陕西西安高新第一中学2026-2027学年第一学期高二第一次月考 化学试卷

高2028届高二第一学期月考一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 水垢的主要成分是与，均可用醋酸除去 B. 明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体消毒 C. 盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性，因为溶于水显酸性 D. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使甲基橙显红色的溶液： B. 在水电离出的的溶液中： C. 某透明的溶液中： D. 溶液： 3. CuCl是有机合成工业中应用广泛的催化剂，常用溶液和制备CuCl，离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 每生成1 mol CuCl，转移的电子数为 C. 溶于水，溶液中的总数目小于 D. 常温时，1 L pH = 4的溶液与1 L pH = 4的溶液，水电离出的数目均为 4. 下列有关方程式书写正确的是 A. 的电离平衡： B. 溶于中： C. 用FeS除去废水中的重金属 D. 泡沫灭火器原理： 5. 痛风病与关节滑液中尿酸钠的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减轻，冬天症状加重，其化学原理为：。下列说法不正确的是 A. 痛风患者日常饮食应当清淡、少盐、减少尿酸类食品的摄入 B. 大量饮水可以使上述平衡逆向移动，痛风病发作的可能性减小 C. 上述反应的 D. 将的HUr溶液稀释100倍，所得溶液的能说明HUr是弱酸 6. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 B. 向中加大量水并加热制备 C. 用稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀 D. 溶液中加入少量促进的分解 7. 催化乙烯、醋酸和氧气高效合成醋酸乙烯酯的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 催化剂是Pd B. 若将换成，反应可得 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 该过程的总反应为 8. 以下是西安高新第一中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．验证： C．观察压强对平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 9. 从浓缩海水中获取高纯Mg的工艺如下。 已知：时，的；的。 下列说法正确的是 A. 常温下，“滤液1”时，滤液中的含碳微粒主要是 B. 常温下，“滤液2”时，沉淀完全 C. 煅烧“滤渣”回收 D. 蒸干灼烧溶液可获得无水氯化镁固体 10. 生产的方法之一是将按体积比2∶1的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：。下列说法正确的是 A. 恒压下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 升高反应温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 C. 增大HCl的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 升高反应温度，体系活化分子数增加 11. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱电解质 电离常数 下列说法正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量 B. 时，反应的化学平衡常数 C. 向漂白粉溶液中通入少量 D. 少量通入NaCN溶液中： 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向两支试管中各加入溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴 a中产生气泡速率快于b 的催化效果好于 B 向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴溶液 先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀 C 室温下，分别测定浓度均为的和NaClO的pH 溶液的pH大于NaClO溶液 D 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红色 与反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 萘发生磺化反应过程中，异构体（α-萘磺酸、β-萘磺酸）的平衡含量随温度的变化及异构体能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 异构体1是α-萘磺酸 B. 使用合适的催化剂，有可能提高β-萘磺酸的平衡产率 C. 反应过程中，α-萘磺酸的浓度可能先增大后减小 D. a点时两种异构体的生成速率相等 14. 常温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液，得到溶液的pH与V(NaOH)、-lg X[X=或]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. m表示pH与-lg的变化关系 B. V(NaOH)=30 mL时，溶液显酸性 C. M点时，c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-) D. 整个滴定过程中N点对应的溶液中水的电离程度最大 二、非选择题：（本题包括4小题，共56分。） 15. 回答下列问题。 （1）将晶体直接灼烧得不到，教材课后习题中介绍了用与混合加热可制备无水氯化物的知识。请写出：将与混合加热的化学方程式：____________。 （2）在时，的①、②、③、④、⑤、⑥溶液中，由小到大的顺序是______。（填序号） （3）已知：HCOOH的的，等物质的量浓度的溶液和溶液中，由水电离的大小关系为：______（填“>”“=”或“<”）；用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填字母标号）。 A． B． C． D． （4）写出浓度均为的与混合溶液中的含氮微粒与含碳微粒的元素质量守恒等量关系式：______。 （5）已知常温下的水解常数。 常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，HCN与NaCN的混合溶液呈现中性时，溶液中三种粒子浓度由大到小的顺序为______。 （6）硫酸厂排放的酸性污水中除外，还含少量弱酸及的化合物，经“中和”、“氧化”、“沉砷”等步骤后可安全排放。 ①中和。“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是______。 已知：的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。 ②氧化。“氧化”时反应终点。 此时溶液中______；加入氧化的主要反应的离子方程式为__________________。 16. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等）制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有____________（任写两点）；“滤渣1”的成分为S和，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有、氯水等，此流程中没有选用试剂的原因可能是__________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，溶液中______。（ZnS的，NiS的） （5）“除杂2”目的是生成沉淀除去。结合计算解释除杂时选择的原因__________________________。（已知氟化镁、氟化锰） （6）“除杂2”中维持溶液pH恒为4.0，若溶液中的初始浓度为，现欲将沉淀完全（即剩余离子浓度小于时），则至少需要加入______固体（为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变）。[已知：；] 17. 铁盐在电子、医疗、光化学和水处理等领域应用广泛。 （1）某化学兴趣小组同学拟采用色度计传感器通过测定吸光率，探究的水解程度。 ①溶液的配制：将固体溶于少量______中，再用蒸馏水稀释至对应的浓度。 ②学习小组取上述配制好的的溶液，分别开展实验I和Ⅱ，用色度计传感器测定吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 I 2 2 Ⅱ 1 3 结合的数值，能说明稀释溶液过程中，浓度变小，但水解程度变大，则的数值应满足_________。 （2）硫酸亚铁铵俗名为摩尔盐，易溶于水，难溶于乙醇，在时分解，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一种制备硫酸亚铁铵晶体的实验方法路线如图所示： ①步骤2中分离剩余固体和硫酸铵溶液的方法是______________________________；仪器a的名称：______。 ②步骤3中采用水蒸气蒸发浓缩法，其目的是________________________。 ③步骤4中抽滤硫酸亚铁铵晶体的装置如图所示，下列说法正确的是______（填编号）。 a．相对于常压过滤，抽滤装置便于得到更为干燥的硫酸亚铁铵晶体 b．抽滤完毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞 c．抽滤后，用酒精洗涤晶体的效果比用冷水好 ④产品纯度测定 称取制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液的体积 24.52 24.02 23.98 I．则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度（质量分数）为____________（用百分数表示，保留四位有效数字） Ⅱ．实验测得硫酸亚铁铵晶体的纯度偏小，可能原因是______（填字母） A．锥形瓶水洗后未润洗直接装待测样 B．配制硫酸亚铁铵晶体的蒸馏水未加热煮沸 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前装有标准溶液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 18. 燃油汽车尾气中含有等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置中加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下： 反应①： 反应②： 回答下列问题： （1）已知：物质中化学键断裂时所需能量如下表。 物质 能量 945 498 631 CO燃烧热，则反应①的______。 （2）恒温恒压密闭容器中充入一定量和（不考虑反应②），下列条件不能判断反应①达到平衡状态的是______（填标号）。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 和的比值一定 D. 的体积分数不变 （3）瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：[k为反应速率常数，A为比例常数，e为自然对数的底数，R为摩尔气体常数，T为开尔文温度，Ea为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数______（“增大”、“减小”或者“不变”），逆反应速率常数______（“增大”、“减小”或者“不变”），正反应速率常数增大的倍数______（“大于”“小于”“等于”）逆反应速率常数增大的倍数 （4）探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示。曲线上a点的脱氮率______（填“>”“<”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是__________________。 （5）用催化还原NO，也可以消除氮氧化物的污染。在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应： 主反应： 副反应： 在TK下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应；若初始压强为，反应达到平衡时，压强仍为且的分压为。 ①若反应达到上述平衡状态，则用表示的平均速率______。 ②该温度下主反应的压强平衡常数______（列出计算式）。 高2028届高二第一学期月考一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：（本题包括4小题，共56分。） 【15题答案】 【答案】（1） （2）⑥④⑤②①③ （3） ①. < ②. A （4） （5） ①. 碱 ②. （6） ①. （或硫酸钙） ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 ②. （2）或Mn2+能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多 （3） （4）80 （5）根据方程式可知该反应的平衡常数，因此可完全转化为沉淀，所以除杂时选择MnF2 （6）0.12 【17题答案】 【答案】（1） ①. 浓硝酸 ②. （2） ①. 倾析 ②. 蒸发皿 ③. 防止硫酸亚铁铵在蒸发时受热分解 ④. ac ⑤. ⑥. BC 【18题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 小于 （4） ①. < ②. 反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，脱氮率下降（或温度升高，催化剂活性降低，脱氮率下降） （5） ①. 0.25 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $