专题01 研究物质性质的方法与程序 （期中复习讲义）高一化学上学期鲁科版

专题01研究物质性质的方法与程序 考查重点 命题角度 钠的性质和用途 主要考察钠物理性质、化学性质及钠的制取及保存 氧化钠和过氧化钠的性质 考察过氧化钠物理性质、化学性质及氧化钠和过氧化钠性质的比较 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 考察化学方程式及Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考察碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的探究及与酸、碱的反应 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 考察4类鉴别方法，3大除杂方法 焰色实验 考察几种金属的焰色及实际应用 氯气的性质与用途 考察氯气的物理性质及氯气与金属、非金属单质、水、碱的反应，同时也考察含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理 氯气的实验室制法 考察实验室制备Cl2注意事项及气体净化装置的选择 一、钠的性质和用途 1、观察法认识钠的物理性质 操作 观察试剂瓶里面的钠 钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在 中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块 结论 钠的物理性质 金属，有 的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度 煤油、 水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的 和 。 2、化学性质 从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na：Na＋： （1）与非金属单质的反应 a. 钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 缓慢氧化： 剧烈燃烧： b.与氯气： ； c.与硫： 　 （2）钠与水的反应 实验探究 实验现象 原因解释 浮 熔 游 响 红 化学方程式 （3）与盐酸反应 离子方程式： 。 特｜别｜提｜醒 钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 （4）与盐溶液的反应：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 2. 钠的制取及保存 ①制取：化学方程式为 。 ②保存： ，实验室中通常把少量钠保存在 中，原因是Ⅰ.钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；Ⅱ.钠不与煤油反应；Ⅲ.钠的密度比煤油大，沉于底部。 特｜别｜提｜醒 钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。 3. 钠的用途 ①冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质； 例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl ②钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ③用作电光源，制作高压钠灯。 二、氧化钠和过氧化钠的性质 1.对比法学习氧化钠和过氧化钠 物质 氯化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 类别 氧的价态 生成条件 热稳定性 水反应 与CO2反应 与酸反应 主要用途 2．分类法学习氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： 。 (2)氧化钠与盐酸反应： 。 (3)氧化钠与二氧化碳反应： 。 3．实验探究过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，写出下列反应的化学方程式： (1)过氧化钠与水反应： (2)过氧化钠与盐酸反应： (3)过氧化钠与二氧化碳反应： 特｜别｜提｜醒 （1）Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 （2）Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 （3）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 三、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 1．化学方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 回答下列问题。 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78　　2×44 　2×106 　　 　56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 2×78　　2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 四、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 ②加几滴水并将温度计伸入其中 ③加5 mL水 ④加1～2滴酚酞 初步结论 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与盐酸的反应： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O； ②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 【归纳总结】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 与酸反应方程式 NaHCO3比Na2CO3快 CO32- ＋ 2H＋= H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl + CO2↑+H2O 热稳定性 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀） NaHCO3+CaCl2不反应 与澄清石灰水反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 白色沉淀生成（量不同产物不同） 五、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 一、常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) 与盐酸反应的剧烈程度 盐酸逐滴加入时的现象 二、常用的除杂方法 1．除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 6、 焰色实验 1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。 2、操作步骤： ①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 特｜别｜提｜醒 ①焰色试验是物理变化，并非所有含金属元素的化学物质灼烧时都有特征颜色。 ②钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。 3．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过 蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4.应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制节日烟花。 7、 氯气的性质与用途 1、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 （1）氯元素的原子结构及存在 （2）氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 2、氯气与金属、非金属单质的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 钠球剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟 2Na+Cl22NaCl  ②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色烟，溶于水得黄色溶液 2Fe+3Cl22FeCl3  ③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 Cu+Cl2CuCl2  ④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 H2继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾 H2+Cl22HCl  特｜别｜提｜醒 1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂 2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。 3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。 4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 3、氯气与水的反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （2）漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 （3）次氯酸的性质 ①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 ②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 ③次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 ④氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 【归纳总结】新制氯水的成分与性质 ①新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 a三分子： ； b四离子： 。 ②新制氯水中各微粒的性质 （4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 性质 4、氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 特｜别｜提｜醒 1、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 2、次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 【拓展提升】含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理 1．次氯酸(HClO) （1）弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。HClOH+ ＋ClO- （2）不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。 （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 （4）毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 2．漂白粉 （1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 （2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 （3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 5、氯离子的检验 检验试剂：硝酸银和稀硝酸。 实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。 实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。 原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。 实验结论：待测溶液中含有Cl-。 有关反应：Ag+＋Cl- = AgCl↓ (1)要排除CO、PO等离子的干扰，它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。PO43-：也能与Ag+ 发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。 (2)若被检液中有SO42-，由于SO42-可以与Ag+ 生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl- 之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。 八、氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式： 。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置C的作用是 。装置D的作用是 。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E中充满 ，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是 。 特｜别｜提｜醒 1、实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 2、制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 3、尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 4、实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 5、制Cl2应注意的问题 (1)实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (2)气体净化装置的选择 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 (3)MnO2与浓HCl反应的特点 ①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。 ②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 题型一 钠的性质与用途 【典例1】（24-25高一下·浙江·期中）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．未用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B．皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 C．轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，先弄破后涂上烫伤药膏 D．观察钠在空气中燃烧的现象需佩戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 方｜法｜点｜拨 1、钠性质活泼,需隔绝空气和水保存,实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。 2、钠与水反应的实质:钠与水电离出来的H+反应。 3、钠与水溶液反应的规律：遇水记四点,浮熔游响全,遇酸酸优先,遇盐水在前。 4、实验后剩余的钠放回原瓶。钠单质比较贵,并且取用钠是在洁净干燥的表面皿上用小刀切下一小块,镊子、小刀、表面皿均未被污染,放回去不会造成污染,若将金属钠扔在废液缸里容易发生爆炸 【变式1-1】（24-25高一下·浙江·期中）对于下列有关实验安全的说法中，不正确的是 A．中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶 B．对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 C．不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 【变式1-2】观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【变式1-3】（24-25高一上·贵州黔西·期中）生活中常见金属很多，下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 D．加热时，钠受热后先熔化，说明其熔点低 题型二 氧化钠和过氧化钠的性质与用途 【典例2】（24-25高一上·青海海南·期中）如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 方｜法｜点｜拨 1、Na2O具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 2、Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 【变式2-1】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 【变式2-2】（24-25高一上·四川泸州·期中）下列关于和的叙述正确的是 A．阴、阳离子的个数比均为 B．均可与、反应产生氧气 C．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D．所含氧元素的化合价均为 【变式2-3】（23-24高一上·陕西安康·期中）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，其化合物的焰色都为黄色。 (1)写出的化学式：A ；B ；C ；E 。 (2)写出反应的化学方程式： ： ； ： ； ： 。 题型三 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 【典例3】（24-25高一上·河北石家庄·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25% 【变式3-1】（23-24高一上·河南南阳·期中）将一定质量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得容器内气体的质量变为原来的，则原混合气体中的质量分数约为 A．25.0% B．28.6% C．30.6% D．43.2% 【变式3-2】甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是 A． B． C． D． 【变式3-3】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等 C．在Na2O2与反应过程中，只作氧化剂 D．在与反应过程中每生成1个O2，转移4个电子 题型四 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 【典例4】（24-25高一下·上海浦东新·期中）和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B．分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D．分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 方｜法｜点｜拨 1、碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的酸反应时，碳酸氢钠中先产生气泡。 CO32-＋H＋= HCO3-（无气泡产生） HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑（有气泡） 2、Na2CO3易与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH， 而NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 3、Na2CO3与NaHCO3的相互转化： 【变式4-1】（24-25高一上·广东广州·期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．Na2CO3受热分解产生CO2 B．NaHCO3水溶液呈中性 C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 【变式4-2】（24-25高一上·浙江宁波·期中）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 【变式4-3】（24-25高一下·上海·期中）是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 (1)小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，用一个化学方程式表示这一步反应 。 (2)写出受热时发生反应的化学方程式 。 (3)装置E的作用是 。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。 (4)加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是 。 题型五 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 【典例5】（24-25高一上·北京·期中）下列除杂(括号内为杂质)所选药品，错误的是 A．粉(粉)，将混合物加入足量稀盐酸，过滤 B．溶液()，应通入足量的气体 C．()，将混合气体通过足量的饱和溶液 D．溶液()，加入适量的溶液，过滤 方｜法｜点｜拨 鉴别Na2CO3和NaHCO3 ①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图； ②滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3； ③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3； 【变式5-1】（24-25高一上·河北石家庄·期中）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不合理的是 A．：溶液 B．：饱和溶液 C．：饱和溶液 D．(水蒸气)：无水 【变式5-2】（24-25高一上·安徽·期中）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分和两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论错误的是 A．将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊的为 B．称取等质量的固体装入气球中，倒入盛有足量盐酸的试管中，气球体积大的为 C．将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为 D．向两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为 【变式5-3】（24-25高一上·天津河东·期末）可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质） A．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气 D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 题型六 焰色实验及其应用 【典例6】（24-25高一上·山东·期中）关于和的下列说法中，正确的是 A．都属于碱性氧化物 B．两种固态物质中所含微粒完全相同 C．可用焰色试验检验两种物质中所含的阳离子 D．与反应生成等物质的量的和，转移电子数不同 【变式6-1】（24-25高一上·河南信阳·期中）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 B 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 D 向溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 A．A B．B C．C D．D 【变式6-2】（24-25高一上·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验 B．使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子 C．某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素 D．焰色试验不是化学变化 【变式6-3】（23-24高一上·天津红桥·期中）已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： (1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为 。 (2)若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为 mol。 (3)中氧元素的化合价为 ，中阴、阳离子个数比是 。 (4)C是 (填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是 。 (5)若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是 。 (6)碳酸氢钠受热分解化学方程式 。 题型七 氯气性质与用途 【典例7】（24-25高一上·福建三明·期中）下列说法错误的是 A．氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C．利用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 方｜法｜点｜拨 氯气的物理性质，氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯气在金属中燃烧的现象，红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色的，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰。 【变式7-1】（24-25高一上·广东佛山·期中）氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 【变式7-2】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【变式7-3】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 题型八 氯水的性质与用途 【典例8】向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 方｜法｜点｜拨 【变式8-1】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 【变式8-2】（24-25高一上·陕西汉中·期中）某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【变式8-3】（24-25高一上·浙江杭州·期中）某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 题型九 氯离子的检验 【典例9】（24-25高一下·上海·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 方｜法｜点｜拨 检验Cl-时要先加稀硝酸酸化，以排除CO32−等离子的干扰，不能用稀硫酸酸化，因为再加入AgNO3溶液后生成Ag2SO4白色沉淀，会干扰实验，更不能用盐酸酸化，因为盐酸中含有Cl-。 【变式9-1】某溶液中只可能含有以下离子的若干种：、、、、、，现取该溶液，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为，再将沉淀溶于足量盐酸后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为。根据上述实验，以下操作及推断不正确的是 A．原溶液中一定存在、，没有 B．原溶液中碳酸根离子浓度为 C．用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰，则原溶液中一定含有 D．检验的方法：取少量待测液于试管中，先加足量溶液，静置取上层清液，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 【变式9-2】（24-25高一上·广东广州·期中）下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有 向溶液中滴加新制氯水 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液 C 制备少量 采用块状碳酸钙与稀硫酸反应 D 除去小苏打溶液中少量的 向溶液中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【变式9-3】（24-25高一上·广东广州·期中）舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 。 (3)利用氯气可制备漂白液，该反应的离子方程式为 。 (4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 (5)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) (6)检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 。 (7)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 题型十 氯气的实验室制法 【典例10】部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．若为黄绿色气体，则有强氧化性 B．常温下可能存在的转化 C．若为淡黄色粉末，则一定可用于焙制糕点 D．在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可制备 【变式10-1】（24-25高一下·湖北十堰·期中）氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A．装置D中试剂为无水氯化钙 B．装置B中试剂为饱和食盐水 C．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 D．待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 【变式10-2】1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【变式10-3】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 ②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。 ③Cl2能溶于水，难溶于饱和氯化钠溶液。 ④HCl极易溶于水。 (1)B装置作用 。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是 (填编号)。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 B 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 D 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 (3)待E中物质完全反应后，经过一系列处理，得到漂白粉样品，其有效成份为 。(填化学式) (4)F装置的作用是(用化学方程式表示) 。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果 D．铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁 2．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：验证钠和水反应是否放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 3．（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一下·广西柳州·期中）某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂 C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 5．（24-25高一上·广东揭阳·期中）如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A．液态b可储存在钢瓶中 B．f的水溶液为一种强酸 C．a的浓溶液在一定条件下可以得到b D．一定条件下，h的固体可分解产生 6．（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列说法不正确的是 A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的硼酸溶液冲洗 B．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将 其转化成一般化学品后，再进行常规处理 C．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药 D．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶 7．（24-25高一上·四川广安·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．气体(HCl)，饱和溶液 B．固体，加热至不再产生气体 C．粉末，将混合物在氧气中加热 D．，饱和食盐水 8．（24-25高一上·江苏扬州·期中）工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 9．（24-25高一下·北京房山·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： 。 ___＋____ (3)煅烧固体的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a．可以循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定含有、、 d．①中析出是因为一定条件下的溶解度最小 (5)检验溶液B中是否含有的操作及现象为 。 (6)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，此样品的质量分数为 。(列表达式) 10．（24-25高一下·上海·期中）是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定含有杂质的样品1.95g其杂质含量： (1)的电子式为 ，其中正和负离子的个数比与 。（选填“相同”或“不同”） (2)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为 。 (3)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 （填离子符号）。 (4)已知与发生化合反应，则等物质的量的分别与足量的和反应时，转移的电子数之比为 。 小丁同学在实验室模拟工业制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 (5)样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为 ，已知白色沉淀为，所以小丁这份样品中混有的杂质是 （填化学式）。称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则淡黄色样品中的质量分数为 （假设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位有效数字）。 把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色，在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 (6)由此推知，与反应过程中，存在的能量转化形式有 。 (7)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析“U形管右侧的液面立即下降。左侧的液面上升”的原因： 。 重难突破练（测试时间：10分钟） 11．将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液    ②溶液    ③饱和溶液    ④溶液 A．① B．② C．③ D．④ 12．（24-25高一上·广东广州·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a既可被氧化，也可被还原 B．c可能为漂白液或漂白粉有效成分 C．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e D．a与水反应产生d和e 13．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和应条件略去)，下列推断不正确的是 A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐 B．若A是单质，B和D的反应可能是OH－＋HCO=H2O＋CO C．若D是CO，则A可能是Na2O2，X只有2种同素异形体 D．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 14．（24-25高一上·湖北·期中）将和的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图中P点，溶液中的溶质是NaCl B．反应后固体的成分为NaOH与 C．密闭容器中排出气体A的成分为和 D．x的数值为2.675 15．（24-25高一上·浙江·期中）向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为 B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为 C．B溶液通入的在标况下体积为 D．原溶液的物质的量浓度为 16．（24-25高一上·山东菏泽·期中）叠氮化钠()白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii．发生器II中发生反应。 回答下列问题： (1)汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为 。 (2)发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为 。 (3)由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在： 。 (4)小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中的含量。 实验步骤： a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； d．取下装置D，称量。 ①装置B中盛稀的仪器名称为 。装置E的作用： 。步骤c的作用是： 。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为 (用含有、、的式子表示)。 (5)从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案 。 17．（24-25高一上·北京·期中）“欢乐”化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。 【搭建装置】 (1)A中发生反应的化学方程式是： 。 (2)B中试剂是 。 (3)用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用： 。 (4)取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的： 。 ②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是： ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因： 。 【反思评价】 (5)为证明氯气和水反应生成，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到 ，则证明有生成。 (6)结合本实验内容，仅加入溶液时： ①实验现象 (填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ② (填“会”或“不会”)对的检验造成干扰。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01研究物质性质的方法与程序 考查重点 命题角度 钠的性质和用途 主要考察钠物理性质、化学性质及钠的制取及保存 氧化钠和过氧化钠的性质 考察过氧化钠物理性质、化学性质及氧化钠和过氧化钠性质的比较 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 考察化学方程式及Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考察碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的探究及与酸、碱的反应 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 考察4类鉴别方法，3大除杂方法 焰色实验 考察几种金属的焰色及实际应用 氯气的性质与用途 考察氯气的物理性质及氯气与金属、非金属单质、水、碱的反应，同时也考察含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理 氯气的实验室制法 考察实验室制备Cl2注意事项及气体净化装置的选择 一、钠的性质和用途 1、观察法认识钠的物理性质 操作 观察试剂瓶里面的钠 钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在煤油中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块放回原试剂瓶  结论 钠的物理性质 银白色金属，有金属光泽的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的导电性和导热性。 2、化学性质 从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na：Na＋： （1）与非金属单质的反应 a. 钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 缓慢氧化：4Na+O2＝2Na2O 剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2 b.与氯气：2Na+Cl2 2NaCl； c.与硫：2Na+SNa2S　 （2）钠与水的反应 实验探究 实验现象 原因解释 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 钠熔化成光亮的小球 钠的熔点低，反应放出热量 游 钠在水面上四处游动,慢慢变小,最后消失 反应产生的气体推动小球运动 响 发出“咝咝”的响声 钠与水反应产生气体 红 烧杯中溶液变红 反应生成碱性物质 化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （3）与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 特｜别｜提｜醒 钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 （4）与盐溶液的反应：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 2. 钠的制取及保存 ①制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，实验室中通常把少量钠保存在石蜡油或煤油中，原因是Ⅰ.钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；Ⅱ.钠不与煤油反应；Ⅲ.钠的密度比煤油大，沉于底部。 特｜别｜提｜醒 钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。 3. 钠的用途 ①冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质； 例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl ②钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ③用作电光源，制作高压钠灯。 二、氧化钠和过氧化钠的性质 1.对比法学习氧化钠和过氧化钠 物质 氯化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧的价态 -2 -1 生成条件 常温下缓慢氧化4Na+O2 2Na2O 加热或点燃2Na+O2 Na2O2 热稳定性 不稳定（加热时被氧化） 2Na2O+O2 2 Na2O2 相对稳定 水反应 Na2O +H2O═2NaOH (放热) 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ (放热) 与CO2反应 Na2O+CO2═Na2CO3 2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2 2H2O2═2H2O+O2 主要用途 制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 2．分类法学习氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 3．实验探究过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，写出下列反应的化学方程式： (1)过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ (2过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2 (3)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2 特｜别｜提｜醒 （1）Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 （2）Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 （3）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 三、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 1．化学方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 回答下列问题。 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78　　2×44 　2×106 　　 　56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 2×78　　2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 四、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 白色粉末 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低 ③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④加1～2滴酚酞 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，水溶液均显碱性，碱性：Na2CO3>NaHCO3 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解； 化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与盐酸的反应： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O； ②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 【归纳总结】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 与酸反应方程式 NaHCO3比Na2CO3快 CO32- ＋ 2H＋= H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl + CO2↑+H2O 热稳定性 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀） NaHCO3+CaCl2不反应 与澄清石灰水反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 白色沉淀生成（量不同产物不同） 五、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 一、常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) CO＋Ca2＋===CaCO3↓、CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3 二、常用的除杂方法 1．除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 6、 焰色实验 1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。 2、操作步骤： ①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 特｜别｜提｜醒 ①焰色试验是物理变化，并非所有含金属元素的化学物质灼烧时都有特征颜色。 ②钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。 3．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过 蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4.应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制节日烟花。 7、 氯气的性质与用途 1、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 （1）氯元素的原子结构及存在 （2）氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 2、氯气与金属、非金属单质的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 钠球剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟 2Na+Cl22NaCl  ②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色烟，溶于水得黄色溶液 2Fe+3Cl22FeCl3  ③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 Cu+Cl2CuCl2  ④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 H2继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾 H2+Cl22HCl  特｜别｜提｜醒 1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂 2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。 3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。 4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 3、氯气与水的反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （2）漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 （3）次氯酸的性质 ①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 ②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 ③次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 ④氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 【归纳总结】新制氯水的成分与性质 ①新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 a三分子：Cl2、HClO、H2O； b四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 ②新制氯水中各微粒的性质 （4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 4、氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 特｜别｜提｜醒 1、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 2、次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 【拓展提升】含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理 1．次氯酸(HClO) （1）弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。HClOH+ ＋ClO- （2）不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。 （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 （4）毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 2．漂白粉 （1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 （2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 （3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 5、氯离子的检验 检验试剂：硝酸银和稀硝酸。 实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。 实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。 原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。 实验结论：待测溶液中含有Cl-。 有关反应：Ag+＋Cl- = AgCl↓ (1)要排除CO、PO等离子的干扰，它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。PO43-：也能与Ag+ 发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。 (2)若被检液中有SO42-，由于SO42-可以与Ag+ 生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl- 之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。 八、氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 特｜别｜提｜醒 1、实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 2、制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 3、尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 4、实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 5、制Cl2应注意的问题 (1)实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (2)气体净化装置的选择 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 (3)MnO2与浓HCl反应的特点 ①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。 ②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 题型一 钠的性质与用途 【典例1】（24-25高一下·浙江·期中）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．未用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B．皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 C．轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，先弄破后涂上烫伤药膏 D．观察钠在空气中燃烧的现象需佩戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 【答案】C 【详解】A．钠、钾性质活泼，白磷易燃，未用完的需放回原试剂瓶，故A正确； B．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，立即大量冲洗并用1%硼酸中和，故B正确； C．烫伤水泡不可自行弄破，否则易引发感染，故C错误； D．钠燃烧剧烈，护目镜和保持距离是必要的安全措施，故D正确； 选C。 方｜法｜点｜拨 1、钠性质活泼,需隔绝空气和水保存,实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。 2、钠与水反应的实质:钠与水电离出来的H+反应。 3、钠与水溶液反应的规律：遇水记四点,浮熔游响全,遇酸酸优先,遇盐水在前。 4、实验后剩余的钠放回原瓶。钠单质比较贵,并且取用钠是在洁净干燥的表面皿上用小刀切下一小块,镊子、小刀、表面皿均未被污染,放回去不会造成污染,若将金属钠扔在废液缸里容易发生爆炸 【变式1-1】（24-25高一下·浙江·期中）对于下列有关实验安全的说法中，不正确的是 A．中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶 B．对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 C．不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 【答案】A 【详解】A．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，钠、钾易与空气中水、氧气反应，为了避免危险，实验后放回原试剂瓶，A错误； B．当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，B正确； C．不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭，C正确； D．化学实验中，不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，D正确； 故选A。 【变式1-2】观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【详解】A．①与反应生成了，发生了氧化还原反应，A正确； B．只有在加热或点燃时才能生成，B错误； C．③是因为潮解，C错误； D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误； 故答案为：A。 【变式1-3】（24-25高一上·贵州黔西·期中）生活中常见金属很多，下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 D．加热时，钠受热后先熔化，说明其熔点低 【答案】A 【详解】A．钠虽为银白色金属，但其质地较软，可用小刀切割，A错误； B．钠在加热条件下剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2），B正确； C．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na2O），导致切面迅速变暗，C正确； D．钠的熔点较低（约97.8℃），受热后会先熔化，D正确； 故选A。 题型二 氧化钠和过氧化钠的性质与用途 【典例2】（24-25高一上·青海海南·期中）如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 【答案】B 【详解】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确； B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误； C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确； D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确； 故选B。 方｜法｜点｜拨 1、Na2O具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 2、Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 【变式2-1】（24-25高一上·湖南湘潭·期中）下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①是白色物质，是淡黄色物质，错误； ②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误； ③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误； ④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确； ⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确； ⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误； 故选D。 【变式2-2】（24-25高一上·四川泸州·期中）下列关于和的叙述正确的是 A．阴、阳离子的个数比均为 B．均可与、反应产生氧气 C．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D．所含氧元素的化合价均为 【答案】A 【详解】A．的构成微粒为Na+、O2-，构成微粒为Na+、，阴、阳离子的个数比均为，A正确； B．分别与、反应生成碳酸钠、氢氧化钠，不产生氧气；与反应生成碳酸钠和氧气，与反应生成氢氧化钠和氧气，B错误； C．将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠，能使溶液变红；将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，故能使溶液先变红后褪色，且有气泡产生，二者现象不相同C错误； D．和所含氧元素的化合价分别为和-1价，D错误； 故选A。 【变式2-3】（23-24高一上·陕西安康·期中）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，其化合物的焰色都为黄色。 (1)写出的化学式：A ；B ；C ；E 。 (2)写出反应的化学方程式： ： ； ： ； ： 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）由上述分析可知，A为，B为，C为，D为，E为，故答案为：；；；；； （2）为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：； ；。 题型三 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 【典例3】（24-25高一上·河北石家庄·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25% 【答案】D 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16g-7g=9g，氧气的质量分数为；故选D。 【变式3-1】（23-24高一上·河南南阳·期中）将一定质量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得容器内气体的质量变为原来的，则原混合气体中的质量分数约为 A．25.0% B．28.6% C．30.6% D．43.2% 【答案】A 【详解】设原H2、CO、CO2混合气体总质量为Xg，CO2质量为Yg，则反应后剩余的O2质量为Xg，据反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2可知：O2的质量为Yg，可列等式Yg＝Xg，解得CO2质量分数为：，故选A。 【变式3-2】甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】甲醛完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故CO和H2的质量为8.7g，则甲醛的质量为8.7g，氧气的质量为18.6g-8.7g=9.9g，故原混合气体中O2的质量分数是× 100%=53.2%； 故选A。 【变式3-3】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等 C．在Na2O2与反应过程中，只作氧化剂 D．在与反应过程中每生成1个O2，转移4个电子 【答案】B 【详解】A．Na2O2中含有2个Na+和1个，阴、阳离子的个数比为，A错误； B．Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式依次为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，则产生相同质量的O2即相同物质的量的O2，消耗H2O和CO2的物质的量相等，B正确； C．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、部分降至Na2CO3中-2价，Na2O2既作氧化剂、又作还原剂，C错误； D．Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、每生成1个O2，转移2个电子，D错误；故选B。 题型四 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 【典例4】（24-25高一下·上海浦东新·期中）和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B．分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D．分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 【答案】A 【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸时，首先生成碳酸氢钠，此时无气泡，而向碳酸氢钠溶液滴加稀盐酸立即产生CO2气泡，因此通过观察是否立即产生气泡可以鉴别，A正确； B．向稀盐酸中滴加盐溶液时，盐酸过量，两者均立即反应产生气泡，无法鉴别，B错误； C．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误； D．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，D错误； 故选A。 方｜法｜点｜拨 1、碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的酸反应时，碳酸氢钠中先产生气泡。 CO32-＋H＋= HCO3-（无气泡产生） HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑（有气泡） 2、Na2CO3易与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH， 而NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 3、Na2CO3与NaHCO3的相互转化： 【变式4-1】（24-25高一上·广东广州·期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．Na2CO3受热分解产生CO2 B．NaHCO3水溶液呈中性 C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 【答案】C 【详解】A．NaHCO3受热分解产生CO2，A错误； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成CO2，C正确； D．在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D错误；故选：C。 【变式4-2】（24-25高一上·浙江宁波·期中）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 【答案】B 【详解】A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，A不正确； B．碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以加盐酸前，①比②红色更深，B正确； C．套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，所以甲应为NaHCO3，C不正确； D．Na2CO3、NaHCO3的物质量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积①=②，D不正确； 故选B。 【变式4-3】（24-25高一下·上海·期中）是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 (1)小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，用一个化学方程式表示这一步反应 。 (2)写出受热时发生反应的化学方程式 。 (3)装置E的作用是 。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。 (4)加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是 。 【答案】(1) (2) (3) 防止空气中的水蒸气和CO2与D中碱石灰反应 偏大 偏小 (4)排净装置中的 【详解】（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因相同条件下溶解度：NaCl>NaHCO3，因此生成的NaHCO3会析出，故反应方程式为； （2）受热时发生反应生成、和，该反应的化学方程式为：； （3）①装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中而被吸收； ②浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，如果缺少的话，分解产生的水蒸气也一并进入碱石灰中被吸收，该质量最终被认为是二氧化碳的质量，导致所测结果偏大； ③装置内会有二氧化碳残留没被D装置完全吸收，导致所测结果偏小； （4）实验前要先通空气排尽装置中的二氧化碳以免干扰实验。 题型五 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 【典例5】（24-25高一上·北京·期中）下列除杂(括号内为杂质)所选药品，错误的是 A．粉(粉)，将混合物加入足量稀盐酸，过滤 B．溶液()，应通入足量的气体 C．()，将混合气体通过足量的饱和溶液 D．溶液()，加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【详解】A．铁和铜的混合粉末中加入稀盐酸，铁粉与盐酸反应溶解，铜粉不反应，通过过滤后得到铜，A正确； B．通入足量的CO2气体，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，B正确； C．将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2、NaCl、H2O，C正确； D．加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4与都发生反应生成沉淀，不能用于除杂，D错误； 答案选D。 方｜法｜点｜拨 鉴别Na2CO3和NaHCO3 ①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图； ②滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3； ③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3； 【变式5-1】（24-25高一上·河北石家庄·期中）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不合理的是 A．：溶液 B．：饱和溶液 C．：饱和溶液 D．(水蒸气)：无水 【答案】C 【详解】A．NaOH溶液能与氯化氢反应，但不能与氢气反应，能达到目的，试剂选择合理，故A不符合题意； B．饱和NaCl溶液能抑制氯气的溶解而能吸收氯化氢气体，能达到目的，试剂选择合理，故B不符合题意； C．HCl气体能与饱和Na2CO3溶液发生反应，而CO2也能与饱和Na2CO3溶液反应，不能达到目的，试剂选择不合理，故C符合题意； D．无水氯化钙可以吸水，氯气不与其反应，能达到目的，试剂选择合理，故D不符合题意； 故答案选C。 【变式5-2】（24-25高一上·安徽·期中）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分和两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论错误的是 A．将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊的为 B．称取等质量的固体装入气球中，倒入盛有足量盐酸的试管中，气球体积大的为 C．将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为 D．向两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为 【答案】A 【详解】A．、都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故选A； B．中碳元素的质量分数大于碳酸钠，同质量的、与足量盐酸反应，放出的二氧化碳多，故不选B； C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为，故不选C； D．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为，故不选D； 选A。 【变式5-3】（24-25高一上·天津河东·期末）可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质） A．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气 D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成 Na2CO3、H2O、CO2，而碳酸钠受热难分解，加热粉末时有无色气体放出，且气体使澄清石灰水变浑浊说明含有碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸氢钠，B错误； C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气无明显现象，氧气和碳酸氢钠不反应，不能确定是否含有碳酸氢钠，C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能确定是否含有碳酸氢钠， D错误； 故选A。 题型六 焰色实验及其应用 【典例6】（24-25高一上·山东·期中）关于和的下列说法中，正确的是 A．都属于碱性氧化物 B．两种固态物质中所含微粒完全相同 C．可用焰色试验检验两种物质中所含的阳离子 D．与反应生成等物质的量的和，转移电子数不同 【答案】C 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，不是碱性氧化物：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O，A错误； B．是由Na+和O2-离子组成，由Na+和离子组成，二者所含微粒不同，B错误； C．两种物质中所含的阳离子都是Na+，可用焰色试验检验其中的Na+，火焰呈黄色，C正确； D．分别生成1mol的和，转移电子物质的量都是2mol，即转移电子数相同，D错误； 答案选C。 【变式6-1】（24-25高一上·河南信阳·期中）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 B 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 D 向溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，可能是钠盐或氢氧化钠，故A错误； B．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，变质后生成碳酸钠也能和稀盐酸反应生成气体，不能证明过氧化钠已经变质，故B错误； C．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故C正确； D．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故D错误； 选C。 【变式6-2】（24-25高一上·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验 B．使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子 C．某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素 D．焰色试验不是化学变化 【答案】A 【详解】A．玻璃中含有Na2SiO3，在灼烧时会使火焰呈现黄色而干扰待测溶液的焰色试验，应该使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，A错误； B．氯化钠中含有的钠离子，灼烧时会使火焰呈现黄色，因此可以使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子的存在，B正确； C．某溶液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明待测溶液中含有钾元素，C正确； D．焰色试验是灼烧时金属离子核外电子吸收能量后，由能量较低的状态跃迁到能量较高的状态，但能量较高的状态不稳定，电子会再跃迁到能量较低的状态，多余的能量以不同颜色的光释放出来。在这个过程中没有新物质产生，因此焰色试验是物理变化而不是化学变化，D正确； 故合理选项是A。 【变式6-3】（23-24高一上·天津红桥·期中）已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： (1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为 。 (2)若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为 mol。 (3)中氧元素的化合价为 ，中阴、阳离子个数比是 。 (4)C是 (填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是 。 (5)若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是 。 (6)碳酸氢钠受热分解化学方程式 。 【答案】(1)2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑ (2)0.1mol (3) -1 1：2 (4) Na2CO3 开始无气体生成，后来有气体生成 (5)通入过量的二氧化碳 (6) 【详解】（1）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑； （2）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，由方程式可知2mol的过氧化钠参加反应转移的电子的物质的量为2mol，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，故转移的电子的物质的量为0.1mol； （3）中氧元素化合价为-1价，中的阴离子是，故阴阳离子个数比为1：2； （4）由分析可知C为碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸少量时，碳酸钠先和盐酸生成碳酸氢钠，因此开始没有气体生成，随着稀盐酸的增多，碳酸氢钠和开始和盐酸反应生成二氧化碳，故后来又有气体生成； （5）碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因此最好的方法是通入过量的二氧化碳； （6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式。 题型七 氯气性质与用途 【典例7】（24-25高一上·福建三明·期中）下列说法错误的是 A．氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C．利用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 【答案】A 【详解】A．氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A说法错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，B说法正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有，所以利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，C说法正确； D．胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，D说法正确； 综上，答案是A。 方｜法｜点｜拨 氯气的物理性质，氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯气在金属中燃烧的现象，红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色的，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰。 【变式7-1】（24-25高一上·广东佛山·期中）氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 【答案】B 【详解】A．d、e直接混合不可制备b，需要酸性条件，离子方程为，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，方程式为，b可同时转化为a、c，B正确； C．HCl与足量反应产物都是，与足量反应产物都是，C错误； D．d与a混合生成氯气，离子方程式为，有毒污染空气，D错误； 故选B。 【变式7-2】（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【详解】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误； B．能在中燃烧生成HCl，B错误； C．因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 【变式7-3】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 【答案】C 【详解】A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，B错误； C．常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，C正确； D．加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，D错误； 故选C。 题型八 氯水的性质与用途 【典例8】向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 方｜法｜点｜拨 【变式8-1】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 【答案】D 【详解】A．光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的逸出，A项错误； B．饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误； C．加入盐酸，引入了，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有，C项错误； D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有和HClO，D项正确； 答案选D。 【变式8-2】（24-25高一上·陕西汉中·期中）某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 【变式8-3】（24-25高一上·浙江杭州·期中）某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 【答案】D 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，所以它不一定来自分解，即便来自分解，也不能证明氯水分解完全，D错误； 故选D。 题型九 氯离子的检验 【典例9】（24-25高一下·上海·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】B 【详解】A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，A错误； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B正确； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，但收集加强热后的气体均为N2和O2，，不能区分NaNO2和NaCl，C错误； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D错误； 故选B。 方｜法｜点｜拨 检验Cl-时要先加稀硝酸酸化，以排除CO32−等离子的干扰，不能用稀硫酸酸化，因为再加入AgNO3溶液后生成Ag2SO4白色沉淀，会干扰实验，更不能用盐酸酸化，因为盐酸中含有Cl-。 【变式9-1】某溶液中只可能含有以下离子的若干种：、、、、、，现取该溶液，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为，再将沉淀溶于足量盐酸后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为。根据上述实验，以下操作及推断不正确的是 A．原溶液中一定存在、，没有 B．原溶液中碳酸根离子浓度为 C．用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰，则原溶液中一定含有 D．检验的方法：取少量待测液于试管中，先加足量溶液，静置取上层清液，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 【答案】C 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，A正确； B．碳酸根的物质的量为0.01mol，，B正确； C．用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰，玻璃中含有钠元素，无法判断原溶液中一定含有，C错误； D．检验的方法：取少量待测液于试管中，先加足量溶液除掉、，静置取上层清液，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有，D正确； 故选C。 【变式9-2】（24-25高一上·广东广州·期中）下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有 向溶液中滴加新制氯水 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液 C 制备少量 采用块状碳酸钙与稀硫酸反应 D 除去小苏打溶液中少量的 向溶液中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯气也能与氯化亚铁反应生成氯化铁，证明新制氯水中含有HClO，可将新制的氯水滴在有色布条上，A错误；   B．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，取少量氯水，加入AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，可知氯水中含有Cl-，B正确； C．制备少量使用碳酸钙和稀盐酸，而不是稀硫酸，C错误；    D．小苏打和碳酸钠都会和稀盐酸反应，除去小苏打溶液中少量的，应向溶液中通入过量的二氧化碳，D错误； 故选B。 【变式9-3】（24-25高一上·广东广州·期中）舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 。 (3)利用氯气可制备漂白液，该反应的离子方程式为 。 (4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 (5)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) (6)检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 。 (7)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 【答案】(1) (2)cdbae (3) (4) (5) HClO、Cl2 (6)取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- (7) c(Cl-) c(H+)的大小 【详解】（1）黄绿色气体为氯气，实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其化学方程式为：； （2）氯气中混有氯化氢和水，应将气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，最后收集氯气，因此净化与收集氯气所需装置的接口连接顺序为：cdbae； （3）将氯气通入NaOH中制备漂白液，离子方程式为：； （4）NaClO与H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：； （5）A点溶液中氯元素的存在形式有ClO−、Cl−和HClO、Cl2； （6）检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-； （7）①实验b中，稀盐酸与MnO2不反应，加入氯化钠固体，相当于加入Cl-，观察反应是否发生，则实验b的目的是探究c(Cl-)对反应的影响； ②a、c、e增大c(H+)，有黄绿色气体生成，b、d增大c(Cl-)，而c(H+)较小，b、d没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H+)的大小。 题型十 氯气的实验室制法 【典例10】部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．若为黄绿色气体，则有强氧化性 B．常温下可能存在的转化 C．若为淡黄色粉末，则一定可用于焙制糕点 D．在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可制备 【答案】C 【详解】A．若b为黄绿色气体，即为Cl2，则为HClO，具有强氧化性，故A正确； B．如果图像表示Na元素的价类二维图，b为单质Na，e为NaOH，f可以为碳酸钠，Na与水生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，故B正确； C．c为淡黄色固体，即为Na2O2，f可能为Na2CO3或硫酸钠，不能用于焙制糕点，故C错误； D．若为Cl元素的价类二维图，a为HCl，浓盐酸与高锰酸钾固体可制备Cl2，故D正确； 答案选C。 【变式10-1】（24-25高一下·湖北十堰·期中）氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A．装置D中试剂为无水氯化钙 B．装置B中试剂为饱和食盐水 C．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 D．待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 【答案】A 【详解】A．根据分析，D要吸收Cl2，CaCl2不能与Cl2反应，应选用碱石灰，A错误； B．根据分析，装置B中试剂为饱和食盐水，B正确； C．根据分析，装置A中用MnO2和浓盐酸制备Cl2，通过旋转分液漏斗的活塞控制盐酸流量，即可控制生成Cl2的量，从而达到制氯气流速的目的，C正确； D．先用生成Cl2将装置中的空气排走，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再进行加热，防止空气中的O2、水蒸气等干扰实验，D正确； 故选A。 【变式10-2】1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，不能达到预期目的，A项错误； B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目的，B项错误； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进短管出，可以达到预期目的，C项正确； D．尾气处理氯气时，应该通入NaOH溶液中，水的效果不好，D项错误； 答案选C。 【变式10-3】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 ②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。 ③Cl2能溶于水，难溶于饱和氯化钠溶液。 ④HCl极易溶于水。 (1)B装置作用 。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是 (填编号)。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 B 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 D 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 (3)待E中物质完全反应后，经过一系列处理，得到漂白粉样品，其有效成份为 。(填化学式) (4)F装置的作用是(用化学方程式表示) 。 【答案】(1) 除去氯气中的HCl气体 变红(或先变红后褪色) (2)B (3) (4) 【详解】（1）根据上述分析可知，装置B作用是除去氯气中的HCl气体；HCl溶于饱和食盐水中使溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，故B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是试纸变红（常温下，1体积水能溶解2体积氯气，在饱和食盐水中氯气溶解度降低，但仍存在，溶液中含有，具有漂白性，故观察到的现象是试纸先变红后褪色）。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，故先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，即Ⅰ处为湿润的有色布条、Ⅱ处为浓硫酸(不能用碱石灰干燥氯气，因为氯气可以与碱反应)、Ⅲ处为干燥的有色布条，B正确。 （3）装置E中发生反应，得到漂白粉样品，主要成分为，其有效成份为。 （4）装置F作用是尾气处理多余的氯气，防止污染环境，化学方程式为。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果 D．铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁 【答案】B 【详解】A．Na2O2与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，A正确； B．碳酸氢钠中和胃酸，若同时喝醋（酸性）会反应产生CO2，降低药效，B错误； C．漂白粉和NaClO通过次氯酸的强氧化性消毒，C正确； D．Cl2与Fe燃烧生成FeCl3，D正确； 故选B。 2．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：验证钠和水反应是否放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．钠与水反应放出热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故选B。 3．（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向氯水中滴加1~2滴石蕊试液，氯水中有盐酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，A正确； B．氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误； C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液中含有，C错误； D．向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯气和水生成具有漂白性的物质，没有漂白性，D错误； 故选A。 4．（24-25高一下·广西柳州·期中）某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂 C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 【答案】C 【详解】A．浓HCl可与次氯酸盐发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为，A正确； B．c是ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，B正确； C．次氯酸中氯+1价，可自身歧化反应生成-1价氯：次氯酸见光分解产生盐酸，故不一定要加入还原剂，C错误； D．加热分解可制氧气，方程式为，D正确； 故选C。 5．（24-25高一上·广东揭阳·期中）如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A．液态b可储存在钢瓶中 B．f的水溶液为一种强酸 C．a的浓溶液在一定条件下可以得到b D．一定条件下，h的固体可分解产生 【答案】B 【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A正确； B．f为次氯酸，次氯酸为弱酸，B错误； C．浓盐酸在加热条件下与二氧化锰可以得到Cl2，C正确； D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生O2，如氯酸钾分解生成氯化钾和O2，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列说法不正确的是 A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的硼酸溶液冲洗 B．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将 其转化成一般化学品后，再进行常规处理 C．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药 D．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶 【答案】A 【详解】A．酸液具有强腐蚀性，少量酸沾皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，A错误； B．强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等需经化学处理转化为普通物质后再丢弃，避免安全隐患或环境污染，B正确； C．轻微烫伤或烧伤先用冷水降温可减轻组织损伤，之后涂抹药膏符合急救规范，C正确； D．钠、钾是活泼金属，易与空气中的水、氧气反应，白磷燃点低，易发生自然，为了避免危险，实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶，D正确； 故选A。 7．（24-25高一上·四川广安·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．气体(HCl)，饱和溶液 B．固体，加热至不再产生气体 C．粉末，将混合物在氧气中加热 D．，饱和食盐水 【答案】A 【详解】A．饱和Na2CO3溶液不仅能吸收HCl，而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl，A错误； B．加热时Na2CO3固体不反应，NaHCO3固体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，加热至不再产生气体可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，B正确； C．Na2O在O2中加热发生反应生成Na2O2，杂质Na2O转化成Na2O2，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度较低，而HCl在饱和食盐水中溶解度较高，Cl2中的HCl气体可以用饱和氯化钠溶液除杂，D正确； 故选A。 8．（24-25高一上·江苏扬州·期中）工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 【答案】B 【详解】A．在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，A错误； B．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，B正确； C．Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，C错误； D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子（硝酸钡引入新杂质），加入氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH（除碳酸根离子和氢氧根离子），D错误； 故选B。 9．（24-25高一下·北京房山·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： 。 ___＋____ (3)煅烧固体的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a．可以循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定含有、、 d．①中析出是因为一定条件下的溶解度最小 (5)检验溶液B中是否含有的操作及现象为 。 (6)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，此样品的质量分数为 。(列表达式) 【答案】(1)①③ (2)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3) (4)abcd (5)检验溶液B中是否含有的操作及现象：取少量溶液B于小试管中，向其中加入浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液B中含有，反之则不含。 (6) 【详解】（1）结合分析可知，①~③所涉及的操作方法中，①③包含过滤。 （2）氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠，因此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 。 （3）碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为。 （4）a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成CO2，故CO2可以循环使用，a正确； b．副产物NH4Cl属于氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、，c正确； d．氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，所得溶液含铵离子、钠离子、碳酸氢根和氯离子，而①中析出的是NaHCO3晶体，说明该条件下NaHCO3已形成过饱和溶液，即NaHCO3溶解度最小，d正确； 故答案为abcd。 （5）取少量溶液B于小试管中，向其中加入浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液B中含有，反之则不含。 （6）设样品中含ymol，含xmolNaCl，则106y+58.5x=a，加入足量的稀盐酸，和盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，经加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl，根据钠原子守恒，2y+x=，解得y=，则样品的质量为mol，其质量分数为。 10．（24-25高一下·上海·期中）是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定含有杂质的样品1.95g其杂质含量： (1)的电子式为 ，其中正和负离子的个数比与 。（选填“相同”或“不同”） (2)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为 。 (3)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 （填离子符号）。 (4)已知与发生化合反应，则等物质的量的分别与足量的和反应时，转移的电子数之比为 。 小丁同学在实验室模拟工业制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 (5)样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为 ，已知白色沉淀为，所以小丁这份样品中混有的杂质是 （填化学式）。称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则淡黄色样品中的质量分数为 （假设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位有效数字）。 把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色，在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 (6)由此推知，与反应过程中，存在的能量转化形式有 。 (7)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析“U形管右侧的液面立即下降。左侧的液面上升”的原因： 。 【答案】(1) 相同 (2)60% (3)、 (4)2：1 (5) 氧气 Na2CO3 0.746 (6)化学能转化为热能 (7)Na2O2与H2O反应是旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要吸收热量，新键形成需要放出热量，该反应过程中新键形成放出的热量高于旧键断裂吸收的热量，因此反应放热，试管内温度升高，压强增大，U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升 【详解】（1）Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，Na2O由钠离子和氧离子构成，则Na2O2和Na2O中正离子和负离子的个数比相同，均为2：1。 （2）产生的气体为氧气，质量为0.24g，则氧气的物质的量为，根据2Na2O2 ~ O2，消耗过氧化钠的物质的量为2 × 7.5 × 10-3mol = 1.5 × 10-2mol，样品中Na2O2的质量分数。 （3）Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增多，且Na2O2具有强氧化性，可以氧化碘离子，OH-和反应生成和水，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有、。 （4）Na2O2与H2发生化合反应生成NaOH，1mol Na2O2反应转移2mol电子，1mol Na2O2和H2O反应转移1mol电子，则等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2：1。 （5）Na在熔融状态下与空气中的氧气反应生成黄色固体过氧化钠，然后样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，说明Na2O2与水反应后样液中含有过氧化氢，过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成氧气； 已知白色沉淀为BaCO3，说明样品中含有杂质Na2CO3； 金属钠的质量为2.3g，则n(Na) = 2.3g ÷ 23g/mol = 0.1mol，n(BaCO3) = n(Na2CO3) = 1.97g ÷ 197g/mol = 0.01mol，则n(Na2O2)，故m(Na2O2) = 0.04mol × 78g/mol = 3.12g，则样品的总质量= 0.01mol × 106g/mol + 0.04 mol × 78g/mol = 4.18g，淡黄色样品中Na2O2的质量分数= (以小数形式表示)。 （6）由题干信息可知，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升，说明大试管中气体的压强增大，即由于该试管中气体温度上升膨胀，也说明Na2O2与H2O反应过程中放热，即能量转化形式为化学能转化为热能。 （7）“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因是由于Na2O2与H2O反应是放热反应，导致大试管中气体受热膨胀，从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度可理解为：Na2O2与H2O反应是旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要吸收热量，新键形成需要放出热量，该反应过程中新键形成放出的热量高于旧键断裂吸收的热量，因此反应放热，试管内温度升高，压强增大，U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 重难突破练（测试时间：10分钟） 11．将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液    ②溶液    ③饱和溶液    ④溶液 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误； B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误； C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误； D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确； 答案选D。 12．（24-25高一上·广东广州·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a既可被氧化，也可被还原 B．c可能为漂白液或漂白粉有效成分 C．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e D．a与水反应产生d和e 【答案】C 【详解】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化，也能降低被还原，故A正确； B．c为次氯酸盐，有可能为次氯酸钠或次氯酸钙，分别是漂白液和漂白粉有效成分，故B正确； C．具有还原性的浓盐酸能与具有氧化性的次氯酸盐在溶液中发生氧化还原反应生成氯气，不能生成次氯酸，故C错误； D．a为氯气、d为盐酸、e为次氯酸，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故D正确； 故选C。 13．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和应条件略去)，下列推断不正确的是 A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐 B．若A是单质，B和D的反应可能是OH－＋HCO=H2O＋CO C．若D是CO，则A可能是Na2O2，X只有2种同素异形体 D．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 【答案】C 【详解】A．若A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B为NaOH，X是铝盐，向NaOH中加铝盐，开始生成C偏铝酸盐，继续加铝盐，偏铝酸盐和Al3+生成D为白色沉淀 ， ，Na2O2和摩尔质量相同，A正确； B．若A是单质钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，B是氢氧化钠，X 为CO2，C为 Na2CO3，D为碳酸氢钠，B和D的反应OH－＋HCO=H2O＋CO，B正确； C．若D是CO，则A可能是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B是O2，X为碳，氧气和碳生成C是二氧化碳，二氧化碳和碳生成D是CO，碳有石墨、C60、金刚石等多种同素异构体，C错误； D．若X是Na2SO3，A是氯气，和水反应生成盐酸和次氯酸，B盐酸，E是次氯酸，盐酸和 Na2SO3生成C气体是SO2，二氧化硫和Na2SO3生成D为NaHSO3，NaHSO3具有较强还原性，次氯酸有强氧化性，所以D和E能发生氧化还原，D正确； 故答案选C。 14．（24-25高一上·湖北·期中）将和的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图中P点，溶液中的溶质是NaCl B．反应后固体的成分为NaOH与 C．密闭容器中排出气体A的成分为和 D．x的数值为2.675 【答案】D 【详解】A．图中P点，样品中C元素以气体形式全部逸出溶液，根据原子守恒，P点，溶液中的溶质是NaCl，A正确； B．由图像可知，因为，所以固体混合物为NaOH、，B正确； C．由分析可知，反应后的固体中，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体的成分为和，C正确； D．由分析可知，mol，图中P点时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知mol，固体的质量为ggg，故，D错误； 故选D。 15．（24-25高一上·浙江·期中）向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为 B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为 C．B溶液通入的在标况下体积为 D．原溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应，，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，故、物质的量之比为，A正确； B．由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从到反应产生气体，离子方程式为，B正确； C．B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是和，当生成气体时，发生反应，B线生成消耗盐酸的体积，所以通入的在标况下体积应该是，C错误； D．根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以，，D正确； 答案选C。 16．（24-25高一上·山东菏泽·期中）叠氮化钠()白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii．发生器II中发生反应。 回答下列问题： (1)汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为 。 (2)发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为 。 (3)由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在： 。 (4)小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中的含量。 实验步骤： a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； d．取下装置D，称量。 ①装置B中盛稀的仪器名称为 。装置E的作用： 。步骤c的作用是： 。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为 (用含有、、的式子表示)。 (5)从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案 。 【答案】(1) (2) (3)取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠 (4) 分液漏斗 防止空气中的与水蒸气进入到D中 将生成的全部排到D中 (5)将发生器I产生的，先通入分离器中排除空气后，再通入、、进行分离得 【详解】（1）根据信息，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，则反应方程式为：。 故答案为：。 （2）在发生器I中和Na在催化剂作用下反应生成和，反应方程式为：。 故答案为：。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，取少量样品于试管中，加少量水溶解，加入足量稀硫酸，如有气泡产生，则证明含有杂质。 故答案为：取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在。 （4）①装置B中盛稀的仪器名称为：分液漏斗；在测量过程中，是通过吸收来测定样品中的含量，所以在排除空气中的干扰，因此E装置的作用为：防止空气中的与水蒸气进入到D中被吸收引起实验误差；步骤c的作用为鼓入空气后将装置中生成的全部排到D中被吸收； ②在测量过程中，是通过吸收来测定样品中的含量，则装置D中浓溶液增加的量就是吸收的样品中与硫酸反应生成的量，设样品中的质量为xg，列关系式：，解得，则样品中的含量为。 故答案为：分液漏斗；防止空气中的与水蒸气进入到D中；将生成的全部排到D中；。 （5）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，为了防止产生杂质，则需要装置中不能存在空气，可以将发生器I中 产生的，先通入分离器排中除空气后，再通入、、进行分离得。 故答案为：将发生器I产生的，先通入分离器中排除空气后，再通入、、进行分离得。 17．（24-25高一上·北京·期中）“欢乐”化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。 【搭建装置】 (1)A中发生反应的化学方程式是： 。 (2)B中试剂是 。 (3)用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用： 。 (4)取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的： 。 ②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是： ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因： 。 【反思评价】 (5)为证明氯气和水反应生成，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到 ，则证明有生成。 (6)结合本实验内容，仅加入溶液时： ①实验现象 (填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ② (填“会”或“不会”)对的检验造成干扰。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 (3) (4) 排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响 (不给分) (5)无黄绿色气体 (6) 能 会 【详解】（1）A中发生反应是实验室制备氯气的反应，化学方程式是：； （2）根据分析可知，B中试剂是：饱和食盐水； （3）D装置内的氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：； （4）①实验Ⅰ的目的：排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响； ②具有漂白性的的物质是次氯酸，化学式为：； ③AgClO加盐酸，产生黄绿色气体的离子方程式是：； ④Ⅱ中品红褪色慢的原因是次氯酸生成沉淀，减小了其浓度：； （5）重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到无黄绿色气体，则证明有生成。答案为：无黄绿色气体； （6）仅加入溶液时，①实验现象能说明氯气与水反应，答案：能； ②，会对的检验造成干扰，答案：会。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $