物质的检验、鉴别与除杂（知识卡片）

该初中化学知识清单系统整合了物质的检验、鉴别与除杂核心内容，涵盖常见气体与离子检验、物质鉴别方法及气体、固体、液体除杂策略，搭建了从基础检验原理到综合鉴别应用再到除杂操作的递进式学习支架。 清单通过分类表格呈现知识体系，如气体检验表明确方法、现象与原理，培养科学思维；除杂部分以“主不减、杂不增、易分离”原则为指导，结合具体试剂选择实例，提升科学探究与实践能力。特别设计“常见物质鉴别对比”模块，如CO与CO₂的多种鉴别方法，帮助学生高效掌握要点，教师可直接用于专题复习，提升教学针对性。

物质的检验、鉴别与除杂物质的检验 01 1.常见气体的检验 气体 方法 现象 原理 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 氧气具有助燃性 CO 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 2CO+O2 点燃CO2 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O H2 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯 氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 2H2+O2 点燃2H2O NH3 （1）闻气味 （2）将湿润的红色石蕊试纸放在盛放氨气的容器口 （1）有氨味； （2）试纸变蓝 NH3+H2O＝NH3·H2O H2O 通过无水硫酸铜 白色粉末变蓝 5H2O+CuSO4＝CuSO4·5H2O CH4 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水 产生蓝色火焰；烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O HCl （1）用蘸浓氨水的玻璃棒靠近 （2）将气体通入硝酸银溶液，并加稀硝酸 （1）有白烟产生 （2）有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸 （1）HCl+NH3＝NH4Cl （2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 2. 常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失 、 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡（CO2）产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 滴加硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失 加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味的气体（NH3）产生，试纸变蓝 Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失 Cu2+ 滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀[Cu(OH)2] Ba2+ 滴加稀硫酸和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失 Fe3+ 滴加氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀[Fe(OH)3] OH- ①滴加紫色石蕊溶液 ②滴加无色酚酞溶液 ①溶液变蓝 ②溶液变红 H+ ①滴加紫色石蕊溶液 ②加入锌等活泼金属 ①溶液变红 ②有气泡（H2）产生 02 物质的鉴别 1．物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： 2. 常见的有特殊性质的物质 (1)黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； (2)红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 (3)有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 (4)有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） (5)难溶于水的沉淀： A． 不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 3.常见物质的鉴别 物质 方法 现象与结论 CO与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是CO 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是CO 分别点燃 在空气中燃烧的是CO，不燃烧的是CO2 通过灼热的氧化铜 有红色固体出现的是CO，无变化的是CO2 O2与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是O2 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是O2 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是O2 将燃着的小木条伸入分别装有两种气体的集气瓶中 木条熄灭的是CO2，燃烧更旺盛的是O2 将引燃的红磷、木炭、铁丝伸入分别装有两种气体的集气瓶中 红磷、木炭、铁丝剧烈燃烧的是O2，不燃烧的是CO2 KCl、NH4Cl和NH4HCO3三种固体 闻气味，然后向另外两种固体中加熟石灰研磨 常温下有刺激性气味的是NH4HCO3，向另外两种固体中加熟石灰研磨有刺激性气味的是NH4Cl NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 加入水中，测量温度 水温升高的是NaOH，水温下降的是NH4NO3，水温无明显变化的是NaCl NaCl、CaCO3和CuSO4三种固体 加水 不溶于水的是CaCO3，形成蓝色溶液的是CuSO4，形成无色溶液的是NaCl NaCl、CaCO3和锌三种固体 加入稀盐酸，将气体通入石灰水 无气泡产生的是NaCl，有气泡产生且石灰水变浑浊的是CaCO3，有气泡产生但石灰水不变浑浊的是锌 NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 加入碳酸钠溶液 有白色沉淀的是Ca（OH）2，无变化的是NaOH溶液 稀盐酸和稀硫酸 加入氯化钡溶液 有白色沉淀的是稀硫酸，无变化的是稀盐酸 NaOH溶液、稀盐酸和氯化钠溶液 紫色石蕊溶液 溶液变蓝的是NaOH溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液无明显变化的是氯化钠溶液 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 加入氯化钙或氯化钡溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入氯化钡或氯化钙溶液 有白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入酚酞溶液 溶液变红的是碳酸钠，无现象的是氯化钠溶液 硬水和软水 加入肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 棉花、羊毛和合成纤维 灼烧闻气味 有烧纸气味的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味，边熔化边燃烧且灰烬为硬球物质、捏不碎的是合成纤维。 物质的除杂 03 一、除杂原则 1.主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。 2.杂不增：不能引入新的物质。 3.易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固、液、气），固体和液体的分离方法为过滤。 二、常见物质的除杂 1.气体的除杂 （1）将杂质气体通过物质吸收、反应除去 物质 杂质 试剂、方法 O2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO2 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 N2 O2 通过灼热的铜网 H2 HCl 通过足量的NaOH溶液 （2）将杂质气体转化为主气体 物质 杂质 试剂、方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，通过浓硫酸 （3）气体的干燥（即除去水蒸气） 干燥剂 能干燥的气体 浓硫酸 酸性或中性气体：CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等 生石灰、碱石灰、NaOH固体 碱性或中性气体：NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等 2.固体的除杂 （1）当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。 （2）若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶或降温结晶得到要提纯物质。 （3）当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。 常见固体除杂举例 物质 杂质 试剂、方法 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、干燥；或用磁铁吸引 Cu CuO 加足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 NaCl KNO3 溶解、蒸发结晶 CaO CaCO3 高温煅烧 3.液体除杂 第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子 第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂 如：除去NaCl溶液中Na2CO3的如图所示： 常见液体除杂举例 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂 NaOH溶液（Na2CO3） Ca(OH)2 NaCl溶液（Na2SO4） BaCl2 NaCl溶液（NaOH） OH- MgCl2 NaOH溶液[Ca(OH)2] Ca2+ Na2CO3 CaCl2溶液（HCl） H+ CaCO3 FeSO4溶液（CuSO4） Cu2+ Fe NaNO3溶液（CuSO4） Cu2+、 Ba(OH)2 速学巧记 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $