专题03 元素与物质分类（期中复习讲义）高一化学上学期鲁科版

专题03 元素与物质分类 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 物质分类与物质性质 / 考点二 分散系和胶体 / 考点三 物质的性质与转化 05 重难题型突破 题型一 物质分类的判断 / 题型二 分散系与胶体 / 题型三 酸碱盐的性质 / 题型四 物质的转化 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖元素与物质的关系、树状分类法与交叉分类法、物质类别辨析、分散系与胶体的核心特性，以及不同类别物质之间的常见转化规律；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以雾霾气溶胶、明矾净水、84消毒液成分、氢氧化铁胶体制备这些日常场景为载体；常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、分类方法的应用、分散系与胶体的概念与性质、物质一步转化路径分析等，整体难度中等。 识记 准确复述交叉分类法、树状分类法的定义，牢记纯净物与混合物、单质与化合物的区分标准，熟记酸性氧化物、碱性氧化物、胶体的基础概念，能列举氧气与臭氧、金刚石与石墨等同素异形体及丁达尔效应等胶体实例。 理解 精准辨析易混概念边界，如七氧化二锰为酸性氧化物、过氧化钠不属于碱性氧化物；理清各类物质的从属逻辑，理解同素异形体转化伴随旧键断裂与新键形成，属于化学变化。 应用 能结合雾霾气溶胶、牙膏摩擦剂制备等生活情境判定陌生物质类别；自主梳理金属、非金属到盐的一步转化路径，如钠与氯气反应生成氯化钠；用物质类别通性预测陌生物质的基础反应特性，形成分类学习模型，会鉴别胶体和溶液。 考点一 物质分类与物质性质 1．物质的分类 (1)分类的目的 同一类别的物质具有一定的 ，分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类别物质之间的 。 (2)物质分类的依据 物质的组成是物质分类的 ，结合物质的性质可以对物质进一步分类。 (3)氧化物的分类 ①根据物质的组成分类 将氧化物分为 和 。 ②根据物质的性质分类 氧化物 (4)其他分类方法 ①根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 和 。 ②根据在反应中所含元素化合价的改变情况，可将反应物分为 和 。 ③根据被分散物质的颗粒大小，可将分散系分为 、 和 。 2．物质的性质 (1)以盐酸为例探究酸的通性(写出反应的化学方程式) 性质预测 实验现象 实验结论 紫色石蕊溶液 溶液 酸能使指示剂变色 铁(类别：金属单质) 固体溶解，产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 CuO(类别：氧化物) 固体溶解，溶液 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 NaOH (类别：碱) 无明显现象 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，酸能与碱反应生成盐和水 CaCO3 (类别：盐) 固体溶解，产生 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 (2)同类物质性质的应用 ①预测陌生物质的性质 ②实现不同类别物质间的转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 a．2Ca＋O2===2CaO，化合反应； b．CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； c．CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； d．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； e．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； f．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 【归纳总结】单质到盐的转化关系 部分金属单质碱性氧化物碱盐。 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 3．酸性氧化物和碱性氧化物 (1)酸性氧化物的化学通性 酸性氧化物＋ (2)碱性氧化物的化学通性 碱性氧化物＋ 4.从不同角度对化合物分类 【特别提醒】 (1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合气体是混合物。 (2)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4属于酸式盐。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。 ⚠️避坑指南 (1)纯净物一定由同种分子构成(　　) (2)只含一种元素的物质一定是单质(　　) (3)氯化钠属于盐，也属于化合物(　　) (4)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物(　　) 考点二 分散系和胶体 1．分散系的定义与组成 (1)定义：由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的 。 (2)组成 2．分散系分类 根据分散系中分散质微粒直径大小，可将分散系分为 、 和 。 3．胶体的定义和分类 (1)定义：分散质的微粒直径介于 nm的分散系。 (2)分类：依据分散剂状态分为 、 、 。比如云、雾、烟的分散剂是空气，分散质微粒是微小的液滴或固体颗粒，属于气溶胶。 4．胶体的性质及应用 (1)渗析 ①概念 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。 ②操作 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 (2)丁达尔现象或丁达尔效应 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 胶体粒子的直径为 ，能对光线 溶液中粒子的直径 ，散射极其微弱 (3)吸附性 胶体分散质具有巨大的比表面积，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等。 5.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 6.胶体的制备 (1)制备实验 反应原理的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)注意事项 ①书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明“胶体”，不用标注“↓”符号。 ②Fe(OH)3胶体中的1个胶体微粒不是1个Fe(OH)3(微粒直径＜1 nm)，而是很多个Fe(OH)3聚集在一起形成的微粒直径介于1～100 nm的集合体。 ③制备氢氧化铁胶体过程中不能用玻璃搅拌，否则会 ，得到氢氧化铁沉淀。 7.胶体的分离和提纯 (1)胶体与悬浊液的分离(如图1) 胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，因此可用 的方法分离。 (2)胶体的净化(如图2) 胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法 ，如除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3的操作为将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 ⚠️避坑指南 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(　　) (2)“冰水混合物”是一种分散系(　　) (3)分散系有的是纯净物，有的是混合物(　　) (4)分散系可以是固态、液态或气态(　　) (5)油水混合物属于乳浊液(　　) 考点三 物质的性质与转化 1.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化 2.金属、氧化物、酸、碱、盐的化学通性 (1)金属单质的化学通性 (2)氧化物的通性 ①酸性氧化物的化学通性 ②碱性氧化物的通性 (3)酸的通性(以H2SO4为例) (4)碱的通性[以Ca(OH)2为例] (5)盐的通性 3.物质制备方法的选择 （1）工业上制取NaOH的方法选择 ①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH： a.碱性氧化物与水反应： Na2O＋H2O2NaOH； b.盐与另一种碱反应： Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。 ②从原料来源、成本等角度考虑： 方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法b。 ③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 ⚠️避坑指南 （1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。（　 　） （2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。（　 　） （3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。（　 　） （4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。（　 　） （5）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。（　 　） （6）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应。（　 　） （7）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。（　 　） （8）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。（　 　） （9）碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。（　 　） 题型一 物质分类的判断 典例1 （25-26高一上·广东中山·期中）物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是 A．是酸性氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．是碱性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 💡破题要诀 受思维定式影响，容易认为金属氧化物一定是碱性氧化物、非金属氧化物一定是酸性氧化物。判断酸性氧化物要看能否与碱反应生成盐和水；判断碱性氧化物要看能否与酸反应生成盐和水。七氧化二锰虽含金属元素锰，但能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；过氧化钠与水或酸反应生成盐和氧气，不属于碱性氧化物。树状分类法是对同类物质逐层再分类，交叉分类法是用多个标准对同一类物质分类。分类时标准要统一，纯净物与混合物、单质与化合物不能混淆，名称不能代替类别。抓住组成和性质，才能准确判断。 迁移应用 1．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）下列物质的分类正确的是 碱 酸性氧化物 盐 混合物 A 纯碱 碘酒 B CO 冰水 C KOH 石灰石 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 2.（25-26高一上·天津·期中）下列叙述不正确的是 A．金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．云和雾属于分散系中的胶体 题型二 分散系 胶体 典例2 （25-26高一上·陕西咸阳·期中）化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫作分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 A．乙和丙的分散质都能透过滤纸 B．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 💡破题要诀 受“丁达尔效应就是胶体本质”的误导，容易把现象当本质。分散系的本质分类依据是分散质粒子直径：溶液小于一纳米，胶体在一到一百纳米之间，浊液大于一百纳米。丁达尔效应只能鉴别胶体与溶液，不是本质区别。胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；浊液粒子不能透过滤纸；溶液粒子两者都能透过。氢氧化铁胶体粒子直径在一到一百纳米。纳米材料本身不等于胶体，只有分散到合适分散剂中形成分散系才可能成为胶体。胶体粒子带电，但胶体整体呈电中性。雾、稀豆浆、有色玻璃分别是气溶胶、液溶胶、固溶胶。 迁移应用 1.（25-26高一上·辽宁大连·期中）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A．发生丁达尔效应 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间 2.（25-26高一上·重庆永川·期中）下列关于分散系的说法正确的是 A．溶液和胶体都能产生丁达尔效应，故可用丁达尔效应区分二者 B．胶体的分散质粒子不能透过滤纸，故可用过滤法分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 C．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小 D．胶体的分散质粒子作布朗运动，故胶体属于纯净物 题型三 酸、碱、盐的性质 典例3 （25-26高一上·甘肃兰州·期中）下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 💡破题要诀 受名称误导，容易把纯碱当碱、把硫酸氢钠当酸、把氨水当碱。判断酸、碱、盐要看电离结果：酸电离出的阳离子全部是氢离子，碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成。硫酸氢钠、碳酸氢钠等酸式盐属于盐；碱式碳酸铜等碱式盐属于盐。纯碱是碳酸钠，属于盐；氨水是混合物，不是碱。氧化物只含两种元素且一种为氧，过氧化钠、四氧化三铁等不属于碱性氧化物。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。抓住电离和反应实质，不要只看名称。 迁移应用 1.（25-26高一上·四川成都·期中）不同类别的物质反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列说法正确的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中反应物可为和 B．图中⑤处补充的文字可以是“酸性氧化物和碱性氧化物” C．若生成的盐是硝酸钡，由⑦来实现的反应物是硝酸钠和氯化钡 D．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ 2.（25-26高一上·河北邯郸·期中）下列有关说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③在水溶液中能电离出的是酸 ④硫酸、纯碱、硝酸钠和水分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 题型四 物质的转化 典例4 （25-26高一上·甘肃兰州·期中）物质的转化关系具有规律性，下列各类物质的转化关系中，一定不能通过一步反应实现的是 A．金属单质→碱性氧化物→碱→盐 B．非金属单质→酸性氧化物→碱→单质 C．盐→酸→酸性氧化物→水 D．碱→碱性氧化物→盐→碱 💡破题要诀 受“同类物质一定能连续一步转化”的定式影响，容易忽视反应条件。判断一步转化要看反应规律：金属单质可经氧气生成碱性氧化物，再与水生成碱，再与酸生成盐；非金属单质可生成酸性氧化物，但酸性氧化物一般不能一步生成碱，例如二氧化硫不能直接变成氢氧化钠，需要先与水生成酸或与碱反应生成盐。盐可与酸反应生成新酸，酸分解可生成酸性氧化物，酸性氧化物与碱反应生成水。碱加热分解可生成碱性氧化物，碱性氧化物与酸生成盐，盐与碱生成新碱。复分解反应必须生成沉淀、气体或水，氧化还原反应要符合价态变化。牢记条件，才能判断能否一步实现。 迁移应用 1.（25-26高一上·河北沧州·期中）对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A．转化①、②均可通过化合反应实现 B．加入酸性氧化物可实现转化③ C．转化④只能通过加入碱性氧化物实现 D．转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 2.（25-26高一上·江西·期中）物质的转化需要一定的条件。下列各组转化关系中，整条转化链均能由一步反应实现的是 A． B． C． D． 基础固本练（限时：15分钟） 1.（25-26高一上·天津滨海新区·期中）按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤一元酸  ⑥化合物  ⑦混合物 A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑦ D．①④⑤⑥ 2.（25-26高一上·山西朔州·期中）碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐，该分类方法是 A． 树状分类法 B． 交叉分类法 C． 层级分类法 D． 连续分类法 3.（25-26高一上·天津·期中）符合如图中阴影部分的物质是 A． B．CuO C． D． 4.（25-26高一上·河北邯郸·期中）下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、食盐、水 B．硝酸、熟石灰、硫酸铜、干冰 C．盐酸、烧碱、石灰石、氧化铜 D．醋酸、氨水、碳酸钠、生石灰 5.（25-26高一上·陕西咸阳·期中）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C．、铁红、、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、液氯 6.（25-26高一上·四川广安·期中）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、水 C．H2SO4、乙醇、CaCO3、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 7.（25-26高一上·天津宝坻·期中）分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B．氢氧化铁胶体和盐酸均为混合物 C．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 8.（25-26高一上·河北沧州·期中）氯化镁是一种盐，下列常见物质间的反应不能制得氯化镁的是 A．酸性氧化物与碱反应 B．碱与酸反应 C．盐与酸反应 D．盐与盐反应 9.（25-26高一上·江西抚州·期中）下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 10.（25-26高一上·海南·期中）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A． B． C． D． 综合进阶练（限时：15分钟） 11.（25-26高一上·天津·期中）分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 12.（25-26高一上·重庆九龙坡·期中）下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 13.（25-26高一上·山东枣庄·期中）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的说法错误的是 A．氨水、氢氧化铁胶体、不锈钢、石灰石都属于混合物 B．胆矾、纯碱、、碱式碳酸铜都属于盐 C．、、不属于酸性氧化物，、均不属于碱性氧化物 D．如图所示的分类方法属于树状分类法 14.（25-26高一上·江苏无锡·期中）关于胶体的下列说法不正确的是 A．溶液、胶体、浊液均属于混合物 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C．实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D．用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 15.（25-26高一上·福建龙岩·期中）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．实验室通常将金属钠保存在里，少量金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B．若X为呼吸面具的供氧剂，将X加入到滴有酚酞的水溶液中，溶液变红且不褪色 C．Y为钠的次氯酸盐，其漂白原理的化学方程式为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO D．14gCO充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加14g 16.（25-26高一上·江苏苏州·期中）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的流程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3和水。下列说法正确的是 A．“分离”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 B．该流程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C．该流程涉及的反应类型有复分解反应、分解反应、化合反应、氧化还原反应 D．该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 17.（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）下列事实与胶体性质相关的有 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A．6项 B．5项 C．4项 D．7项 18.（25-26高一上·河北邢台·期中）胶体是一种重要的分散系。下列说法正确的是 A．胶体是一种混合物，可用过滤操作分离提纯胶体 B．胶体中插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，说明胶体带电 C．制备胶体的实验装置及试剂如图 D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同 创新思维练（限时：10分钟） 1.（25-26高一下·四川遂宁·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 2.（25-26高一下·山东省实验中学·期中）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO B Na NaOH C D CaO A．A B．B C．C D．D 3.（25-26高一上·吉林松原·期中）实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A．三个实验均产生了胶体 B．根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C．根据实验对比可知，能微弱电离产生 D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 4.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高 C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的 D．实验室向溶液中加入适量KOH固体制胶体 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素与物质分类 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 物质分类与物质性质 / 考点二 分散系和胶体 / 考点三 物质的性质与转化 05 重难题型突破 题型一 物质分类的判断 / 题型二 分散系与胶体 / 题型三 酸碱盐的性质 / 题型四 物质的转化 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖元素与物质的关系、树状分类法与交叉分类法、物质类别辨析、分散系与胶体的核心特性，以及不同类别物质之间的常见转化规律；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以雾霾气溶胶、明矾净水、84消毒液成分、氢氧化铁胶体制备这些日常场景为载体；常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、分类方法的应用、分散系与胶体的概念与性质、物质一步转化路径分析等，整体难度中等。 识记 准确复述交叉分类法、树状分类法的定义，牢记纯净物与混合物、单质与化合物的区分标准，熟记酸性氧化物、碱性氧化物、胶体的基础概念，能列举氧气与臭氧、金刚石与石墨等同素异形体及丁达尔效应等胶体实例。 理解 精准辨析易混概念边界，如七氧化二锰为酸性氧化物、过氧化钠不属于碱性氧化物；理清各类物质的从属逻辑，理解同素异形体转化伴随旧键断裂与新键形成，属于化学变化。 应用 能结合雾霾气溶胶、牙膏摩擦剂制备等生活情境判定陌生物质类别；自主梳理金属、非金属到盐的一步转化路径，如钠与氯气反应生成氯化钠；用物质类别通性预测陌生物质的基础反应特性，形成分类学习模型，会鉴别胶体和溶液。 考点一 物质分类与物质性质 1．物质的分类 (1)分类的目的 同一类别的物质具有一定的相似性，分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类别物质之间的内在联系。 (2)物质分类的依据 物质的组成是物质分类的常用依据，结合物质的性质可以对物质进一步分类。 (3)氧化物的分类 ①根据物质的组成分类 将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 ②根据物质的性质分类 氧化物 (4)其他分类方法 ①根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 ②根据在反应中所含元素化合价的改变情况，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 ③根据被分散物质的颗粒大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体。 2．物质的性质 (1)以盐酸为例探究酸的通性(写出反应的化学方程式) 性质预测 实验现象 实验结论 紫色石蕊溶液 溶液变红色 酸能使指示剂变色 铁(类别：金属单质) 固体溶解，产生无色气泡 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 CuO(类别：氧化物) 固体溶解，溶液呈蓝色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 NaOH (类别：碱) 无明显现象 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，酸能与碱反应生成盐和水 CaCO3 (类别：盐) 固体溶解，产生无色气泡 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 (2)同类物质性质的应用 ①预测陌生物质的性质 ②实现不同类别物质间的转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 a．2Ca＋O2===2CaO，化合反应； b．CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； c．CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； d．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； e．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； f．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 【归纳总结】单质到盐的转化关系 部分金属单质碱性氧化物碱盐。 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 3．酸性氧化物和碱性氧化物 (1)酸性氧化物的化学通性 酸性氧化物＋ (2)碱性氧化物的化学通性 碱性氧化物＋ 4.从不同角度对化合物分类 【特别提醒】 (1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合气体是混合物。 (2)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4属于酸式盐。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。 ⚠️避坑指南 (1)纯净物一定由同种分子构成(　　) (2)只含一种元素的物质一定是单质(　　) (3)氯化钠属于盐，也属于化合物(　　) (4)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√ 考点二 分散系和胶体 1．分散系的定义与组成 (1)定义：由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的混合物。 (2)组成 2．分散系分类 根据分散系中分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 3．胶体的定义和分类 (1)定义：分散质的微粒直径介于1～100nm的分散系。 (2)分类：依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。比如云、雾、烟的分散剂是空气，分散质微粒是微小的液滴或固体颗粒，属于气溶胶。 4．胶体的性质及应用 (1)渗析 ①概念 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。 ②操作 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 (2)丁达尔现象或丁达尔效应 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱 (3)吸附性 胶体分散质具有巨大的比表面积，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等。 5.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 6.胶体的制备 (1)制备实验 反应原理的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)注意事项 ①书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明“胶体”，不用标注“↓”符号。 ②Fe(OH)3胶体中的1个胶体微粒不是1个Fe(OH)3(微粒直径＜1 nm)，而是很多个Fe(OH)3聚集在一起形成的微粒直径介于1～100 nm的集合体。 ③制备氢氧化铁胶体过程中不能用玻璃搅拌，否则会发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀。 7.胶体的分离和提纯 (1)胶体与悬浊液的分离(如图1) 胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。 (2)胶体的净化(如图2) 胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法净化胶体，如除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3的操作为将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 ⚠️避坑指南 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(　　) (2)“冰水混合物”是一种分散系(　　) (3)分散系有的是纯净物，有的是混合物(　　) (4)分散系可以是固态、液态或气态(　　) (5)油水混合物属于乳浊液(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 考点三 物质的性质与转化 1.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化 2.金属、氧化物、酸、碱、盐的化学通性 (1)金属单质的化学通性 (2)氧化物的通性 ①酸性氧化物的化学通性 ②碱性氧化物的通性 (3)酸的通性(以H2SO4为例) (4)碱的通性[以Ca(OH)2为例] (5)盐的通性 3.物质制备方法的选择 （1）工业上制取NaOH的方法选择 ①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH： a.碱性氧化物与水反应： Na2O＋H2O2NaOH； b.盐与另一种碱反应： Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。 ②从原料来源、成本等角度考虑： 方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法b。 ③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 ⚠️避坑指南 （1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。（　 　） （2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。（　 　） （3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。（　 　） （4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。（　 　） （5）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。（　 　） （6）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应。（　 　） （7）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。（　 　） （8）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。（　 　） （9）碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。（　 　） 【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)× (5)√　(6)√　(7)×　(8)× (9)× 题型一 物质分类的判断 典例1 （25-26高一上·广东中山·期中）物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是 A．是酸性氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．是碱性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【答案】C 【解析】能与碱反应生成盐和水，例如，因此属于酸性氧化物，A正确；甲图将纯净物分为单质和化合物，再将化合物继续分类，体现了对同类物质逐层进行再分类，属于树状分类法，B正确；能与碱反应生成盐和水，例如，因此属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，C错误；乙图按组成元素将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，同时按性质区分酸性氧化物、碱性氧化物等，采用不同标准对同一类物质进行分类，形成交叉关系，属于交叉分类法，D正确；故选C。 💡破题要诀 受思维定式影响，容易认为金属氧化物一定是碱性氧化物、非金属氧化物一定是酸性氧化物。判断酸性氧化物要看能否与碱反应生成盐和水；判断碱性氧化物要看能否与酸反应生成盐和水。七氧化二锰虽含金属元素锰，但能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；过氧化钠与水或酸反应生成盐和氧气，不属于碱性氧化物。树状分类法是对同类物质逐层再分类，交叉分类法是用多个标准对同一类物质分类。分类时标准要统一，纯净物与混合物、单质与化合物不能混淆，名称不能代替类别。抓住组成和性质，才能准确判断。 迁移应用 1．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）下列物质的分类正确的是 碱 酸性氧化物 盐 混合物 A 纯碱 碘酒 B CO 冰水 C KOH 石灰石 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】纯碱是碳酸钠，化学式为，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱；属于酸性氧化物，属于盐，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A错误；属于碱，属于盐；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水中只有一种物质，属于纯净物，B错误；KOH由钾离子和氢氧根离子构成，属于碱；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；石灰石的主要成分是，还含有其他物质，属于混合物，C正确；氨水是氨的水溶液，属于混合物，不能归类为碱；属于酸性氧化物；是具有固定组成的化合物，其中的水是结晶水，属于纯净物，不属于混合物，D错误；故选C。 2.（25-26高一上·天津·期中）下列叙述不正确的是 A．金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．云和雾属于分散系中的胶体 【答案】B 【解析】金刚石、石墨和均为碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小，B错误；碳酸钠的阳离子为，属于钠盐，阴离子为，属于碳酸盐，符合交叉分类法的分类规则，C正确；云和雾的分散剂为空气，分散质为小液滴，属于气溶胶，气溶胶是胶体的一类，因此云和雾属于分散系中的胶体，D正确；故选B。 题型二 分散系 胶体 典例2 （25-26高一上·陕西咸阳·期中）化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫作分散系。分散系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 A．乙和丙的分散质都能透过滤纸 B．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 【答案】B 【分析】根据题干给出的数轴图中的分散质粒子直径可知，从左向右逐渐增大，甲、乙、丙的粒径范围分别为小于1 nm、、大于100 nm，则对应溶液、胶体和浊液。 【解析】乙（胶体）的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；丙（浊液）的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸，会被滤纸截留，A错误；氢氧化铁（）胶体是最经典的胶体实例，其分散质粒子直径，完全对应乙范围，B正确；甲、乙、丙（溶液、胶体、浊液）的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体（乙）所具有的一种性质，也是鉴别胶体和溶液最简便的方法，但它不是分类的本质依据，C错误；胶体是一种分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成，而纳米材料通常指的是固体粉末或颗粒本身（纯净物或混合物），只有将纳米材料分散到合适的分散剂（如水、空气）中，形成粒子直径在的分散系，才叫胶体，单独说纳米材料属于胶体是错误的，D错误；故选B。 💡破题要诀 受“丁达尔效应就是胶体本质”的误导，容易把现象当本质。分散系的本质分类依据是分散质粒子直径：溶液小于一纳米，胶体在一到一百纳米之间，浊液大于一百纳米。丁达尔效应只能鉴别胶体与溶液，不是本质区别。胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；浊液粒子不能透过滤纸；溶液粒子两者都能透过。氢氧化铁胶体粒子直径在一到一百纳米。纳米材料本身不等于胶体，只有分散到合适分散剂中形成分散系才可能成为胶体。胶体粒子带电，但胶体整体呈电中性。雾、稀豆浆、有色玻璃分别是气溶胶、液溶胶、固溶胶。 迁移应用 1.（25-26高一上·辽宁大连·期中）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A．发生丁达尔效应 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间 【答案】D 【解析】丁达尔效应是月光穿过薄雾时产生的宏观现象，并非本质原因，A错误；雾属于胶体，胶粒带相同电荷是胶体具有介稳性的原因，与题述光学美景的产生无关，B错误；小水滴颗粒的布朗运动是胶体粒子的无规则运动特征，与题述光学美景的产生无关，C错误； 空气中小水滴颗粒直径大小约为之间，是胶体的本质特征，是形成题述美景的本质原因，D正确；故选D。 2.（25-26高一上·重庆永川·期中）下列关于分散系的说法正确的是 A．溶液和胶体都能产生丁达尔效应，故可用丁达尔效应区分二者 B．胶体的分散质粒子不能透过滤纸，故可用过滤法分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 C．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小 D．胶体的分散质粒子作布朗运动，故胶体属于纯净物 【答案】C 【解析】只有胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区分两者，A错误；胶体中的胶粒和溶液中的离子都能通过滤纸，过滤法不能将二者分离，B错误；溶液、胶体和浊液三者的本质区别就是分散质粒子直径大小，直径小于为溶液、直径在为胶体，直径大于为浊液，C正确；胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物，布朗运动只是胶体粒子的运动特点，和是否是纯净物无关，D错误；故选C。 题型三 酸、碱、盐的性质 典例3 （25-26高一上·甘肃兰州·期中）下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】属于氧化物、属于盐、属于碱、属于盐，A错误；属于氧化物、属于酸、属于碱、属于盐，B正确；属于氧化物、属于氧化物、属于碱、属于氧化物，C错误；不含氧元素，不属于氧化物、属于酸、属于碱、属于盐，D错误；故选B。 💡破题要诀 受名称误导，容易把纯碱当碱、把硫酸氢钠当酸、把氨水当碱。判断酸、碱、盐要看电离结果：酸电离出的阳离子全部是氢离子，碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成。硫酸氢钠、碳酸氢钠等酸式盐属于盐；碱式碳酸铜等碱式盐属于盐。纯碱是碳酸钠，属于盐；氨水是混合物，不是碱。氧化物只含两种元素且一种为氧，过氧化钠、四氧化三铁等不属于碱性氧化物。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。抓住电离和反应实质，不要只看名称。 迁移应用 1.（25-26高一上·四川成都·期中）不同类别的物质反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列说法正确的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中反应物可为和 B．图中⑤处补充的文字可以是“酸性氧化物和碱性氧化物” C．若生成的盐是硝酸钡，由⑦来实现的反应物是硝酸钠和氯化钡 D．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ 【答案】B 【解析】①表示酸与碱反应生成盐。属于酸式盐，氢氧化钾属于碱，二者虽能发生反应生成硫酸钾，但该反应属于③所示的盐与碱的反应，不符合①的类别要求，A错误；酸性氧化物可以与碱性氧化物反应生成盐，例如二氧化碳与氧化钙反应：。因此⑤处可以补充“酸性氧化物和碱性氧化物”，B正确；⑦表示盐与盐反应生成新盐。硝酸钠与氯化钡在溶液中混合，交换成分不能生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应发生的条件，因此不能通过二者反应制得硝酸钡，C错误；铁与硫酸铜溶液反应：，属于⑥所示的金属与盐的反应；铁与稀硫酸反应：，属于④所示的金属与酸的反应。两个反应均由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，均为置换反应，因此通过置换反应生成硫酸亚铁的途径有④和⑥，D错误；故选B。 2.（25-26高一上·河北邯郸·期中）下列有关说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③在水溶液中能电离出的是酸 ④硫酸、纯碱、硝酸钠和水分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】①酸性氧化物的定义就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应，①正确； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如就是酸性氧化物、是两性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③在水溶液中能电离出的阳离子全部是的是酸，如在水溶液中也能电离出，但它属于盐，不是酸，③错误； ④纯碱是的俗称，属于盐类，不属于碱，④错误； ⑤与反应生成盐()与和，未生成两种新盐，两种盐反应不一定生成两种新盐，⑤错误； ⑥碳纳米管属于单质，属于纯净物，胶体是分散质分散在分散剂中形成的混合物体系，碳纳米管本身不属于胶体，⑥错误； 综上，①②正确，共计2个，故选A。 题型四 物质的转化 典例4 （25-26高一上·甘肃兰州·期中）物质的转化关系具有规律性，下列各类物质的转化关系中，一定不能通过一步反应实现的是 A．金属单质→碱性氧化物→碱→盐 B．非金属单质→酸性氧化物→碱→单质 C．盐→酸→酸性氧化物→水 D．碱→碱性氧化物→盐→碱 【答案】B 【解析】可以一步实现，例如：，A不符合题意；非金属单质一步生成酸性氧化物可实现，例如：；，但酸性氧化物不能通过一步反应得到碱，B符合题意；可以一步实现，例如：，C不符合题意；可以一步实现，例如：，D不符合题意；故选B。 💡破题要诀 受“同类物质一定能连续一步转化”的定式影响，容易忽视反应条件。判断一步转化要看反应规律：金属单质可经氧气生成碱性氧化物，再与水生成碱，再与酸生成盐；非金属单质可生成酸性氧化物，但酸性氧化物一般不能一步生成碱，例如二氧化硫不能直接变成氢氧化钠，需要先与水生成酸或与碱反应生成盐。盐可与酸反应生成新酸，酸分解可生成酸性氧化物，酸性氧化物与碱反应生成水。碱加热分解可生成碱性氧化物，碱性氧化物与酸生成盐，盐与碱生成新碱。复分解反应必须生成沉淀、气体或水，氧化还原反应要符合价态变化。牢记条件，才能判断能否一步实现。 迁移应用 1.（25-26高一上·河北沧州·期中）对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A．转化①、②均可通过化合反应实现 B．加入酸性氧化物可实现转化③ C．转化④只能通过加入碱性氧化物实现 D．转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 【答案】C 【解析】转化①、②均可通过化合反应实现：①、②，A正确；加可实现转化③，B正确；加可实现转化④，C错误；转化⑤、⑥可通过复分解反应实现：⑤、⑥，D正确；故选C。 2.（25-26高一上·江西·期中）物质的转化需要一定的条件。下列各组转化关系中，整条转化链均能由一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】最后一步无法一步生成，钠盐受热不分解生成对应氧化物，其余步骤虽可实现，A错误；第二步无法一步生成，氢气和氧气反应只能直接得到水，不能直接生成过氧化氢，B错误；第二步无法一步生成，一氧化碳既不溶于水也不与水直接反应生成碳酸，C错误；所有转化均可一步实现：、、、，D正确；故选D。 基础固本练（限时：15分钟） 1.（25-26高一上·天津滨海新区·期中）按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤一元酸  ⑥化合物  ⑦混合物 A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑦ D．①④⑤⑥ 【答案】D 【解析】氢化物要求仅由两种元素组成且其中一种为H，氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为O，由H、N、O三种元素组成，不属于氢化物和氧化物；是有固定组成的纯净物，不属于混合物；电离出的阳离子全部为属于酸，含有氧元素属于含氧酸，1分子只能电离出1个属于一元酸，因此①④⑤⑥均正确；故选D。 2.（25-26高一上·山西朔州·期中）碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐，该分类方法是 A． 树状分类法 B． 交叉分类法 C． 层级分类法 D． 连续分类法 【答案】B 【解析】交叉分类法是对同一种物质依据不同的分类标准，将其划归到不同类别的分类方法：本题中碳酸钠依据阳离子为划分为钠盐，依据阴离子为划分为碳酸盐，是按不同分类标准对同一物质进行多重归类，符合交叉分类法的特征。树状分类法是对同类事物按层级逐步细分的分类方式；故选B。 3.（25-26高一上·天津·期中）符合如图中阴影部分的物质是 A． B．CuO C． D． 【答案】B 【解析】属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；属于金属氧化物，且能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，符合阴影部分的物质类别要求，B正确；是非金属氧化物，属于酸性氧化物，既不属于金属氧化物也不属于碱性氧化物，C错误；属于金属氧化物，但它是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；故选B。 4.（25-26高一上·河北邯郸·期中）下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、食盐、水 B．硝酸、熟石灰、硫酸铜、干冰 C．盐酸、烧碱、石灰石、氧化铜 D．醋酸、氨水、碳酸钠、生石灰 【答案】B 【解析】纯碱为，属于盐类不属于碱，不符合酸、碱、盐、氧化物的排列顺序，A错误；硝酸属于酸，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，干冰为固态属于氧化物，排列顺序符合要求，B正确；盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石主要成分为，二者均为混合物，不符合纯净物的分类要求，C错误；氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱类，不符合要求，D错误；故选B。 5.（25-26高一上·陕西咸阳·期中）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C．、铁红、、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、液氯 【答案】B 【解析】硫酸属于酸；纯碱是的俗名，属于盐，不属于碱；生石灰是的俗名，属于氧化物；氧气属于单质，不属于氧化物，A错误；醋酸属于酸；烧碱是的俗名，属于碱；硝酸钾（）属于盐；干冰是固态，属于氧化物，分类符合酸、碱、盐、氧化物的顺序，B正确；属于酸；铁红是的俗名，属于氧化物，不属于碱；属于盐；水属于氧化物，不符合碱的分类要求，C错误；硝酸属于酸；熟石灰是的俗名，属于碱；苛性钠是的俗名，属于碱，不属于盐；液氯是单质，不属于氧化物，D错误；故选B。 6.（25-26高一上·四川广安·期中）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、水 C．H2SO4、乙醇、CaCO3、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 【答案】B 【分析】酸是电离出的阳离子全部是的化合物；碱是电离出的阴离子全部是的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；氧化物是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。 【解析】硫酸属于酸，纯碱是属于盐，生石灰是属于氧化物，氧气属于单质，分类不符合要求，A错误；醋酸属于酸，烧碱是属于碱，硝酸钾是属于盐，水是属于氧化物，分类符合要求，B正确；属于酸，乙醇属于有机物不属于碱，属于盐，水属于氧化物，分类不符合要求，C错误；硝酸属于酸，熟石灰是属于碱，苛性钠是属于碱不属于盐，甲烷属于有机物不属于氧化物，分类不符合要求，D错误；故选B。 7.（25-26高一上·天津宝坻·期中）分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B．氢氧化铁胶体和盐酸均为混合物 C．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B 【解析】碳酸钠从阳离子所属类别划分属于钠盐、从阴离子所属类别划分属于碳酸盐、从酸碱中和程度划分属于正盐，该分类方法为交叉分类法，不属于树状分类法，A错误；氢氧化铁胶体是分散质为氢氧化铁胶粒、分散剂为水的分散系，盐酸是氯化氢的水溶液，二者均由多种物质组成，均为混合物，B正确；化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是按反应物和生成物的类别、种数划分的四种基本反应类型，氧化还原反应是按反应中是否存在电子转移划分的反应类型，二者分类标准不同，不能并列归类，C错误；磷酸（）、硫酸（）分子中含有氧元素，属于含氧酸，氢硫酸的溶质为，不含氧元素，属于无氧酸，D错误；故选B。 8.（25-26高一上·河北沧州·期中）氯化镁是一种盐，下列常见物质间的反应不能制得氯化镁的是 A．酸性氧化物与碱反应 B．碱与酸反应 C．盐与酸反应 D．盐与盐反应 【答案】A 【解析】可由碱性氧化物与酸反应制得：，不能由酸性氧化物与碱反应制得，A符合题意；可由碱与酸反应制得：，B不符合题意；可由盐与酸反应制得：，C不符合题意；可由盐与盐反应制得：，D不符合题意；故选A。 9.（25-26高一上·江西抚州·期中）下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】铜与氧气加热反应可一步生成氧化铜，该步可以实现，但氧化铜是难溶于水的碱性氧化物，不能直接和水反应生成氢氧化铜，该步无法一步实现，A不符合题意；镁在氧气中燃烧可一步生成氧化镁：；氧化镁和硫酸发生复分解反应可一步生成硫酸镁和水：；硫酸镁和氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁：，所有步骤均可一步实现，B符合题意；碱式碳酸铜和盐酸反应可一步生成氯化铜、水和二氧化碳；氯化铜和硝酸钠混合后，不满足复分解反应发生的条件（无沉淀、气体或弱电解质生成），无法直接反应生成硝酸铜，该步不能一步实现，C不符合题意；碳在氧气中不完全燃烧可一步生成一氧化碳；一氧化碳属于不成盐氧化物，难溶于水，不能直接和水反应生成碳酸，该步无法一步实现，D不符合题意；故选B。 10.（25-26高一上·海南·期中）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】可通过碳在氧气不足时点燃实现，可通过点燃实现，可通过二氧化碳与过氧化钠反应实现，三个转化均可一步完成，A不符合题意；可通过电解水实现，可通过氢气在氧气中燃烧实现，但无法通过一步反应实现，B符合题意；可通过碳酸分解实现，可通过二氧化碳与碱反应实现，可通过水与二氧化碳化合实现，三个转化均可一步完成，C不符合题意；可通过碳酸钙高温煅烧实现，可通过氧化钙与水反应实现，可通过氢氧化钙与二氧化碳反应实现，三个转化均可一步完成，D不符合题意；故选B。 综合进阶练（限时：15分钟） 11.（25-26高一上·天津·期中）分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，单质可以依据其性质进一步分为金属单质、非金属单质和稀有气体，该分类方式符合树状分类法，故A正确；乙图所示的分类方法属于交叉分类法。选项B中将 Na2CO3 从阳离子（钠盐）和盐的组成（正盐）两个角度分类，是交叉分类法的正确应用，故B正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误；无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确；故选C。 12.（25-26高一上·重庆九龙坡·期中）下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；是由铜离子和硫酸根离子构成的结晶水合物，属于盐；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类全部正确，A正确；与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在元素化合价变化，不属于酸性氧化物，B错误；电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误；是碱式碳酸铜，由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，不属于碱，D错误；故选A。 13.（25-26高一上·山东枣庄·期中）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的说法错误的是 A．氨水、氢氧化铁胶体、不锈钢、石灰石都属于混合物 B．胆矾、纯碱、、碱式碳酸铜都属于盐 C．、、不属于酸性氧化物，、均不属于碱性氧化物 D．如图所示的分类方法属于树状分类法 【答案】D 【解析】氨水是溶液，氢氧化铁胶体是胶体，不锈钢是合金，石灰石主要成分为碳酸钙（含杂质），均由多种物质组成，都属于混合物，A正确；胆矾（CuSO4·5H2O）、纯碱（Na2CO3）、NaHSO4、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）均含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，都属于盐，B正确；Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的性质，是两性氧化物，、不与碱反应，与碱反应会生成两种盐，均不符合酸性氧化物的性质，C正确；树状分类法是按层级逐级分类，而图中同时按组成元素（金属/非金属氧化物）和性质（酸性/碱性氧化物）分类，属于交叉分类法，D错误；故选D。 14.（25-26高一上·江苏无锡·期中）关于胶体的下列说法不正确的是 A．溶液、胶体、浊液均属于混合物 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C．实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D．用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 【答案】B 【解析】溶液、胶体、浊液都是分散系，由分散质+分散剂组成，都属于混合物，A正确；本质特征：分散质粒子直径大小1 ~ 100 nm； 丁达尔效应只是现象，用来检验胶体，不是本质，B错误；制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C正确；丁达尔效应：胶体有光亮通路；溶液粒子太小，看不到光，D正确；故选B。 15.（25-26高一上·福建龙岩·期中）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．实验室通常将金属钠保存在里，少量金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B．若X为呼吸面具的供氧剂，将X加入到滴有酚酞的水溶液中，溶液变红且不褪色 C．Y为钠的次氯酸盐，其漂白原理的化学方程式为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO D．14gCO充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加14g 【答案】D 【解析】实验室通常将金属钠保存在煤油里，少量金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，A错误；若X为呼吸面具的供氧剂，即过氧化钠，将过氧化钠加入到滴有酚酞的水溶液中，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能使某些有色溶液褪色，所以溶液变红且褪色，B错误；Y为钠的次氯酸盐，其漂白原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，化学方程式为NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，C错误；根据化学方程式分析：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重△m为2Na2CO3－2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量，D正确；故选D。 16.（25-26高一上·江苏苏州·期中）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的流程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3和水。下列说法正确的是 A．“分离”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 B．该流程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C．该流程涉及的反应类型有复分解反应、分解反应、化合反应、氧化还原反应 D．该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 【答案】D 【分析】捕捉室中NaOH溶液与CO2发生反应，排出含量低的气体； 高温反应炉中生成的CaO进入“反应、分离”单元中首先与水发生反应，得到的与“捕捉室”送来的发生反应，经过滤后固体进入“高温反应炉”中分解得到CaO和； CaO进入“反应、分离”单元中循环利用，含NaOH的滤液进入捕捉室中循环利用，同时将高纯度的进行储存利用； 【解析】依分析可知“反应、分离”中涉及到过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒，A错误；该流程中涉及的金属氧化物是CaO，是碱性氧化物；涉及的非金属氧化物有、，其中是酸性氧化物，不是酸性氧化物，B错误；依分析中的三个反应方程式可知反应流程中涉及到了复分解反应、分解反应、化合反应，所有反应均不涉及化合价变化，没有涉及氧化还原反应，C错误；依分析可知，CaO和NaOH均参与了循环利用，D正确；故选D。 17.（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）下列事实与胶体性质相关的有 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A．6项 B．5项 C．4项 D．7项 【答案】A 【解析】①烟尘属于气溶胶，高压直流电除尘利用电泳（胶粒带电，在外电场下定向移动），和胶体性质有关，①与胶体有关； ②植物油和水搅拌得到的是乳浊液，不是胶体，和胶体无关，②与胶体无关； ③蛋白质溶液是胶体，光亮通路是丁达尔效应，胶体特有性质，③与胶体有关； ④稀硫酸是电解质溶液，Fe(OH)3胶体遇电解质发生聚沉，先沉淀；之后Fe(OH)3和H2SO4酸碱中和沉淀溶解，和胶体性质有关，④与胶体有关； ⑤血液是胶体，血液透析利用渗析，胶体粒子不能透过半透膜，毒素小分子可以透过，和胶体性质有关，⑤与胶体有关； ⑥FeCl3与NaOH发生复分解反应直接生成Fe(OH)3沉淀，不是胶体，和胶体无关，⑥与胶体无关； ⑦不同品牌墨水胶粒带电性质不同，混合发生聚沉，堵塞钢笔，和胶体性质有关，⑦与胶体有关； ⑧豆浆、河水泥沙都是胶体，遇到电解质（盐类）发生聚沉，制豆腐、三角洲形成都是胶体聚沉，和胶体性质有关，⑧与胶体有关； 与胶体有关的有①③④⑤⑦⑧，一共有6项，故选A。 18.（25-26高一上·河北邢台·期中）胶体是一种重要的分散系。下列说法正确的是 A．胶体是一种混合物，可用过滤操作分离提纯胶体 B．胶体中插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，说明胶体带电 C．制备胶体的实验装置及试剂如图 D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同 【答案】D 【解析】胶体属于混合物，但胶体的分散质粒子直径小于滤纸孔隙，可透过滤纸，无法用过滤操作分离提纯，一般用渗析法提纯胶体，A错误；通电后某极附近颜色加深是电泳现象，说明胶体的分散质微粒带正电，但整个胶体体系呈电中性，并非胶体带电，B错误；图示将饱和溶液滴入溶液并加热，会直接生成沉淀，无法得到胶体；实验室制备胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，C错误；分散系的分类依据就是分散质粒子的直径大小，胶体（）与溶液（）的本质区别就是分散质粒子的直径不同，D正确；故选D。 创新思维练（限时：10分钟） 1.（25-26高一下·四川遂宁·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意；（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意；（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意；（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意；故选B。 2.（25-26高一下·山东省实验中学·期中）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO B Na NaOH C D CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】铝和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，A不符合；钠可以和氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠进一步氧化生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；而氢氧化钠不能一步转化为过氧化钠，过氧化钠也不能一步生成氧化钠，B不符合；过氧化氢分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，C符合；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，D不符合；故选C。 3.（25-26高一上·吉林松原·期中）实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A．三个实验均产生了胶体 B．根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C．根据实验对比可知，能微弱电离产生 D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 【答案】D 【分析】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体变为红褐色，可以制备氢氧化铁胶体，制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体，直接加热40mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。 【解析】结合分析可知，三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了胶体，A正确；由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确；实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验对比可知，能微弱电离产生，C正确；结合实验2可知，向饱和溶液中加入大量溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故选D。 4.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高 C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的 D．实验室向溶液中加入适量KOH固体制胶体 【答案】C 【解析】碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，A错误；向胶体中加入电解质KI会使胶体聚沉，降低胶体的稳定性，B错误；胶体粒子不能透过半透膜，硝酸根和钾离子可以透过半透膜，可以用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到胶体，若向溶液中加入适量KOH固体，会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $