第十单元 课题3 常见的盐-【高效课堂】2026-2027学年九年级下册化学同步导学案（人教版·新教材）

46 课题3常见的盐 第1课时 常见的几种盐 01基础达标 7.(新疆中考)梳理和归纳是一种行之有效的学 习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是 1.请从下列物质中选择合适物质的序号填空。 a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙 A.俗称：苏打 (1)可用作调味剂的是 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 (2)可用作洗涤剂的是 C.物理性质：白色固体 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 8.下列关于NaCO3和NaHCO,的说法错误的是 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是 2.我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主 A.Na2CO3的水溶液显碱性 要成分是 ) B.Na2CO3俗称“纯碱”，是碱类物质 A.Na2 SO B.NaCl C.NaHCO3可治疗胃酸过多 C.CaCl2 D.Na2 COa D.Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应 3.小苏打指的是 9.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小强同学按如图 A.NaCl B.NaOH 所示进行家庭小实验。以下关于此实验现象 C.NaHCO为 D.NaNO 的描述中错误的是 4.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全 ]内壁蘸有澄清石灰 球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的( 水的玻璃片 A.氢氧化钠 B.碳酸氢钠 醋精（主要成分是醋酸） C.碳酸钠 D.氯化钠 百 洁净的鲜鸡蛋壳 5.(扬州中考)氯化钠是一种常见的化学物质。 A.有气泡产生 下列说法不正确的是 B.玻璃片内壁出现浑浊 A.氯化钠是常见的食品调味剂 C.鸡蛋壳逐渐溶解 B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱 D.烧杯中溶液的质量不变 C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 10.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是 D.氯化钠可用于腌制食品 6.下列有关盐的用途说法不正确的是 A.酚酞试液 B盐酸 A.氯化钠可用于配制生理盐水 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钾溶液 B.碳酸钙可用作补钙剂 11.天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石在形成 C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 的过程中发生了一系列变化，其中一个化学 D.小苏打可用于焙制糕点 反应是：CaCO3+X+HO=Ca(HCO3)2。 (1)X的化学式是 中，两两之间能互相发生反应的共有 ( (2)已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]易溶于水。 A.4组 B.5组 C.6组 D.7组 向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄 16.提纯是化学实验常用的一种方法。为除去下 清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是 表所示混合物中的杂质，所选除杂试剂错误 ,继 的是 ( ) 续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为 选项混合物（括号内为杂质〉 除杂试剂 适量的氢氧化 (用文字描述)。 NaOH溶液(Na2CO3) 钙溶液 12.现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐 B CaO粉末(CaCO3) 高温煅烧 酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的 C NazCOa (NaHCO3) 足量的稀盐酸 一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种 D NaCl溶液(Na2CO3) 适量的稀盐酸 溶液分别滴加酚酞溶液，只有A中无色其他 17.不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表 均为红色；②将A滴人余下的三种溶液中， 所示： 只有B中出现气泡。 温度/℃ 0 20 40 60 (1)B物质是 碳酸钠 7.021.848.846.4 溶解度/g 碳酸氢钠6.99.612.716.4 (2)用B物质可将余下的两种溶液鉴别开， (1)碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成 写出鉴别时反应的化学方程式： 0 (2)服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的 02能力提升 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)， 13.下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组 发生反应的化学方程式是 是 A.苛性钠—NaOH—碱 (3)为区分碳酸钠和碳酸 B.纯碱—KOH—碱 氢钠两种白色固体。在 C.苏打—NaHCO—盐 20℃时，向各盛有100mL 甲 水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量m的碳 D.熟石灰CaO—氧化物 酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如上 14.碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确 图所示。乙烧杯中加入的物质是 的是 ( (填化学式)，加入的质量m的范围为： A.“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤灵，洗涤餐具表面的 03 拓展延伸 油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 18.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分 D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的 是NaCl)。我国曾发生过多次将工业用盐如 亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起 变化不大 的中毒事件。 l5.在NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3 (1)查阅资料：亚硝酸钠有毒，有致癌性。 48 (2)比较NaCI与NaNO2的化学式，你认为引 (4)图中反应④的化学方程式为 起中毒的离子是 (3)写出该物质组成中某非金属元素形成的 22.化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高 单质的化学式： 温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进 0 19.(1)鸡蛋壳的主要成分是 行如下探究。 (2)经常见到家鸡啄食小石子。小石子在鸡 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 砂囊内磨碎食物帮助鸡消化，同时还能够为 【猜想与假设】I.全部是氧化钙； 蛋鸡补充 Ⅱ.CaO和CaCO3;Ⅲ.全部是碳酸钙。 20.(高频考点)现有一瓶长时间放置的氢氧化钠 【实验探究】 溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学 (1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加 感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜 入一定量的水并振荡，有白色不溶物。甲同 想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。 学据此认为试管中的固体有 _。乙 (1)该同学得出猜想②的理由是 同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有 (用化学方程式表示)。 碳酸钙，其理由是 (2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产 生，证明白色粉末中一定含有 ,其反 应的化学方程式是 (2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加 入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此 (3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧 得出猜想Ⅲ (填“成立”或“不成 化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞 立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐 溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有 酸，没有气泡产生，认为 成立。丙同学 氢氧化钠，你认为对吗？ (填“对”或 认为上述实验不足以证明猜想I成立，其理 “不对”)。你的理由是 由是 21.下图中的各物质都是初中化学常见的物质， (3)丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证 明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。 其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用 调味品，E、F的俗称分别是“熟石灰”“纯碱”。 实验步骤 实验现象 实验结论 结合下图，回答下列有关问题。 A稀盐酸 B ②卫 (4 ① D ③F H (1)在物质的分类中，D属于 (填 猜想Ⅱ “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 成立 (2)写出B、E的化学式： B ,E (3)图中反应②的化学方程式为 49 第2课时 复分解反应 01 基础达标 4.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 1.根据表格中提供的离子回答下列问题： A.HCl和CuO 阴 NO CI SO cO B.Na2CO3和H2SO4 C.Ca(OH)2和Naz CO Ag Ba2+ D.KCI和CuSO, Ca2+ 5.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显 Cu2+ 现象的是 () Fe2+ A.硝酸钾和氯化钠 B.氢氧化钾和稀硫酸 Fes+ C.稀硫酸和碳酸钠 D.碳酸钠和氢氧化钙 K+ 6.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型 NH 之一。 (1)在上表空格内填写对应离子结合形成的盐 (1)写出下列反应的化学方程式。 的化学式（下同）。 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： (2)上述盐中： ①不溶于水的盐有 ②碳酸钠溶液与稀盐酸混合： ②溶液呈浅绿色的盐有 ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： ③既属于铵盐又属于硝酸盐的是 (2)上述反应①中，实际参加反应的离子是 (3)上述盐中： ①既“溶”于盐酸又产生气泡的盐有 Ba+和SO,而CI、Na+则是“旁观者”，并没 (写两种)； 有参加反应。请你分析上述反应②中实际参 ②不“溶”于硝酸的盐有 加反应的离子是 ；上述反应③ 2.下列反应属于复分解反应的是 中实际参加反应的离子是 A.COz+H2O-H2COs 7.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用 B.Cu(NO3)2+2KOH-Cu(OH)2+2KNO 如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学 C.2KMnO--K2MnO:+MnO2+O2 性质（图中编号①~④），请归纳有关知识 D.2Na++2H2O-2NaOH+H2 盐+某些盐 ④ ①盐+某些金属 3.下列物质在水中都不能溶解的一组是( 盐 A.MgCl2、CaCO3、Mg(OH)2 盐+X一 ②列盐+某些碱 B.AgCl、Ca(OH)2、Na2CO3 (1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化 C.AICL3、Fe(OH)3、Ba(NO3)2 钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生 D.Cu(OH)2、ZnCO3、AgCl 50 的现象是 ,化学方程式为 (2)在性质③中，X代表 类物质。 反应前 反应后 (3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝 (2)在溶液中能与CuSO4反应而不与 酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 Cu(NO)2反应的物质有 (写一个)。 (举一例，填化学式)。 02能力提升 (3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液， 8.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后 能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀， 溶液总质量变小的是 该纯净物的化学式为 A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 12.(高频考点)海水晒盐可得粗盐，粗盐中除含 B.二氧化碳和氢氧化钙溶液 NaCl外，还含有泥沙、CaC2、MgC2、Na2SO4 C.稀盐酸和铁锈粉末 等杂质，利用海水生产NaCl的流程图如图： D.稀硝酸和氢氧化钾溶液 适量 滤渣A 海水 晾晒 aCl,溶液 9.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成 粗盐 ① 过滤 适量 →滤渣B ② 无色透明溶液的是 滤液NaoH溶液 过滤 ③ A.Na+、H+、COg B.Ba2+、Cu2+、OH 滤液B 滤渣C 适量 C.Ba2+、C1-、NO3 D.Ag+、Cl-、SO Na,CO,溶液 10.(河南中考)粗盐水中含有可溶性杂质 aC晶你蒸发结晶 NaCl溶液 (CaCl2、MgC2、Na2SO4),向其中依次加入过 (I)加入适量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4, 量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后 请写出该反应的化学方程式： 过滤，所得滤液中含有的杂质是 ( ) A.Na2CO3和CaCl2B.BaCl2和NaOH (2)滤液A中加适量NaOH的目的是 C.Na2CO3和NaOH D.MgCl2和Na2SO4 ,滤渣C是 (写化学式)。 11.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (3)实验第①步进行晾晒，晾晒的目的是 (1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有 大量 (填离子符号)。 03 拓展延伸 ②向Cu(NO)2溶液中加入Ca(OH)2溶液，充 13.已知：Na2CO3+H2O+CO2一2 NaHCO3。 分振荡。发生反应的化学方程式为 如图表示将CO2气体缓慢通入一定质量的 碳酸钠溶液的过程中，某变量y随时间的变 ③向CuSO4溶液中加人过量的铁片，充分反 化趋势。纵坐标表示的是 应，可看到的现象是 A.溶液中碳元素的质量 ,如图 B.碳酸钠的质量分数 表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请 C.溶剂的质量 写出每种图形代表的离子（填离子符号）： D.溶液中钠元素的质量 时间/min 、12.(1)Fe2 Os+6HCl-2FeCls+3H2O (2)作燃料（或冶炼金属） (3)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O++CO2 13.(1)H+、Cu2+(2)铁、铜 14.D 第3课时几种常见的碱碱的化学性质 1.C2.C3.B4.D 5.(1)Ca(OD2十CO,=CaCO￥十HO(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀 性要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(3)乳化 6.D7.B8.D9.C 10.(1)不能澄清石灰水和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞溶 液变红色 (2)二氧化碳用两支试管各取出少量两种溶液，分别通人二氧化碳 气体Ca(OH)2+CO2—CaCO￥+H2O2NaOH+CO2 Na,CO+H2O 11.B12.B 13.(1)气球变瘪，红墨水左移CaO+H2O一Ca(OH)2 (2)酚酞溶液与浓氨水或石蕊溶液和浓盐酸 14.C15.A 16.(1)水倒流到锥形瓶内 (2)CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O (3)二氧化碳能溶于水，还能与水反应产生类似现象 小专题十二酸、碱分别具有相似化学性质的原因 1.(1)HNO3、HC、H2CO3、H2SO。(2)氨水，氢氧化钾，氢氧化钠，氢 氧化钡，氢氧化钙。 2.A3.D4.C5.B 6.(1)水分子酚酞溶液中含有水分子(2)不同意可能是Ca+使酚酞 溶液变红色(3)氯化钠OH 第4课时中和反应 1.C2.B3.C 4.(1)3HC1+A1(OH)3=A1Cl3+3H2O(2)Mg(OH)2+2HC1= MgCl2 +2H2O CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+COz 46 (3)Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2O 5.A 6.(1)OH-Na+(2)HCI++NaOH-NaCl+H2O (3)1 7.(1)烧杯内导管口处有气泡冒出 (2)氢氧化钠与硫酸反应放热，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解 度随温度升高而减小，部分氢氧化钙固体析出 (3)排除NaOH固体溶于水放热的干扰 小专题十三氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 1.(1)CaCO;+2HCI-CaCl2 +CO2+H2O (2)2NaOH+CO2-Naz COs+H2O (3)是二氧化碳能溶于水，塑料瓶也会变瘪 (4)产生白色沉淀 2.(1)软塑料瓶变瘪瓶吞鸡蛋 (2)密闭的空间里消耗二氧化碳，使气体压强减小 (3)氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水，也会造成气压减小 取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满二氧化碳后，注入与 氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度 3.(1)紫色石蕊溶液变红 (2)A、B除去HCl气体向注射器中注入一定量水，将5mL水推入 装置c中，重复实验，观察到D中液体倒吸的量小于推入NaOH时的 量，说明CO2与NaOH发生了反应 小专题十四酸、碱溶液混合时溶质成分的判断与检验 1.D2.氯化钾> 3.(1)2NaOH+H2SO4一Na2SO4+2H0(2)红色 (3)NaOH、Na2SO4(4)固体溶解，溶液由无色变黄色 4.(1)B(2)无色酚酞溶液OH 5.二溶液褪为无色，说明氢氧化钠已经完全反应锌粒产生气泡 基础实验8常见酸、碱的化学性质 1.氢氧化钠溶液放入几粒锌无明显现象NaOH+HCl一NaC+HO 2.(1)HCl+-NaOH-NaCl++H2O (2)2HCI-+Cu(OHD)2-CuCl++2H2O 3.食醋不行食醋中含有酸，食醋过量时可以和铝发生反应CCO+ 2HCI—CaCL2+HO+CO2↑Mg(OHD2+2HC—MgC2+2HO 47 4.C 5.(1)稀盐酸(2)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，气体体积无明 显变化(3)2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O 课题3常见的盐 第1课时常见的几种盐 1.(1)a(2)b(3)d(4)c(d)d 2.B3.C4.C5.C6.C7.A8.B9.D10.B 11.(1)C02(2)CO2十Ca(OH)2-CaCO3↓十H20碳酸钙与水、二氧 化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙 12.(1)碳酸钠(2)Naz CO,+Ca(OH)2一CaCO3↓+2NaOH 13.A14.D15.D16.C 17.(1)红色(2)增大NaHCO3+HCI一NaC1+HO+CO2个(3) Na2CO39.6g<m≤21.8g 18.(2)NO2(3)N2,O2 19.(1)碳酸钙(2)钙质 20.(1)2NaOH+CO2—Na2C03+H0 (2)碳酸钠NaCO十2HC=2NaC】十HO+CO,个 (3)不对碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 21.(1)氧化物(2)NaCl Ca(OHD2(3)CaO+HO一Ca(OHD2(4)Ca (OHD2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 22.(1)碳酸钙氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现 白色不溶物(2)不成立I如果稀盐酸不足以和氢氧化钙反应， 即使含有碳酸钙，也不产生气泡(3)取少量剩余固体于试管中，加水 溶解、振荡，过滤；取滤液滴加无色酚酞溶液；取滤渣滴加足量的稀盐 酸溶液变红有气泡产生 第2课时复分解反应 1.(1)略 (2)①AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3、BaSO4、BaCO3、CaCO3②Fe(NO3)2、 FeC2、FeSO4③NHNO3(3)①BaCO、CaCO3②AgCl、BaSO, 2.B3.D4.D5.B 6.(1)①BaC2+Na2SO4—BaSO4￥+2NaCl②Naz CO3+2HCl 2NaC+H2O+CO2↑③Ba(OHD2+2HNO—Ba(NO3)2+2H2O 48 (2)H+和CO号H和OH 7.(1)产生蓝色沉淀CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2￥+Na2SO (2)酸(3)NaCl 8.A9.C10.C 11.(1)①Cu+②Cu(NO3)2+Ca(OH)2-Cu(OHD2↓+Ca(NO3)2 ③铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色SO Fe+(2)BaC2(合理即可)(3)Ba(OH)2 12.(1)NaSO+BaCl2—BaSO↓+2NaCl(2)除去MgCl2CaCO3 (3)蒸发掉海水中的水分 13.A 小专题十五酸、碱、盐的相互转化 1.A2.(1)氧化物(2)C2HOH3.C4.A5.B6.A7.A8.D 9.（1)2Mg十0，点燃2Mg0(合理即可)(2)二 10.D11.A l2.纯碱Na2CO3十Ca(OH)2一2NaOH+CaCO3V(合理即可) FezOs+6HCI-2FeCls+3H2O 13.(1)Ca(OH),(2)Ca(OH),+Na,CO=CaCO2NaOH (3)BaCl2 +H2 SO -BaSO+2HCI 14.(1)2.14 (2)NaOH+HCI-NaCl+H2O FeCl +3NaOH- Fe(OH)+3NaCl (3)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g一160g= 12g;设消耗的氢氧化钠的质量为x,氯化氢的质量为y。 FeCls+3NaOH-Fe(OH3+3NaCl 120 107 x 2.14g 120. 1072.14g解得x=2.4g x 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=2,4×100%=20% 12g 与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g HCI+NaOH-H2O+NaCl 36.540 y 32g 49 3683-克g解得)-29.28 40 该工业盐酸中HC的质量分数是：29.2×100%=29.2%。 100g 第3课时化肥 1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.C 8.(1)需要(2)易溶于水(3)NH HCO+HCI一NHCI+H2O+ CO2个(4)AB 单元整理提升（十） 一、常见的酸和碱 (一)酸 1.H+ 2.(1)氯化氢混合(2)挥发刺激性白雾减小减小(3)Fe3+ 3.(1)增大减小干燥(2)氢氧炭(3)烧杯缓慢玻璃棒 碳酸氢钠Naz SO4 (二)碱 1.OH2.(1)烧碱(2)潮解干燥3.(1)熟石灰 4.(1)×(2)×(3)/(4)/(5)×(6)×(7)×(8)/(9)× (10)× 二、酸和碱的化学性质 (一)酸和碱都有相似的化学性质 1.(1)红不变(2)蓝红 2.(1)酸和碱盐和水(2)H++OH—H20(3)熟石灰熟石灰 硫酸氢氧化铝碱性 3.(1)十2(2)红色黄黑色蓝4.(2)蓝色无 5.(1)红色(2)2NaOH+CO2一Na2CO3+H20(3)酸(4)OH (二)酸和碱具有相似化学性质的原因 H OH 四、盐 (二)盐的性质 1.(2)Fe3+Fe2+Cu2+2.(1)AgCl BaSO (2)Agz CO3 BaCOs 3.(2)①酸碱中②置换⑤BaSO4￥+2NaCl复分解 4.(1)酸(2)Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag(3)2NaOH+CuSO, 50 -Na2 SO,+Cu(OH)2 (三)生活中常见的盐 1.(1)很小2.Ba(OH)2搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅 3.B4.D5.纯碱小苏打 六、复分解反应 2.(1)沉淀气体水 实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.C2.A 3.硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球 花类似与酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会变色 4.溶液变红色硝酸钡溶液产生刺激性气味NH (1)碳酸根离子在酸性溶液中不能存在 (2)Ba(NO3)2+(NH,)2 SO-BaSO+2NH NO 除去显酸性物质不能和铵态氮肥混用 5.(1)单一变量原则(2)不润湿大于 (3)其他条件不变，溶液pH=7时绿豆芽生长情况 (4)在一定的pH范围内，碱性溶液促进绿豆芽生长 (5)实验现象明显(6)使用熟石灰中和酸性土壤 6.实验1(1)测定土壤酸碱性 (4)酸不应用自来水而应用蒸馏水 实验2(4)重过磷酸钙相等 实验3(2)先称取500g土样于烧杯中，加入1L蒸馏水，然后向土样中 逐渐加入熟石灰，充分搅拌溶解，用pH试纸测量上层清液的pH,直到 溶液的pH=7,停止加熟石灰，并计算熟石灰的质量 (3)可通过实验结果计算改良此农田土壤所需熟石灰的质量 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.D8.A9.C10.C11.D 12.A 13.(1)维生素(2)碘(3)A1(OH)3+3HC1—A1CL3+3HO 14.(1)鸡蛋(2)铁(3)ABC 15.D16.A 51