第10单元 实验活动8 常见酸、碱的化学性质&跨学科实践活动9 探究土壤酸碱性对植物生长的影响-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

实验活动8常见 即实验目的 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 即实验用品 >>>>>>>》>>>> >>>>>>>>>>>> 白色点滴板、试管、镊子、药匙、蒸发皿、玻璃 棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头 滴管、火柴；稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的 铁钉。 即实验步骤 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 1.比较酸和碱与指示剂的作用 氢氧化稀硫酸 石蕊 稀硫酸 氢氧化 钙溶液 溶液 酚酞 钙溶液 溶液 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 实验现象与结论： Ca(OH),NaOH 稀盐酸 稀硫酸 溶液 溶液 紫色石 蕊溶液 无色酚 酞溶液 紫色石蕊溶液遇酸变成 色，遇 实验 碱变成 色；无色酚酞溶液遇酸 结论 色，遇碱变成 色 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列 实验。 (1)分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的 酸碱性。 (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。 选择的滴加石蕊溶液滴加酚酞溶液：溶液的 pH 溶液后的颜色变化：后的颜色变化酸碱性 稀盐酸 白醋 第十单元常见的酸、碱、盐☑ 酸、碱的化学性质 (答案P160) 续表 选择的滴加石蕊溶液滴加酚酞溶液：溶液的 溶液后的颜色变化后的颜色变化酸碱性 PH 食盐水 肥皂水 氢氧化 钠溶液 3.探究酸与金属氧化物、活泼金属的反应 实验 实验现象及化学方程式 2mL稀盐酸 铁锈 ,溶液由 色变为 色。反应的化学方程 式为 生锈铁钉 当观察到铁钉表面的 另一个铁钉表面 锈消失变得光亮时，将 0 反应的化 其中一个铁钉取出，洗 学方程式为 净。继续观察另一支 试管中的现象 将另一个铁钉也取出，：浸泡时间长的铁 洗净。比较两个铁钉 钉 4.碱与盐及酸与碱的反应 NaOH溶液 稀盐酸 目手2 mLCuSo0,溶液 昌蓝色沉淀 现象： 反应的化学方程式为 5.中和反应 0 无色酚酞溶液 稀盐酸 1 mL NaOH溶液 国 取1mL于蒸发皿中 边滴边振荡 加热蒸干，观察现象 现象： 反应的化学方程式： 做神龙题得好成绩 ☑同行学案 学练测化学九年级下RJ 6.Ca(OH)2的化学性质 1mL水 无色酚酞溶液 1mL水 1 mL 稀盐酸 各加入少量 Ca(OH,粉末 现象： 结论： 即实验演练 1.用如图所示实验研究盐酸的化学性质。向点 滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。 (1)1~3中有明显 酚酞NaCO, 溶液溶液FeO 现象的是 (填序号) 2玉 (2)4中的现象为 0 石蕊NaOH (3)5中反应的化学 溶液溶液 方程式为 (4)6中加入的X与稀盐酸发生置换反应，选 择X并写出反应的化学方程式： 2.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种 物质的化学性质，取8支试管分别用A~H 编号后，做如下实验。 稀盐酸 澄清石灰水 紫色 Fe Fez0,Na2C03无色 稀Na,C0,澄清 石蕊 溶液酚酞 盐溶液石灰水 溶液 溶液 酸 (1)实验中观察到有气泡出现的试管是 ,有沉淀生成的试管是 (均填字母) (2)写出实验中无明显现象的试管中发生反 应的化学方程式： (3)实验后某试管中溶液为红色，当向其中加 人过量的 后，溶液变为蓝色。 由此推断，该试管中最初盛有的物质是 88 做神龙题得好成绩 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后 向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出 现，则该滤液中的溶质是 3.(2023·达州中考)为了参加化学实验操作考 试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚 同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的 鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。 [实验题目]稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的 鉴别 [实验目的]选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、 氢氧化钠溶液、蒸馏水 [实验仪器]小试管5支、试管刷等 [实验试剂门随机编号为A、B、C的三种待测液， 酚酞溶液（装于滴瓶），石蕊溶液（装于滴瓶） [实验过程] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取A、B、 C待测液1~ B中的石蕊溶液 鉴别出 B是 变 2mL于三支试 ,另 管中，分别滴入 外两支试管中的 液体呈蓝色、紫 A、C无 1~2滴石蕊溶 色，但颜色相近 法准确 液，振荡 鉴别 ②另取A、C待 : 测液1~2mL 鉴别出 C中的酚酞溶液 于两支试管中， C是 变 分别滴入1~2 A中无明显现象 滴酚酞溶液， :A是蒸 馏水 振荡 [交流反思]小峰同学认为，只用酚酞溶液也 能完成该实验。他设计方案并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取A、 B、C待测液 C中液体呈红 1~2mL于三 色，A、B中无 鉴别出C 支试管中，分别 滴入1~2滴酚 明显现象 酞溶液，振荡 发生反应的 ②将①中的红 观察到其中 色液体分为两 支试管有明显 化学方程式 等份， 为 的现象： 鉴别出A、B 跨学科实践活动9 探究土 (答案f 1.某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长 的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸 碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下 实验： (1)取样。各小组按照要求，采集土壤样品。 (2)处理土壤样品。各小组分别用托盘天平 称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒 量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作 1g/cm3),倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻 璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后 过滤，滤液待用。 ①量取90mL水时选择的仪器是 m (选填“10”或“100”)量筒和 (填仪器 名称)。 ②溶解操作中玻璃棒的作用是 (3)测定pH。各小组分别用pH计测定(2) 中所得滤液的pH,结果如下： 组别 甲 乙 丙 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 (4)分析结果。同学们查阅资料，得知常见植 物适宜生长的土壤pH如下： 编号 A B C D 植物 葡萄 芹菜 杏树 樱桃 pH6.3≈7.56.3~7.66.5~8.55.6~7.0 根据(3)(4)信息判断这块空地适合种植 (填编号)。已知：芹菜营养丰富，具 有预防心血管疾病的作用。若在该空地种植 芹菜，可用 (填化学式)改良该 空地土壤。 2.某校九年级进行了“探究土壤酸碱性对植物 生长的影响”的综合性实践活动。 任务一：土壤酸碱性对植物生长影响的模拟 实验 ①实验仪器和用品：烧杯、新鲜绿豆 第十单元常见的酸、碱、盐 襄酸碱性对植物生长的影响 160) ②实验试剂：教师配制pH分别为5、6、7、8、9 的溶液分发给各小组进行实验。 ③实验方案：取5只烧杯，分别倒入pH为5、 6、7、8、9的溶液各50mL,作好标记。各放 入3粒绿豆，保持外部条件 。一周 后记录到的生长情况如下表所示。 不同pH的溶液中绿豆生长情况（芽高） 时间 pH=5 pH=6pH=7 pH=8pH=9 2个 2个 3 3 7天后 5 mm,5 mm, 3 4 mm 5mm 1个 1个 5mm 6 mm 6 mm 由实验数据得出： 任务二：测定当地土壤的酸碱度 取一张pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃 棒蘸取土壤浸出液滴于pH试纸上，与标准 比色卡对照，测得pH=10,当地土壤呈 性。 任务三：探究土壤的成分 [查阅资料]当地有大量含钠盐的干涸盐湖和 盐碱地，总面积约有50万平方千米。 [猜想假设]当地土壤中含有碳酸钠、氢氧化 钠等碱性物质。 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 取两支试管，编号为① 和②，分别加入少量土产生白色 溶液中含有 壤浸出液。向①中滴入 沉淀 碳酸钠和 少量氢氧化钙溶液 向试管②中滴入几滴无 氢氧化钠 溶液变红 色酚酞 [交流与评价]同学们讨论后认为以上结论不 一定正确，原因是 于是，继续进行以下探究。 向试管②中继续滴入足量 ,观察到 ,溶液中含有 碳酸钠，不含氢氧化钠。 做神龙题得好成绩 89解反应，水和二氧化碳的反应属于化合反应，所以不涉及 过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠。步骤二：取步骤一试管 的基本反应类型是分解反应，反应④是氢氧化钠和二氧 中的物质过滤，向滤液中加入CuC2溶液，氢氧化钠与 化碳反应生成碳酸钠和水。(3)按游戏规则，D是铁，B是 CC12溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观 氢氧化钠，硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氯化铜会与氢氧 察到有蓝色沉淀产生，说明样品中含有氢氧化钠。[反思 化钠、铁反应，锌不会与氢氧化钠反应，氧化铁不会与氢 拓展](1)由于Ca(OH)z溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化 氧化钠反应，所以可以代替C的是ac。 钠，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代 第3课时化肥 替步骤一中加入的试剂进行实验。(3)分别取两份完全变 知识清单 质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气 1.营养元素2.氯磷钾 泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 3.植物茎、叶生长茂盛叶色浓绿作物生长抗寒抗旱 另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧 抗病虫害抗倒伏 化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中 4.(1)尿素氯化铵NHCI(3)氯化钾(4)KNO 的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一 基础演练 支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成了氯化钡、二氧 1.D2.C3.D4.A5.D6.C7.D 化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 能力提升 2.(1)CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H20(2)溶液由无色 8.D9.B10.D 变为红色(3)①过滤②HC1③固体溶解，无气体生成 11.(1)①A②受热易分解（合理即可）(2)H2SO4 CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑[解析](2)氢 (NH),SO+Ca(OH),-CaSO+2H,O+2NH 氧化钙的水溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红色，滴入无 12.(1)②③(2)3(3)①K2C03②2③KCl、Ca(NO3)2 色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明假设2或假 素养培育 设3成立。(3)①过滤可以把固体和液体分离。②说明假 13.(1)硝酸钾（或：KNO3)三种化肥均易溶于水 设2或假设3成立，也就是证明是否有碳酸钙的存在，证明 (2)BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4Y(合理即可) 碳酸根可以加入盐酸，观察是否有气泡产生。③加人盐酸 (3)93:79[解析](1)KNO3中含有农作物需求量大的 后，固体溶解，无气体生成，说明假设2成立；加入盐酸后， 氨元素与钾元素，属于复合肥料；K2SO4中含有农作物需 固体溶解，有气体生成，说明假设3成立，化学方程式为 求量大的钾元素，属于钾肥；NH4CI中含有农作物需求量 CaCO3+2 HCl-CaCla2+HO+CO2↑。 大的氮元素，属于氮肥；三种化肥包装袋上均写着防雨防 实验活动8常见酸、碱的化学性质 潮，其原因是三种化肥均易溶于水。(2)鉴别KNO3和 实验步骤 K2SO,两种化肥，可采用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶 1.红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色 液、硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，因为它们与硝酸钾均不 反应，均能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀。(3)由溶 红蓝不变红 解度曲线可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g,硝酸 2.(2)红色无色酸性2红色无色酸性3紫色 钾的溶解度为31.6g,配制时，假设室温为20℃，若小明 无色中性7蓝色红色碱性10蓝色红色 用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液 碱性13 中NHC与KNO3的质量比为37.2：31.6=93：79。 3.消失无黄Fe2O3+6HCI—2FeC13+3H2O 专题素养培优5碱变质的探究 有气泡产生Fe十2HCI一FeCl2+H2个较轻 1.[猜想假设]氢氧化钠和碳酸钠[设计实验]过量的氯化 4.加入NaOH溶液后，出现蓝色沉淀；加入稀盐酸后沉淀消 钙溶液（合理即可）白色沉淀蓝色沉淀[反思拓展] 失，溶液变成蓝色CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2Y+ (1)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对 Na,SO Cu(OH),++2HCI=CuCl2+2H2 O 氢氧化钠的检验(2)2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O 5.加入无色酚酞溶液，溶液变红；加入稀盐酸，溶液逐渐变成无 密封(3)氯化钠和氯化钡[解析][设计实验]由实验结 色；蒸发皿中出现白色晶体NaOH+HCl一NaCl+H2O 论可知猜想二正确，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠。步骤 6.加入无色酚酞溶液后，试管中溶液变成红色；加入稀盐酸 一：取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反 的试管中溶液由红色变为无色Ca(OH)2溶液能使无色 应，可观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有碳酸钠，且 酚酞溶液变红；Ca(OH)2能与稀盐酸反应 ·160·同行学案学练测 实验演练 盐酸中的氯化氢，B正确；c点到d点的过程中，氯化铜和 1.(1)2、3(2)溶液变红(3)NaOH+HC一NaCl+H2O 氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总 (4)Zn+2HCl=ZnC2+H2个（合理即可） 质量在增加，C错误。 2.(1)BD GH (2)Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H2O 10.B11.B12.BC (3)NaOH溶液（合理即可）紫色石蕊溶液(4)NaCO3 易错集训 和NaOH 13.D14.C 3.[实验过程]①红色稀盐酸②红色氢氧化钠溶液 15.AD[解析]A烧杯中固体取出较早，则15g固体中碳酸 [「交流反思]②分别滴人足量的A、B待测液，振荡溶液由 钙含量多，氧化钙含量少，B烧杯中固体取出较晚，则15g 红色变成无色HCl十NaOH一NaCI+HO 固体中碳酸钙含量少，氧化钙含量多；各加人150mL足量 跨学科实践活动9 水，搅拌后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，分别滴加稀 盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应。根据 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 烧杯内物质总质量变化的情况可推知曲线abc为A烧杯 1.(2)①100胶头滴管②搅拌，加快溶解速率(4)D 中物质的反应，曲线abde为B烧杯中物质的反应，A正 Ca(OH)2 确；ab段表示氢氧化钙与稀盐酸的反应，B错误；由图象 2.任务一：③相同最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH 知，c点参加反应的稀盐酸的质量少于e点参加反应的稀 是7~8任务二：碱任务三：[交流与评价]碳酸钠溶液 盐酸的质量，所以c点氯化钙的质量少于点氯化钙的质 显碱性，也能使无色酚酞溶液变红氯化钙溶液（合理即 量，C错误；由图象知，当加入稀盐酸的质量为n1g时， 可)产生白色沉淀，溶液红色消失 A烧杯中的碳酸钙已完全反应，B烧杯中的碳酸钙没有 单元总结 完全反应，又因为A烧杯中碳酸钙含量多于B烧杯中碳 真题演练 酸钙含量，所以A烧杯比B烧杯产生的二氧化碳多， 1.A2.D3.C D正确。 4.B[解析]由实验1得到的图象是A曲线，A正确；A曲线 16.B[解析]咖入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤 中ab段上升是加人液体后气体的体积被压缩导致的，烧瓶 液显酸性，滤液是氯化钙和稀盐酸的混合溶液；向滤液中 内二氧化碳分子数不变，B错误；分析两条曲线变化可知二 逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠 氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C正确；通过此实验能说明 先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设与碳酸钠反 利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研 应的稀盐酸的质量为x,生成二氧化碳气体的质量为y。 究，D正确。 2HCl+Na2CO3—2NaC+H2O+CO2↑ 5.(1)4 (2)Fe2 O3+6HCI=2FeCla +3H2O (3)C 73 106 44 (4)NaOH、NaCl 7.3%×x10g×10.6% 10610g×10.6% 6.D 73 7.3%×x x=10g 7.(1)稀盐酸(2)> 碱性(3)<(4)H和OH厂结合 106_10g×10.6% 生成水分子 44 y=0.44g y 8.D 与大理石反应的稀盐酸的质量为30g一10g=20g,是与 9.B[解析]d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增 碳酸钠反应的稀盐酸质量的2倍，由反应的化学方程式 强，pH升高，A错误；硫酸钡质量是23.3g,硫酸根质量是 CaCO3+2 HCI -CaCl2+H2O+CO2个得，2HCl~ 23.3g×233×100%=9.6g,氢氧化铜质量是3.1g 96 CO2,则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44gX 2=0.88g,A正确。c点时对应的溶液中溶质是氯化钠，由质 28.3g=9.8g,明离子质量是9.8g×8酷×100%=6,4g, 量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为 硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g: 30Rx1a6%×22×100%÷(爱5×10%对）=851a 106 6.4g,因此原溶液不含有CuC2,原溶液含有HCl和 B错误。a点稀盐酸有剩余，对应的溶液中有氯化钙、氯 CuSO4,不含有CuCl2,D错误；b点对应的溶液中有3种溶 化氢、氯化钠三种溶质，C正确。bc段发生反应的化学方 质，即0α段反应生成的氯化铜、氯化钡、未完全反应的稀 程式为NaCO3+CaC2一CaCO3↓+2NaCl,D正确。