甘肃天水市第九中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期第一次月考试题 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．已知， ，则金刚石比石墨稳定 C．灼热的碳与反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 3．已知： （1）， （2）， 则的等于 A． B． C． D． 4．在一定温度下，可逆反应：，达到平衡的标志是 A．容器的总压强不随时间而变化 B．单位时间内生成同时就有2n mol AB生成 C．单位时间内有发生反应的同时有n mol AB分解 D．单位时间内有生成的同时有生成 5．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是 A．CO和O生成是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有非极性共价键的 D．状态I→状态III表示CO与O反应的过程 6．关于反应的说法不正确的是 A．用KSCN溶液可检验 B．滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动 C．加入KCl固体，平衡不移动 D．加水，溶液颜色会深 7．已知下列反应的平衡常数：① ；② ，则反应③的平衡常数是 A． B． C． D． 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成和的转化率 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气 9．在一密闭容器中，反应 达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，、均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 10．下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④ 11．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A．①④③② B．④①③② C．②④③① D．②③④① 12．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择100~300 MPa的压强，目的是加快反应速率，并提高转化率 13．羰基硫（COS）作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．催化剂可以降低反应的焓变 B．①②步反应的焓变和小于总反应的焓变 C．总反应的速率由①步反应决定 D．反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂 14．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应： C．图③表示的反应方程式为： D．对于反应 图④y轴可以表示Y的百分含量 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______（填字母）。 A．与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________。 ②CO的燃烧热____________。 ③已知拆开1 mol H-H、1 mol N-H、化学键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为____________。 （3）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 ①第一步反应的热化学方程式为____________。 ②第二步反应的______0（填“”、“”或“”）。 ③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第______步反应。 16．结合已学化学反应原理知识回答下列问题。 （1）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应（）是放热反应还是吸热反应。 方法①：选择装置______（填装置序号）进行实验。 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）为比较、对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。 某同学认为通过观察__________（填实验现象），可得出、的催化效果的差异。有同学提出将，溶液改为溶液更合理，其理由是__________。 （3）溶液中存在平衡：，若向溶液中加入硫酸，上述平衡向______（填“左”或“右”）移动；若向橙色溶液中逐滴加入溶液，除生成黄色沉淀外，溶液的颜色变化是__________。 17．完成下列问题。 （1）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________；反应开始至2 min时Z的平均反应速率为________； ②下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是________。 A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 （2）把7 mol A气体和5 mol B气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5 min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为，求： ①x的值________，B的转化率________。 ②平衡时压强与初始时压强之比________。 ③该温度下此反应的平衡常数________。 18．回答下列问题。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______（用含a、b的式子表示）。 （2）二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i．甲醇合成反应：____________。 ii．甲醇脱水反应： 补全甲醇合成反应的热化学方程式：____________。 （3）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为 。某一恒容容器起始时只有2 mol NO和2 mol CO，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度（T）、压强（p）之间的关系如下图所示。 ①比较、的大小______。 ②下列说法正确的是______。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ③一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整（“*”表示吸附态）： I．； II．； III．____________； IV．； V．____________。 学科网（北京）股份有限公司 $