甘肃兰州市西北师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

西北师大附中 2026-2027学年第一学期第一次月考考试试题 高二化学 命题人：陈中玉 审题人：黄海鹏 一、单选题（每小题只有一个正确答案，18小题，每小题3分共54分) 1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.同温同压下，H(g)+CL2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 H++OH-=H,O AH=-57.3 kJ/mol D.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol,热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g）△H=-890.3kJ/mol 2.已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221 kJ-mol,下列说法正确的是 A,该反应的为吸热反应 B.加入合适的催化剂，△H将减小 C.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ:mol1 D.该反应的反应物能量总和大于生成物能量总和 3.已知下列热化学方程式： ①C(s,石墨)十02(g=C02(g)△H=-393.5 kJ'mol--1 ②2H(g)+02(g)=2H0①)△H=-571.6 kJ.mol-1 ③CH4(g)+202(g)=C02(g)+2HO() △H=-890.3 kJ.mol-1 则C(s,石墨)+2H(g)=CH4(g)的△H是( A.+74.8kJ-mol-1 B.+149.6 kJ-mol-1 C.-74.8 kJmol-1 D.-149.6 kJmol-1 4.已知反应X+Y=Z△H0分两步进行：①X+Y→Q△H>0:②Q-→Z△H<0。下列表 示反应过程中能量变化的曲线正确的是() 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 5.常温下，CuSO,(s)和CuSO4·5H,0(s)溶于水及CuSO4·5H,OS)受热分解的能量变化如图 所示。下列说法正确的是 能 CuSO(s)+5H2O(1) 量 △H2 △H Cu2(aq)+SO(aq)+5H2O(I) △H CuSO5H2O(s) 0 反应过程 A.△H3=△H-AH2 B.CuSO4·5H,Os)受热分解是放热反应 C.CuSO,(S)溶于水会使溶液温度降低 D.△H3>AH2 6.对于可逆反应A(g)+2B(S)、→2C(g)+3D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示的反应速率最快的是 A.v(A)=1.5mol.L.min- B.v(B)=1.2mol.L.s- C.v(C)=0.2mol.L.s- D.v(D)=0.4mol.L.min 7.在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：2R(aq)≠R,(aq)。不同温度(T)下，R溶于 水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如下图。下列说法错误的是 1.5 1.0 0.6 0.2 0 0.5 1.5 22.5 反应时间h A.T2>T B.其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C.c点时，R2的浓度为0.65mol/L D.2~2.5h的时间内，平均反应速率v(Rnm<v(R)2 2 8.室温下，用0.1 nol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/LHS04溶液和蒸馏水进行如下表所示的3 组实验。（已知：NaS,03+H2SO4=NaS04+S↓+SO2↑+H20) NaS2O3溶液 HS04溶液 蒸馏水 编号 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 ③ 3.5 3.5 下列说法不正确的是 A.本实验可以用产生气泡的快慢比较反应速率 B.本实验探究NaSO3溶液浓度对反应速率的影响 C.实验③中x=8 D.在3组实验中，反应速率最慢的是实验① 9.在密闭系统中发生反应C(s)+CO,(g)=2CO(g),下列能使反应速率加快的措施是①升 高温度②将炭粉碎③减小容器体积以增大压强④恒容通入CO2⑤增加炭的量⑥恒压条 件下通入氦气 A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥ 10.对化学概念的正确理解可让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是 A.压缩体积使得体系压强增大，则反应物中活化分子的百分数一定增大 B.升高温度，正、逆反应速率一定增大，K值不一定增大 C.增大反应物的物质的量，反应速率一定增大 D.平衡后，正、逆反应速率发生变化，平衡一定发生移动 11.C0在催化剂条件下可还原烟气中的NO,反应历程中相对能量变化如图所示，下列说 法错误的是 400 过渡态 过渡态】 300 329.2 ,298.4 199.2 200 N,O,(g)+2CO(g) 10 0 过渡态Ⅲ 2NO(g)+2CO(g) -66 -200 -300 1-314.3 N.O(g)+CO,(g)+CO(g) -373.6 -400 N,(g+2C0(g) -500 反应历程 A.总反应为放热反应 B.该历程共包含三个基元反应 C.上述历程中决速步骤的化学方程式为：2NO(g+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g) D.使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和焓变 3 12.恒温下，反应aX(g)÷bY(g)十cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达 到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19nolL,下列判断正确的是 ( ) A、a>b+c B、a<b+c C、a=b+c D、a=b=c 13.下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 己知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s) △H>0 它是非自发反应 B 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发反应 △H可能大于0 W(s)+G(g)=2Q(g) △H>0 任何温度都能自发进行 D 4Ms)+N(g)+2W()=4Q(s) 常温下自发进行 △H>0 14.下列对图示分析所得结论正确的是 超1 0 个平衡NH,% y(正) 逆 (逆) t/min n起始n(H) 甲 乙 丙 丁 A.图甲，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速 率随时间的变化 B.图乙，反应2S02(g)+O2(g)→2S0,(g)△H<0中S02的平衡转化率随温度、压强的 变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y,<Y, C.图丙，只改变某一条件，反应mA(g)+B(g)≥nC(g)的时间与速率图像，则b、c、 d三点对应的正反应速率最大的是d点 D.图丁，合成氨反应，固定N2投料时，a、b、c三点中N2转化率b点最高，c点最低 15.下列事实能用勒夏特列原理解释的是() A.使用铁触媒，使N2和H混合气体有利于合成氨 B.由H(g)、I(g)和Ⅱ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 16.五氯化磷(PCL)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl,)氯化得到： PCL,(g)+CL,(g)、→PCL,(g)△H=-93.0kJ/mol。某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中 充入2.00 mol PCI,和1.00 mol CI2,一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻PCl,的物质的 量如下表所示： 4 t/s 0 50 150 250 350 n(PCI)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法不正确的是() A.升高温度，平衡向逆反应方向移动 B.B.平衡时，PCL3的转化率是20% C该温度下，反应的平衡常数K) D.0~150s内的平均反应速率v(PCL,)=1.2×103mol/L·s) 17.已知：常温下：K,(HF)=6.3×104。亚在水中的电离方程式为 HF(aq)≥H(aq)+F(aq)△H=-l0.4kJ·mo。下列有关亚溶液的叙述正确的是 A.稍微加热，平衡时cF)<63x10 c(HF) B.通入HCI气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 C.加水稀释， c(HF) c(F) 不断增大 D.再通入亚，亚的电离度将增大 18.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是 H2CO3 H2SO3 HCIO Ka1=4.30×107 Ka1=1.54×10-2 Ka2=5.61×10-11 Ka=1.02×10-7 Ka=2.95×10-8 A.Na2C03溶液中通入少量S02:2C0}+S0+HO=2HC03+S0} B.相同条件下，同浓度的HSO3溶液和HCO3溶液的酸性，后者更强 C.NaC1O溶液中通入少量C02:2C1O+C0+HO=2HCl0+C0} D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO 的浓度 二、填空题（每空2分共46分) 19.HC2O4溶液和酸性KMnO4溶液发生的反应，可通过测定溶液褪色所需时间探究外界条 件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 H2C204溶液 酸性KMnO4溶液 编号 温度/℃ 时间/s 浓度/(molL） 体积mL 浓度/(molL) 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 12 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： (1)利用表中的实验①和实验②可探究 对速率的影响。 (2)溶液褪色的时间从长到短的顺序为 (用4、12、13表示)。 (3)若实验①经过40s褪色，则用KMnO4浓度变化表示的平均反应速率 v(KMnO)= moP.Ls'(保留两位有效数字)。 (④)上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学 设计了如下实验进行探究（已知：K+对速率无影响）。 4.0mL0.01mol/L 5mL1.0mol/L 的酸性KMnO,溶液 的K,SO,溶液 实验1： (褪色慢) E 2.0mL0.1mol/L 的H,C,O,溶液 4.0mL0.01mol/ 5mL1.0mol/L 的酸性KMnO,溶液 的MnSO,溶液 实验2： (褪色快) 2.0mL0.1mol/L 的H,C,O,溶液 该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入5mLl.0mol.L的 KSO4溶液，其目的是 20.化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 (1)800C时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molN0和0.10nol02,发生反应： 2NO(g)+O(g)、≥2NO2(g)△H0,nNO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 n个NO)/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02 ①下列既能使加快反应速率，又能增大O平衡转化率的是 A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效的催化剂 ②800C时，该反应的平衡常数K= molL)'(填计算结果)。 相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O、NO2三者的浓度分别是 0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L,此时v正 V逆（填>”、“<”或=） (2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g,发生反应2X(g)、三Y(g)△H<0,已知该反应的 速率方程分别是V(X)k正c(X)和V(Y)k逆c(Y),其中k正、k逆为该反应的速率常数，通 常只与温度、催化剂的活性有关。 ①升高温度，速率常数k正和k逆会 (填“增大”、“减小”或“不变)，平衡 (填正向”、“逆向”或“不)移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数k、k的关系式为K= (3)探索乙烷裂解生成甲烷的反应机理，可深化对烷烃断键规律（如C-C键断裂选择性）的理 解，为复杂烃类转化提供理论参考。Ni活化C,H。放出CH4的反应历程与能量的关系如图所 示： E/kJ·molI 过渡态2 50.00 Ni(s)+C2H(g) N 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH(g) 0.00 过渡态1 、中间体3‘-6.57 -50.00 中间体1，-28.89 -45.88 -56.21 ③ -100.00 -150.00H 中间体2 -154.82 -200.00h 请回答下列问题： ①以下步骤为吸热过程的是 (填序号，下同)：总反应的决速步骤为 a.中间体1→中间体2 b.中间体2→中间体3c.中间体3→NiCH2(S)+CH4(g) ②决速步骤的活化能为 ：中间体1一3中最稳定的是中间体 (填数字)。 ③总反应的热化学方程式为 > 21.丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。 回答下列问题： I.丙烷直接脱氢法制丙烯：C3H8=C3H6(g)+H(g)△H1=+123.8kJmo1 (1)该反应在（填“高温”低温”或“任意温度）时可自发进行。 (2)570℃、100Pa下，将n(C3Hg):nHO)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平 衡，C3H的平衡转化率为80%，C3H分压的平均变化率约为kPah(保留3位有效 数字，下同)，脱氢反应的K≈kPa。K知为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数) IⅡ.二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：CO2(g)+H(g)卡HO(g)+CO(g)△H CO2(g)+C3H8(g)=C3Ho(g)+H2O(g)+CO(g)AH3-+165kJ-mol (3)①△H2= kJmol1。 ②与直接脱氢法相比，相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高 C3H3转化率的原因是 (4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.CO2的物质的量分数保持不变 B.nHO):n(Co)保持不变 C.气体密度保持不变 D.速率关系：v(CH8)v(CHd 参考答案 一、单选题（每小题只有一个正确答案，18小题，每小题3分 共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B D C D A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A B C D C A A 二、填空题（每空2分 共46分） 19．(1)草酸浓度 (2) (3) (4) 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等 20 (1) C 16200 ＞ (2) 增大 逆向 (3) ① bc b ② 2 ③   21．(1)高温 (2) 2.72 29.6 (3) +41.2 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应消耗C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)反应生成的氢气从而促进C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)反应正向进行 反应C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)为气体体积增大的反应，在恒压条件下充入二氧化碳相当于增大了体系的体积，减小各组分分压，也能促进C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)反应正向进行 (4)AC 学科网（北京）股份有限公司 $