四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

1 成都外国语学校 2023—2024学年度（上）10月月考 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试 75分钟，满分 100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程 D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比 1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积 内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 3．下列物质属于弱电解质的是（ ） A．CO2 B．KOH C．C2H5OH D．H3PO4 4. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 若 2H 的燃烧热为 1a kJ mol ，则热化学方程式为 2 2H (g) Cl (g) 2HCl(g)  1H a kJ mol    B. 若 1mol 2SO 和 0.5mol 2O 完全反应放热 98.3kJ，则热化学方程式为      2 2 32SO g O g 2SO g  1H 98.3kJ mol    C. 若      2H aq OH aq H O l   1kJH 57.3 mol   ，则稀硫酸与稀 Ba(OH)2反应的热化学方程式为          2 4 4 22H SO aq Ba OH aq BaSO s 2H O l   1H 114.6kJ mol    {#{QQABKQ4EgggIAAJAAQgCUwXQCkMQkAECCAoGxEAAsAAAgBFABAA=}#} 2 D. 若 31g白磷的能量比 31g红磷多 b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为    4P ,s =4P ,s白磷 红磷 1H 4b kJ mol    5. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为 2L的恒容密闭容器 中，1mol SO2和 n mol CO发生反应，2min后达到平衡，生成 2a mol CO2。下列说法中 正确的是 A. 反应前 2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min) B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 6．室温下，100 mL 0.01 mol/L的氨水与 10 mL 0.1 mol/L氨水相比较，下列数值前者小 于后者的是 A．溶液中 3 2NH H O 的物质的量 B．溶液中 OH-的物质的量 C． 3 2NH H O 的电离常数 D．恰好完全被中和，消耗 HCl的物质的量 7．在硫酸工业生产中，通过下列反应使 SO2氧化 SO3:      2 2 32SO g O g 2SO g  ΔH= -196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反 应适宜条件选择的说法正确的是 A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在 450℃左右、0.1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．