第8单元 课题3 第5课时 金属资源保护&实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

知识点四金属的简单除杂 1.除杂：用物理或化学方法将混合物中的杂质除去，非杂质复原的过程。 2.除杂原则： (1)不增：不产生新杂质。 (2)不减：不能使被提纯物质的量减少。 (3)易分：转化后的生成物及过量的除杂试剂易于与被提纯物质分离。 【随堂练习】 1.要除去混在铜粉中的少量铁粉，以下试剂或物品不能达到目的的是 A.稀盐酸 B.强磁铁 C.水 D.硫酸铜溶液 2.探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 CO 尾气 澄清石 Fe.O 灰水 从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 加热（高温） 3.取某赤铁矿（杂质不含碳）样品100g,在高温条件下用C0还原出铁的质量为56g。 (1)该铁矿石的纯度为 (2)若用500kg该铁矿石，可制得含铁96%的生铁的质量 (精确到0.1)kg。 课后作业：请完成本课时同步作业。 第5课时金属资源保护 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一金属的腐蚀与防护 铁制品锈蚀条件的探究： (1)探究方法：控制变量法和对比法。 (2)实验装置及现象： 实验1 实验2 实验3 棉花及氯化 植物油 铁钉 一钙（干燥剂） 铁钉 一铁钉 煮沸后冷却 煮沸后冷却 的蒸馏水 的蒸馏水 现象：铁钉生锈，水面处生锈严重 现象：铁钉没有生锈 现象：铁钉没有生锈 注意：①煮沸后迅速冷却的蒸馏水不含溶解的氧气；②植物油的作用： ③干燥剂氯化钙的作用： 年7 (3)结论：①对比实验1和实验2，说明铁生锈需要 ;②对比实验1和实验3，说明铁 生锈需要 ;③由此实验说明铁生锈需要铁与 同时接触。 (4)铁锈：主要成分是 ,很 ,易 ,不能阻止里层的铁继续被锈蚀。 【对比】铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的 薄膜，能保护里面的铝不再 被氧化，所以铝制品具有很好的 性。铜在潮湿的空气中与 共 同作用会生成铜锈[Cu2(OH),CO3],但不能阻碍里面的铜继续锈蚀。 知识点二防锈原理与方法 1.防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品 或 2.防锈方法：①保持铁制品表面 ；②在铁制品表面涂一层 ,如：刷 油漆、涂油等；③在铁制品表面镀一层其他金属，如：镀耐磨和耐腐蚀的铬；④制成耐腐 蚀的 ,如：不锈钢。 注意：在温度较高、酸、食盐溶液等环境下，会加快铁制品锈蚀的速度。 【知识拓展】常用的除锈方法：(1)物理方法：砂纸打磨等；(2)化学方法：用稀盐酸、稀硫酸 等除锈。 知识点三金属资源的保护 1.必要性：(1)金属资源有限且不可再生；(2)废旧金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费， 还会对环境造成污染。 2.有效途径：①防止金属 ;② 废旧金属；③ 开采 金属矿物；④寻找金属的 【随堂练习】 1.埋藏地下两千多年的越王勾践剑，出土时锈蚀轻微。下列原因分析错误的是( A.埋藏的环境中空气流通且非常潮湿 B.剑身表面可能有一层致密的保护膜 C.埋藏的环境中氧气少且较干燥 D.宝剑由抗腐蚀性能好的合金制成 2.某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]的条件（如图所示），图中铜片上 最不易产生铜绿的是 (填序号)。 空气 除去二氧化 棉花 碳的空气 生石灰与 氢氧化钠 水 1 B D 课后作业：请完成本课时同步作业。 ·8· 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一金属的物理性质 1.颜色和光泽：镁是 色；铝是 色；铁是 色；铜是 色。 2.比较硬度： 金属 铜片与铝片 铜片与黄铜片 硬度 大于 大于 结论 不同的金属硬度 知识点二 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应：用坩埚钳夹住一块铜片，在酒精灯上加热一会儿，可看到 。 反应的化学方程式为 2.设计并比较铁、铜、银的金属活动性强弱的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 金属活动性强弱： 注意： (1)实验时，要先用砂纸打磨金属，目的是除去金属表面的氧化膜及其他杂质。 (2)验证三种金属的活动性顺序时，常用活动性居中的金属单质与两边的金属化合物溶 液混合或两边的金属单质与活动性居中的金属化合物溶液混合，简记为“两液夹一 金”或“两金夹一液”。 【随堂练习】 1.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中 正确的是 稀硫酸 稀硫酸 Y溶液 铜 铁 溶液 ① ② 3 ④ A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 2.探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是 (填序号)。 A.Mg、Cu、FeSO4溶液 B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C.Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D.Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 课后作业：请完成本课时同步作业。 9课题3金属资源的利用和保护 第4课时金属矿物和铁的冶炼 知识点一 1,金银化合物2.FeO,FeO:Al2O3 Cu2O 知识点二 1.(2)①检查装置气密性④c处酒精灯⑤a处酒精喷灯 ⑥a处酒精喷灯⑧c处酒精灯(3)红棕黑变浑浊 淡蓝(4)①排尽装置内的空气，防止C0与空气混合受热 时发生爆炸（合理即可）②防止生成的热的铁再次被氧化 (或防止石灰水倒吸，合理即可)③在c处放一盏燃着的 酒精灯（或用气球收集尾气，再集中处理，合理即可） 2.(1)高炉(2)赤铁矿石焦炭(3)在高温条件下，利用 C0将铁从氧化铁中还原出来3C0十Fe,O,商温2e十 3CO2(4)生铁(5)生成还原剂C0提供反应所需要的 热量 知识点三 纯净物质量×100% 混合物质量 【随堂练习】 1.C2.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0.、Ca(0H),+C0, —CaCO↓十H2O将尾气点燃（或进行收集） 3.(1)80%(2)291.7 第5课时金属资源保护 知识点一 (2)注意：②隔绝空气（或氧气）③吸收空气中的水蒸气 (3)氧气水水氧气(4)eO,·xHO疏松吸水 【对比】氧化铝抗腐蚀O2、HO、CO 知识点二 1.隔绝空气隔绝水2.干燥和洁净保护膜合金 知识点三 2.腐蚀回收利用有计划合理地代用品 【随堂练习】 1.A2.A 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 知识点一 1.银白银白银白红2.铜片铝片黄铜片铜片 不同合金的硬度大于纯金属 知识点二 1.红色的铜片表面变成黑色2Cu+0,△2Cu02.分 别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有CuSO,溶液的试管中， 观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无变化 铁铜>银 【随堂练习】 1.C 2.ABC 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第6课时溶液及其应用 知识点一 2.均一稳定混合3.均一稳定 参考答案第 知识点二 1.溶质溶剂溶质溶剂2.溶质溶剂3.(2)①固 体不溶解固体溶解，形成紫色溶液固体溶解，形成紫红 色溶液固体不溶解②液体分层，上层无色，下层红色 液体不分层，全部为红色液体不分层，全部为红色 (3)溶剂不同溶剂不同4.(1)溶质溶剂(2)溶 剂溶质(3)溶剂 知识点三 2.(1)硝酸铵(2)氢氧化钠(3)氯化钠 知识点四 1.分子或离子 【随堂练习】 1.A2.(1)溶剂种类(2)溶质种类 课题2溶解度 第7课时饱和溶液与不饱和溶液 知识点一 探究实验一：固体全部溶解固体部分溶解，烧杯底部有剩余 固体剩余的固体全部溶解一定溶剂1.一定温度 一定量溶剂不能继续溶解饱和溶液继续溶解溶质 不饱和溶液注意：(1)在一定温度下在一定量溶剂里 (2)该种溶质其他溶质探究实验二：固体全部溶解 固体部分溶解，烧杯底部有剩余固体一段时间后，剩余固体 全部溶解固体全部溶解烧杯底部出现了固体一定 温度3.升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂 降低温度4.没有大最大 知识点二 1.晶体4.蒸发结晶降温结品5.蒸发溶剂 【随堂练习】 1.D2.B3.降温结品蒸发结晶 第8课时溶解度 知识点一 1.一定温度100g溶剂饱和质量2.一定温度 100g溶剂饱和克(g)4.(1)溶质的性质溶剂的 性质温度(2)升高温度5.难溶微溶可溶易溶 知识点二 1.溶解度温度2.很大KNO3不大NaCl减小 Ca(OH), 知识点三 1.1体积体积2.(1)性质(2)小大3.降低温度 增大压强 【随堂练习】 1.C2.C 课题3溶质的质量分数 第9课时溶质的质量分数 知识点一 1.溶质质量 溶液质量 2. 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量十溶剂质量×100%3.(1)溶液质量×溶质的 溶质质量 质量分数(2) 溶质质量 溶质的质量分数 7页（共23页）