精品解析：四川省成都市第七中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

化学10月小练习 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Ti 48 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列有关说法错误的是 A. 研发新型催化剂将转化为乙醇有利于碳中和目标的实现 B. 泡沫灭火器灭火利用了碳酸钠和硫酸铝的水解 C. 氧化铁可用于外墙涂料 D. 苯酚有一定毒性，可用作消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．将二氧化碳转化为乙醇可实现二氧化碳的资源化利用，有利于碳中和目标的实现，A正确； B．泡沫灭火器利用碳酸氢钠与硫酸铝的相互促进水解，反应为，产生的二氧化碳用于灭火，所用试剂是碳酸氢钠，B错误； C．氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料，因而可用于外墙涂料，C正确； D．苯酚有一定毒性，能使蛋白质变性，具有杀菌作用，可用作消毒剂，D正确； 故选B。 2. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是 A. 该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 B. Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C. 二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物外壳属于多糖类物质，糖类的通式是，其含有C、H、O元素,A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，与盐酸反应生成和两种盐，不属于碱性氧化物，B错误； C．二氧化硅与焦炭高温反应只能得到粗硅，需要经过后续提纯才能得到高纯硅，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在之间，而题目中直径为，分散到水中无法得到胶体，D错误； 答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 B. 在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 C. 标准状况下，22.4 L HF含有的电子数目为 D. 与的混合物中，含有的离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与发生反应，生成的还存在平衡，部分转化为，所以1 mol NO与充分反应后，得到的的分子数小于，A错误； B．题中只给出了溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积。根据，其中为溶质的物质的量，为溶质的物质的量浓度，为溶液体积，无法确定溶质的物质的量，也就不能确定溶液中的阴离子数目是否大于，B错误； C．标准状况下HF为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。虽然每个HF分子含有10个电子，但22.4 L HF的物质的量不能按1 mol计算，所含电子数目不能按计算，C错误； D．由和构成，由和构成，每1 mol这两种盐均含有2 mol离子。两种盐的摩尔质量均为，因此100 g混合物中两种盐的物质的量之和为，所含离子的物质的量为，离子数为，D正确； 故选D。 4. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰(如图所示)，降低副作用。下列说法错误的是 A. 甲乙分子中均存在对映异构现象 B. 甲的分子式为 C. 乙最多能消耗 D. 甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲乙分子中均存在手性碳原子，分别如图“*”号位置：、，则甲乙分子中均存在对映异构现象，A正确； B．由甲的结构简式可知，甲分子中含有13个C原子、18个H原子和2个O原子，则其分子式为，B正确； C．乙分子中的酯基可在溶液中水解，乙的水解产物的羧基消耗，水解产物的羟基不消耗，则乙最多能消耗，C错误； D．甲分子中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确； 故选C。 5. 下列实验的相应操作中错误的是 A．加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡 B．验证非金属性： C．除去中的 D．观察钠在空气中的燃烧应佩戴护目镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取振荡分液漏斗时，将分液漏斗上口向下倾斜、右手顶住瓶塞左手握住活塞部分振荡，同时适时放气，该操作符合萃取的规范要求，A正确； B．验证元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。该装置中使用的浓盐酸中的Cl为-1价，并非Cl元素的最高价含氧酸，且浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体会直接进入硅酸钠溶液中与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，B错误； C．SO2可以和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极低，同时装置采用洗气“长进短出”的规范连接，可除去CO2中的SO2，C正确； D．钠在空气中燃烧时火焰明亮、生成的过氧化钠颗粒易飞溅，佩戴护目镜可以保护眼睛，符合实验安全要求，D正确。 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 向溶液中通入少量的： D. 用溶液吸收少量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中的与反应生成难溶的，从而除去乙炔中的。是弱酸，书写离子方程式时保留化学式，反应为，A正确； B．氢氧化银不稳定，易转化为氧化银；加入过量氨水时，沉淀溶解，最终生成可溶性的银氨配离子。因此，向硝酸银溶液中加入过量氨水的离子方程式应为，B错误； C．溶液中同时存在和，的还原性强于。通入少量氯气时，氯气优先氧化，生成，离子方程式应为，C错误； D．具有强氧化性，能将中的硫元素由+4价氧化为+6价，自身的氯元素由+1价降至−1价，发生反应。由于少量，生成的还会与过量的反应：。合并可得正确的离子方程式为，原方程式忽略了氧化还原反应，D错误； 故选A。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中是短周期中原子半径最大的元素，且与同主族。由X、Y、Z组成的化合物与W、X、Y、Z组成的化合物相互作用能生成浅黄色沉淀；同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物 C. 简单氢化物的稳定性：Z>X D. 由W，Y组成化合物为共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，是短周期中原子半径最大的元素，则是Na；由X、Y、Z组成的化合物与W、X、Y、Z组成的化合物相互作用能生成浅黄色沉淀；同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体：浅黄色沉淀为S，刺激性气味且有漂白性的气体为；与同主族，所以X为O，Z为S，上述反应为，因此W为H，据此分析： 【详解】A．离子半径规律为电子层数越多半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大半径越小。Y、X、Z、W的离子为，因此离子半径为，则，A错误； B．X为O，是Na，可以形成，其中中是离子键，内非极性共价键，是离子化合物，B正确； C．X的氢化物；Z氢化物是，非金属性，非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性>，则X>Z，C错误； D．是Na，W为H，化合物NaH，由构成，属于离子化合物，D错误； 故答案为B。 8. 二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A. OF2分子的电子式为 B. 反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中原子均满足8电子结构，电子式：，A错误； B．反应①中，，每生成1 mol ，转移电子4 mol，B错误； C．反应②中，根据反应中化合价变化可知，S元素的化合价从0价升高到+4价，S被氧化，因此含有S元素的和均为氧化产物。O元素的化合价从+2价降低到-2价，O被还原，因此含有O元素的是还原产物。仅为氧化产物，不是还原产物，C错误； D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①是氧化剂，是氧化产物，氧化性：>；反应②中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：>，D正确； 故选D。 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸(或碱)盐 A. 若为铁，通常用溶液检验的存在 B. 若为氮，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应 C. 若为硫，则与过量氧气充分反应可直接生成氧化物2 D. 若为碳，所得盐可能为或，两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为铁，铁的氧化物和水不反应，不满足题干转化关系，A不符合题意； B．若X为氮，转化中N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3共3个反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．若X为S，S与过量氧气反应也只能直接生成SO2（氧化物1），SO2需要在催化剂、加热条件下才能与O2反应生成SO3（氧化物2），无法通过S和过量氧气的直接反应得到氧化物2，C不符合题意； D．若X为碳，转化为C→CO→CO2→H2CO3，H2CO3与少量NaOH反应生成NaHCO3，与过量NaOH反应生成Na2CO3，两种盐溶液中均存在Na+、H+、OH-、、、H2CO3、H2O，微粒种类完全相同，D符合题意。 故选D。 10. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是 A. A的结构简式是 B. ①②的反应类型分别是取代、消去 C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照 D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明 已完全转化为 【答案】B 【解析】 【分析】由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为 ，B为 ，A为 ，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，A为 ，故A错误； B．根据合成路线 ，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确； C．反应②为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误； D．B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误； 答案选B。 【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷烃可以与卤素发生取代反应，要制得 ，可以再通过 水解得到。 11. 下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA和HB，HB消耗的NaOH标准液体积多 酸性： B 把充满塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升 验证与水反应 C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 D 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快 锌置换出铜后，锌、铜和稀硫酸形成了原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等pH的一元酸HA和HB分别和NaOH反应，HB消耗的NaOH标准液体积多，即，说明HB的浓度大于HA，故酸性：，A正确； B．观察试管内液面的上升不能证明与水发生反应，若需证明需检测水溶液的pH，B错误； C．麦芽糖属于还原糖，无论是否水解均可产生银镜，C错误； D．实验现象错误，因所加硫酸铜固体过量，锌置换出铜，随着锌被完全反应，不能观察到生成氢气的速率持续加快，D错误； 故选A。 12. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。 下列说法错误的是 A. 得到单质的反应： B. “萃取分液”的目的是分离和 C. 反萃取生成的化学方程式为： D. “滤液2”可以进入“反萃取”步骤再利用 【答案】A 【解析】 【分析】铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此作答。 【详解】A．铍和铝性质相似，熔融为共价化合物，几乎不导电，无法通过电解熔融氯化铍得到Be单质，A错误； B．酸浸后滤液1中含有、等金属阳离子，结合已知的萃取平衡，含HA的煤油可选择性络合萃取进入有机相，从而实现和的分离，B正确； C．反应物​和6 mol 反应时，2 mol A、2 mol HA共可消耗4 mol 生成4 mol ，1 mol 和剩余2 mol 反应生成，C正确； D．滤液2是加热过滤分离出后的溶液，其中含有未完全沉淀的铍元素以及过量的NaOH，返回反萃取步骤可以提高铍的回收率，实现物料循环再利用，D正确； 故选A。 13. 将工业副产物转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A. X、Y、Z、W中有2种单质 B. 可能在反应中作催化剂 C. 步骤②的反应方程式为： D. 整个转化体系中化合价没有发生变化的元素有两种 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①中，与Y反应生成，结合题干中转化的目的及原子守恒，可确定Y为，反应为。步骤②中，转化为并生成W，根据氢、氧原子守恒可确定W为，反应为。步骤③中，与Z反应生成，铜、氯原子的个数比不变，增加的氧来自Z，因此Z为，反应为。步骤④中，转化为并生成X，结合氯原子守恒及题干中的目标产物，可确定X为，反应为。步骤⑤中，分解生成和，反应为，生成的含铜物质继续参与循环。 【详解】A．根据各步反应中的原子守恒，X、Y、Z、W依次为、、、，其中和均只由一种元素组成，属于单质，共有2种单质，A正确； B．在题示催化循环中，在步骤①中参与反应，又在步骤⑤中再生，符合催化剂参与反应而在反应前后质量和化学性质不变的特点，因此可能作催化剂，B正确； C．步骤②的反应物为，生成物为和。按铜、氯原子守恒，与的化学计量数之比为，再根据氢、氧原子守恒配平，反应方程式为，C正确； D．整个转化体系中，Cu元素在中为+1价，在、、和中为+2价；Cl元素在中为0价，在含氯化合物中为−1价；O元素在中为0价，在含氧化合物中为−2价。因此Cu、Cl、O元素的化合价均发生变化，只有H元素始终为+1价，化合价没有发生变化的元素只有一种，D错误； 故选D。 14. 的氧化可在卟啉铁配合物[](用表示)催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图。下列说法正确的是 A. 0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B. 的平衡转化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ C. 若Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则 D. 平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图1的纵坐标是Z的反应速率，从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z的反应速率逐渐增大，即I<II<III，A错误； B．从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z平衡转化率逐渐增大，即I<II<III，B错误； C．若Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，故，且，则y=3.2，C正确； D．Ⅱ和Ⅳ温度不同，该分步反应平衡常数不同，平衡时Z的浓度不相等，D错误； 故选C。 15. 将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是 A. B. 固体M的化学式为 C. 生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D. 固体Q的化学式为NiO 【答案】D 【解析】 【详解】A．L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为=+，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是26.3-15.5=10.8，则根据～建立等式，，解得n=6，A项正确； B．L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确； C．失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=×100%≈71.5%，C项正确； D．根据Ni元素原子守恒可知，Q中m(Ni)=0.1mol×59g/mol=5.9g，则Q中m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，n(O)==0.15mol，则Q的化学式为Ni2O3，D项错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Grignard试剂(RMgX)是有机合成的重要中间体，是一类非常活泼的烃基卤化物，通常随制随用，无水环境是制备成功的关键。现利用正溴丁烷()制备Grignard试剂正丁基溴化镁()，装置如图。制备反应式为：。部分物质性质如下： 物质 分子量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 性质 137 101.6 1.276 易溶于乙醚 乙醚 34.6 0.714 易溶于乙醚 116 实验步骤如下： ①在水浴上安装好如图装置； ②在三颈烧瓶内装入(0.071 mol)镁屑、无水乙醚及一小粒碘片的预置液。仪器3中加入(0.065 mol)正溴丁烷与无水乙醚的混合物。 ③先向三颈烧瓶放入约混合液，再微热搅拌数分钟即开始反应，溶液微沸且碘色迅速褪去。 ④逐滴缓慢滴入余下混合液。滴加完毕后在空气浴上持续回流20 min，使镁屑几乎反应完后停止。 （1）仪器3的名称是_________。 （2）仪器2的作用是_________。 （3）仪器1装入的试剂可以是_________(任写一种)。 （4）本实验中使用的镁屑通常使用前要将表面做处理，其目的是除去_________(填化学式)。 （5）步骤④需要逐滴缓慢滴入余下混合液的原因是_________。 （6）常作为制备的引发剂，其原因是_________。 （7）利用制得的与(0.068 mol)丙酮()以物质的量之比1∶1发生反应继续制备2-甲基-2-己醇[]，此反应的产率是75.0%，得到产品质量为，则的产率为_________%(保留1位小数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）冷凝回流乙醚，减少乙醚的挥发 （3）无水氯化钙、碱石灰等 （4）MgO （5）反应放热，逐滴加入可控制反应速率，防止反应过于剧烈 （6）能与金属镁反应，生成易溶于醚类溶剂的碘化镁(MgI2)，从而破坏金属镁表层的原始钝化层，增加正溴丁烷与新鲜金属镁表面的接触几率，提高反应速率 （7）79.6 【解析】 【分析】在三颈烧瓶内装入镁屑、无水乙醚及一小粒碘片；无水乙醚作溶剂，作为制备正丁基溴化镁()的引发剂，破坏镁表面的氧化膜；打开仪器3，加入正溴丁烷与无水乙醚的混合物，使反应充分进行；正丁基溴化镁()非常活泼，需在无水环境下制备，仪器1中装入干燥剂隔绝空气中的水蒸气，乙醚的沸点低，易挥发，球形冷凝管冷凝回流乙醚； 【小问1详解】 