精品解析：陕西西安高新第一中学2026-2027学年第一学期高二第一次月考 化学试卷

高2028届高二第一学期月考一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 水垢的主要成分是与，均可用醋酸除去 B. 明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体消毒 C. 盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性，因为溶于水显酸性 D. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使甲基橙显红色的溶液： B. 在水电离出的的溶液中： C. 某透明的溶液中： D. 溶液： 3. CuCl是有机合成工业中应用广泛的催化剂，常用溶液和制备CuCl，离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 每生成1 mol CuCl，转移的电子数为 C. 溶于水，溶液中的总数目小于 D. 常温时，1 L pH = 4的溶液与1 L pH = 4的溶液，水电离出的数目均为 4. 下列有关方程式书写正确的是 A. 的电离平衡： B. 溶于中： C. 用FeS除去废水中的重金属 D. 泡沫灭火器原理： 5. 痛风病与关节滑液中尿酸钠的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减轻，冬天症状加重，其化学原理为：。下列说法不正确的是 A. 痛风患者日常饮食应当清淡、少盐、减少尿酸类食品的摄入 B. 大量饮水可以使上述平衡逆向移动，痛风病发作的可能性减小 C. 上述反应的 D. 将的HUr溶液稀释100倍，所得溶液的能说明HUr是弱酸 6. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 B. 向中加大量水并加热制备 C. 用稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀 D. 溶液中加入少量促进的分解 7. 催化乙烯、醋酸和氧气高效合成醋酸乙烯酯的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 催化剂是Pd B. 若将换成，反应可得 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 该过程的总反应为 8. 以下是西安高新第一中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．验证： C．观察压强对平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 9. 从浓缩海水中获取高纯Mg的工艺如下。 已知：时，的；的。 下列说法正确的是 A. 常温下，“滤液1”时，滤液中的含碳微粒主要是 B. 常温下，“滤液2”时，沉淀完全 C. 煅烧“滤渣”回收 D. 蒸干灼烧溶液可获得无水氯化镁固体 10. 生产的方法之一是将按体积比2∶1的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：。下列说法正确的是 A. 恒压下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 升高反应温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 C. 增大HCl的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 升高反应温度，体系活化分子数增加 11. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱电解质 电离常数 下列说法正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量 B. 时，反应的化学平衡常数 C. 向漂白粉溶液中通入少量 D. 少量通入NaCN溶液中： 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向两支试管中各加入溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴 a中产生气泡速率快于b 的催化效果好于 B 向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴溶液 先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀 C 室温下，分别测定浓度均为的和NaClO的pH 溶液的pH大于NaClO溶液 D 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红色 与反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 萘发生磺化反应过程中，异构体（α-萘磺酸、β-萘磺酸）的平衡含量随温度的变化及异构体能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 异构体1是α-萘磺酸 B. 使用合适的催化剂，有可能提高β-萘磺酸的平衡产率 C. 反应过程中，α-萘磺酸的浓度可能先增大后减小 D. a点时两种异构体的生成速率相等 14. 常温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液，得到溶液的pH与V(NaOH)、-lg X[X=或]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. m表示pH与-lg的变化关系 B. V(NaOH)=30 mL时，溶液显酸性 C. M点时，c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-) D. 整个滴定过程中N点对应的溶液中水的电离程度最大 二、非选择题：（本题包括4小题，共56分。） 15. 回答下列问题。 （1）将晶体直接灼烧得不到，教材课后习题中介绍了用与混合加热可制备无水氯化物的知识。请写出：将与混合加热的化学方程式：____________。 （2）在时，的①、②、③、④、⑤、⑥溶液中，由小到大的顺序是______。（填序号） （3）已知：HCOOH的的，等物质的量浓度的溶液和溶液中，由水电离的大小关系为：______（填“>”“=”或“<”）；用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填字母标号）。 A． B． C． D． （4）写出浓度均为的与混合溶液中的含氮微粒与含碳微粒的元素质量守恒等量关系式：______。 （5）已知常温下的水解常数。 常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，HCN与NaCN的混合溶液呈现中性时，溶液中三种粒子浓度由大到小的顺序为______。 （6）硫酸厂排放的酸性污水中除外，还含少量弱酸及的化合物，经“中和”、“氧化”、“沉砷”等步骤后可安全排放。 ①中和。“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是______。 已知：的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。 ②氧化。“氧化”时反应终点。 此时溶液中______；加入氧化的主要反应的离子方程式为__________________。 16. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等）制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有____________（任写两点）；“滤渣1”的成分为S和，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有、氯水等，此流程中没有选用试剂的原因可能是__________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，溶液中______。（ZnS的，NiS的） （5）“除杂2”目的是生成沉淀除去。结合计算解释除杂时选择的原因__________________________。（已知氟化镁、氟化锰） （6）“除杂2”中维持溶液pH恒为4.0，若溶液中的初始浓度为，现欲将沉淀完全（即剩余离子浓度小于时），则至少需要加入______固体（为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变）。[已知：；] 17. 铁盐在电子、医疗、光化学和水处理等领域应用广泛。 （1）某化学兴趣小组同学拟采用色度计传感器通过测定吸光率，探究的水解程度。 ①溶液的配制：将固体溶于少量______中，再用蒸馏水稀释至对应的浓度。 ②学习小组取上述配制好的的溶液，分别开展实验I和Ⅱ，用色度计传感器测定吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 I 2 2 Ⅱ 1 3 结合的数值，能说明稀释溶液过程中，浓度变小，但水解程度变大，则的数值应满足_________。 （2）硫酸亚铁铵俗名为摩尔盐，易溶于水，难溶于乙醇，在时分解，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一种制备硫酸亚铁铵晶体的实验方法路线如图所示： ①步骤2中分离剩余固体和硫酸铵溶液的方法是______________________________；仪器a的名称：______。 ②步骤3中采用水蒸气蒸发浓缩法，其目的是________________________。 ③步骤4中抽滤硫酸亚铁铵晶体的装置如图所示，下列说法正确的是______（填编号）。 a．相对于常压过滤，抽滤装置便于得到更为干燥的硫酸亚铁铵晶体 b．抽滤完毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞 c．抽滤后，用酒精洗涤晶体的效果比用冷水好 ④产品纯度测定 称取制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液的体积 24.52 24.02 23.98 I．则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度（质量分数）为____________（用百分数表示，保留四位有效数字） Ⅱ．实验测得硫酸亚铁铵晶体的纯度偏小，可能原因是______（填字母） A．锥形瓶水洗后未润洗直接装待测样 B．配制硫酸亚铁铵晶体的蒸馏水未加热煮沸 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前装有标准溶液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 18. 燃油汽车尾气中含有等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置中加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下： 反应①： 反应②： 回答下列问题： （1）已知：物质中化学键断裂时所需能量如下表。 物质 能量 945 498 631 CO燃烧热，则反应①的______。 （2）恒温恒压密闭容器中充入一定量和（不考虑反应②），下列条件不能判断反应①达到平衡状态的是______（填标号）。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 和的比值一定 D. 的体积分数不变 （3）瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：[k为反应速率常数，A为比例常数，e为自然对数的底数，R为摩尔气体常数，T为开尔文温度，Ea为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数______（“增大”、“减小”或者“不变”），逆反应速率常数______（“增大”、“减小”或者“不变”），正反应速率常数增大的倍数______（“大于”“小于”“等于”）逆反应速率常数增大的倍数 （4）探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示。曲线上a点的脱氮率______（填“>”“<”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是__________________。 （5）用催化还原NO，也可以消除氮氧化物的污染。在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应： 主反应： 副反应： 在TK下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应；若初始压强为，反应达到平衡时，压强仍为且的分压为。 ①若反应达到上述平衡状态，则用表示的平均速率______。 ②该温度下主反应的压强平衡常数______（列出计算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高二第一学期月考一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 水垢的主要成分是与，均可用醋酸除去 B. 明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体消毒 C. 盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性，因为溶于水显酸性 D. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢中的可与醋酸反应被除去，但和醋酸不反应，无法用醋酸除去，A错误； B．明矾中铝离子水解生成的胶体仅能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，没有强氧化性，不能用于水体消毒，B错误； C．盐碱地含有较多氯化钠、碳酸钠，碳酸根离子水解使土壤显碱性，加入石膏，发生反应，降低土壤的碱性，C错误； D．血浆中的是典型的缓冲对，当体内引入少量酸或碱时，可通过平衡移动抵消酸碱的影响，维持血浆pH稳定，对稳定酸碱度发挥重要作用，D正确； 故选D。 2. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使甲基橙显红色的溶液： B. 在水电离出的的溶液中： C. 某透明的溶液中： D. 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙显红色，说明溶液呈酸性；与发生络合反应，形成红色配合物，不能大量共存，A错误； B．水电离出的，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；若溶液呈酸性，与反应：；若溶液呈碱性，与反应：，两种情况下均不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．溶液中含有大量，与发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和一水合氨：，不能大量共存，D错误； 故选C。 3. CuCl是有机合成工业中应用广泛的催化剂，常用溶液和制备CuCl，离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 每生成1 mol CuCl，转移的电子数为 C. 溶于水，溶液中的总数目小于 D. 常温时，1 L pH = 4的溶液与1 L pH = 4的溶液，水电离出的数目均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中氯化铜的物质的量为。由于铜离子发生水解，，溶液中的物质的量小于0.5 mol，其数目小于，A错误； B．反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，每个得到1个电子，相应的得电子过程为。因此，生成CuCl的物质的量与转移电子的物质的量相等，每生成1 mol CuCl，转移电子的物质的量为1 mol，电子数为，B错误； C．二氧化硫溶于水时，发生反应。亚硫酸是二元弱酸，在水中分步电离：、，硫元素未全部以和的形式存在。根据硫元素守恒，，因此这两种离子的总数目小于，C正确； D．常温下，两种溶液的均为4，故溶液中氢离子浓度均为。以表示水电离出的氢离子浓度。硫酸电离出的抑制水的电离，溶液中的来自水的电离，所以。1 L该硫酸溶液中，水电离出的的物质的量为，数目为。氯化铵溶液中发生水解反应，促进水的电离，溶液中的来自水的电离，故。1 L该氯化铵溶液中，水电离出的的物质的量为，数目为，D错误； 故选C。 4. 下列有关方程式书写正确的是 A. 的电离平衡： B. 溶于中： C. 用FeS除去废水中的重金属 D. 泡沫灭火器原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离，，A错误； B．溶于时，结合电离出的生成，离子方程式为：，B错误； C．HgS的溶度积小于FeS，用FeS除去废水中的重金属，发生沉淀转化，C正确； D．泡沫灭火器用的试剂为硫酸铝和碳酸氢钠，反应原理为：，D错误； 故选C。 5. 痛风病与关节滑液中尿酸钠的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减轻，冬天症状加重，其化学原理为：。下列说法不正确的是 A. 痛风患者日常饮食应当清淡、少盐、减少尿酸类食品的摄入 B. 大量饮水可以使上述平衡逆向移动，痛风病发作的可能性减小 C. 上述反应的 D. 将的HUr溶液稀释100倍，所得溶液的能说明HUr是弱酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．少盐可以降低溶液中浓度，减少沉淀生成；减少尿酸类食品摄入，可降低浓度，抑制沉积，A正确； B．大量饮水稀释溶液，该反应的浓度商，稀释后微粒浓度降低，导致，平衡逆向移动，沉淀减少，痛风发作的可能性减小，B正确； C．夏天症状减轻、冬天加重，说明温度升高有利于溶解，升温平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应放热，，C正确； D．若为强酸，若a数值较大（如），稀释100倍后溶液只能无限接近7，此时强酸稀释也满足；若为弱酸，稀释促进电离，也可能会出现。仅凭借无法判定是弱酸，D错误； 故选D。 6. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 B. 向中加大量水并加热制备 C. 用稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀 D. 溶液中加入少量促进的分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水时会发生可逆反应：，这是一个存在平衡的体系。饱和食盐水中含有高浓度的，根据勒夏特列原理，增大的浓度，会使上述平衡向逆反应方向移动，从而降低氯气在水中的溶解度。因此，可以用排饱和食盐水的方法收集，A不符合题意 B． 在水中会发生水解反应：，水解反应是吸热过程，且是可逆的。加入大量水（增大反应物浓度）并加热（升高温度），都会促使水解平衡向正反应方向移动，从而生成沉淀，B不符合题意； C．硫酸钡在水中存在溶解平衡：，用稀硫酸洗涤时，溶液中的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向生成沉淀的方向移动，从而减少的溶解损失，C不符合题意； D．过氧化氢的分解反应为：，加入作为催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂同等程度地改变正逆反应速率，它不能使平衡发生移动，且该反应通常视为不可逆反应，不存在平衡状态。因此，这一现象不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7. 催化乙烯、醋酸和氧气高效合成醋酸乙烯酯的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 催化剂是Pd B. 若将换成，反应可得 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 该过程的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】根据过程示意图可知，反应物为、和生成物为和，配平后可得到总反应为，由此解答； 【详解】A．Pd在反应中先参与反应生成，后续反应又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂，A正确； B．根据反应①的过程可知，中的D会在反应中转移至生成的水分子中，反应可得到，B正确； C．根据总反应可知，除生成目标产物醋酸乙烯酯外，还有副产物生成，原子利用率小于，C错误； D．由分析可知，总反应为，D正确； 故选C。 8. 以下是西安高新第一中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．验证： C．观察压强对平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH标准溶液为强碱，会腐蚀玻璃活塞，因此选用带聚四氟乙烯活塞的酸碱两用滴定管进行滴定，锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定盐酸的操作符合规范，该操作正确，A正确； B．AgCl与沉淀类型不同(分别为AB型、 型)，先析出 AgCl，仅说明生成所需银离子浓度更小，另后续又加入过量，剩余的会直接和反应生成黄色沉淀，并非沉淀转化，故无法据此比较二者相对大小，B错误； C．反应是反应前后气体分子数相等的反应，改变压强平衡不发生移动，压缩注射器时仅因浓度增大颜色变深，无法观察到平衡移动的现象，不能用于验证压强对平衡的影响，操作错误，C错误； D．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸上的指示剂，故无法用pH试纸准确测量其溶液的pH，操作错误，D错误； 故选A。 9. 从浓缩海水中获取高纯Mg的工艺如下。 已知：时，的；的。 下列说法正确的是 A. 常温下，“滤液1”时，滤液中的含碳微粒主要是 B. 常温下，“滤液2”时，沉淀完全 C. 煅烧“滤渣”回收 D. 蒸干灼烧溶液可获得无水氯化镁固体 【答案】A 【解析】 【分析】工艺流程：浓缩海水加入和进行沉钙，转化为滤渣除去，得到滤液1；滤液1加入溶液沉镁，得到沉淀和滤液2；可以经煅烧得到，电解熔融能耗高；也可以和盐酸反应得到，电解熔融制备高纯镁，据此解答。 【详解】A．的，，，；由，；由，；对比可知滤液中的含碳微粒主要是，A正确； B．一般认为离子浓度小于时沉淀完全，的，时，，，镁离子未沉淀完全，B错误； C．煅烧生成、、，反应方程式为，反应无生成，C错误； D．溶液中发生水解：，易挥发，蒸干得到，继续灼烧会得到，不能获得无水氯化镁固体，D错误； 故选A。 10. 生产的方法之一是将按体积比2∶1的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：。下列说法正确的是 A. 恒压下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 升高反应温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 C. 增大HCl的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 升高反应温度，体系活化分子数增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压下，向平衡体系中充入惰性气体，容器体积增大，各反应物和生成物的浓度均减小，相当于减压。该反应的正反应是气体分子数减少的反应，减压使平衡向气体分子数增多的方向移动，即平衡逆向移动，A错误； B．升高反应温度，正、逆反应速率均增大。由可知，正反应放热，升温使平衡向吸热方向即逆反应方向移动，因此“正反应速率减小”的说法错误，B错误； C．增大一种反应物的投料比，能提高另一种反应物的平衡转化率，而其自身的平衡转化率降低。因此，增大HCl的投料比，可以提高的平衡转化率，但HCl的平衡转化率降低，C错误； D．升高反应温度，分子的能量增大，更多分子成为活化分子，体系中活化分子的百分数和数目均增加，D正确； 故选D。 11. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱电解质 电离常数 下列说法正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量 B. 时，反应的化学平衡常数 C. 向漂白粉溶液中通入少量 D. 少量通入NaCN溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据电离平衡常数判断酸性强弱顺序：，强酸可以制取弱酸；具有强氧化性，能够氧化，结合平衡常数公式计算反应的平衡常数。 【详解】A．酸性：，向“84”消毒液中通入少量，反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．反应的平衡常数，B正确； C．具有强氧化性，具有还原性，通入少量发生氧化还原反应，正确离子方程式为，不能生成沉淀，C错误； D．酸性：，少量通入溶液生成和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向两支试管中各加入溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴 a中产生气泡速率快于b 的催化效果好于 B 向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴溶液 先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀 C 室温下，分别测定浓度均为的和NaClO的pH 溶液的pH大于NaClO溶液 D 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红色 与反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两组实验中溶液和溶液的阳离子和阴离子都不同，由探究实验变量唯一化的原则可知，题给实验无法证明的催化效果好于，A错误； B．向溶液中，先后滴入溶液和溶液，过量，实验中只存在沉淀的生成过程，未发生沉淀转化，所以题给实验无法比较和的溶度积大小，B错误； C．根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸的酸性越弱，该酸根的水解程度越大，相同浓度下溶液碱性越强、pH越大；​的酸根对应的酸是​，NaClO的酸根对应的酸是HClO，相同浓度下溶液pH更大，说明水解程度更强，因此酸性<HClO，对应电离平衡常数，C正确； D．实验中溶液过量，无论反应是否可逆，反应后均有剩余，滴加KSCN溶液都会变红，所以题给实验无法证明该反应是可逆反应，D错误； 故选C。 13. 萘发生磺化反应过程中，异构体（α-萘磺酸、β-萘磺酸）的平衡含量随温度的变化及异构体能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 异构体1是α-萘磺酸 B. 使用合适的催化剂，有可能提高β-萘磺酸的平衡产率 C. 反应过程中，α-萘磺酸的浓度可能先增大后减小 D. a点时两种异构体的生成速率相等 【答案】C 【解析】 【分析】右图中，两条反应途径的反应物均为萘和。从共同的反应物能量位置到各自峰顶的能量差可知，生成α-萘磺酸所需的活化能较小，生成β-萘磺酸所需的活化能较大。两侧产物均含，而β-萘磺酸对应的产物能量更低，说明β-萘磺酸更稳定，α-萘磺酸转化为β-萘磺酸的过程放热。升高温度使两者之间的平衡向α-萘磺酸增多的方向移动，因此左图中平衡含量随温度升高而减小的异构体1是β-萘磺酸，平衡含量随温度升高而增大的异构体2是α-萘磺酸。 【详解】A．α-萘磺酸转化为β-萘磺酸的过程放热，升高温度使平衡向α-萘磺酸增多的方向移动，β-萘磺酸的平衡含量减小。左图中异构体1的平衡含量随温度升高而减小，因此异构体1是β-萘磺酸，A错误； B．催化剂能改变反应速率，但不能改变化学平衡状态，因此使用合适的催化剂不能提高β-萘磺酸的平衡产率，B错误； C．生成α-萘磺酸所需的活化能较小，反应开始时α-萘磺酸生成较快，其浓度增大。随着反应进行，已生成的α-萘磺酸可经逆反应转化为萘，再生成能量较低的β-萘磺酸；在较低温度下，β-萘磺酸的平衡含量较高。当α-萘磺酸的消耗速率超过生成速率时，其浓度减小，因此α-萘磺酸的浓度可能先增大后减小，C正确； D．a点是两条平衡含量曲线的交点，只能说明该温度下两种异构体的平衡含量相等。达到平衡时，每一种异构体的生成速率与其逆反应消耗速率分别相等，但这不意味着两种异构体的生成速率相等，D错误； 故选C。 14. 常温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液，得到溶液的pH与V(NaOH)、-lg X[X=或]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. m表示pH与-lg的变化关系 B. V(NaOH)=30 mL时，溶液显酸性 C. M点时，c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-) D. 整个滴定过程中N点对应的溶液中水的电离程度最大 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸的两步电离常数分别满足：，整理可得，两条直线均满足“等于相应的减去横坐标”。图中短直线与横轴交于1.4，长直线与横轴交于6.7，因此。所以直线表示与的关系，直线表示与的关系。滴定时，加入20.00 mL碱到达第一计量点，加入40.00 mL碱到达第二计量点。据此再结合物料守恒、电荷守恒和盐类水解判断各选项。 【详解】A.由第一步电离平衡可得，故确实表示与的变化关系，A正确； B.初始的物质的量为2.00 mmol；当=30 mL时，加入的为3.00 mmol。反应后和各为1.00 mmol，二者浓度相等。由第二级缓冲关系可得，因此溶液显酸性，B正确； C.点为第一计量点，溶液的主要溶质为。两性离子形成的溶液近似满足，此时溶液显酸性，故大于。根据电荷守恒：移项并利用大于，可得，题干中的不等式方向相反，C错误； D.滴定过程中，溶质依次由转化为，再转化为。在第二计量点，溶液中的水解最明显，促进水的电离；继续加入后，过量的反而抑制水的电离。因此整个滴定过程中，点对应溶液中水的电离程度最大，D正确； 故选C。 【点睛】处理“滴定曲线＋浓度比曲线”题时，可先由表达式推出与浓度比的线性关系，再利用横轴截距读取。判断计量点的粒子浓度关系时，不宜只凭化学计量数，应先判断溶液酸碱性，再写电荷守恒式；判断水的电离程度时，要牢记酸、碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，而过量强碱会再次产生抑制作用。 二、非选择题：（本题包括4小题，共56分。） 15. 回答下列问题。 （1）将晶体直接灼烧得不到，教材课后习题中介绍了用与混合加热可制备无水氯化物的知识。请写出：将与混合加热的化学方程式：____________。 （2）在时，的①、②、③、④、⑤、⑥溶液中，由小到大的顺序是______。（填序号） （3）已知：HCOOH的的，等物质的量浓度的溶液和溶液中，由水电离的大小关系为：______（填“>”“=”或“<”）；用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填字母标号）。 A． B． C． D． （4）写出浓度均为的与混合溶液中的含氮微粒与含碳微粒的元素质量守恒等量关系式：______。 （5）已知常温下的水解常数。 常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，HCN与NaCN的混合溶液呈现中性时，溶液中三种粒子浓度由大到小的顺序为______。 （6）硫酸厂排放的酸性污水中除外，还含少量弱酸及的化合物，经“中和”、“氧化”、“沉砷”等步骤后可安全排放。 ①中和。“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是______。 已知：的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。 ②氧化。“氧化”时反应终点。 此时溶液中______；加入氧化的主要反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1） （2）⑥④⑤②①③ （3） ①. < ②. A （4） （5） ①. 碱 ②. （6） ①. （或硫酸钙） ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 易与水反应生成和，可以抑制水解，因此和混合加热可脱去结晶水得到无水，反应的化学方程式： ； 【小问2详解】 六种溶液溶质浓度均为，存在水解平衡：； ①、②、③，溶质浓度为，完全电离后，初始理论浓度为；③中水解显酸性，抑制水解；①中硫酸根不水解，对铵根水解无影响；②中碳酸根水解显碱性，促进水解，铵根离子的浓度：③>①>②；④、⑤，溶质浓度为，完全电离后，初始理论浓度为；⑤可以直接电离出氢离子，抑制铵根水解；④中氯离子不影响铵根水解，铵根离子的浓度：⑤>④；⑥属于弱碱，只发生部分电离，电离出少量铵根离子，铵根浓度最小，因此由小到大顺序：⑥④⑤②①③； 【小问3详解】 电离常数，酸性，盐类水解促进水的电离，水解程度：，因此水电离的：。稀释，存在电离平衡：，加水稀释，平衡正向移动； A．，稀释时减小，温度不变不变，比值增大，A正确； B．，稀释时减小，温度不变不变，比值减小，B错误； C．，稀释时减小，不变，增大，比值减小，C错误； D．，温度不变不变，减小，比值减小，D错误； 故选A； 【小问4详解】 发生水解：，氮元素存在形式：、；发生水解：，碳元素存在形式：、；起始时和浓度相等，氮元素总浓度等于碳元素总浓度，因此元素守恒关系式：； 【小问5详解】 水解常数，则电离常数，水解程度大于电离程度，等浓度与混合液显碱性。溶液中性时，电荷守恒：，得；由水解平衡可知中性时，浓度大于，浓度由大到小的顺序为：； 【小问6详解】 ① 中和时加入石灰乳，污水中的与反应生成微溶的，调节至1.2时含砷物种均为可溶性存在形式，因此所得滤渣的主要成分为； ②由分布图可知，当时，对应，即的第二步电离常数；时，代入得；的条件下，将弱酸氧化为，该下主要以形式存在，反应为氧化还原反应，过氧化氢被还原为，配平得到对应的离子方程式为：。 16. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等）制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有____________（任写两点）；“滤渣1”的成分为S和，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有、氯水等，此流程中没有选用试剂的原因可能是__________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，溶液中______。（ZnS的，NiS的） （5）“除杂2”目的是生成沉淀除去。结合计算解释除杂时选择的原因__________________________。（已知氟化镁、氟化锰） （6）“除杂2”中维持溶液pH恒为4.0，若溶液中的初始浓度为，现欲将沉淀完全（即剩余离子浓度小于时），则至少需要加入______固体（为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变）。[已知：；] 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 ②. （2）或Mn2+能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多 （3） （4）80 （5）根据方程式可知该反应的平衡常数，因此可完全转化为沉淀，所以除杂时选择MnF2 （6）0.12 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)，MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；根据流程图，结合表格数据，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，所以滤渣3为NiS和ZnS；“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵和氨水得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MnCO3得到硫酸锰，据此分析解答。 【小问1详解】 常规加快固液反应速率的方法均可适用该溶浸过程如将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等；溶浸时酸性条件下二氧化锰作为氧化剂将MnS中的价氧化为单质S，自身被还原为，配平得到对应方程式：； 【小问2详解】 溶液中存在或Mn2+，会加速的无效分解，从而导致降低氧化效率、增加生产成本 【小问3详解】 “调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在时和沉淀完全，在时开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的pH范围为； 【小问4详解】 混合液中c(Zn2+)：c(Ni2+)===80； 【小问5详解】 根据方程式MnF2(s)+Mg2＋(aq)MgF2(s)+Mn2＋(aq)可知该反应的平衡常数≈1.48×106＞105，因此Mg2＋可完全转化为MgF2沉淀，所以除杂时选择； 【小问6详解】 已知：，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于2×10-2mol•L-1，该步骤维持溶液pH恒为4.0，c(H+)=10-4mol/L，，c(HF)= 2×10-2mol•L-1，共需要n(F-)+n(HF)= 2×10-2mol•L-1×1L+2×10-2mol•L-1×1L +0.1mol•L-1×2×1L =0.24mol，则需要加入的固体至少达到。 17. 铁盐在电子、医疗、光化学和水处理等领域应用广泛。 （1）某化学兴趣小组同学拟采用色度计传感器通过测定吸光率，探究的水解程度。 ①溶液的配制：将固体溶于少量______中，再用蒸馏水稀释至对应的浓度。 ②学习小组取上述配制好的的溶液，分别开展实验I和Ⅱ，用色度计传感器测定吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 I 2 2 Ⅱ 1 3 结合的数值，能说明稀释溶液过程中，浓度变小，但水解程度变大，则的数值应满足_________。 （2）硫酸亚铁铵俗名为摩尔盐，易溶于水，难溶于乙醇，在时分解，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一种制备硫酸亚铁铵晶体的实验方法路线如图所示： ①步骤2中分离剩余固体和硫酸铵溶液的方法是______________________________；仪器a的名称：______。 ②步骤3中采用水蒸气蒸发浓缩法，其目的是________________________。 ③步骤4中抽滤硫酸亚铁铵晶体的装置如图所示，下列说法正确的是______（填编号）。 a．相对于常压过滤，抽滤装置便于得到更为干燥的硫酸亚铁铵晶体 b．抽滤完毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞 c．抽滤后，用酒精洗涤晶体的效果比用冷水好 ④产品纯度测定 称取制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液的体积 24.52 24.02 23.98 I．则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度（质量分数）为____________（用百分数表示，保留四位有效数字） Ⅱ．实验测得硫酸亚铁铵晶体的纯度偏小，可能原因是______（填字母） A．锥形瓶水洗后未润洗直接装待测样 B．配制硫酸亚铁铵晶体的蒸馏水未加热煮沸 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前装有标准溶液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 浓硝酸 ②. （2） ①. 倾析 ②. 蒸发皿 ③. 防止硫酸亚铁铵在蒸发时受热分解 ④. ac ⑤. ⑥. BC 【解析】 【分析】该实验以铁粉和3mol/L硫酸为起始原料，在恒温水浴条件下反应制备硫酸亚铁：玻璃棒上缠绕的铜丝可与铁粉形成微型原电池，加快铁与硫酸的反应速率；反应完成后利用磁铁吸附未反应的残留铁粉，通过倾析实现固液分离，避免多余铁粉混入后续体系。之后向分离得到的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵，用3mol/L硫酸酸化后，采用水蒸气加热的方式蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，该加热方式温度可控，可避免硫酸亚铁铵晶体高温分解。浓缩液冷却后经抽滤、洗涤、干燥得到最终的硫酸亚铁铵晶体，后续可通过高锰酸钾氧化滴定亚铁离子的方法测定产品的纯度。 【小问1详解】 ①为了抑制的水解，将固体溶于少量浓硝酸中，再用蒸馏水稀释至对应的浓度；②两组混合后总体积均为4mL，实验Ⅱ所取溶液体积是实验I的一半，故实验Ⅱ的总铁浓度为实验I的一半。设实验I、Ⅱ中铁离子的水解程度分别为、，由吸光率与氢氧化铁的物质的量浓度成正比，得。氢氧化铁浓度变小要求，水解程度变大要求，由上式得。所以； 【小问2详解】 ①根据分析知，步骤2中分离剩余固体和硫酸铵溶液的方法是倾析；仪器a的名称：蒸发皿；②步骤3中采用水蒸气蒸发浓缩法，其目的是防止硫酸亚铁铵在蒸发时受热分解；③ a．抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到快速固液分离的目的，可得到较干燥的硫酸亚铁铵晶体，a正确； b．抽滤完毕必须先打开安全瓶的活塞通大气，再关闭抽气泵，否则会发生倒吸，使泵中的液体倒灌进入吸滤瓶污染产物，b错误； c．硫酸亚铁铵在冷水中溶解度大于乙醇，用酒精洗涤可以减少晶体溶解损失，同时乙醇易挥发，能快速干燥晶体，洗涤效果优于冷水，c正确； 故选ac； ④I．根据反应的离子方程式5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，关系式5Fe2+～MnO，结合实验数据可以看出，上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，应舍去，则所消耗的高锰酸钾的体积V标==24.00 mL，所以亚铁离子的物质的量n（Fe2+）=5×0.1000 mol/L×24.00×10-3 L=0.012 mol，则样品中硫酸亚铁铵的物质的量为0.012 mol×100 mL/25 mL=0.048 mol，则其质量分数为 =94.08%； Ⅱ．A．锥形瓶水洗后未润洗直接装待测样，对测定结果无影响，A错误； B．配制硫酸亚铁铵晶体的蒸馏水未加热煮沸，水中溶解的氧气可能氧化亚铁离子，导致消耗的高锰酸钾的体积偏小，则测得硫酸亚铁铵晶体的纯度偏小，B正确； C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致消耗的高锰酸钾的体积偏小，则测得硫酸亚铁铵晶体的纯度偏小，C正确； D．滴定前装有标准溶液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，消耗的高锰酸钾的体积偏大，则测得硫酸亚铁铵晶体的纯度偏大，D错误； 故选BC。 18. 燃油汽车尾气中含有等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置中加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下： 反应①： 反应②： 回答下列问题： （1）已知：物质中化学键断裂时所需能量如下表。 物质 能量 945 498 631 CO燃烧热，则反应①的______。 （2）恒温恒压密闭容器中充入一定量和（不考虑反应②），下列条件不能判断反应①达到平衡状态的是______（填标号）。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 和的比值一定 D. 的体积分数不变 （3）瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：[k为反应速率常数，A为比例常数，e为自然对数的底数，R为摩尔气体常数，T为开尔文温度，Ea为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数______（“增大”、“减小”或者“不变”），逆反应速率常数______（“增大”、“减小”或者“不变”），正反应速率常数增大的倍数______（“大于”“小于”“等于”）逆反应速率常数增大的倍数 （4）探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示。曲线上a点的脱氮率______（填“>”“<”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是__________________。 （5）用催化还原NO，也可以消除氮氧化物的污染。在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应： 主反应： 副反应： 在TK下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应；若初始压强为，反应达到平衡时，压强仍为且的分压为。 ①若反应达到上述平衡状态，则用表示的平均速率______。 ②该温度下主反应的压强平衡常数______（列出计算式）。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 小于 （4） ①. < ②. 反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，脱氮率下降（或温度升高，催化剂活性降低，脱氮率下降） （5） ①. 0.25 ②. 【解析】 【小问1详解】 CO的燃烧热，则热化学方程式为③，根据盖斯定律，反应①-2×③可得：，则∆H4=反应物的总键能-生成物总键能，，解得； 【小问2详解】 不能判断反应①达到平衡状态的是： A．未标明速率的正逆方向，不能判断反应是否达到平衡态，A符合题意； B．反应前后均为气体，气体的质量不变，但反应前后气体的物质的量发生改变，即，平均相对分子质量为变量，变量保持不变可以说明达到了平衡状态，B不符合题意； C．与任何时刻都按1:2生成，所以和的比值为固定值，则该比值不能判断反应是否达到平衡态，C符合题意； D．的体积分数不变可以说明反应达到平衡态，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 由题干信息可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，所以升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数增大，且正反应速率常数增大的倍数小于逆反应速率常数增大的倍数； 【小问4详解】 曲线上a点的脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线Ⅱ可知，a点对应下的平衡脱氮率应该更高；在催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是：反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，脱氮率下降(或温度升高，催化剂活性降低，脱氮率下降)； 【小问5详解】 反应前后压强不变，则反应后气体的总物质的量仍为，因为p()=5MPa，则，列出相关的三段式进行计算： ，，则，求解； ①根据上述分析平衡时，则，则用表示的平均速率； ②该温度下各组分的物质的量为：，，，则平衡时各组分分压为：，，，则该温度下主反应的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $