甘肃庆阳第二中学2026-2027学年第一学期高二第一次月考 化学试卷

庆阳二中2026-2027学年度第一学期高二化学第一次月考卷 命题人：杜文原 审题人：史佳妮段乐乐 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间 75分钟 4.本卷命题范固：人教版选择性必修1第一章~第二章 5.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 第I卷（选择题共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题的四个选择项中，只有一 项符合题目要求。) 1.“嫦娥”奔月、“神舟”飞天，长征系列运载火箭功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲 肼、煤油等，下列有关说法正确的是() A.氢能热值高，来源广，无污染 B.煤油是可再生能源 C.偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能 D.1mal氢气的能量低于1mol液氢的能量 2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是( A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C.项曹植《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣。” D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 3.在2A(g)+3B(g)==2C(g+D(g反应中，表示反应速率最大的是(） A.v(A)=0.5mol·L·min B.v(B)=0.015mol·L.s C.vC)=0.01mol·L1·s D.v(D)=0.4mol·L'·min 高二化学第 4.化学反应既遵守质量守恒，也遵守能量守恒。下列关于化学变化的说法中错误的是() A.化学变化过程中必然会引起能量变化 B.化学变化过程中一定有化学键的断裂和形成 C.化学变化过程中的能量变化只有热能变化 D.有化学键断裂或形成的过程不一定发生了化学变化 5.关于反应30，（g)==20,（g),反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的△H、 △S的说法中正确的是() ↑能量 A.△H<0△S<0 B.△H>0△S<0 生成物 反应物 C.AH<0△S>0 D.△H>0△S>0 反应过程 6.对于反应：A+B==C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( A.增加A的物质的量 B.增加体系的压强 C.减少C的物质的量 D.升高体系的温度 7.下列燃烧热相同的是( A.3mol乙醇和2mol乙醇 B.2mal正丁烷和2mol异丁烷 C.1mal金刚石和12g石墨 D:I mol C,H,0.5 mol C.H 8用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下 列选项能正确表示实验X及Y的结果的是( 实验 所用盐酸 X 25mL0.2mol·L' Y 50mL0.1mol·L 盐酸镁条(2g) 针放出气体体积 放出气体体积 放出气体体积 放出气体体积 X X 时间 时间 时间 时间 B 0 1页共3页 9.CH,一C0,催化重整反应为CH,(g+C0,(g)==2C0(g)+2H,(g△H。 已知：①C(s+2H,(g)==CH(g△H,=-75kJ·mol ②C6)+0,(g==C0,(g)△H2=-394kJ·mol ③Cs+0,(g==C0(g)△H,=-111kJ·mal'则△H为( ) 2 A.+208kJ·mol B. -580kJ·mol C.-430kJ·mal D.+247kJ·mol 10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是() A.红棕色的NO,加压后颜色先变深后变浅 B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 11.下列装置或操作能达到目的的是( 5 mL 0.1 mol .L- NaS,O溶液和 4 mL ●4mL 5 mL 0.1 mol .L- 径稀硫酸」 0.01 mol.L- 0.02 mol L- HSO溶液 KMnO溶液 KMnO,溶液 75 mL 0.5 mol L-! 2mL NaS,O.溶液和 0.2mol…L 0.2 mol.L- 5 mL 0.5 mol -L- H2C,O,溶液 H,C,O溶液 红墨水 冷水 H,SO,溶液 ① ② 3 @ A装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 12.已知298K时，反应：2S0,(g+0,(g)一2S0,(g △H=-196.6kJ/mol,将此温度下的2mol S0,和1ml0,放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热 量为（忽略能量损失(） A.一定小于196.6kJ B.一定大于196.6kJ C.一定等于196.6kJ D.不能确定 13.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2C0,(g+6H,(g) CH,CH,OH(g)+3H,O(g),下列叙述错误的是() A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 高二化学第 B.反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应 C.充人大量C0,气体可提高H,的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH,CH,0H和H,0可提高C0,和H,的利用率 14.平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历 程，其反应过程的能量变化如图。总反应：0，+0→202。催化反应：①0，+C→0，+C10; ②C10+0→C1+0,。下列说法正确的是() 反应物 03+0 2 A.Ea=Ea +Ea ① ② 生成物：02+02 B.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，因此反应速率：反应①<反应② C.对于总反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D.对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应①决定 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）。 15.（14分)C(石墨，s==C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol',填写下列空白： (1)石墨和金刚石的转化属于一（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)该反应属于一（填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量_填(“大 于”或“小于”)生成物的总能能量。 (3)稳定性：金刚石填(“大于”或“小于”)石墨。 (4)0.3mol气态高能燃料乙硼烷B,H)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 (5)已知热化学方程式2H,(g+0,(g==2H,00△H,=-571.6kJ·m0l,则H,00==H,(g) +0,®)的△H为 (6)已知l:4 mol HCI和1mol0,反应生成2 mol Cl,和2molH,0g时，△H=-123kJ·mdl'。其中 相关的化学键键能数据如下： 页共3页 化学键 H-Cl 0=0 Cl-CI H-0 键能/J·mol) 431 497 a 465 其中a值为 16.(15分)在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充人2mlC0,和6moH,一定条件下 发生反应：C0.(g)+3H,(g)一CH,0H(g+H,0(g△H=-48.9 kJ/mol,10mim时反应达到平 衡，测得c(CH,0H)=0.75mol·L。 ()为提高CH,OH(g)的产率，理论上应采用的条件是 (填字母) a.高温高压 b.低温低压 c.高温低乐 d.低温高压 (2)前10min,v(H,)= mol·L'·min',平衡时，C0,的转化率为】 (3)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A混合气体的压强不随时问的变化而变化 B.单位时问内生成1molH,0,同时消耗1molC0, C.CH,OH的体积分数不变 D.混合气体的密度不随时间的变化而变化 (4)该温度下的平衡常数为 一（保留1位小数)。保持温度不变，若某时刻平衡体系中 C0、H,、CH,0H、H,0(g)的浓度分别为0.3molL、0.2mdlL、0.4mlL、0.1molL, 则此时正反应速率（填“”“<”或“=”逆反应速率。 (⑤)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反 应时间，得到的四组实验数据如表所示： 甲醇(CH,0H)的 实验编号 温度K 催化剂 C0,的转化率/% 选择性/% 543 CuZn0纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 CZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 CuZn0纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用C0,生产甲醇的最优条件为】 (填实验编号)。 高二化学第 17.（15分)如图是某实验小组改进的中和反应反应热的测定实验装置。先在塑料瓶中加入 50mL0.50mol·L'盐酸，然后通过注射器注入50mL0.55mol·L-'Na0H注射器 玻璃 搅拌器 溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题。 塑料瓶 温度计 (1)塑料瓶外泡沫板的作用是 (2)采用NaOH溶液稍稍过量的目的是 实验过程中， 泡沫板 有同学发现注射器针筒中会有NaOH溶液残留（不超过0.5mL),你认为上述实验会导致所 测得的反应热 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；还有同学认为可以将玻璃搅 拌器改为铁质搅拌器，你认为是否合理，若不合理请说明理由 (3)该实验小组测得的实验数据如下： 起始温度t,/℃ 实验次数 终止温度/℃ 温度差(2-1)1℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 19.2 21.2 20.2 23.6 3.4 2 19.2 20.8 20.0 23.5 3.5 3 19,2 21.0 20.1 23.4 3.3 根据实验数据计算该中和反应生成1ml液态水时的△H= (保留两位小数，近 似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm,生成的溶液的比热容c=4.18J·g'.℃'， 热量Q=m·c·△t)。 (4)如果用60mL0.50mol·L盐酸与60mL0.55mol·L'Na0H溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”，下同），所求△H 18.（14分)密闭容器中发生如下反应：A(g+3B(g一2C(g)△H<0,根据v一t图像，回 答下列问题。 (1)下列时刻所改变的外界条件分别是： 1速率) ；【 ；【4 (2)物质A的体积分数最大的时间段是」 逆 (③)上述图像中C的体积分数相等的时间段是 6t(时间) (4)反应速率最大的时间段是 0 (⑤)儿~t、3~t、【~t,时间段的平衡常数K。、K,、K,的关系为」 3页共3页