陕西榆林市第十中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2025级高二上学期第一次质量检测化学试题 考试时间：丙分钟：总分：100分： 命题人：张林存 市思人：赵欣 可能用到的原子量：H-1,0-16,C12,N14,Na-23,S32,K-39、Fc-56 g 第I卷（远择题，共45分） 益 一、 单选题（本题共15小愿，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.向恒温恒容密闭容器中充入2mo1S0,和1mol02,反应2S02(g)+0,(g)岸2S0(g)达到平衡 后，移出一定量的SO,达到箭平衡时，下列有关判断错误的是（) A.正反应速率不变 B.O2的平衡转化率增大 C.S0方的浓度减小 D.化学平衡常数不变 至 2.NH是重要的化工原抖，可用于某些配合物的制备，如NiSO,溶于氨水形成NiNH6)SO4 ... 工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂佬合金网，反应生 银 成NO),生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮： 2NOet0z(gF2NO2(e)△H=-116.4kmo。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一 神 殷用石灰乳吸收硝酸工业尾气NO和NO),由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO, 约为1：】通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂CαNO2h。电解法脱硝一般先 哲 用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸.对反应2NO(g)+O(g)亡2NO(g), 下列说法正确的是() 玩 A.该反应能够自发的原因△S>0 B.工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C.升高温度，该反应ve)减小，v增大，平衡向逆反应方向移动 D.2moNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2moNO2(g)中大1]6.4kmoH 3.工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体一HC0OCH,”,具有工艺流程短、原 料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应1：2CIH,OH(g)=HC00CH,(g)+2H,(g)AH 能 反应Ⅱ：HC00CH,(g)=2C0(g)+2H,(g)AH HCOOCH,(g)+2H:(g) CO(g)+2H:(g) E:=135AkJ-moF 反应l:CH,OH(g)=Co(g)+2H,(g)AH, 2CHOR(s) Ej=106.0kJ-mol-I 反应1、山的能量变化如图所示，下列说法正确的是() CROH(e) 拟 A.液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 反应过程 第1页共8页 B.三者K值之间的关系为K,=2张 C.△H2=+76.6kJ-mo D.反应I:升高温度或者是增大压强，CH,OH的百分含量都会增大 4.下列事实不能用勒夏特列原里解释的是() A。多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B.氯水中存在平衡：CL,+H,0≠HCI+HCIO,当加入少量AgNO,溶液后，溶液颜色变浅 C.血浆中存在平衡：H'+HCO,=H,CO,三CO,+H,0,碱中率是者可服用精氨酸进行治疗 D.反应2NO,(g)户N,O,(g)达到平衡时c(NO,)=6molL,将容器体积减小为原来的一半，再 次达到平衡时c(NO2)<2c,mol-L 5.以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是（) 反应①：2H,00-2H,gH0,g)△H,=+571.6J-mo 反应②：2H,0,0=2H200+0,(g)△H,-196.4kJ-mo A.反应2H,0,0-2H,Og0,(g)的△H196.4mo B.H2的燃烧热为-571.6Jmo C.若使用催化剂，反应②的△H将减小 D.要合理利用反应①释放的能量 6.贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称铜L)一镍QND合金材料LNi,有较大贮氢容 量，其原理为LaNi,(s)+3H(g)≠LaNi,H,(s)△H=-318mor'。下列条件有利于该合金贮氢 的是（) A.高温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.低温、低压 7.下列实验方案能不能达到探究目的的是() 选项 实验方案 实验目的 向1mL0.1mol-LK溶液中加入过量FcCl,溶液，充分振 Fe”与T的反应是 A 可逆反应 荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 向Z如和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速 形成原电池可以加 B 率加快 快Zn的腐蚀 在一支试管中加入2mL2molL盐酸，并用温度计测量 Mg与盐酸反应放 C 其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察 热 现象，并测量溶液温度的变化 用注射器收集一定体积O,气体，连接色度传感器，通 压强对化学平衡的 D 过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 影响 第2页共8页 8,对于有气体参如的化学反应来说，下列说法不正确的是() A.开高温度，活化分子百分数增大，化学反应速串增大 B.压缩容匿容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C.使用催化剂、障低反应所需的活化能、活化分子百分数增大，化学反应速串增大 D.姻大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9.密闭容器中发生反应A(g)+3B(g=2C(g)△H<0,4、马、1时刻均改变一个外界条件， 反应速宰变化如图。下列说法正确的是() = A.4时改变的外界条件是压缩容器体积 平衡1 平2 平衡3 B.,时改变的外界条件是移出部分反应物 C.Km>KTm =Km D.反应物的平衡转化率先增大后减小 6 6 10.一定条件下，某密闭容器中，发生反应CaC0,⑤)+CH,(g)C0s)+2C0(g)+2H,(g),该反 应的平衡常数表达式为() (H).c(Co) (H)-c(CO)-c(Cao) c(CH,)-c(Caco,) c(CH) A. C. c(CH,) B.、 c(CH,)-c(Caco,) c(H,)-c(CO)-c(CaO) D. c(H,)-c(CO) 11.某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是() A.该反应属于吸热反应 相对能居/(kJ/mol) B.2AB(g)=A (g)+B,(g)AF=(a-b)kJ-mol- C.加入催化剂，该反应的反应热变小 2molAB(g) D.该反应正反应的话化能逆反应的活化能 1molAz(g)+lmolBz(g) 12.下列实验装置能达到实验目的的是() 反应过程 2mL5% 2mL15% H,0,液1 0溶液 溶液 5mL ImoVL 5mL ImoV/L NHSO,溶液 NHSO,溶液 丙 入 A.用装置甲制取Na,CO, B.利用装置乙制备蒸馏水 C.用装置丙蒸干CaCL2溶液获取CaCL2晶体 D.用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 13.下列说法不正确的是（) A.2H0z(aq=2H0①+O(g)△H=893kJmo,任何温度均可正向自发进行 第3页共8页 B.反应△H>0,一定不能自发进行 C.向水中加入NHNO,固体，溶液温度降低，可说明硝酸铵溶解是吸热的 D.△H>O,△S<0的反应在任何温度下均不能正向自发进行 14.在体积为bL的密闭容器中充入a mol C0和20molH2,在催化剂作用下合成甲醇 COg)+2H,(g)≠CH,OHg)H,平衡时C0的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说 法错误的是() A.H<0 C0子街 APh)马0P B.P1<P2 化 C.A、B两点对应的反应速率："，=a 05 D.100C时反应的平衡常数K- 100200300a 15.下列有关工业生产的叙述正确的是（) A,合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B.硫®工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO5的转化率 C.疏酸工业中，S02的催化氧化不采用高压，是因为压强对S02转化率无影响 D.合成氨工业中，将NH及时液化分高有利于氨的生产 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共65分） 16.(12分)火箭推进器中装有强还原剂肼N,H,)和强氧化剂(H,0),当它们混合时，即产生 大量的N和水蒸气，并放出大量热.己知0.4ml液态肼和足量H,O,反应，生成凤气和水蒸气， 放出256.6J的热量。 (Q)写出该反应的热化学方程式 (计算结果保留小数点后三位) (2)已知H,0()=H,0(g)△H=44·m',则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热 量是 (计算结果保留小数点后一位)。 ⊙)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的 优点是 (4)已知N(g)+20,(g)=2N0,(g)H=+67.7m0l, NH,(g+0,(8)=N(g)+2H,0(g)AH=-534-mo',根据盖斯定律写出肼与N0,完全反应生 强 成氮气和气态水的热化学方程式 ()03m0l的气态高能燃料乙烷(B,H,)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二嚼和液态水，放出 6495热量，其热化学反应方程式为 :又知 品 且，0()=H,0(g)△=44/ml,则112L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热 量是 (计算结果保留小数点后一位)。 17.(14分)C0,可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1m0lC0 和3mo1H2,一定条件下反应：CO,(g)+3H(g)=CH,OH(g+H,O(g),测得CO,和CH,OI(g)的 浓度随时间变化如下图所示。 c/(mol.L-) 1.00 0.75 CH,OH 0.50 0.25 CO2 03 //min (1)从3min到9min,(H,)= mol/Lmin)。 (2)平衡时，C0,的转化率为： 此温度下该反应的平衡常数K= 做 (3)平衡时，充入Ar气，(C0) (填增大”、“不变或“减小”)：升高温度，v(H) (同上)。 第5页共8页 (4)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是（填标号）. a.混合气体的压强不再改变b.CO2、H,、CH,、H,O同时存在 c.v(H2)=3v(CH,OH) d.消耗1molC0,的同时生成1molH,0 e.n(C0上n(Ⅲ}n(CI,oH)n(I,0)=3n时 (⑤)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该崧料电池工作时， 负极的电极反应式为 负彀 NH :极： N2+H20 :1 NaOH溶液 18.(14分)对S02、NOx、CO,和C0进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向 恒容密闭容器中充入NO2、SO,发生反应：NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g). ()①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填序号) a.使用高效催化剂b.向容器中充入氢气c.降低温度d.减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)： a.混合气体的密度保持不变 b.S02的物质的量保持不变 c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成1molSO:的同时消耗1moNO (2)在体积为1L密闭容器中充入3mo1C0,(g)和9moH,(g),发生反应 2C0,(g)+6,(g)≠CH,0CH,(B)+3H,0(g),测得C0,(g)、CH,0CH,(g)的物质的量随时间变化 如图所示。 n/min 1.25 CHOCH 0.5 CO2 0 3 5 tmin ①反应到达3min时，」 v2(填“>“<"或-) ②0~5min内，v(c0,)= mol.L.min'。 ③反应达到平衡状态时，CH,OCH(g)的体积分数为 %保留1位小数). 第6页共8页 ⑨加、b、c三点中代表达到平衡的是 ,a点的正反应速串 (填、<或 =北点的道反应速率、 19.(15分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要方 式，而许多能的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： )下列变化属于放热反应的是 (筑序号)： ①工业合成氨：②盐酸和碳酸氢钠反应：③浓疏酸稀释：④氢氧化钾和稀疏酸反应：⑤灼热 的木炭与C0的反应：⑥Ba(OH),8H,0晶体与H,CI晶体的反应 2)C和H,0(g)通过均热的炭层，生成HC和C0,当有2mol电子发生转移时释放出14SkJ热 量，写出该反应的热化学方程式： )已知相关的化学键能致据如下： 化学是 0=0 N=N N-H 0-H 差能uo) 498 946 391 463 则NH,(g)+302(g)=2N(g)+6H,O(g)H= kmol。 环形玻璃 搅拌棒 (④)测定稀疏酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。 温度计 ①其中碎泡沫塑料的作用是 ②取50mL050mol-LNa0H溶液和30mL0.50mol-L硫酸溶液进行中和反 碎泡沫 塑料 应反应热的测定实验，实验数据如下表[已知c=4.18J/(g℃)， p=1g/mL]. 起始温度，'℃ 温度实 终止温度 温度差平均值 1 验次数 41℃ (6-4)/℃ H,S0. NaOH 平均值 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 用上述实验数值计算中和反应生成lml水的△H为 (计算结果保留1位小数)。 第7页共8页 (5)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如下图所示(R表示微粒处于吸附状态， 吸附态为气态)。（已知：活化能，又称为反应能垒”或“反应势金”，是化学反应发生所需的最 小能量。反应能垒越大，反应起慢) 小能/dmo少过该态I N,(e+3H,g) /90 不 2NH,(g) *N.+3*H2 48过濩态Ⅱ 2nm,100 500 308 2N+6*H 反应历程 ①请完成N(B)+3H,(g)=2NH,(g)△H= ②请写出合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为 第8页共8页