专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A. 光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 菜刀生锈 D. 天然气燃烧 2.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C. 晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 3.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D. 浓 4.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 氯气()：“能燃……钠、铜、铁” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 7.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向溶液中加入溶液，溶液褪色 C. HI溶液在空气中久置，溶液变黄 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 8.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 舍勒通过加热软锰矿和浓盐酸制得 B. 屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 C. 拉瓦锡通过加热和测定空气成分 D. 戴维用电解法从熔融的苛性钾中得到钾 9.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)三元催化剂可将废气中的、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A. 净化后的产物为、、 B. “还原”过程中碳元素均被氧化 C. “还原”过程中每反应，转移电子 D. 被“储存”的化学方程式为 10.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)下列物质通常能按图示路径实现一步转化，且各步转化均为氧化还原反应的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 HClO HCl B Na Na2O Na2O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 D Fe FeCl3 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)下列中国古代文献中，涉及氧化还原反应的是 A. 西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B. 唐代刘禹锡的《浪淘沙·其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限” C. 东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁” D. 明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用” 12.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ中CuS被氧化 D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 13.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)(多选)关于反应，下列说法正确的是 A. 该反应不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 当反应转移电子时，理论上消耗 2.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. FeO是还原反应的产物 C. ClO－在反应中作氧化剂 D. 生成1molCl－转移2mol电子 3.(2025-2026高一上·山东济南·期中)(多选)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：。下列有关说法正确的是 A. 每消耗转移6mol电子 B. 反应物中氧化剂是 C. 是还原反应的产物 D. 中铁元素为价 4.(2025-2026高一上·山东济南·期中)维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 5.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)下列转化可通过加入还原剂实现的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)氯化碘()的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为。下列关于的叙述中不正确的是 A. 是一种有色物质 B. 在许多反应中可作氧化剂 C. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. 与溶液反应可生成两种钠盐 7.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 银针验毒的原理为，X是为还原产物 B. 用酸性溶液检测酒驾，原理为(未配平)，发生还原反应，每消耗1mol转移3mol电子 C. 维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是维生素C具有较强的还原性 D. 与的化学性质具有一定的相似性，与的反应也可表示为，在该反应中是氧化剂 9.(2025-2026高一上·山东日照·期中)(多选)下列关于反应的说法正确的是 A. 中O的化合价为价 B. 发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 每消耗（标准状况），转移的电子数为 10.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)(多选)如图表示气体在表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列说法不正确的是 A. 在①反应中被氧化，做还原剂 B. 是该反应的催化剂 C. 将生成的通入溶液，有白色沉淀生成 D. 若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变 11.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5% 溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中反应的离子方程式为，该反应利用了酸性溶液的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）实验②是为了验证的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 【实验拓展】 （4）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． ①仅体现氧化性的反应是　　　　　　　　　　　(填字母)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　(填字母)。 ③用双线桥表示反应A中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是 A. 在酸性溶液中氧化性： B. 亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应： C. 向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为 D. 向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为 2.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-      ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-      ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B. 根据以上方程式可以得到还原性：Co2+＞Fe2+ C. 可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D. 少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 3.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)(多选)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中不可能发生反应： B. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中用到酸化的高锰酸钾溶液通常是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 5.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)(多选)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是氧化剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、II可知，氧化性： D. 发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 6.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 反应可以进行 D. 在反应①中为还原剂，在反应②中被还原 7.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)对于反应：的分析正确的是 A. 溶于水可电离出两种阴离子 B. 该反应中每生成，转移电子 C. 该反应中还原产物为 D. 可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 8.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 9.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)(多选)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由弱到强的顺序：S<Fe3+<O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 10.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)已知：①，②，③不反应。向含、、各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 C. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1 D. 反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子 12.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)已知氧化性：。向含和足量稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b点时含碘物质全部是 B. 发生反应的离子方程式为： C. 过程中还原产物为 D. 该过程中含碘物质参与的反应共转移电子 13.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)在生活、生产中用途广泛，可完成如图转化。 回答下列问题： （1）物质A通入稀的紫色石蕊溶液中，观察到的现象是　　　　　　　，体现了物质A溶于水所得物质具有　　　　　　　。 （2）单质X为　　　　　　　(填化学式)。 （3）所得“84”消毒液的“有效氯”为，则该产品含有　　　　　　　g(“有效氯”指氧化能力相当的氯气的质量对消毒剂质量的百分比)。 （4）某兴趣小组探究物质D与水反应。取粉末溶于水得溶液a，进行以下实验。 编号 I II III IV 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据I、II中现象，可认为D与水反应分步进行，其化学方程式为　　　　　　　、　　　　　　　。 ②II中步骤ii中　　　　　　　(忽略体积变化)，结合III、IV可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是　　　　　　　。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A. 固碳过程中CO2为催化剂 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 钙化过程中发生反应： D. 固碳途径中有电子的转移 2.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)酸性条件下，脱除的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 发生反应1时，为氧化产物 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 反应过程中需要不断补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去(标况) 3.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含]上清液中的，制取石膏()的过程如图： 下列说法正确的是 A. 上述流程中，所有元素的化合价都发生变化 B. 过程II中，为氧化产物 C. 过程I、过程II、过程III、过程IV均发生了氧化还原反应 D. 过程I中发生的反应为 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·山东济南·期中)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A. 3∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 1∶1 2.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17 3.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)(多选)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(未配平)。下列说法中，不正确的是（不定项选择） A. 该条件下，氧化性强弱： B. 配平后的方程式中：， C. 氧化产物、还原产物的化学计量数之比为3:2 D. 每转移12个电子，则生成5个分子 4.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)某溶液只含一定量、、和，向其中加入足量的稀会产生，且反应后溶液中不存在氯元素(忽略与水的反应)。下列说法错误的是 A. 若反应中转移电子，则 B. 原溶液中可能为 C. 若将稀换为盐酸，最多产生 D. 溶液中时，发生反应： 5.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产的过程涉及以下反应： ①(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为 C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2 mol 可生产2 mol 6.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 7.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)将通入含a mol NaOH的溶液中，最初生成NaClO，随着反应放热温度升高，可能发生反应：。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是 A. 过程中作氧化剂的的物质的量为0.25a mol B. 若反应后溶液中，则 C. NaClO与的物质的量之和可能为mol D. 过程中转移电子的物质的量可能为mol 8.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验： 利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是 A. 绿锈中二价铁与三价铁的个数比为 B. 白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为： C. 绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱 9.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 10.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)(多选)将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量()与反应时间()的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中的质量是5.04 g B. 的生成可能与反应放热有关 C. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol D. 在酸性条件下和反应可生成 11.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是还原反应的产物 B. 氧化性： C. 处理后溶液的酸性增强 D. 每处理23.2 g 至少生成标准状况下1.12 L 12.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)已知与酸化的溶液发生反应(未配平)。下列推断错误的是 A. 氧化性： B. 配平后的系数为2 C. 当反应消耗239 g 时消耗的物质的量为0.2 mol D. 可与浓盐酸发生反应： 13.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)、和是大气污染物，利用催化处理以上污染物的机理如图。下列说法正确的是 A. 催化处理过程中元素仅被还原 B. 每处理，转移个电子 C. 该反应机理中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 该过程总反应方程式： 14.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)实验室以等为原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合充分加热后再加入 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D. 若过程中均能反应完全，则“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为 15.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)Ⅰ．现有以下物质：①氮气   ②液态   ③氯化氢气体   ④铜片   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的   ⑨溶液，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是　　　　　　　　　(填序号，下同) （2）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　。 （3）写出少量溶液与溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 （4）将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：　　　　　　　　　。 （5）在该反应中，还原剂是　　　　　　　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　　　　　　。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： （6）铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是　　　　　　　　　。 （7）能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)化学应用渗透生产生活各领域。回答下列问题： （1）工业上，金属钠在700～800℃条件下可与反应冶炼金属钛，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）生活中，白醋(主要成分为)可与组成复合膨松剂，二者反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）航空航天领域常用液体化合物作火箭燃料。16 g 在一定量中恰好完全燃烧，化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为11.2 L(标准状况)。 ①的化学式为　　　　　　　　　　　，的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 ②反应中每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)镍及其化合物在电池工业有重要应用，已知以下反应： ① ② ③ 已知：是一种难溶于水的碱 请回答下列问题： （1）上述反应中，Ni的化合价在反应前后发生变化的是　　　　　　(填序号)。 （2）反应③中，氧化剂是　　　　　　，每生成1mol，转移电子的物质的量为　　　　　　mol。 （3）将7.28g加入足量浓盐酸中，发生反应③。 ①参加反应的HCl的物质的量为　　　　　　mol。 ②生成的在标准状况下的体积为　　　　　　L。 （4）在碱性条件下研究新型锌镍电池电解液化学性质时，需探究正极前驱物氢氧化镍(Ⅱ)与含氯氧化剂的反应。已知浓碱()溶液中，可被次氯酸根离子()氧化，生成黑色不溶性高价镍氧化物二氧化镍()，则被还原为氯离子()。请根据上述信息，写出该反应的离子方程式　　　　　　。 （5）已知反应：，将2.95g镍粉加入到200mL0.30mol/L溶液中，充分反应后，溶液中的物质的量浓度为　　　　　　mol/L(忽略溶液体积变化)。 18.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰　　　　　　　　　　。 （2）Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4　　　　　　　　　　。 （3）将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3　　　　　　　　　　。 （4）将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液，产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]　　　　　　　　　　。 （5）酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生和CO2　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·山东日照·期中)实验室利用进行如下实验。 回答下列问题： （1）气体A为　　　　　　　　（填化学式，下同），气体B为　　　　　　　　。 （2）反应②的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）该实验条件下，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。 （4）该实验中完全反应，产生气体A的物质的量为　　　　　　　　，最多生成B的物质的量为　　　　　　　　；若直接与足量浓盐酸完全反应生成，产生气体B的物质的量比原实验中产生气体的总物质的量　　　　　　　　（填“多”“少”或“相等”）。 20.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 已知：NO为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平　　　　　　　　　　　。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．酸             b．盐             c．碱             d．非电解质             e．电解质 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是　　　　　　　　　　　。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI的更　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食 导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，过程中 表现的性质与下列　　　　　　　　　　　(填序号)反应中 表现出的性质相同。 A． B． C． 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A. 光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 菜刀生锈 D. 天然气燃烧 【答案】B 【解析】 A．光合作用中碳和氧的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石的形成是碳酸钙溶解和沉淀，无化合价变化，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．菜刀生锈是铁被氧化为氧化铁，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．天然气燃烧时碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高一上·山东省实验中学·期中)化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C. 晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】C 【解析】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，A正确； B．气溶胶微粒带电，高压电通过电泳使其聚集沉降，B正确； C．HgS分解为Hg和S（分解反应），Hg与S重新生成HgS（化合反应），无置换反应，C错误； D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程是根据青蒿素在水中不容易溶解，在乙醚中易溶，乙醚与青蒿素又不能发生反应的性质，从青蒿中萃取青蒿素，故其中包括萃取操作，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D. 浓 【答案】B 【解析】A．反应中元素化合价由+2价降低为0价，元素化合价由0价升高为+1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中元素化合价由0价升高为+1价，部分元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中元素化合价由0价升高为+2价，部分元素化合价由+6价降低为+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 氯气()：“能燃……钠、铜、铁” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A．金“虽被火亦未熟”指金单质在空气中灼烧不发生反应，体现金化学性质稳定，不涉及氧化性，A不符合题意； B．石灰与水反应为，属于非氧化还原反应，无电子转移，与氧化性无关，B不符合题意； C．氯气与钠、铜、铁反应时，元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，体现氧化性，C符合题意； D．石钟乳与醋酸反应为复分解反应，无元素化合价变化，与氧化性无关，D不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高一上·山东济南·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．该反应中2个从0价到+1价共失去2个，1个从0价到-1价共得到2个，电子转移数目应为2，数目标注错误，正确的应为：，A错误； B．该反应中失去电子，浓硫酸中+6价得到电子，电子转移方向应为指向，电子转移方向错误，正确的应为：，B错误； C．该反应中2个从+5价降到-1价共得到12个，6个从-2价升到0价共失去12，电子转移数目应为12，数目标注错误，正确的应为：，C错误； D．该反应为歧化反应，2个从0价降到-1价生成共得到2×，2个从0价升到+1价生成共失去2×，电子转移方向和数目均正确，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向溶液中加入溶液，溶液褪色 C. HI溶液在空气中久置，溶液变黄 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】A．与反应生成沉淀和，属于复分解反应，浓度基本不变，未减小，A错误； B．与在酸性条件下发生氧化还原反应方程式为：，消耗生成，浓度降低，增大，B错误； C．被氧化生成和方程式为，浓度降低，增大，C错误； D．与反应生成和，被还原，被氧化，生成强酸HCl，浓度增加，减小，D正确。 故选D。 8.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 舍勒通过加热软锰矿和浓盐酸制得 B. 屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 C. 拉瓦锡通过加热和测定空气成分 D. 戴维用电解法从熔融的苛性钾中得到钾 【答案】B 【解析】A．软锰矿与浓盐酸加热生成氯气，发生的反应为，其中Mn的化合价由+4变为+2，Cl的化合价由-1变为0，涉及氧化还原反应，A错误； B．乙醚提取青蒿素是物理萃取过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．在加热过程中，Hg与发生了反应：，Hg的化合价由0变为+2，O的化合价由0变为-2，涉及氧化还原反应，C错误； D．电解熔融的苛性钾获得钾的反应为： ，K的化合价由+1变为0，O的部分化合价由-2变为0，涉及氧化还原反应，D错误； 因此，答案选B。 9.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)三元催化剂可将废气中的、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A. 净化后的产物为、、 B. “还原”过程中碳元素均被氧化 C. “还原”过程中每反应，转移电子 D. 被“储存”的化学方程式为 【答案】C 【解析】根据转化关系图可知，废气中的、、在催化剂作用下发生如下转化，储存：、还原：，最后转化为、和等空气中的成分，据此分析解答。 【解析】 A．根据分析，通过一系列转化后得到、和，A正确； B．在“还原”过程中，和中的碳元素化合价分别由价与价都升高到中的价，化合价均升高，被氧化，B正确； C．“还原”过程中每反应，生成，转移电子，C错误； D．根据转化关系图和分析可知，在储存阶段发生了反应：，D正确； 故答案为：C。 10.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)下列物质通常能按图示路径实现一步转化，且各步转化均为氧化还原反应的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 HClO HCl B Na Na2O Na2O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 D Fe FeCl3 Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．Cl2和H2O反应可得到HClO，Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，HClO见光分解生成HCl，Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，HCl和MnO2加热生成Cl2，Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，A符合题意； B．Na与O2常温下反应生成Na2O，Na的化合价改变，属于氧化还原反应，Na2O和O2加热得到Na2O2，Na的化合价改变，属于氧化还原反应，但Na2O2不能一步转化为Na，B不合题意； C．CO2与 NaOH反应可得到Na2CO3和H2O，Na2CO3、H2O和CO2反应转化为NaHCO3，NaHCO3受热分解或者与酸反应生成CO2，但均无化合价改变，不属于氧化还原反应，C不合题意； D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe的化合价改变，属于氧化还原反应，FeCl3不能一步转化为Fe2O3，Fe2O3可以和Al或者CO在高温下转化为Fe，Fe的化合价改变，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 11.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)下列中国古代文献中，涉及氧化还原反应的是 A. 西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B. 唐代刘禹锡的《浪淘沙·其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限” C. 东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁” D. 明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用” 【答案】A 【解析】A．铁置换出铜，铁被氧化，铜被还原，涉及氧化还原反应，A正确； B．淘金是物理分离过程，无化学变化，B不符合题意； C．绞取青蒿汁是物理提取，无化学反应，C不符合题意； D．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价未变，D不符合题意； 故选A。 12.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ中CuS被氧化 D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ中中氧元素化合价从0价降低到-2价，得电子，是氧化剂，A正确； B．反应Ⅱ为，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．反应Ⅲ中中元素化合价从-2价升高到0价，失电子被氧化，中元素化合价从+3价降低到+2价，得电子作氧化剂，故被氧化，C正确； D．转化过程中只有、、三种元素的化合价发生变化，、、化合价均未改变，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】① 阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，错误； ② 含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，例如H2O，错误； ③ 还原性的强弱与失去电子数目无关，而与失去电子的难易程度有关，错误； ④ 同素异形体之间的转化，不是氧化还原反应，错误； ⑤ 含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，正确； ⑥ 金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，正确； ⑦ 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，错误。 符合题意的为⑤ ⑥ ，故答案选B。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)(多选)关于反应，下列说法正确的是 A. 该反应不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 当反应转移电子时，理论上消耗 【答案】AD 【解析】A．该反应中O和Mn的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，A正确； B．Mn的化合价由+7变为+2，H2O2中O的化合价由-1变为O2中的0价，所以KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的量之比为2:5，B错误； C．O2为氧化产物，MnSO4为还原产物，C错误； D．根据反应式，当反应2 mol KMnO4时，转移10 mol电子，消耗5 mol H2O2，所以转移5 mol电子时，消耗2.5 mol H2O2，D正确； 故选AD。 2.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. FeO是还原反应的产物 C. ClO－在反应中作氧化剂 D. 生成1molCl－转移2mol电子 【答案】B 【解析】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为−2价，则Fe的化合价为+6，故A正确； B．FeO是铁化合价升高得到的产物，是氧化反应的产物，故B错误； C．ClO－中Cl化合价降低，在反应中作氧化剂，故C正确； D．ClO－中Cl由+1价变为−1价，因此生成1molCl－转移2mol电子，故D正确。 综上所述，答案为B。 3.(2025-2026高一上·山东济南·期中)(多选)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：。下列有关说法正确的是 A. 每消耗转移6mol电子 B. 反应物中氧化剂是 C. 是还原反应的产物 D. 中铁元素为价 【答案】CD 【解析】A．反应的还原剂只有，反应后转化为，铁元素化合价从升高到，每消耗转移电子，A错误； B．反应中为还原剂，氯元素化合价：+1→-1，氧化剂为，B错误； C．中氯元素化合价从降低到，发生还原反应生成，因此是还原反应的产物，C正确； D．设中铁元素化合价为，根据离子电荷守恒有，解得，D正确； 故选CD。 4.(2025-2026高一上·山东济南·期中)维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故选D。 5.(2025-2026高一上·山东省泰安英雄山中学·期中)下列转化可通过加入还原剂实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．Cl2→NaClO中Cl的化合价从0升至+1，化合价升高被氧化，需加入氧化剂，也可以与NaOH反应，自身发生氧化还原反应，A不符合题意； B．→H3PO4中P的化合价从+1升至+5，化合价升高被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．K2FeO4→Fe(OH)3中Fe的化合价从+6降至+3，化合价降低被还原，需加入还原剂，C符合题意； D．HClO3→KClO3中Cl的化合价未变，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)氯化碘()的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为。下列关于的叙述中不正确的是 A. 是一种有色物质 B. 在许多反应中可作氧化剂 C. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. 与溶液反应可生成两种钠盐 【答案】C 【解析】A．ICl是卤素互化物，有色，A正确； B．ICl中碘元素的化合价为+1价，可降低为0价，具有强氧化性，可作氧化剂，B正确； C．中没有元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误； D．由反应可以看出，与NaOH溶液反应后的产物应为NaIO和NaCl两种盐，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．，Cu的化合价从+2降至0，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，A符合题意； B．，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，无需还原剂，B不符合题意； C．，Cl的化合价从0降至-1，但可通过歧化反应，如与水或碱溶液反应实现，无需外加还原剂，C不符合题意； D．，S的化合价从+4升至+6，被氧化，需加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 8.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 银针验毒的原理为，X是为还原产物 B. 用酸性溶液检测酒驾，原理为(未配平)，发生还原反应，每消耗1mol转移3mol电子 C. 维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是维生素C具有较强的还原性 D. 与的化学性质具有一定的相似性，与的反应也可表示为，在该反应中是氧化剂 【答案】C 【解析】A．根据原子守恒可知X为，该反应中Ag的化合价升高，为氧化产物，A错误； B．该反应中Cr的化合价由+6降为+3，每消耗1个转移6个电子，故消耗1mol转移6mol电子，B错误； C．即维生素C具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，C正确； D．反应过程中，中的O元素化合价由-1变为-2和0价，中无元素化合价变化，故氧化剂和还原剂都是，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·山东日照·期中)(多选)下列关于反应的说法正确的是 A. 中O的化合价为价 B. 发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 每消耗（标准状况），转移的电子数为 【答案】BD 【解析】在反应中，F元素由0价降低到-1价，O元素由-2价部分升高到+2价，则F2作氧化剂，NaOH部分作还原剂，部分表现出碱性，据此分析； 【解析】 A．根据分析，中O的化合价为+2价，A错误； B．根据分析，NaOH部分作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知，2 mol F2参加反应(作氧化剂)，同时有2 mol NaOH参加反应，但只有1 mol NaOH表现出还原性，由此可得出，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，C错误； D．F2的物质的量为=2 mol，依据关系式：2F2~4e-，可求出转移的电子数为4 NA，D正确； 故选BD。 10.(2025-2026高一上·山东聊城·期中)(多选)如图表示气体在表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列说法不正确的是 A. 在①反应中被氧化，做还原剂 B. 是该反应的催化剂 C. 将生成的通入溶液，有白色沉淀生成 D. 若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变 【答案】BC 【解析】A．在① 反应中，转化为，元素化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．在反应中循环使用，是催化剂，为中间产物，B错误； C．CO2与CaCl2不反应（弱酸不能制强酸），无白色沉淀产生，C错误； D．反应总方程式为，恒温恒容下，气体压强与物质的量成正比，反应前后气体物质的量不变，故压强不变，D正确； 故选BC。 11.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5% 溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中反应的离子方程式为，该反应利用了酸性溶液的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）实验②是为了验证的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 【实验拓展】 （4）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． ①仅体现氧化性的反应是　　　　　　　　　　　(填字母)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　(填字母)。 ③用双线桥表示反应A中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 氧化性    ② 溶液颜色变浅或褪色    ③ 有气体产生     （2）① 氧化性    ②      （3）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性     （4）① C    ② B    ③       【解析】依据双氧水中氧元素是－1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，结合问题和性质分析解答。 (1)实验①中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。 (2)实验② 中KI具有强的还原性，体现氧化性，该反应的离子方程式为：。 (3)从以上两个实验可知，既能被高锰酸钾氧化则体现还原性，又能氧化碘离子则体现氧化性，因此既具有氧化性，又具有还原性。 (4)反应A中中O失电子生成氧气，仅体现还原性；反应B中中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性又体现还原性；反应C中中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ① 仅体现氧化性的反应是C。② 既体现氧化性又体现还原性的反应是B。③中银元素从价降低到0价，一共得到，中氧元素从价升高到0价，失去，所以用双线桥表示反应A中电子转移的方向和数目为：。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是 A. 在酸性溶液中氧化性： B. 亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应： C. 向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为 D. 向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为 【答案】B 【解析】A．Fe2+、SO等能把还原为VO2+，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，又向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnO＞，所以在酸性溶液中氧化性：MnO＞＞Fe3+，故A错误； B．SO能把还原为VO2+，则根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2+2H++SO═2VO2++SO+H2O，故B正确； C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，则说明VO2+被氧化生成，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为10VOSO4+2H2O+2KMnO4═5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，故C错误； D．1mol 的酸性溶液中滴加含1.5mol Fe2+的溶液发生反应为2H+++Fe2+=Fe3++VO2++H2O，则 Fe2+过量，转移电子为1mol×(5-4)=1mol，故D错误； 故选：B。 2.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-      ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-      ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B. 根据以上方程式可以得到还原性：Co2+＞Fe2+ C. 可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D. 少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】A 【解析】A．已知氧化还原反应中，元素化合价升高被氧化得到的产物是氧化产物，故反应① ② ③ 中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2，A正确； B．已知氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，结合题干方程式可知，反应① 可知，还原性Fe2+＞Br-，反应② 可知，还原性Br-＞Cl-，反应③ 可知，还原性Cl-＞Co2+，根据以上方程式可以得到还原性：Co2+＜Fe2+，B错误； C．由B项分析可知，还原性Fe2+＞Cl-，即Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+，可以用适量的氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2，而除去FeCl2溶液中的FeCl3应该加入还原性铁粉，C错误； D．由题干信息可知，还原性Fe2+＞Br-，则少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D错误； 故答案为：A。 3.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】反应①中，CeO2是氧化剂、H2O2是还原剂，CeO2将H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Fe3+＞I2；反应③中H2O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；综上所述，氧化性强弱顺序为，故答案为：C。 4.(2025-2026高一上·山东省日照第一中学·期中)(多选)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中不可能发生反应： B. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中用到酸化的高锰酸钾溶液通常是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 【答案】AB 【解析】A．FeBr2中Fe2+的还原性强于Br-，Cl2会先氧化Fe2+，不会直接氧化Br-生成Br2，因此反应不可能发生，A正确； B．反应① 中，是氧化剂（Mn元素化合价从+7→+2），Cl-是还原剂（Cl元素化合价从-1→0）。反应时，氧化剂（）粒子数为2，还原剂（Cl-）粒子数为10，比例为1:5，B正确； C．反应① 中Cl-被氧化（Cl从-1→0）；但反应③ 中Cl2被还原（Cl从0→-1），C错误； D．的氧化性强于Cl2，会与浓盐酸中的Cl-发生反应（即反应① ），因此不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，D错误； 故答案选AB。 5.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)(多选)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是氧化剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、II可知，氧化性： D. 发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 【答案】AB 【解析】A．由图可知，在反应Ⅰ中Mn2＋转化为，Mn元素化合价升高，Mn2＋是还原剂，故A错误； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：＞，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性：＞Fe3+，即氧化性：＞Fe3+，所以与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，即两者在水溶液中不能大量共存，故B错误； C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：＞，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性：＞Fe3+，即氧化性：＞＞Fe3+，故C正确； D．Mn2+的溶液是无色的，的溶液是紫红色的，Fe3＋的溶液是棕黄色的，Fe2＋的溶液是绿色的，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化，故D正确； 故答案选AB。 6.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 反应可以进行 D. 在反应①中为还原剂，在反应②中被还原 【答案】B 【解析】A．根据反应① 中Ce元素化合价下降，H2O2的O元素化合价上升，CeO2是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化性：CeO2＞H2O2；反应② 中H2O2的O元素化合价下降，Fe元素化合价上升，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H2O2＞Fe3+，则氧化性：，故A正确； B．反应③ 中S元素化合价上升，Fe元素化合价下降，SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2＞Fe2+，故B错误； C．由A的分析可知，CeO2的氧化性强于Fe3+，可以将Fe2+氧化为Fe3+，因此反应可以进行，故C正确； D．反应① 中H2O2的O元素化合价上升，H2O2被氧化（作还原剂），反应② 中H2O2的O元素化合价下降，H2O2被还原（作氧化剂），故D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)对于反应：的分析正确的是 A. 溶于水可电离出两种阴离子 B. 该反应中每生成，转移电子 C. 该反应中还原产物为 D. 可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 【答案】B 【解析】A．溶于水可电离出 一种阴离子，故A错误； B．该反应中中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，生成3molCl2转移5mol电子，则每生成，转移电子，故B正确； C．中元素化合价不变，既不是氧化产物又不是还原产物；中氯元素化合价由+5降低为0，该反应中还原产物为Cl2，故C错误； D．用单线桥表示的电子转移方向和数目为，故D错误； 选B。 8.(2025-2026高一上·山东省济南第一中学·期中)下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 【答案】B 【解析】A．分解生成时，每个转移4e-；分解生成时 ，每个O2转移4e-；与水反应生成时，每个转移2e-；故等质量对应转移电子数之比为1:1:0.5，A错误； B．NaH中被氧化为，中H+被还原为，每生成1mol ，1mol 和1mol 参与，既是氧化产物又是还原产物，质量比为1:1，B正确； C．反应中14 mol HCl参与，其中6 mol HCl被氧化（生成Cl2，表现还原性），8 mol HCl提供（生成KCl和，表现酸性），还原性与酸性HCl的比为6:8=3:4，C错误； D．S从0价变为-2价，中N从+5价变为0价，C从0价变为+4价，D选项中“只有中的N被还原”错误，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·山东省枣庄市第三中学·期中)(多选)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由弱到强的顺序：S<Fe3+<O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 【答案】CD 【解析】过程I发生反应:;过程II发生反应:;过程III发生反应：。 【解析】 A．由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程III中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程II中铜离子转化为硫化铜，过程III中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误； B．在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素化合价发生变化，B错误； C．由过程I可知，的氧化性比强，由过程III可知，的氧化性比S强，C正确； D．由分析可知，D正确； 故选CD。 10.(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中)已知：①，②，③不反应。向含、、各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】氧化还原反应中，还原性：还原剂 > 还原产物。反应①  ：还原剂  的还原性  还原产物  ，反应②  ：还原剂  的还原性  还原产物  ；反应③  与  不反应，说明  无法氧化  ，因此还原性  （若  还原性弱于  ，则  会氧化  ）。综上，还原性顺序：  。通入  时，  （氧化剂）会先氧化还原性最强的离子，再依次氧化后续离子，即氧化顺序：  。 【解析】 A．反应的离子方程式：  ， 完全反应，消耗  的物质的量：  。标准状况下  的体积：  。此阶段，  的物质的量从  线性减少至0，对应  ，  、  未反应，物质的量保持  不变，A错误； B． 反应完后发生离子方程式：  ， 完全反应，消耗  的物质的量：  ，标准状况下  的体积：  。累计  体积：  。此阶段，  的物质的量从  线性减少至0，对应  ， 未反应，物质的量保持  不变，B错误； C．  反应完后发生离子方程式 ， 完全反应，消耗  的物质的量：  。标准状况下  的体积：  ，累计  体积：  。此阶段，  的物质的量从  线性减少至0，对应  ，C正确； D． Cl-是  还原的产物，每消耗1  生成2  。总消耗  的物质的量：  ，生成  的物质的量：  ，但图中  最大仅为  ，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 C. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1 D. 反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子 【答案】A 【解析】A．CO、各1 mol参加反应生成二氧化碳和水，此时氧化铁转化为单质铁，反应中共转移4 mol电子，则生成 mol Fe， mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应： ，则生成mol ，A正确； B．反应器I中 CO、、反应生成、和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为、还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，C错误； D．反应器Ⅲ中发生的反应为，1 mol 参加反应转移4 mol 电子生成 6 mol，则生成转移 mol电子，D错误； 故答案选A。 12.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)已知氧化性：。向含和足量稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b点时含碘物质全部是 B. 发生反应的离子方程式为： C. 过程中还原产物为 D. 该过程中含碘物质参与的反应共转移电子 【答案】BC 【解析】由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为 ； ； ，据此分析。 【解析】 A．已知氧化性：，由分析可知，过程中发生的反应为，故b点含碘物质全部是，A不符合题意； B．反应环境是 “足量稀硫酸”（酸性），离子方程式中不能出现OH-，正确的离子方程式应为：，B符合题意； C．过程中，，过程中还原产物为溴单质，C符合题意； D．过程中，，碘化钾转移电子， 过程中，，碘单质转移电子，故共电子，D不符合题意； 答案选BC。 13.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)在生活、生产中用途广泛，可完成如图转化。 回答下列问题： （1）物质A通入稀的紫色石蕊溶液中，观察到的现象是　　　　　　　，体现了物质A溶于水所得物质具有　　　　　　　。 （2）单质X为　　　　　　　(填化学式)。 （3）所得“84”消毒液的“有效氯”为，则该产品含有　　　　　　　g(“有效氯”指氧化能力相当的氯气的质量对消毒剂质量的百分比)。 （4）某兴趣小组探究物质D与水反应。取粉末溶于水得溶液a，进行以下实验。 编号 I II III IV 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据I、II中现象，可认为D与水反应分步进行，其化学方程式为　　　　　　　、　　　　　　　。 ②II中步骤ii中　　　　　　　(忽略体积变化)，结合III、IV可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）① 溶液先变红后褪色    ② 酸性和漂白性     （2）O2     （3）3.725     （4）①     ②     ③ 1    ④ OH-浓度大      【解析】从图像来看，是关于的转化流程。首先通过电解熔融状态发生反应，生成了物质A和B。结合化学知识，电解熔融时，会生成和，所以推测A是是。后续单质X与反应，根据题意，D为供氧剂，X为为为与水反应，E为，据此分析。 (1)常温下为黄绿色气体。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，溶液显酸性，所以将氯气溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现氯水的酸性与氧化性； (2)由上述电解反应可知，生成的B为，结合后续转化，单质X为； (3)所得“84”消毒液的“有效氯”为，则质量为，氯气的氧化能力为：得到生成约为可以得到，发生还原反应时可以得到生成；若要得到，则需要，质量约为 (4)物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气。根据反应现象和元素守恒，推测物质D与水反应可能生成了，因为在的催化作用下会分解生成和，化学方程式为 ；粉末的物质的量是，溶于水配成溶液，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化）为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是，其浓度是；由图③ 、④ 可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为浓度大。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A. 固碳过程中CO2为催化剂 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 钙化过程中发生反应： D. 固碳途径中有电子的转移 【答案】D 【解析】A．二氧化碳通过吸收作用转变为碳酸钠、碳酸氢钠后，与氯化钙反应，经钙化作用一部分重新释放、一部分转变为碳酸钙沉淀，重新释放的二氧化碳作为光合作用的反应物被转化为碳水化合物，故固碳过程中CO2是反应物，A错误； B．碳酸氢钠在水中完全电离产生Na+、，故其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．H+和会反应生成H2O、CO2，故钙化过程中发生：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．CO2经过光合作用时碳元素的化合价发生改变，即固碳途径中有电子的转移，D正确； 故答案为：D。 2.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)酸性条件下，脱除的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 发生反应1时，为氧化产物 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 反应过程中需要不断补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去(标况) 【答案】BD 【解析】反应1离子方程式：； 反应2离子方程式：； 总的离子方程式，据此分析作答。 【解析】 A．发生反应1时，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，A项错误； B．发生反应2时，产生了，溶液酸性增强，B项正确； C．在反应1消耗，反应2生成，在反应中循环使用，无需补充，C项错误； D．由总反应可知，对应，标况下体积为，D项正确； 答案选BD。 3.(2025-2026高一上·山东临沂·期中)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含]上清液中的，制取石膏()的过程如图： 下列说法正确的是 A. 上述流程中，所有元素的化合价都发生变化 B. 过程II中，为氧化产物 C. 过程I、过程II、过程III、过程IV均发生了氧化还原反应 D. 过程I中发生的反应为 【答案】D 【解析】经过过程III得到，，无化合价变化；过程I中离子方程式为，氧气作为氧化剂，Mn被氧化，化合价升高；过程II的离子方程式为，为还原剂，Mn被还原，化合价降低，据此分析。 【解析】 A．比如H和Ca元素的化合价没有发生变化，A错误； B．过程II中，Mn被还原，化合价降低，为还原产物，B错误； C．过程III发生的反应为，无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．根据分析，过程I中发生的反应为，D正确； 故选D。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·山东济南·期中)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A. 3∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 1∶1 【答案】C 【解析】根据氧化还原反应中的概念，以及原子守恒进行分析即可。 【解析】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价→0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合价由－3价→0价，NH3为还原剂，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物质的量之比等于4：6=2：3，故选项C正确。 2.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17 【答案】D 【解析】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项A正确； B. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，选项B正确； C. 反应中碘I2既做氧化剂又做还原剂，KI为还原产物，KIO和KI03均为氧化产物，故I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，选项C正确； D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，选项D错误。 答案选D。 本题考查氧化还原反应的应用，明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。 3.(2025-2026高一上·山东省百师联盟·期中)(多选)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(未配平)。下列说法中，不正确的是（不定项选择） A. 该条件下，氧化性强弱： B. 配平后的方程式中：， C. 氧化产物、还原产物的化学计量数之比为3:2 D. 每转移12个电子，则生成5个分子 【答案】CD 【解析】A．是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后的离子方程式为，故，，B正确； C．氧化产物为，还原产物为，依据电子守恒，二者的粒子个数之比为2:3，即化学计量数比为2:3，C错误； D．总反应中每转移6个电子生成5个分子，因此转移12个电子时生成10个分子，D错误。 答案选CD。 4.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)某溶液只含一定量、、和，向其中加入足量的稀会产生，且反应后溶液中不存在氯元素(忽略与水的反应)。下列说法错误的是 A. 若反应中转移电子，则 B. 原溶液中可能为 C. 若将稀换为盐酸，最多产生 D. 溶液中时，发生反应： 【答案】C 【解析】A．如果只发生，根据溶液电中性知，与都是，则转移电子，即；如果只发生，根据溶液电中性知，是，是，则转移电子，即；则、、都含有时，，A正确； B．如果原溶液中为，则，符合电荷守恒，也符合得失电子守恒，B正确； C．如果只存在，则是，根据，应该产生，因此若将稀换为盐酸，产生最多是：接近，C错误； D．溶液中时，根据得失电子守恒，，则发生反应：，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产的过程涉及以下反应： ①(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为 C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2 mol 可生产2 mol 【答案】A 【解析】A．反应① 中NaOH过量生成，则为一元酸，故属于正盐，A正确； B．反应① 的化学方程式为，1 mol 中1 mol P被还原(氧化剂)，3 mol P被氧化(还原剂)，氧化剂和还原剂的质量比为，B错误； C．反应② 是复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．1 mol 通过反应① 生成1 mol ，同时生成3 mol ；经反应② ③ 转化为1.5 mol ，总共产生2.5 mol ，则每消耗2mol可生产5mol，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 【答案】C 【解析】A．反应i中单质Ga与化合物HCl反应生成单质H2和化合物GaCl，符合置换反应的定义，A正确； B．反应ii中4 mol AsH3分解生成1 mol As4和6 mol H2。As的氧化态从-3升至0，1 mol AsH3失去3 mol电子，4 mol AsH3共失去12 mol电子。生成6 mol H2对应12 mol电子转移，因此生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确； C．反应iii中，GaCl中的Ga从+1升至+3（被氧化，作为还原剂），As4中的As从0降至-3（被还原，作为氧化剂）。4 mol GaCl提供8 mol电子，1 mol As4接受12 mol电子，H2中的H从0升至+1（被氧化，作为还原剂），2 mol H2提供4 mol电子。总还原剂为4 mol GaCl和2 mol H2，氧化剂为1 mol As4，物质的量之比为1:6，而非1:2，C错误； D．将三个反应叠加，总反应为2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D正确； 故答案选C。 7.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)将通入含a mol NaOH的溶液中，最初生成NaClO，随着反应放热温度升高，可能发生反应：。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是 A. 过程中作氧化剂的的物质的量为0.25a mol B. 若反应后溶液中，则 C. NaClO与的物质的量之和可能为mol D. 过程中转移电子的物质的量可能为mol 【答案】BD 【解析】A．由钠元素守恒可知，反应后、、总物质的量为，结合氯原子守恒得参与反应的总物质的量为。作氧化剂的是被还原为的部分，仅当反应只生成时为，若有生成，作氧化剂的物质的量大于，数值不固定，A错误； B．令，由得，根据电子守恒，解得，，，B正确； C．若与的物质的量之和为，由钠守恒得。失电子总物质的量为，得电子总物质的量仅为，得失电子不守恒，C错误； D．过程中转移电子的物质的量可能为：当反应仅生成时，转移电子最少为；当反应仅生成时，转移电子最多为，在范围内，故转移电子的物质的量可能为，D正确； 故选BD。 8.(2025-2026高一上·山东省青岛第二中学·期中)(多选)某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验： 利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是 A. 绿锈中二价铁与三价铁的个数比为 B. 白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为： C. 绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱 【答案】BC 【解析】A．设绿锈中二价铁与三价铁的个数分别为a、6-a，根据化合价可知，2a+3×(6-a)=12×1+2，a=4，则二价铁与三价铁的个数比为，A正确； B．结合A分析，白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应为被氧气氧化为，且中的6个铁中2个三价铁为氧化产物，结合电子守恒可知，离子方程式为：，B错误； C．中的6个铁中2个三价铁、4个二价铁，氧气氧化其生成，氧气为氧化剂、为氧化产物，结合电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，C错误； D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中转化为四氧化三铁，反应过程中亚铁离子、氢氧根离子被消耗：，溶液碱性减弱，D正确； 故选BC。 9.(2025-2026高一上·山东省淄博市实验中学·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O PH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·山东省济宁市第一中学·期中)(多选)将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量()与反应时间()的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中的质量是5.04 g B. 的生成可能与反应放热有关 C. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol D. 在酸性条件下和反应可生成 【答案】BC 【解析】根据图像可知，氯气和氢氧化钾反应生成次氯酸钾和氯化钾，该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾和氯化钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，根据图像知生成n()= 0.06mol， n()= 0.03mol，据此回答。 【解析】 A．根据得失电子守恒n()=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，据物料守恒可知n(K+)=n()+n()+n()=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以氢氧化钾的物质的量为0.3mol，则氢氧化钾质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，A错误； B．据图象可知，Cl2和KOH先生成KClO，且该反应是放热反应，随着温度的升高，Cl2和KOH反应生成KClO3，所以的生成是由于温度升高引起的，B正确； C．反应中转移电子的物质的量为0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，C正确； D．和中氯元素化合价分别为+1、+5，均高于Cl2中氯元素的化合价，不符合氧化还原反应中化合价必须有升有降的规律，所以酸性条件下不可能生成氯气，D错误； 故选BC。 11.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是还原反应的产物 B. 氧化性： C. 处理后溶液的酸性增强 D. 每处理23.2 g 至少生成标准状况下1.12 L 【答案】C 【解析】A．反应中被还原为，因此是还原反应的产物，A正确； B．反应中是氧化剂，被氧化为（氧化产物），根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：，B正确； C．反应消耗，因此处理后溶液的酸性减弱，C错误； D．23.2 g 的物质的量为0.1 mol，中Fe的平均价态为，还原为时，每个得到的电子数为：，0.1 mol共得0.2 mol电子，被氧化为时，每个失去4 mol电子，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)已知与酸化的溶液发生反应(未配平)。下列推断错误的是 A. 氧化性： B. 配平后的系数为2 C. 当反应消耗239 g 时消耗的物质的量为0.2 mol D. 可与浓盐酸发生反应： 【答案】C 【解析】A．在反应中，作为氧化剂被还原为，而被氧化为。根据氧化性规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此的氧化性大于，A正确； B．通过离子电子法配平反应式，最终得到配平后的方程式为：，的系数为2，与选项B一致，B正确； C．239 g的物质的量为1 mol。根据配平方程式，5 mol 对应2 mol，因此1 mol对应0.4 mol，选项C中给出的消耗量为0.2 mol，与计算结果不符，C错误； D．的氧化性强于，其与浓盐酸反应的方程式为：，该反应符合氧化还原规律，被氧化为，被还原为，D正确； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)、和是大气污染物，利用催化处理以上污染物的机理如图。下列说法正确的是 A. 催化处理过程中元素仅被还原 B. 每处理，转移个电子 C. 该反应机理中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 该过程总反应方程式： 【答案】C 【解析】由机理图可知，该过程发生的反应有、、，总反应方程式为：，据此回答。 【解析】 A．中N为-3价（被氧化为中的0价），NO2中N为+4价（被还原为中的0价），因此N元素既被氧化又被还原，A错误； B．在反应中，中N的化合价升高3，CO中C的化合价升高，共转移，故每处理，转移个电子，B错误； C．在反应中，和CO，化合价升高，为还原剂，NO2化合价降低，为氧化剂，故氧化产物为9个CO2和1个，还原产物为3个，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．由分析可知，该过程总反应方程式：，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)实验室以等为原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合充分加热后再加入 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D. 若过程中均能反应完全，则“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为 【答案】BD 【解析】将MnO2、KClO3、KOH在熔融条件下发生反应：，加水后得到混合溶液，经分离提纯后得到锰酸钾，通入二氧化碳后发生歧化反应：； 【解析】 A．“熔融”时应先将和混合充分加热会产生氧气和氯化钾，再加入KOH与KCl，再加入KOH与氯化钾不反应，A错误； B．通入二氧化碳发生的反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，B正确； C．过滤时为加快过滤可采用减压过滤，C错误； D．若过程中均能反应完全，当有3molMnO2参加反应时，“熔融”过程转移电子数为6mol，生成的3molK2MnO4发生“歧化”时转移的电子数为2mol，故“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为，D正确； 故选BD。 15.(2025-2026高一上·山东省青岛第一中学·期中)Ⅰ．现有以下物质：①氮气   ②液态   ③氯化氢气体   ④铜片   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的   ⑨溶液，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是　　　　　　　　　(填序号，下同) （2）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　。 （3）写出少量溶液与溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 （4）将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：　　　　　　　　　。 （5）在该反应中，还原剂是　　　　　　　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　　　　　　。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： （6）铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是　　　　　　　　　。 （7）能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　。 【答案】（1）④ ⑧ ⑨     （2）③ ⑤ ⑧     （3）     （4）     （5）①     ②      （6）Mg     （7）      【解析】①氮气为非金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质； ②液态CO2为非金属氧化物，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ③氯化氢气体溶于水能导电，是电解质，无自由移动离子，不导电； ④铜片为金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动金属离子和电子，导电； ⑤硫酸钡晶体不溶于水，在熔融状态下能够导电，是电解质，无自由移动离子，不导电； ⑥蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ⑦酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ⑧熔化的KNO3在熔融状态下能够导电，是电解质，含自由移动离子，导电； ⑨ NaHSO4溶液，在水溶液中能够导电，但为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，含自由移动离子，导电；据此分析； (1)根据分析，导电的是④ ⑧ ⑨ ； (2)根据分析，属于电解质的是③ ⑤ ⑧ ； (3)少量参与反应时，和按物质的量完全反应，消耗等物质的量的和，离子方程式：； (4)Na2SO3为反应物，根据Na元素守恒知Na2SO4一定为生成物，Na2SO3转化为Na2SO4时，S元素化合价升高，则反应中肯定有元素化合价降低，推测为KIO3→I2，结合K元素守恒知，K2SO4为生成物，则H2SO4为反应物；中为价，作还原剂被氧化为价的硫酸根；中为价，作氧化剂被还原为；提供酸性环境。根据得失电子守恒，系数为，系数为，根据得失电子守恒和元素守恒配平，方程式为：； (5)反应中元素化合价升高，故为还原剂；元素化合价降低，被还原，生成的为还原产物； (6)中为价，生成等质量的，转移电子的物质的量相等。设转移电子，需（质量）、（质量）、（质量），故消耗的质量最小； (7) 元素从价降为价，每个得；元素从价升为价，每个失，根据得失电子守恒得与系数比为，再结合酸性条件、电荷守恒、原子守恒配平，反应方程式：。 16.(2025-2026高一上·山东青岛四·期中)化学应用渗透生产生活各领域。回答下列问题： （1）工业上，金属钠在700～800℃条件下可与反应冶炼金属钛，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）生活中，白醋(主要成分为)可与组成复合膨松剂，二者反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）航空航天领域常用液体化合物作火箭燃料。16 g 在一定量中恰好完全燃烧，化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为11.2 L(标准状况)。 ①的化学式为　　　　　　　　　　　，的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 ②反应中每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）①     ② 28    ③ 4 mol      【解析】(1)钠作还原剂，作氧化剂，反应为： 。 (2)与发生复分解反应，方程式为：。 (3)①是常见液态化合物可知是H2O，则Y是H元素。标准状况下11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，生成X2的物质的量为0.5 mol，结合化学计量比可知X2Y4的物质的量也为0.5 mol。则的摩尔质量为。的相对分子质量为：，，故是元素，所以为，的摩尔质量为。 ② N元素化合价由−2价升高到0价，氮气是氧化产物，共失去2×2 mol=4 mol电子，即每生成1 mol氧化产物转移电子的物质的量为4 mol。 17.(2025-2026高一上·山东省名校考试联盟·期中)镍及其化合物在电池工业有重要应用，已知以下反应： ① ② ③ 已知：是一种难溶于水的碱 请回答下列问题： （1）上述反应中，Ni的化合价在反应前后发生变化的是　　　　　　(填序号)。 （2）反应③中，氧化剂是　　　　　　，每生成1mol，转移电子的物质的量为　　　　　　mol。 （3）将7.28g加入足量浓盐酸中，发生反应③。 ①参加反应的HCl的物质的量为　　　　　　mol。 ②生成的在标准状况下的体积为　　　　　　L。 （4）在碱性条件下研究新型锌镍电池电解液化学性质时，需探究正极前驱物氢氧化镍(Ⅱ)与含氯氧化剂的反应。已知浓碱()溶液中，可被次氯酸根离子()氧化，生成黑色不溶性高价镍氧化物二氧化镍()，则被还原为氯离子()。请根据上述信息，写出该反应的离子方程式　　　　　　。 （5）已知反应：，将2.95g镍粉加入到200mL0.30mol/L溶液中，充分反应后，溶液中的物质的量浓度为　　　　　　mol/L(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1）① ③     （2）①     ② 2     （3）① 0.32    ② 1.792     （4）     （5）0.05      【解析】(1)反应① 中由价升到价，反应② 中的价态无变化，反应③ 中由价降到价； (2)反应③ 中，由价降到价，得到电子，作氧化剂，故反应③每有参与反应生成，转移电子的物质的量为； (3)的物质的量为，与足量浓盐酸反应，参与反应的的物质的量为，生成的的物质的量为，在标准状况下的体积为； (4)由题干信息可知，被氧化，生成和，该反应的离子方程式为； (5)2.95g镍粉的物质的量为，200 mL 0.30 mol/L溶液含有的物质的量为，两者发生反应，剩余的物质的量为，则； 18.(2025-2026高一上·山东省青岛市第五十八中学·期中)写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰　　　　　　　　　　。 （2）Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4　　　　　　　　　　。 （3）将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3　　　　　　　　　　。 （4）将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液，产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]　　　　　　　　　　。 （5）酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生和CO2　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）或或也可      【解析】(1)三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰，结合得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为：； (2)在常温无氧条件下转化为，结合得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为：； (3)粉末小心加到熔融的中，生成，结合得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为：； (4)将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液，产生碱式铬酸铅沉淀，结合电荷和原子守恒可得反应的离子方程式为； (5)黄血盐为，酸性溶液中，黄血盐用处理，被彻底氧化，产生和，若为硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为：；离子方程式为：；若为硫酸，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为：。 19.(2025-2026高一上·山东日照·期中)实验室利用进行如下实验。 回答下列问题： （1）气体A为　　　　　　　　（填化学式，下同），气体B为　　　　　　　　。 （2）反应②的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）该实验条件下，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。 （4）该实验中完全反应，产生气体A的物质的量为　　　　　　　　，最多生成B的物质的量为　　　　　　　　；若直接与足量浓盐酸完全反应生成，产生气体B的物质的量比原实验中产生气体的总物质的量　　　　　　　　（填“多”“少”或“相等”）。 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）     （4）① 0.05    ② 0.15    ③ 多      【解析】固体加热分解反应： ，则气体A为；固体与浓盐酸反应：；固体与浓盐酸反应： ，据此分析； (1)根据分析可知，气体A为，气体B为； (2)固体与浓盐酸反应：生成和，离子方程式为； (3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性越强，反应的条件越简单，则氧化性由弱到强的顺序为； (4)根据反应 ，2 mol 生成1 mol ，完全反应，产生气体的物质的量为0.05 mol；完全反应，生成0.05 mol 和0.05 mol ，根据方程式，0.05 mol 生成0.1 mol ，0.05 mol 生成0.05 mol ，共0.15 mol ；若直接与足量浓盐酸完全反应，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，，产生气体的物质的量为0.25 mol比原实验中产生气体的总物质的量多。 20.(2025-2026高一上·山东淄博四校·期中)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 已知：NO为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平　　　　　　　　　　　。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．酸             b．盐             c．碱             d．非电解质             e．电解质 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是　　　　　　　　　　　。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI的更　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食 导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，过程中 表现的性质与下列　　　　　　　　　　　(填序号)反应中 表现出的性质相同。 A． B． C． 【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O     （2）be     （3）① 产生NO有害气体污染环境    ② 还原性    ③ 强     （4）C     （5）B      【解析】(1)该反应中亚硝酸钠将碘离子氧化，N由+3价降低为+2价，I由-1价升高为0价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； (2)NaNO2是钠离子和亚硝酸根离子形成的盐，溶于水能电离而导电，属于电解质，故答案为be； (3)述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2； (4)A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意； B．分别溶于水并滴加酸化的溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加酸化的溶液不会生成白色沉淀，故可以鉴别，故B不符合题意； C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意； 故答案为：C； (5)NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性； A．反应中，H2O2变为O2，O元素化合价升高，表现还原性，故A不符合题意； B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故B符合题意； C．5H2O2+2KMnO4+2HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故C不符合题意； 答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】B 列 考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】AD 2.【答案】B 3.【答案】CD 4【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】BD 10.【答案】BC 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 11.【答案】(1)①氧化性 ②溶液颜色变浅或褪色 ③有气体产生 (2)① 氧化性 ②2I+2H+H20,=L2+2H20 (3)过氧化氢既具有氧化性，又具有还原 化合价降低，得到2Xe,被还原 Ag20+H202=2Ag+02T+H20 性 (4)①C ②B ③ 化合价升高，失去2×e,被氧化 2》 考点03氧化还原反应的规律 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】AB 5.【答案】AB 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】CD 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】BC 13.【答案】(1)①溶液先变红后褪色 ②酸性和漂白性 (2)02 (3) 3.725 (4)1 Na,O2+2H2O=2NaOH+H2O2 MnO2 ②2H0, ③ 1④OH浓度大 》 考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】D 2.【答案】BD 3.【答案】D D考点05氯化还原反应的配平与计算 1.【答案】C 214 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】D 3.【答案】CD 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】BD &8.【答案】BC 9.【答案】C 10.【答案】BC 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】BD 15.【答案】(1)④⑧⑨ (2)③ ⑤⑧ (3) H+SO+OH+Ba=BaSO+H,O ( 4 ) H,SOa+5Na2SO3+2KIO3=I,+5Na,SOa+K2SO+H2O (5)① Na,SO3 ② (6) Mg ( ) 5C2O+2MnO4+16H≌10C02↑+2Mn2++8H20 16. 【答案】(1) 700~800C 4Na+TiCl (2) CHCOOH+NaHCO3=CH COONa+H,+CO,1 (3)①N2H4 ②28 gmo11③4mol 17.【答案】(1)①③ (2)①NiO, ②2 (3)①0.32 ② 1.792 (4)Ni(OH)2+C10=Ni02+CI+H,0 (5)0.05 18.【答案】(1)3Mn2O3+CO兰2Mn3O,+CO2 (2) 3FeOH,=Fe3O+H2+2H2O 3 NaNO,+3NaNH2=N aN3+N H3+3NaOH (4）2Pb2*+H,0+3Cr02=Pb,(0H2Cr041+Cr2O (5) 5Fe(CN)g+61Mn04+188H=5Fe3+30N03+30C02t+61Mn2+94H,0或 5K[Fe(CN)6]+61K MnO+188HNO3=5Fe(NO3)3+61Mn(NO3)2+30CO21+81K NO3+94H2O 314 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 或 10K4 Fe(CN6+122KMn04+188H2S04=5Fe2SO43+122MnS0,+60CO2↑+60KNO3+51K2SO4+18 也可 19.【 答案】(1)① 02 ② Cl (2) MnO+4C1+8H=Mn+2Cl,1+4H,O (3)K,MnO,>MnO2>Cl2 (4)①0.05 ②0.15 ③多 20.【答案】(1)2NaNO2+2KI+2HSO4=2NO↑+I+KS04+Na2S04+2H0 (2)be (3)①产生NO有害气体污染环境 ②还原性 ③强 (4) (5)B 414