山东齐鲁名校教育测评2026-2027学年高三上学期10月学业质量检测 化学试题

绝密★启用前 齐鲁名校教育测评 2026年10月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 超 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《本草纲目》蕴含着丰富的化学知识，揭示了古人对物质世界的深刻认识和巧妙运用。下 列古文记载中主要涉及化学变化的是 A.人药须以水化，澄去脚滓 B.赤铜，以炉甘石炼为黄铜，其色如金 C.露者，阴气之液也，夜气著物而润泽于道旁也 D.五金黄为之长，久埋不生衣，从革不违，生于土 2.实验室中下列做法错误的是 A.将未用完的钠放回原试剂瓶 B.进行容量瓶检漏时，需倒置两次 C.盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞 D.将BaCl2废液转化为BaCO3沉淀后掩埋处理 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.小苏打的分子式：NaHCO; 且NaC言液中的水合储离子宜 C.碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D.实验室制备C2的实验中涉及的图标 8 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.氨水中：K+、Cu2+、SO、NO B.H2O2溶液中：H+、Fe2+、I、Br C.新制氯水中：Na+、Mg+,SO?、NO D.Al2(SO)3溶液中：NH、K+、CI-、HCO 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 一稀盐酸 纯碱 稀氨水 NaOH溶液 甲 丙 A.装置甲用于进行喷泉实验 B.装置乙用于二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 C.装置丙用于NO2的尾气处理并防倒吸 D.装置丁用于制备少量的CO2气体 6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.将Cl2通人氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—CI-+CIO-+H2O B.CuSO4溶液中滴加氢硫酸：Cu2+十S2-一CuS C.将一块绿豆大小的钠放人水中：Na十HzO一Na++OH+H2个 D.Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaHSO,溶液：Ba2++2HCO,+2H++SO BaSO4V+2CO2个+2H2O 7.KzS2Og在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO,,在钢铁分析中常用此反应测定钢铁 中锰的含量。反应过程中需控制反应温度，防止K2S2Og水解为KHSO4。 0 已知：S2O?的结构式为 0 0-0 下列说法错误的是 A.K2S2Og中S元素的化合价为+6 B.随反应进行，溶液的pH逐渐增大 C.K2S2Og受热水解的最终产物中含有O2 D.每生成1 mol MnO,,需消耗2.5molS2O? 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2 L CHCI3中含氢原子的数目为0.5NA B.5.6gFe与足量硫完全反应，转移电子的数目为0.3N C.1L0.1mol·L-1的NaCN溶液中阳离子的总数为0.1NA D.含0.1 mol Cl-的NaCI和NH,Cl混合物中含有质子的数目为2.8NA 9.部分含Cu或N或C物质的分类与相应化合价关系如图所示。 +5 下列说法错误的是 a g 瓜 A.可存在a-→c-→d-→g的转化 +2 ·c of +1H B.将葡萄糖溶液与f混合加热可生成b C.d可由e受热分解产生 单质氧化物酸正盐 D.若g为易溶性钠盐，g的饱和溶液中通人d,有明显的实验现象 物质类别 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 高隧3亿人在用的扫指ApP 10.一种集S02制备、检验、处理三种功能于一体的实验装置如图所示。 注射器1一 一注射器2 70%硫酸 滴有几滴紫色石蕊 溶液的氢氧化钠溶液 细铁丝 滤纸条1（浸有KMnO,溶液） 滤纸条2（浸有Na2S溶液） 品红溶液 饱和亚硫 酸钠溶液 下列说法正确的是 A.注射器的作用之一是平衡装置内外压强 B.按压注射器1，滤纸条1紫色褪去，滤纸条2无明显实验现象 C.品红溶液褪色后加热右侧试管，品红溶液仍为无色 D.实验完成后按压注射器2，至H型试管内液体呈红色，停止按压 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某固体样品X可能含有NaNO3、(NH)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaI、Na2O中的几种或全 部。在三个烧杯中各加入适量X,再分别加人足量以下三种试剂使之充分反应，实验记 录如表： 编号 试剂 实验现象 ① 蒸馏水 样品全部溶解，得澄清溶液 ② 稀硫酸 有白色沉淀产生，上层清液呈无色 ③ HNO,酸化的AgNO,溶液 有黄色沉淀产生 依据实验现象，下列说法正确的是 A.一定含有Na2O B.可能含有NaNOa C.一定含有BaCl2和NaI D.一定不含有(NH4)2CO3和MgSO, 12.完成下列实验所用部分仪器或试剂选择正确的是 选项 实验内容 仪器或试剂 A 分离I2和CCl, 漏斗、浓NaOH溶液 B 蘸取碳酸钠溶液进行钠元素的焰色试验 玻璃棒、稀盐酸 C 实验室利用浓氨水和生石灰制取少量氨气 分液漏斗、圆底烧瓶 D 蒸发浓缩硫酸铝溶液 坩埚、酒精灯 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 13.利用含钛高炉渣（主要成分为TiO2、Fe2O,、Si02等）制备Ti的工艺流程如下： 焦炭 Cl2 Mg 含钛高炉渣—→高炉碳化 破碎、细磨 →加热氯化 气态TiCL惰性气 氛还原 →Ti co 废渣 已知：“高炉碳化”时TiO2转化为TiC,Si和Fe转化为硅铁合金；TiCl,、SiCl4、CCl4的沸 点分别为136℃、57.7℃、77℃；FeCl3固体100℃左右开始升华。 下列说法正确的是 A.氧化性：TiO2>CO B.生成TCl,的化学方程式为TiC+2Cl2△TiCL+C C.“加热氯化”过程中硅铁合金和氯气不反应 D.“惰性气氛还原”TiC14时，可用N2代替惰性气体 14.含氰(CN-)工业废水的化学处理常用碱性氯化法和臭氧氧化法，原理如下（均未配平）。 碱性氯化法： 第1步：CIO-+CN-+H2O→CNCl(有毒)+OH ① CNC1+OH-→CNO-+CI-+H2O② 第2步：CNO-+CIO-+H2O→N2+CI-+HCO3③ 臭氧氧化法： 第1步：O3+CN-→CN0-+O2④ 第2步：CN0-+O3+H20→N2+O2+HC03⑤ 下列说法正确的是 A.①~⑤均属于氧化还原反应 B.反应③⑤中被氧化的元素均是C和N C.处理等量的CN-,理论上消耗CIO一和O3的物质的量之比是1：1 D.臭氧氧化法的优点是不产生二次污染，且可增加水中的溶解氧含量 15.亚硝酸钠常用作食品添加剂，实验室利用NO和Na202反应制备亚硝酸钠，装置如图所 示（加热及夹持装置略）。 稀硝酸 玻璃纤维 碱石灰 酸性 铜 浓硫酸 KMnO 铜上 Na2O2 溶液 A B D E 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ②酸性条件下，NO能被KMnO,溶液氧化为NO。 下列说法错误的是 A.装置A中稀硝酸可用浓硝酸代替 B.按气流方向装置的连接顺序为abcdehifgj C.若没有装置C,产品可能含有NaNO D.装置F中反应的离子方程式为5NO+4H++3MnO,一3Mn2++5NO?+2H2O 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 始链3亿人都在用的扫描AP印 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)化肥工业产生的氨氮废水（主要含NH)可造成水体富营养化，需经处理后才能 排放。回答下列问题： (1)验证废水中存在NH:取少许废水于试管中，加浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的 红色石蕊试纸放在试管口， (填实验现象)，说明废水中存在NH对。 (2)鸟粪石(MgNH,PO4·6H2O)难溶于水，其养分释放速率比其他可溶肥慢，可做缓释 肥。向氨氮废水中加人稍过量的Na2HPO4、MgCl2可制备MgNH,PO,·6H2O,同时达到 去除氨氮的目的。 ①反应生成MgNH,PO4·6H2O的离子方程式为 ②反应过程中需控制溶液的pH,pH过大会降低MgNH,PO,·6H2O的产率，原 因是 (3)采用如图所示装置测定上述处理后的废水中氨氨(NH,其他含氮微粒不考虑)的 含量。 仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。将V1mL处理后的氨氮废水由d注人e,随后注 入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水。打开K,加热b,使水蒸气进人 e。用cmol·L-1的盐酸标准液滴定g中吸收液。 已知：NH3+H3BO3-NH3·H3BO3;NH3·HBO3+HCl-NH,CI+H3BO3。 n 1. b m 水蒸气发生装置 反应装置 吸收装置 ①仪器f的进水口是 (填“m”或“n”);e采用中空双层玻璃瓶的作用是 ②g中加人的指示剂为 ③滴定g中吸收液时消耗cmol·L-的盐酸标准液的体积为V2mL,则废水中NH对含 量为 mg·L-1。 (4)工业上采用投加NaC1O的方法将废水中的氨氮转化为N2。当pH>8时，随pH增 大，氨氮去除率下降，可能的原因是 17.（12分)某小组同学在观察铁与硫酸铜溶液的反应现象时，发现两个异常现象：一是溶液 始终没有变为浅绿色；二是铁钉表面有少量气泡产生。为探究产生异常现象的原因，进 行如下实验。 已知：pH为2~6的区间内，溶液中可存在的含铁微粒有Fe、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)3。 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 回答下列问题： (1)配制质量分数为4%的CuSO,溶液，下列仪器需要使用的是 (填标号)。 a.容量瓶 b.玻璃棒 c.漏斗 d.量筒 (2)将4.065g铁钉放人30mL4%的CuS0,溶液中，在封闭体系中，测得反应过程中 pH随时间的变化如图1所示，同时测得体系中氧气含量随时间的变化如图2所示。 4.0f 21.05 3.8 21.00 20.95 3.6 20.90 20.85 3.4 解20.801 20.75 3.2 20.70 0 200040006000800010000 0 200040006000800010000 时间/s 时间/s 图1 图2 ①反应未发生时溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②实验过程中，取少量反应液于试管中，滴加 (填化学式)试剂，生成蓝色沉淀， 证明有F2+生成，但始终未观察到溶液变为浅绿色，用离子方程式说明原因： ③反应一段时间后，溶液pH开始上升的原因是 (3)基于以上实验现象和结果，为消除铁与硫酸铜溶液反应的异常现象，一是配制 CuSO,溶液时将蒸馏水 (填操作)；二是 (填“增大”或“减小”)CuSO,溶液 的浓度；三是将装置封闭。 18.(I2分)NaHS为白色结晶粉末，易溶于水和乙醇，易吸水和潮解。实验室利用C2HONa 和HzS制备无水NaHS的装置如图所示（夹持装置略）。 碱石灰 -B C,H,OH Na 磁力搅拌器 实验过程： ①制备C2 Hs ONa:在干燥的仪器A中加人200mL乙醇，然后加人一小块洁净的金属 钠，一段时间后反应结束。 ②打开K,以一定流速通人干燥的H2S气体，一段时间后反应结束。冷却至室温后，立 即加人一定体积的乙醚使NaHS完全沉淀。 ③将所得沉淀进行减压抽滤，并用乙醚洗涤三次，最后真空干燥得到产品。 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ;过程②中生成NaHS的化学方程式为： (2)仪器C中碱石灰的作用是 0 (3)相比普通过滤，减压抽滤的主要优点是 (答出一点即可)。 (4)图示装置存在的一处缺陷是 (5)产品纯度测定（杂质不反应）：称取mg产品于锥形瓶中，立即加人V1mLc1mol·L I2标准液，加人盐酸，完全反应后，加入淀粉溶液作为指示剂，用c2mol·L-1Na2S2O3标准 液滴定剩余的单质碘，发生反应I2+2S2O一S,O?+2I~,终点时消耗Na2S2O3标准液 的体积为V2mL。 ①滴定终点时的现象是 ②样品中NaHS的质量分数为 (用代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气 泡，滴定后有气泡，会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19.(l2分)利用贫锰矿（主要含有MnO2、Fe2O3及Al、Cu、Cd、Si等元素的氧化物）和废硫酸 亚铁提取Mn、Cu、Fe等元素的工艺流程如下： 废硫酸亚铁 氨水 HR (NH)2S NH.HCO 贫锰矿 粉碎 →煅烧 →水浸 →沉铝 →萃取 水相，沉隔 >沉锰 >MnCO, 有机相 滤渣 AI(OH) Cds 反萃取 CuSO,溶液 已知：①HR萃取Cu+反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)三CuR2(有机相)+2H+ (水相)； ②该实验条件下，平衡时Cu+的分配系数k= 有机相中CuR2的浓度 水相中Cu2+浓度 萃取后有机相中n(CuR2) ③萃取率= 萃取前水溶液中n(Cu2+)· 回答下列问题： (1)写出“煅烧”时生成Fe2O3的化学方程式： ,其中氧化产物与还原产物的物质 的量之比为 ;“水浸”所得滤渣的主要成分除F2O3外还含有 (填化学式)。 (2)“萃取”时，将2 VmL HR分成两等份，对VmL含铜水溶液依次萃取，萃取率= (用含k的代数式表示)；“反萃取”时加人的试剂为 (填化学式)。 (3)已知“沉锰”时NH,HCO3浓度对产率和纯度的影响如图所示，NH,HCO3浓度控制 在1.0mol·L-1的原因是 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 100 纯度 95 产率 9 80 75 70 0.6 0.81.01.2 c(NH,HCO3)/(mol-L-) (4)“沉锰”所得滤液经处理后的产品可导人“沉铝”加以利用，则处理滤液时加入的物质 是 (填化学式)。 20.（12分)物质氧化性、还原性是认识物质性质及其转化的重要依据。在原电池中，正极的 电极电势()大于负极，反映出电极电势越大，氧化剂的氧化性越强，电极电势越小，还原 剂的还原性越强。298K时，对于任意一个电极反应，可写为“氧化型+ne一还原 型”，p=p°+0.05921g[氧化型] n 1g还原型了，φ是标准电极电势，和物质本身的氧化性和还原性有 关，为定值。[氧化型]、[还原型]分别指电极反应中氧化型、还原型一侧各物质的浓度， 若系数不是1，要乘以与系数相同的方次。 回答下列问题： (1)酸性重铬酸钾是一种常见的氧化剂，可将Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式 为Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H20。 ①还原反应的电极反应式为 ,其电极电势p=g+0.0592gc(C,O):c“(H 6 c2(Cr3+) ②从电极电势看，增大氧化剂的浓度或降低还原产物的浓度，C2O?的氧化性 (填“增强”“不变”或“减弱”)；Cr2O?的氧化性还与 有关。 (2)向氧化亚铜固体上滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化 为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失。 ①氧化亚铜与0.3mol·L-1HNO3溶液发生反应的离子方程式为 ；另一颜色 沉淀不溶于0.3mol·L-1HNO3溶液的原因是 ②氧化亚铜与足量浓硝酸发生反应的化学方程式为 (3)在试管中竖直放人一根铜丝（中间用橡胶管套住，不与溶液接触），加人5mL0.1mol· L-1CuSO,溶液浸没铜丝，用胶头滴管吸取5mL饱和CuSO,溶液，并将胶头滴管深人试管 底部，慢慢挤出溶液，静置试管。待上下两相液体逐渐融合后，取出铜丝，重新加注饱和 CuSO,溶液，继续浸泡铜丝，一段时间后，铜丝表面的实验现象是 (4)同浓度Fe3+与Ag+氧化性基本相同。蘸取FeCl,溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸 变蓝，而同浓度的AgNO3溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸未变蓝，原因是 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 楚3亿人都在用的扫描ApP2026年10月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁考含案及解折 2026年10月高三年级学业质量检测·化学 题 号 1 2 3 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D B CD AC BC CD B 一、选择题 4.C【解析】A项，氨水中Cu2+与NH3可生成 1.B【解析】A项，属于物质的分离提纯，“澄去 [Cu(NH)4]+,错误；B项，在酸性环境下， 脚滓”是通过静置沉淀方法去除不溶性杂质的 H2O2可氧化Fe2+、I厂，错误；C项，新制氯水中 过程，不涉及化学变化；B项，属于合金制备， 主要含有Cl2、HClO、H2O、CI-、H+,与Na+ 涉及反应ZnC0,高温Zm0+C0,↑，Zn0+C Mg2+、SO、NO3均不反应，正确；D项，A13+ 高温Zn十C0个，利用固态扩散法，将锌蒸气渗 与HCO3发生相互促进的水解反应，生成 入铜中，制备Cu-Zn合金，涉及化学变化； A1(OH)3沉淀与CO2气体，错误。 C项，属于气态物质与液态物质之间的转化， 5.A【解析】A项，HCI与稀氨水在烧瓶中反 不涉及化学变化；D项，属于金的物理性质，不 应，使烧瓶内压强减小，烧瓶内外产生较大压 涉及化学变化。 强差，能够出现喷泉现象，正确；B项，无加热 2.D【解析】A项，易燃物钠若随便丢弃易引起 装置，错误；C项，安全瓶防倒吸，应该是短导 火灾，中学实验室中可以将未用完的钠放回原 管进气，错误；D项，纯碱易溶于水且不是块状 试剂瓶，正确；B项，容量瓶检漏时，向容量瓶 固体，不能用该装置，错误。 中加入少量蒸馏水，倒置，观察玻璃塞处是否6.A【解析】A项，Cl2与NaOH溶液反应的离 漏水，若不漏水，正立，将玻璃塞旋转180°再 子方程式为CL2+2OH-一CI-+ClO+ 倒置一次，观察是否漏水，正确；C项，玻璃塞 H2O,正确；B项，H2S为弱酸，不能拆，正确的 中的SiO2与NaOH反应可生成Na2SiO3, 离子方程式为Cu++H2S-CuSV十2H+, Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力 错误；C项，不符合原子守恒、得失电子守恒，正 强、耐高温等特性，会黏结玻璃塞与试剂瓶，因 确的离子方程式为2Na+2H2O一2Na+ 此实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡 2OH+H2个，错误；D项，NaHSO4不足，反 胶塞，正确；D项，BaCl2、BaCO3均有毒，实验 应的离子方程式为H+十SO?十Ba2++ 转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应 HCO3-BaSO4Y+CO2个+H2O,错误。 当集中送至环保单位进一步处理，错误。 7.B【解析】A项，根据S2O?结构式可判断S 3.C【解析】A项，小苏打属于离子晶体，其化 元素的化合价为十6，正确；B项，题述反应的 学式为NaHCO3,错误；B项，Na+带正电，与 离子方程式为5S2O?+2Mn2++8H20一 H2O中带负电的O具有较强的相互作用，错 误；C项，同种元素形成的性质不同的单质互 2MnO4+10SO+16H+,反应过程中有H+生 称为同素异形体，碳纳米管与石墨烯是由碳元 成，溶液的pH逐渐减小，错误；C项，K2S2Og经 素组成的不同单质，正确；D项，实验室制备氯 受热水解为H2O2与KHSO4,H2O2受热分解 气时，不需要使用小刀等尖锐仪器，故不涉及 为O2,正确；D项，由B项反应的离子方程式可 知，每生成1 mol MnO:,需消耗2.5molS2O%, 图标宣错误。 正确。 ·化学· 参考答案及解析 8.D【解析】A项，标准状况下，CHCL3是液体， 钠和碘酸钠，分液后往水层中加入稀硫酸，碘 不能用标准状况下气体摩尔体积计算，错误； 化钠与碘酸钠在酸性条件下发生归中反应生 B项，5.6gFe是0.1mol,与足量硫完全反应 成碘单质，形成含2的悬浊液，过滤分离固态 生成FeS,转移电子的数目为0.2NA,错误； 碘单质即可，正确；B项，焰色试验时应该用 C项，NaCN溶液中还含有阳离子H+,错误； 铂丝或光洁无锈的铁丝，不能用玻璃棒，错 D项，NaCI和NH,Cl混合物中含0.1mol 误；C项，实验室利用浓氨水和生石灰制取少 CI-,又因为Na+和NH均含有11个质子， 量氨气，需要分液漏斗盛放浓氨水，圆底烧瓶 因此含有质子的数目为2.8NA,正确。 盛放生石灰，正确；D项，蒸发浓缩硫酸铝溶 9.B【解析】A项，碳不完全燃烧生成CO,CO 液应该用蒸发皿，错误。 燃烧生成CO2,CO2通入碱液中生成碳酸盐，13.BC【解析】A项，“高炉碳化”时发生的反应 正确；B项，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热 为Ti0,十3C商温TiC+2C0+,碳既是氧化 可生成氧化亚铜，错误；C项，浓硝酸分解可产 剂也是还原剂，不能说明氧化性TiO2>CO,错 生NO2,正确；D项，若d为CO2,溶液中有 误；B项，生成TCL4的化学方程式为TiC十 NaHCO3晶体析出，正确。 2CL2△TiC1,十C,正确；C项，如果硅铁合 10.A【解析】A项，注射器1和注射器2除盛 金和氯气反应，气态产物中会存在升华的 装试剂外，注射器活塞滑动可平衡装置内外 FeCl3和汽化的SiCl4,故“加热氯化”过程中 压强，防止SO2产生速率过快使装置内压强 硅铁合金和氯气不反应，正确；D项，氮气能 过大，正确；B项，SO2具有氧化性，可与Na2S 和镁反应，所以“惰性气氛还原”TiCl4时不能 溶液反应生成S单质，滤纸条2上有淡黄色 用N2代替惰性气体，错误。 物质生成，错误，C项，SO2的漂白性不稳定，14.CD【解析】A项，反应②中不存在元素化合 褪色后的品红溶液经加热后逐渐恢复红色， 价变化，不属于氧化还原反应，错误；B项，反 错误；D项，NaOH溶液的作用为吸收装置内 应③⑤中被氧化的元素均是N,错误；C项，两 的SO2,为保证充分吸收，NaOH溶液需过 种处理方法的总反应分别为2CN+5C1O+ 量，故H型试管内液体呈浅蓝色时停止注入 H2O-N2+5C1-+2HCO3,2CN-+ NaOH溶液，错误。 5O3+H2ON2+5O2+2HCO3,因此处 二、选择题 理等量的CN-,理论上消耗CIO-和O3的物 11.CD【解析】固体样品X中加入足量稀硫酸 质的量之比是1：1（或利用得失电子守恒计 有白色沉淀产生，说明一定含BaCl2,又因为 算)，正确；D项，根据反应原理可知，臭氧氧 固体样品X中加入足量蒸馏水，样品全部溶 化法的优点是不产生二次污染，且可增加水 解，因此一定不含(NH4)2CO3和MgSO4。 中的溶解氧含量，正确。 加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液有黄色15.B【解析】A项，浓硝酸能与铜反应生成 沉淀产生，该沉淀是AgI,所以一定含NaI。 NO2,但通入水中和水反应可生成硝酸和 由于在酸性溶液中硝酸钠能氧化Nal,而实 NO,所以装置A中稀硝酸可用浓硝酸代替， 验②中得到的上层清液呈无色，说明NaI没 正确；B项，稀硝酸和铜反应生成NO,气体进 有被氧化，所以不含NaNO3,Na2O无法确 入装置C除去可能混有的NO2,利用浓硫酸 定。故选CD。 干燥NO,NO进入装置E与Na2O2反应，为 12.AC【解析】A项，将I2从碘的四氯化碳溶 防止水进入装置E,需要用碱石灰吸水，最后 液中提取出来可采用反萃取法，先加浓 利用酸性KMnO4溶液吸收尾气，所以按气 NaOH溶液将碘单质转化为易溶于水的碘化 流方向装置的连接顺序为adebchifgi,错误； ·2· 2026年10月高三年级学业质量检测 ·化学· C项，若没有装置C,NO中可能含有NO2, (3)①仪器f为直形冷凝管，为使水始终完全 NO2和Na2O2反应生成NaNO3,则产品可 充满整个冷凝管，应下口进水，故进水口为 能含有NaNO3,正确；D项，根据已知信息可 m;将V1mL处理后的氨氮废水由d注入e, 知，装置F中反应的离子方程式为5NO+ 随后注入氢氧化钠溶液，发生反应NH十 4H++3MnO,-3Mn2++5NO3 +2H2 O, OH△NH,◆+H,0,d中保留少量水液 正确。 封，防止NH3逸出。打开K1,加热b,使水蒸 三、非选择题 气进人e,提供加热环境，e采用中空双层玻璃 16.(12分) 瓶的作用是保温，减少热量散失，有利于NH (1)湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分) 完全逸出。 (2)1Mg2++NH:+HPO+6H2O- ②用cmol·L1的盐酸标准液滴定g中吸收 MgNH PO,·6H2OY+H+(或Mg2++NHH+ 液，恰好反应时溶质为NHCI、HBO3,溶液 2HPO+6H2O—MgNH PO4·6HOY+ 显酸性，为降低滴定误差，需选择酸性环境下 H2POA或2Mg++2NH时+3HPO+12H2O 变色的指示剂，故选择甲基橙。 =2MgNH4PO4·6H2OV+HPO4)(2分) ③反应中的计量关系为NH~NH?~ ②pH过大，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，NH NH3·HBO3~HCl,反应共消耗n(HCI)= 转化为NH·H2O,不利于MgNH PO4·6HO 的生成(2分) cV2×10-3mol,V1mL处理后的氨氮废水中 (3)①m(1分)保温，减少热量散失，有利 m(NH)=18cV2mg,故每升废水中NH 于NH3完全逸出(1分)②甲基橙(1分) 含量为1.8X10cy, V mg。 ③1.8X1ocV(2分y V (4)氧化法去除氨氮反应原理为3C1O+ (4)随pH增大，c(HCIO)减小，氧化氨氮的 2NH-N2个+3CI-+3H2O+2H+,随 能力下降(2分，合理即得分) pH增大，c(H+)减小，有利于氨氮去除。但 【解析】(1)检验NH4的方法为向待测液中 pH>8时，随pH增大，抑制CIO的水解， 加碱并加热，将NH转化为NH3并使其从 c(HCIO)减小，氧化氨氮的能力下降，氨氮去 体系中逸出，利用NH3溶于水显碱性，用湿 除率下降。 润的红色石蕊试纸检验生成的NH3。 17.(12分) (2)①H3PO3为弱酸，HPO部分电离，反 (1)bd(2分) 应物为Mg2+、NH丈、HPO、H2O,依据原子 (2)1Cu2++2H2OCu (OH)2 +2H+ 守恒、电荷守恒可得离子方程式为Mg2+十 (2分)②K3[Fe(CN)6](2分)4Fe2++ NH:+HPO+6H2O-MgNH,PO 10H2O+O2-4Fe(OH)3+8H+(2分) 6H2O+H+Mg2++NH:+2HPO+ ③Fe与Cu+、H+的反应占主导(2分，合理 6H2O—MgNH4PO4·6H2OV+H2PO4 即得分) 2Mg2++2NH:+3HPO+12H2 O- (3)煮沸(1分)减小(1分) 2MgNH4PO4·6H2OY+H3PO4。 【解析】(1)配制质量分数为4%的CuSO4溶 ②pH过大，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀， 液，需要的仪器有天平、称量纸、烧杯、玻璃 NH转化为NH3·H2O,反应中Mg+与NH 棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标 的浓度减小，不利于MgNH4PO4·6H2O的 签，依次进行计算、称量、量取、溶解、保存等 生成。 步骤即可。 ·3· ·化学· 参考答案及解析 (2)①由图1可知，反应未开始时溶液的pH (2)NaHS易吸水和潮解，且HzS有毒，仪器 约为4.0，Cu2+为羽碱阳离子，水解使溶液显 C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进 酸性，Cu+十2H2O=→Cu(OH)2+2H+。 入，同时吸收尾气H2S。 ②Fe2+与K3[Fe(CN)。]溶液反应生成 (3)相比普通过滤，减压抽滤的主要优点是过 KFe[Fe(CN)s]蓝色沉淀，这是检验溶液中 滤和洗涤速率快、液体和固体分离比较完全、 Fe2+的常用方法。有Fe2+生成，但始终未观 滤出固体容易干燥等。 察到溶液变为浅绿色，说明生成的Fe2+很快 (4)制备C2HONa时有氢气生成，所以图示装 转化为其他物质，结合图2反应过程中体系 置存在的一处缺陷是没有处理氢气的装置。 内氧气的含量下降，确定Fe2+被氧化，化合价 (5)①淀粉溶液遇碘显蓝色，所以滴定终点时 升高，同时图1溶液的pH明显下降，可确定 的现象是滴人最后半滴Na2S2O3标准液，溶 Fe2+转化为Fe(OH)3,发生反应4Fe2++ 液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。 10H2O+O2—4Fe(OH)3+8H+。 ②根据反应HS+L2—2I十H+十S'、L2十 ③随着反应4Fe2++10H20+02 2S2O号-一S4O十2I可知，样品纯度为 4Fe(OH)3+8H+的进行，H+浓度增大，溶液 (c1V1-0.5c2V2)×10-3molX56g·mol1 X pH下降。一段时间后，溶液中的O2浓度下 m g 降，该反应的反应速率降低，而Fe继续与 100% Cu+、H+反应且占主导，使H+浓度减小， 5.6cV1一2.8cV2%:若滴定前滴定 2 pH升高。 管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，导致消耗 (3)消除铁与硫酸铜溶液反应中的异常现象， Na2S2O3标准液体积V2偏小，所以测定结果 一是去除反应体系中的氧气，故将装置封闭， 偏大。 且配制溶液时将蒸馏水煮沸除氧；二是降低19.(12分) Cu+水解产生的H+浓度，故需减小CuSO (1)4MnO2+4FeSO 煅烧4MnSO,+2Fe,O,十 溶液的浓度。 02个(2分)3：4(2分)Si02(1分) 18.(12分) (1)双颈烧瓶（或二颈烧瓶）(1分)H2S+ 1+)(2分，结果正确即得分) k2+2k (2) H2 SO C2HONa—NaHS+C2HOH(2分) (1分) (2)防止空气中的水蒸气进入，同时吸收尾气 (3)NH4HCO3的浓度低于1.0mol·L1, H2S(2分，合理即得分)》 MnCO3产率低；NH4HCO3浓度高于1.0mol· (3)过滤和洗涤速率快；液体和固体分离比较 L1,产品纯度和产率均降低(2分，合理即 完全；滤出固体容易干燥等(1分，合理即 得分) 得分，答出一点即可) (4)NaOH(2分，合理即得分) (4)没有处理氢气的装置(2分，合理即得分) 【解析】(1)二氧化锰具有氧化性，能把硫酸亚 (5)①滴入最后半滴Na2SzO3标准液，溶液蓝 铁氧化为氧化铁，同时还有氧气生成，则“煅 色褪去，且半分钟内不恢复(1分，合理即得分) 烧”时生成Fe2O3的化学方程式为4MnO2+ ②5.6cV-2.8c,V%2分)偏大1分) 4FeS0,@烧4MnS04十2Fe,0,+0,个，其中 【解析】(1)依据仪器结构特点可知仪器A的 氧化产物是氧化铁和氧气，还原产物是硫酸 名称是双颈烧瓶或二颈烧瓶；过程②中通人 锰，二者的物质的量之比为3：4。二氧化硅不 H2S气体发生反应生成NaHS,化学方程式 溶于水，“水浸”所得滤渣主要成分除Fe2O3外 为H2S+C2 H;ONa-NaHS+C2HOH。 还含有SiO2。 4● 2026年10月高三年级学业质量检测 ·化学· (2)假设Cu2+初始浓度为co mol·L1,第一次 ②p=p+0.05921gc(Cr,0)·c“(H+) 1g 萃取后有机相中Cu+浓度为c1mol·L1,水 6 c2(Cr3+) 相中Cu2+浓度为c2mol·L1,第二次萃取 增大Cr2O?的浓度或降低Cr3+的浓度，电 后有机相中Cu2+浓度为c3mol·L1,水相 极电势均增大，氧化剂的氧化性增强。若增 中Cu2+浓度为c4mol·L1,由于加人萃取 大H+的浓度，电极电势增大，Cr2O?的氧化 剂体积等于原溶液体积，根据Cu元素守恒有 性增强，故还与溶液的酸碱性或H+的浓度 有关。 coV=ciV+c:V,c2V=cV+cV,c1-1= C2 C4 (2)①溶液显浅蓝色说明有Cu2+生成，该过 k,则co=c1十c3十c4=(1十k)2c4,所以萃取 程体现Cu2O的还原性；砖红色沉淀转化为 另一颜色沉淀，结合氧化还原反应的特点， 率二。4气十之；“反萃取”时得到 Co 推出该沉淀为Cu,故离子方程式为Cu2O十 CuSO4溶液，所以加入的试剂为H2SO4。 2H+—Cu2++Cu+H2O。Cu不能溶于 (3)根据图像可知，NH4HCO3的浓度低于 0.3mol·L1HNO3溶液，NO3得电子的电 1.0mol·L1,MnCO3产率低；NH4HCO3 极反应为NO3+4H++3e=NO个+ 浓度高于1.0mol·L1,产品纯度和产率均降 2H2O,(NO3/NO)=(NO3/NO)+ 低，所以合适的NH4HCO3浓度为1.0mol· 0.0592,c(NO3)c4(H+) 3 -1g ,NO3的氧化性 L1左右。 (NO) 与c(NO3)、c(H+)有关，NO3与H+浓度 (4)“沉锰”所得滤液中含有NH,经处理后 低，降低了NO?的氧化性。 所得产品可导入“沉铝”工序加以利用，说明 ②浓硝酸有强氧化性，可以氧化Cu2O,浓硝酸 经处理后所得产品是NH3,则处理滤液时加 的还原产物为二氧化氮，故发生反应C2O十 入的物质是强碱，例如NaOH等。 6HNO3(浓)—2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O。 20.(12分) (3)试管上、下均为CuSO4溶液，均存在Cu++ (1)①Cr2O号+14Ht+6e-2Cr3++7H20 2e=Cu和Cu一2e一Cu2+两种电极反 (1分)②增强(1分)溶液的酸碱性（或 应趋势。下部溶液Cu+浓度高，相较于上部 H+的浓度)(1分，合理即得分) 溶液，Cu2+氧化性强，Cu还原性弱，故发生 (2)①Cu2O+2H+—Cu2++Cu+H2O Cu++2e—Cu,上部溶液发生Cu-2e (2分)NO3与H+浓度低，降低了NO3 一C+,失去的电子沿铜从上部传到下部， 的氧化性(1分，合理即得分)②Cu2O十 因此上端的Cu溶解，变细，下端因溶液中析 6HNO3(浓)—2Cu(NO3)2+2NO2个+ 出Cu,变粗。 3H2O(2分) (4)蘸取FeCL溶液点在淀粉碘化钾试纸上， (3)位于试管上部的铜丝变细，下部的铜丝变 试纸变蓝，发生反应2Fe3++2I—2Fe++ 粗(2分) I2。同浓度Fe3+与Ag+氧化性基本相同，说 (4)Ag+与I厂生成AgI沉淀的速率快，使 明Ag+可将I-氧化成I2。同浓度的AgNO3 c(Ag+)、c(I厂)迅速降低，减弱了Ag+的氧化 溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸未变蓝，说 性与I厂的还原性(2分，合理即得分) 明Ag的氧化性或I的还原性发生变化，结 【解析】(1)①还原反应为氧化剂得电子的反 合Ag+I-一AgI￥，可知Ag与I生成 应，Cr2O?为氧化剂，得电子产物为Cr3+,结 AgI沉淀的速率快，使c(Ag)、c(I厂)迅速降 合得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒可得电 低，减弱了Ag+的氧化性与I的还原性，使 极反应为Cr2O号+14H++6e—2Cr3++ 二者不能发生氧化还原反应。 7H20。 ·5·