专题04 电解质的电离 离子反应（期中复习讲义）高一化学上学期鲁科版

专题04 电解质的电离 离子反应 考查重点 命题角度 电解质和非电解质 考查元素与物质的关系以及纯净物和混合物的区别 从电离的角度认识酸、碱、盐 考查掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类 电离方程式的书写 考查电离方程式的书写规则及注意要点 离子反应发生的条件和本质 考查离子反应的实质 离子方程式的书写及正误判断 考查七大检查 离子共存判断 考查离子能否大量共存的四大判断思路 离子推断 考查常见离子检验方法及常见干扰离子以及排除措施 一、电解质与非电解质的比较、判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2．电解质的种类 种类 导电条件 酸 水溶液中 碱 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外) 盐 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下 金属氧化物 熔融状态下 水 液态 特｜别｜提｜醒 电解质判断的三个角度 （1）从物质类别判断 （2）从物质性质看 电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 （3）从是否自身电离看 电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。 3．电解质导电情况分析 ①不同电解质的导电情况：电解质导电的原因是电解质能在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子。具体分析如下： 电解质种类 导电情况分析 酸 气态，固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电 溶于水时在水分子的作用下，电离产生自由移动的离子，能够导电 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，不能导电 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能够导电; 在水溶液中能和水反应生成新的电解质（碱）而导电。 如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2-而导电，在水溶液中与水反应生成NaOH，NaOH电离产生Na+和OH-而导电 ②影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 特｜别｜提｜醒 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 4.强电解质和弱电解质 （1）强电解质和弱电解质的概念： ①强电解质是指在水溶液里能 出离子的电解质。 ②弱电解质是指在水溶液里只能 出离子的电解质。 （2）强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 强碱：NaOH，Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 少数盐：(CH3COO)2Pb H2O 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子，未电离的溶质分子 二、从电离的角度认识酸、碱、盐 1．从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 NaOH 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 2．酸的分类 酸 酸 3．碱的分类 碱 4．盐的分类 盐 三、电离方程式的书写 1．电离方程式的书写规则 （1）强电解质：完全电离，用 ”连接。 （2）弱电解质：部分电离，用“ ” 连接。 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定， 如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCO⇌H＋＋CO。 ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为 。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中： ， 在熔融状态下： ； NaHCO3溶于水中： ， 。 2．书写电离方程式的注意要点： （1）原子与电荷必须要守恒 （2）原子团不能拆开写 （3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 （4）强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌” 特｜别｜提｜醒 书写时要遵循"质量守恒"和"电荷守恒"（电解质溶液中的"电荷守恒"也可理解为电解质溶液呈中性）。"质量守恒"要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，"电荷守恒"要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 四、溶液导电性强弱的比较、判断 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 （1）电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。 （2）温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力 ，金属导电性变 。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度 、离子浓度 、导电性会 。 五、离子反应发生的条件和本质 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．离子反应发生的条件 特｜别｜提｜醒 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 六、离子方程式的书写及正误判断 1．常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2．离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 特｜别｜提｜醒 1．看生成物是否与事实相符。如Fe与硫酸反应生成：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 2．看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3↑（氨气的制备）不在溶液中进行，不具有离子反应方程式。 3．看拆写是否正确。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如CaCO3写成Ca2+，Mg(OH)2写成Mg2+都是错误的。 4．看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 5．看质量与电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－，电荷不守恒。 6．看离子的配比数是否正确如：稀硫酸与强氧化钡反应不能写成：Ba2+ + OH －+ SO42－ + H+ =BaSO4 +H2O，应写成Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓ + 2H2O。 7．看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”等都可能对反应产生影响。如：向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的离子反应方程式分别是：2OH－ + CO2=CO32－ + H2O、OH－+CO2=HCO3－。 七、离子共存的判断 1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 （1）生成 或 的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO （2）生成 及 的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) （3）生成 物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 3．离子能否大量共存的判断思路 （1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 （2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 （3）看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) （4）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 八、离子的检验与推断 1．离子检验 （1）离子检验的原理 根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 ①产生某种颜色的 (加酸能否 )。 ②产生 (是否有色、有味)。 ③溶液的 是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 （2）常见离子检验方法 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 （2）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 （3）离子检验的规范答题 ①实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ②现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) ③得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 2．离子推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 （1）物质检验的一般步骤 （2）物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的 、 都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据 的变化、是否有 产生、能否 、有无 、有无 或 等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的 进行判断。 特｜别｜提｜醒 必须注意两点： ①所加试剂引入的离子对后续实验的影响； ②用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 （3）离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 （4）电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用 守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数。 （5）离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示: →→ 题型一 电解质与非电解质的比较、判断 【典例1】（25-26高一上·湖南·期中）依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 方｜法｜点｜拨 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 【变式1-1】（24-25高一上·福建福州·期中）“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【变式1-2】（24-25高一上·浙江杭州·期中）NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是 A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子 B．NaCl在通电情况下才能电离 C．图b中的X是与电源负极相连的电极 D．表示水合氯离子 【变式1-3】（24-25高一上·福建漳州·期中）油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A．CO2属于酸性氧化物 B．属于纯净物 C．反应中的反应物和生成物均为电解质 D．油条配方中的主要成分均为盐 题型二 溶液导电性强弱的比较、判断 【典例2】（24-25高一上·福建漳州·期中）向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的化学方程式为 B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 方｜法｜点｜拨 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【变式2-1】（24-25高一上·北京通州·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性 B．B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．B点导电能力约为0，说明生成的BaSO4不是电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【变式2-2】（24-25高一上·广西玉林·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中不断通入，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的，不是电解质 B．段发生的反应为 C．B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，是由于过量的溶于水电离出的离子导电 【变式2-3】（24-25高一上·北京·期中）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．取n点溶液，加入溶液，导电能力增强 题型三 电离方程式的书写 【典例3】（24-25高一下·北京房山·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【变式3-2】（24-25高一上·安徽合肥·期中）研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A．固碳过程中为催化剂 B．碳酸氢钠的电离方程式为 C．钙化作用发生的反应为 D．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” 【变式3-3】（24-25高一上·广东广州·期中）向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 B．a时刻Ba(OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH- 题型四 离子方程式的书写与正误判断 【典例4】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．铜溶于浓硝酸： D．少量澄清石灰水与溶液混合： 方｜法｜点｜拨 "定1法"书写离子方程式： （1） 把"量少"的物质的化学计量数定为"1"，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。 （2）依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。 【变式4-1】（24-25高一下·浙江·期中）下列离子方程式正确的是 A．与水溶液反应： B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应：（浓） 【变式4-2】（24-25高一下·河北衡水·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应： B．溶液与溶液混合： C．将氯气通入水中： D．稀盐酸和氧化铁反应： 【变式4-3】（24-25高一上·广西玉林·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 题型五 离子共存的判断 【典例5】（24-25高一下·湖北·期中）下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．印刷电路板的腐蚀液中：、、、 D．加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、 方｜法｜点｜拨 判断离子共存的“1色”“2性”“3反应” （1）记住几种离子的颜色：如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)。 （2）溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH＝2等)、碱性(如遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色，pH＝12等)。 （3）能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。 【变式5-1】（24-25高一下·浙江·期中）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式5-2】（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Cl−、Al3+、Ag+、 B．H+、Ba2+、、 C．Na+、K+、H+、 D．Mg2+、K+、Cl−、 【变式5-3】（24-25高一上·安徽阜阳·期中）已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。 (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。 (4)综合分析，待测液中的最小浓度为 。 题型六 离子的检验与推断 【典例6】（24-25高一上·四川眉山·期中）现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。 (3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。 (4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。 (5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。 方｜法｜点｜拨 1.进行离子检验的易错点 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 2.进行离子推断的注意点 （1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 【变式6-1】（24-25高一上·广西来宾·期中）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 【变式6-2】（24-25高一上·重庆万州·期中）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子          阴离子          为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X ，B ，C 。 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式： 。 (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。 【变式6-3】（24-25高一上·广东湛江·期中）有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 基础通关练（测试时间：20分钟） 1．（25-26高一上·浙江·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 2．（24-25高一上·广东湛江·期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．Cu2+、NH、、 3．（24-25高一上·四川眉山·期中）下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A．一定含、，可能含、 B．一定含、、，一定不含、、 C．一定不含、，可能含有 D．一定不含，一定含、、 5．（24-25高一下·安徽合肥·期中）某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥⑦①④⑤③② D．⑥⑤④①④⑦③② 6．（24-25高一上·安徽池州·期中）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 7．（24-25高一下·河北保定·期中）下列实验所涉及的离子方程式书写正确的是 A．将通入水中： B．将加入稀硫酸中： C．将金属钠加入盐酸中： D．将少量NaOH溶液加入溶液中： 8．（24-25高一下·北京房山·期中）下列不能导电的物质是 A．石墨 B．稀硫酸 C．熔融的NaOH D．NaCl固体 9．（24-25高一下·海南·期中）实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： (1)“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有 、 (答两条即可)。 (2)“滤渣Ⅰ”主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式： 。 (4)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有： (填离子符号)。 (5)“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是： ；生成的化学方程式： 。 10．（24-25高一上·福建泉州·期中）现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 (1)操作②所得沉淀A的成分是 (填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是 。 (2)步骤③的化学方程式为 。 (3)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是 。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 重难突破练（测试时间：20分钟） 11．（24-25高一下·陕西西安·期中）常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．原溶液中至少有和其中一种 B．原溶液中 C．一定存在、、 D．该溶液中 12．（24-25高一上·山东德州·期中）某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A．溶液X中一定不含有、、 B． C． D．溶液X中 13．（24-25高一上·江苏南通·期中）已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、，则 14．（24-25高一上·江苏连云港·期中）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．d点的溶质为 B．c点两溶液含有相同量的 C．①代表滴加溶液的变化曲线 D．a、b两点对应的的质量相同 15．（24-25高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 16．（24-25高一上·江西抚州·期中）下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向 AgNO3溶液中加入适量铜粉： Cu + Ag+=Cu2++ Ag 不正确；方程式未配平 B Fe2(SO4)3溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓ 正确，Fe3+和SO均完全生成沉淀 C 将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 不正确，生成的 Fe(OH)3要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉：Cl₂ +2OH-=Cl-+ClO-+H2O 正确；反应物中强碱和生成的盐均能拆 A．A B．B C．C D．D 17．（24-25高一上·山东淄博·期中）某无色酸性溶液X中可能含有、、、、、、、、中的两种或两种以上。现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验（下列实验过程均不考虑沉淀的损失）： 实验1：加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生气泡和白色沉淀，最终产生的气体换算成标准状况下的体积为1.12L；将产生的白色沉淀过滤、洗涤，称量白色沉淀，称得质量为m g。 实验2：加入足量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤悬浊液并对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，称得质量为1.165g。 实验3：用洁净的铂丝蘸取溶液X在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 已知：①；②溶液X中所有阳离子浓度相同。 请回答下列问题： (1)根据溶液X为无色酸性溶液，可知溶液X中一定不含有的离子是 （填离子符号）。 (2)实验1中产生的气体的物质的量为 mol，产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)实验2中白色沉淀为，仅通过该实验可知，溶液X中一定不含有的离子为 （填离子符号）。 (4)实验1中m＝ 。溶液X中 （填“不确定是否有”“一定有”或“没有”），若“一定有”，则原溶液中是多少？若“不确定是否有”或“没有”，则理由是什么？或理由是 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电解质的电离 离子反应 考查重点 命题角度 电解质和非电解质 考查元素与物质的关系以及纯净物和混合物的区别 从电离的角度认识酸、碱、盐 考查掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类 电离方程式的书写 考查电离方程式的书写规则及注意要点 离子反应发生的条件和本质 考查离子反应的实质 离子方程式的书写及正误判断 考查七大检查 离子共存判断 考查离子能否大量共存的四大判断思路 离子推断 考查常见离子检验方法及常见干扰离子以及排除措施 一、电解质与非电解质的比较、判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2．电解质的种类 种类 导电条件 酸 水溶液中 碱 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外) 盐 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下 金属氧化物 熔融状态下 水 液态 特｜别｜提｜醒 电解质判断的三个角度 （1）从物质类别判断 （2）从物质性质看 电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 （3）从是否自身电离看 电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。 3．电解质导电情况分析 ①不同电解质的导电情况：电解质导电的原因是电解质能在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子。具体分析如下： 电解质种类 导电情况分析 酸 气态，固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电 溶于水时在水分子的作用下，电离产生自由移动的离子，能够导电 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，不能导电 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能够导电; 在水溶液中能和水反应生成新的电解质（碱）而导电。 如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2-而导电，在水溶液中与水反应生成NaOH，NaOH电离产生Na+和OH-而导电 ②影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 特｜别｜提｜醒 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 4.强电解质和弱电解质 （1）强电解质和弱电解质的概念： ①强电解质是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。 ②弱电解质是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。 （2）强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 强碱：NaOH，Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 少数盐：(CH3COO)2Pb H2O 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子，未电离的溶质分子 二、从电离的角度认识酸、碱、盐 1．从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 NaOH 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 2．酸的分类 酸 酸 3．碱的分类 碱 4．盐的分类 盐 三、电离方程式的书写 1．电离方程式的书写规则 （1）强电解质：完全电离，用“===”连接。 （2）弱电解质：部分电离，用“” 连接。 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定， 如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCO⇌H＋＋CO。 ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ， 在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO； NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCO ⇌ H＋＋CO。 2．书写电离方程式的注意要点： （1）原子与电荷必须要守恒 （2）原子团不能拆开写 （3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 （4）强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌” 特｜别｜提｜醒 书写时要遵循"质量守恒"和"电荷守恒"（电解质溶液中的"电荷守恒"也可理解为电解质溶液呈中性）。"质量守恒"要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，"电荷守恒"要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 四、溶液导电性强弱的比较、判断 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 （1）电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 （2）温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性几乎不变。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 五、离子反应发生的条件和本质 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．离子反应发生的条件 特｜别｜提｜醒 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 六、离子方程式的书写及正误判断 1．常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2．离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 特｜别｜提｜醒 1．看生成物是否与事实相符。如Fe与硫酸反应生成：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 2．看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3↑（氨气的制备）不在溶液中进行，不具有离子反应方程式。 3．看拆写是否正确。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如CaCO3写成Ca2+，Mg(OH)2写成Mg2+都是错误的。 4．看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 5．看质量与电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－，电荷不守恒。 6．看离子的配比数是否正确如：稀硫酸与强氧化钡反应不能写成：Ba2+ + OH －+ SO42－ + H+ =BaSO4 +H2O，应写成Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓ + 2H2O。 7．看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”等都可能对反应产生影响。如：向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的离子反应方程式分别是：2OH－ + CO2=CO32－ + H2O、OH－+CO2=HCO3－。 七、离子共存的判断 1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 （1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO （2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) （3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 3．离子能否大量共存的判断思路 （1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 （2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 （3）看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) （4）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 七、离子的检验与推断 1．离子检验 （1）离子检验的原理 根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 ①产生某种颜色的沉淀(加酸能否溶解)。 ②产生气体(是否有色、有味)。 ③溶液的颜色是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 （2）常见离子检验方法 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 （2）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 （3）离子检验的规范答题 ①实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ②现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) ③得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 2．离子推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 （1）物质检验的一般步骤 （2）物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 特｜别｜提｜醒 必须注意两点： ①所加试剂引入的离子对后续实验的影响； ②用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 （3）离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 （4）电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 （5）离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示: →→ 题型一 电解质与非电解质的比较、判断 【典例1】（25-26高一上·湖南·期中）依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，故D正确； 故答案选D。 方｜法｜点｜拨 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 【变式1-1】（24-25高一上·福建福州·期中）“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 【变式1-2】（24-25高一上·浙江杭州·期中）NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是 A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子 B．NaCl在通电情况下才能电离 C．图b中的X是与电源负极相连的电极 D．表示水合氯离子 【答案】D 【详解】A．固体NaCl中含有Na+和Cl-，但离子不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，A不正确； B．电解质电离不需要通电条件，电离的条件是水溶液或熔融液，B不正确； C．由分析，图b中的X是与电源正极相连的电极，C不正确； D．中，H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，D正确； 故选D。 【变式1-3】（24-25高一上·福建漳州·期中）油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A．CO2属于酸性氧化物 B．属于纯净物 C．反应中的反应物和生成物均为电解质 D．油条配方中的主要成分均为盐 【答案】C 【详解】A．CO2与NaOH反应，可以生成Na2CO3和H2O，则CO2属于酸性氧化物，A正确； B．属于复盐，复盐属于纯净物，B正确； C．反应中的反应物和生成物，除CO2属于非电解质外，其余物质均为电解质，C不正确； D．油条配方中，主要成分KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl均为盐，D正确； 故选C。 题型二 溶液导电性强弱的比较、判断 【典例2】（24-25高一上·福建漳州·期中）向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的化学方程式为 B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 【答案】C 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的化学方程式为：，A错误； B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为难溶于水的CaCO3，CaCO3是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于，相当于总反应为：过量的CO2与Ca(OH)2发生反应Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 答案选C。 方｜法｜点｜拨 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【变式2-1】（24-25高一上·北京通州·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性 B．B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．B点导电能力约为0，说明生成的BaSO4不是电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【详解】A．结合分析可知，AB段氢氧化钡没有反应完，溶液显碱性，BC段酸过量，显酸性，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BaSO4是盐，属于强电解质，C错误； D．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误； 故选B。 【变式2-2】（24-25高一上·广西玉林·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中不断通入，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的，不是电解质 B．段发生的反应为 C．B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，是由于过量的溶于水电离出的离子导电 【答案】C 【详解】A．段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的，不溶于水，但它是电解质，故A错误； B．由图可知，段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的反应为，故B错误； C．溶液导电的能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关，B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确； D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的与发生反应，使溶液中离子浓度增大，故D错误； 选C。 【变式2-3】（24-25高一上·北京·期中）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．取n点溶液，加入溶液，导电能力增强 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．BaSO4是难溶盐，熔融状态下完全电离，为强电解质，B错误； C．结合A可知，B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，C正确； D．根据题意可知，n点时存在过量的硫酸，则加入溶液，会发生A中对应的反应，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，D错误； 故选C。 题型三 电离方程式的书写 【典例3】（24-25高一下·北京房山·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠完全电离，产生钠离子和碳酸氢根：，A错误； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和两个氢氧根：，B错误； C．硝酸钠完全电离出钠离子和硝酸根离子：，C正确； D．氯化钙完全电离出钙离子和两个氯离子：，D错误； 故选C。 【变式3-1】（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 【变式3-2】（24-25高一上·安徽合肥·期中）研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A．固碳过程中为催化剂 B．碳酸氢钠的电离方程式为 C．钙化作用发生的反应为 D．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” 【答案】D 【详解】A．由图可知，二氧化碳通过吸收作用转变为碳酸钠、碳酸氢钠后，与氯化钙反应，经钙化作用一部分重新释放、一部分转变为碳酸钙沉淀，重新释放的二氧化碳作为光合作用的反应物被吸收，故固碳过程中不是催化剂，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．根据图象可知，钙化过程中发生：Ca2+ +2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，碳酸钙和氢离子不能大量共存，C错误； D．通过海洋碳循环的途径固碳，将二氧化碳进行利用，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，D正确； 答案选D。 【变式3-3】（24-25高一上·广东广州·期中）向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 B．a时刻Ba(OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】D 【详解】A．用NaOH溶液代替重复上述实验，生成的Na2SO4溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：，B错误； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不能溶于水，没有自由移动的离子，不能导电，且BaSO4是电解质，C错误； D．是可溶于水的电解质，溶于水完全电离：，显碱性，滴有酚酞的溶液呈红色，D正确； 故选D。 题型四 离子方程式的书写与正误判断 【典例4】（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．铜溶于浓硝酸： D．少量澄清石灰水与溶液混合： 【答案】D 【详解】A．氢碘酸中的具有强还原性，会与生成的发生氧化还原反应，方程式未体现，A错误； B．氨水是弱碱，不能直接写成，应保留形式，B错误； C．浓硝酸应拆分为和，且方程式未正确拆分强酸，C错误； D．少量石灰水提供，与反应生成和，与结合为沉淀，D正确； 故答案选D。 方｜法｜点｜拨 "定1法"书写离子方程式： （1） 把"量少"的物质的化学计量数定为"1"，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。 （2）依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。 【变式4-1】（24-25高一下·浙江·期中）下列离子方程式正确的是 A．与水溶液反应： B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应：（浓） 【答案】C 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu。正确离子方程式，A错误； B．漂白粉【含Ca(ClO)2】与少量SO2反应时，SO2被氧化为，ClO-被还原为Cl-，但生成的H+会与ClO-结合生成HClO，且Ca2+与SO42-形成CaSO4沉淀，正确离子方程式，B错误； C．NaOH与过量Ca(HCO3)2反应时，OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀。方程式符合反应实际，C正确； D．MnO2与浓盐酸反应生成Cl2时，电荷不守恒且盐酸中HCl需要拆成离子形式，不能写成化学式。正确方程式应为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- 。D错误； 故答案选C。 【变式4-2】（24-25高一下·河北衡水·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应： B．溶液与溶液混合： C．将氯气通入水中： D．稀盐酸和氧化铁反应： 【答案】A 【详解】A．铁与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，电荷和原子均守恒，A正确； B．Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Fe3+与OH-还会生成Fe(OH)3沉淀：，B错误； C．Cl2溶于水生成HClO为弱酸，不能完全离解为ClO-，应保留分子形式：，C错误； D．Fe2O3与酸反应生成Fe3+而非Fe2+，应为，D错误； 故选A。 【变式4-3】（24-25高一上·广西玉林·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．钠与水反应：，C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 题型五 离子共存的判断 【典例5】（24-25高一下·湖北·期中）下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．印刷电路板的腐蚀液中：、、、 D．加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．Cu2+呈蓝色，A项不选； B．酸性溶液中，Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不选； C．印刷电路板的腐蚀液为FeCl3溶液，OH⁻、会与Fe3+反应，无法大量共存，C项不选； D．加入铝片产生H2的溶液可能为强酸或强碱性，、、、在两种条件下均可大量共存，D项选； 答案选D。 方｜法｜点｜拨 判断离子共存的“1色”“2性”“3反应” （1）记住几种离子的颜色：如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)。 （2）溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH＝2等)、碱性(如遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色，pH＝12等)。 （3）能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。 【变式5-1】（24-25高一下·浙江·期中）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．、、在酸性条件下会发生氧化还原反应生成I2和NO，不能大量共存，A错误； B．与会形成络合物Fe(SCN)3，导致溶液显血红色，不能大量共存，B错误； C．与会结合生成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．和虽然会发生微弱的水解，但水解产物NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，且水解程度较小，不会完全分解，因此可以大量共存，D正确； 故选D。 【变式5-2】（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Cl−、Al3+、Ag+、 B．H+、Ba2+、、 C．Na+、K+、H+、 D．Mg2+、K+、Cl−、 【答案】D 【详解】A．Cl−与Ag+会生成AgCl沉淀不能大量共存，A错误； B．Ba2+与会生成BaSO4沉淀不能大量共存，B错误； C．H+和二者会反应生成CO2气体和水，不能大量共存，C错误 D．Mg2+、K+、Cl−、离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 【变式5-3】（24-25高一上·安徽阜阳·期中）已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。 (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。 (4)综合分析，待测液中的最小浓度为 。 【答案】(1) (2)、 (3) (4) 【详解】（1）由分析知，与反应放出氨气，滤液A加氢氧化钠放出B气体，气体B是氨气，可知待测液中含有的离子是 （2）由分析知，沉淀A和硝酸反应得到沉淀D和气体D，气体D与石灰水反应生成沉淀E，则沉淀D是硫酸钡、气体D是二氧化碳，可以判断待测液中一定含有的离子是和； （3）由分析知，滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，可知B是碳酸钡，由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是； （4）结合题中数据可知待测液中，，，，，，根据电荷守恒知待测液中一定含有。若待测液中不含，则；若待测液中含有，则，所以。 题型六 离子的检验与推断 【典例6】（24-25高一上·四川眉山·期中）现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。 (3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。 (4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。 (5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。 【答案】(1) (2) 、、、 、 (3) 不溶解 (4) (5)、、、 【详解】（1）溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是； （2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、； （3）实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解； （4）实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）实验⑤足量硝酸钡消耗，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，此溶液中离子个数相等，结合电荷守恒，溶液中的离子为Na+、Cl-、、。 方｜法｜点｜拨 1.进行离子检验的易错点 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 2.进行离子推断的注意点 （1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 【变式6-1】（24-25高一上·广西来宾·期中）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 【答案】(1)Fe2+ (2)、 (3) (4)Cl- (5)K+、H+、 (6) 生成白色沉淀 【详解】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； （2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； （3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； （4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； （5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 【变式6-2】（24-25高一上·重庆万州·期中）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子          阴离子          为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X ，B ，C 。 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式： 。 (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。 【答案】(1) CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 (2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O (3)2H++=H2O+CO2↑ 【详解】（1）由上述分析可知，X为CO2，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，故答案为：CO2；NaHSO4；Ba(OH)2； （2）C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O； （3）NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气泡，该反应的离子反应方程式：2H++=H2O+CO2↑，故答案为：2H++=H2O+CO2↑。 【变式6-3】（24-25高一上·广东湛江·期中）有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 【答案】 Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 【详解】由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。 基础通关练（测试时间：20分钟） 1．（25-26高一上·浙江·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 【答案】A 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．由于酸性：HCl>H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2气体，不能发生该反应，不然将违背以强酸制弱酸原理，B错误； C．在工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳不能拆分，正确的离子方程式应为，C错误； D．硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、，正确的电离方程式应为：NaHSO4=Na++H++，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·广东湛江·期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．Cu2+、NH、、 【答案】C 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·四川眉山·期中）下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，分类错误，故B错误； C．NaCl是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正确，故C正确； D．“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D错误； 答案选C。 4．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A．一定含、，可能含、 B．一定含、、，一定不含、、 C．一定不含、，可能含有 D．一定不含，一定含、、 【答案】B 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有，因为溶液中各离子浓度相等，带有2个单位的负电荷，带有1个单位的正电荷，因此溶液中一定含有，一定不含，综上所述，一定含有的离子有、、，一定不含的离子有、、，B符合题意； 故选B。 5．（24-25高一下·安徽合肥·期中）某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A．⑥①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③② C．⑥⑦①④⑤③② D．⑥⑤④①④⑦③② 【答案】C 【详解】粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验整体思路：溶解→将Ca2+、Mg2+、转化为沉淀→过滤→用HCl溶液调pH→蒸发结晶；其中用过量的Ba(OH)2沉淀，Ca2+用过量的Na2CO3沉淀，为保证不引入新的杂质，Na2CO3要在Ba(OH)2后面加，因此⑥⑦①④⑤③②顺序最佳，答案选C。 6．（24-25高一上·安徽池州·期中）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 7．（24-25高一下·河北保定·期中）下列实验所涉及的离子方程式书写正确的是 A．将通入水中： B．将加入稀硫酸中： C．将金属钠加入盐酸中： D．将少量NaOH溶液加入溶液中： 【答案】D 【详解】A．与水反应生成（弱酸，不可拆），正确方程式为，故A错误； B．为固体，应保留化学式，不能拆，故B错误； C．与盐酸反应优先与反应，正确为，故C错误； D．中优先与中和，离子方程式为，故D正确； 故答案为：D。 8．（24-25高一下·北京房山·期中）下列不能导电的物质是 A．石墨 B．稀硫酸 C．熔融的NaOH D．NaCl固体 【答案】D 【详解】A．石墨是碳的单质，具有层状结构，层间存在自由移动的电子，因此能导电，A不符合题意； B．稀硫酸是电解质溶液，在水中解离出自由移动的H+和离子，因此能导电，B不符合题意； C．熔融状态的NaOH会电离成自由移动的Na+和OH-离子，因此能导电，C不符合题意； D．固态NaCl由Na+和Cl-离子组成，但离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不能导电，D符合题意； 故选D。 9．（24-25高一下·海南·期中）实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： (1)“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有 、 (答两条即可)。 (2)“滤渣Ⅰ”主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式： 。 (4)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有： (填离子符号)。 (5)“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是： ；生成的化学方程式： 。 【答案】(1) 废渣粉碎 适当提高硫酸的浓度 (2) (3) (4)Na+、、； (5) 取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完全 【详解】（1）“酸浸”时能提高浸出率的方法有将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度、搅拌等(答一条即可)。 （2）由分析，“滤渣Ⅰ”主要成分是； （3）“酸浸”时，和稀硫酸生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式：； （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中含生成的硫酸钠、过量的碳酸钠，故含有的主要离子有：Na+、、； （5）镁离子和碳酸钠生成白色沉淀，故“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是：取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完全；生成的化学方程式：。 10．（24-25高一上·福建泉州·期中）现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 (1)操作②所得沉淀A的成分是 (填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是 。 (2)步骤③的化学方程式为 。 (3)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是 。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 【答案】(1) 、 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽 (2) (3)除去、(或使溶液中的、完全沉淀) (4) 不合理 引入新杂质 【详解】（1）根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是、；判断已经除尽的实验操作及现象是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽； （2）溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，化学方程式为； （3）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，除去、(或使溶液中的、完全沉淀)； （4）根据分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 重难突破练（测试时间：20分钟） 11．（24-25高一下·陕西西安·期中）常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．原溶液中至少有和其中一种 B．原溶液中 C．一定存在、、 D．该溶液中 【答案】C 【详解】A．由分析，原溶液中有，没有铁离子，A错误； B．由分析，碘离子、亚铁离子浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L，B错误； C．由分析，一定存在、、，C正确； D．由分析，氯离子浓度大于等于0.3mol/L，D错误； 故选C。 12．（24-25高一上·山东德州·期中）某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A．溶液X中一定不含有、、 B． C． D．溶液X中 【答案】B 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有、、，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．由分析可知，，溶液体积为100mL，则，D正确； 故选B。 13．（24-25高一上·江苏南通·期中）已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、，则 【答案】D 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在，B错误； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，，若没有，，若存在，，，D正确； 故选D。 14．（24-25高一上·江苏连云港·期中）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．d点的溶质为 B．c点两溶液含有相同量的 C．①代表滴加溶液的变化曲线 D．a、b两点对应的的质量相同 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，d点溶液中的溶质只有，A正确； B．c点曲线①代表溶液中溶质为硫酸，曲线②代表溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中的量不同，B错误； C．根据分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，C正确； D．a、b两点加入的溶液一样多，与反应生成的也一样多，D正确； 答案选B。 15．（24-25高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 16．（24-25高一上·江西抚州·期中）下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向 AgNO3溶液中加入适量铜粉： Cu + Ag+=Cu2++ Ag 不正确；方程式未配平 B Fe2(SO4)3溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓ 正确，Fe3+和SO均完全生成沉淀 C 将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 不正确，生成的 Fe(OH)3要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉：Cl₂ +2OH-=Cl-+ClO-+H2O 正确；反应物中强碱和生成的盐均能拆 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铜的金属活泼性大于银，铜可以置换出银，离子方程式电荷不守恒，没有配平，正确离子方程式为：Cu + 2Ag+=Cu2++2 Ag，A评价正确； B．Fe2(SO4)3溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合，同时生成硫酸钡和氢氧化铁的沉淀，离子方程式为：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B评价错误； C．得到的胶体不加沉淀符号，正确的为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，C评价错误； D．工业上制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，离子方程式中石灰乳不能拆，Cl₂ +Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D评价错误； 答案选A。 17．（24-25高一上·山东淄博·期中）某无色酸性溶液X中可能含有、、、、、、、、中的两种或两种以上。现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验（下列实验过程均不考虑沉淀的损失）： 实验1：加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生气泡和白色沉淀，最终产生的气体换算成标准状况下的体积为1.12L；将产生的白色沉淀过滤、洗涤，称量白色沉淀，称得质量为m g。 实验2：加入足量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤悬浊液并对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，称得质量为1.165g。 实验3：用洁净的铂丝蘸取溶液X在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 已知：①；②溶液X中所有阳离子浓度相同。 请回答下列问题： (1)根据溶液X为无色酸性溶液，可知溶液X中一定不含有的离子是 （填离子符号）。 (2)实验1中产生的气体的物质的量为 mol，产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)实验2中白色沉淀为，仅通过该实验可知，溶液X中一定不含有的离子为 （填离子符号）。 (4)实验1中m＝ 。溶液X中 （填“不确定是否有”“一定有”或“没有”），若“一定有”，则原溶液中是多少？若“不确定是否有”或“没有”，则理由是什么？或理由是 。 【答案】(1)、 (2) 0.05 (3) (4) 2.9 一定有 2.4 【详解】（1）铜离子为蓝色、碳酸氢根离子和氢离子不共存，根据溶液X为无色酸性溶液，可知溶液X中一定不含有的离子是、； （2）实验1中产生的气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，产生白色沉淀的反应为镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为； （3）实验2中白色沉淀为，则溶液含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子不共存，则仅通过该实验可知，溶液X中一定不含有的离子为； （4）已知，则溶液X中所有阳离子浓度相同，则含有、、、均为0.05mol，则实验1中生成0.05mol氢氧化镁，m=0.05mol×58g/mol=2.9g。已知，则溶液X中所有阳离子浓度相同，则含有、、、均为0.05mol，含有0.005mol，结合溶液电中性，溶液中含有0.05mol×1+0.05mol×2+0.05mol×1+0.05mol×1-0.005mol×2=0.24mol，则=2.4mol/L。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $