2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

■■■口口■▣■ 化学参芳答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 6 > 答案 C D B D 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B A 0 B 【解析】 1.食品营养强化剂包括维生素类、矿物质类等，A正确。碳化硼属于新型无机非金属材料， B正确。牙膏中添加氟化物预防龋齿的原理是氟离子能与牙齿表面的羟基磷灰石反应，生 成更难被酸溶解的氟磷灰石而增强牙齿的抗酸蚀能力，该过程不涉及氧化，C错误。碘酒 中的碘能使蛋白质变性而起到杀菌效果，D正确。 2.基态铬原子简化电子排布式为A]3d4s,A错误。SO2的空间结构为V形而非直线形，B 错误。CaF2电子式为]Ca2[:],C错误。NazHPO4为强电解质，D正确。 3.强碱性条件下NaCIo与FeNO3)3反应生成NazFeO4,A正确。醋酸为弱酸，在离子方程式 中应以分子形式书写，B错误。Fe+会氧化I,C错误。方程式电荷不守恒，D错误。 4.溶液中水也含有大量氧原子，因此氧原子总数远大于0.4Na,A错误。pH=3说明溶液中 cH)=0.001mol·L,1L该溶液中的数目为0.001Na,B正确。N0与O2反应生成1 mol NO2,但存在平衡2NO2三N2O4,因此混合后气体的总分子数小于Na,C错误。1mol 金刚石含有2molC一C键，1mol石墨含有1.5molC一C键，0.1mol的混合物中C一C键 数目应小于0.2NA,D错误。 5,溶液可能呈强酸性或强碱性，若溶液为强碱性，所有离子均可共存，A正确。能使红色石 蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+会生成F(OD3沉淀，B错误。溶液可能 呈酸性或碱性，酸性条件下CO不能大量存在，碱性条件下NH不能大量存在，C错误。 NO,在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+,D错误。 6.反应生成的HS可直接与硝酸银反应生成黑色沉淀AgS,无法验证沉淀转化，A错误。温 度计应插入溶液中，以精确控制反应温度，B错误。[CuNH,)4SO,在乙醇中的溶解度比 化学参考答案·第1页（共6页） ■■■口▣■口■ 在水中小，可析出深蓝色晶体[CuNH)4]SO,·H,0,C正确。瓷坩埚主要成分为SiO2,熔 融碳酸钠（碱性物质）会与SiO2发生反应，D错误。 7.该化合物含有酯基（一CO0一）和羟基（一OH),不能与NaHCO3反应，A错误。在酸性 条件下水解生成的R-乳酸(CH一CH(OHD一COOH)具有手性，B错误。1mol该化合物 含有1mol羟基，与足量钠反应生成0.5molH2,C错误。与乙酸酯化反应后得到CH3 CH(OCOCH)一COOCH2CH3,共有5种氢，D正确。 8.A为H,B为O,C为F,D为CI,E为K或Ca。离子半径CI>K(或Ca+)>O,A错 误。电负性顺序为O>CI>H,B正确。简单氢化物的沸点为BH2O)>CIF)>DHC),C 错误。C的单质为F2,可发生置换反应2F2+2H2O一4HF+O2,D错误。 9.黄色沉淀(Ag)在加入Na2S后转化为黑色沉淀AgS,说明AgS更难溶，且平衡时各离 子浓度均远小于1mol/L,由计算式可知AB型比AB型Kp更小，即Kp(Agl)>Kp(AgS), A正确。实验现象说明溶液中应含有SO，B错误。S2可与I2反应导致蓝色褪去，并与 溶液中的Fe2+生成沉淀。无法说明T与Fe3+反应为可逆反应，C错误。溶液pH变大的主 要原因为加入的CHCOO抑制CH,COOH电离，且CH COONH4溶液呈中性，D错误。 10.由盖斯定律：△H4=△H1-△H2=(-393.5)-(-395.4)=+1.9kJmo，A正确。根据 △G=△H-T△S,因△H>0,△S<0,则始终有△G>0,反应非自发，B错误。 △H,=60△H1-△H,C正确。能量越低越稳定，由燃烧热可比较各含1ol碳的各同素异 形体的稳定性，D正确。 l1.分析隔膜可知，d选用阴离子交换膜，e选用阳离子交换膜，C室NaCl溶液变浓，可用于 海水浓缩，A正确。电子由阳极经导线流向正极石墨电极X,B正确。Y电极为原电池负 极，电极反应式：CHC00+2H2O-8e一2C02↑+7H,C正确。合成1mol(CH)4NOH 时，外电路应转移1mole,需消耗0.25mol02,空气中O2体积分数为21%，则需空气 大于1mol,D错误。 12.相邻两个N原了的最短距离为面对角线的一半，即5bm,A正确。键长a与晶胞边 长6满足V6a,B指误。B愿了坐标为手子引C正确。晶胞中含有4个G0原 子与4个N原子，D正确。 13.根据C0转化率可算得平衡时C0、H20、C02、H2的物质的量分别为0.5、1.5、0.5、0.5， 总物质的量为3ol,a(CO):a(H,O)=2:1,A错误。根据平衡时各组分的物质的量，可 算得￡}B错误。同时发生反应【和川时，需根据计第判断反应1的平衡移动方向。 化学参考答案·第2页（共6页） ■■■口▣■口■ 假定充入CO2与H2各0.5mol后，反应I平衡未发生移动，设此时C02、H2各又反应xmol 后达到平衡，则平衡时CO2、H2均为(1-x)mol,根据K1可知，应有 1-x)2=0.25,x=0.5ol,此时算得反应Ⅱ的浓度商为2，大于K2,因此可分析得最终 平衡时CO2、H2的量应增多，反应I的平衡逆向移动，因此第二次平衡时，容器中HO(g) 的物质的量大于1.5ol,C正确。根据对第二次平衡时平衡移动情况的分析，C0的转化 率应减小，故小于第一次平衡时的50%，D错误。 14.根据质子守恒，有c(OH)+c(C,O)=cH,C,04)+c(H),A错误。pH=7时， K,=cF)cC02=15x10,则C:02=15x10,B错误。计算得HC,0的水解 cHC,O) c(HC,O) 常数为≈10，远小于&。，则HC,0:的电离程度远大于水解程度，C,O的水解常 数为≈I0,远小于K,因此溶液中HC,0,的电离占主导，溶液显酸性水的电离被 K 抑制，水电离出的氢离子浓度小于1.0×107mol/L,C正确。 c(HC,O)-cH),滴入过 c(C2)K2 程中，浓度减小，则该比值持续减小，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)[A]3d4s24p2两性(1分) (2)在600~700C焙烧可除去矿石中的H2O、煤焦油、As2O3等杂质，加速将G氧化为 GeO2 (3)8Gc0,+4NaH,P0,·H010-1200C8Ge0t+Na,R.0,+2H,P0,+5H,01 (4)C(1分) (5)①当滴入最后半滴IO3标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不复原 ②98.75%③AD 【解析】(4)由图，1100℃使用2.5%的真空还原时，元素的萃出率几乎为100%，此时 能节约能源和原料，选C。 (5)②由“酸性条件下I0,能将Ge2+氧化为Ge4+”可知，滴定过程中发生反应：3Ge2*+I0, +6—3Ge4+I+3H,0,当发生IO,+5I+6H=3I2+3H0时，溶液变蓝色，达到滴 定终点。由此可得关系式：3Ge2+~I0,,则(Ge2=3n(I0,)）=3×24.80×103L×0.1000mol/L 化学参考答案·第3页（共6页） ■■■口▣■口■ =7.44×103mol,故该样品中锗的质量分数是7.4×103mol×73gmol ×100%=98.75%。 0.5500g 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)锥形瓶(1分) (2)(避免浓氨水分解与挥发)避免过氧化氢分解，降低产率 (3)2CoCL,+H,0,+10NH,+2NH,C1性炭2 Co(NH,)C1,+2H,0(反应物写成氨水 55℃ 也是合理的) (4)乙醇 (5)提高c(CI),使[CoNH)6]C1,溶解平衡逆向移动，有利于[CoNH3)]Cl,晶体析出 (6)D (7)2 (8)50% 【解析】(7)由于正八面体中6个NH3分子的距离相等，则CI取代两个H后有对顶角和 邻位两种，则再取代一个C,能形成三个CI夹角均为90的结构及两个C1夹角为180°，与 C H N-4--Cl H.N 另一CI夹角为90的结构，如图，、Co H.NK--+ CI H.N NH NH, 8)由2CoC+H0*10NH+2NIC话性Co0NH6]Cl,+2H,0可知CoCL,·61H,0 [Co0NH3)6]C13,产率=1.35÷[(2.38÷238)×267.5]×100%50% 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)<(1分) (2)c(1分) (3)100 (4)①T<T2<T ②37.5% 0.03 (5)①S02-2e+2H20=S0+4H ②44.8 【解析】(1)由图可知，随温度升高，SO2的生成速率增加速度大于S2的生成速率，即逆 反应速率增加更快，因此逆反应为吸热反应。该反应的△H<0。 (2)图中只有c点SO2的生成速率等于S2的生成速率的2倍。 (3)△H=反应物总键能-生成物总键能=2(S02中硫氧键)+243-2×255-2(S02CL2中硫氧键)= -67,则(S02中硫氧键)-(S02C12中硫氧键)=100。 化学参考答案·第4页（共6页） ■■■口▣■▣■ (4)①该反应△H<0,升温平衡逆向移动，逆反应为气体分子数增大的反应，卫越大，△p 越小。由图可知T、T2、T3的△p逐渐减小，则T<T<T,。 ②列三段式： S02(g)+Cl2(g)=S02Cl2(g) 起始 160 kPa 80 kPa 0 转化 -60 kPa -60 kPa +60kPa 平衡 100kPa 20 kPa 60kPa S02的转化率= 60 =37.5%。 160 N点与M点温度相同，平衡常数一样，则，100X20 60 =0.03。 (5)①右侧S02转化为H2SO4,为阳极，电极反应式为S02一2e+2H2O=S0?+4H。 ②4molH通过阳离子交换膜时，转移4nole,可使2 nol NO变为N2,则体积为44.8L 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)醚键(1分) NO (2) (3)A (4)结合叔丁醇钾的K,(使叔丁醇氧负离子裸露)增强其碱性（答案合理即可） 0=N +CH,NH,一0=S-N∠N +H,O 5) HO OH HO OH HN HN (6)24 或 (7)选②号。因为①号N原子的孤电子对参与形成大π键，碱性弱；②号N原子的孤电子 对可与酸结合成盐（答案合理即可） 化学参考答案·第5页（共6页） NO 【解析】(2)观察E的结构可知，A与B反应生成C的结构应为 入0 (3)硝基为吸电子基团，可以增强O一H键极性，从而增强酸性，A错误。C到D的反 应为将硝基还原为氨基，B正确。路线中两处K2CO3的作用均为吸收生成的HBr,C正 确。可通过旋转C一C键，形成N一H…F氢键，D正确。 (4)E到丁的反应中叔丁醇钾作为碱促进反应进行。叔丁醇钾的碱性源于叔丁醇氧负离子。 冠醚可以识别碱金属离子，在该反应中，主要作用为结合叔丁醇钾的K,使叔丁醇氧负 离子裸露，增强碱性。 (5)K到L的反应首先是CHNH2的N一H对K的醛基加成，随后消去一分子水，即得 到L,0= N +H,0。 (6)据题目信息，苯环上三个取代基，其中两个为一OH。另一取代基可能为多一火 具<人Y丫之雀。则同分异构体种关为46=24种 (7)由于吡咯为平面结构，则①号N原子上的孤电子对用于形成大π键，难以给出，碱性 弱。②号N原子为即3杂化，其孤电子对可与酸结合成盐。 化学参考答案·第6页（共6页）化学试卷 注意事项： 1.答題前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 济楚。 2.每小題选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案标号。在试題卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32Cl一35.5Co一59Ge一73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A.奶粉中添加维生素作为营养强化剂 B.制造切削工具的碳化硼(B,C,)属于新型无机非金属材料 C.牙膏添加氟化物（如NaF),利用其强氧化性预防龋齿 D.用碘酒对伤口消毒的原理是碘能使细菌中的蛋白质变性失活 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态铬原子的简化电子排布式：3d4s B.S0,的空间结构模型：○○○ C.CaF2的电子式：Ca2"T:] D.Na2HP0,的电离方程式：Na2HP0,=2Na+HP0 3.下列离子方程式书写正确的是 A,强碱性条件下NaCl0和Fe(NO,)3反应制备高铁酸钠： 3Cl0+2Fe3++100H—2Fe0?+3C1+5H,0 B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的K0,:IO+5I+6H一3L2+3H20 C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH),+3H*一Fe3++3H,0 D.实验室用Mn02与浓盐酸制氯气：Mn0,+4H+4C△Mn2+2Ci2↑+2H,0 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·LNa[A1(OH)4]溶液中含有的氧原子数目为0.4N B.常温下，1LpH=3的H2SO3溶液中，H的数目为0.001N C.标准状况下，22.4LN0和11.2L02混合后，气体分子总数为W D.1.2g金刚石与石墨的混合物中，所含的C一Cσ键数目为0.2N 化学·第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.常温下，由水电离出的c(H)=10-的溶液中：K、Na、[A1(OH)4]、S,O B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl0、NO C.加人铝片能产生无色无味气体：Na、NH、C0号、SO好 D.含有Fe2+的溶液中：H、Cl、Br、NO; 6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 稀硫酸 浓硫酸 AgN0,与 酒精 Na Ag,SO. 圈悬浊液 碎瓷片浓Na0H溴 溶液水 A.用该装置验证：K(Ag2S)<Kn（Ag2S04) B.该装置可用于制备乙烯并探究其性质 95%乙醇 瓷坩埚 20mL0.1mol·L Cu(NH,)]SO,溶液 C.析出深蓝色晶体[Cu(NH3),]SO,·H,0 D.该装置可用于碳酸钠的熔融实验 7.“手性溶剂”R-乳酸乙酯（结构简式如图1所示）常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 0 H,CCH一C一O一CH,一CH OH 图1 A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子 C.1mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1molH2 D.该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰 8.前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数 之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”， E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.简单离子半径：E>D>B B.电负性：B>D>A C.简单氢化物的沸点：C>B>D D.C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 化学·第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向1mL0.1mo/LAgN03溶液中加人1mL0.1 mo/LKI溶液，产生黄色沉淀；再滴加O.5mL Kn（AglI)>Kn（Ag2S) 0.1mo/LNaS溶液，沉淀逐渐变为黑色 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生 B 成再滴加少量KMnO,溶液紫色褪去，同时立即 原溶液中不含S0} 出现大量白色沉淀 向淀粉-溶液中漓加Fez(S0,)3溶液，溶液变蓝； 「与Fe3反应为可逆反应，S2与Fe24 加入Na,S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 结合生成FS沉淀，使平衡正向移动 向CH,C0OH溶液中加人CH,C0ONH固体，测得 D CH,COONH,溶液呈碱性 溶液pH变大 10.已知：在298K、100kPa下，碳的三种同素异形体（石墨、金刚石、富勒烯C0）的燃烧热 (△H)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ·mol ②C(金刚石，s)+0,(g)—C02(g)△H2=-395.4kJ·mol ③C60(s)+6002(g)=60C02(g)△H3=-25935kJ·mol1 ④C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H ⑤60C(石墨，s)=C0(s)△H 下列说法错误的是 A.△H4=+1.9kJ·mol B.已知反应④△S<0,则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C.△H3=60△H1-△H3 D.由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C0 11.一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清 洗剂四甲基氢氧化铵(CH),NOH。相关装置如图2所示。有关说法错误的是 石墨电极X 石墨电极Y a电极 b电极 (CH,),NCI溶液NaCI溶液 c膜 d膜 e膜 ·微生物菌 硫酸 醋酸钠 A室 B室 C室 D室 NaOH溶液 溶液 溶液 质子交换膜 (CH,),NOH稀溶液 MFC室 ED室 图2 化学·第3页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP A.该装置可用于浓缩海水 B.局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X C.微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH,C00+2H,0-8e=2C02↑+7H D.合成1mol(CH,)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4L 12.GN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图3所示： o om 图3 下列说法错误的是 A相邻两个N原子的最短距离为。 26 pm B.已知晶体中Ca一N键长为apm,则a与b的关系为b=4。 C若A原子坐标为(0,0,0，则B原子坐标为？，子，) ×(Mcn+Ms) D.N,为阿伏加德罗常数的值，则GN晶体的密度可表示为 ·b2x10-08·cm3 13.在恒温恒容（1L)的密闭容器中，发生如下反应： I.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)K Ⅱ.C02(g)+H2(g)=HC00H(g)K2 起始时充人1.0molC0和2.0molH20(g),若只发生反应I,达到平衡时测得C0的转化率为50%。 保持温度不变，再向容器中充人C02与H2各0.5mol,若同时发生反应I和Ⅱ（已知该温度下K2 =1),重新达到平衡。下列说法正确的是 A.第一次平衡时，转化率之比α(C0):x(H20)=1:2 B.第一次平衡时，反应I的平衡常数K,=1 C.第二次平衡时，容器中H20(g)的物质的量大于1.5mol D.第二次平衡时，C0的转化率大于50% 14.已知常温下H2C204的K1=5.6×102,K2=1.5×104，下列说法正确的是 A.0.1mol·L1NaHC,0,溶液中：c(0H)=c(H2C204)+c(H) B.用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H,C,04溶液，pH=7时溶液中c(C,0)<c(HC,0) C.等浓度的Na2C,04和NaHC,0,混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mo/L D.向HC0,溶液中滴人NaOH溶液的过程中(C,0)先增大后减小 c(C20) 化学·第4页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)锗（G)是优良半导体，工业使用分步升温的方法从低品位储矿中提取精储，锗矿石中 含有H20、煤焦油、As203等杂质，相关流程示意图如图4所示： NaH,P02·H,0 医温位司作烧 真空还原 多步反应 1000-1200℃LCe0 Ge 图4 相关物质的熔、沸点如下表所示： H20 煤焦油 As203 Ge0 GeO2 熔点 0℃ 20-30℃ 312℃ 710℃升华 1100℃ 沸点 100℃ 70-80℃ 465℃ (1)Ge元素基态原子的电子排布式为： G02既能与强酸反应，也能与强碱反应， 由此推测Ge02是 氧化物。 (2)分析氧化焙烧采取600-700℃的原因： (3)“真空还原”阶段用NaH2P02·H20还原Ge02,还有Na4P20,、HP04等生成，写出该阶段 的化学方程式： (4)在不同温度下，使用不同浓度的 Ce元素的萃出率 100% NaH2PO2·H20真空还原时，Ge元素的 萃出率如图5所示。由此判断，真空还 原采用的最佳温度及NaH,PO2·H,0浓 ◆1000℃ +1100℃ 度分别为 (填序号)。 +1200℃ A.1000℃，2.5% B.1000℃，5.0% 90% 0%2.5%5%7-5%109%125%NaH,P0,·H,0浓度 C.1100℃，2.5% 图5 D.1200℃，2.5% (5)测定锗的含量：称取0.5500g锗样品，加人双氧水溶解，再加人盐酸生成Gé2+，以淀粉为指 示剂，用0.1000mo/L的KI03标准溶液滴定，消耗KI03的体积为24.80mL。 已知：酸性条件下IO;能将Ge2+氧化为Ge。 ①滴定终点现象是 ②该样品的质量分数是 (结果保留2位小数)。 ③若滴定测得的锗元素含量偏大，可能的原因是 (填序号)。 A.未用KIO,标准溶液润洗滴定管 B.滴定过程中，少许待测液溅出 C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D.滴定结束后，仰视滴定管读数 化学·第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap即 16.（15分)钴的配合物[Co(NH)6]Cl溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH,CI 在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： 1.称取2.38 g CoCl.2·6H,0和4.0gNH,C1固体，加人5mL高纯水，微热使其溶解。加人1.5g 活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加人7mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液 冷却至10℃，向溶液中加人7mL4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15min。 Ⅱ.将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液， 收集沉淀备用。 Ⅲ.将抽滤得到的沉淀转移人烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加人1mL的浓盐 酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加人3.5mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉 淀，快速抽滤，用 洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图6甲，仪器a的名称是 2000 060 1600 33引 1200 度 31133: 800 300 23 202 373 400 391 NH, ,262262 15339.4633u NH H,N-Co一NH, Lu业L,L 1020 304050607080 28() NH, 甲 丙 图6 (2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： (3)请写出制备[Co(NH3)6]Cl的化学方程式： (4)步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 (5)步骤Ⅲ中第二次加人浓盐酸的目的是 (6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是 A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (7)已知[Co(NH)6]3+是以Co3为中心的正八面体结构（如图丙)，若其中的3个NH3被CI取 代，则所形成的[Co(NH),Cl]的空间结构有 种。 (8)[Co(NH3)6]Cl3（摩尔质量为267.5g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。 化学·第6页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP即 17.（14分)S02是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I.焦炭催化还原S02回收硫：2C(s)+2S02(g)三S2(g)+2C02(g)。 tl(mol·L·min 一定压强下，向恒容密闭容器中加人足量的焦炭、催化剂和一定0.08 0.07 量的S02,测得S02的生成速率v(S02)与S2的生成速率u(S2)随0.06 0.05 温度的变化关系如图7所示。 0.04 0.03 (1)该反应的△H 0（填“>”“<”或“=”)。 0.02 0.01 b (2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平 0 T. T. T℃ 衡状态的是 图7 Ⅱ.生产疏酰氯：S02(g)+Cl2(g)一S02Cl2(g)△H1=-67kJ/mol。 (3)已知键能Cl一Cl:243kJ/mol、S一Cl:255kJ/mol,则S02和S02Cl2分子中硫氧键的键 能差值为 kJ/mol(取绝对值)。 (4)恒容密闭容器中按不同投料比充人S02(g)和CL2(g),测定不同温度下体系达平衡时的 △p(△p=Po-p,Po为体系初始压强240kPa,p为体系平衡压强)与投料比的关系如图8 所示。 60 0 30 T 1.5 2 .5 n(S0,):n(C1,） 图8 ①T、T2、T,由低到高的顺序为 ②M点S02的转化率为 ；N点的平衡常数K。=」 kPa1（用物 质的分压代替浓度)。 Ⅲ.电化学协同吸收S02和N0制硫酸（如图9所示，阴极室溶液：4<pH<7): S,0 直流电源 N: 吸 较浓H,S0, -稀H,S0,+S02 HSO, NO 阳离子交换膜 图9 (5)①阳极电极反应式为 ②当有4molH通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下 LNO。 化学·第7页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(15分)盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图10 所示（部分试剂及反应条件略）。 nO. Br√O B NaNO2,HCI OH K,C0, CoHNOCHNO CuCl,S0 D 1)HC K,C0: C 2)H,Pd/C 盐酸凯HClO 82 NaBH.CNC.H.FN.O.S- 俶丁醇钾) 普拉生 ① 18-冠-6 图10 已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH,CN是一种还原剂。 (1)B中含氧官能团的名称为 (2)C的结构简式为 (3)下列说法错误的是 (填序号)。 A.化合物A的酸性弱于苯酚 B.化合物C到D的反应为还原反应 C.路线中两处K,C0,的作用相同 D.化合物J中可能存在分子内氢键 (4)在E和J生成K的反应中，18-冠-6的作用是 (5)K与CHNH2经过加成、消除得到L。写出K到L的化学方程式： (6)D的同分异构体同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有3个取代基 ②1mol该物质可以与2 mol NaOH反应 ③含有3个甲基 其中，核磁共振氢谱显示5组峰（峰面积比为1：1：2：2：9）的同分异构体的结构简式为 (写一种即可)。 (7)M经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M中与盐酸结合形成盐的N原子(“①”或“②”) 并解释原因 。(已知一C为平面结构) 化学·第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP