第八单元 基础实验5 常见金属的物理性质和化学性质&单元整理与提升(八)-【高效课堂】2026-2027学年九年级下册化学同步导学案（人教版·新教材）

10 基础实验5常见金属 01基础达标 1.观察并描述金属的颜色和光泽：镁、铝、锌、铁、 铜片中，呈银白色的有 ；呈紫红色的有 ,它们都具 有 0 2.夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 ( A导热性 B.延展性 C.导电性 D.光泽 3.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知 铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。 (1)铸造货币用铜而不用铁，请从物理性质的 角度说明使用铜的优点是什么？ (2)人类历史上金属铜的发现和使用比铁要 早，请从化学性质的角度说明为什么？ 4.分析各种证据能加深对物质变化和变化规律 的认识。请回答： (1)将锌粒、铜片分别放入稀硫酸中，锌粒表面 产生气泡，铜片表面无现象，产生气泡的化学 方程式为 说明金属活动性 > (2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧 气发生化学反应的最主要证据是 ;把红热的铜丝伸入氧气瓶 中，支持铜和氧气发生化学反应的最主要证据 是 从以上事实可以看出： 比 活泼。 的物理性质和化学性质 02能力提升 5.(临沂中考)某同学为了探究相关金属的化学 性质，做了下列实验： -Cu(NO,)2 -AgNO. -Cu(NO),和AgNO 溶液 溶液 的混合溶液 好锌片 锌片 -锌片 (1)A试管中的实验现象是 (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种 金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明， 补充实验所用试剂合理的是 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液 (3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管 中固体的成分提出以下四种猜想： A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag 这四种猜想中明显不合理的是 (填编号)。 6.学习金属后，同学们到实验室进行一系列 实验。 铜片 铁片 溶液 溶液甲翻 0 ② ③ (1)利用如图所示方案验证铁、铜、银的金属活 动性顺序。溶液甲可以是 (写出一 种即可)。 (2)要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序， 还可以选用下列药品： (填序号)。 ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 单元整理与 一、金属材料 (一)金属的共性 与非金属比较，大多数金属为 色，有 金属光泽，有 性 性、 性。 (二)金属的特性 1.纯金属： 常温下为液体，铜为 色、金为黄色， 可被磁铁吸引。 2.金属之最：钨—熔点最高；铁—一年产量最 高；铬—硬度最大；银 —导电性最好； (元素)—一地壳中含量最高； (元素) 人体中金属含量最高。 (三)合金 1.合金的形成。 (1)熔合的金属十非金属； (2)熔合的金属十金属十… 2.合金的性能。 (1)具有金属特征； (2)合金一般具有比组成它们的纯金属 的硬度 的熔点、 的抗腐蚀性。 3.常见的铁合金。 (1)钢一含碳量 (2)生铁 含碳量 ,还含硅、 锰等。 二、金属的化学性质 1.与氧气的反应。 金属越活泼，与氧气越容易反应，表现在条件、 剧烈程度等。 2Mg+O2 4A1+3O2 (空气中)。 3Fe十2O,点燃 (纯氧中)。 2Cu+O:A 4Fe+3O2+2xH2O-—2Fe2O3·xH2O(潮湿 空气中)。 2.与盐酸、稀硫酸反应。 11 提升（八） (1)常见金属活动性顺序中，排在 前面 的金属能置换酸中的氢。 (2)酸为 ,不能用硝酸、浓 硫酸。 (3)铁与盐酸、稀硫酸反应生成 价的亚 铁化合物。 Mg+H2SO Mg+2HCI- 2A1+3H2SO4= 2A1+6HCI- Zn+H2 SO Zn+2HCl- Fe+H2SO= Fe+2HCI- 3.与化合物溶液反应。 (1)常见金属活动性顺序中，排在 的 金属能把 的金属从其化合物溶液中 置换出来。 (2)特别活泼的钾、钙、钠例外。 (3)铁置换出化合物溶液中的金属时，铁元素 呈+2价。 Mg+FeSO;- 2A1+3Cu(NO3)2 Zn+2AgNO- Fe+CuSO4— Cu+2AgNOs- (4)在硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入锌， 反应的化学方程式是： (5)将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分 反应后过滤，下列有关说法错误的是() A.滤渣中一定含有银 B.滤渣中可能含有铁 C.滤液一定呈浅绿色 D.滤液中一定不含硝酸银 12 三、化学反应基本类型 如果用A十B十…=M(A、B、M表示纯 净物)表示化合反应，请用相似的方法表示分解 反应和置换反应。 1.分解反应： (A、B、C表 示纯净物)。 2.置换反应： 或者 (A、B、C表示单质，BC、AC、 BA表示化合物)。 四、金属活动性顺序 1.金属活动性顺序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.实验设计。 比较三种金属的活动性强弱，设计实验的方法 有三种。 (1)“两金夹一盐（化合物溶液）”。即用两边的 金属分别与中间的金属化合物溶液混合。 (2)“两盐夹一金”。即用两边金属化合物的溶 液分别与中间的金属混合。 (3)如果用四种试剂，则借助盐酸（或稀硫酸）。 即用三种金属分别与酸混合，此种方法要求在 氢前面、后面至少有一种金属。 (4)为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺 序，设计的下列实验方案能达到目的的是 A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 五、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼。 (1)炼铁的矿石：赤铁矿( )、磁铁矿 (2)把铁矿石炼成铁的主要反应原理： 2.铁锈蚀的主要条件以及防止铁锈蚀的主要 措施。 （1)铁锈蚀。 ①与 共同作用； ②存在C1(如海水中)时，铁锈蚀更快； ③铁锈存在时，因其 易 ,会 铁生锈； ④通过对比实验探究铁生锈的条件，下列选取 对比实验中与探究条件相应的一组是() 目干燥的 -蒸馏水 后空气 空气气 -植物油 铁钉 铁钉 铁钉 )蒸馏水 卦恭馏水 甲 乙 丙 A.甲和乙：水 B.甲和丁：水 C.甲和丙：氧气 D.乙和丙：氧气 (2)防止铁锈蚀。 ①保持铁制品表面洁净干燥； ②铁制品表面涂保护层：烤蓝、镀铬、刷漆、 涂油。 3.保护金属资源的有效途径。 ①防止腐蚀；②回收利用；③合理开采；④寻找 替代品。 六、含杂质物质参与反应的化学方程式计算 1.纯物质的质量分数十杂质的质量分数=1。 2.纯物质质量=含杂质物质的质量×纯物质的 质量分数。 3.冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含FeO90% 的磁铁矿石的质量是多少？（保留至0.1）（写 出计算过程)温馨提示：请做完题后再看答案！ 参考答案 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时常见金属的物理性质 1.C2.B3.D4.C5.C 6.(1)锌(2)铜、铝(3)汞(4)铝、铁(5)钛(6)钙 7.(1)状态(2)颜色(3)颜色(4)熔点(5)硬度(6)能否被磁铁吸引 8.优良导电性 9.(1)延展性(2)小灯泡(3)分别在铝丝和铁丝的另一端用酒精灯同 时加热 10.A 第2课时合金 1.B2.D3.B4.(1)混合物铁合金(2)①④5.B 6.(1)铁碳(2)吸收(3)C 7.(1)锡2：3(2)B 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 1.（1)2Mg+0,点燃2Mg0(2)4A1+30,点2Al,O, (3)3Fe+20,点燃Fe,0,(4)2Cu十0，△2Cu0 2.(1)Mg+2HCl=MgCl2+H↑Fe+2HCI—FeCL2+H2↑ Zn+H2SO4—ZnS04+H2个2A1+3H2SO4—Al2(SOa)3+3H2个 不反应(2)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 3.D4.D5.C6.A7.C 8.(1)有气泡产生镁Mg+2HCI一MgCl2+H2个(2)锌反应速 率适中 9.(1)O-A(2)A(3)A-B 第2课时金属活动性顺序 1.(1)不反应，Cu不如H活泼 (2)=2Ag+Cu(NO3)2 (3)不反应，AgC1不溶于水 37 2.B3.D4.C5.D6.C 7.(1)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu Fe>Cu (2)Fe、Cu FeCl2、MgCl2 8.(1)酸的种类不同，变量不唯一 (2)红色铜丝表面有银白色物质出现、溶液由无色变为蓝色Cu十 2AgNO=2Ag+Cu(NOs)2 (3)CE FeSO,溶液和AgNO3溶液 小专题六金属活动性顺序的探究与应用 1.B2.A3.D4.A5.C6.B 7.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (2)c 8.B9.A10.A 11.(1)Ag CU Mg(NO;)2 (2)Mg(NO3)2 CU(NO)2 (3)Mg(NO3)2、CU(NO3)2AgNO3(4)小于 12.AgZn(NO3)2、AgNO3 13.B14.B 小专题七金属与酸反应的曲线与计算 1.(1)1:1:1：1(2)24:18:65:562.铝>镁>铁>锌 3.D4.D5.C6.D 7.(1)B (2)分析：酸足量时，建立氢与金属等价置换关系。 m(H)=0.5g=_1,m(H)=1,m(H)=1m(H)=1 M(样品)-5.6g-11.2'm(Mg)-12'm(A)-9’m(Zn)-32.5’ 褐0微-品（制与酸不产全）：则样品的组成中一定 有铝。 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物铁的冶炼 1.D2.C 3.(1)①澄清石灰水变浑浊②尾气处理，防止污染环境③3C0+ Fe,0,高温2Fe十3C0,④固体由红色变成黑色 (2)设可炼出含杂质4%的生铁质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 38 160 112 600t×80% (1-4%)x 160 112 600t×80%=(1-4%)x x=350t 答：可炼出含杂质4%的生铁350t。 4.(1)Cu0C0 (2)2Cu0+C高温2Cu+C0,+Fe+CuS0,-FeS0,+Cu 5.(1)ZnC0,高温Zn0+C0,↑2Zn0+C高温2Zn十C0,+ (2)防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌 第？课时金属资源保护 1.A2.B3.D4.A5.②③在链条上涂油保护金属资源 6.D7.B 8.(1)加快铁粉锈蚀的速率 (2)温度计温度升高，烧杯中的水进入锥形瓶 基础实验5常见金属的物理性质和化学性质 1.镁铝锌铁铜金属光泽2.℃ 3.(1)铜的熔点比铁低，容易铸造。 (2)铜的化学性质不如铁活泼，更易冶炼。 4.(1)Zn十H2SO,—ZnS0,十H↑ZnCu(2)燃烧产生黑色固体 铜丝表面变黑铁铜 5.(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色(2)B(3)B 6.(1)盐酸(2)①③ 单元整理与提升（八） 一、金属材料 (一)金属的共性 银白延展导电导热 (二)金属的特性 1.汞紫红铁2.铝钙 (三)合金 2.(2)更大更低更强 3.(1)0.03%2%(2)2%~4.3% 二、金属的化学性质 39 1.2MgO 2Al2O Fe:O 2CuO 2.(1)氢(2)盐酸和稀硫酸 (3)+2MgSO,+H2个MgC2+H2↑A2(SO4)3+3H2↑2AICL+ 3H↑ZnSO4+H2↑ZnCl2+H2个FeSO4+H2↑FeC2+H↑ 3.(1)前面后面 (3)MgSO,+Fe 2Al (NO3)3+3Cu Zn(NO)2+2Ag FeSO,+Cu Cu(NO3)2+2Ag (4)Zn+Cu(NO3),=Cu+Zn(NO)2 (5)D 三、化学反应基本类型 1.A-B+C+...2.A+BC-AC+B 3.A+BC-BA+C 四、金属活动性顺序 2.(4)C 五、金属资源的利用和保护 1.1)Fe,0,Fe,0,(2)3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 2.(1)①水和氧气②疏松吸水加快③B 六、含杂质物质参与反应的化学方程式计算 3.设需要含FeO490%的磁铁矿石的质量为x。 Fe,0,十4C0高温3Fe十4C0, 232 168 90%x 2000t×(1一3%) 232 90%x 1682000t×(1-3%) x≈2976.7t 答：需要含FeO490%的磁铁矿石的质量为2976.7t。 实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.A2.A3.A 4.(1)有机物(2)机械能(3)C(4)B 5.(1)拆解提取宝贵的稀有金属等原材料 (2)果蔬垃圾 汽油能溶解油污FezO。+6HCl=2FeCL,+3HO (3)剧烈燃烧，大量火星 (4)铁丝燃烧现象与含碳量有关，含碳量越高，产生火星越多铁丝的 粗细程度 6.(1)过滤AC 40 (2)Fe2Og+3H2SO=Fez(SO)3+3H2O (3)既可以减少环境的污染，又可以节约资源和能源 7.(1)可回收垃圾(2)颜色(3)氧气不足燃烧不充分生成了一氧化碳 (4)有利于微生物发酵 8.（1)厨余垃圾二氧化碳分解者 (2)食物链有害(3)有限的(4)C (5)(外来)生物入侵(6)做好垃圾分类；不使用一次性纸杯、餐具（或 “减少固体废弃物的量”或“做好回收利用、二次利用”等) 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第1课时溶液的形成 1.B2.A3.A4.A 5.(1)白磷二硫化碳(2)氯化钠水(3)酒精水(4)蔗糖水 (5)汽油植物油 6.B7.D8.AB9.C 10.CuSO HO Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (1)FeSO.(2)FeSO CuSO. 第2课时溶液的应用 1.(1)医药食品（合理即可）(3)农药 2.(1)混合物(2)固体小颗粒 3.D4.D5.A 6.Na+和C5C,H0,+60,鹰6C0,十6H,0 7.(1)BC不相同(2)A.悬浊液B.①⑥ 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D2.A3.C4.A 5.(1)不变(2)不变增加(3)减少减少(4)不变增加 6.(1)可能是(2)蒸发溶剂加入溶质加入溶剂加入硝酸钾至不 再溶解为止 7.A8.A9.C 10.(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发 11.(1)不饱和饱和饱和不饱和 (2)在一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能再溶 41 解其他物质（或饱和溶液还可能溶解其他物质） 12.(1)ABD(2)B(3)BD 第2课时溶解度 1.(1)蒸发溶剂结晶法(2)压强温度 2.A3.B4.B5.等于 6.(1)凉开水温度低，二氧化碳的溶解度大(2)压强减小，气体的溶解度 减小(3)澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3￥+H,O 小专题八固体溶解度曲线 1.(1)①a②a:100:(100十a)(2)相等(3)饱和未析出(4)不饱和 2.(1)降低升高(2)升高降低 3.(1)相等(2)降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等(3)降温结晶 4.B 5.(1)t℃(2)增加溶剂(3)80(4)15 小专题九固体溶解度的简单计算 1.(1)一定不一定一定不一定(2)85g34g 2.。6×100g3.30g4D5.D 6.(1)设需要水的质量为x。 100g-25g 20g x=80g, (2)设水的质量为y。 100g+50g-100g 250g y=166.7g, y (3)设原溶液中含A质量为m。 100g+50g-50g 100g+5gm+5g m=30g, 答：(1)80g;(2)166.7g;(3)30g。 课题3溶质的质量分数 1.1.82.(1)5%47.5(2)6.25% 3.A4.B5.D6.B7.B8.D9.A10.(1)B(2)CD 11.设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 20.0g×98%=(20.0g+x)×10% x=176g。 小专题十溶质质量分数与溶解度的关系及换算 42