第10单元 课题3 第15课时 氧化钠和常见的碳酸盐（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

知识点三 1.KOH2.Mg(OH)2AI(OH)3.蓝红褐 知识点四 1.蓝红2.(1)Ca(OH)2十CO2=CaCO3￥+H,O 注意：二氧化碳减小密封(2)①2NaOH十CO2 Na2CO3十H2O注意：潮解变质密封 知识点五 1.自由移动的离子2.OHH 【随堂练习】 1.D2.D 第14课时中和反应 知识点一 1.(1)蓝色沉淀(2)①溶液先变红色，后变为无色 NaOH+HCI -NaCI-+HO③不一定，也可能稀盐酸 过量。加入紫色石蕊溶液，如溶液变为红色，证明稀盐酸 过量（或加入锌粉，如有气泡放出，证明稀盐酸过量）。 2.(1)CaCl2+2H2O (2)CaSO+2H2O (3)AlCl+ 3H2O (4)Na2 SO:+2H2 O (5)BaSO+2H2O (6)CuCl+2H,0(7)MgS0,+2H03.(1)金属离子 酸根离子金属离子酸根离子CuSO:Na2CO NaC1(2)酸碱盐水(3)H+OH水分子 知识点二 1.胃酸A1(OH)+3HC1—A1C1+3H2O2.碱 3.熟石灰Ca(OH)2+H2SO,CaSO,+2H204.熟 石灰 【随堂练习】 1.D2.B 课题3常见的盐 第15课时氯化钠和常见的碳酸盐 知识点一 1,金属离子铵根离子酸根离子 知识点二 1.(1)钠元素和氯元素(2)钠离子和氯离子注意：钠离 子和氯离子2.白易3.调味品生理盐水 知识点三 L.NaCO,纯碱苏打洗涤剂2.NaHCO,小苏打 发酵粉胃酸过多症3.CaCO 知识点四 L,二氧化碳2NaCl+HO+CO2↑NaCI+HO+ CO2个CCl2十H2O十CO2个2.稀盐酸澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊3.Ca(OH)2十Na2CO3=CaCO3 +2NaOH Ba(OH)2+Nae CO3 -BaCO3+2NaOH 4.CaCl,Na2 CO =CaCO+2NaCl BaCl2+ NaCO,—BaCO,Y+2NaCl5.CaCO,高温Ca0+ CO,↑6.2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+C0,+ 【随堂练习】 1.D2.D 参考答案第 第16课时复分解反应及其发生的条件 知识点一 1.化合物交换化合物2.AD十CB(1)AB(2)A十 B (3)B+AC (4)AD+CB 知识点二 1.生成蓝色沉淀生成白色沉淀CuSO十2NaOH— Na2SO,+Cu(OH)2￥CuSO,+BaCl2—BaSO,↓+ CuC22.互相交换成分沉淀气体水(1)离子结合 为水或气体或沉淀 【随堂练习】 (1)能反应；HSO,+2NaOH—NaSO,+2H2O(2)能 反应；H2SO,十KCO—K2SO,+H2O+CO2↑(3)能 反应；H2SO4+Ba(NO3)2一BaSO,↓十2HNO(4)不 能反应；两种物质交换成分后没有沉淀或气体或水生成 第17课时盐的化学性质 知识点 2.氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡3.氯化银硫酸钡 碳酸钾碳酸钠4.(1)BaSO、AgC1BaCO,、CaCO (2)Mg(OH)2,Al(OH)a Cu(OH)2 Fe(OH)a 5.(1)①CuSO,十Fe一FeSO,十Cu红色蓝色浅绿 色②2A1十3CuSO,—Al(SO,)3十3Cu红色蓝色 无色③Cu十2AgNO—Cu(NO,)2+2Ag银白色 无色蓝色(2)①2HCI+NCO22NaC1+H2O+ CO,↑气泡②HCI+AgNO,—AgCI↓+HNO 白色沉淀③HSO,+BaCl2—BaSO,+2HCI白色 沉淀(3)①CuSO,+2NaOH—NaSO,+Cu(OH)2 蓝色沉淀②NaCO,+Ca(OH)2一CaCO,↓+2NaOH 白色沉淀③FeCl+3NaOH—Fe(OH)a￥+3NaCI 红褐色沉淀(4)①NaSO,+BaCl2一BaSO,↓+2NaCI 白色沉淀②NaCI+AgNO3—AgCI￥+NaNO3白色 沉淀 【随堂练习】 (1)CaCO 高温Ca0+C0,+(2)Ca0+H,0一 Ca(OH)2 (3)Na CO+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 第18课时化肥 知识点一 氮、磷、钾 知识点二 1.氮肥磷肥钾肥复合肥2.茎、叶发黄CO(NH)2 NH CI NaNO3.抗寒、抗旱Ca(PO)24.病虫害 倒伏K2SO,KCL5.NH,H2 PO4KNO 【随堂练习】 1.D2.B 实验活动8常见酸、碱的化学性质 知识点一 1.实验1：红蓝不变红实验2：消失无黄 气泡黄浅绿2.H+3.(1)红(2)盐H(3)金 属氧化物盐水(4)盐水(5)酸盐 9页（共23页）注意： (1)有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如碱与非金属氧化物反应2NaOH十SO3 Na2SO4十H2O、酸与金属氧化物反应2HCl十CuO-CuCl2十H2O等。 (2)中和反应过程中，元素化合价不变。 知识点二中和反应的应用 1.医疗上用含A1(OH)3的药物治疗 过多的病症，反应的化学方程式为 2.蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，分泌出的蚁酸会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状，可 以涂一些含有 性物质的溶液（如肥皂水），就可减轻症状。 3.处理工业生产过程中的污水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，常用 处理， 其反应的化学方程式为 4.农业生产中常用 改良酸性土壤。 【随堂练习】 1.归纳和推理是重要的科学思维方法。下列说法合理的是 A.催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 2.下列做法利用了中和反应原理的是 ( ) A.用生石灰作食品干燥剂 B.用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用稀盐酸除去铁锈 D.用澄清石灰水检验二氧化碳 课后作业：请完成本课时同步作业。 课题3常见的盐 第15课时 氯化钠和常见的碳酸盐 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一盐的概念及分类 1.盐的概念：指一类组成里含有 (或 )和 的化合物。 ·31· 2.盐的分类： (I)按阳离子分：含K+称为“钾盐”，如KCl、KNO3、KSO4等；含Na+称为“钠盐”，如 NaCl、NaNO3、NaSO4等。 (2)按阴离子分：含CO号称为碳酸盐，含SO称为硫酸盐，含NO3称为硝酸盐等。 知识点二认识氯化钠 1.氯化钠的组成与结构： (1)宏观：氯化钠是由 组成的。 (2)微观：氯化钠是由 构成的。 注意：保持氯化钠化学性质的最小粒子是 2.氯化钠的物理性质： 色粉末状固体， 溶于水。 3.用途：作 、配制 、农业选种、作融雪剂等。 知识点三 常见的碳酸盐 1.碳酸钠：化学式 ,俗称 ;白色粉末状固体，易溶于水。用途： 用于玻璃、造纸、纺织等行业及 的生产。 2.碳酸氢钠：化学式 ,俗称 ；白色晶体，可溶于水。用途：制作面点所 用 的主要成分之一；医疗上，是治疗 的一种药剂。 3.碳酸钙：化学式 ,是石灰石、大理石的主要成分。用途：建筑材料、作补钙剂等。 知识点四碳酸盐的性质与检验 1.碳酸盐的特性：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3都能与盐酸反应产生 气体。 反应化学方程式：Na2CO3+2HCl一 、NaHCO3+HCl 、CaCO3+2HCl 2.检验：向待测物质（或其溶液）中加入 ,将产生的气体通入 中，若 ,则证明原物质（或其溶液）中含有CO号或HCO3。 3.与碱的反应： 碳酸钠溶液与石灰水、Ba(OH)2溶液反应。（现象：均生成白色沉淀） 化学方程式分别为 【知识拓展】 4.与盐的反应： 碳酸钠溶液与氯化钙溶液、氯化钡溶液反应。（现象：均生成白色沉淀） 化学方程式分别为 ·32· 5.碳酸钙高温分解： 应用：工业制取生石灰。化学方程式为 6.碳酸氢钠受热分解： 化学方程式为 【随堂练习】 1.下列关于氯化钠的说法正确的是 ( A.氯化钠是由氯化钠分子构成的 B.生活中可用氯化钠溶液除去铁锈 C.海水晒盐的原理是降温结晶 D.氯化钠是一种盐 2.草木灰的主要成分是一种含钾的盐，取少量草木灰放在试管中，加入适量稀盐酸，有气 泡放出，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。则草木灰的主要成分可 能是 A.CaCO B.NazCOa C.KOH D.K2CO 课后作业：请完成本课时同步作业。 第16课时复分解反应及其发生的条件 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一复分解反应 1.概念：由两种 互相 成分，生成另外两种 的反应叫作复分解 反应。 2.表示法：AB十CD→ 。(“两交换，价不变”) 【归纳】初中四大基本反应类型： (1)化合反应：A十B 。（多变一) (2)分解反应：AB—→ 。(一变多) (3)置换反应：A十BC→ 。(一换一)》 (4)复分解反应：AB+CD 知识点二复分解反应发生的条件 1.实验探究（教材实验）： 实验1 实验2 反应物（操作）》 NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 实验现象 化学方程式 ·33·