3.1.1强弱电解质及电离 课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章第一节电离平衡 第1课时 强弱电解质及电离 适用精简高效 二、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物 2、非电解质 在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物 3、电解质分类 4、强弱电解的判断 实验取相同体积，0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象 分析 ①镁与醋酸和盐酸反应 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑ 镁与相同浓度的盐酸反应快，说明盐酸氢离子浓度大 ②定量分析 0.1 起始浓度 0 0 变化浓度 0.1 0.1 0.1 最终浓度 0 0.1 0.1 HCl = H+ + Cl− 0.1 0 0 0.001 0.099 0.001 0.001 0.001 0.001 CH3COOH CH3COO- + H+ 醋酸的电离程度到底多大？ 电离度 = = Cl－ H3O+ 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 不彻底 完全电离 部分电离 ③、微观分析 电离方程式的书写方法（质量、原子、电荷守恒） 1、强电解质 完全电离，符号用“＝”。 2、弱电解质 部分电离，符号选用“⇌” CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH - ①一元弱酸弱碱的电离： NH3·H2O⇌NH4+ + OH - HCl = H++Cl－ 三、强弱电解质的表示方法 CH3COOH CH3COO- + H+ 13 ③多元弱碱分步电离，但用一步电离表示 ②多元弱酸的电离是分步进行的，分步书写   强酸的酸式盐完全电离: 弱酸的酸式盐的电离: ④酸式盐的电离   NaHSO4 = Na++H++SO42- （水中） H2CO3 Cu(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 HCO3- H+ + CO32- H+ + HCO3- H2CO3 硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式的书写讲一下 14 固体 水溶液 破坏的 化学键类型 熔融状态（液态） 破坏的 化学键类型 化合物类型 KOH BaSO4 Al2O3 H2SO4 CH3COOH NH3·H2O CH3CH2OH SiO2 典例1、下列情况下（固体、水溶液、熔融状态）能导电的打“√” 典例2、现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨KOH固体 ⑩酒精 ⑪石墨 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是___________。 能导电的是 ___________ ① ② ③ ④ ⑨ ⑤ ⑦ ⑩ ④ ⑥ ⑧⑪ 典例3、下列说法中错误的是（ ） A、非电解质一定是共价化合物，离子化合物一定是强电解质； B、强电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电； C、浓度相同时,强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强； D、相同条件下,pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 B Lavf58.46.101 Lavf58.12.100 $