四川省射洪中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

射洪中学高2025级强实班高二上期第一次月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Al-27 Ca-40 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 2. 下列说法正确的是 A. 时，反应不能自发进行 B. 温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C. 增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动 D. 催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率 3. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 5. 在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是 A.SiF4、H2O、HF的浓度之比为1：2：4 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再改变 D. 6. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应决速步骤的活化能为 B. 该反应的两步基元反应均为放热反应 C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小 D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 7. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 8. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 9. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A. 等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后 B. 反应不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： D. 相同温度下，和溶液，HX的电离平衡常数相等 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 与反应能放出的溶液中： C. 加水稀释时值明显增大的溶液： D. 水电离出的的溶液： 11. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 12. 水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积： C. 温度下的盐酸中由水电离出的 D. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 13.常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 14. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16.(13分) 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： （1）的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是___________(填字母)。 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至 c．加入少量NaCl固体 d．适当降低温度 e．通入少量 f．通入少量Cl2 （2）25℃时，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，的电离常数___________(用含a的代数式表示，需化简，不考滤液混合时体积的变化)。 （3）已知碳酸：，，，草酸：，，。若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为：___________。 （4）常温下，用氨水吸收可得到溶液，反应的平衡常数___________[已知：常温下电离常数，，]。 （5）是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离： 第一步： ； 第二步：___________(写出在水溶液中的第二步电离方程式)； 25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为___________(用含a、b的式子表示)。 17. (14分)氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）①已知反应Ⅲ： 则___________。 ②反应I能自发进行的条件为___________(填标号)。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率（如AB两点氢气产率相等;CD两点氢气产率相等）。 ①两点产率相等的原因是___________。 ②反应Ⅱ的平衡常数：______(填“>”、“=”或“<”)。 （3）压强下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。 已知：。 ①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有___________(填标号)。 A． 选用高效催化剂 B．适当减小压强 C．适当升高温度 D．增大的投料 ②表示选择性的曲线是___________(填标号)。 ③时，反应Ⅱ的___________(列出计算式)。 18. (14分)滴定实验是中学化学最重要的定量实验。采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知：（注Ksp越小，代表在水中越难溶） 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶解度g/L 2.2×10-6 1.7×10-4 0.022 （1）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：_______。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→准确移取待测溶液加入锥形瓶→准确移取标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵溶液→加入稀酸用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴定至溶液呈浅红色 d．滴定至沉淀变白色 （2）加入稀酸B的作用是_______。 （3）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。(结果保留三位有效数字) （4）①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：慢慢转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其靠下来，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) ②移取标准溶液使用棕色滴定管的原因是_______。 （5）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a重复3次，目的是_______。 （6）下列关于滴定分析的操作，不正确的是_______。 A．用量筒量取待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E．平行滴定时，重新装液并调节液面至“0”刻度 （7）判断下列操作对产品纯度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制待测溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。 19. (14分) 锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2，利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O4的工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的生成而溶解。 ②浸出液A中含有大量及少量。 （1）在过程②中，难溶于水的转化为离子反应方程式______。此过程也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是：①浓盐酸具有挥发性，利用率降低；②______。 （2）在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程中加碱调节pH在5.5~6.0的理由是______。 （3）在过程④中，(NH4)2C2O4的加入量、沉淀反应的温度与钴的沉淀率的关系如图a、图b所示。图a中随着的增加，钴的沉淀率先逐渐增加的原因是______。当后钴的沉淀率逐渐减小的原因是______。(以上两空用化学用语和必要的文字解释)图b中沉淀反应时间为10 min，温度在40~50℃以下时，随着温度的升高，钴的沉淀率升高的可能原因是______。沉淀反应结束后，用冷水对沉淀进行洗涤，理由是______。 ( 高二强实班化学 第 4 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $