精品解析：四川省彭州中学2026-2027学年高三上学期10月阶段性考试 化学试卷

2026-2027学年度四川省彭州中学高2024级高三上10月阶段性考试 化学学科试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，满分为100分； 2.选择题请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写； 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸交回。 4.请严格遵守考试纪律，违反考试纪律的学生会被处分，同时取消该学年所有评优评先资格。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 补铁剂（含）与胃舒平[含]配合使用效果更好 B. “光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D. 我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．补铁剂吸收需要酸性环境，胃舒平[含Al(OH)3]会中和胃酸，降低Fe2+吸收效果，A错误； B．光伏发电的单晶硅电池板使用单质硅，而非二氧化硅，B错误； C．暖宝宝发热原理是铁粉与氧气、水发生氧化反应放热，而非单纯铁与水反应，C错误； D．蛋白质由氨基酸脱水缩合生成，相对分子质量大，属于高分子化合物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 葡萄糖的分子式： B. 甲基的电子式： C. 乙酸的分子结构模型： D. 含有10个中子的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于单糖，分子式为，表达正确，A正确； B．甲基（）中C最外层有4个电子，与3个H分别形成1对共用电子对，剩余1个单电子，图示电子式符合甲基的结构，书写正确，B正确； C．乙酸结构简式为，分子中含有2个O原子，且存在碳氧双键，羧基碳原子为平面结构，图示模型是乙醇的结构模型，乙酸正确结构模型为：，C错误； D．氧原子质子数为8，质量数=质子数+中子数，含10个中子的氧原子质量数为，核素符号为，表达正确，D正确； 故选C。 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol的分子的中子数是 B. 25℃时，的溶液中水电离出来的数目为 C. 将含个离子的固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的浓度为 D. 中含有的C—H键数目一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个2H35Cl分子中含19个中子，0.1mol的2H35Cl分子的中子数为1.9NA，A项错误； B．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离的c(OH-)=10-3mol/L，溶液的体积未知，不能计算水电离的OH-的数目，B项错误； C．K2O2固体中的阳离子、阴离子分别为K+、，含1.2NA个离子的K2O2物质的量为0.4mol，K2O2固体溶于水发生反应2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，所得溶液中KOH物质的量为0.8mol，所得溶液中KOH的浓度为=0.8mol/L，C项正确； D．23gC2H6O的物质的量为=0.5mol，C2H6O的同分异构体有CH3CH2OH、CH3OCH3，若为CH3CH2OH，则含C—H键的数目为2.5NA，若为CH3OCH3，则含C—H键的数目为3NA，若为两者的混合物，则含C—H键的数目介于2.5NA~3NA之间，D项错误； 答案选C。 4. 淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是 A. 中碘元素的化合价为+5 B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 每生成，转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物化合价代数和为零的规则，碘元素的化合价为+5价，A正确； B．中碘元素化合价为-1价，处于最低价态，只有还原性，在该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂，作氧化剂，B错误； C．中碘元素化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，C错误； D．1个参加反应碘元素化合价由+5价降低为0价，得5个电子，故每生成，转移电子，D错误； 答案选A。 5. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物Ⅱ含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互为同系物，A项错误； B．根据题中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羟基与反应生成醚，故苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚，B项正确； C．化合物Ⅱ中含有羧基，可以与NaHCO3溶液反应，C项正确； D．由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D项正确； 故选A。 6. 铜冶炼过程中产生的白烟尘主要含有CuO、ZnO、CdO、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐，其处理流程如下： 下列说法错误的是 A. 浸出渣的主要成分是 B. 氧化剂的作用是将氧化为 C. 加入锌粉发生的主要反应为 D. 浸出液经蒸发浓缩、冷却结晶可回收 【答案】B 【解析】 【分析】白烟尘（主要含CuO、ZnO、CdO、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）加稀硫酸酸浸，过滤，难溶于硫酸，其余氧化物及硫酸盐均可溶于酸进入滤液，因此浸出渣的主要成分是，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镉、硫酸砷，加入铁粉，将铜离子转化成海绵铜过滤除去，再向滤液中加入氧化剂和适量硫酸亚铁，生成沉淀，过滤，向滤液中加过量锌粉置换镉离子，过滤，滤渣为镉，滤液为硫酸锌溶液。 【详解】A．难溶于硫酸，其余氧化物及硫酸盐均可溶于酸进入滤液，因此浸出渣的主要成分是，A正确； B．最终除铁砷得到，其中为+5价，而原料中的为+3价，因此氧化剂不仅要将氧化为，还需要将氧化为，该选项表述片面，B错误； C．的金属活动性强于，加入锌粉可发生置换反应除去，反应为，C正确； D．最终浸出液的溶质主要为，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法可以析出带结晶水的，D正确； 故选B。 7. 研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是 A. I中反应的离子方程式为 B. 随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C. 对比实验I、Ⅳ可知羟基极性： D. 推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水发生反应氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误； C．根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH＜H2O，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性为C2H5OH＜H2O，C错误； D．根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为c(Cl −)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确； 故选D。 8. 某同学设计的由丙炔制备丁烯酸的合成路线如图。下列说法错误的是 A. 的不饱和度为 B. 的反应中原子利用率为 C. 中的含氧官能团为酮羰基 D. 生成的反应中有生成 【答案】C 【解析】 【分析】该路线以丙炔（）为起始原料制备2-丁烯酸（），三步转化逻辑如下：第一步：丙炔与的加成反应，丙炔的碳碳三键和发生加成，得到中间体M，M的结构为；第二步：M和水的加成反应， M与1分子发生加成，原子全部进入产物R（），无副产物生成。第三步：酰胺的酸性水解反应 ，R在酸性加热条件下发生酰胺键的水解，最终得到目标产物2-丁烯酸（）。 【详解】A． M的结构为，计算不饱和度： 分子中碳氮三键贡献2个不饱和度，碳碳双键贡献1个不饱和度，总不饱和度为，A正确； B．反应是加成反应，反应物所有原子都进入唯一产物R中，没有副产物，原子利用率为100%，B正确； C．R的结构为，其中的含氧官能团是酰胺基，并非酮羰基，C错误； D．酸性条件下酰胺水解的过程中，转化为，解离出的会与体系中的结合生成，D正确； 故选C。 9. 、、、在元素周期表中的位置如图所示。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是 A. 的简单氢化物靠近的氢化物会产生白烟 B. 简单氢化物的热稳定性： C. 的单质熔化时破坏的是分子间作用力 D. 工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在的单质中冷却 【答案】D 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素；由元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Z为S元素、Ｗ为Cl元素。 【详解】A．氨气是碱性气体，能与氯化氢反应生成氯化铵，所以氨气靠近氯化氢会产生白烟，A正确； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，即Y>Z ，B正确； C．硫单质为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力，C正确； D．镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以不能在氮气中冷却镁蒸气，D错误； 故选D。 10. MOFs材料具有无机材料的刚性和有机材料的柔性特征，可用于存储甲烷和氢气等燃料气。一种MOFs材料的晶胞结构如图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 基态Zn原子的价电子排布式为 B. 距离最近的1，3-苯二甲酸的距离为 C. 与1个锌簇等距且最近的1，3-苯二甲酸有4个 D. 该材料存储甲烷和氢气是通过范德华力实现的 【答案】B 【解析】 【分析】原图中，空心球表示锌簇，位于立方晶胞的顶点和面心；黑球表示1，3-苯二甲酸。沿三个棱的中点将晶胞分成8个相等的小立方体，4个黑球分别位于其中相间的4个小立方体的体心。利用这些位置关系，并将晶胞向空间延伸，可以确定黑球之间的最近距离及锌簇周围最近的黑球数。 【详解】A．Zn的原子序数为30，基态Zn原子的核外电子排布式为，3d和4s能级上的电子均属于价电子，故其价电子排布式为，A正确； B．黑球位于相间的小立方体体心，最近的两个黑球为面对角线的二分之一，因此最近的1，3-苯二甲酸之间的距离是，B错误； C．以晶胞顶点处的锌簇为中心，将晶胞向四周延伸，该顶点周围共有8个小立方体，其中相间的4个小立方体的体心有黑球，另外4个没有。上述4个黑球到该锌簇的距离相等且最近，故与1个锌簇等距且最近的1，3-苯二甲酸有4个，C正确； D．甲烷和氢气进入MOFs材料的孔隙后，可通过气体分子与孔壁之间的范德华力被吸附，从而实现气体存储，D正确； 故选B。 11. 某小组同学探究与溶液的反应，下列说法中正确的是 资料：ⅰ.(黄色)。 ⅱ.低浓度呈无色，MnS为肉色沉淀。 ⅲ.。 A. 溶液显酸性 B. 将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。由此可以分析出固体a中除了MnS外，一定还有 C. 固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化 D. 分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量及阴离子种类有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A错误； B．MnS在潮湿空气中易被氧化，将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。固体a中不一定有故B错误； C．固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化为，故C正确； D．分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量有关，不能判断与阴离子种类有关，故D错误； 选C。 12. 物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的离散；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如下。下列说法错误的是 A. a＞4 B. ΔH1+ΔH2=ΔH3 C. 溶剂化过程是吸热过程 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，，离子键断裂过程吸热； ，此过程形成水合离子，过程放热； ，此过程形成水合离子，过程吸热。 【详解】A．根据盖斯定律可知a+b=4，故a>4，A正确； B．根据盖斯定律可得，B正确； C．溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程，图中可用表示溶剂化过程，该过程放热，C错误； D．溶解过程的能量变化取决于破坏氯化钠中离子键吸收的能量和离子水合释放的能量大小，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 13. 我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，可生成环氧乙烷。 下列说法错误的是 A. Ni电极与电源负极相连 B. 工作过程中阴极附近增大 C. 该过程的总反应为：CH2＝CH2＋H2O→＋H2 D. 电解结束后，将阴、阳极电解液混合后所得溶液浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．Pt电极区被氧化为，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，与电源负极相连，A正确； B．工作时阴极反应为，生成，阴极附近pH增大，B正确； C．为反应的催化剂，总反应为环氧乙烷，符合转化过程，C正确； D．总反应消耗溶剂，而、总物质的量不变，故混合后溶液浓度增大，并非不变，D错误； 故选D。 14. 某实验小组利用如图装置加热分解固体()，并进行性质探究。 已知：熔点，沸点；熔点，沸点。 下列说法错误的是 A. 装置中固体分解时只有硫元素化合价发生变化 B. 装置的作用是根据熔沸点差异冷凝，实现与分离 C. 利用装置的传感器的读数变化和实验现象，可推测装置发生的反应 D. 装置中如果未覆盖食用油，可能发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式：，在装置B中SO3冷凝，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后处理尾气SO2，防止污染空气，据此解答。 【详解】A．分解时，元素化合价从+2升高到+3，部分元素化合价从+6降低到+4，两种元素化合价发生变化，A错误； B．熔点，冰水浴中冷凝为液态/固态，沸点，冰水浴中仍为气体，可实现二者分离，B正确； C．装置C中通入溶液，会与水反应生成弱酸，使溶液酸性增强、pH减小，结合无沉淀生成的实验现象，可以推测该过程的反应，C正确； D．未覆盖食用油时，空气中的可将溶液中氧化为，发生题给反应生成沉淀，D正确； 故选A。 15. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A. 向含有MA固体的饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，溶液中增大 B. MA的溶度积常数与HA的电离常数数值之比为 C. 若调节pH所用的强酸为，溶液中存在： D. 与之间存在： 【答案】B 【解析】 【分析】，当c(H⁺)=0时，，则，由图像纵轴截距为5.0×10-8，可知，由图中线性关系可得关系式，当c(A-)=c(HA)时，HA的电离常数，根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，则c(M+)=2c(A-)，根据，则，代入线性关系式，可得c(H+)=2.0×10-4mol/L，所以，据此分析作答。 【详解】A．向饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，增大，根据图示关系可知溶液中增大，A正确； B．由分析可得，，所以比值为，B错误； C．若调节pH所用的强酸为，根据电荷守恒式为：成立，C正确； D．由MA溶解平衡、HA电离平衡、及物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，推导：=，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4大题，55分 16. 某工业含Fe废渣(主要成分为Fe2O3、MgO、SiO2)制备NaFePO4的流程如下： 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(FePO4)=1.3×10-22。 （1）“酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为______，滤渣成分为______。 （2）常温下，“碱沉”时控制溶液pH为3.0。 ①此时溶液中c(Fe3＋)=______mol·L-1。 ②“碱沉”的目的是______。 （3）“沉铁”时，向酸溶后的溶液中，先加NH4H2PO4溶液再加氨水生成FePO4沉淀。 ①“沉铁”反应的离子方程式为______。 ②随着氨水的加入，溶液pH增大，溶液中c(PO)______。 a． 增大 b． 减小 c． 先减小后增大 d． 先增大后减小 （4）“固相球磨”时，FePO4、Na2CO3和葡萄糖(C6H12O6)反应产生NaFePO4，同时生成含碳气体只有CO，该反应的化学方程式为______。 （5）测定NaFePO4产品的纯度：称量NaFePO4(相对分子质量174)固体样品8.700 g，用稀硫酸溶解后稀释为100 mL，取出25.00 mL溶液，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，平行滴定3次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。计算产品中NaFePO4的纯度_______________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O ②. SiO2 （2） ①. 2.8×10-6 ②. 铁元素的富集、镁杂质的去除 （3） ①. Fe3＋＋2NH3·H2O＋H2PO=FePO4↓＋2 NH＋2H2O ②. a （4）3Na2CO3＋C6H12O6＋6FePO46NaFePO4↓＋9CO↑＋6H2O （5）6NaFePO4～K2Cr2O7 25.00 mL 溶液中：n(NaFePO4)=6×0.100 0 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=1.2×10-2 mol 原产品中：m(NaFePO4)=1.2×10-2 mol×174 g·mol-1×=8.352 g 产品中NaFePO4的纯度=×100%=96.00% 【解析】 【分析】含铁废渣主要含Fe2O3、MgO、SiO2，先加稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解生成Fe2(SO4)3、MgSO4，SiO2不反应成为滤渣；向酸浸滤液加NaOH碱沉，控制pH=3.0，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Mg2+留在滤液，实现铁、镁分离；Fe(OH)3沉淀再加稀硫酸酸溶得到Fe2(SO4)3溶液；向该溶液加NH4H2PO4和氨水沉铁，Fe3+被还原为Fe2+并生成FePO4沉淀；最后FePO4、Na2CO3与葡萄糖固相球磨，葡萄糖作还原剂，得到目标产物NaFePO4，同时生成CO气体； 【小问1详解】 酸浸时Fe2O3发生的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O； SiO2不与稀硫酸反应，酸浸过滤后成为滤渣； 【小问2详解】 ①Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)·c3(OH-)；pH=3.0，c(H+)=10-3 mol·L-1，c(OH-)==10-11mol·L-1；c(Fe3+)===2.8×10-6mol·L-1； ②使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出而富集，除去溶液中的Mg2+； 【小问3详解】 ①沉铁时Fe3+被葡萄糖还原为Fe2+，与、NH3·H2O生成FePO4，离子方程式： Fe3+ + +NH3·H2O = FePO4↓ + + H2O； ②存在多级电离：H+ + 、H+ + ，加入氨水消耗H+，电离平衡正向移动，c()增大；故答案选a； 【小问4详解】 反应物：FePO4、Na2CO3、C6H12O6；生成物：NaFePO4、CO、H2O；化合价：Fe3+→Fe2+（得1e-），葡萄糖中C平均0价→CO中+2价（失2e-，1个葡萄糖6个C共失12e-） ，Na2CO3中C+4价→CO中+2价（得2e-）；反应中，C6H12O6和Na2CO3的碳全部转化为一氧化碳，C6H12O6的氧转化为水，Na2CO3的氧转化为一氧化碳；因此设C6H12O6系数为1，则Na2CO3系数为3，CO系数为9，H2O系数为6；再配平剩余物质，得6FePO4 + 3Na2CO3 + C6H12O66NaFePO4↓ + 9CO↑ + 6H2O； 【小问5详解】 滴定反应离子方程式： + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；可得关系式：NaFePO4~Fe2+~6；n(K2Cr2O7)=0.1000 mol·L-1×20.00×10-3L =2.000×10-3 mol；25.00 mL待测液中： n(NaFePO4)=6n(K2Cr2O7)=6×2.000×10-3 mol=1.2×10-2 mol；100 mL溶液中： n总(NaFePO4)=1.2×10-2 mol×=0.04800 mol；m(NaFePO4)=0.04800 mol×174 g·mol-1=8.352 g；纯度=×100% = 96.00%。 17. 某兴趣小组探究 的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ 检查装置气密性。 ⅱ 将盛有 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ 打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备 的化学方程式为___________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。 a．溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。 （7） ()的产率为_____。 方案Ⅱ：实验室方法制备 ⅰ 利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。 （8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 向D中加少量水至没过导管口，关闭 、 （3） （4） 由橙黄色变为无色 （5）b （6） 重结晶 （7） （8） 方案Ⅰ优点：制备反应一步完成或操作简单；不足：产品纯度不高 【解析】 【分析】方案I（工业法）利用与氨水的氧化还原反应制备：部分从0价被还原为-1价得到，部分中-3价被氧化为0价，最终生成。 方案II（实验室法）先通过还原​制备高纯度氢溴酸，再利用氢溴酸和氨气的中和反应得到。 【小问1详解】 仪器B的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 检查装置气密性需要先形成密闭系统，因此必须关闭滴液漏斗的活塞  和 ，并将D中导管浸入水中，再通过微热烧瓶C观察是否有气泡冒出及冷却后是否形成水柱来判断气密性。 【小问3详解】 液溴与氨水发生氧化还原反应，溴单质作氧化剂被还原为 ，氨气作还原剂被氧化为无色气体 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 【小问4详解】 步骤ⅱ结束后溶液呈橙黄色，说明液溴过量。步骤ⅲ中滴加氨水是为了消耗过量的液溴，当液溴完全反应时，溶液的橙黄色会褪去，变为无色。 【小问5详解】 反应过程中会有未反应的  和  挥发出来，D装置用于吸收这些挥发物。由于步骤ⅳ中需要将C和D中的溶液混合提纯，若使用  溶液或稀盐酸会引入新的杂质离子，而使用蒸馏水吸收后生成氨水和溴水，混合后可继续反应生成 ，既提高了产率又不引入杂质，故选b。 【小问6详解】 步骤ⅳ中通过蒸发结晶得到的是含有少量杂质的粗品，进一步提纯可溶性无机盐固体最常用的方法是重结晶。 【小问7详解】 加入的  质量为 ，其物质的量 。根据关系式  可知，理论上生成  的物质的量为 。理论产量 。则产率 。 【小问8详解】 对比方案Ⅰ和方案Ⅱ，方案Ⅰ直接利用原料一步反应制得产品，流程短、操作简便；但由于液溴与氨水反应放热剧烈，容易导致反应物挥发产生白烟，降低了原料利用率，且产品纯度不高。方案Ⅱ虽然步骤繁琐，但反应条件温和，产品纯度更高。 18. 煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如图1： （1）反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ•mol-l，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_______。 （2）反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ•mol-l。如图2表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。 ①判断T1、T2和T3的大小关系：_______。 ②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，CO的转化率为：_______。 （3）①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 _______。 ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 _______。 （4）为了减少对环境的污染，应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图3所示，利用电极反应将Mn²+转化成Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2) 氧化为Fe3+和： ①阳极的电极反应式为：_______。 ②电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：_______。 ③电解过程中，混合溶液中发生反应的离子方程式是：_______。 【答案】（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2） ①. T1＜T2＜T3 ②. 50% （3） ①. CO2 ②. K2CO3+H2S=KHS+KHCO3 （4） ①. Mn2+-e-=Mn3+ ②. 2H++2e-=H2↑ ③. FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+ 【解析】 【分析】煤与水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气，需要吸收热量，有部分碳与氧气发生燃烧反应，为制取水煤气的反应提供热量；反应Ⅱ中，一氧化碳与水蒸气进一步作用生成二氧化碳；反应Ⅲ中，需要对气体中的酸性气体进行脱除处理；反应Ⅳ中，将一氧化碳、氢气进行甲烷化处理，从而制得天然气。 【小问1详解】 制取水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+135kJ•mol-1为吸热反应，需要通过碳燃烧提供热量，从而得出通入氧气的作用：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)吸收利用，促进反应正向移动。答案为：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)吸收利用，促进反应正向移动； 【小问2详解】 ①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1的正反应为放热反应，温度越高一氧化碳的转化率越低，由图可知，温度的大小为：T1＜T2＜T3。 ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，设水蒸气的物质的量是4mol，则生成的CO物质的量为5mol，同时生成5mol氢气，经煤气化反应I和水气变换反应II后，设反应II中CO转化的为xmol，则生成xmol氢气，则(5-x):(5+x)=1:3，x=2.5，CO的转化率=×100%=50%。答案为：T1＜T2＜T3；50%； 【小问3详解】 ①根据方程式II知，生成的酸性气体还有二氧化碳。 ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，则二者反应生成碳酸氢钾和硫氢化钾，反应方程式为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3。答案为：CO2；K2CO3+H2S=KHS+KHCO3； 【小问4详解】 ①Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+。 ②H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑。 ③从图中可以看出，混合液中，FeS2与Mn3+发生反应，生成Fe3+、Mn2+、等，发生反应的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+。答案为：Mn2+-e-=Mn3+；2H++2e-=H2↑；FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+。 【点睛】电解时，阳极材料或溶液中的离子失电子发生氧化反应。 19. 那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物是制备该药物的重要中间体，合成路线如图： 已知：a. b. 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______；反应A→B的反应类型为_______。 （2）化合物G的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 a. 物质D能与溶液发生显色反应 b. 物质F具有碱性 c. 物质G能和银氨溶液发生反应 d. 物质H的分子式是 （4）写出C→D的化学方程式：_______。 （5）满足下列条件化合物A的所有同分异构体有_______种。 a. 可以与活泼金属反应生成氢气，但不与溶液反应； b. 分子中含有酯基； c. 含有苯环，且有两个取代基。 （6）已知，以和为原料，请设计制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。_______ 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 取代反应 （2） （3）bd （4）或 （5）12 （6） 【解析】 【分析】A到B在A的酚羟基的邻位发生了取代反应，B为；B到C发生了卤代烃的水解，C为；C到D根据信息反应a完成的，D到E醛基的位置发生了反应碳链增长且引入了碳碳双键，E到F双键位置变成了羰基；对比H和F的结构， G的结构简式为：；G到H过程中N原子上的氢原子被甲基取代。 【小问1详解】 D中官能团名称为醚键、醛基；A到B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 根据分析，G的结构简式为； 【小问3详解】 a．物质D中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，a错误； b．物质F中含有氨基，具有碱性，b正确； c．物质G的结构简式为，不含醛基，不能和银氨溶液发生反应，c错误； d．物质H的分子式是C12H15NO4，d正确； 故选bd。 【小问4详解】 C到D发生了取代反应，化学方程式为：或； 【小问5详解】 满足①可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应，说明含有酚羟基或羟基，不含羧基；②分子中含有酯基；③含有苯环，且有两个取代基：、、、，均有邻、间、对三种结构，化合物A所有同分异构体有12种； 【小问6详解】 消去反应得到，与氯气发生取代反应得到，与氯气发生加成反应得到，与反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度四川省彭州中学高2024级高三上10月阶段性考试 化学学科试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，满分为100分； 2.选择题请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写； 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸交回。 4.请严格遵守考试纪律，违反考试纪律的学生会被处分，同时取消该学年所有评优评先资格。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 补铁剂（含）与胃舒平[含]配合使用效果更好 B. “光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D. 我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 葡萄糖的分子式： B. 甲基的电子式： C. 乙酸的分子结构模型： D. 含有10个中子的氧原子： 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol的分子的中子数是 B. 25℃时，的溶液中水电离出来的数目为 C. 将含个离子的固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的浓度为 D. 中含有的C—H键数目一定为 4. 淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是 A. 中碘元素的化合价为+5 B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 每生成，转移电子 5. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 6. 铜冶炼过程中产生的白烟尘主要含有CuO、ZnO、CdO、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐，其处理流程如下： 下列说法错误的是 A. 浸出渣的主要成分是 B. 氧化剂的作用是将氧化为 C. 加入锌粉发生的主要反应为 D. 浸出液经蒸发浓缩、冷却结晶可回收 7. 研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是 A. I中反应的离子方程式为 B. 随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C. 对比实验I、Ⅳ可知羟基极性： D. 推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响 8. 某同学设计的由丙炔制备丁烯酸的合成路线如图。下列说法错误的是 A. 的不饱和度为 B. 的反应中原子利用率为 C. 中的含氧官能团为酮羰基 D. 生成的反应中有生成 9. 、、、在元素周期表中的位置如图所示。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是 A. 的简单氢化物靠近的氢化物会产生白烟 B. 简单氢化物的热稳定性： C. 的单质熔化时破坏的是分子间作用力 D. 工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在的单质中冷却 10. MOFs材料具有无机材料的刚性和有机材料的柔性特征，可用于存储甲烷和氢气等燃料气。一种MOFs材料的晶胞结构如图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 基态Zn原子的价电子排布式为 B. 距离最近的1，3-苯二甲酸的距离为 C. 与1个锌簇等距且最近的1，3-苯二甲酸有4个 D. 该材料存储甲烷和氢气是通过范德华力实现的 11. 某小组同学探究与溶液的反应，下列说法中正确的是 资料：ⅰ.(黄色)。 ⅱ.低浓度呈无色，MnS为肉色沉淀。 ⅲ.。 A. 溶液显酸性 B. 将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。由此可以分析出固体a中除了MnS外，一定还有 C. 固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化 D. 分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量及阴离子种类有关 12. 物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的离散；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如下。下列说法错误的是 A. a＞4 B. ΔH1+ΔH2=ΔH3 C. 溶剂化过程是吸热过程 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 13. 我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，可生成环氧乙烷。 下列说法错误的是 A. Ni电极与电源负极相连 B. 工作过程中阴极附近增大 C. 该过程的总反应为：CH2＝CH2＋H2O→＋H2 D. 电解结束后，将阴、阳极电解液混合后所得溶液浓度不变 14. 某实验小组利用如图装置加热分解固体()，并进行性质探究。 已知：熔点，沸点；熔点，沸点。 下列说法错误的是 A. 装置中固体分解时只有硫元素化合价发生变化 B. 装置的作用是根据熔沸点差异冷凝，实现与分离 C. 利用装置的传感器的读数变化和实验现象，可推测装置发生的反应 D. 装置中如果未覆盖食用油，可能发生反应： 15. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A. 向含有MA固体的饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，溶液中增大 B. MA的溶度积常数与HA的电离常数数值之比为 C. 若调节pH所用的强酸为，溶液中存在： D. 与之间存在： 二、非选择题：共4大题，55分 16. 某工业含Fe废渣(主要成分为Fe2O3、MgO、SiO2)制备NaFePO4的流程如下： 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(FePO4)=1.3×10-22。 （1）“酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为______，滤渣成分为______。 （2）常温下，“碱沉”时控制溶液pH为3.0。 ①此时溶液中c(Fe3＋)=______mol·L-1。 ②“碱沉”的目的是______。 （3）“沉铁”时，向酸溶后的溶液中，先加NH4H2PO4溶液再加氨水生成FePO4沉淀。 ①“沉铁”反应的离子方程式为______。 ②随着氨水的加入，溶液pH增大，溶液中c(PO)______。 a． 增大 b． 减小 c． 先减小后增大 d． 先增大后减小 （4）“固相球磨”时，FePO4、Na2CO3和葡萄糖(C6H12O6)反应产生NaFePO4，同时生成含碳气体只有CO，该反应的化学方程式为______。 （5）测定NaFePO4产品的纯度：称量NaFePO4(相对分子质量174)固体样品8.700 g，用稀硫酸溶解后稀释为100 mL，取出25.00 mL溶液，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，平行滴定3次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。计算产品中NaFePO4的纯度_______________(写出计算过程)。 17. 某兴趣小组探究 的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ 检查装置气密性。 ⅱ 将盛有 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ 打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备 的化学方程式为___________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。 a．溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。 （7） ()的产率为_____。 方案Ⅱ：实验室方法制备 ⅰ 利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。 （8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。 18. 煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如图1： （1）反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ•mol-l，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_______。 （2）反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ•mol-l。如图2表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。 ①判断T1、T2和T3的大小关系：_______。 ②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，CO的转化率为：_______。 （3）①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 _______。 ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 _______。 （4）为了减少对环境的污染，应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图3所示，利用电极反应将Mn²+转化成Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2) 氧化为Fe3+和： ①阳极的电极反应式为：_______。 ②电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：_______。 ③电解过程中，混合溶液中发生反应的离子方程式是：_______。 19. 那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物是制备该药物的重要中间体，合成路线如图： 已知：a. b. 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______；反应A→B的反应类型为_______。 （2）化合物G的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 a. 物质D能与溶液发生显色反应 b. 物质F具有碱性 c. 物质G能和银氨溶液发生反应 d. 物质H的分子式是 （4）写出C→D的化学方程式：_______。 （5）满足下列条件化合物A的所有同分异构体有_______种。 a. 可以与活泼金属反应生成氢气，但不与溶液反应； b. 分子中含有酯基； c. 含有苯环，且有两个取代基。 （6）已知，以和为原料，请设计制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $