈碱性，说明氢硫酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则溶液中氢氧根离子浓度大于硫离子浓度，故D错误； 故选C。 10、D A．根据质子守恒知，A项正确； B．溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，①②联立可得：，当pH=9，即时，则，B项正确； C．a点的，，C项正确； D．b点加入5mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的组成溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于的水解程度，，因此，D项错误； 故选D。 11、A 随着pH增大，的物质的量浓度减小，的物质的量浓度先增大后减小，的物质的量浓度增大，增大，减小，所以图1中1代表，2代表，3代表，图2中L1表示，L2表示。 A．根据图1得到，，根据图2N点得到，则有，，解得即M点即为图2中N点，对应的，故A正确； B．b点时，，则有，故B错误； C．、都是抑制水的电离，是促进水的电离，根据pH增大，的物质的量浓度减小，的物质的量浓度先增大后减小，的物质的量浓度增大，d、c两点pH相等，为同一溶液，两者水的电离程度相等，因此水的电离程度：，故C错误； D．d点时，电荷守恒有，，得到，再根据d点对应pH=3，根据图1信息得到，则有，故D错误。 综上所述，答案为A。 12、AC 已知H2RH++HR-，Ka1=，HR-H++R2-，Ka2=，由题干图示信息可知，当c（H2R）=c（HR-）即lg=0时，Ka1=c（H+）1，同理当c（R2-）=c（HR-）即lg=0时Ka2= c（H+）1，已知Ka1＞Ka2，故M表示pH与的变化关系，N表示pH与lg的变化关系，据此分析解题。 A．由分析可知，线M表示pH与的变化关系，A正确； B．由分析可知，N表示pH与lg的变化关系，当溶液中即lg=0时，pH=5，B错误； C．由分析可知，H2R的Ka1=10-3，Ka2=10-5，故HR-的水解平衡常数为：Kh2===10-11小于Ka2，即NaHR的电离大于水解，则NaHR溶液呈酸性，故有，C正确； D．根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HR-）+2c（R2-），当混合溶液呈中性时即c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c（HR-）+2c（R2-），根据分析可知，当pH=7时，lg＜0，＜0，即c（H2R）＜c（HR-）＜c（R2-），故，D错误； 故答案为：AC。 13、（1） 6.3 （2） （1）氨水中存在电离，，因电离微弱，氨水的浓度近似为，解得； ②，当降至时，=溶液中的6.3； ③时，=10，，=，； （2）由图可知，pH=4时，，此时，，带入得 14、A A项，CuCl2溶液蒸干时，水解生成的HCl挥发，导致水解彻底生成Cu(OH)2，灼烧后得到CuO而非CuCl2，A错误；B项，明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，可用于净水，B正确；C项，NH4Cl溶液水解显酸性，能与铁锈反应，起到除锈作用，C正确；D项，TiCl4水解生成TiO2·xH2O，加入大量水并加热可促进水解，D正确；故选A。 15、A A项，FeSO4溶液蒸干时，Fe2+水解生成Fe(OH)2，灼烧后Fe(OH)2被氧化为Fe2O3，无法得到FeSO4，A错误；B项，TiCl4水解生成TiO2·xH2O，加热促进水解，焙烧后脱水得到TiO2，B正确；C项，SOCl2与结晶水反应生成HCl和SO2，抑制AlCl3水解，最终得到无水AlCl3，C正确；D项，用稀硫酸洗涤BaSO4，利用同离子效应减少溶解损失，D正确；故选A。 16、A A项，CuSO4是强酸弱碱盐，水解生成H2SO4，是高沸点酸，蒸干时H2SO4不会挥发，反而抑制水解，最终析出CuSO4固体，说法正确，A符合题意；B项，制备Fe(OH)3胶体通常使用饱和FeCl3溶液，因为Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4为难挥发性酸，会抑制水解，且溶液中大量的SO42-会使生成的胶体发生聚沉，难以得到稳定的胶体，说法错误，B不符合题意；C项，NH4+与CH3COO-虽能双水解，但水解程度非常微弱，故两者可大量共存，说法错误，C不符合题意；D项，草木灰(K2CO3)与铵态氮肥混用会水解促进而导致NH3挥发，导致氮损失，而非K元素损失，说法错误，D不符合题意；故选A。 17、B A项，配制FeCl3水溶液时，铁离子的水解平衡正向进行，加入适量的浓盐酸可使水解平衡逆向移动，A与题意不符；B项，将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解平衡正向移动，加热可使HCl挥发增强，蒸干、灼烧得到MgO，B符合题意；C项，将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，沉淀为氢氧化镁，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，若有蓝色沉淀生成，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，C与题意不符；D项，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.2左右，此时MgCl2不会产生沉淀，可通过加入MgO调节pH的方法除去Fe3+，D与题意不符；故选B。 18、C A．NaOH能促进油脂水解，碳酸钠水解导致溶液呈碱性，碳酸钠水解生成的NaOH促进油脂水解，但是碳酸钠和油脂不反应，故A错误； B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误； C．草木灰中K2CO3与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故C正确； D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制，故D错误。 答案选C。 19、BD 调节pH可除FeCl3，由于，减小氢离子浓度可促使水解正向进行，即促使铁离子沉淀，为了不引入新的杂质，所以可以加入 ZnCO3 或 ZnO。 20、C A．碳酸钠溶液水解显碱性，可以使油污发生水解反应，A正确；B．氯化铵和氯化锌溶液水解显酸性，可与铁器表面的锈迹发生反应，B正确；C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的固体杂质，但不能杀菌消毒，C错误；D．牙齿的主要成分是羟基磷灰石，它容易被有机酸溶解，生成磷酸氢根离子和钙离子向齿外扩散，被唾液冲走。氟离子被吸收后，通过吸附或离子交换的过程，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，可以有效防止龋齿，D正确；故选C 21、C ①溶液显酸性，与镁反应能放出；②KOH溶液不与镁反应产生；③溶液不与镁反应产生；④热的乙醇可以和镁反应产生；⑤苯不能与镁反应产生；⑥醋酸溶液能与镁发生置换反应产生；⑦溶液水解显酸性，可以与镁反应产生；⑧溶液水解显酸性，可以与镁反应产生；⑨溶液显酸性，可以与镁反应产生；⑩溶液显碱性，不能与镁反应产生。所以不能与镁反应产生显酸性，可以与镁反应产生的是：②③⑤⑩，故选C。 22、B ①氯化铵和氯化锌都为强酸弱碱盐，因铵根离子和锌离子水解其溶液均呈酸性，能将铁锈溶解，①符合题意； ②和Al3+属于带相反电荷的弱离子，二者能相互促进水解直至完全，产生不支持燃烧的二氧化碳，所以可用来灭火，②符合题意； ③草木灰的化学成分主要是碳酸钾，铵态氮肥含有铵根离子，和属于带相反电荷的弱离子，二者相互促进水解，使铵态氮肥失效，③符合题意； ④磨口玻璃塞处有暴露着的二氧化硅，碳酸钠溶液水解呈碱性，能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，导致瓶塞难以打开，④符合题意； ⑤Fe3+极易水解，加MgO可以消耗Fe3+水解得到的氢离子，从而促使Fe3+转化为氢氧化铁与镁离子分离，故⑤符合题意； ⑥实验室保存 FeCl2需要加入适量 Fe粉是为了防止亚铁离子被氧化，⑥不符合题意； ⑦氯化铝水解产生氢氧化铝和HCl，蒸干过程中，氯化氢挥发，导致水解平衡正向移动，得到氢氧化铝固体，⑦符合题意； 故选B。 23、B A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 24、B ①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 综上所述，除②以外全正确； 答案选B。 25、化D A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片利用的是牺牲阳极的阴极保护法，可延长锅炉的使用寿命，A正确； B．硫化铜和硫化汞不溶于水，可用Na2S作沉淀剂，除去废水中的、，B项正确； C．乙炔在氧气中燃烧可以放出大量的热，产生的高温可用于切割金属，C正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，草木灰和铵态氮肥混合施用可发生水解的相互促进，使NH3逸出，降低肥效，铵态氮肥和草木灰不宜混合施用，D错误； 答案选D。 26、B A．蛋白质为高分子化合物，在酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为氨基酸，A不符合题意； B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70，是利用二者在甲苯和氯仿中的溶解度不同，与水解反应无关，B符合题意； C．四氯化钛在水中发生强烈水解作用，生成二氧化钛，可用于制备漂白原料二氧化钛，C不符合题意； D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应，从而制备Fe(OH)3胶体，D不符合题意； 故选B 27、D A．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时，用浓盐酸抑制Fe3+水解，再稀释，操作正确，A正确； B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至体系呈红褐色时，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，操作正确，B正确； C．饱和Na2CO3溶液因碳酸根离子水解呈碱性，加热后，水解程度增大，碱性增强，促进油污水解，操作正确，C正确； D．蒸发MgCl2溶液至蒸干时，MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，最终得到Mg(OH)2，无法得到无水MgCl2，操作错误，D错误； 故选D。 28、 D A．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙）反应，利用醋酸酸性强于碳酸的性质，正确关联，故A正确。 B．NH4Cl水解呈酸性，可溶解铁锈（Fe2O3），正确关联，故B正确。 C．FeS与Cu2+生成更难溶的CuS，因Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，正确关联，故C正确。 D．更换镁棒属于牺牲阳极法，而非外加电流法，所述无关联，故D错误。 故答案为D。 29、B A项，热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；B项，重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；C项，蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；D项，Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意；故选B。 30、B A项，FeSO4在加热蒸干时，Fe2+易被氧化为Fe3+，且水解生成的H2SO4虽难挥发，但氧化产物为Fe3+盐，无法得到原溶质，A不符合题意；B项，K2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解，但其热稳定性好，加热蒸发溶剂时，水解平衡会逆向移动，最终得到的是原溶质K2CO3，B符合题意；C项，NH4HCO3受热直接分解为NH3、CO2和H2O，无法保留原溶质，C不符合题意；D项，加热时，FeCl3水解生成的HCl挥发，导致完全水解为Fe(OH)3，进一步分解为Fe2O3，无法得到原溶质，D不符合题意；故选B。 31、B A项，Na2S为强碱弱酸盐，S2-易水解生成HS-和OH-，加入NaOH抑制水解，与水解相关，A不符合题意；B项，CaSO4转化为CaCO3是因CO32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3，与水解无关，B符合题意；C项，TiCl4水解生成TiO2和HCl，加热加速水解，与水解相关，C不符合题意；D项，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，加热促进水解，与水解相关，D不符合题意；故选B。 32、D 与会结合生成血红色的，不能在无色溶液中大量共存，A不符合题意；与会反应：，不能共存；且与发生双水解反应，，不能大量共存，B不符合题意；由水电离的 的溶液中水的电离被抑制，可能是酸性溶液或碱性溶液，若为酸性溶液，且也会氧化为；若为碱性溶液，会与反应生成，均不能大量共存，C不符合题意；的溶液呈碱性，碱性条件、、、之间不发生反应，且都能在碱性溶液中稳定存在，D符合题意；故选D 33、D A．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中的水解常数Kh==，的水解常数Kh2===，的水解常数更大，故溶液中：c() > c()，故A错误；B．NaHCO3水解反应的离子方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故B错误；C．的水解常数Kh2=，的电离常数Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，说明以水解为主，也要水解，故会促进水的电离，水电离产生的c(H+)>1×10–7 mol·L−1，故C错误；D．pH=10的氨水-NH4HCO3溶液中，，代入 和 ，得：，即 ，故D正确；答案选D。 34、D A．根据元素守恒，在溶液中存在：，A正确；B．电离显酸性，水解显碱性，依据实验1测得溶液的pH约为4.75，溶液呈酸性说明的电离程度大于水解程度，故，B正确；C．实验2所得溶液中溶质为，根据质子守恒，实验2所得溶液中存在：，C正确；D．实验2所得溶液中溶质为，存在、、、，故微粒浓度大小关系为，D错误；答案选D。 35、A A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，+OH-，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确；B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，应该使用pH计测定，故B错误；C．Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，将晶体在空气中直接加热，最终得到MgO，故C错误；D．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故D错误；答案选A。 36、B A．氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，故A不符合题意；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故B符合题意；C．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故C不符合题意；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故D不符合题意；故选B 37、B A． 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合；B． 用 Na2S 溶液处理污水中含有的重金属离子 Cu2+ 、 Pb2+，发生沉淀反应生成CuS和PbS，与盐类的水解无关，故B符合；C． NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合；D． TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4 +(2+ x) H2O ⇌ TiO2∙xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合；故选B。 38、C A．碳酸钠溶液水解呈碱性，促进油脂水解，可用于洗涤油污，A正确；B．氯化铵和氯化锌水解呈酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应溶解锈迹，B正确；C．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，用于净水，但不能杀菌消毒，C错误；D．工业合成氨中，氨气易液化，通过液化分离出NH3，D正确；故选C。 39、B A．碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A不符合题意；B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，可使CaSO4转化为CaCO3，再用酸溶解除去，属于沉淀转化，与盐类水解无关，B符合题意；C．铵根离子和锌离子水解有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C不符合题意；D．配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，与盐类水解有关，D不符合题意；故选B。 40、(1) (2) 既能与反应，又能与反应 在酸性条件下溶解度增大 (3) 碱 > （1）反应△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和，则合成氨反应△H=(945kJ/mol+436 kJ/mol×3)—391kJ/mol×6=—93 kJ/mol，故答案为：—93 kJ/mol； （2）①溶液中析出碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：； ②碳酸氢根离子既能与酸反应，又能与碱反应，海水、血液等含有碳酸氢根离子，所以少量酸、少量碱都能与碳酸氢根离子反应，使得溶液pH变化较小；碳酸钙能与酸反应使溶解度增大，所以海水酸化易导致珊瑚礁退化，故答案为：既能与反应，又能与反应；在酸性条件下溶解度增大； （3）①碳酸氢根离子在溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； ②碳酸氢根离子的水解常数Kh==＞Ka2，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，故答案为：碱； ③由题意可知，碳酸氢根离子的自偶电离的离子方程式为，反应的平衡常数K==，则自偶电离常数远大于和，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子自偶电离平衡为主，溶液中碳酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：；>。 41、(1) HNO3 = 10 (2) c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+) 酸性 经计算，HC2O电离常数(Ka2=10-4.2)大于其水解常数(Kh2= 10-12.8)，电离程度大于水解程度，故显酸性 103 （1）①根据数据可知，CH3COOH为弱酸，HNO3为强酸，将pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO3溶液分别稀释相同体积时，强酸的pH变化大，则曲线Ⅰ代表HNO3溶液； ②酸对水的电离平衡起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH为a=b，故酸性一样，水的电离程度一样，a=b； ③常温下，pH=2的硝酸溶液中c(OH-)===10-12，AG= ==10； （2）①如果所得溶液溶质为K2C2O4，草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根，水电离出氢离子和氢氧根，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+)。 ②根据草酸和草酸氢根的交叉点得到，根据草酸氢根和草酸根的交叉点得到，如果所得溶液溶质为KHC2O4，，即草酸根电离大于水解，则该溶液显酸性，故原因为经计算，HC2O电离常数(Ka2=10-4.2)大于其水解常数(Kh2= 10-12.8)，电离程度大于水解程度，故显酸性。 ③根据题意得到溶液中；故答案为：103.0。 ④等浓度等体积的KHC2O4、K2C2O4混合，结合元素，溶液中= 学科网（北京）股份有限公司 $