第10单元 实验活动8 常见酸、碱的化学性质（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

注意：(1)草木灰（主要成分为K2CO3,含少量KC1、KSO4)属于钾肥，水溶液显碱性。(2）中 考常考复合肥，如KNO。 知识点三合理施肥 1.利：提高农作物产量。 2.弊：对自然环境的污染和人体健康的危害。 3.措施：树立科学施用理念，合理施用化肥等。 【随堂练习】 1.为促进树木生长，需追加化肥。下列肥料属于复合肥的是 A.CO(NH2)2 B.KCI C.Cas (PO)2 D.NH H2 PO 2.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是 A.尿素[CO(NH2)2]属于氮肥 B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C.铵态氮肥不能与碱性物质混用 D.硝酸钾属于复合肥 课后作业：请完成本课时同步作业。 实验活动8常见酸、碱的化学性质 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一酸的化学性质 1.酸的性质实验探究： 实验1：紫色石蕊溶液遇到酸溶液变 色，遇到碱溶液变 色；无色酚酞溶液 遇到酸溶液 色，遇到碱溶液变 色。 实验2：将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，开始看到铁锈逐渐 ,溶液由 色变 为 色；过一段时间后，又看到铁钉表面有 产生，溶液由 色变为 色。 2.酸溶液都能解离出 ,所以酸具有相似的化学性质。 3.酸的化学性质(“酸五条”)： (1)酸溶液能与指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液变色。 ·37· (2)酸能与活泼金属发生置换反应，生成 和 (3)酸能与 反应，生成 和 (4)酸能与碱反应，生成 和 (5)酸能与部分盐反应，生成另一种 和另一种 知识点二碱的化学性质 1.碱的性质实验探究： 实验1：在试管中加入约2L硫酸铜溶液，再加入几滴氢氧化钠溶液，观察到 、。于 然后加入足量的稀盐酸，观察到 实验2：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为 色，然后边用滴管慢慢滴入 稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为 色为止。蒸干溶液，得到 色晶体。 实验3：向两支试管中加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后各加人约1mL水，振荡，再各 滴入2滴酚酞溶液，观察到 ,溶液变为 色；继续向其中一支 试管加入约1mL水，振荡，现象是 ;向另一支试管中加入约1mL稀盐 酸，振荡，观察到 2.碱溶液都能解离出 ,所以碱具有相似的化学性质。 3.碱的化学性质(“碱四条”)： (1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色。 (2)碱能与部分非金属氧化物（如CO2、SO2等）反应，生成 和 (3)碱能与酸反应，生成 和 (4)碱能与某些盐反应，生成另一种 和另一种 【随堂练习】 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成 C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色 课后作业：请完成本课时同步作业。 ·38·知识点三 1.KOH2.Mg(OH)2AI(OH)3.蓝红褐 知识点四 1.蓝红2.(1)Ca(OH)2十CO2=CaCO3￥+H,O 注意：二氧化碳减小密封(2)①2NaOH十CO2 Na2CO3十H2O注意：潮解变质密封 知识点五 1.自由移动的离子2.OHH 【随堂练习】 1.D2.D 第14课时中和反应 知识点一 1.(1)蓝色沉淀(2)①溶液先变红色，后变为无色 NaOH+HCI -NaCI-+HO③不一定，也可能稀盐酸 过量。加入紫色石蕊溶液，如溶液变为红色，证明稀盐酸 过量（或加入锌粉，如有气泡放出，证明稀盐酸过量）。 2.(1)CaCl2+2H2O (2)CaSO+2H2O (3)AlCl+ 3H2O (4)Na2 SO:+2H2 O (5)BaSO+2H2O (6)CuCl+2H,0(7)MgS0,+2H03.(1)金属离子 酸根离子金属离子酸根离子CuSO:Na2CO NaC1(2)酸碱盐水(3)H+OH水分子 知识点二 1.胃酸A1(OH)+3HC1—A1C1+3H2O2.碱 3.熟石灰Ca(OH)2+H2SO,CaSO,+2H204.熟 石灰 【随堂练习】 1.D2.B 课题3常见的盐 第15课时氯化钠和常见的碳酸盐 知识点一 1,金属离子铵根离子酸根离子 知识点二 1.(1)钠元素和氯元素(2)钠离子和氯离子注意：钠离 子和氯离子2.白易3.调味品生理盐水 知识点三 L.NaCO,纯碱苏打洗涤剂2.NaHCO,小苏打 发酵粉胃酸过多症3.CaCO 知识点四 L,二氧化碳2NaCl+HO+CO2↑NaCI+HO+ CO2个CCl2十H2O十CO2个2.稀盐酸澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊3.Ca(OH)2十Na2CO3=CaCO3 +2NaOH Ba(OH)2+Nae CO3 -BaCO3+2NaOH 4.CaCl,Na2 CO =CaCO+2NaCl BaCl2+ NaCO,—BaCO,Y+2NaCl5.CaCO,高温Ca0+ CO,↑6.2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+C0,+ 【随堂练习】 1.D2.D 参考答案第 第16课时复分解反应及其发生的条件 知识点一 1.化合物交换化合物2.AD十CB(1)AB(2)A十 B (3)B+AC (4)AD+CB 知识点二 1.生成蓝色沉淀生成白色沉淀CuSO十2NaOH— Na2SO,+Cu(OH)2￥CuSO,+BaCl2—BaSO,↓+ CuC22.互相交换成分沉淀气体水(1)离子结合 为水或气体或沉淀 【随堂练习】 (1)能反应；HSO,+2NaOH—NaSO,+2H2O(2)能 反应；H2SO,十KCO—K2SO,+H2O+CO2↑(3)能 反应；H2SO4+Ba(NO3)2一BaSO,↓十2HNO(4)不 能反应；两种物质交换成分后没有沉淀或气体或水生成 第17课时盐的化学性质 知识点 2.氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡3.氯化银硫酸钡 碳酸钾碳酸钠4.(1)BaSO、AgC1BaCO,、CaCO (2)Mg(OH)2,Al(OH)a Cu(OH)2 Fe(OH)a 5.(1)①CuSO,十Fe一FeSO,十Cu红色蓝色浅绿 色②2A1十3CuSO,—Al(SO,)3十3Cu红色蓝色 无色③Cu十2AgNO—Cu(NO,)2+2Ag银白色 无色蓝色(2)①2HCI+NCO22NaC1+H2O+ CO,↑气泡②HCI+AgNO,—AgCI↓+HNO 白色沉淀③HSO,+BaCl2—BaSO,+2HCI白色 沉淀(3)①CuSO,+2NaOH—NaSO,+Cu(OH)2 蓝色沉淀②NaCO,+Ca(OH)2一CaCO,↓+2NaOH 白色沉淀③FeCl+3NaOH—Fe(OH)a￥+3NaCI 红褐色沉淀(4)①NaSO,+BaCl2一BaSO,↓+2NaCI 白色沉淀②NaCI+AgNO3—AgCI￥+NaNO3白色 沉淀 【随堂练习】 (1)CaCO 高温Ca0+C0,+(2)Ca0+H,0一 Ca(OH)2 (3)Na CO+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 第18课时化肥 知识点一 氮、磷、钾 知识点二 1.氮肥磷肥钾肥复合肥2.茎、叶发黄CO(NH)2 NH CI NaNO3.抗寒、抗旱Ca(PO)24.病虫害 倒伏K2SO,KCL5.NH,H2 PO4KNO 【随堂练习】 1.D2.B 实验活动8常见酸、碱的化学性质 知识点一 1.实验1：红蓝不变红实验2：消失无黄 气泡黄浅绿2.H+3.(1)红(2)盐H(3)金 属氧化物盐水(4)盐水(5)酸盐 9页（共23页） 知识点二 1,实验1：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色沉淀消 失，溶液由无色变为蓝色实验2：红无白实验3：氢 氧化钙部分溶解红仍有固体存在固体消失，溶液变 为无色2.OH3.(1)蓝红(2)盐水(3)盐水 (4)盐碱 【随堂练习】 C 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 第19课时化学与人体健康 知识点一 1.(1)超过氧碳氢氮钙(2)小于铁锌氟 2.(1)心律失常影响肾功能(2)肌肉痉挛(3)易患佝 偻病，发育不良会导致骨质疏松和骨折(4)贫血 (5)龋齿(6)甲状腺肿大 知识点二 1,水糖类蛋白质油脂无机盐维生素 知识点三 药物合理毒品珍爱生命、远离毒品 【随堂练习】 1.(1)常量佝偻病(2)82.B3.B 课题2化学与可持续发展 第20课时化学与可持续发展 知识点一 物质转化物质能量 知识点二 1.塑料合成纤维合成橡胶化学天然橡胶棉花 羊毛灼烧，闻气味2.资源供给环境承载能力 【随堂练习】 1.C2.D3.A 附专项练习：化学方程式 1.2Mg+0,.点燃2Mg02.3Fe+20,点燃Fe0,3.2Cu +0,△2Cu04.4A1+30,-2A1,05.2H,+0 点槛2H,06,4P+50,点燃2P,0,7.S十0，点燃s0 8.C+0,点尴c0,9.2C+0.点燃2C010.c0,十c高温 2C011.2C0+0.点燃2C0,12.C0.+H:0 H2 CO 13.CaO+H2O-Ca (OH)2 14.SO3+H2O 一H,S015.2H0通电2H,++0,↑16.2H:0, Ma02H,0+0,↑17.2KMn0,△K:Mn0,+Mn0: +0,↑18.HC0,—H,0+C0.个19.CaC0,高温 Ca0+C0,+20.2Hg0△2Hg+0,+21.H,+Cu0 △Cu+H,02.C+2Cu0商温2Cu+C0,◆23.3C+ 2Fe,0,高温4fe十3C0,+24.2C+Fe0,高温3Fe十 参考答案第 2CO2个25.Zn+H2SO,—ZnSO,+H2↑26.Fe+ H2SO,—FeSO,+H2↑27.Mg+H2SO,—MgSO,+ H2↑28.2Al+3H2S01—Al2(SO,)3+3H2↑29.Zn +2HCI—ZnC2+H2↑30.Fe+2HCI—FeCl2+ H2↑3L.Mg+2HCI—MgC+H2↑32.2Al+6HC1 —2AICl+3H2↑33.Zn+FeCl2—ZnCl2+Fe 34.Zn++CuSO,-ZnSO,+Cu 35.Zn+2AgNO Zn(NO:)2+2Ag 36.Fe+2AgNOa -Fe(NO:)2+2Ag 37.Fe+CuSO:-FeSO:+Cu 38.Cu+Hg(NO3)2 Cu(NO3)2+Hg 39.Fe2 O:+6HCl-2FeCls +3H2O 40.Fe2O+3H,SO=Fex(SO)3+3H2 O 41.CuO+ 2HCI-CuCl2+H2O 42.CuO+H2 SO:-CuSO.+ H043.Mg0+HSO,—MgS0,+H,044.Ca0+ 2HCI-CaCl2 +H2 O 45.2NaOH+CO2 -Naz CO3+ H2O 46.2NaOH+SO2 -Na2 SO3+H2 O 47.2NaOH +SO3 -Na2 SO +H2 O 48.Ca (OH)2+COz CaCO,￥+H2O49.Ca(OH)2+SO2-CaSO3↓+H,O 50.HCI+NaOH =NaCl+H2 O 51.HCI+KOH= KCI+H2O 52.2HCI+Cu (OH)2 -CuCl2 +2H2 O 53.2HCI+Ca (OH)2 -CaCl2 +2H2 O 54.3HCI+ Fe(OH)3-FeCla +3H2 O 55.3HCI+Al(OH)a- AICla +3H2 O 56.H2 SO:+2NaOH -Na2 SO:+2H2O 57.H2 SO:+2KOH-K2 SO +2H2 O 58.H2 SO+ Cu(OH),=CuSO,+2H2O 59.3H2 SO,+2Fe(OH)a -Fe2 (SO)3+6H2O 60.HNOa+NaOH-NaNO3+ H2O 61.CaCO+2HCI-CaCl2 +H2 O++CO2 62.Nae CO +2HCI -2NaCl+H2 O++CO 63.MgCO.+ 2HCI-MgCl2 +H2O+CO 64.HCI+AgNO3- AgCI+HNO3 65.H2 SO.+Na2 CO3 -Na2 SO+ HzO+CO2↑66.H2SO,+BaCl2-BaSO,￥+2HCl 67.NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑68.2NaOH +CuSO -Cu(OH)2+Na2 SO 69.3NaOH+FeCla —Fe(OH)3↓+3NaCl70.2NaOH+MgCl Mg(OH)2↓+2NaCI71.2NaOH+CuClz-Cu(OH)2↓ +2NaCl 72.Ca(OH)2+Na2 CO:=CaCO3+2NaOH 73.NaOH+NH,CI-NaCI+NH+H2 O 74.NaCI+ AgNO3—AgC1↓+NaNO375.Na2SO,+BaCl2 BaSO,↓+2NaCl76.NaCO3+BaCl2—BaCO3↓+ 2NaC177.CH,+20,点c0,+2H,078.CH,0H+ 30,点2C0,+3H,079.C0+Cu0△Cu+C0, 80.3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,81,4C0+Fe,0.商温 3Fe+4C02 寒假作业答案 基础过关1常见物质的化学式、名称 1.O2 N2 H2 Cl2 Oa I2 He Ne Ar PPP S CCC Si K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Li Mn 2.(1)H:O H2O2 CaO MgO CuO HgO Fe2O FeO Al2 Oa 0页（共23页）