仪器3带有支管，可在体系密封的情况下顺利滴加液体，是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 仪器2是球形冷凝管，表格中显示乙醚的沸点为34.6℃，反应放热易使乙醚汽化，因此球形冷凝管的主要作用是冷凝回流乙醚，减少乙醚的挥发，提高原料利用率； 【小问3详解】 题中明确指出无水环境是制备成功的关键，因此仪器1是连接在装置末端的干燥管，需要装入干燥剂隔绝空气中的水蒸气，可以选用的干燥剂为无水氯化钙或碱石灰等； 【小问4详解】 镁是活泼金属，在空气中表面容易被氧化生成一层致密的薄膜，薄膜会阻碍镁与正溴丁烷之间的反应，因此使用之前需要除去表面的； 【小问5详解】 该制备反应放热，大量放热容易导致乙醚快速汽化，不仅造成反应物从体系中冲出，还可能引发安全事故，因此为避免反应过于剧烈，要逐滴缓慢滴入余下混合液； 【小问6详解】 碘单质的作用是破坏镁表面的氧化膜，同时引发镁和卤代烷的反应，因此用碘作引发剂的原因是能与金属镁反应，生成易溶于醚类溶剂的碘化镁(MgI2)，从而破坏金属镁表层的原始钝化层，增加正溴丁烷与新鲜金属镁表面的接触几率，提高反应速率； 【小问7详解】 首先计算产品2-甲基-2-己醇[]的物质的量：；已知该反应的产率为75.0%，因此参与反应的理论的物质的量为； 实验中投入的正溴丁烷物质的量为，与丙酮()以物质的量之比1∶1反应，理论上最多生成，因此其产率为； 17. 一种利用钛铁矿（主要成分）制备电极材料钛酸锂（）和磷酸铁锂（）的工艺流程如图。 （1）Fe元素在周期表中的位置是_________，中Ti元素的化合价是_________。 （2）“溶浸”步骤中首先以和形式存在，则反应的化学方程式是_________。后续水解生成沉淀，写出一种有利于该转化的操作_________。 （3）制取钛白（）过程中，需要测定溶液中四价Ti［以表示］的含量。测定原理是：，。现取a mL待测液加入足量铝处理后，加入少量硫氰酸钾（KSCN）溶液作指示剂，再利用浓度为c mol/L的标准溶液滴定至终点，共消耗b mL，滴定终点的现象是_________，的含量（以计）是_________。 （4）“沉铁”步骤加入的试剂X最佳的是_________（填序号） a． b． c． d． （5）“煅烧”步骤反应的化学方程式是_________。 （6）某电动汽车电池电压等效于250节标称电压为3.2 V的磷酸铁锂电池串联，该电池包的系统能量密度为，则电池容量为125 Ah的该电池包质量约为_________kg（取整数）。（） 【答案】（1） ①. 第4周期第Ⅷ族 ②. +4 （2） ①. ②. 加热、稀释、加碱中和（任写一种即可） （3） ①. 当滴入最后半滴三价铁标准溶液时，溶液出现红色，且30秒内不褪色。 ②. （4）b （5） （6）667 【解析】 【分析】钛铁矿用80%硫酸在343～353 K下溶浸，钛、铁先分别以和的形式进入溶液。随后水解生成沉淀，使钛与铁分离；富钛渣经后续处理得到，再用于制备。富铁液中的需先被氧化为，再与加入的磷酸作用生成沉淀。“煅烧”时，提供锂元素，作还原剂，使铁元素由+3价降至+2价，最终得到。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，基态Fe原子有4个电子层，价电子排布为，因此Fe位于第4周期第Ⅷ族。中Li为+1价、O为−2价，设Ti的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得，所以Ti元素的化合价为+4； 【小问2详解】 “溶浸”使用硫酸，且题目明确钛、铁首先以和形式存在，因此生成物为、和水。根据原子守恒配平，并标出流程给出的温度，化学方程式为。后续水解过程可表示为。水解吸热，加热有利于水解；加水稀释可促进水解；加入适量碱中和生成的，也能使水解平衡向右移动。因此可采用加热、稀释或加碱中和中的任一种操作； 【小问3详解】 滴定过程中发生，在未消耗完时，加入的被还原为；当消耗完后，继续滴入的与指示剂中的反应，使溶液显红色。因此，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴三价铁标准溶液时，溶液出现红色，且30秒内不褪色。 题给还原反应为，故待测液中的物质的量等于还原后生成的的物质的量；再由滴定反应可知，该物质的量也等于滴定消耗的的物质的量。因此，。以计时，其摩尔质量为，待测液体积为，所以质量浓度为，答题空中填； 【小问4详解】 富铁液含，而中铁为+3价，因此试剂X应能将氧化为，同时应尽量避免引入杂质和造成污染。 a．能将氧化为，但会引入，且氯气有毒，不是最佳选择，a错误； b．能将氧化为，反应为，其还原产物为水，不引入新的杂质离子，是最佳选择，b正确； c．能在酸性条件下氧化，但会引入和等杂质离子，不是最佳选择，c错误； d．能氧化，但反应会产生氮氧化物，造成污染，不是最佳选择，d错误； 故选b； 【小问5详解】 “煅烧”的反应物为、和，主要产物为。铁元素由中的+3价降至中的+2价；草酸中的碳元素由+3价升至中的+4价，因此1 mol草酸失去2 mol电子，可使2 mol中的铁被还原。按锂元素守恒，生成2 mol需1 mol；再根据碳、氢、氧原子守恒，确定其余产物为3 mol和1 mol。化学方程式为； 【小问6详解】 串联电池的总电压等于各节电池电压之和，所以电池包的总电压为。电池包的电池容量为，故储存的电能为。根据题给能量密度的定义，电池包质量为，取整数后约为667 kg。 18. 某集成清洁工艺流程中发生“释氯(HCl)反应”，可能发生的化学反应有： a． b． c． （1）Mg(OH)Cl属于_________(选填“酸”“碱”“盐”“均不是”)。 （2）_________，反应在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。 （3）不同温度下，维持容器内压强为发生“释氯反应”，各物质的平衡组成如图： ①原料气体中通常通入一定量的水蒸气，结合平衡移动原理解释可能的原因是_________。 ②计算500℃时反应的_________[列出计算式即可，已知反应的，物质的物质的量分数]。 ③500℃时，其他条件不变仅将压强变为，则反应的_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④维持与350℃以下的投料相同，定义X原子的利用率，则据图求得点对应的产物中的_________(用%表示，保留1位小数)。 （4）已知一定温度范围内满足关系：(与均为常数)，则温度从增加到，“释氯反应”三个反应的平衡常数的变化程度由大到小顺序为_________(填反应序号)。 【答案】（1）盐 （2） ①. ②. 高温 （3） ①. 通入一定量水蒸气，水蒸气浓度增大使反应b左移，反应c右移，均有利于HCl的释放 ②. (或其他合理化简均可) ③. 增大 ④. 11.4% （4） 【解析】 【小问1详解】 是由金属阳离子和酸根离子、部分构成的碱式盐，符合盐的物质分类定义； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应c=反应a-反应b，因此，反应c的，反应后气体分子数增多、，根据自发反应判据，只有高温下才能满足，反应自发进行； 【小问3详解】 ①反应b的生成物包含，增大水蒸气浓度，反应b平衡左移，减少的消耗，同时推动反应c正向进行，更利于释氯得到； ②反应c的固体物质不写入平衡常数表达式，根据定义，；500℃时，气相中物质的量为，物质的量为，代入； ③恒温条件下保持不变的是相应的热力学平衡常数，不宜不加区分地套到，按照分压定义，反应c的，同温时固定，故，压强由降为时，变为原来的两倍，故答案为增大； ④投料中为，每摩尔含，水蒸气为，每摩尔含，故初始原子总量为，A点产物所含原子为，所以； 【小问4详解】 根据，的绝对值越大，温度变化时的变化幅度越大，平衡常数的变化程度越大。三个反应均为吸热反应，，因此的变化程度为。 19. 杜冷丁(H)是一种人工合成的阿片类镇痛药，主要用于缓解各种剧痛，如创伤、手术后疼痛，也可用于分娩镇痛或麻醉辅助。某合成路线如下： 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。 （1）C中含氧官能团的电子式是_________，A的名称是_________。 （2）B也可在银作催化剂下由乙烯一步合成，反应方程式是_________。 （3）D到E的反应方程式是_________。 （4）①关于F的说法正确的有_________。 a．属于芳香族化合物 b．1 mol F最多与4 mol 发生加成 c．与溴水能发生取代反应 d．一定条件下既能与酸也能与碱反应 ②F到G的反应方程式是_________。 （5）E的同分异构体中符合下列要求的有_________种(不考虑立体异构)。 ①含两个六元碳环，其中一个是苯环； ②与E具有相同官能团； ③每个环均有且只有两个氢原子被其他基团取代。 【答案】（1） ①. ②. 2-氯乙醇 （2） （3）或、 （4） ①. ad ②. （5）24 【解析】 【分析】2-氯乙醇在氢氧化钠的作用下生成环氧乙烷，在H2NCH3作用下，生成，与SOCl2发生取代反应生成，与PhCH2CN、NaNH2作用生成，在酸性条件下水解为，与乙醇发生酯化反应生成化合物G为，最后与盐酸反应生成目标化合物。 【小问1详解】 C中含氧官能团为羟基，其电子式是，A的名称是2-氯乙醇； 【小问2详解】 B可在银作催化剂下由乙烯一步合成，反应方程式是； 【小问3详解】 D到E发生取代反应，反应方程式是或、； 【小问4详解】 ①化合物F为，Ph—代表苯基； a．含有苯环，属于芳香族化合物，a正确； b．化合物F 中含有1个苯环，能与氢气发生加成反应1 mol F最多与3 mol 发生加成反应，b错误； c．苯环不能与溴水发生取代反应，c错误； d．叔胺N(碱性，能和酸成盐)，羧基（酸性，可以和碱反应），因此一定条件下既能与酸也能与碱反应，d正确； 故答案选ad。 ②F到G的反应方程式是； 【小问5详解】 ①含两个六元碳环，其中一个是苯环；②与E具有相同官能团，含有-CN；③每个环均有且只有两个氢原子被其他基团取代。同分异构体中有苯环、六元碳环、-CN、-NH2，两个六元环的位置为，取代基的位置有，取代基的分配方式有两种，苯环上为-CN或-NH2，E的同分异构有种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学10月小练习 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Ti 48 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列有关说法错误的是 A. 研发新型催化剂将转化为乙醇有利于碳中和目标的实现 B. 泡沫灭火器灭火利用了碳酸钠和硫酸铝的水解 C. 氧化铁可用于外墙涂料 D. 苯酚有一定毒性，可用作消毒剂 2. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是 A. 该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 B. Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C. 二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 B. 在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 C. 标准状况下，22.4 L HF含有的电子数目为 D. 与的混合物中，含有的离子数为 4. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰(如图所示)，降低副作用。下列说法错误的是 A. 甲乙分子中均存在对映异构现象 B. 甲的分子式为 C. 乙最多能消耗 D. 甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化 5. 下列实验的相应操作中错误的是 A．加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡 B．验证非金属性： C．除去中的 D．观察钠在空气中的燃烧应佩戴护目镜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 向溶液中通入少量的： D. 用溶液吸收少量的： 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中是短周期中原子半径最大的元素，且与同主族。由X、Y、Z组成的化合物与W、X、Y、Z组成的化合物相互作用能生成浅黄色沉淀；同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物 C. 简单氢化物的稳定性：Z>X D. 由W，Y组成化合物为共价化合物 8. 二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A. OF2分子的电子式为 B. 反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸(或碱)盐 A. 若为铁，通常用溶液检验的存在 B. 若为氮，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应 C. 若为硫，则与过量氧气充分反应可直接生成氧化物2 D. 若为碳，所得盐可能为或，两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同 10. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是 A. A的结构简式是 B. ①②的反应类型分别是取代、消去 C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照 D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明 已完全转化为 11. 下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA和HB，HB消耗的NaOH标准液体积多 酸性： B 把充满塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升 验证与水反应 C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 D 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快 锌置换出铜后，锌、铜和稀硫酸形成了原电池 A. A B. B C. C D. D 12. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。 下列说法错误的是 A. 得到单质的反应： B. “萃取分液”的目的是分离和 C. 反萃取生成的化学方程式为： D. “滤液2”可以进入“反萃取”步骤再利用 13. 将工业副产物转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A. X、Y、Z、W中有2种单质 B. 可能在反应中作催化剂 C. 步骤②的反应方程式为： D. 整个转化体系中化合价没有发生变化的元素有两种 14. 的氧化可在卟啉铁配合物[](用表示)催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图。下列说法正确的是 A. 0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B. 的平衡转化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ C. 若Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则 D. 平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等 15. 将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是 A. B. 固体M的化学式为 C. 生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D. 固体Q的化学式为NiO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Grignard试剂(RMgX)是有机合成的重要中间体，是一类非常活泼的烃基卤化物，通常随制随用，无水环境是制备成功的关键。现利用正溴丁烷()制备Grignard试剂正丁基溴化镁()，装置如图。制备反应式为：。部分物质性质如下： 物质 分子量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 性质 137 101.6 1.276 易溶于乙醚 乙醚 34.6 0.714 易溶于乙醚 116 实验步骤如下： ①在水浴上安装好如图装置； ②在三颈烧瓶内装入(0.071 mol)镁屑、无水乙醚及一小粒碘片的预置液。仪器3中加入(0.065 mol)正溴丁烷与无水乙醚的混合物。 ③先向三颈烧瓶放入约混合液，再微热搅拌数分钟即开始反应，溶液微沸且碘色迅速褪去。 ④逐滴缓慢滴入余下混合液。滴加完毕后在空气浴上持续回流20 min，使镁屑几乎反应完后停止。 （1）仪器3的名称是_________。 （2）仪器2的作用是_________。 （3）仪器1装入的试剂可以是_________(任写一种)。 （4）本实验中使用的镁屑通常使用前要将表面做处理，其目的是除去_________(填化学式)。 （5）步骤④需要逐滴缓慢滴入余下混合液的原因是_________。 （6）常作为制备的引发剂，其原因是_________。 （7）利用制得的与(0.068 mol)丙酮()以物质的量之比1∶1发生反应继续制备2-甲基-2-己醇[]，此反应的产率是75.0%，得到产品质量为，则的产率为_________%(保留1位小数)。 17. 一种利用钛铁矿（主要成分）制备电极材料钛酸锂（）和磷酸铁锂（）的工艺流程如图。 （1）Fe元素在周期表中的位置是_________，中Ti元素的化合价是_________。 （2）“溶浸”步骤中首先以和形式存在，则反应的化学方程式是_________。后续水解生成沉淀，写出一种有利于该转化的操作_________。 （3）制取钛白（）过程中，需要测定溶液中四价Ti［以表示］的含量。测定原理是：，。现取a mL待测液加入足量铝处理后，加入少量硫氰酸钾（KSCN）溶液作指示剂，再利用浓度为c mol/L的标准溶液滴定至终点，共消耗b mL，滴定终点的现象是_________，的含量（以计）是_________。 （4）“沉铁”步骤加入的试剂X最佳的是_________（填序号） a． b． c． d． （5）“煅烧”步骤反应的化学方程式是_________。 （6）某电动汽车电池电压等效于250节标称电压为3.2 V的磷酸铁锂电池串联，该电池包的系统能量密度为，则电池容量为125 Ah的该电池包质量约为_________kg（取整数）。（） 18. 某集成清洁工艺流程中发生“释氯(HCl)反应”，可能发生的化学反应有： a． b． c． （1）Mg(OH)Cl属于_________(选填“酸”“碱”“盐”“均不是”)。 （2）_________，反应在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。 （3）不同温度下，维持容器内压强为发生“释氯反应”，各物质的平衡组成如图： ①原料气体中通常通入一定量的水蒸气，结合平衡移动原理解释可能的原因是_________。 ②计算500℃时反应的_________[列出计算式即可，已知反应的，物质的物质的量分数]。 ③500℃时，其他条件不变仅将压强变为，则反应的_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④维持与350℃以下的投料相同，定义X原子的利用率，则据图求得点对应的产物中的_________(用%表示，保留1位小数)。 （4）已知一定温度范围内满足关系：(与均为常数)，则温度从增加到，“释氯反应”三个反应的平衡常数的变化程度由大到小顺序为_________(填反应序号)。 19. 杜冷丁(H)是一种人工合成的阿片类镇痛药，主要用于缓解各种剧痛，如创伤、手术后疼痛，也可用于分娩镇痛或麻醉辅助。某合成路线如下： 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。 （1）C中含氧官能团的电子式是_________，A的名称是_________。 （2）B也可在银作催化剂下由乙烯一步合成，反应方程式是_________。 （3）D到E的反应方程式是_________。 （4）①关于F的说法正确的有_________。 a．属于芳香族化合物 b．1 mol F最多与4 mol 发生加成 c．与溴水能发生取代反应 d．一定条件下既能与酸也能与碱反应 ②F到G的反应方程式是_________。 （5）E的同分异构体中符合下列要求的有_________种(不考虑立体异构)。 ①含两个六元碳环，其中一个是苯环； ②与E具有相同官能团； ③每个环均有且只有两个氢原子被其他基团取代。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $