3.1 强弱电解质 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

第一节 电离平衡 第1课 强电解质与弱电解质 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 人教版2019 高一 化学upupup 重点 1、能辨析电解质、非电解质的概念，并以此对常见物质进行分类 2、能辨析强电解质、弱电解质 3、理解弱电解质水溶液中微粒的存在情况 能正确书写出弱电解质的电离方程式 难点 学习目标 强弱电解质的辨析 01 电离方程式书写 强电解质电离 弱电解质电离 02 CONTENTS 目录 化学upupup 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物(CaO/Na2O) 大多数有机物(酒精/蔗糖) 非金属氧化物(CO2/SO2) 非酸性气态氢化物NH3 ①电解质、非电解质的前提必须为 。 ③电解质必须是化合物本身能电离出离子， 否则不属于电解质。例：NH3、SO2、CO2 。 ②电解质导电的条件是 或 。 化合物 溶于水 熔融状态 温故知新 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦NH3·H2O ⑧熔融KCl ⑨乙醇 ⑩ CH3COOH ⑾ NaCl溶液 以上指定物质中，属于电解质的是__________________________ 属于非电解质的是_________________________________________ ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ （酸、碱 、盐，活泼金属氧化物、H2O） （一些非金属氧化物、大多数有机物及NH3） 温故知新 强弱电解质的辨析 实验操作：取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 pH = 1 pH ≈ 3 强 弱 镁与盐酸剧烈反应，产生大量气泡 镁与醋酸缓慢反应，产生气泡少 实验结论：同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)不同。 01 相同浓度的两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度 。 强弱电解质的辨析 无HCl分子 物质 主要微粒 盐酸 醋酸溶液 H+ Cl- H2O H+ CH3COO- CH3COOH H2O 不同 01 HCl H+ + Cl- 起始浓度 最终浓度 0.1 pH = 1 提示：c(H+) = 10-pH 转化浓度 0.1 0.1 0.1 0 0 0.1 0 0.1 CH3COOH H+ + CH3COO- 起始浓度 最终浓度 转化浓度 0.1 0 0 pH ≈ 3 0.001 0.001 0.001 0.001 0.099 0.001 强弱电解质的辨析 01 强酸: 强碱: 大多数盐: 强电解质： 在水溶液里能全部电离的电解质。 在水溶液里不能完全电离的电解质。 弱电解质： 强酸: 强碱: 大多数盐: HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 BaSO4 、AgCl 、KNO3 、 NH4Cl H3PO4、 H2CO3、H2SO3、 H2S 、 HClO、HF及有机羧酸 NH3·H2O、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2 强弱电解质的辨析 六大强酸： 四大强碱： 大多数盐： 弱酸： 弱碱： H2O 思考： 溶解度跟电离程度有关吗？ 01 BaSO4 、AgCl 、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质 本质区别：溶解部分是否完全电离! 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。 强弱电解质的辨析 01 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 （2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 （3）AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。 不正确。 导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离程度不同。 不正确。氯气是单质，不是非电解质。 不正确。AgCl是盐，是强电解质。 课堂练习 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L 盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图3-4所示。请回 答下列问题： （1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？ （2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？ （1）盐酸的反应速率快，醋酸的反应速率慢。 （2）最终产生的氢气体积相同。 课堂练习 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔化状态时不导电 B 导电能力与离子所带电荷、离子浓度大小 有关。 共价化合物在液态时不电离，如HCl 课堂练习 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 课堂练习 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（　　） A． B． C． D． B 课堂练习 1、强电解质 完全电离，符号选用“＝” 2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ” 电离方程式书写 02 (1)一元弱酸、弱碱一步电离： CH3COOH： 。 NH3·H2O： 。 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并 (其中以第一步电离为主)。 H2CO3： (主)， (次)。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ (4)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出。Fe(OH)3： 。 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 电离方程式书写 02 (5)酸式盐的电离，分环境。 ①强酸酸式盐的电离， ②弱酸酸式盐的电离， 熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ (强酸式根：不拆) 在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ (强酸式根：拆) 熔融状态下：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ (弱酸式根：不拆) 在水溶液中：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ (弱酸式根：不拆) HCO3－ H＋＋CO32－ 口诀：先分类,定符号；强等号,弱可逆； 多元弱酸分步写；多元弱碱一步完； 电离方程式书写 02 书写下列物质的电离方程式？ HCl NH3 ∙ H2O H2SO4 Fe(OH)3 CH3COOH Al(OH)3 H2CO3 NaCl NaOH NaHSO4 Ba(OH)2 NaHCO3 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- ⇌H+ + HCO3- HCO3- ⇌H+ + CO32- = Na+ + OH- = Ba2+ + 2OH- ⇌CH3COO- + H+ ⇌NH4+ + OH- ⇌Fe3+ + 3OH- = Na+ + HCO3- = Na+ + H+ + SO42- ⇌Al3+ + 3OH- Al(OH)3 + H2O ⇌[Al(OH)4]- + H+ = Na+ + Cl- HCO3- ⇌H+ + CO32- 提醒：先判断强、弱电解质，决定符号 课堂练习 下列各项中电解质的电离方程式书写正确的是( )。 A A.的水溶液： B.熔融状态的 C.的水溶液： D.的水溶液： 课堂练习 强电解质 弱电解质 化合物 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 在水溶液中能够全部电离的电解质 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 NaNO3、BaSO4等 在水溶液中部分分子电离的电解质 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 水 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等 NH3 ∙ H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 Na2O、CaO等 活泼金属氧化物 NaH、CaH2等 活泼金属氢化物 课堂总结 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3) HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ $