山东济宁市金乡县第一中学2026-2027学年高三上学期十月检测 化学试题

金乡一中高三化学十月检测 2026.10 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A-27S-32K-39 Fe-56 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 B.钠具有很强的还原性，可用钠与TC14溶液反应制取钛 C.FeCl?溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板 D.FC,O3呈红棕色，可用作涂料 2.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是() A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 B.用pH计测得氯水的pH为3.1 C液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封 D.氨气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有： 护目镜 排风洗手 3.图中所给实验基本操作正确的是 A.从食盐溶液中获得氯化钠晶体 B.检查气密性 烧杯 C.提纯Fe(OD3胶体 D.灼烧海带 碎海带 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( A.与铝反应能产生H2的溶液：NO、Ba2+、Nat、CI B.在饱和氯水中：Na+、Fe+、Br、[Al(OH)] C.在明矾溶液中：NH4、Na、HCOg、NO2 D.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I、SCN 5.超氧化钾K0)可用作潜水或宇航装置的C02吸收剂和供氧剂，反应为4K0+2C02-2KC03+302,N为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.44gC02中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3Na C.1L1molL1KC03溶液中C0-的数目为%D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5Na 6.室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是() 1 验证结合质子能力： A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO,溶液混合，观察现象 [A1(OH4]>C0 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴MO, B 检验铁锈中是否含有二价铁 溶液，观察溶液颜色变化 向FeNO)2溶液中滴入硫酸酸化的H,O溶液，观察 验证氧化性：H,02>Fe3+ 溶液颜色变化 用pH计分别测定等体积的CHC00H溶液和CHC1C00H 探究键的极性对羧酸酸性的 溶液的pH 影响 7.下列离子方程式书写错误的是( A.将标准状况下2.24LS02通入1L0.5mol.LCa(C1O)2溶液中： Ca2++3CIO+S0,+H,O=CaSO+2HC1O+CI B.向含1 nolFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCL2:2Fe2++2Br+2CL2=2Fe3++Br2+4CI C.向FeSO4溶液中滴加NaHCO,溶液和稀氨水，产生大量白色FeCO3沉淀： Fe2++HCO+NH.H,O=FeCO+NH+H2O D.向NH4A1(SO4),中滴加Ba(OH)2使SO}恰好完全沉淀 A13++2S042+2Ba2++4OH=[A1(OD4]+2BaS04↓ 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.120.0 g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NA B.1.0L1.0mol.L1的NaHC03水溶液中含有的氧原子数为3Na C.7.8gNa,02固体中含离子总数为0.4NA D.标准状况下，22.4LCl,溶于水配成500mL新制氯水，氯水中CI数为2NA 9.太阳能是理想的能源，通过FO,和F0的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法 错误的是 02 太阳能 >2300K FeO FeO -700K C02 太阳能 A.过程I的化学方程式为2Fe,0g6Se00,1 B.过程Ⅱ中每生成23.2gFeO,转移0.3mol电子 太阳能 C.利用该过程可以降低环境中CO2的含量 D.该过程总反应为C0,=C+0,↑ 10.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如 2 下。下列说法正确的是( 稀硫酸 H2O2 NaClO 硫酸、H2O2 镍电池 酸浸 氧化除杂 钴镍分离 Co(OH)3 酸溶 结晶 Co(CHCOO)24H2O 芯废料 浸渣 Fe(OH)3 含Ni2 Al(OH): 溶液 A.“酸浸时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B.H02在“氧化除杂”和“酸溶中的作用相同 C.洗涤“Co(OHD3”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D.“结晶时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求，全部选对4分，选对但不全2分，有选错的0分。 11.下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是( ,浓盐酸 8 C2 稀硫酸 NaOH溶液 图 水 有孔 FeL2溶液 MnO2 塑料板 铁粉露 CCl4 甲 丙 A. 利用装置甲制备氧气，可随时控制反应的发生和停止 B.利用装置乙制取氯气 C.用装置丙制备Fe(OHD2白色沉淀 D.利用装置丁比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 12.由下列实验操作、现象得到的结论正确的是 选 实验 现象 结论 项 溶液中含有 A 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 cr 氯水中含有 心 向FeCl,溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 HCIO 金属铁比铜活 C 将铜粉加入Fe2(S04)3溶液中 铜粉溶解，溶液变为蓝色 泼 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑 C0,具有氧化 0 CO2的集气瓶中 色颗粒产生 性 l3.以锌灰（亿nO,含PbO、CuO、FeO、FeO,、SiO,等杂质）为原料制备铝酸锌Zn(Al0,)2]的流程如图所示。 3 稀硫酸双氧水X ZnCl, Zn NH HCO3 Al(OH)3 锌灰 浸取 净化1 净化Π 沉锌 焙烧 →Zn(AlO2)2 滤渣I 滤渣Ⅱ 白色固体 滤液 已知：“沉锌”产物为2Zn(OH),·ZnC03。 下列说法错误的是 A.“滤渣I”的主要成分是PbSO4和SiO2 B.试剂X可能是Zn(OH), C.“净化Ⅱ”发生的反应可能为2C12++2C1+Z1=Zm2++2CuC1↓（伯色） D.“焙烧”时，发生反应的2Z(OH),·ZnCO3与Al(OH),的物质的量之比为1：8 14.某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下： ① ② ③ 足量02 5滴1.5mol/L 5滴1.5mol/L H2O2溶液 H2O2溶液 2mL0.15mol/L 2mL0.15mol/L 2mL0.15mol/L FeCl2(盐酸酸化pH<I)、 FeCl,(盐酸酸化pH<1) FeCL,(盐酸酸化pH=5) 2滴0.1mo/L 2滴0.1mol/L 2滴0.1mol/L KSCN混合液 KSCN混合液 KSCN混合液 溶液变红，大约10秒左右红色褪 溶液变红且不褪色，有气体 溶液变红且不褪色，滴加盐 去，有气体生成（经检验为O2)。取 生成（经检验为O),经检验 酸和BaCl溶液，无白色沉 褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶 有丁达尔效应。 淀，经检验无丁达尔效应。 液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A.对比①②，可以判定酸性越强，HO2的氧化能力越强B.①中发生的氧化还原反应只有两种 C.②中红色溶液中含有Fe(OHD3胶体 D.③中发生的氧化还原反应为4Fe2+0+4Ht=4Fe3t+2H0 15.铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为V,O,、C,O3、MO)中提取铬的一种工 艺流程如图： Na,S,0,溶液 Fe(OH,胶体NaOH溶液 固体A提纯固体煅烧→C,0, 钒铬锰 滤液 矿渣 一酸浸一→沉钒液A沉铬 滤液B转化 MnO, 含钒固体 H,O2、NaOH溶液 4 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；M()在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为 MnO2。 下列说法错误的是 A.“沉钒”过程利用了F(OH),胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B.实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C.“提纯过程中使用NaS,O3溶液，原因是NaS,O3有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离 D.“转化”过程中发生反应为Mn2++H,02=MnO2+2H 第IⅡ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。 阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、A1+、Fe2+ 阴离子 SiO32、MnO4、Cl、N03、S042 实验I:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。 过量的NaOH 气体X 无沉淀 AgNO强酸性 稀硫酸 溶液 溶液B 溶液Y 溶液 溶液A △ 沉淀Z 实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A,向该溶液中滴加1molL1的NaOH溶液，产生沉淀 的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 b04 响 1234567 89 V(NaOH溶液)/mL 回答下列问题； (1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 种。 (2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。 检验气体X的方法中用到的试纸是 ;沉淀Z的化学式为 (3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式： (④A点对应的固体质量为g。 (⑤)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 molL1。 17.高铁酸钾(KFO4,M=198gmol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消 毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 5 标况下22.4LC12 浓FeNO),溶液稀KOH溶液浓KOH溶液 500 mL 4.0 mol/L NaOH溶液 氧化 除杂 转化日 过滤 洗涤 产品 Fe(OH) 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： (I)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。 A.将NaOH放在滤纸上称量 B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C.容量瓶洗净之后未干燥 D.定容时俯视刻度线 E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：Cl,+NaOH→NaC+NaCIo,+H,O(未配 平) ①若有0.3 mol CI,发生该副反应，转移的电子的数目为 ②若反应后溶液中NaCI和NaClo3的物质的量之比为6：l,则生成NaCl和NaC1o的物质的量之比为 (3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： (4)产品经干燥后得到纯品99g,则K,F04的产率为 (用百分数表示)。 (5)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：2FeS04+6Na2O2=2 Na2FeO4+2Na,O+2NaSO4+O2↑，该反应中氧 化剂和还原剂的物质的量之比为。第二步反应为：NaFeO4什2KC=KFeO4+2NaCl,试解释该反应能发 生的原因 l8.一种从铜阳极泥（主要含Au、Ag2Se、Cu,Se)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： KMnO NH.CI 稀盐酸 有机萃取剂Na,SO,溶液 稀盐酸 稀HNO 沉淀「球磨 酸溶 萃取 反萃取 酸化 →Au 稀H,SO 提金 析金 滤渣 水相 有机相 尾气处理 铜阳极泥 酸浸 NaCI溶液 氨水 N.H.H.O 尾气处理 滤液 沉淀 沉银 溶银 还原 提银 >Ag Se,Cu N,滤液X 已知：“球磨提金”时，生成的高活性CL2直接和Au反应生成AuCL,。 回答下列问题： 6 (1)“酸浸”时，Cu,Se与稀HNO3反应生成二元弱酸HSO3的离子方程式为 (2)“球磨提金”时，生成CL,的反应中作氧化剂的是 (填化学式)。 (3)“酸溶”时，AuCl,转化为[AuCL,J;“反萃取”时加入Na2SO3溶液后，水相中Au以[AuSO,J形 式存在，Na,S0,的两个作用是 “酸化析金”时，[AuSO]】 发生自身氧化还原反应的离子方程式为 (4)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是 (填化学式)。 19.氯化钪(ScC1)是一种可溶性、易潮解的固体，某小组用实验室现有的五水合草酸钪Sc2(C,O4),·5H,O 来制备氯化钪，基本过程如下。 Sc(C,0,)35H0 灼烧 Sc.O 加热 焦炭 (I)五水合草酸抗灼烧时除生成Sc,0,还生成了C0和CO2,化学方程式为 (2)该小组用下列装置检验五水合草酸钪灼烧产物中的C0,各装置连接顺序为c→ →f(填装置标 号，可重复使用)。 五水合草酸钪 浓硫酸 NaOH 澄清 容液 石灰石 a b d e 把Sc,O,固体与足量焦炭混合，将干燥纯净的Cl2通入赤热的混合物反应制备ScCl,装置如下： 浓盐酸 石棉 混合固体石棉碱石灰 试剂a 枸和 食盐水 浓硫酸 (3)①试剂a与浓盐酸反应的离子方程式为 ②硬质玻璃管内反应的化学方程式为 ③盛装碱石灰的干燥管作用为 7 (4)工业上ScC1,粗产品用升华法提纯，将粗产品与H,CI固体共热来抑制ScC1,水解，其原理为 20.叠氮化钠NaN3)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠NaNH)制取叠氮化钠的化 学方程式为2NaNH,+N,O△NaN3+NaOH+NH,。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。 已知：①氨基钠NaNH)熔点为208C,易潮解和氧化；②NO有强氧化性，不与酸、碱反应： ③Sn的常见化合价为+2、+4。 搅拌器 NH,OHCI b NaNO 盐酸酸 化的SnCl1 氨基钠 溶液 碱石灰 溶液 加热套 C 回答下列问题： （1)仪器的连接顺序为a一→gh→ →b(仪器不能重复使用)。装置B中生成无污染性气体，写出B 中发生的离子方程式 ,实现装置D的作用还可选择的试剂（装置任选）为 (填序号)。 ①硅胶 ②NaSO3 ③NaOH溶液 ④CaCl (2)制备NaN3时，正确的操作顺序是 (填序号)。 ①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热 (3)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是 (4)NaN3纯度测定：取mg反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度（原理为：加 入NaCIo溶液将NaN3氧化成N2,测定N2的体积，从而计算产品纯度)。 足量NaCIO溶液 ①F的初始读数为V1mL、末读数为V2mL,加入蒸馏烧瓶中的NaCIo溶液为V3mL,本实验条件下气 体摩尔体积为Vm L.mol1产品中NaN3的质量分数为%。 ②反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果（填“偏高“偏低”或“无影响） o金乡一中高三化学十月检测答案2026.10 一、选择题： 1.D2.C3.B4.A5.A6.A7.D8.A9.B10.D11.CD12.AD13.D 14.B15.D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(1)4(2)N03 红色石蕊试纸 Mg(OH) (3)A1(OHD+OH=A1(OH)4](4)0.136 (5)0.08 17.(1)BD (2) 0.5NA 6:1 (3)3C10+2Fe3+10oH=2FeO+3C1+5H20 (4)75% (5) 5:3相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小 【分析】根据流程图，结合题问可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝 酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入稀氢氧化钾，可以除去过量的铁离子；高铁酸钠与浓氢氧化钾发生复分解 反应，生成高铁酸钾；再经过系列操作，可以得到产品。 【详解】(1)A.将NaOH放在滤纸上称量，NaOH吸收空气的水蒸气而导致称量的固体质量偏小，配制浓度 偏低，A项不选： B.NOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内液体温度较高，加入水量偏小，配制浓度偏 高，B项选； C.容量瓶洗净之后未干燥，对浓度无影响，C项不选： D.定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，D项选： E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，E项不选； 综上，符合题意的为BD,故答案为：BD: (2)Cl元素发生歧化反应，从0降为-1、从0升至+5，则NaC1前配5，NaCIo3前配3，C前配3，结合原 子守恒配平方程式：3Cl,+6NaOH=5NaC1+NaC1O,+3H,O, ①3 nol Cl5mole,若有0.3 mol Cl2发生该反应，则通过副反应转移的电子的数目为0.5Na,故答案为： 0.5NA: (3)KFO4中Fe元素为+6价，氧化过程Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合 价由+1价降低到-1价，被还原，反应的离子方程式为：3C10+2e3t+10OH=2FeO子+3C1+5H0,故答案为： 3Cl0+2Fe3t+100H=2Fe0}+3Cl+5H0: (4)标况下22.4LCl2的物质的量为1mol,NaoH的物质的量为n=cV=4×0.5mo=2mol,反应 Cl+2NaOH=NaC1+NaCIo+H0,可知恰好反应生成1 nol NaCIO,结合离子方程式为：3ClO+2Fe3+10oH=2 Fe0?+3c1+5H0,可知生成2/3molK,FeO4,理论上质量为mnM=2/3mol×198g/mol=132g,产率为 99g/132g×1006=75%,故答案为：75%： (5)对于反应2FeS0,+6Na,O2=2Na,Fe04+2Na,O+2NaS04+0,个，该反应中H02的-1价0元素降至-2价， 也有升至0价，Fe元素元素从+2升至+6价，该反应中的氧化剂是NaO2,还原剂是NaO2和FSO4,氧化剂 是和还原剂的物质的量之比为5：3；第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=KFeO4+2NaCl,是因为：相同温度下， 反应体系中高铁酸钾溶解度较小，故答案为：5：3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。 18.【答案】(1)3Cu,Se+20H+8NO,=6Cu2++3H,Se0,+8N0个+7H,O (2)KMnO (3) ①.将+3价的Au还原为+1价、提供配体②.2[AuSO,J=2Au↓+SO2+S0,个 (4)HCI 【分析】铜阳极泥原料主要含Au、Ag2Se、Cu,Se,先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，Ag2Se、Cu,Se被 硝酸氧化溶解生成Cu2+、Ag、二元弱酸H2SeO3与NO,Cu2+、Ag、二元弱酸H2SCO3进入滤液，Au 留在沉淀中：沉淀加入KMnO4、NH,CI球磨提金，KMnO,氧化氯离子生成活性CL,,CL,将Au氧化为 AuCL3,经稀盐酸酸溶得到[AuCl4J丁水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入Na2SO? 反萃取，Na,SO3既作还原剂还原Au3又提供配体形成[AuSO3丁，再经稀盐酸酸化，[AuSO3J丁发生自身氧 化还原析出单质Au;酸浸滤液中加入NaCI沉银得到AgCI沉淀，AgCI加氨水溶银生成可溶性络离子 [Ag(NH3)2],再用水合肼还原提银析出Ag单质，释放N2得到滤液X; 【小问1详解】 Cu,Se中Cu为+1价被氧化为Cu2+,Se为-2价被氧化为H,SeO3,NO,被还原为NO,结合得失电子守恒 和原子、电荷守恒配平方程式为3Cu,Se+20H+8NO,=6Cu2++3H,Se0,+8NO个+7H,0; 【小问2详解】 “球磨提金时，加入的KMO4在酸性条件下氧化CI生成CL2,Mn元素化合价降低，作氧化剂： 2 【小问3详解】 SO}具有还原性，将[AuCl,]中+3价Au还原为低价+1价Au;SO}作为配体，与Au形成络离子 [AuSO,]进入水相实现反萃取，因此Na,SO,的作用为将+3价的Au还原为+1价，提供配体；[AuSO,中 Au降价生成Au单质，S元素部分转化为SO2、部分为SO?,结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程 式为2[AuS0,J=2Au↓+SO2+S0,个； 【小问4详解】 还原提银时水合肼与银氨络离子反应释放NH,,滤液X含铵盐，球磨提金工序需要NH,CI,向滤液X加入 HCI,将NH,转化为NH,CI,可循环至球磨提金步骤。 灼烧 19.(1)Sc2(C04)2·5H,0= =Sc,0,+3C0+3C0,+5H,0 (2)c→d→e→b→a→e→f (3) 2Mn04+16H++10C1-2Mn++5C1,个+8H,0 Sc,0,+3C+3C1, 灼烧-2ScC1,3C0 防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使ScC1,吸水潮解，吸收Cl,尾气 (④)H,C1l受热分解产生HCl,可以抑制scCl,水解 【详解】(1)五水合草酸钪灼烧时除生成Sc,O,还生成了C0和CO2,根据元素守恒，还生成了水，故答案 灼烧」 为：Sc(C,04),5H,0Sc,O3+3C0+3C02+5H,C; (2)检验五水合草酸钪灼烧产物中的C0,要先除去二氧化碳，再用澄清石灰水检查二氧化碳是否除尽，再用浓 硫酸干燥一氧化碳，将干燥的一氧化碳通过灼热的氧化铜，产生的气体通入澄清石灰水，若ā中出现黑色固体 变红，后面的澄清石灰水变浑浊，则证明含有一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，选择燃烧的方式除去尾气， 所以各装置连接顺序为c→d→eb→a→e→f,故答案为：c→d→e一→b→a→e→f; (3)①由装置可知，A为氯气的发生装置，属于固液不加热的发生装置，所以选择高锰酸钾和浓盐酸发生反 应，离子方程式为：2MnO4+16H++10C1=2Mn++5C12个+8H,0,故答案为： 2Mn0:+16H++10C1=2Mn++5C1,个+8H,0: ②硬质玻璃管内的反应为Sc0,+3C+3C,灼座2ScCL4+3C0. 3 ③盛装碱石灰的干燥管可防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使ScC1,吸水潮解，吸收Cl尾气，故答案为：防止 后续装置中水蒸气进入玻璃管使ScCl,吸水潮解，吸收Cl,尾气： (4)H4CI受热分解产生HCI,可以抑制ScCI,水解，所以可以将粗产品与H4CI固体共热来抑制scC1,水解，故 答案为：NH4Cl受热分解产生HCl,可以抑制ScCl,水解。 20.(1)c→d→e→f Sn2++N2O+Sn++N2 1 +H2O ①④ (2)①②④⑤③ (3)NH OHCI NaNO,=NaCl 2H,O+N,O1 (4) 13(W-V) 偏高 3mVm 4