山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高三年级第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子化合物 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，是一种黄色颜料 D. 水墨画墨汁的主要成分炭，常温不易被氧化 2. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 与水充分反应，转移的电子数为 B. 标况下，5.6 L 中所含键的数目约为 C. 5.6 g Fe和足量反应转移电子的物质的量为0.3 mol D. 1 mol 的混合气体含有的分子数目为 3. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 B 检验溶液中是否含有 溶液 C 除去Cl2中的HCl D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 4、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 5、部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A． 可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 6、某同学按右图装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到 澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 溶液 B 溶液 C 饱和溶液 D 7. 常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。 下列推断正确的是 A. 若酸为浓硫酸，单质为铜片，则氧化物1为 B. 若酸为盐酸，单质为铁粉，则向溶液中滴加溶液，溶液变红色 C. 若酸为稀硝酸，单质为铜粉，则氧化物2可能呈红棕色 D. 若酸为浓硝酸，单质为铝片，则向溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 8. 溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “水洗1”的主要目的是除去剩余的苯 B. “操作1”为萃取 C. “碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的盐 D. 加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸 9．下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯气可与水反应 NO2可与水反应 B Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C 玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸 石英坩埚不能用于熔化NaOH D CO2通入CaCl2溶液产生白色沉淀 SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀 10. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．用水萃取CS2中S C．探究Na与反应 D．配制一定浓度的溶液 11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有脱水性和强酸性 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 12．无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是 A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有： B．“氧化”时可使用H2O2作氧化剂，离子方程式是 C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成H2SO4和HCl 13. 常温下，1 L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl-，向该溶液中缓慢加入铁粉，产物（Fe2+、Cu和H2）的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。 下列叙述错误的是 A. 曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系 B. 该溶液中 C.氧化性： D. 最终产生2.24 L H2（已换算为 标准状况） 14. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 二、非选择题（本题含四个小题，共58分） 15.（13分）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，用铁矿石（主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质）制备硫酸铁铵的流程如下。 （1）灼烧的主要目的是__________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有__________（写出1点即可）（1分）。 （3）滤渣X的主要成分的用途有__________（写出1种即可）。 （4）流程中得到Fe2(SO4)3溶液的离子方程式为__________。 （5）“操作I”包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到时，失掉3个结晶水，失重率为11.2%，硫酸铁铵晶体的化学式为__________（值取整数）。（失重率=） 16.(15分）某兴趣小组探究 的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略) 实验装置如图（右）所示： 步骤如下： ⅰ   检查装置气密性。 ⅱ   将盛有 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ   打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ   将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为　　　　　　　　　。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液　　　　　　　　　　　　　　　时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放　　　　　　(单项选择，填序号)。 a．溶液       b．蒸馏水       c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为　　　　　　　　　　 。 （7） ()的产率为　　　　　。 方案Ⅱ：实验室方法制备 ⅰ   利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ   利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。 （8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_______________________________________(优点和不足各答出1点即可)。 17.（14分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用于工业生产金属铝的化学方程式为___________________________________。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_______。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣” (的质量分数为)，的浸出率 为_______。 （3） “沉铝”时，体系中三种物质的溶解度 曲线如右图所示，加入沉铝的目的是 ________________________________________，“沉铝”的最佳方案为______________________。 （4） “焙烧”时，主要反应的化学方程式为 ________________________________。 （5） “水浸”后得到的“滤液2”可返回_______ 工序循环使用。 18．（16分）海南粗榧内酯是一种具抗肿瘤、抗病毒活性的化合物，其中间体合成路线如下图所示： 已知： 请回答下列问题： (1)A中官能团名称为__________。 (2)用HBr代替PBr3完成的转化，化学方程式为____________________。 (3)D的结构简式为__________，中C2H5ONa的作用为____________________。 (4)反应过程中会生成与G互为同分异构体的副产物M。已知M中有2个六元环、1个五元环，则M的结构简式为__________________________。 (5)写出满足下列条件的E的同分异构体H的结构简式__________(任写一种即可) a．能与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol H最多与2 mol浓溴水发生取代反应 b．核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 (6)物质F的制备过程如下图所示。X依次发生两步反应生成Y和H2O，则第二步反应类型为__________。Z的结构简式为__________。   高三化学 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027高三第二次月考化学答案 一、选择题（每小题三分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C B D B C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D D A B B 二、非选择题（共58分，除标注外，每空两分） 15．（13分）（1）除去有机杂质 （2）粉碎铁矿石、充分搅拌、适当升温、适当增大硫酸溶液的浓度（1分） （3）生产光导纤维 （4）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （5）蒸发浓缩 冷却结晶 （6） 16.（15分）（1）分液漏斗（1分）     （2）关闭 、，向D中加水使导管口浸没在水面下      （3） （或 ）     （4） 橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） （5）b  （6）重结晶     （7）      （8）优点：步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间）；不足：反应剧烈，易产生白烟造成原料损失（或液溴易挥发，易污染环境），且存在提纯流程复杂等缺陷  17.（14分）（1） 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ （2） 和 84% （3）使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度 高温溶解再冷却结晶 （4）或 （5）沉铝 18．（16分）(1)碳碳双键，羧基 (2)+HBr+H2O (3)      消耗生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率 (4)   (5) (6) 消去反应   试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $