第九单元 实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐-【高效课堂】2026-2027学年九年级下册化学同步导学案（人教版·新教材）

1.(1)c>b>a(2)b-100×100+c 2.D 3.(1)t(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂(3)乙(4)乙>甲>丙 4.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同(2)氯化钾28.6% (3)降低温度(4)C 小专题十一溶解度曲线的综合应用 1.(1)25g(2)将溶液的温度从t2℃降到t℃ 2.(1)A(2)B>A>C(3)>30 3.(1)可能相等(2)蒸发结晶降温结晶(3)升高温度(4)20% (5)B>A>C 4.(1)相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小(2)降温结晶(3)ABD 基础实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.B2.A3.D4.C5.C 6.(1)3B(2)50mL(3)AC 基础实验7粗盐中难溶性杂质的去除 1.A2.A3.A4.C5.D 6.(1)DCBA大量晶体析出(2)溶解 (3)②①②③(4)AC 单元整理与提升（九） 一、溶液 (一)溶液及其组成 1.均一稳定2.(1)一种或几种(2)水 3.硫酸铜溶液是蓝色蒸馏水属于纯净物，不属于溶液碘酒中溶剂是 酒精汽水中溶质有碳酸、二氧化碳等溶质食用油与水混合形成乳 浊液 4.溶解改变5.≈>< 二、溶解度与溶质的质量分数 (一)溶解度 1.(1)一定温度下固态物质100g溶剂饱和状态质量 (3)①升高而增大硝酸钾②氯化钠③升高而减小熟石灰 (二)溶质质量分数 43 1.溶质溶液 (四)溶解度曲线及应用 1.(1)甲物质的溶解度随温度升高而增大(2)甲>乙(3)65(4)C (5)加溶质（或恒温蒸发溶剂） 三、几种现象 2.(1)硝酸钾(2)氯化钠(3)浑浊 四、配制溶液实验中的误差分析 C 实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.镁盐磷灰石结核锰结核重氢 2.B3.C4.C 5.(1)化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等(2)元素(3)物理 变化(4)减小(5)蒸发(6)氯化钠氯化钠的溶解度受温度影响 不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受 温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出(7)26. 5%(8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中， 导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 6.(1)过滤减小(2)Na2CO3+CaCl2一CaCO3￥+2NaC1或Na2CO3 +BaCl=BaCO3↓+2NaCl (3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (4)AC (5)BaSO (6)Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2+CaXlz 7.(1)引流出现较多固体 (2)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCI除去溶液中过量的碳 酸钠、氢氧化钠 (3)BC 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第1课时酸碱指示剂 1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.C 9.(1)烧杯(2)过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫 甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 第2课时溶液酸碱度的表示一pH 44 1.A2.A3.D4.D5.C6.B7.B8.C 9.(1)氢氧化钠溶液(2)Na2SO4、NaOH(3)< 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.D2.B3.A 4.瓶口上方有白雾出现刺激性盐酸醋酸硫酸碳酸 5.A6.C7.减小氯化氢吸水性 8.浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量 不能散失，造成有强烈腐蚀性的液滴飞溅 9.A10.C11.C12.B 13.稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几 个小洞 14.(1)挥发性(2)1210 15.B 16.(1)395.4(2)AD(3)偏大 (4)用玻璃棒不断搅拌(5)用大量的水冲洗 第2课时酸的化学性质 1.(1)Mg+2HCI=MgCl,+H, (2)2A1+3H2SO.—Al2(S04)3+3H2↑ (3)MgO+2HCI-MgCl,+H,O (4)Al,Oa+6HCI-2AICI+3H2O 2.B3.B4.C 5.(1)A(2)E(3)C(4)B (5)D CuO++2HCI-CuCl2+H2O 6.盐酸稀硫酸 (1)Fe2O3+6HCl一2FeCl+3H2O氧气、水 (2)硫酸铜Fe十CuSO,一FeSO,+Cu 7.D8.A9.D 10.(1)氯化氢分子之间的间隔 (2)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色H+CIFe+BC 11.(1)酸石蕊溶液(2)FezO3(3)铁 (4)CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 45实践活动8海洋资 要点： 1.海洋化学资源是指海水中所蕴含的可供 人类利用的各种化学元素。如：从海水中提取金 属镁、钠等元素，海底生物中含有大量的碘、钙等 元素。 2.海洋化学资源包括海水中的氯化钠、氯化 镁、硫酸镁、溴化钠、溴化镁等。 3.海水制盐，先将海水引入盐田，后在太阳 照射下晾晒，蒸发水，留下粗盐。粗盐中含泥沙 等不溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质，因此要经 过沉淀过滤将泥沙除去，然后去水，用化学反应 除去可溶性杂质，最后用盐酸调pH值。 【同步训练】 1.海洋资源的综合利用，可以生产人类所需的各 种物质，例如海水中的 是提炼金属镁 的原料； 是磷肥工业的重要原 料； 含锰、铁、钴、镍等20多种元 素，是重要的冶金原料：海水所含的 是核聚变的燃料，也是人类正在开发的新 能源。 2.海水晒盐的原理是 A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水分蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 3.有关海洋资源综合利用，下列操作、方法、流程 错误的是 () A海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B.粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯 化钙 C.海水淡化：过滤海水可得到淡水 D.综合利用：母液（含有氯化镁） 源的综合利用与制盐 4.小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践 活动里制得的盐中除NaCI外，还含有MgCl2、 MgSO4,它们的溶解度曲线如图，下列说法正 确的是 A.溶解度最小的 。◆溶解度/g MgCI2 70 是NaCl 60 50 MgS04 B.40℃时，MgC12溶40 NaCI 301 液中溶质的质量20.2040607080100温度/℃ 分数为57.5% C.70℃时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低 温度都可能析出晶体 D.从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取 NaCl,可采用降温结晶的方法 5.(山西中考)21世纪我国海洋事业的总目标是 建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同 学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、 实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展 开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进XX海洋馆，认真学习 了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的 工作人员向同学们赠送了海水样品。 【归纳总结】 (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人 类提供的资源有 (写一种)。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”、“原子”或“单质”)，占海水所溶解物 质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种 化学物质。 活动二：了解海水淡化 【采访专家】同学们来到XX大学，聆听有关专 家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前 海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技 术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 【交流心得】 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁 化合物的含量 (填“增大”、“减小”或 “不变”)。 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCI。同学 们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后 的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水， 同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体 析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质 的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行 分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 NaC35.736.036.637.3 38.4 39.8 度/gCaC230.137.851.7103.3111.0120.1 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ,原因是 ；剩余 海水为这种物质的 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 31 (7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此 时海水中NaCl的质量分数为 (精 确到0.1%)。 (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因 是 【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识 到要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理 开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。 6.(新情境)某兴趣小组制订了“海洋资源的综合 利用”的项目式学习活动。 I海水淡化 淡化膜 加压 淡求 任务一：海水淡化 (1)如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。 水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其 原理与化学实验中常见的 操作相似。 淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化 合物的含量 (填“增大”、“减小”或“不 变”)。 Ⅱ制盐与制镁 如图为海水综合利用的工艺流程图。经过风 吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与 母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等可溶性杂质。 依次加入稍过 量的BaCI2溶 适量 溶怎，c0溶液操作I广滤液盐重，提作LNaC晶体 液、NaOH溶液 」 盐 滤渣 水 装品亮餐器化铁農 32 任务二：海水制盐 (2)写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化 学方程式 (3)操作I和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，该 仪器在操作Ⅱ中的作用是 (4)若要证明操作I后滤液中存在的杂质，需 向滤液中依次加入 (填写字母)。 A.足量BaCl2溶液 B.足量Ca(OH)2溶液 C.无色酚酞溶液 (5)滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、 BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2和 任务三：海水提镁 (6)制镁工艺中，向母液中加入石灰乳反应的 化学方程式为 7.(高频考点)（广西中考）某市拥有丰富的海洋 资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了 当地经济的发展。通过晾晒海水，可以得到粗 盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶 性杂质（如MgC2、CaCL2等），工业上以粗盐为 原料制取精盐，其生产流程如图所示。 称量1 过量过量 ↓加水Na0HNa2C03 →沉淀 画需粒 称量 操作钝 选液足量稀拉酸精国 蒸发、结晶 请回答下列问题： (1)如图中操作b中玻璃棒的作用是 在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。 (2)如图中加入NaOH溶液发生反应的化学 方程式为 ;加入Na2CO3溶液除去的离子是 (填离子符号)，加入足量稀盐酸的目 的是 0 (3)如果称量I中称得粗盐的质量为11g,称 量Ⅱ中称得精盐的质量为12g,则下列分析正 确的是 (填字母)。 A.粗盐没有完全溶解 B.除杂过程中有NaCl生成 C.蒸发时水分没有蒸干 D.称量精盐时试剂和砝码的位置放反了，且使 用了游码